精品解析：宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

石嘴山市三中2023~2024学年高一年级第二学期月考II 化学试题 一、选择题(本题共25个小题，其中1-8小题每小题1分，9-25小题每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 D. CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键，故A正确； B．随着碳原子数的增加，烷烃分子的相对分子质量增大，烷烃的熔沸点逐渐升高，故B正确； C． CH3Cl不属于烃，不是正四面体结构，故C错误； D．CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体，故D正确； 选C。 2. 下列物质的一氯代物的同分异构体最多的是 A. 2-甲基戊烷 B. C. D. 立方烷() 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基戊烷[（CH3）2CHCH2CH2CH3] 一氯代物有5种； B．一氯代物有3种； C．一氯代物有4种； D．立方烷()一氯代物有1种；一氯代物的同分异构体最多的是2-甲基戊烷， 答案选A。 3. 下列物质的二氯代物的同分异构体种类不正确的是 A B C D 丙烷 C(CH3)4 正四面体烷 2 4 2 1 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．立方烷的二氯代物为3种，A错误； B．丙烷的二氯代物有4种、，B正确； C． 戊烷的二氯代物有2种，，C正确； D．正四面体烷二氯代物1种，每个C上只有1个氢原子，且环境相同，D正确； 故答案为：A。 4. 下列有机物中，互为同系物的是 A. CH3CH2Cl和CH3CH2CHCl2 B. 和CH3CH2CH=CHCH3 C. 和 D. CH3CH2OH和HOCH2CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者氯原子数目不同，故不属于同系物，A错误； B．两者结构不同，不属于同系物，B错误； C．甲苯与对二甲苯均含有1个苯环，且相差1个CH2，属于同系物，C正确； D．乙醇有1个羟基，乙二醇含有2个羟基，两者结构不同，不属于同系物，D错误； 故答案为：C。 5. 下列有机物中，互为同分异构体的是 A. CH3CH2Cl和CH2ClCH3 B. 和CH3CH= CH CH3 C. 和 D. 异戊烷和2-甲基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种物质为同一种结构，A错误； B．两种分子均含有1个不饱和度，及4个碳原子，故属于同分异构体，B正确； C．分子中具有4个不饱和度，有1个不饱和度，故分子式不同，不属于同分异构体，C错误； D．异戊烷结构，2-甲基戊烷，分子式不同，D错误； 故答案为：B。 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2CH2 B. 乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同 C. 溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯 D. 乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2=CH2，A错误； B．乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应而使溴水退色，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2气体而使酸性KMnO4溶液退色，二者原理不同，B错误； C．乙烯能够和溴水中的Br2发生加成反应使溴水褪色，乙烷不和溴水反应，溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，C正确； D．乙烷与Cl2发生取代反应得到的产物是混合物，乙烯与Cl2加成反应得到的是1，2­二氯乙烷，D错误； 故选C。 7. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质错误的是 A. 燃烧能产生明亮火焰并伴有黑烟 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯中含碳量较高，在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，A正确； B．丙烯分子中含有甲基，则不可能分子中所有原子都在同一平面上，B错误； C．丙烯分子中含有碳碳双键，与溴发生加成，使溴的四氯化碳褪色，C正确； D．丙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性使得高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 8. 下列有关苯的说法中，不正确的是 A. 苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键 B. 苯分子中12个原子都处在同一平面上 C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置现象如上图 D. 邻二氯苯只有一种结构可以说明苯分子中不是单双键交替结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中含有的是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种独特的键，故A错误； B．苯分子是平面结构， 12个原子都处在同一平面上，故B正确； C．苯、汽油互溶，苯和汽油均不溶于水、密度比水小，将出现分层，上层为苯和汽油的混合液，下层为水层，则将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置现象如上图，故C正确； D．邻二氯苯只有一种结构说明氯苯中氯原子的2个邻位属于1种等效氢，即说明苯分子中不是单双键交替结构，故D正确； 选A。 9. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 1 mol苯最多可与3 mol H2发生加成反应 B. 苯在光照条件下可以和Cl2发生取代反应 C. 苯分子含有不饱和键，可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色 D. 苯和Br2的四氯化碳溶液混合，能发生加成反应且溶液分为两层 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol苯最多可与3 mol H2发生加成反应生成环己烷，故A正确； B．苯在铁做催化剂的条件下可以和Cl2发生取代反应，故B错误； C．苯能使溴水褪色，是因为萃取，不是因为其含有不饱和键，苯不能使高锰酸钾的溶液褪色，故C错误； D．苯和Br2的四氯化碳溶液不反应，苯和四氯化碳互溶，混合后也不会分层，故D错误； 选A。 10. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子在铜丝催化下和O2反应断裂①③ D. ①C2H5OH、②CH3COOH溶液、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序③>②>① 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，在水溶液中不能电离，故A错误； B．乙醇是非电解质，所以乙醇显中性，故B错误； C．乙醇分子在铜丝催化下和O2反应生成乙醛，断裂①③，故C正确； D．①C2H5OH、②CH3COOH溶液、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序②>③>①，故D错误； 选C。 11. 下列变化是通过取代反应来实现的是 A. CH3CH2OH→CH3 CHO B. CH2=CHCH3→CH2=CHCH2Cl C. → D. CH3 CHO→CH3 CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A不符合题意； B．丙烯分子中甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，B符合题意； C．苯分子和氯分子反应生成六六六分子（C6H6Cl6），属于加成反应，C不符合题意； D．乙醛被还原为乙醇，属于还原反应，D不符合题意； 故选B。 12. 下列有关醋酸的说法正确的是 A. 冰醋酸是指醋酸固体 B. 乙酸的官能团是羟基 C. 可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸 D. 草酸也属于醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰醋酸指纯乙酸，在16.6℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸，A错误； B．乙酸的官能团为羧基，B错误； C．乙酸显酸性，石蕊遇到乙醇不变色，遇到乙酸变红，C正确； D．草酸为乙二酸即HOOC-COOH，醋酸为CH3COOH，D错误； 故答案为：C。 13. 有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中正确的是 A. 分子式为C10H12O3 B. M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 C. M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 D. M能使Br2的CCl4溶液褪色，能和乙酸反应，不能和NaHCO3反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物M分子结构，分子式为C10H10O3，A错误； B．M分子中含羧基和羟基，1molM可与2molNa完全反应，B正确； C．M分子中只有羧基与NaOH反应，1molM可与1molNaOH完全反应，C错误； D．M分子中含碳碳双键，可与Br2的CCl4溶液发生加成反应使其褪色；含羟基，可与羧基发生酯化反应；含羧基，可与NaHCO3反应，D错误； 答案选B。 14. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是 A. 葡萄糖是一种单糖，能发生水解反应 B. 葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基 C. 常温下，葡萄糖可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D. 葡萄糖固体中加入少量水和浓硫酸搅拌，浓硫酸只表现吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖是不能水解的糖，属单糖，故A错误； B．葡萄糖结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，含有5个羟基和1个醛基，故B正确； C．葡萄糖中含醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故C错误； D．葡萄糖固体中加入少量水和浓硫酸搅拌，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸溶于水放热，蔗糖固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀，并产生有刺激性气味的气体，则是浓硫酸和生成的碳反应生成了大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，在此过程中浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性，故D错误； 故答案为B。 15. 下列有关油脂的叙述中错误的是 A. 油脂燃烧能产生二氧化氮 B. 用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油 C. 油脂可以在碱性条件下水解，水解后的一种产物是甘油 D. 从溴水中提取溴不可用植物油作为萃取剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂燃烧产生二氧化碳和水，A错误； B．热的烧碱溶液可促进植物油的水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，均易溶于水，溶液不分层，而矿物油属于烃类，与热的烧碱溶液不反应，出现分层，B正确； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇(甘油)，C正确； D．植物油主要由不饱和高级脂肪酸甘油酯组成，能与Br2发生加成反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，D正确； 故选A。 16. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖 B. 用溴水可以区别苯、乙醇、四氯化碳 C. 用蒸馏水可以区别苯、乙酸、四氯化碳 D. 浓硝酸或硫酸铵溶液使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．尿糖中含葡萄糖，葡萄糖含有醛基能够与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖，A正确； B．溴水和苯发生萃取，分层，有颜色的有机层在上层；溴水和乙醇无现象，不分层；四氯化碳与溴水发生萃取，分层，有颜色的有机层在下层；用溴水可以区别苯、乙醇、四氯化碳，B正确； C．苯不溶于水且密度比水小，和水混合后分层，有机层在上层；乙酸与水互溶，和水混合后不分层；四氯化碳不溶于水且密度比水大，和水混合后分层，有机层在下层；用蒸馏水可以区别苯、乙酸、四氯化碳，C正确； D．浓硝酸可以使蛋白质变性，硫酸铵溶液不是含有重金属的盐溶液，不能使蛋白质变性，D错误； 故选D。 17. 化合物M能发生如图转化，下列说法正确的是 A. 过程I中包含氧化反应和取代反应，过程II发生酯化反应 B. M、L均能与新制氢氧化铜悬浊液在一定条件下反应生成砖红色沉淀 C. N分别与足量氢氧化钠溶液和金属钠反应，消耗氢氧化钠和钠的量相同 D. N中含有1个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干转化流程图可知，过程I中醛基变为羧基、醛基变为醇羟基，故包含氧化还原反应，无取代反应，过程II发生分子内酯化反应，A错误； B．L分子中无醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液在一定条件下反应生成砖红色沉淀，B错误； C．N分子中含1个羧基和1个羟基，1molN可消耗1molNaOH，可消耗2molNa，C错误； D．同时连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的结构简式可知，N中含有1个手性碳原子，如图：，D正确； 答案选D。 18. 下列说法正确的是 A. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA B. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 C. 酸性KMnO4溶液可以鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4共存的化学平衡体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后(稍加热)，含有D的化合物有乙醇、乙酸、水 【答案】CD 【解析】 【详解】A．苯分子中不存在C=C键，A错误； B．能使溴水的褪色的气体不一定是乙烯，可能是二氧化硫气体，B错误； C．乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，苯和高锰酸钾不反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，但是分层，苯在上层；四氯化碳和高锰酸钾溶液不反应，但是溶液分层，四氯化碳在下层，故能用高锰酸钾溶液来鉴别三者，C正确； D．酯化反应的原理：酸去羟基，醇去氢；而酯化反应为可逆反应，酯化反应生成的H-OH中的羟基来自羧酸、氢原子来自醇，向体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后，重水中的-OD进入了羧酸，D原子进入乙醇，所以最终含有D的化合物是乙醇、乙酸、水，D正确； 故选CD。 19. 下列方程式不能表示对应金属冶炼方法的是 A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用CO还原Fe2O3冶炼铁，故不选A； B．电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故不选B； C．加热Ag2O分解冶炼银，故不选C； D．金属铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝实现的，氯化铝熔融态不能发生电解反应，故选D； 答案选D。 20. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中正确的是 A. 反应中断裂和形成的化学键均为非极性共价键 B. 该反应过程能量变化可表示为上图 C. 断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量 D. 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中形成的化学键为H-O键，属于极性键，A错误； B．该反应的化学方程式可表示为：，和的化学键断裂共吸收685能量，形成的化学键共释放930能量，则该反应放出245能量，为放热反应，题给能量变化图不符合，B错误； C．相同量的液态水含有的能量比水蒸气低，因此断裂1 mol液态水中的化学键需吸收大于930 kJ能量，C错误； D．根据题给数据，2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量，D正确； 故选D。 21. 每天早上6：00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产、生净化的水，又能发电，电池结构如图所示，该电池描述正确的是 A. 电池工作时H+向右迁移 B. 该装置将电能转化成为化学能 C. 电池工作时负极区域酸性增强 D. 每消耗67.2LO2时，净化2mol CO(NH2)2 【答案】C 【解析】 【分析】结合电池结构，该装置为原电池，O2得到电子发生还原反应和氢离子反应生成H2O，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故通入氧气的电极为正极，而加入CO(NH2)2、H2O的电极为负极，负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，据此解答。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，A错误； B．原电池是把化学能转化为电能的装置，B错误； C．由图可知，负极是尿素发生氧化反应，失电子生成二氧化碳和氮气，负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，负极区域酸性增强，C正确； D．消耗氧气的体积未指明标准状况，所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算，D错误； 答案选C。 22. 在不同条件下，用不同物质表示反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)的反应速率，进行最快的是 A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.015 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，把所有反应速率都转化成A的反应速率，数值大的速率大。 【详解】A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1； B．由v(B)=0.15mol·L-1·min-1，v(A)=3v(B)=0.15mol·L-1·min-13=0.45mol·L-1·min-1； C．由v(C)=0.015mol·L-1·min-1，v(A)=v(C)=0.015mol·L-1·min-1=0.0225mol·L-1·min-1； D．由v(D)=0.45mol·L-1·min-1，v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·min-1=0.675mol·L-1·min-1； 比较可得Dv(D)=0.45mol·L-1·min-1时表示的反应速率最快； 故答案选D。 23. 反应在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 保持体积不变，充入氮气 C. 保持体积不变，充入水蒸气 D. 保持压强不变，充入氮气使体系体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、将容器的体积缩小一半，压强增大，化学反应速率加快，选项A错误； B、保持体积不变充入氮气，反应体系压强增大，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变，选项B正确； C、体积不变充入水蒸气，反应物浓度增大，化学反应速率增大，选项C错误； D、压强不变充入氮气，体系体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，选项D错误。 答案选B。 24. 反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B. 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO，均为正反应，不能说明正逆反应速率的相等关系，故A错误； B．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故B错误； C．该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，混合气体的密度恒定，所以密度不变不一定达到平衡状态，故C错误； D．混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故D正确； 故选：D。 25. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。 则下列说法正确的是 A. 若混合气体的总质量不变，则说明反应已达到化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点，表示化学反应处于平衡状态的只有a点 C. 25~30min内用X表示的平均反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增大压强 【答案】C 【解析】 【分析】由图结合方程式可知，c点所在的曲线为Y物质浓度变化曲线，b、d点所在的曲线为X物质浓度变化曲线； 【详解】A．混合气体的总质量为定值，不是变量，其不变不能说明反应已达到化学平衡状态，A错误； B．a点后物质的浓度仍在变化，说明a点不是平衡状态，B错误； C．25~30min内用X表示的平均反应速率是，C正确； D．反应进行至25min时，X物质浓度突然变大、而Y物质浓度不变，故曲线发生变化的原因不是增大压强，而是加入了X物质，D错误； 故选C。 二、填空题 26. 化学电源是人类生产和生活的重要能量来源之一，回答下列问题。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 ①有关实验现象，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．图1和图2的气泡均产生在锌棒表面     B．图1中温度计的示数高于图2的示数 C．图2中产生气体的速度比1快    D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 ②图②装置中，正极的电极反应方程式为___________。 （2）将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池装置，负极的电极反应方程式为___________，离子导体为___________。 （3）甲烷碱性燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为CH4+2O2+2OH-CO+3H2O，该电池的负极电极反应方程式为___________，K+向___________极(填正或负)移动，若电路中通过0.4mol电子，则理论上消耗甲烷的体积为(标况)___________。 【答案】（1） ①. BC ②. 2H++2e-=H2↑ （2） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. 氯化铁、硫酸铁等可溶性铁盐 （3） ①. CH4-8e-+10OH-→CO+7H2O ②. 正 ③. 1.12L 【解析】 【小问1详解】 ①A．图2构成原电池，气泡产生在铜棒表面 ，故A错误；    B．图1化学能主要转化为热能，图2化学能主要转化为电能，图1温度计的示数高于图2的示数，故B正确； C．图2构成原电池，图2中产生气体的速度比1快 ，故C正确； D．图1化学能主要转化为热能，图2化学能主要转化为电能，图1温度计的示数高于图2的示数，故D错误； 选BC。 ②图②构成原电池，铜为正极，正极氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑。 【小问2详解】 将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池装置，负极发生氧化反应，负极的电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+，离子导体为氯化铁、硫酸铁等可溶性铁盐。 【小问3详解】 甲烷碱性燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为CH4+2O2+2OH-CO+3H2O，该电池负极甲烷失电子生成碳酸钾，负极反应方程式为CH4-8e-+10OH＝CO+7H2O，K+向正极移动，若电路中通过0.4mol电子，则理论上消耗0.05mol甲烷，体积为(标况) 1.12L。 27. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________。 （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(写两种)。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=___________，V6=___________，V9=___________。 ②反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色。 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率变化的主要原因：___________。 【答案】（1）Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑ （2）升高温度、适当增加硫酸的浓度(或增大锌粒的比表面积等) （3） ①. 40 ②. 10 ③. 17.5 ④. 浅灰或银白 ⑤. 暗红 ⑥. 当加入一定量的CuSO4后，生成的少量Cu和Zn形成原电池，加快反应速率，当生成的较多Cu沉积在Zn的表面时，减小了Zn与H2SO4的接触面积 【解析】 【小问1详解】 因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关离子方程式为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑； 【小问2详解】 常见影响反应速率的因素有浓度、温度、反应物接触面积、搅拌等，故此处填：升高温度、适当增加硫酸的浓度(或增大锌粒的比表面积等)； 【小问3详解】 ①探究性实验是探究硫酸铜的量不同对实验的影响，因此加入的硫酸溶液体积都相同，只是硫酸铜和水的体积不相同，但最终每个反应瓶中的溶液体积要相同，因此V1=40，V6=20−10=10，V9=20−2.5=17.5。 ②反应一段时间后，实验A中只有金属Zn，因此金属呈浅灰或银白，实验E中Zn表面有置换出的铜单质，因此金属呈暗红色。 ③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，主要是锌表面被置换出的铜单质覆盖，减小了锌与硫酸的接触面积，因此生成氢气速率下降，氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的少量Cu和Zn形成原电池，加快反应速率，当生成的较多Cu沉积在Zn的表面时，减小了Zn与H2SO4的接触面积。 28. 600℃，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 （1）达到平衡时，容器内温度升高(假设容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填放热或吸热)。 （2）若降低温度，正反应速率___________(填增大、减小或不变)。 （3）在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示。 ①前10min正反应速率逐渐___________(填增大、减小或不变)，前15min内用SO3表示的平均反应速率为___________(计算结果用分数表示)。 ②根据图中反应进程，0-30min内表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________。 ③根据图示判断，10min时改变的反应条件可能是___________(填字母，下同)，20min时改变的反应条件可能是___________。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 （4）30min后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。判断35、50时刻分别改变的一个条件是：35时刻___________；50时刻___________。图中三个平衡时间段中，SO3的百分含量最高的是___________。 【答案】（1）放热 （2）减小 （3） ①. 减小 ②. mol·L-1·min-1. ③. 15-20，25-30 ④. AB ⑤. D （4） ①. 升高温度 ②. 降低压强 ③. 30-35 【解析】 【小问1详解】 达到平衡时，容器内温度升高(假设容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为放热反应。 【小问2详解】 若降低温度，反应速率减小，正反应速率减小。 【小问3详解】 ①前10min，随着反应物浓度的减小，正反应速率逐渐减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。 ②达到平衡时，各物质的浓度不再变化，根据图中反应进程，0-30min内表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是15-20，25-30。 ③根据图示，10~15min时正逆反应速率均增大，故改变的反应条件可能是加入催化剂或缩小容器容积，20min时氧气的物质的量增大，改变的反应条件可能是增加O2的物质的量，故选AB、D。 【小问4详解】 35min正逆反应速率均增大，且逆反应增大程度大于正反应，平衡后速率高于原平衡，且平衡逆向移动，故改变条件为升高温度；50min正逆反应速率均减小，平衡后速率低于原平衡，且平衡逆向移动，改变条件为降低压强。图中三个平衡时间段中，平衡正向移动导致SO3含量增高，逆向移动导致其含量降低。故SO3的百分含量最高的是30-35。 29. 根据要求回答问题 （1）已知：键线式要点 a．分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略 b．环形结构用相应边数的多边形来表示 c．杂原子(非碳、氢原子)不得省略，并且其上连有的氢也不省略 ①的系统命名为___________，的名称为___________。 ②(四个等同的六元环组成)的分子式为___________，的分子式为___________。 （2）完成下列反应的方程式： ①一氯甲烷生成二氯甲烷 ___________。 ②乙烯通入溴水中 ___________。 ③苯的硝化___________。 ④苯和氢气___________。 （3）已知有机物有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C10H14O4，试回答下列有关问题。 已知：R-X+NaOHR-OH+NaX (R-表示烃基，X表示卤原子)。 ①A的分子式为___________。 ②G的结构简式为___________。 ③反应E→F的反应类型：___________，B+F→G的反应类型：___________。 ④C生成D的化学方程式：___________；D生成E的化学方程式：___________；A生成B的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2-甲基丁烷 ②. 乙酸乙酯 ③. C10H16 ④. C2H4O （2） ①. CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl ②. CH2=CH2 +Br2→CH2BrCH2Br ③. +HO-NO2+H2O ④. +3H2 （3） ①. C8H8Cl2 ②. ③. 氧化反应 ④. 取代或酯化 ⑤. ⑥. ⑦. +2NaOH+2NaCl 【解析】 【分析】(3)C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成F为CH3COOH，与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生取代反应生成B，B与F反应生成G（C10H14O4），由G的分子式可知，B为二元醇，故A为，B为，G为，据此分析解答。 【小问1详解】 ①的最长碳链为4,2号碳原子上有一个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，为酯，名称为乙酸乙酯。 ②(四个等同的六元环组成)的分子式为C10H16，的分子式为C2H4O。 【小问2详解】 ①一氯甲烷和氯气在光照下生成二氯甲烷，方程式为CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl。 ②乙烯通入溴水发生加成反应，方程式为中CH2=CH2 +Br2→CH2BrCH2Br。 ③苯的硝化为苯和浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应，方程式为+HO-NO2+H2O。 ④苯和氢气在催化剂条件下发生加成反应，方程式为+3H2。 【小问3详解】 ①A为，A的分子式为C8H8Cl2。 ②G的结构简式为。 ③反应E→F的反应类型：氧化反应，B+F→G的反应类型：取代反应或酯化反应。 ④C生成D为乙烯和水的加成反应，化学方程式：；D生成E为乙醇的催化氧化，化学方程式；结合已知信息，A生成B的化学方程式：+2NaOH+2NaCl。 30. 某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1）写出A中反应的化学方程式：___________。 （2）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________。 （3）C中盛放CCl4的作用是___________。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，请按要求填写下表。 向试管D中加入的试剂 方法一 ___________ 方法二 ___________ 【答案】（1） （2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （4） ①. AgNO3溶液 ②. 紫色石蕊试液 【解析】 【分析】苯与液溴在Fe催化条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，将溴苯通入NaOH溶液中除去溶解的溴，将生成的HBr气体通入四氯化碳溶液中可将挥发的溴蒸气溶解，通过对产物HBr检验可验证发生的为取代反应。 【小问1详解】 A中苯和液溴在Fe催化条件下发生取代反应，化学方程式：； 【小问2详解】 溴在溴苯中可溶，反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：除去溶于溴苯中的溴； 【小问3详解】 溴在CCl4中的溶解度较大，将生成混有溴蒸气的HBr气体通入CCl4的中可除去溴化氢气体中的溴蒸气； 【小问4详解】 苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，由产物HBr生成，可对产物HBr进行检验，方法一：向试管D中加入的试剂AgNO3溶液，除杂后的HBr与AgNO3溶液作用形成沉淀；方法二：向试管D中加入的试剂紫色石蕊试液，HBr溶于水形成酸溶液，使紫色石蕊试液变红。 31. 可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： （1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是___________。 （2）反应的化学方程式：___________。 （3）球形干燥管c的作用是___________。 （4）饱和Na2CO3溶液，其作用是___________，若反应前向饱和Na2CO3溶液中加入几滴石蕊，溶液呈蓝色，反应结束后b中的现象是___________。 （5）浓硫酸在该反应中的作用主要有___________作用，该作用能使乙酸乙酯的产量增加，从反应速率和平衡的角度解释其原因是___________。 （6）已知：CaCl2分别与H2O、NH3、C2H5OH反应生成CaCl2·6H2O、CaCl2·8NH3、CaCl2·6C2H5OH。乙酸乙酯粗产品精制提纯的流程如下。 操作1的名称是___________(填序号，下同)，试剂X为___________，操作2的名称是___________。 A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 E．浓硫酸 F．饱和氯化钙溶液 G．无水硫酸镁 H．无水氯化钙 【答案】（1）在试管中加入几片沸石(或碎瓷片) （2）CH3COOH＋CH3CH2OH＋H2O （3）防倒吸，冷凝 （4） ①. 吸收蒸出的少量乙酸，溶解蒸出的少量乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 ②. 上层红色，中间紫色，下层蓝色 （5） ①. 催化和吸水 ②. 加快反应速率 （6） ①. B ②. F ③. D 【解析】 【分析】重点考查了乙酸乙酯的制备方法、原理以及实验室安全注意事项，对物质的分离和提纯也进行了考查，题目难度不大 【小问1详解】 为了防止液体暴沸，在加热前，应先向试管中加入碎瓷片，故答案为：在试管中加入几片沸石(或碎瓷片)； 【小问2详解】 酯化反应特点是酸脱羟基醇脱氢，故答案为：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌CH3COOCH2CH3 + H2O； 【小问3详解】 球形干燥管可以防倒吸以及冷凝，故答案为：防倒吸、冷凝； 【小问4详解】 ①饱和Na2CO3的作用有：吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度， ②由于反应生成的乙酸乙酯难溶于水且密度小于水，则反应完后b中液体会分层，上层为乙酸乙酯，下层为溶液，现象为液体分层，上层为无色，下层为红色，由于挥发出的CH3COOH会与Na2CO3反应消耗Na2CO3且生成的CH3COONa的碱性弱于Na2CO3,故反应完后，溶液也为红色，但红色比未反应时浅。故答案为：上层红色，中间紫色，下层蓝色；  【小问5详解】 ①浓硫酸在该反应中的作用主要有催化和吸水作用，故答案为：催化和吸水； ②因为产物生成水，浓硫酸有吸水性，将产物水吸走，让酯化反应平衡正向移动，并且有催化作用，故答案为：加快反应速率和让酯化反应平衡正向移动，可以得到更多产物； 【小问6详解】 ①操作1用于分离互不相溶的两层液体，其方法是分液，故选B； ②据信息可知，为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为饱和CaCl2溶液，故答案选F； ③操作2中将乙酸乙酯从有机层中提纯，两者互溶，所以应该采取蒸馏方法，故答案选D； 【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，该实验要关注制备的细节如反应条件，及其除杂提纯等问题 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市三中2023~2024学年高一年级第二学期月考II 化学试题 一、选择题(本题共25个小题，其中1-8小题每小题1分，9-25小题每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 D. CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体 2. 下列物质的一氯代物的同分异构体最多的是 A. 2-甲基戊烷 B. C. D. 立方烷() 3. 下列物质的二氯代物的同分异构体种类不正确的是 A B C D 丙烷 C(CH3)4 正四面体烷 2 4 2 1 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有机物中，互为同系物的是 A. CH3CH2Cl和CH3CH2CHCl2 B. 和CH3CH2CH=CHCH3 C. 和 D. CH3CH2OH和HOCH2CH2OH 5. 下列有机物中，互为同分异构体的是 A. CH3CH2Cl和CH2ClCH3 B. 和CH3CH= CH CH3 C. 和 D. 异戊烷和2-甲基戊烷 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2CH2 B. 乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同 C. 溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯 D. 乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷 7. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质错误的是 A. 燃烧能产生明亮火焰并伴有黑烟 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 下列有关苯的说法中，不正确的是 A. 苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键 B. 苯分子中12个原子都处在同一平面上 C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置现象如上图 D. 邻二氯苯只有一种结构可以说明苯分子中不是单双键交替结构 9. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 1 mol苯最多可与3 mol H2发生加成反应 B. 苯在光照条件下可以和Cl2发生取代反应 C. 苯分子含有不饱和键，可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色 D. 苯和Br2的四氯化碳溶液混合，能发生加成反应且溶液分为两层 10. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子在铜丝催化下和O2反应断裂①③ D. ①C2H5OH、②CH3COOH溶液、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序③>②>① 11. 下列变化是通过取代反应来实现的是 A. CH3CH2OH→CH3 CHO B. CH2=CHCH3→CH2=CHCH2Cl C. → D. CH3 CHO→CH3 CH2OH 12. 下列有关醋酸的说法正确的是 A. 冰醋酸是指醋酸固体 B. 乙酸的官能团是羟基 C. 可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸 D. 草酸也属于醋酸 13. 有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中正确的是 A. 分子式为C10H12O3 B. M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 C. M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 D. M能使Br2的CCl4溶液褪色，能和乙酸反应，不能和NaHCO3反应 14. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是 A. 葡萄糖是一种单糖，能发生水解反应 B. 葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基 C. 常温下，葡萄糖可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D. 葡萄糖固体中加入少量水和浓硫酸搅拌，浓硫酸只表现吸水性 15. 下列有关油脂的叙述中错误的是 A. 油脂燃烧能产生二氧化氮 B. 用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油 C. 油脂可以在碱性条件下水解，水解后的一种产物是甘油 D. 从溴水中提取溴不可用植物油作为萃取剂 16. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖 B. 用溴水可以区别苯、乙醇、四氯化碳 C. 用蒸馏水可以区别苯、乙酸、四氯化碳 D. 浓硝酸或硫酸铵溶液使蛋白质变性 17. 化合物M能发生如图转化，下列说法正确的是 A. 过程I中包含氧化反应和取代反应，过程II发生酯化反应 B. M、L均能与新制氢氧化铜悬浊液在一定条件下反应生成砖红色沉淀 C. N分别与足量氢氧化钠溶液和金属钠反应，消耗氢氧化钠和钠的量相同 D. N中含有1个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子) 18. 下列说法正确的是 A. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA B. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 C. 酸性KMnO4溶液可以鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4共存的化学平衡体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后(稍加热)，含有D的化合物有乙醇、乙酸、水 19. 下列方程式不能表示对应金属冶炼方法的是 A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ 20. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中正确的是 A. 反应中断裂和形成的化学键均为非极性共价键 B. 该反应过程能量变化可表示为上图 C. 断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量 D. 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量 21. 每天早上6：00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产、生净化的水，又能发电，电池结构如图所示，该电池描述正确的是 A. 电池工作时H+向右迁移 B. 该装置将电能转化成为化学能 C. 电池工作时负极区域酸性增强 D. 每消耗67.2LO2时，净化2mol CO(NH2)2 22. 在不同条件下，用不同物质表示反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)的反应速率，进行最快的是 A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.015 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 23. 反应在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 保持体积不变，充入氮气 C. 保持体积不变，充入水蒸气 D. 保持压强不变，充入氮气使体系体积增大 24. 反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B. 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 25. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。 则下列说法正确的是 A. 若混合气体的总质量不变，则说明反应已达到化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点，表示化学反应处于平衡状态的只有a点 C. 25~30min内用X表示的平均反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增大压强 二、填空题 26. 化学电源是人类生产和生活的重要能量来源之一，回答下列问题。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 ①有关实验现象，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．图1和图2的气泡均产生在锌棒表面     B．图1中温度计的示数高于图2的示数 C．图2中产生气体的速度比1快    D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 ②图②装置中，正极的电极反应方程式为___________。 （2）将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池装置，负极的电极反应方程式为___________，离子导体为___________。 （3）甲烷碱性燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为CH4+2O2+2OH-CO+3H2O，该电池的负极电极反应方程式为___________，K+向___________极(填正或负)移动，若电路中通过0.4mol电子，则理论上消耗甲烷的体积为(标况)___________。 27. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________。 （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(写两种)。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=___________，V6=___________，V9=___________。 ②反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色。 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率变化的主要原因：___________。 28. 600℃，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 （1）达到平衡时，容器内温度升高(假设容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填放热或吸热)。 （2）若降低温度，正反应速率___________(填增大、减小或不变)。 （3）在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示。 ①前10min正反应速率逐渐___________(填增大、减小或不变)，前15min内用SO3表示的平均反应速率为___________(计算结果用分数表示)。 ②根据图中反应进程，0-30min内表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________。 ③根据图示判断，10min时改变的反应条件可能是___________(填字母，下同)，20min时改变的反应条件可能是___________。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 （4）30min后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。判断35、50时刻分别改变的一个条件是：35时刻___________；50时刻___________。图中三个平衡时间段中，SO3的百分含量最高的是___________。 29. 根据要求回答问题 （1）已知：键线式要点 a．分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略 b．环形结构用相应边数的多边形来表示 c．杂原子(非碳、氢原子)不得省略，并且其上连有的氢也不省略 ①的系统命名为___________，的名称为___________。 ②(四个等同的六元环组成)的分子式为___________，的分子式为___________。 （2）完成下列反应的方程式： ①一氯甲烷生成二氯甲烷 ___________。 ②乙烯通入溴水中 ___________。 ③苯的硝化___________。 ④苯和氢气___________。 （3）已知有机物有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C10H14O4，试回答下列有关问题。 已知：R-X+NaOHR-OH+NaX (R-表示烃基，X表示卤原子)。 ①A的分子式为___________。 ②G的结构简式为___________。 ③反应E→F的反应类型：___________，B+F→G的反应类型：___________。 ④C生成D的化学方程式：___________；D生成E的化学方程式：___________；A生成B的化学方程式：___________。 30. 某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1）写出A中反应的化学方程式：___________。 （2）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________。 （3）C中盛放CCl4的作用是___________。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，请按要求填写下表。 向试管D中加入的试剂 方法一 ___________ 方法二 ___________ 31. 可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： （1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是___________。 （2）反应的化学方程式：___________。 （3）球形干燥管c的作用是___________。 （4）饱和Na2CO3溶液，其作用是___________，若反应前向饱和Na2CO3溶液中加入几滴石蕊，溶液呈蓝色，反应结束后b中的现象是___________。 （5）浓硫酸在该反应中的作用主要有___________作用，该作用能使乙酸乙酯的产量增加，从反应速率和平衡的角度解释其原因是___________。 （6）已知：CaCl2分别与H2O、NH3、C2H5OH反应生成CaCl2·6H2O、CaCl2·8NH3、CaCl2·6C2H5OH。乙酸乙酯粗产品精制提纯的流程如下。 操作1的名称是___________(填序号，下同)，试剂X为___________，操作2的名称是___________。 A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 E．浓硫酸 F．饱和氯化钙溶液 G．无水硫酸镁 H．无水氯化钙 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $