精品解析：2024年辽宁省黑山县初中结业模拟考试化学试题（二）

2024年黑山县初中升学模拟考试（二） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第一部分 选择题(共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误； B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确； C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确； D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。 故选A。 2. 下列化学观念，不正确的是（ ） A. 物质的性质决定了物质的用途 B. 所有物质都能无条件进行转化 C. 物质既有天然存在的也有人工创造的 D. 物质的制取与它的性质有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，正确； B、物质相互转化时，有的需要反应条件，有的不需要反应条件，错误； C、既有天然存在的物质，即天然物，也有人工创造的物质，即人造物，正确； D、物质的制取与它的性质有关，正确。 故选B。 3. 铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据下图所示，下列有关铑的说法正确的是（ ） A. 铑的元素符号是RH B. 铑原子的质子数为45 C. 铑元素属于非金属元素 D. 铑原子中质子数多于电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格右上角为元素符号，即铑的元素符号为Rh，错误； B、元素周期表单元格右上角为原子序数，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，即铑原子的质子数为45，正确； C、元素周期表单元格中间为元素名称，铑的偏旁为“钅”，属于金属元素，错误； D、核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，即铑原子中的质子数和电子数均为45，错误； 故选B。 4. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是 A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小 C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存。 故选D。 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 6. 化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（ ） A. 铅可用于制作铅笔笔芯 B. 二氧化碳常用于灭火 C. 用活性炭为冰箱除异味 D. 氮气可用于制氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨较软，易留下痕迹，可用于制作铅笔笔芯，错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，正确； C、活性炭具有吸附性，可吸附冰箱异味，正确； D、氮气含有氮元素，可用于制氮肥，正确。 故选A。 7. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应物分子个数比为 D. 反应前后原子种类和个数不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。 【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意； B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意； C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。 故选D。 8. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意； B、长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意； C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意； D、污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，故D有利于人类发展与环境保护，不符合题意； 故选：B。 9. 我国神舟系列载人飞船发射时，通常采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮组成双元动力推进剂。下列有关偏二甲肼的说法正确的是（ ） A. C2H8N2中碳元素与氮元素质量比为1∶1 B. C2H8N2中含有4个氢气分子 C. C2H8N2由三种元素组成 D. C2H8N2是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、C2H8N2中，碳元素与氮元素质量比为(12×2)∶(14×2)=6:7，错误； B、C2H8N2是化合物，C2H8N2中含有C2H8N2分子，不含氮气分子，错误； C、C2H8N2由C、H、N三种元素组成，正确； D、C2H8N2由一种物质C2H8N2组成，属于纯净物，错误。 故选C。 10. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意； B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题 （共40分）（本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文。 资料一：碳中和的途径 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少(CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050后，四种途径对全球碳中和的贡献如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂，在研究展吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、氨基乙酸钾、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 资料二：二氧化碳合成淀粉 2019年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将CO2和H2转化为CH3OH (甲醇)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉[化学式为(C6H10O5)3]。 依据所给信息，回答下列问题： （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________，你认为实现该途径可以采取的方法有___________(答出一种即可)。 （2）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为___________。 （3）对比图2中三条曲线，可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________(答出一条即可)。 （4）淀粉的合成实现了从无机物到有机物的转化。从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是_____，其质量比为___________。 （5）人工合成淀粉的过程中，生成甲醇的化学方程式为___________，你认为人工合成淀粉的成果实现工业化生产后的现实意义是___________(答出一条即可)。 【答案】（1） ①. 碳替代 ②. 大量推广使用太阳能(风能、地热等) （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）氨基乙酸钾吸收CO2效果最佳(或二乙醇胺吸收效果最差等) （4） ①. 碳、氢、氧 ②. 36：5：40 （5） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 减少CO2的排放(或解决农业危机等) 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，碳替代对全球碳中和贡献率最大；化石燃料会产生二氧化碳，减少化石燃料的使用，大量推广使用太阳能(风能、地热能等)，有利于实现该途径； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最大，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最小，则氨基乙酸钾吸收CO2效果最佳(或二乙醇胺吸收效果最差等)；　 【小问4详解】 人工合成淀粉的化学式为(C6H10O5)3，其组成元素是碳、氢、氧，其质量比为（12×6×3）：（1×10×3）：（16×5×3）=36：5：40；　　　　　　　　　　 【小问5详解】 人工合成淀粉的过程中，在催化剂的作用下，将CO2和H2转化为CH3OH (甲醇)和水，化学方程式为：； 人工合成淀粉过程中消耗二氧化碳，该成果实现工业化生产后，可以减少二氧化碳的排放，解决农业危机等（合理即可）。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、下列装置常用于实验室制取气体，请根据所学知识回答下列问题： （1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 ____________________，若改用高锰酸钾制取氧气，装置A中试管口应 __________。 （2）实验室制取二氧化碳所用的固体药品名称是 ____________，若用装置D收集CO2，则CO2气体应从 _____（选填“b”或“c”）端口进入。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌能置换出稀硫酸中氢元素是因为 __________。若用E装置干燥氢气，则H2应从 _____（选填“m”或“n”）端口通入。 Ⅱ、兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图2所示。制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入A、B两种物质，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 温馨提示：A是过碳酸钠白色固体，成分为2Na2CO3•3H2O2，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。B是二氧化锰黑色粉末。 （4）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式为 _______________，过滤仓中的水除了有过滤加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是 _____________（答出一条即可）。 （5）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：_________________。 （6）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置是 _____（填字母序号），若用C装置收集一瓶较为纯净的氧气，则收集的时机是 _______________。 【答案】（1） ①. ②. 放一团棉花 （2） ①. 大理石##石灰石 ②. b （3） ①. 锌比氢活泼 ②. m （4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 观察氧气的产生速率 （5）将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，说明导出气体为氧气 （6） ①. B ②. 导管口有连续气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；改用高锰酸钾制取氧气，为了防止加热时固体粉末进入导管，装置A中试管口应放一团棉花； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳所用的固体药品名称是大理石或石灰石，二氧化碳的密度比空气大，若用装置D收集CO2，则CO2气体应从b端口进入； 【小问3详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌能置换出稀硫酸中氢元素是因为锌比氢活泼；浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，为了使氢气与浓硫酸充分接触，若用E装置干燥氢气，H2应从m端口通入； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水，会在水中产生气泡，过滤仓中的水除了有过滤加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是观察氧气的产生速率； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，说明导出气体为氧气； 【小问6详解】 在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气为固液常温型反应，则从图1中可选用的气体发生装置是B；用排水法收集氧气的最佳时机是等到装置内的空气被排出后，导管口气泡连续均匀冒出时。 13. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 （1）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为____________________。 （2）乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是_____________________。此反应______________ （选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】 （3）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在_____装置中进行。 【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猪想与假设】 （4）猜想Ⅰ：只有NaCl 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl 猜想Ⅲ：NaCl和HCl 猜想Ⅳ：______ 【交流讨论】 （5）经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是_____（用化学方程式回答）。 【实验与结论】 （6）甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为________，原因是____________________，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入________溶液，现象为产生白色沉淀，则猜想Ⅳ正确。 【拓展与应用】 （7）若想验证猜想Ⅲ正确，不能选择的试剂是 。 A. 紫色石蕊溶液 B. 铁粉 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钾溶液 （8）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只需对废液进行 _______操作即可。 【答案】（1）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 （2） ①. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ②. 遵循 （3）密封 （4）NaCl、Na2CO3 （5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （6） ①. 溶液变红色 ②. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 ③. 氯化钙 （7）C （8）蒸发 【解析】 【小问1详解】 氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2； 【小问2详解】 乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置；此反应遵循质量守恒定律； 【小问3详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行； 【小问4详解】 猜想Ⅰ：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl； 猜想Ⅲ：盐酸过量时是NaCl和HCl； 猜想Ⅳ：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3； 【小问5详解】 原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问6详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象溶液变红色；猜想Ⅳ正确，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钙溶液，现象为产生白色沉淀； 【小问7详解】 A、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液； D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液； 故选C； 【小问8详解】 若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质（氯化氢气体的水溶液，蒸发时会挥发），无须另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可。 14. 化学兴趣小组采用图1所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 （1）Ⅰ、制备CO的原理是加热分解甲酸HCOOHCO↑+H2O(HCOOH(甲酸)在常温下为液态)。图2所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是___________(填字母序号)。 （2）Ⅱ、若甲同学推断正确，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ、对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 （3）定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是__________。 （4）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。请你参与他们的检验方案设计，并回答以下问题： ①取样适量于试管中，加入___________，充分反应。 ②检验有Fe存在的现象依据是___________。 ③检验有Fe3O4存在的现象依据是___________。 Ⅳ、该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂，工程师用SDTO热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图3。 （5）用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于_________(填“400”、“600”或“800”) ℃。 （6）图中：x=___________g。 （7）该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600C左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：_______。 【答案】（1）C （2） （3）氧元素的质量分数四氧化三铁比较小，故氧化铁被还原成四氧化三铁符合质量守恒定律 （4） ①. 过量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. 有黑色固体残留 （5）800 （6）33.6 （7）4FeO=Fe3O4+Fe 【解析】 【小问1详解】 制备CO的原理是HCOOHCO↑+H2O(HCOOH(甲酸)在常温下为液态)，该反应需要加热，且反应物为液态，加热时试管口略向上倾斜，图2所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。 小问3详解】 四氧化三铁中铁与氧元素的质量比是21:8；氧化铁中碳元素与氧元素的质量比是7:3.故氧元素的质量分数四氧化三铁比较小，故氧化铁被还原成四氧化三铁符合质量守恒定律。 【小问4详解】 小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。 ①取样适量于试管中，加入某种溶液，充分反应，稀盐酸与活泼的金属反应有气体生成，有明显的现象，且四氧化三铁不溶于稀的酸溶液，则可通过加入过量稀盐酸检验铁或四氧化三铁。 ②铁与稀盐酸反应有气泡生成，检验有Fe存在的现象依据是有气泡生成。 ③四氧化三铁不溶于稀的酸溶液，滴加过量的稀盐酸，黑色固体不溶解，检验有Fe3O4存在的现象依据是有黑色固体残留。 【小问5详解】 用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。 【小问6详解】 探索CO还原Fe2O3与温度的关系，氧化铁的质量为48.0g，完全反应转化成铁，依据质量守恒定律可知：氧化铁中的铁元素全部转化成铁中的铁元素，。 【小问7详解】 由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年黑山县初中升学模拟考试（二） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第一部分 选择题(共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 2. 下列化学观念，不正确的是（ ） A. 物质性质决定了物质的用途 B. 所有物质都能无条件进行转化 C. 物质既有天然存在的也有人工创造的 D. 物质的制取与它的性质有关 3. 铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据下图所示，下列有关铑的说法正确的是（ ） A. 铑的元素符号是RH B. 铑原子的质子数为45 C. 铑元素属于非金属元素 D. 铑原子中质子数多于电子数 4. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是 A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小 C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 6. 化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（ ） A. 铅可用于制作铅笔笔芯 B. 二氧化碳常用于灭火 C. 用活性炭为冰箱除异味 D. 氮气可用于制氮肥 7. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应物分子个数比为 D. 反应前后原子种类和个数不变 8. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 9. 我国神舟系列载人飞船发射时，通常采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮组成双元动力推进剂。下列有关偏二甲肼的说法正确的是（ ） A. C2H8N2中碳元素与氮元素质量比为1∶1 B. C2H8N2中含有4个氢气分子 C. C2H8N2由三种元素组成 D. C2H8N2是混合物 10. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 第二部分 非选择题 （共40分）（本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文。 资料一：碳中和的途径 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少(CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050后，四种途径对全球碳中和的贡献如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂，在研究展吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、氨基乙酸钾、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 资料二：二氧化碳合成淀粉 2019年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 我国科学家人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将CO2和H2转化为CH3OH (甲醇)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉[化学式为(C6H10O5)3]。 依据所给信息，回答下列问题： （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________，你认为实现该途径可以采取的方法有___________(答出一种即可)。 （2）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为___________。 （3）对比图2中三条曲线，可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________(答出一条即可)。 （4）淀粉的合成实现了从无机物到有机物的转化。从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是_____，其质量比为___________。 （5）人工合成淀粉的过程中，生成甲醇的化学方程式为___________，你认为人工合成淀粉的成果实现工业化生产后的现实意义是___________(答出一条即可)。 12. 实验是学习化学重要途径。 Ⅰ、下列装置常用于实验室制取气体，请根据所学知识回答下列问题： （1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 ____________________，若改用高锰酸钾制取氧气，装置A中试管口应 __________。 （2）实验室制取二氧化碳所用的固体药品名称是 ____________，若用装置D收集CO2，则CO2气体应从 _____（选填“b”或“c”）端口进入。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌能置换出稀硫酸中氢元素是因为 __________。若用E装置干燥氢气，则H2应从 _____（选填“m”或“n”）端口通入。 Ⅱ、兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图2所示。制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入A、B两种物质，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 温馨提示：A是过碳酸钠白色固体，成分为2Na2CO3•3H2O2，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。B是二氧化锰黑色粉末。 （4）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式为 _______________，过滤仓中的水除了有过滤加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是 _____________（答出一条即可）。 （5）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：_________________。 （6）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置是 _____（填字母序号），若用C装置收集一瓶较为纯净的氧气，则收集的时机是 _______________。 13. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 （1）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式____________________。 （2）乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是_____________________。此反应______________ （选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】 （3）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在_____装置中进行。 【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猪想与假设】 （4）猜想Ⅰ：只有NaCl 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl 猜想Ⅲ：NaCl和HCl 猜想Ⅳ：______ 【交流讨论】 （5）经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是_____（用化学方程式回答）。 【实验与结论】 （6）甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为________，原因是____________________，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入________溶液，现象为产生白色沉淀，则猜想Ⅳ正确。 【拓展与应用】 （7）若想验证猜想Ⅲ正确，不能选择的试剂是 。 A. 紫色石蕊溶液 B. 铁粉 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钾溶液 （8）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只需对废液进行 _______操作即可。 14. 化学兴趣小组采用图1所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 （1）Ⅰ、制备CO的原理是加热分解甲酸HCOOHCO↑+H2O(HCOOH(甲酸)在常温下为液态)。图2所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是___________(填字母序号)。 （2）Ⅱ、若甲同学推断正确，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ、对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 （3）定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是__________。 （4）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。请你参与他们的检验方案设计，并回答以下问题： ①取样适量于试管中，加入___________，充分反应。 ②检验有Fe存在的现象依据是___________。 ③检验有Fe3O4存在的现象依据是___________。 Ⅳ、该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂，工程师用SDTO热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图3。 （5）用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于_________(填“400”、“600”或“800”) ℃。 （6）图中：x=___________g。 （7）该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600C左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$