精品解析：辽宁省建平县高级中学2023-2024学年高二下学期第三次考试化学试卷

建平县高级中学第三次考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、N 14 、O 16 、Si 28 、S 32 、Cl 35.5 、Na 23 、Al 27 、Zn 65、Fe 56 、Cu 64 、Cl 35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 油脂、糖类都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 B. “84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒 C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化 D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯 C 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯 3. 下列说法中不正确的是 A N2分子有一个σ键，两个π键 B. 同一分子内σ键比Π键重叠程度大，形成共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D. 气体单质中，一定有σ键，可能有Π键 4. 光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是 A. 平面三角形、sp2 B. V形、sp3 C. 三角锥形、sp3 D. 三角锥形、sp2 5. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，正极溶液中浓度升高 6. 25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ） A. 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1 B. V1＜20 C. M点溶液中离子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. 二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液中：c(Na+ )>c(OH -)>c(HCO )>c(H+ ) B. 25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H+)=c(OH- ) C. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(HS-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-) D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO- )>c(Na+) 8. 有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤ 9. 已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成 和 两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（ ） A. 1－丙烯 B. 2－甲基－1－丙烯 C. 1－丁烯 D. 4－辛烯 10. 下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是 A. 乙烷与Cl2光照条件下的反应 B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合物在30 ℃时反应 C. 丙烯与水在一定条件下发生加成反应 D. 乙烯与氯化氢加成 11. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2，3-二甲基-5-乙基己烷 B. ：2，4-二甲基-4-己烯 C. ：2，3-二羟基戊烷 D. ：对苯二甲酸 12. 下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A. CH3Cl B. C. D. 13. 能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是(　　) A. 苯酚能和溴水迅速反应 B. 液态苯酚能和钠反应放出H2 C. 室温时苯酚不易溶于水 D. 苯酚的水溶液具有酸性 14. 分子式为C5H10O2且含有羧基的有机物最多有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 3种 D. 8种 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是 A. 可与银氨溶液反应，不与FeC13溶液发生显色反应 B. 可与H2反应，1mol该物质最多消耗6molH2 C. 1mol该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1molNaHCO3 D. 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10.回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： (1)E元素原子的价电子排布式为：___________，C元素基态原子的价电子排布图为：___________。 (2)F在元素周期表中的位置：___________，位于___________区。 (3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 (4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：___________。 (5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为___________，属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。 (6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含___________个σ键。 17. 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。 请分析后回答下列问题 （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________。 （2）D试管内出现的现象为___________________________。 （3）E试管内出现的现象为____________________________。 （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是___________。 （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_________________________________________________。 （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是_______。（铁屑已分离） 18. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 19. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 已知以下信息： ①R1CHO+ ②1mol B经上述反应可生成2 ，且C不能发生银镜反应 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 ⑤RNH2+       +H2O 回答下列问题： （1）D的化学名称是_______，由D生成E的化学方程式为_______。 （2）G的结构简式为_______。 （3）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺： 反应条件1所选用的试剂为_______，反应条件2所选用的试剂为_______。I的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 建平县高级中学第三次考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、N 14 、O 16 、Si 28 、S 32 、Cl 35.5 、Na 23 、Al 27 、Zn 65、Fe 56 、Cu 64 、Cl 35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 油脂、糖类都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 B. “84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒 C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化 D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂和糖类中的单糖、二糖都不是高分子化合物，油脂和糖类中的多糖在一定条件下能发生水解，A错误； B．“84”消毒液能杀菌消毒，但明矾不能杀菌消毒，B错误； C．石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误； D．75%(体积分数)的乙醇溶液可使蛋白质变性，常用于医疗消毒，D正确； 故选D。 2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯 C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确； B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误； C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误； D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。 答案选A。 3. 下列说法中不正确的是 A. N2分子有一个σ键，两个π键 B. 同一分子内σ键比Π键重叠程度大，形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D. 气体单质中，一定有σ键，可能有Π键 【答案】D 【解析】 【详解】A. N2分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，有一个σ键，2个π键，故A正确； B. σ键是轴对称而π键是镜面对称，σ键是头碰头重叠，π键是肩并肩重叠，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，故B正确； C. 根据杂化轨道理论，两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，其余为π键，故C正确； D. 气体单质中，不一定形成σ键，如稀有气体分子为单原子分子，没有σ键，故D错误； 故选：D。 4. 光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是 A. 平面三角形、sp2 B. V形、sp3 C. 三角锥形、sp3 D. 三角锥形、sp2 【答案】A 【解析】 【详解】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，光气(COCl2)分子中C原子形成2个C-Cl键，1个C=O，C原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，没有孤电子对，则其分子空间构型为平面三角形，中心原子(C)采取sp2杂化，故A正确； 故选A。 5. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D 充电时，正极溶液中浓度升高 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，放电时CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。 【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式：，A正确； B．放电时CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，B正确； C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上发生还原反应生成Zn，总反应：，C正确； D．充电时，阳极的电极反应式：，溶液中浓度增大，温度不变时，溶液中水的离子积常数不变，因此溶液中浓度降低，D错误； 答案选D。 6. 25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ） A. 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1 B. V1＜20 C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. 二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，没加入氢氧化钠时，0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，当加入氢氧化钠V1时，pH=7，然后分析。 【详解】A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，pH=3，c(H+)=10-3mol•L-1，c(OH-)===10-11mol•L-1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol•L-1＜10-7mol•L-1，故A正确； B．0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，若V1=20mL，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，pH＞7，要使pH=7，需酸过量，V1＜20mL，故B正确； C．M点溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)，电离和水解程度都很小，故存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确； D．二者等体积混合时，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误； 答案选D。 7. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液中：c(Na+ )>c(OH -)>c(HCO )>c(H+ ) B. 25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H+)=c(OH- ) C. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(HS-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-) D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO- )>c(Na+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3 溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则，A错误； B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱电解质部分电离，氨水过量，溶液呈碱性，混合液中：，B错误； C．根据质子守恒，0.1mol/LNa2S溶液中：c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)，C错误； D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液中存在电荷守恒：，溶液呈酸性，，混合液中：c(CH3COO- )>c(Na+)，D正确； 答案选D。 8. 有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答。 详解：①苯、②聚氯乙烯中不含有碳碳双键或三键，不能使溴水、高锰酸钾反应褪色，③丙烯、⑤2-丁炔中含碳碳双键或三键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生加成反应而褪色，④对-二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生化学反应使之褪色，故选C。 9. 已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成 和 两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（ ） A. 1－丙烯 B. 2－甲基－1－丙烯 C. 1－丁烯 D. 4－辛烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．1－丙烯只有1种结构，不存在顺反异构，故不选A； B．2－甲基－1－丙烯只有1种结构 ，不存在顺反异构，故不选B； C．1－丁烯只有1种结构 ，不存在顺反异构，故不选C； D．4－辛烯存在 、 两种结构，存在顺反异构，故选D； 选D。 10. 下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是 A. 乙烷与Cl2光照条件下的反应 B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30 ℃时反应 C. 丙烯与水在一定条件下发生加成反应 D. 乙烯与氯化氢加成 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷与氯气光照条件下反应可以生成二氯乙烷、三氯乙烷等，均有同分异构现象，A错误； B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应，硝基的取代位置有邻、间、对三种，存在同分异构现象，B错误； C．丙烯与水加成可生成1-丙醇或2-丙醇，C错误； D．乙烯与氯化氢加成只生成氯乙烷， D正确； 答案选D。 11. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2，3-二甲基-5-乙基己烷 B. ：2，4-二甲基-4-己烯 C. ：2，3-二羟基戊烷 D. ：对苯二甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃系统命名时，选分子中最长的碳链为主链，因此主链含有7个碳，名称为：2,3,5-三甲基庚烷，A项错误； B．烯烃系统命名时，将含有碳碳双键的最长碳链作为主链，编号时应从距离碳碳双键最近的一端开始，因此该有机物的碳碳双键位于2号碳，两个甲基分别位于3号碳和5号碳上，名称为：3,5-二甲基-2-己烯，B项错误； C．该有机物中含有羟基，因此属于醇类；命名时选取带羟基的最长的碳链作为主链，然后从离连接羟基的碳最近的一端开始编号，由于该有机物不含其它支链，因此该有机物名称为：2,3-戊二醇，C项错误； D．该有机物中的两个羧基位于苯环的对位碳上，所以该有机物名称为：对苯二甲酸，D项正确； 答案选D。 12. 下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A. CH3Cl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】卤代烃的消去条件：与卤素原子直接相连的邻碳上有H。 【详解】A．只有一个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故A错误； B．与溴原子相连的碳原子邻碳上有H，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，故B正确； C．邻碳上没有H原子，不能发生消去反应，故C错误； D．溴苄只能发生水解反应，故D错误； 故选B。 13. 能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是(　　) A. 苯酚能和溴水迅速反应 B. 液态苯酚能和钠反应放出H2 C. 室温时苯酚不易溶于水 D. 苯酚的水溶液具有酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚能和溴水迅速反应，是由于羟基对苯环的影响，A错误； B．苯酚和醇类都含有羟基，都能与钠反应生成氢气，不能说明苯环对羟基有影响，B错误； C．溶解性属于物理性质，与化学性质无关，C错误； D．苯环对羟基有影响，比醇类易电离，具有酸性，D正确； 故选D。 14. 分子式为C5H10O2且含有羧基的有机物最多有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 3种 D. 8种 【答案】A 【解析】 【分析】 根据题意可将该有机物表示为：C4H9COOH，属于饱和一元羧酸，根据丁基种类进行判断。 【详解】分子式为C5H10O2且含有羧基的有机物可表示为C4H9COOH，—C4H9为丁基，而丁基有四种，所以分子式为C5H10O2且含有羧基的有机物最多有四种。 答案选A。 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是 A. 可与银氨溶液反应，不与FeC13溶液发生显色反应 B. 可与H2反应，1mol该物质最多消耗6molH2 C. 1mol该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1molNaHCO3 D. 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含-CHO可发生银镜反应，含酚羟基可与FeCl3溶液反应显色，A说法错误； B．该物质分子结构中的苯环、-CHO可以与氢气发生加成反应，因此1mol该物质最多消耗4molH2，B说法错误； C．该物质分子结构中的-COOH可与NaHCO3反应生成CO2，则1mol该物质与1mol NaHCO3反应，C说法正确； D．该物质分子结构中的-COOH、-COOC、酚羟基及水解生成的酚羟基均可与NaOH反应，则1mol该物质最多消耗4molNaOH，D说法错误； 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10.回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： (1)E元素原子的价电子排布式为：___________，C元素基态原子的价电子排布图为：___________。 (2)F在元素周期表中的位置：___________，位于___________区。 (3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 (4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：___________。 (5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为___________，属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。 (6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含___________个σ键。 【答案】 ①. 2s22p5 ②. ③. 第四周期 第ΙB族 ④. ds ⑤. N＞O＞C ⑥. 水分子间形成氢键 ⑦. ⑧. 极性 ⑨. 8 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子，A是H；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子，B是C；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1，D是O，C的原子序数介于C和O之间，C是N；E为周期表中电负性最强的元素，E是F；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10，F是Cu，据此解答。 【详解】根据以上分析可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Cu。 (1)F元素的原子序数是9，原子的价电子排布式为2s22p5，N元素的原子序数是7，基态原子的价电子排布图为。 (2)Cu的原子序数是20，在元素周期表中的位置是第四周期第第ΙB族，由于基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，位于ds区。 (3)同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，则B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。 (4)由于水分子间能形成氢键，所以其熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高。 (5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙是氨气，电子式为，空间构型是三角锥形，所以属于极性分子。 (6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子是乙醇（CH3CH2OH），其中含8个σ键。 17. 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。 请分析后回答下列问题 （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________。 （2）D试管内出现的现象为___________________________。 （3）E试管内出现现象为____________________________。 （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是___________。 （5）待三颈烧瓶中反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_________________________________________________。 （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是_______。（铁屑已分离） 【答案】 ①. ②. 紫色石蕊试液变红 ③. 溶液中有淡黄色沉淀生成 ④. 冷凝回流 ⑤. 与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶 ⑥. 分液 【解析】 【分析】实验目的是探究苯和液溴的反应并制备溴苯。在三颈烧瓶里发生苯和液溴的取代反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢在常温下是气体，进入D中使石蕊试液变红，再进入E中，和硝酸银溶液生成溴化银淡黄色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。左边的广口瓶里的氢氧化钠溶液会在打开F后倒吸入三颈烧瓶中，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴。 【详解】（1）在催化剂的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式是 。 （2）由于生成的溴化氢极易挥发，溶于水显酸性，则紫色石蕊试液变红。 （3）溴化氢溶于水和硝酸银反应生成的溴化银是淡黄色，即实验现象是溶液中有淡黄色沉淀生成。 （4）由于苯和液溴都是易挥发的，所以三颈烧瓶右侧导管除导气外还起的作用是冷凝回流作用。 （5）由于溴化氢极易溶于水，所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶。 （6）溴苯不溶于水，分液即可得到溴苯。 18. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】 ①. c2(NO2)/c2(NO)c(O2) ②. 放热 ③. b ④. 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 ⑤. bc ⑥. c 【解析】 【详解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热； (2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量△c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol−0.008mol)/(2L2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。故答案为b；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1； (3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误； b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确； c.不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正确； d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。 故答案为bc； (4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误； b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误； c.增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确； d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误。 故答案为c。 19. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 已知以下信息： ①R1CHO+ ②1mol B经上述反应可生成2 ，且C不能发生银镜反应 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 ⑤RNH2+       +H2O 回答下列问题： （1）D的化学名称是_______，由D生成E的化学方程式为_______。 （2）G的结构简式为_______。 （3）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺： 反应条件1所选用的试剂为_______，反应条件2所选用的试剂为_______。I的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. +HNO3  +H2O （2） （3） ①. 浓硝酸/浓硫酸 ②. Fe和稀盐酸 ③. 【解析】 【分析】由题可知，1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应。说明B结构是对称的，即B为，则A为，D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，说明F为对位结构，E为 ，D为，再根据已知⑤可知G为。 【小问1详解】 D的化学名称：乙苯；由D生成E的化学方程式：+HNO3  +H2O； 【小问2详解】 根据分析，G结构简式：； 【小问3详解】 从路线图以及上述路线图可知，要形成目标产物需获得苯胺，H为，I为，J为，反应条件1所选择的试剂为浓硝酸/浓硫酸，反应条件2所选择的试剂为Fe和稀盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$