精品解析：黑龙江省铁力市第一中学校2023-2024学年高二下学期期中化学试卷

2022级高二学年下学期期中考试试题 化学 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Br 80 I 127 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. KMnO4受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 碘升华 【答案】C 【解析】 【详解】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质；本质上晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；不规则的晶体能生长成规则的是晶体自范性的表现，答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 氨基的电子式： C. 乙酸的结构式： D. 丙醛中官能团的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氟化碳分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氟原子位于4个顶点，且碳原子半径比氟原子半径大，所以CF4的空间填充模型：，A正确； B．氨基中N原子未达到8电子稳定结构，有1个单电子未成键，其电子式为：，B错误； C．乙酸的结构式为，为乙酸的结构简式，C错误； D．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为：，D错误； 故选A。 3. 侯氏制碱法在我国有着悠久的历史，传承至今已有近100多年的历史。其反应原理为。下列说法错误的是 A. 的结构示意图为 B. 的空间结构：正四面体形 C. 键角： D. 基态O原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A正确； B．中心原子价层电子对数为4，且无孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．与价层电子对数均为4，有2个孤电子对，有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，所以键角为，C错误； D．基态O原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，D正确； 答案选C。 4. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 氨基()中含有电子的数目为 B. 42g环己烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，33.6L氯仿()中含有氯原子的数目为 D. 30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛()组成的混合物中含碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个氨基中含9个电子，故氨基中含电子数为，A错误； B．1个环己烷（分子式为）中含有12个键、6个键，共18个键，42g环己烷()中含有键为，数目为，B错误； C．标准状况下是液体，33.6L氯仿()的物质的量不是，C错误； D．葡萄糖（分子式为）与2，3-二羟基丙醛（分子式为）的最简式均为，30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛组成的混合物中含有原子团，故其含碳原子数为，D正确； 答案选D。 5. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 的沸点高于 H-N键的键长比H-P键的键长短 D 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确； B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确； C．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，C项错误； D．玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，D项正确； 答案选C。 6. 下列说法错误的是 A. 根据核磁共振氢谱能区分和 B. 属于烯烃的同分异构体只有2种(不含立体结构) C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 与不互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱中，有3组峰且峰的面积之比为3：2：1，只有1组峰，可以区分，A项正确； B．属于烯烃的同分异构体有、和三种，B项错误； C．丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷，C项正确； D．前者属于酚，后者属于醇，不互为同系物，D项正确； 故选B。 7. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确； B．晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确； C．晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误； D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确； 故选C。 8. 下列有机物的命名正确的是 选项 A B 物质 名称 2，4，4-三甲基戊烷 1，3-丙二醇 选项 C D 物质 名称 1，3，4-三甲苯 3-甲基-3-乙基-1-丁炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该从左向右编号，名称为2，2，4-三甲基戊烷，A错误； B．官能团为羟基，名称为1，3-丙二醇，B正确； C．根据苯的同系物的系统命名可知，该芳香烃的名称为1，2，4-三甲苯，C错误； D．主链上有5个碳，从左边开始编号，3号碳位有两个甲基，名称为3，3-二甲基-1-戊炔，D错误； 答案选B。 9. 分子式为的有机物最终能被氧化生成的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为的有机物最终能被氧化生成的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共4种，选B。 10. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 为直线形分子，则也为直线形分子 B. 和都为正四面体形，中键角为109°28′，中键角也为109°28′ C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、中碳原子的杂化方式均为sp，均为直线形分子，A项正确； B．为正四面体形，键角为109°28′，而白磷体心无P原子，键角为60°，B项错误； C．的价层电子对数为4，VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C项错误； D．基态Cr的价层电子排布式为，D项错误。 答案选A。 11. 汉黄芩素(R，结构简式如图所示)是从黄芩根中分离得到的一种化合物，具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。下列有关有机物R的说法错误的是 A. 有机物R可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有机物R能发生加聚反应 C. 有机物R的苯环上的一氯代物有7种 D. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确； C．苯环上的一氯代物有4种，C错误； D．分子中碳原子的杂化方式有、两种，D正确； 故选C。 12. 下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　) A. CH3CH=CHCHO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. CH3CH=CHCHO无羟基、羧基，不能发生酯化反应，A错误； B.无该物质不饱和的碳碳双键和碳氧双键，因此不能发生加成反应，B错误； C.该物质含有醇羟基，可以发生酯化反应，含有-CHO，能够与氢气发生加成反应，与氢气发生加成反应又叫还原反应，由于羟基连接的C原子有邻位C原子，且该C原子上有H原子，因此可以发生消去反应，C正确； D.该物质含有醇羟基，但羟基连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，D错误； 故合理选项是C。 13. 西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类海洋天然产物，结构简式如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物的说法正确的是 A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物 B. 等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为3：2：2 C. 等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含有手性碳原子的个数比为1：3：2 D. 化合物Ⅱ、Ⅲ均能发生加成反应、氧化反应、取代反应和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含苯环，均不属于芳香族化合物，A错误； B．碳碳双键可以与氢气发生加成反应，等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为3：2：2，，B正确； C．由题给有机物的结构简式可知，化合物Ⅰ中含有3个手性碳原子()，化合物Ⅱ中含有5个手性碳原子()，化合物Ⅲ中含有4个手性碳原子()，C错误； D．化合物Ⅲ不含有碳卤键和羟基，不能发生消去反应，，D错误； 故选B。 14. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误； C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确； 故选D。 15. 某种合成医药、农药的中间体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q均为原子序数依次增大的短周期元素，且Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. Q的氧化物均为极性分子 D. 基态Y原子核外有4种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数，Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数，结合结构图可知，Q连接两个单键和两个双键，Y连接四个单键，推断Q是S元素，Y是C元素；X连接一个单键，原子序数最小，推断X是H元素；Z连接三个单键，W连接一个双键，推断Z是N元素，W是O元素。故推断：X为H，Y为C，Z为N，W为O，Q为S。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左往右增大，由于N的2p轨道半充满，其第一电离能比相邻的元素大，故第一电离能：，A项正确； B．分子间存在氢键，沸点较高，B项正确； C．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，则分子的空间结构为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，C项错误； D．基态C原子的电子排布式为，有4种空间运动状态不同的电子，D项正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 、、、是重要的VA族化合物。回答下列问题： （1）固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。 （2）乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。 ①C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。 （3）分子中含有键的数目为_______，其晶体中含有的化学键为_______(填标号)。 a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力 【答案】（1） ①. 分子 ②. 四面体形 （2） ①. ②. 乙二胺能与水分子形成氢键 ③. N、C （3） ①. 7 ②. c 【解析】 【小问1详解】 是由分子构成的分子晶体；的中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，则As的价层电子对为4，其VSEPR模型是四面体形； 【小问2详解】 ①同周期元素的电负性从左到右依次增大，故C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为；②乙二胺中存在N—H键，则其可以和水形成分子间氢键，从而增大其溶解度，其中的C和N的价层电子对数都为4，其杂化方式为； 【小问3详解】 磷酸的分子式为：，则其中含有σ键的数目为7；其中含有O—H键，且磷酸属于分子晶体，则其晶体中含有的化学键为极性键，故选c。 17. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色油状液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示： 回答下列问题： （1）向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为_______。 （3）装置C中盛有10%的溶液，其作用是_______。 （4）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了_______；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是_______。 （5）进行此实验时，装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为_______。 【答案】（1） ①. 碎瓷片(或沸石) ②. （2） ①. 防止倒吸(或作安全瓶或平衡瓶内气压) ②. B中水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出 （3）除去乙烯中混有的少量、 （4） ①. 降温，防止液溴挥发 ②. （5）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 【解析】 【分析】实验室用乙醇和浓硫酸在装置A中发生消去反应生成乙烯，装置B中长导管与空气连通，主要作用是平衡气压，因为乙醇具有还原性，浓硫酸具有氧化性，乙烯中可能混有二氧化硫等气体杂质，故装置C的作用是除掉二氧化硫等气体杂质，乙烯在装置D中发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，装置E倒扣的漏斗主要是为了防倒吸，据此解答下列各题。 【小问1详解】 为防止液体爆沸，向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片，乙醇和浓硫酸在170℃会发生消去反应，故反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中长导管与空气连通，B的作用是平衡气压，作安全瓶；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，B中压强增大，此时装置B中的现象为水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出； 【小问3详解】 A中生成的乙烯气体中可能含有二氧化碳、二氧化硫等酸性气体杂质，装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是除去乙烯中混有的少量SO2、CO2； 【小问4详解】 溴易挥发，开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，降温，可以防止液溴挥发；烧杯中试管内乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式是； 【小问5详解】 溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管，所以进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互塞紧。 18. 铝的化合物在化工、医药、材料等方面应用广泛。回答下列问题： （1）分子中心原子的杂化方式为_______，其空间结构为_______。 （2）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点低于，原因是_______。 （3）(共价化合物，高熔、沸点)是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中含有_______个Al，其配位数为_______。 ②熔融晶体，需要破坏的作用力是_______。 ③若晶体的密度为，其晶胞参数为_______nm(设表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. 非极性 ②. 的相对分子质量小于 （3） ①. 4 ②. 4 ③. 共价键 ④. 【解析】 【小问1详解】 AlBr3分子的中心原子Al价层电子数为3，采取sp2的杂化方式，空间结构为平面三角形； 【小问2详解】 AlBr3分子空间上为平面三角形，是非极性分子，AlBr3与AlI3均为同种类型的分子晶体，而分子晶体相对分子质量越小熔点越低，AlBr3的相对分子质量小于AlI3，故熔点低； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，AlN晶胞中含有4个Al，每个Al周围距离最近的N有4个，故其配位数为4；②AlN是共价化合物，熔融AlN晶体，需要破坏的作用力是共价键；③AlN晶胞的质量为，晶胞的密度为，晶胞的体积为，其晶胞参数为。 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 已知： (R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团的名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 （4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子生成，F的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基； ②能与银氨溶液反应； ③与溶液能发生显色反应。 （6）设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）邻苯二酚或1，2-苯二酚 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 醛基、醚键 ②. +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O （4） （5）6 （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C6H6O2，遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，说明两个酚羟基邻位，结构简式为。A的分子式为C8H8O5，说明A和HOOC－CHO发生加成反应生成B为，根据C的结构简式可判断B和ClCH2CH2Cl发生取代反应生成C，C在催化剂作用下转化为D，D在一定条件下和氢气发生加成反应生成E为，E和F发生已知信息的反应生成G，则结合G的结构简式可知F为，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，A的名称是邻苯二酚或1，2-苯二酚。 【小问2详解】 根据以上分析可知B的结构简式为；B→C的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 D为，其中官能团的名称为醛基、醚键，D与银氨溶液反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O。 【小问4详解】 根据以上分析可知F的结构简式为。 【小问5详解】 E为，E的芳香族同分异构体满足①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基；②能与银氨溶液反应，含有醛基；③与溶液能发生显色反应，含有酚羟基，说明另一个取代基是甲酸形成的酯基，可以是－CH2CH2OOCH或－CH(CH3)OOCH，与酚羟基均有邻间对三种，合计是6种。 【小问6详解】 要引入醛基或酮羰基，需要利用醇羟基的催化氧化，引入羟基需要卤代烃的水解反应，所以以苯乙烯为原料合成的合成路线为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022级高二学年下学期期中考试试题 化学 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Br 80 I 127 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. KMnO4受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 碘升华 2. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 氨基的电子式： C. 乙酸的结构式： D. 丙醛中官能团的结构简式： 3. 侯氏制碱法在我国有着悠久的历史，传承至今已有近100多年的历史。其反应原理为。下列说法错误的是 A. 的结构示意图为 B. 的空间结构：正四面体形 C. 键角： D. 基态O原子的价层电子的轨道表示式： 4. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 氨基()中含有电子的数目为 B. 42g环己烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，33.6L氯仿()中含有氯原子的数目为 D. 30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛()组成的混合物中含碳原子数为 5. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 的沸点高于 H-N键的键长比H-P键的键长短 D 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 根据核磁共振氢谱能区分和 B. 属于烯烃的同分异构体只有2种(不含立体结构) C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 与不互为同系物 7. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 8. 下列有机物的命名正确的是 选项 A B 物质 名称 2，4，4-三甲基戊烷 1，3-丙二醇 选项 C D 物质 名称 1，3，4-三甲苯 3-甲基-3-乙基-1-丁炔 A. A B. B C. C D. D 9. 分子式为的有机物最终能被氧化生成的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 为直线形分子，则也为直线形分子 B. 和都为正四面体形，中键角为109°28′，中键角也为109°28′ C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 11. 汉黄芩素(R，结构简式如图所示)是从黄芩根中分离得到的一种化合物，具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。下列有关有机物R的说法错误的是 A. 有机物R可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有机物R能发生加聚反应 C. 有机物R的苯环上的一氯代物有7种 D. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 12. 下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　) A. CH3CH=CHCHO B. C. D. 13. 西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类海洋天然产物，结构简式如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物的说法正确的是 A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物 B. 等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为3：2：2 C. 等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含有手性碳原子的个数比为1：3：2 D. 化合物Ⅱ、Ⅲ均能发生加成反应、氧化反应、取代反应和消去反应 14. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 15. 某种合成医药、农药的中间体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q均为原子序数依次增大的短周期元素，且Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. Q的氧化物均为极性分子 D. 基态Y原子核外有4种空间运动状态不同的电子 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 、、、是重要的VA族化合物。回答下列问题： （1）固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。 （2）乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。 ①C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。 （3）分子中含有键的数目为_______，其晶体中含有的化学键为_______(填标号)。 a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力 17. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色油状液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示： 回答下列问题： （1）向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为_______。 （3）装置C中盛有10%的溶液，其作用是_______。 （4）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了_______；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是_______。 （5）进行此实验时，装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为_______。 18. 铝的化合物在化工、医药、材料等方面应用广泛。回答下列问题： （1）分子中心原子的杂化方式为_______，其空间结构为_______。 （2）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点低于，原因是_______。 （3）(共价化合物，高熔、沸点)是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中含有_______个Al，其配位数为_______。 ②熔融晶体，需要破坏的作用力是_______。 ③若晶体的密度为，其晶胞参数为_______nm(设表示阿伏加德罗常数的值)。 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 已知： (R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团的名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 （4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子生成，F的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基； ②能与银氨溶液反应； ③与溶液能发生显色反应。 （6）设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $