广东省佛山市顺德区勒流中学、均安中学、龙江中学等十五校2023-2024学年高二上学期12月联考 化学试题(无答案)

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第-章至第三章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Cr52 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ） A．洗衣粉溶解在温水中洗衣 B．燃煤中添加生石灰 C．汽车排气管中使用三元催化剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 2．下列说法错误的是（ ） A．“飞秒化学”技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中发生水解 C．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解的原理 D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A． B． C． D． 4．下列事实可证明HF是弱酸的是（ ） A．HF溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 5．锌粒（过量）与的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成的量，下列方法可行的是（ ） A．改用稀硝酸 B．加入固体 C．滴入几滴硫酸铜溶液 D．将的稀硫酸换成98%的浓硫酸 6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 B．将的乙酸溶液稀释10倍后溶液 C．合成氨反应常在高压条件下进行 D．对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 7．下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．催化剂能使活化能降低，使活化分子百分数增大，反应速率加快 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 8．下列与盐类水解有关的是（ ） ①新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 ②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 9．下列说法正确的是（ ） A．AgCl难溶于水，是弱电解质 B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果 D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 B．氨水中含有分子的数目为 C．的HClO溶液中含有数目为 D．常温常压下，46g由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 11．在一定条件下，反应 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ） A．图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小 B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 12．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ） A B C D 配制一定浓度的硫酸溶液 将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 除去废铁屑表面的油污 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 13．可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡后，加入催化剂，Z的体积分数增大 B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中， D．达到平衡后，增加X的量，平衡向正反应方向移动 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 测某浓度溶液和某浓度溶液的pH，溶液pH大 电离出的能力比的强 B 向2.0ml．浓度均为和Nal的混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色 C 向含有KSCN的溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液变红色 氧化性： D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱属于碱，其水溶液显碱性 15．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数（25℃） ， 在25℃时，下列选项错误的是（ ） A．反应能够发生 B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液，消耗NaOH的量，前者小于后者 C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中， D．相等的溶液、溶液、溶液中， 16．25℃时，用，溶液沉淀、、三种金属离子，所需最低浓度的负对数值与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A． B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的不饱和溶液，且 D．向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）根据所学知识，回答下列问题： （1）已知破坏1molH—H键、1molN—H键、键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，945.6kJ。则由氢气和氮气反应生成1mol 需要放出______kJ的热量。 （2）白磷与氧气可发生反应，已知断裂下列化学键需再吸收的能量分别 为P—P键、P—O键、键，键。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为______（用含a、b、c、d的代数式表示）。 （3） 可用作净水剂，其原理是____________（用离子方程式说明）。 （4）相同条件下，溶液中的______（填“等于”、“大于”或“小于”）溶液中的。 （5）室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 ③由b到c发生反应的离子方程式为______。 （6）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，发生反应的离子方程式为__________________。 8．（14分）三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂，根据所学知识回答下列问题。 （1）制备 实验室以工业铬酸钠（）为原料制备氯化铬晶体 （），其装置如图所示。 ①仪器b的冷凝水从______（填“上口”或“下口”）进水。 ②将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入仪器c中。升温至120℃时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h，反应生成，再经过一系列步骤可得晶体。写出酸性条件下，甲醇与铬酸钠反应的离子方程式：______________。 （2）测定氯化铬晶体（）的质量分数 i．称取样品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 ii．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入过量的溶液，使转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。 iii．用新配制的的标准溶液滴定步骤ii所得溶液至终点。重复滴定3次，平均消耗溶液24.00mL（已知被还原为）。 ①滴定前装有标准溶液的滴定管排（泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。 A． B． C． D． ②若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，，管内液体的体积______。 A．=10mL B．=15mL C．<10mL D．>15mL ③步骤i中“加热煮沸一段时间”的目的是__________________。 ④计算的质量分数：______（结果保留3位有效数字）。 ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填标号）。 A．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．滴定终点读数时俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 19．（14分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质）来制备Mn的工艺流程如图所示： 已知：①，； ②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全； ③室温时生成氢氧化物的pH见下表。 离子 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的pH 9.7 3 9.4 8.4 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____________________（任写一点）。 （2）在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数K与、、的代数关系式为_______。加入MnS“除杂”后的滤渣为______（填化学式），“除杂”后的滤液中_______。 （4）“沉锰’过程中温度和pH对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为________________。 20．（14分）第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成甲醇，实现循环内零碳排放。根据所学知识回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成甲醇的反应为： 已知：①的燃烧热为，的燃烧热为； ② 。 则______。 （2）一定条件下，的反应历程如图所示。稳定性：过渡态1______（填“强于”或“弱于”）过渡态2。 （3）在一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。10min时测得和的体积分数之比为1：4且比值不再随时间变化。 ①反应从开始到平衡，______。 ②该温度下的平衡常数K=______（保留三位有效数字）。 ③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是______（填标号）。 A． B． C． D． （4）在上述催化条件下，主要的副反应为。实际工业生产中，需要在260℃压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量、持续通入原料，同时控制出气流量。 ①需控制出气流量小于进气流量的原因为______。 ②已知出气流量为，单位时间的转化率为60%，则流出气体中CO（g）的百分含量为______（结果保留2位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $$