1.2 反应热的计算（课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学反应的热效应 第一章 第二节　反应热的计算 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 课时作业（三） 阶段重点突破练（一） 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.认识化学变化伴随着能量变化；利 用守恒原理理解盖斯定律。 2.认识反应热与始态和终态的相互关 系，并能运用模型解决相关反应热的 计算问题。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课前·教材预案 知识点1　盖斯定律 1. 盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应 热是① （填“相同”或“不同”）的。 相同　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 反应热特点 （1）盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的② 和③ 有关，而与反应进行 的④ 无关。 始态　 终态　 途径　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则Δ H ＝⑤ ＝⑥ ⁠。 Δ H1＋Δ H2　 Δ H3＋Δ H4＋Δ H5　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. 意义 利用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反 应热： （1）有些反应进行得⑦ ⁠。 （2）有些反应不容易⑧ ⁠。 （3）有些反应往往伴有⑨ 发生。 很慢　 直接发生　 副反应　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 4. 实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热 C燃烧时是不可能全部生成CO的，总有一部分CO2生成，该反 应的反应热是无法直接测定的。 已知：（1）C（s）＋O2（g） CO2（g） Δ H1＝－393.5 kJ·mol－1 （2）CO（g）＋ O2（g） CO2（g） Δ H2＝－283.0 kJ·mol－1 对于反应：C（s）＋ O2（g） CO（g）　Δ H 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ①虚拟路径： ②应用盖斯定律求解： Δ H1＝⑩ ⁠， 则Δ H ＝⑪ ＝⑫ ⁠ ⁠。 Δ H ＋Δ H2　 Δ H1－Δ H2　 －393.5 kJ·mol－1－（－ 283.0 kJ·mol－1）＝－110.5 kJ·mol－1　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 主要方法 （1）依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的 量成正比，依据热化学方程式中的Δ H 求反应热，如 a A（g）＋ b B（g） c C（g）＋ d D（g）　Δ H a b c d ｜Δ H ｜ n （A） n （B） n （C） n （D） ｜ Q ｜ 则 ＝ ＝ ＝ ＝⑬ 　 　。 　 1. 主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。 知识点2　反应热的计算 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上 的热化学方程式包括其Δ H 相加或相减，得到一个新的热化学 方程式，同时反应热也作相应的改变。 （3）依据反应物断键吸收热量 Q吸与生成物成键放出热量 Q放 进行计算：Δ H ＝⑭ ⁠。 （4）依据反应物的总能量 E反应物和生成物的总能量 E生成物进行 计算：Δ H ＝⑮ ⁠。 （5）依据物质的燃烧热Δ H 计算： Q放＝⑯ ⁠ ⁠。 （6）依据比热公式计算： Q ＝⑰ ⁠。 Q吸－ Q放　 E生成物－ E反应物　 n可燃物×｜ΔH｜　 cm Δ t 　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步 骤越多，放出的热量越多。 （　×　） （2）化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 （　×　） （3）利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 （　√　） （4）任何化学反应的反应热都可以直接测定。 （　×　） × × √ × （5）不同的热化学方程之间，因反应的物质不同，故热化学 方程式不能加减。 （　×　） × 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 名师提醒 （1）盖斯定律是能量守恒定律的形式之一，说明化学反应的 焓变只与物质所处的始态和终态有关，与过程无关。 （2）反应热（焓变）是热化学方程式的一部分，可以根据化 学方程进行热量计算。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课堂·深度拓展 探究点1　盖斯定律的应用 1. 长征三号运载火箭的三子级使用的是效能更高的液氢和液 氧作为推进剂。已知： ①H2（g） H2（l） Δ H1＝－0.92 kJ·mol－1 ②O2（g） O2（l） Δ H2＝－6.84 kJ·mol－1 ③H2O（l） H2O（g） Δ H3＝＋44.0 kJ·mol－1 ④H2（g）＋ O2（g） H2O（l） Δ H4＝－285.8 kJ·mol－1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式。 答案　（1）虚拟途径法： H2O（l） H2O（g） Δ H ＝－Δ H1－ Δ H2＋Δ H4＋Δ H3＝ －（－0.92 kJ·mol－1）＋ ［－（－6.84 kJ·mol－1）× ］＋ （－285.8 kJ·mol－1）＋ 44.0 kJ·mol－1＝－237.46 kJ·mol－1。 （2）加和法：根据盖斯定律，由④＋③－①－②× 得H2（l）＋ O2（l） H2O（g）　Δ H ＝－237.46 kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. 盖斯定律应用的两种常用方法 （1）虚拟路径法 要使反应物A变为生成物D，可以有两种途径： ①由A直接变成D，反应热为Δ H ；②由A经过B变成C，再由C 变成D，每步的反应热分别为Δ H1、Δ H2、Δ H3，如图所示， 则有：Δ H ＝Δ H1＋Δ H2＋Δ H3。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）加和法 运用已知热化学方程式，通过加减的方法得到新化学方程式。 如H2（g）＋ O2（g） H2O（l）可以通过两种途径来完 成，如图所示： 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 已知：H2（g）＋ O2（g） H2O（g） Δ H1＝－241.8 kJ·mol－1（a） H2O（g） H2O（l）　Δ H2＝－44.0 kJ·mol－1 （b）。 由（a）＋（b）得：H2（g）＋ O2（g） H2O（l） Δ H ＝－241.8 kJ·mol－1＋（－44.0 kJ·mol－1）＝－285.8 kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题1】（1）已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋3CO2（g） Δ H ＝－24.8 kJ·mol－1 ②3Fe2O3（s）＋CO（g） 2Fe3O4（s）＋CO2（g） Δ H ＝－47.2 kJ·mol－1 ③Fe3O4（s）＋CO（g） 3FeO（s）＋CO2（g） Δ H ＝＋640.5 kJ·mol－1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 A. －109 kJ·mol－1 B. －218 kJ·mol－1 C. ＋109 kJ·mol－1 D. ＋218 kJ·mol－1 则14 g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的 Δ H 为（　　） 答案　（1）A　 解析　（1）根据盖斯定律，由 得CO（g）＋ FeO（s） Fe（s）＋CO2（g）　Δ H ＝（－24.8×3－ 640.5×2＋47.2） kJ·mol－1/6＝－218 kJ·mol－1，则14 g一氧 化碳完全反应时对应的Δ H 为－109 kJ·mol－1，A项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解 制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分 别为 　　　　　、 　　　　　，制得等量H2所需能量较少的 是 　　　　　。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 思维导引：通过题意明确目标方程式的物质转化关系→从已知 反应中找到需要保留的物质→通过“消元法”对已知反应进行 处理得到目标反应→对相关反应的反应热进行相同的数学处理 得到反应热→书写热化学方程式。 答案　（2）H2O（l） H2（g）＋ O2（g） Δ H ＝＋286kJ·mol－1　H2S（g） H2（g）＋S（s）　 Δ H ＝＋20 kJ·mol－1　系统（Ⅱ） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　（2）系统（Ⅰ）中最终是水分解制取氢气，系统（Ⅱ）中 最终是H2S分解为硫和氢气。将实线框和虚线框内的热化学方程 式从上到下依次标号为①、②、③、④。目标方程式为H2O（l） H2（g）＋ O2（g），要消去的过渡物质有H2SO4、SO2、 I2、HI，由①＋②＋③整理可得系统（Ⅰ）的热化学方程式为 H2O（l） H2（g）＋ O2（g）　Δ H ＝＋286 kJ·mol－1； 同理对实线框内的反应进行过渡物质消元，由②＋③＋④整理可 得系统（Ⅱ）的热化学方程式为H2S （g） H2（g）＋ S（s） Δ H ＝＋20 kJ·mol－1。由此可知反应产生1 mol H2，后者吸收的热 量比前者的少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统（Ⅱ）。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 归纳总结 利用盖斯定律计算反应热（Δ H ）的解题流程 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式1】合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）的燃烧热（Δ H ）分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol、－890.3 kJ/mol，且H2O（g） H2O（l）　Δ H ＝－44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（　　） A. CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）　Δ H1＝＋206.1 kJ·mol－1 B. CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）　Δ H2＝－206.1 kJ·mol－1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 C. CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）　Δ H3＝＋365.5 kJ·mol－1 D. CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）　Δ H4＝－365.5 kJ·mol－1 答案　A　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　根据已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）的燃烧热可得 表示物质燃烧热的热化学方程式：①H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　Δ H ＝－285.8 kJ/mol，②CO（g）＋ O2（g） CO2（g）　Δ H ＝－283.0 kJ/mol，③CH4（g）＋2O2（g） CO2（g） ＋2H2O（l）　Δ H ＝－890.3 kJ/mol，及④H2O（g） H2O（l）　Δ H ＝－44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将热化学 方程式④＋③－②－①×3，整理可得CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）　Δ H1＝＋206.1 kJ·mol－1，A项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 探究点2　反应热计算常用的方法 2. （1）Na（s）＋ Cl2（g） NaCl（s）　Δ H ＝－411 kJ·mol－1，求生成2 mol NaCl的反应热。 答案　（1）Δ H '＝2Δ H ＝－411 kJ·mol－1×2＝－822 kJ·mol－1 （2）乙醇的燃烧热Δ H ＝－1 366.8 kJ·mol－1，求1 kg乙醇充 分燃烧后放出多少热量？ 答案　（2） Q ＝ n ×1 366.8 kJ·mol－1＝ ×1 366.8 kJ·mol－1≈29 713.0 kJ＝2.97×104 kJ 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 计算依据 计算方法 热化学 方程式 热化学方程式可以移项同时改变正负号，各项的 化学计量数包括Δ H 的数值可以同时扩大或缩小相 同的倍数 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学 方程式包括其Δ H 相加或相减，得到一个新的热化 学方程式 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 计算依据 计算方法 燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量 ×其燃烧热 中和反应 反应热 中和反应放出的热量＝ n （H2O）×｜Δ H ｜ 化学键的 变化 Δ H ＝反应物的化学键断裂所吸收的能量之和－生 成物的化学键形成所放出的能量之和 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 计算依据 计算方法 反应物和生成物的总能量 Δ H ＝ E生成物－ E反应物 根据图像 Δ H ＝（ a － b ） kJ·mol－1＝－ c kJ·mol－1 Δ H ＝（ a － b ）kJ·mol－1＝＋ c kJ·mol－1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 33 【例题2】有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。 （1）在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量。 ①该反应的反应物的总能量 　　　　（填“大于”“小于”或 “等于”）生成物的总能量。 答案　（1）①大于　 解析　（1）①该反应为放热反应，则生成物的总能量小于反 应物的总能量。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ②氢气的燃烧热为 　　　　　　　　。 答案　②285.8 kJ·mol－1 解析　②2 g氢气的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ的热量，可知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。 ③该反应的热化学方程式为 　　　　　　　。 答案　③2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l） Δ H ＝－571.6 kJ·mol－1　 解析　③H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　Δ H ＝－571.6 kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键键能为463 kJ·mol－1，O O键键能为498 kJ·mol－1，则H—H键键能为 　　　　kJ·mol－1。 答案　④436　 解析　④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热 量，热化学方程式为2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） Δ H ＝－482 kJ·mol－1；设H—H键键能为 x kJ·mol－1，则2 x kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，解得 x ＝436。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢 合金Mg2Ni。 已知： Mg（s）＋H2（g） MgH2（s） Δ H1＝－74.5 kJ·mol－1； Mg2Ni（s）＋2H2（g） Mg2NiH4（s） Δ H2＝－64.4 kJ·mol－1； Mg2Ni（s）＋2MgH2（s） 2Mg（s）＋Mg2NiH4（s） Δ H3。 则Δ H3＝ 　　　　　kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 思维导引：依据题意，从燃烧热、键能和盖斯定律等不同角度，结合化学方程式进行计算。 答案　（2）＋84.6 解析　（2）根据盖斯定律，由②－2×①得到Mg2Ni（s）＋2MgH2（s） 2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）　Δ H3＝－64.4 kJ·mol－1－2×（－74.5 kJ·mol－1）＝＋84.6 kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式2】断开1 mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气 态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。表格 中列出了一些化学键的键能 E ： 化学键 H—H Cl— Cl O O C— Cl C—H O—H H—Cl E / （kJ·mol－1） 436 247 x 330 413 463 431 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 请回答下列问题： （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应，其中Δ H ＝ 　　　　　　（用含有 a 、 b 的代数式表示）。 答案　（1）放热　（ a － b ） kJ·mol－1　 解析　（1）由题图可知，反应物的能量高于 生成物的能量，因此是放热反应。反应热为 反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即Δ H ＝ （ a － b ） kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）若图示中表示反应H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　 Δ H ＝－241.8 kJ·mol－1，则 b ＝ 　　　　　kJ·mol－1， x ＝  　　　　　。 答案：（2）926　496.4　 解析　（2） b 表示H、O原子结合为气态 水时的能量变化，其数值为463×2＝926； 结合热化学方程式及题给数据可得 kJ·mol－1＝－241.8 kJ·mol－1，解得 x ＝496.4。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催 化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反 应的化学方程式为 　　　　　　　　　。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据表中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为 　　　　　　　　　。 答案　（3）O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O　放出热量31.4 kJ 解析　（3）根据题意可写出化学方程式，反应的Δ H ＝（496.4＋431×4－247×2－463×4） kJ·mol－1＝－125.6 kJ·mol－1，转移4 mol电子时反应放出的热量为125.6 kJ，则转移1 mol电子时反应放出的热量为31.4 kJ。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 探究点3　反应热的比较 3. （1）若A（g）＋B（g） C（g）　Δ H1＜0，A（g）＋B（g） C（l）　Δ H2＜0，则Δ H1与Δ H2的大小关系如何？ 答案　（1）因为C（g） C（l）　Δ H3＜0，根据盖斯定律可知，Δ H3＝Δ H2－Δ H1，所以Δ H2＜Δ H1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）若Mg（s）＋2HCl（aq） MgCl2（aq）＋H2（g） Δ H1， Ca（s）＋2HCl（aq） CaCl2（aq）＋H2（g） Δ H2，则Δ H1 与Δ H2的大小关系如何？ 答案　（2）活泼金属与酸的反应是放热反应，所以焓变是负值，又Ca比Mg活泼，所以Ca与酸的反应更剧烈，放出的热量跟多，故Δ H1＞Δ H2 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 比较反应热的步骤 （1）首先明确比较Δ H 大小时要带“＋”“－”号。 （2）其次判断反应是吸热还是放热，即Δ H ＞0还是Δ H ＜0， 吸热反应的Δ H 总比放热反应的Δ H 大。 （3）注意反应物的状态，固态→液态→气态过程要吸热，反 之要放热。 （4）灵活利用盖斯定律的桥梁作用，建立关系进行比较。了 解等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同，其 反应热不同。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题3】下列各组热化学方程式中，化学反应的Δ H 前者大于 后者的是（　　） ①C（s）＋O2（g） CO2（g）； C（s）＋ O2（g） CO（g）　 ②S（s）＋O2（g） SO2（g）； S（g）＋O2（g） SO2（g） ③H2（g）＋ O2（g） H2O（l）； 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ④2KOH（aq）＋H2SO4（aq） K2SO4（aq）＋2H2O（l）； 2KOH（aq）＋H2SO4（浓） K2SO4（aq）＋2H2O（l）　 ⑤NaOH（aq）＋HCl （aq） NaCl （aq）＋H2O（l）； NaOH（aq）＋CH3COOH（aq） CH3COONa （aq）＋ H2O（l） A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ①②③ 思维导引：依据热化学方程式中Δ H 的正负号、化学计量数、 物质性质和物质状态，结合盖斯定律进行判断。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　C　 解析　①C（s）＋O2（g） CO2（g）；C（s）＋ O2（g） CO（g）；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全 燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的Δ H 前者小 于后者；②S（s）＋O2（g） SO2（g）；S（g）＋O2（g） SO2（g），固体S的能量小于气态S，等物质的量的固体S完 全燃烧放出的热量小于气态S燃烧放出的热量，放热反应焓变为 负值，化学反应的Δ H 前者大于后者； 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ③ H2（g）＋ O2（g） H2O（l）；2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l），氢气的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，放热 反应焓变为负值，化学反应的Δ H前者大于后者；④2KOH（aq） ＋H2SO4（aq） K2SO4（aq）＋2H2O（l）； 2KOH（aq）＋ H2SO4（浓） K2SO4（aq）＋2H2O（l），浓硫酸溶于水放 热，前者放出的热量小于后者，放热反应焓变为负值，化学反应 的Δ H 前者大于后者； 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 NaOH（aq）＋CH3COOH（aq） CH3COONa （aq）＋ H2O（l） ，醋酸是弱酸，电离吸热，前者放出的热量大于后 者，放热反应焓变为负值，化学反应的Δ H 前者小于后者；化 学反应的Δ H 前者大于后者的是②③④，故选C项。 NaOH（aq）＋CH3COOH（aq） CH3COONa （aq）＋ H2O（l） ，醋酸是弱酸，电离吸热，前者放出的热量大于后 者，放热反应焓变为负值，化学反应的Δ H 前者小于后者；化 学反应的Δ H 前者大于后者的是②③④，故选C项。 ⑤NaOH（aq）＋HCl （aq） NaCl （aq）＋H2O（l）； 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式3】已知：a.C2H2（g）＋H2（g） C2H4（g）Δ H ＜0；b.2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g）　Δ H ＞0。以下三个热化学方程式： ①C（s）＋2H2（g） CH4（g） Δ H1； ②C（s）＋ H2（g） C2H2（g） Δ H2； ③C（s）＋H2（g） C2H4（g）　 Δ H3。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 A. Δ H2＞Δ H3＞Δ H1 B. Δ H3＞Δ H2＞Δ H1 C. Δ H3＞Δ H1＞Δ H2 D. Δ H1＞Δ H2＞Δ H3 答案　A　 Δ H1、Δ H2、Δ H3由大到小的顺序是（　　） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　利用盖斯定律，由（②－③）×2可得C2H4（g） C2H2（g）＋H2（g）　Δ H ＝2（Δ H2－Δ H3），由题知反应a 的逆过程为吸热反应，则Δ H2－Δ H3＞0，Δ H2＞Δ H3；利用盖 斯定律，由（③－①）×2得出：2CH4（g） C2H4（g）＋ 2H2（g）　Δ H ＝2（Δ H3－Δ H1），根据反应b可知，Δ H3－ Δ H1＞0，Δ H3＞Δ H1，A项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课末·随堂演练 1. （盖斯定律的理解）下列叙述不．正．确．的是（　　） A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也 与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案　A　 解析　化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而 与反应的途径无关，A项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. （反应热的计算）已知丙烷的燃烧热Δ H ＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为（　　） A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1 108 kJ 答案　A　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　丙烷分子式是C3H8，燃烧热Δ H ＝－2 215 kJ·mol－1， 1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。丙烷完全燃烧产 生1.8 g水，物质的量为0.1 mol，消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量 Q ＝0.025 mol×2 215 kJ/mol＝ 55.375 kJ，A项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. （反应热的计算）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方 程式如下所示： ①C2H2（g）＋ O2（g） 2CO2（g）＋H2O（l） Δ H ＝－1 300 kJ/mol； ②C6H6（g）＋ O2（g） 6CO2（g）＋3H2O（l） Δ H ＝－3 295 kJ/mol。下列说法正确的是（　　） A. 1 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ B. 1 mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ C. 相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧， C6H6（g）放热更多 D. C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　D　 解析　水由液态到气态需要吸热，由①知生成气态水放热小于 1 300 kJ，A项错误；由②知放热小于3 295 kJ，B项错误；等 质量时放热，C2H2 ＞C6H6 ，C项错误；依据盖 斯定律由3×①－②得3C2H2（g） C6H6（g）　 Δ H ＝－605 kJ/mol，D项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 4. （反应热的比较）已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S 和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋2H2O（l） Δ H1　　① 2H2S（g）＋O2（g） 2S（s）＋2H2O（l） Δ H2 ② 2H2S（g）＋O2（g） 2S（s）＋2H2O（g） Δ H3 ③ Δ H1、Δ H2、Δ H3三者大小关系正确的是（　　） A. Δ H3＞Δ H2＞Δ H1 B. Δ H1＞Δ H3＞Δ H2 C. Δ H1＞Δ H2＞Δ H3 D. Δ H2＞Δ H1＞Δ H3 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　A　 解析　H2S与O2的反应为放热反应，等量的H2S反应越完全， 放出的热量越多，Δ H 越小，故Δ H2＞Δ H1；反应②生成的为 H2O（l），反应③生成的为H2O（g），H2O（l）转化为H2O （g）为吸热过程，根据盖斯定律可知，Δ H3＞Δ H2，则Δ H3＞ Δ H2＞Δ H1，故选A项。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 5. （盖斯定律的应用）写出下列反应的热化学方程式： （1）为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的 气体燃料。 已知：①H2（g）＋ O2（g） H2O（g） Δ H1＝－241.8 kJ·mol－1； ②C（s）＋ O2（g） CO（g） Δ H2＝－110.5 kJ·mol－1。 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 　　　　　　　　。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　（1）C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） Δ H ＝＋131.3 kJ·mol－1 解析　（1）根据盖斯定律，由②－①可得C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g），则Δ H ＝Δ H2－Δ H1＝ （－110.5 kJ·mol－1）－（－241.8 kJ·mol－1）＝＋131.3 kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧 化碳和液态水的热化学方程式： 　　　　　 　　　　　　　。⁠ 答案　（2）CH3OH（l）＋O2（g） CO（g）＋2H2O（l） Δ H ＝－443.5 kJ·mol－1 解析　（2）依据燃烧热的概念写出两个热化学方程式： ①CH3OH（l）＋ O2（g） CO2（g）＋2H2O（l） Δ H1＝－726.5 kJ·mol－1；②CO（g）＋ O2（g） CO2（g）　Δ H2＝－283.0 kJ·mol－1。根据盖斯定律， 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 由①－②得：CH3OH（l）＋O2（g） CO（g）＋ 2H2O （l），则Δ H ＝Δ H1－Δ H2＝－726.5 kJ·mol－1－（－ 283.0 kJ·mol－1）＝－443.5 kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课时作业（三） 阶段重点突破练（一） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$