1.1.1 反应热　焓变（课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学反应的热效应 第一章 第一节　反应热　 第1课时　反应热　焓变 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 课时作业（一） 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.认识化学能与热能的相互转化，能分 析化学变化和伴随反应发生的能量转化 与物质微观结构之间的关系。 2.能解释化学反应中能量变化的本质， 能定量分析化学变化的热效应，知道恒 温恒压条件下化学反应的反应热可以用 焓变表示。 3.通过中和反应反应热测定实验，培养 实验探究、勤于实践、善于合作的学科 素养。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课前·教材预案 知识点1　反应热及测定 1. 体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 环境：与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的① ⁠和 溶液之外的② 等看作环境。 体系：试管中的③ 、④ ⁠及发生的反应 等看作一个反应体系。 试管　 空气　 盐酸　 NaOH溶液　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 反应热的概念 在⑤ 条件下，化学反应体系向环境⑥ ⁠或从环 境⑦ 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3. 反应热的测定 许多反应热可以通过⑧ 直接测定。在反应前后，如 果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度 升高，这时可以根据测得的体系的⑨ ⁠和有关物质 的⑩ 等来计算反应热。 等温　 释放　 吸收　 量热计　 温度变化　 比热容　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （1）实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，感受化学反应的热效应。 4. 中和反应反应热的测定 （2）实验装置 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）实验步骤 ①反应物温度的测量 a.用⑮ 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒 入量热计的⑯ 中，盖上杯盖，插入⑰ ，测 量并记录⑱ 的温度。用水把温度计上的⑲ ⁠冲洗 干净，擦干备用。 b.用另一个⑳ 量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液， 用㉑ 测量并记录㉒ 的温度。 量筒　 内筒　 温度计　 盐酸　 酸　 量筒　 温度计　 NaOH溶液　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ②反应后体系温度的测量 a.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液㉓ ⁠倒入量热计的 ㉔ 中，㉕ 盖上杯盖，插入㉖ ，用 搅拌器㉗ 搅拌。密切关注温度变化，将㉘ ⁠温 度记为反应后体系的温度（ t2）。 b.重复上述步骤①至步骤②两次。 迅速　 内筒　 立即　 温度计　 匀速　 最高　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ②取三次测量所得温度差的㉚ 作为计算依据。 ③根据温度差和比热容等计算反应热。 平均值　 （4）数据处理 ①取盐酸温度和NaOH溶液温度的㉙ ⁠记为反应前体 系的温度（ t1）。计算温度差（ t2－ t1）。 平均值　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度、 比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则： a.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的质量 m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液的质量 m2＝50 g。 b.反应后生成的溶液的比热容 c ＝4.18 J·（g·℃）－1，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液发生中和 反应时放出的热量为（ m1＋ m2）· c （ t2－ t1）＝㉛ ⁠ kJ。 c.生成1 mol H2O时放出的热量为㉜ ⁠ kJ。 0.418 （ t2－ t1）　 0.418（ t2－ t1）/（0.025） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 知识点2　反应热与焓变　 1. 内能 化学反应前后体系的㉝ （符号为 U ）发生了变化。内 能是体系内物质的各种能量的总和，受㉞ 、㉟ ⁠ 和物质的㊱ 等影响。 内能　 温度　 压 强　 聚集状态　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （1） （2）焓变与反应热的关系 在㊷ 条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系 做功还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热㊸ ⁠ 反应的焓变。 等压　 等于　 2. 焓与焓变 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ①放热反应：当反应体系放热时其焓㊹ ，Δ H 为 ㊺ ，即Δ H ㊻ 0。 ②吸热反应：当反应体系吸热时其焓㊼ ，Δ H 为 ㊽ ，即Δ H ㊾ 0。 减小　 负值　 ＜　 增大　 正值　 ＞　 （3）焓变与吸热反应和放热反应的关系 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. 化学反应中能量变化的原因——以氢气和氯气反应生成氯 化氢为例 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收㊿ ⁠kJ 共吸收 ⁠kJ Cl—Cl 吸收 ⁠kJ H—Cl 放出 ⁠kJ 共放出 ⁠kJ 结论 H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）的反应热Δ H ＝－183 kJ·mol－1，即反应热＝反应物分子的化 学键断裂时 的总能量－生成物分子的 化学键形成时 ⁠的总能量 436　 679　 243　 431　 862　 吸收　 释放　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）加热条件下发生的反应均为吸热反应。 （　×　） （2）吸热反应的Δ H ＜0，放热反应的Δ H ＞0。 （　×　） （3）反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。 （　×　） （4）所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一 定是化学反应。 （　×　） × × × × （5）一个化学反应反应物的能量大于生成物的能量时，反应 放热，Δ H 为“－”。 （　√　） √ 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 名师提醒 （1）反应热是指化学反应过程中的能量变化，为化学能与热能、电能、光能等之间的相互转化。 （2）反应热是体系指从始态（反应物）到终态（生成物）总能量的变化，放热反应的体系能量降低（Δ H 的符号为“－”），吸热反应的体系能量升高（Δ H 的符号为“＋”）。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课堂·深度拓展 探究点1　反应热 1. 已知H2和O2反应过程中能量的变化如图所示： （1）上述反应是放热反应还是吸热反应？ 答案　（1）放热反应。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）图中 a 、 b 、 c 分别代表什么意义？ 答案　（2） a 代表断开1 mol氢气中的化学键和0.5 mol氧气中的化学键所吸收的总能量； b 代表1 mol氢气和0.5 mol氧气反应生成1 mol气态水放出的总能量； c 代表形成2 mol O—H键放出的总能量。 （3）上述反应的焓变Δ H 与 a 、 b 、 c 有什么关系？ 答案　（3）Δ H ＝ a － c ＝－ b 。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. 放热反应与吸热反应的比较 类型 比较 　 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 宏观 原因 反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量 微观 原因 反应物 生成物　 E1＞ E2，吸收热量，Δ H ＞0 E1＜ E2，放出热量，Δ H ＜0 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 类型 比较 　 放热反应 吸热反应 与键能 的关系 反应物的键能总和＜生成物的键能总和 反应物的键能总和＞生成 物的键能总和 焓变 Δ H ＜0 Δ H ＞0 图示 能量变化 体系的能量降低 体系的能量升高 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 类型 比较 　 放热反应 吸热反应 实例 H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g） Δ H ＝－184.6 kJ·mol－1 C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） Δ H ＝＋131.5 kJ·mol－1 常见 反应 类型 ①燃烧反应； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； ⑤铝热反应 ①大多数分解反应； ②中和反应逆反应； ③Ba（OH）2·8H2O与 NH4Cl反应； ④C和H2O（g）、C和 CO2等的反应 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题1】下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　） A. 铝热反应属于吸热反应 B. 若某反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为 吸热反应 C. H2 H＋H的过程需要吸收能量 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 思维导引：理解Δ H ＝生成物总能量－反应物总能量，以及断 裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定释放能量。 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　铝热反应属于放热反应，A项错误；反应物总能量大于 生成物总能量，则该反应为放热反应，B项错误；H2 H＋ H的变化是断裂了H—H键，断裂化学键需要吸收能量，C项正 确；一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和 生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应 也需要经加热才能发生，如燃烧反应，D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 归纳总结 化学反应热效应的理解 （1）吸热反应和放热反应均指化学反应，而不是纯粹的热现 象。浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶于水等放出热量，但不是放 热反应；硝酸铵晶体溶于水、物质的电离等吸收热量，但不是 吸热反应。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来，但也 可转化为光能、电能、内能等，且均遵循能量守恒定律。 （3）反应是吸热还是放热与反应开始时是否需要加热无关， 与反应类型（化合、分解、置换、复分解反应，氧化还原反应 和非氧化还原反应等）没有直接的因果关系，只取决于反应物 和生成物所具有的总能量的相对大小。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式1】“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁 粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是（　　） A. 生石灰与水反应放热 B. 使用时需向发热包中加入沸水 C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 答案　B　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的 热，A项正确；反应本身放热，无需加入沸水，B项错误； 铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，C项正确；生石灰吸水 会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失 效，D项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 利用键能计算反应热的步骤 （1）明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目。 （2）根据热化学方程式中各物质的化学计量数计算反应物的 总键能和生成物的总键能。 （3）依据“Δ H ＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算反 应热。 （4）注意Δ H 的符号，计算结果为负值，则Δ H 为“－”，反 之为“＋”。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题2】通常，人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该 化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估 计化学反应的反应热（Δ H ），化学反应的Δ H 等于反应中断 裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的 差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算下列反应的 反应热Δ H 为（　　） CH4（g）＋4F2（g） CF4（g）＋4HF（g） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol－1） 414 489 565 155 A. －1 940 kJ·mol－1 B. ＋1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. ＋485 kJ·mol－1 思维导引：明确反应物和生成物中存在的化学键种类→每个分 子所含的各类化学键的条数→根据焓变与化学键键能关系计算 式进行计算。 答案　A　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　在反应CH4（g）＋4F2（g） CF4（g）＋4HF（g） 中，Δ H ＝（4×414＋4×155） kJ·mol－1－（4×489＋4× 565） kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1，A项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式2】已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为 942、O O为500、N—N为154，O—H为452.5，则断裂1 mol N—H所需的能量（kJ）是（　　） A. 194 B. 316 C. 391 D. 658 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　依据图像分析，反应为N2H4（g）＋O2（g） N2（g）↑ ＋2H2O（g），反应的焓变Δ H1＝－534 kJ/mol，反应的焓变＝ 反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量， 设断裂1 mol N—H键吸收的能量为 x ，则4 x ＋154 ＋500－942－ 4×452.5＝－534，解得 x ＝391，故选C项。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 归纳总结 常见物质中的化学键数目 物质 CO2 （C O） CH4 （C—H） P4 （P—P） SiO2 （Si—O） 金刚石 Si 键数 2 4 6 4 2 2 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 探究点2　中和反应反应热测定的误差分析 2. 根据测定中和反应反应热的实验，思考下列问题。 （1）实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液与0.50 mol·L－1 盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1 NaOH溶液？ 答案　（1）碱过量的目的是保证盐酸完全反应。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）以下操作会对结果有什么影响：①用0.55 mol·L－1 KOH 溶液代替0.55 mol·L－1 NaOH溶液；②用浓硫酸代替盐酸；③ 用稀硫酸和Ba（OH）2 溶液测定中和反应反应热。 答案　（2）①无影响，强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O （l）时放出的热量相同；②浓硫酸溶于水时放热，会使所测 反应热的数值偏大；③稀硫酸会和Ba（OH）2反应生成BaSO4 沉淀，对反应热的测定造成误差。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 中和反应反应热测定实验中产生误差的原因 （1）装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实验过程中 热量损失而引起误差。 （2）操作方面 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）读数方面 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题3】某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定。 （1）实验桌上备有0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶 液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是 　　　　。 答案　（1）量筒　 解析　（1）中和反应反应热的测定过程中，需要用量筒量 取酸溶液、碱溶液，需要使用温度计测量温度，所以还缺少 量筒。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器？ 　　　 （填“能”或“否”），其原因是 　　　　　　　　　。 答案　（2）否　Cu易导热，热量散失导致误差大　 解析　（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒， 因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）他们记录的实验数据如表： 实验用品 溶液温度 中和反应反 应热Δ H （平均值） t1 t2 ① 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 50 mL 0.5 mol·L－1HCl 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 50 mL 0.5 mol·L－1HCl 20 ℃ 23.5 ℃ 已知： Q ＝ cm （ t2－ t1），反应后溶液的比热容 c 为4.18 kJ/ （kg·℃），各物质的密度均为1 g·cm－3。完成表格。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　（3）－56.8 kJ/mol　 解析　（3）2次温度差分别为3.3 ℃和3.5 ℃，2组数据都 有效，温度差平均值为3.4 ℃，50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液和50 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液的质量和为 m ＝ 100 mL× 1 g/mL＝100g； c ＝4.18 J/（g·℃），Δ t ＝3.4 ℃，代入公 式 Q ＝ cm （ t2－ t1）可得生成0.025 mol的水放出热量 Q ＝ 4.18 J/（g·℃） ×100 g×3.4 ℃＝1 421.2 J＝1.421 2 kJ， 所以生成1 mol水放出热量为1.421 2÷0.025≈56.8 kJ，即 该实验测得中和反应热Δ H ＝－56.8 kJ/mol。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 　　　（填“有”或 “无”）影响。 思维导引：根据中和热概念明确测定原理→明确量热计的构造 及作用→数据处理（温度变化取平均值）→计算中和热并做出 判断。 答案　（4）无 解析　（4）KOH代替NaOH，二者都是强碱，符合中和反应 反应热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式3】利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正 确的是（　　） A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B. 用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢 氧化钠溶液温度，并做好记录 答案　B 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应一次迅速倒入， A项错误；用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动，使酸碱完全反 应，B项正确；烧杯如不盖硬纸板，热量损失较多，测得的中 和热数值偏小，C项错误；先用温度计测量盐酸温度，洗涤后 再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录，D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课末·随堂演练 1. （焓变、反应热的概念理解）下列说法正确的是（　　） 　 A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应 都有反应热 D. 同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）在光 照和点燃条件下的Δ H 不同 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　图1反应物的总能量比生成物总能量大，为放热反应， 有些放热反应不加热不能发生，如铝热反应，A项错误；图2反 应物的总能量比生成物总能量小，为吸热反应，但少数分解反 应均为放热反应，如NH4NO3炸药分解，释放出能量，B项错 误；化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的 形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应 热，C项正确；焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）＋ Cl2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的Δ H 相同，D项 错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. （吸热反应与放热反应的判断）下列过程属于化学变化且 能量变化符合图示变化的是（　　） A. H2O（l）→H2O（g） B. NaOH（s）溶解于水 C. 水煤气燃烧 D. 玻璃棒搅拌氯化铵与氢氧化钡晶体 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　液态水→气态水，该过程为物理变化，不属于化学变 化，A不符合题意；氢氧化钠固体溶于水，虽然该过程为放 热，但该过程为物理变化，不属于化学变化，B不符合题意； 水煤气燃烧是放热反应，符合图像，C符合题意；氯化铵与氢 氧化钡反应属于吸热反应，不符合图像，D不符合题意。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. （反应热的计算）如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，则该反应的反应热为（　　） A. －180 kJ·mol－1 B. ＋180 kJ·mol－1 C. ＋812 kJ·mol－1 D. －812 kJ·mol－1 答案　B　 解析　该反应的化学方程式为N2（g）＋O2（g） 2NO（g）， 则Δ H ＝（946＋498－2×632） kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 4. （中和热的测定）已知：25 ℃、101 kPa时，H＋（aq）＋ OH－（aq） H2O（l）　Δ H ＝－57.3 kJ·mol－1。分别使 用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 （　　） 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 Δ H /（kJ·mol－1） A b c 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 A. a ＝ b ＝ c B. 生成的水越多，中和反应的反应热越小 C. 酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D. 实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和 氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸 热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出 的热量大于中和热，因此其焓变大小应为 b ＞ a ＞ c ，A项错 误；中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水所 放出的热量，B项错误；测定中和热时，酸碱混合要迅速，否 则热量容易散失，造成测定结果不准确，C项正确；铁制搅拌 器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制 搅拌器，D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 5. （中和反应反应热的测定）实验是化学学习的基础，请完 成以下实验填空。某实验小组在同样的实验条件下，用同样的 实验仪器和方法步骤进行两组中和反应反应热测定的实验，实 验试剂及其用量如表所示。 反应物 起始温度/℃ 最终温度/℃ 中和热 /kJ·mol－1 酸溶液 NaOH溶液 ①0.5 mol·L－1HCl 溶液50 mL、0.55 mol·L－1 NaOH溶液 50 mL 25.1 25.1 Δ H1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 反应物 起始温度/℃ 最终温度/℃ 中和热 /kJ·mol－1 酸溶液 NaOH溶液 ②0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液50 mL、0.55 mol·L－1 NaOH溶液50 mL 25.1 25.1 Δ H2 （1）甲同学预计Δ H1≠Δ H2，其依据是 　　　　　　　 ⁠ 　　　　　　　。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　（1）CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热量 解析　（1）CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，其电离过程 会吸收热量，所以反应热会比强酸的少。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）若实验测得①中最终温度为28.4 ℃，则该反应的中和热 Δ H1＝ 　　　　（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密 度近似为1.0 g·cm－3，比热容 c ＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1）。 答案　（2）－55.2 kJ/mol　 解析　（2）反应中总质量为100 g，温度变化为28.4 ℃－25.1 ℃ ＝3.3 ℃，反应中生成水的物质的量为0.5 mol/L×0.05 L＝ 0.025 mol，则中和热为 ≈ 55.2 kJ/mol。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就 直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热Δ H  　　　　（填 “偏大”“偏小”或“不变”）。 答案　（3）偏大 解析　（3）在实验过程中，测定硫酸的温度计未用水洗涤就直 接测量碱溶液的温度，则酸碱中和放热，会使碱溶液的温度偏高， 最后测定实验中温度差变小，中和热数值偏小，Δ H 偏大。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课时作业（一） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$