第一章 化学反应的热效应 章末复习方案（课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学反应的热效应 第一章 章末复习方案 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 全维梳理·构建体系 体验高考·素能提升 第一章综合测评 全维梳理·构建体系 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. （2021·河北卷）（节选）大气中的二氧化碳主要来自于 煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质 的燃烧热数据如表： 物质 H2（g） C（石墨，s） C6H6（l） 燃烧热Δ H （kJ·mol－1） －285.8 －393.5 －3 267.5 则25 ℃时H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（l）的热化学方 程式为 　　　　　。 体验高考·素能提升 答案：6C（石墨，s）＋3H2（g） C6H6（l） Δ H ＝49.1 kJ·mol－1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C（石墨，s）＋ O2（g） CO2（g）　Δ H1＝－393.5 kJ·mol－1，②H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　Δ H2＝－285.8 kJ·mol－1， ③C6H6（l）＋ O2（g） 6CO2（g）＋3H2O（l）　Δ H3 ＝－3 267.5 kJ·mol－1。根据盖斯定律，①×6＋②×3－③得 反应：6C（石墨，s）＋3H2（g） C6H6（l），Δ H ＝ （－393.5 kJ·mol－1）×6＋（－285.8 kJ·mol－1）×3－ （－3 267.5 kJ·mol－1）＝49.1 kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. （2021·天津卷） （节选）合成氨反应常使用铁触媒提高反 应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写 出该反应的热化学方程式 　　　　　　　。 答案：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） Δ H ＝－（a－b）kJ·mol－1 解析　由图可知，1 mol N2和3 mol H2反应时，放出的热量为 （a－b） kJ，所以该反应的热化学方程式 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　 Δ H ＝－（a－b）kJ·mol－1。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. （2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热 化学方程式正确的是（　　） 物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g） Δ H /（kJ·mol－1） －1 559.8 －1 411 －285.8 A. C2H4（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋2H2O（g） Δ H ＝－1 411 kJ·mol－1 B. C2H6（g） C2H4（g）＋H2（g） Δ H ＝－137 kJ·mol－1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 C. H2O（l） O2（g）＋H2（g） Δ H ＝＋285.8 kJ·mol－1 D. C2H6（g）＋ O2（g） 2CO2（g）＋3H2O（l） Δ H ＝－1 559.8 kJ·mol－1 答案　D　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　H2O应该为液态，A项错误；C2H6（g） C2H4（g） ＋H2（g）　Δ H ＝＋137 kJ·mol－1，B项错误；氢气的燃烧热 为285.8 kJ/mol，则H2O（l） O2（g）＋H2（g）Δ H ＝　 ＋285.8 kJ·mol－1，C项错误；C2H6（g）＋ O2（g） 2CO2（g）＋3H2O（l）　Δ H ＝－1559.8 kJ·mol－1，D项 正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 素能提升 书写热化学方程式的三个特殊要求 ①热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。 ②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不 再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 ③热化学方程式中一般用“ ”（可逆反应中用“ ”）， 即便是有机反应的热化学方程式中也不用“ ”。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 4. （2022·全国乙）（节选）油气开采、石油化工、煤化工等 行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋2H2O（g） Δ H1＝－1 036 kJ·mol－1 ②4H2S（g）＋2SO2（g） 3S2（g）＋4H2O（g） Δ H2＝94 kJ·mol－1 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ③2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） Δ H3＝－484 kJ·mol－1 计算H2S热分解反应④2H2S（g） S2（g）＋2H2（g）的Δ H4＝ 　　　　kJ·mol－1。 答案：170 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ③即得到2H2S（g） S2（g）＋2H2（g）的Δ H4＝（－ 1 036＋94）kJ/mol× ＋484 kJ/mol＝170 kJ/mol。 解析　①2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋2H2O（g）　 Δ H1＝－1 036 kJ/mol；②4H2S（g）＋2SO2（g） 3S2（g）＋ 4H2O（g）　Δ H2＝94 kJ/mol；③2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） Δ H3＝－484 kJ/mol。根据盖斯定律（①＋②）× － 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 5. （2021·重庆卷）“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利 用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO（g）的燃烧热Δ H ＝ －283 kJ·mol－1，则2N2O（g） 2N2（g）＋O2（g）的反应热Δ H （kJ·mol－1）为（　　） A. －152 B. －76 C. ＋76 D. ＋152 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　A　 解析　已知CO（g）的燃烧热Δ H ＝－283 kJ·mol－1，可得CO （g）＋ O2（g） CO2（g）　Δ H ＝－283 kJ/mol①，由 图可得N2O（g）＋CO（g） N2（g）＋CO2（g）　Δ H ＝ －330＋123－229＋77＝－359 kJ/mol②，由盖斯定律，（反应 ②－①）×2可得反应2N2O（g） 2N2（g）＋O2（g），反 应热Δ H ＝（－359＋283）×2＝－152 kJ·mol－1，故选A项。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 6. （2022·6月浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能 量如下表： 物质 （g） O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol－1 249 218 39 10 0 0 －136 －242 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 可根据HO（g）＋HO（g） H2O2（g）计算出H2O2中氧氧 单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是（　　） A. H2的键能为436 kJ·mol－1 B. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D. H2O（g）＋O（g） H2O2（g） Δ H ＝－143 kJ·mol－1 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2＝436 kJ·mol－1， A项正确；由表格中的数据可知O2的键能为： 249×2＝ 498 kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1， 则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B项正确；由表格 中的数据可知HOO HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为 249＋39－10＝278 kJ·mol－1， H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，C项错误；由表中的数据可知H2O（g）＋O（g） H2O2（g）的Δ H ＝－136－ 249－（－242）＝－143 kJ·mol－1， D项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 7. （2021·1月浙江卷）在298.15 K、100 kPa条件下，N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　Δ H ＝－92.4 kJ·mol－1，N2（g） 、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1、28.9和35.6 J·K－1·mol－1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2（g）＋3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量随温度 T 的变化示意图合理的是（　　） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　B　 解析　该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能 量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温 度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大， 比较4个图像B项符合题。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 第一章综合测评 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$