3.1 铁及其化合物(课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

铁　金属材料 第三章 第一节　铁及其化合物 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探 究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解 这些物质在生产生活中的主要应用。 2.认识铁及其化合物的多样性，结合实例认识 铁及其化合物之间的转化关系。 3.通过实验探究，掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方 法。 返回目录 化学　必修　第一册 　 课前·教材预案 1. 铁的存在 铁 含量：在地壳中的含量仅次于③ 、④ ⁠、 ⑤ ，居第四位。 氧　 硅　 铝　 知识点1　铁的存在与性质 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 铁的物理性质 状态 颜色 密度 熔点 沸点 导电、 导热性 延展性 特性 固体 银白 色， 有金属 光泽 7.86 g/cm3 1 535 ℃ 2 750 ℃ 良好， 导电 性不如 铜 和铝 良好 能 被 磁 铁 吸 引 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 铁的化学性质 （1）在一定条件下，铁作为⑥ ⁠能与某些非金属单 质、酸和盐溶液反应。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫 酸铜等）反应，铁原子失去⑦ 个电子生成⑧ ⁠价铁 的化合物（Fe2＋在溶液中呈浅绿色）；与氧化性较强的氧化剂 （如氯气等）反应，铁原子则失去⑨ 个电子生成 ⑩ ⁠ 价铁的化合物（Fe3＋在溶液中呈棕黄色）。 还原剂　 2　 ＋2　 3　 ＋3 返回目录 化学　必修　第一册 　 化学性质 化学方程式 Fe与非 金属单 质反应 ①在O2中燃烧：⑪ ⁠ ②与Cl2反应：⑫ ⁠ Fe与非金 属单质反应 ③与硫单质反应：⑬ ⁠ Fe与非氧化 性酸反应 ④与盐酸反应：⑭ ⁠ ⁠ 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS　 Fe＋2HCl FeCl2＋ H2↑　 返回目录 化学　必修　第一册 　 化学性质 化学方程式 Fe与盐溶 液反应 ⑤与硫酸铜反应：⑮ ⁠ ⁠ Fe＋CuSO4 Cu＋ FeSO4　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）铁与水蒸气的反应 实验 装置 实验 操作 ①在如图所示装置的试管中依次放入湿棉花和还原 铁粉，加热。把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液 中，一段时间后，再用坩埚钳夹取燃着的火柴点燃 蒸发皿中的肥皂泡，观察现象 ②实验结束后，先从肥皂液中撤出导管，再移走燃 着的酒精灯 返回目录 化学　必修　第一册 　 实验 现象 蒸发皿中产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，听到爆 鸣声，证明生成了⑯ ，反应后试管中的固体 仍呈黑色 实验 结论 在高温条件下铁能与水蒸气反应，化学方程式为 ⑰ ⁠ H2　 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2　 返回目录 化学　必修　第一册 　 实验 说明 ①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸 气。 ②酒精灯的火焰用铁丝网罩住，可以使加热效果更 好。 ③铁不能与冷水、热水反应，只能在高温下与水蒸 气反应 返回目录 化学　必修　第一册 　 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 ⑱ ⁠ 存在 不稳定，在 空气中受热 易被氧化成 ⑲ ⁠ 赤铁矿 磁铁矿 俗名 ⑳ ⁠ 磁性氧化铁 Fe3O4　 Fe3O4　 铁红　 知识点2　铁的氧化物 返回目录 化学　必修　第一册 　 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 Fe的化合价 ＋2 ＋3 ㉑ ⁠ 颜色、状态 黑色粉末 ㉒ ⁠ 色粉末 ㉓ ⁠色晶 体 溶解性 都不溶于水 ＋2、＋3 红棕　 黑　 返回目录 化学　必修　第一册 　 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 与酸反应的 离子方程式 FeO＋2H＋ Fe2＋＋ H2O ㉔ ⁠ ⁠ ⁠ Fe3O4＋8H＋ Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O 用途 油漆、涂料、油 墨和橡胶的红色 颜料 炼铁、磁性材 料 Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋ 3H2O　 返回目录 化学　必修　第一册 　 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 色态 白色固体 ㉕ ⁠固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 制法 可溶性亚铁盐与碱反 应：FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋ Na2SO4 可溶性铁盐与碱反应： FeCl3＋3NaOH Fe （OH）3↓＋3NaCl 红褐色　 知识点3　铁的氢氧化物 返回目录 化学　必修　第一册 　 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 稳定性 不稳定，分解产物很复 杂，在空气中易被氧化 为Fe（OH）3 不稳定，受热易分解： ㉖ ⁠ ⁠ 与盐酸反 应的离子方程式 ㉗ ⁠ ⁠ ㉘ ⁠ ⁠ 2Fe（OH）3 Fe2O3＋3H2O　 Fe（OH）2＋2H＋ Fe2＋＋2H2O　 Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O　 返回目录 化学　必修　第一册 　 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 转化 （现象） 白色絮状沉淀迅速变成㉙ 色，最终变成 ㉚ 色。㉛ ⁠ ⁠ 灰绿　 红褐　 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3　 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. Fe3＋的检验方法：Fe3＋ 溶液呈㉜ ⁠。 2. Fe2＋的检验方法：Fe2＋ 溶液颜色㉝ ⁠ 溶液变成㉞ ⁠。 红色　 无变 化　 红色　 知识点4　铁盐和亚铁盐 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. Fe2＋与Fe3＋的转化 实验操作 实验现象 FeCl3溶液加适量铁粉振荡后，溶液由黄色变成 ㉟ 色，加KSCN溶液，溶液㊱ ⁠ ，再滴加氯水后，溶液变成㊲ ⁠ 离子方程式 ㊳ ⁠ ⁠ 浅绿　 无变 化　 红色　 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－　 返回目录 化学　必修　第一册 　 结 论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成㊴ ⁠； Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成㊵ ⁠ Fe2＋　 Fe3＋　 返回目录 化学　必修　第一册 　 4. 用覆盖铜板制作印刷电路板原理 用覆盖铜板放入FeCl3溶液中，其反应的离子方程式为 ㊶ ⁠。 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋　 返回目录 化学　必修　第一册 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）Fe3O4中铁元素有＋2、＋3两种价态，为混合物。 （　×　） （2）FeO在空气中加热生成Fe2O3。 （　×　） （3）磁铁矿的主要成分为Fe3O4。 （　√　） （4）FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。 （　√　） （5）Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。 （　×　） × × √ √ × 返回目录 化学　必修　第一册 　 （6）向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含 Fe2＋。 （　×　） × 返回目录 化学　必修　第一册 　 名师提醒 （1）铁分别与氯气、盐酸反应所得产物中铁元素的价态不 同。Fe与Cl2反应，无论用量多少，都生成FeCl3，而Fe与盐酸 反应生成FeCl2。 （2）铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在 纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 （3）Fe3O4中铁元素有＋2、＋3两种价态，可看成 FeO·Fe2O3。Fe3O4是复杂的氧化物，不能认为它是FeO和 Fe2O3的混合物。 返回目录 化学　必修　第一册 　 课堂·深度拓展 1. 铁能与水蒸气反应，而我们日常生活中却能用铁壶烧水， 为什么？ 答案　因为铁只在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不 反应。 探究点1　金属与水反应的一般规律 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 活泼金属如K、Na等可与冷水迅速剧烈反应（放热反 应），生成可溶性碱和H2。 2K＋2H2O 2KOH＋H2↑ 2. Mg与冷水反应缓慢，但在加热条件下（或用沸水），Mg与 水的反应加快。 Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑ Al与冷水很难反应，与沸水反应缓慢。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. Fe、Zn等可以和水蒸气反应生成金属氧化物和H2。 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 4. Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。 特别提示：活泼金属都可以与非氧化性酸中的氢离子反应， 放出氢气；同样，水中的氢离子也可以与金属反应，但由于水 中的氢离子的浓度比酸中的氢离子的浓度低得多，故活泼金属 与水反应比与酸反应慢得多。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题1】下列各项正确的是（　　） A. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑ B. 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 C. 镁、铝与沸水不反应 D. 金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气 思维导引：金属越活泼，与水反应越容易，现象越剧烈，Fe、 Zn等与水反应生成金属氧化物和H2。 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　B 解析　钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O 2Na＋ ＋2OH－＋H2↑，A项错误；铁与水蒸气反应的化学方程式 为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2，B项正确；镁、铝 都可以与沸水反应，C项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和H2，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式1】某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之 间的交流不合理的是（　　） A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点 燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能 为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物，所得溶液有颜色 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　C 解析　在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。试管 b中收集到的气体为氢气，可点燃，且产生淡蓝色火焰，A项 正确；试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，B项正确； 铁与冷水、热水都不反应，只能在高温下与水蒸气反应，C项 错误；用盐酸溶解固体得到氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，溶 液带有颜色，D项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 现有6 mol·L－1硫酸、NaOH溶液、氯水，1 mol·L－1 KSCN 溶液，酸性KMnO4溶液，请设计实验证明补铁剂中的铁元素 是以Fe2＋的形式存在，而不是以Fe3＋的形式存在？ 答案　将补铁剂溶于水制成溶液，取适量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若无明显现象，滴入几滴氯水后，溶液变为红 色，则证明补铁剂中的铁元素是以Fe2＋形式存在。 探究点2　Fe2＋、Fe3＋的检验 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. Fe2＋、Fe3＋的常规检验 检验方法 Fe2＋ Fe3＋ 直接观察 溶液颜色 浅绿色 棕黄色 返回目录 化学　必修　第一册 　 检验方法 Fe2＋ Fe3＋ 加碱 （NaOH）法 ①现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 ②反应：Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓（白色） 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3（红褐色） ①现象：红褐 色沉淀 ②反应：Fe3＋ ＋3OH－ Fe（OH）3↓ （红褐色） 返回目录 化学　必修　第一册 　 检验方法 Fe2＋ Fe3＋ 加盐 （KSCN）法 ①现象：加入KSCN溶液无明 显现象，再滴入氯水（或其 他氧化剂，如H2O2）变成红 色溶液 ②反应：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3 ＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色） ①现象：加入 KSCN溶液， 溶液变为红色 ②反应：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色） 返回目录 化学　必修　第一册 　 检验方法 Fe2＋ Fe3＋ 加酸性 KMnO4法 ①现象：紫色褪去 ②反应：5Fe2＋＋Mn ＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 紫色不褪去 返回目录 化学　必修　第一册 　 检验方法 Fe2＋ Fe3＋ 用铜片 检验 无明显现象 ①现象：溶液变蓝 ②反应Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋ 2Fe2＋ 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液检验 （1）Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋ 的存在。 （2）Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，通常采用向溶液中滴加适量 酸性KMnO4溶液，通过溶液紫红色褪去的现象检验Fe2＋的 存在。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 检验铁的氧化物中是否有＋2价铁 少量固体 溶液 紫色褪去。 注意：（1）步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液 可以氧化盐酸。 （2）步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2 ＋氧化为Fe3＋。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题2】下列离子的检验方法合理的是（　　） A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明 原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液 中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到沉淀 颜色逐渐变成红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含Mg2＋ 返回目录 化学　必修　第一册 　 思维导引：加KSCN溶液检验Fe2＋、Fe3＋时，Fe3＋的存在会掩 盖Fe2＋，故当Fe3＋、Fe2＋共存时，检验Fe2＋选用酸性KMnO4 溶液。 答案　C 解析　A项，只能说明含有Fe3＋，不能确定Fe2＋是否存在，错 误；B项，原溶液中含Fe3＋也会出现同样的现象，错误；D 项，只能说明含有Fe2＋，其他离子（如能与OH－生成白色沉 淀的Mg2＋）不能确定是否存在，错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式2】硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证 明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 （　　） A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　B 解析　硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，发生反应：Fe2（SO4）3 ＋Fe 3FeSO4，要证明该过程发生了氧化还原反应，则要 证明Fe2＋的存在。KSCN溶液用于检验Fe3＋的存在，不能用于 检验Fe2＋，A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能将Fe2＋氧化为 Fe3＋，从而发生颜色变化，B符合题意；NaOH溶液既能与Fe2＋ 反应，也能与Fe3＋反应，由于Fe（OH）2、Fe（OH）3的混 合物与Fe（OH）3的颜色差异不明显，所以难以确定Fe（OH）2 的存在，C不符合题意；铜粉与Fe2＋不反应，不能证明Fe2＋的存在，D不符合题意。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 直接向盛有FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，能否观察 到制得Fe（OH）2？ 答案　不能，因为Fe（OH）2在空气中能够快速的被氧化为 Fe（OH）3。 探究点3　Fe（OH）2的制备及性质探究 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 原理 Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓ 2. 操作 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐（以FeSO4 为例）溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 保障措施 （1）亚铁盐必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化。 （2）避免与O2的接触 ①除去溶液中溶解的O2，其方法一般是加热煮沸溶液，冷却后 再使用。 ②防止空气中的O2影响Fe（OH）2的制备，常用的方法有 两种： 返回目录 化学　必修　第一册 　 a.反应在试管底部进行，如图1所示。 b.加隔氧剂，如加入汽油、苯等密度比水小的有机溶剂， 如图2所示。由于苯等的液封作用，防止了生成的Fe （OH）2被氧化。 返回目录 化学　必修　第一册 　 ③通入的气体（或产生的气体）赶走空气（如图3、4）。 返回目录 化学　必修　第一册 　 用产生气体的方法赶走空气并制备Fe（OH）2的过程如图4所 示：Ⅰ中生成FeSO4，同时生成的H2排尽两装置中的空气，再关 闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入NaOH溶液中。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题3】某兴趣小组制备Fe（OH）2白色沉淀。 甲方案：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 　　　　的方法。 解析　甲方案：（1）气体的溶解度随温度的升高而降低，所 以煮沸蒸馏水可去除其中溶解的O2。 答案　甲方案：（1）煮沸　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶 液，这样操作的理由是  　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　（2）Fe（OH）2易被O2 氧化，这样操作可避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化。 答案　（2）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化 返回目录 化学　必修　第一册 　 乙方案：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸 等试剂制备。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 　　　　　　　。 解析　乙方案：原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶尽 装置中的空气。确定赶尽空气后，再夹紧止水夹，通过H2产生 的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，从而使产生的白色 Fe（OH）2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。 答案　乙方案：（1）稀硫酸和铁屑　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 　　　　　　　。 答案　（2）NaOH溶液　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验操作是  　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　（3）检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2 已经纯净时再夹紧止水夹 返回目录 化学　必修　第一册 　 （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由 是 　　　　　　　。 答案　（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个装置， 外界O2 不易进入 思维导引：甲方案的关键是隔绝氧气；乙方案的关键是利用 “Fe＋H2SO4”反应制造氢气氛围，并使“FeSO4与NaOH” 混合。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式3】根据如图所示装置和下述操作方法，回答有关问 题。 按如图所示装置，用两种不同的操作方法分别进行实验，观察 B管中的现象。 （1）操作Ⅰ：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管 中观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　； 有关反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（1）由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液 中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封 闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶 液压入B中，与NaOH溶液发生反应，有Fe（OH）2生成，而 NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变 成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　（1）先出现白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最 后变为红褐色　FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋Na2SO4、 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）操作Ⅱ：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止 水夹a，实验中B管中观察到的现象是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；有关反 应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（2）当用操作Ⅱ时，产生的H2首先通过导气管通入到B 中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2排出，再夹紧止水夹a 时，FeSO4溶液被压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在 一段时间内不变色。 答案　（2）打开止水夹a时，B管内溶液中的导管口有气泡冒 出，夹紧止水夹a后，B管中出现白色絮状沉淀，一段时间内沉 淀不变色　Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑、Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓ 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）请说明造成这两种不同现象的原因（如两种现象相同， 此小题不用回答） 　　　　　　　　　　　　　。 答案　（3）操作Ⅰ没有将实验装置中的氧气排出，而操作Ⅱ产 生的氢气将实验装置中的氧气排出 返回目录 化学　必修　第一册 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$