寒假作业07 铁铝及其化合物 金属材料（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业07 铁、铝及其化合物 金属材料 1.Fe与冷水、热水不反应，Fe与 高温下反应的产物是 ，而不是Fe2O3。 2.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 ，而铁在纯氧中燃烧的产物是 。 3.Fe与Cl2反应生成 而不是FeCl2；Fe与S反应生成 而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成 而不是FeCl3；Fe与I2反应生成 而不是FeI3。 4.铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生 。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生 。 可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。钝化属于 变化。 5.Fe3O4不属于碱性氧化物， 属于碱性氧化物。Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不表示Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的 ，Fe3O4有固定的组成，是一种 。 6.除杂：①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量 或通入足量 。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量 ，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量 ，充分反应后过滤。 7.2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)₄]＋3H2↑反应中的氧化剂是 8.AlCl3与过量NaOH溶液依次发生反应： 、 ，总反应式为： 。 9.合金中一定含有金属元素，可能含有 。合金是混合物， 固定的熔点。 10.合金形成后会影响各成分金属的物质性质，如合金的熔点一般比成分金属 ，而硬度、机械强度一般比成分金属 ；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。 11.金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则 。 12.Fe(OH)2在空气中加热，在分解同时被 氧化，化学方程式为： ，所以在空气中加热Fe(OH)2得不到FeO 13.制备Fe(OH)2成功关键：溶液中不含 等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中。如配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去 。将吸有NaOH溶液的长滴管伸入 ，再挤出 溶液。向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油、苯或其他密度 水而 的有机物，以隔绝空气等方式。 14.Fe3＋的检验 ①观察法：溶液呈 ，证明含有Fe3＋ ②KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈 ，证明含有Fe3＋ 离子方程式： ③碱液法：加入氨水或NaOH溶液，有 生成，证明含有Fe3＋ 离子方程式： ④淀粉KI试纸法：能使湿润淀粉KI试纸 ，证明含有Fe3＋ 离子方程式： ⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为 ，证明含有Fe3＋ 离子方程式： 15.Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到 的作用，可以用作胃酸中和剂 16.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 酸性 KMnO4溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 混合溶 液 溴水 淀粉KI试纸 试纸变 ，说明含有Fe3＋ 溶液变 ，证明含有Fe3＋ 酸性KMnO4溶液 ，说明含有Fe2＋ 溴水 ，说明含有Fe2＋ KSCN溶液 生成 ，说明含有Fe2＋ 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一上·江苏·期末）《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D．铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2．（25-26高一上·辽宁·月考）共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A．能与酸反应，可作抗酸药 B．NaClO具有强氧化性，可作漂白剂 C．为红棕色粉末，可作油漆、涂料的红色颜料 D．CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂 3．（25-26高一上·广东广州·期中）下列关于物质与其用途正确的是 A．可用作潜水艇的供氧剂 B．用作磁铁 C．纯碱用作治疗胃酸 D．NaClO：漂白、消毒 4．（25-26高一上·北京·期中）下列转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·四川达州·期中）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是 A．：加入水 B．溶液；通入氯气 C．：通过灼热的氧化铜 D．粉末：在空气中加热 6．（25-26高一上·湖南怀化·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 名称 化学式 用途 A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查 B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料 C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污 D 生石灰 CaO 作食品干燥剂 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·河南新乡·期中）化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B．确定纯碱中是否含有 C．用于除去中的HCl气体 D．制备沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·安徽·月考）下列有关叙述对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是 A．二氧化碳与澄清石灰水反应  中和反应 B．细铁丝在氧气中燃烧  氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应  置换反应 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多  复分解反应 9．（25-26高一上·浙江·期中）下列离子能在指定条件下大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．强碱性溶液中：、、、 C．加入锌粒产生的溶液中：、、、 D．含有离子的溶液中：、、、 10．（25-26高一上·河南·期中）某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A．该反应中n为6 B．该反应不属于离子反应 C．该反应中金属铝是还原剂 D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 11．（24-25高一上·云南昭通·期中）检验溶液是否变质，可以选用的试剂为 A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．溶液 D．氯水 12．（25-26高一上·北京石景山·月考）下列铁元素的代表物描述不正确的是 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A Fe 单质 0价 能与稀盐酸反应生成氢气 B 酸性氧化物 +3价 能与酸反应生成铁盐和水 C 碱 +3价 能与酸反应生成铁盐和水 D 盐 +2价 能与强碱反应生成氢氧化亚铁 A．A B．B C．C D．D 13．（2025高一上·浙江·专题练习）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 14．（24-25高一下·河北沧州·期末）将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A．2：1：1 B．3：1：1 C．3：2：1 D．3：1：2 15．（24-25高一下·浙江杭州·期中）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时不能用代替 C．“过滤2”中所得滤液溶质的主要成分为 D．“熔融电解”时加入试剂为盐酸，所得用于电解制铝 16．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3   ②Al2O3   ③Al   ④NaHCO3   ⑤Mg(OH)2 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 17．（25-26高一上·广东江门·阶段练习）阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准 (1)中铁元素的化合价为 。 (2)制备需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于的说法中，不正确的是___________。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)将与水反应的化学方程式补充完整： 。 。 (5)工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是 ，每生成1个，转移 个电子。反应物与反应的化学方程式为 。 ②在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式 。 18．（25-26高一上·河南信阳·阶段练习）按要求回答下列问题： I．是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。 (1)如图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。则该反应的离子方程式为 。 (2)将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，则制备此胶体的化学方程式为 ，如向胶体中滴入过量稀硫酸，出现的现象是 。 Ⅱ．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、和七种。 (3)请用上述物质填空且配平化学方程式： 。 (4)在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)___________。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 (5)已知氧化性强弱顺序是Cl2> Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量的Cl2，溶液中剩余的离子不合理的是___________。 A．Fe3+、Br-、Cl- B．I-、Br-、Cl- C．Fe2+、Cl-、Br- D．Fe2+、Br-、Cl-、I- 19.（24-25高一下·上海·期中）氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计如图实验探究氢氧化亚铁的制备。 [A组实验]用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，装置如图。 （1）该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因： 。(用化学方程式表示) [B组实验]选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （2）实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是 。 [C组实验]将实验装置改为如图所示。 已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。 （3）苯的作用为 。 （4）将钠块加入试管中，可以观察到的现象为 。 （5）写出该过程发生的总反应离子方程式 。 1．（24-25高一上·浙江宁波·期末）旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A．熔点比纯铜的高 B．硬度比纯铜的大 C．改变镍的百分比会改变白铜的性能 D．通过外观颜色很难区分白铜和白银 2．（2025高一上·浙江·专题练习）将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．0.1mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.65mol·L-1 3．（25-26高一上·北京·期中）某种锂离子电池的电极材料为。某种制备的方法如下。 已知：，， 下列说法正确的是 A．中，铁元素的化合价为＋3价 B．Ⅰ中作氧化剂，还原产物为 C．Ⅱ中反应的离子方程式为： D．Ⅲ中反应可能有生成 4．（24-25高一上·福建泉州·期末）高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 5．（24-25高一上·福建三明·期末）某兴趣小组设计实验探究的性质。 实验编号 预测性质 实验操作及现象 ① 能与某些盐反应 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 ② 能与碱反应 向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列说法错误的是 A．实验①中产生白色沉淀的原因： B．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因： C．实验③中用铜片替换锌粒，也可证明具有氧化性 D．实验④中向溶液中滴加酸性，也可证明具有还原性 6．（25-26高一上·辽宁·期中）以某硫酸渣(含等)为原料制备FeOOH(铁黄)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸溶”后溶液中金属阳离子主要是 B．滤渣的主要成分是Fe C．“沉铁”过程中生成的化学方程式为 D．“氧化”浆液时，可用氯气代替空气 7．（25-26高一上·福建泉州·期中）镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成（标准状况）。分析测得残留物中MgO为12.00 g，为5.10 g。下列说法错误的是 A．样品中 B． C．样品中结晶水的质量为1.8 g D．镁铝碱式碳酸盐的化学式为 8．（24-25高一上·福建南平·期末）探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A．步骤1可知此补铁口服液中不含 B．步骤2滴加氯水可将还原为 C．步骤2可知的氧化性强于 D．维生素C有利于人体对铁元素的吸收 9．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A．加热顺序应为先后 B．中发生的主要反应是： C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 10．（25-26高一上·湖南长沙·期中）将1 mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为m g；将投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为n g，则m和n两者大小关系为 A． B． C． D．无法比较 11．（2025高一上·浙江·专题练习）探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D．④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 12．（24-25高一上·北京·阶段练习）将一定质量的镁和铝混合物投入稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化关系如图所示。判断下列说法不正确的是 资料：为两性氢氧化物，不仅可以与酸反应生成盐，也可以与碱反应生成盐，反应的离子方程式为：。 A．镁和铝的总质量为 B．最初溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 D．生成的氢气在标准状况下的体积为 13．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·月考）FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： (1)仪器A的名称为 ，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为 。 (2)检查B装置气密性的方法是 。 (3)实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是 。 (4)D装置的作用为 。 (5)引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为 ，制取FeCO3反应的离子方程式为 。 (6)反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是 。 (7)反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3.若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因 。 14．（25-26高一上·辽宁·月考）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 (1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 (2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 (写出一种即可)。写出“沉淀”步骤生成固体的离子方程式： 。 (3)经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 (4)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①配平该过程中生成的总反应的离子方程式(化学计量数为1也需要写出)： 。 ___________Fe+_______________________________________________________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 。 15．（25-26高一上·福建龙岩·期中）高铁酸钾()是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾(夹持仪器已省略)： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于溶液； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③，该反应放热。 回答下列问题： (1)A中装的仪器名称是 ，A中反应的化学方程式为 ，用下列两种方法制取氯气，则所得氯气 。 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多    b．①比②多    c．一样多    d．无法比较 (2)B中试剂的用途为 。 (3)水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。 ①中的化合价为 。 ②下列关于的说法中，错误的是 。 a．是强氧化性的盐    b．固体保存需要防潮    c．其消毒和净化水的原理相同 (4)装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。 (5)D中发生的反应为 (写离子方程式)。 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 2．（25-26高一上·广东深圳·期中）新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A．该反应的氧化剂是，氧化产物是 B．该反应说明该条件下的氧化性弱于 C．能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D．每生成，该反应转移电子数目 3．（2025高一上·黑龙江辽宁·专题练习）某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①可将氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C．若改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D．过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为属于电解质 4．（25-26高一上·广东揭阳·期中）下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验(已知：能够使KSCN溶液变红)。下列叙述错误的是 A．b处溶液出现白色沉淀，说明与水反应生成 B．a处固体可能是，不可能是 C．c处溶液变红，说明氧化性： D．安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气 5．（25-26高一上·浙江温州·期中）菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．步骤①用上图装置将菠菜灼烧成灰 B．步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰 C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 6．（25-26高一上·湖北十堰·期中）现有30.4 g铁的氧化物FexOy(其中Fe的化合价为+2、+3)，先将其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解时Fe元素的化合价保持不变)，再向所得溶液中缓慢通入 7.1 g Cl2，恰好将溶液中的 Fe2+完全氧化为Fe3+。该铁的氧化物的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 7．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 【用 量】成人治疗量0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规 格】0.1g/片 A．乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B．乳酸亚铁中碳、氧元素质量比为 C．乳酸亚铁由四种元素组成 D．乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 8．（25-26高一上·北京·期中）是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。 (1)设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。 ①硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。 ②实验过程中可观察到E中的现象是 。 (2)为确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体中铁元素的价态，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体，用盐酸溶解，并继续实验： ①取少量溶液，滴加溶液，产生 ，证明有。 ②另取少量溶液滴加 ，溶液变红，证明有。 ③上述实验结果，能否说明黑色固体中含有和，结合离子方程式说明理由： 。 (3)某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米，流程如下： ①酸性条件下，和溶液反应生成溶液1，发生反应的离子方程式 。 ②在加入溶液前，溶液1需加热煮沸一段时间，目的是 。 ③为得到较纯净的纳米，理论上与的物质的量之比为，但实际操作中，投料比却选择，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业07 铁、铝及其化合物 金属材料 1.Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。 2.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 3.Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。 4.铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。钝化属于化学变化。 5.Fe3O4不属于碱性氧化物，FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不表示Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。 6.除杂：①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或通入足量Cl2。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 7.2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)₄]＋3H2↑反应中的氧化剂是H2O 8.AlCl3与过量NaOH溶液依次发生反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)₄]－，总反应式为：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)₄]－。 9.合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。合金是混合物，没有固定的熔点。 10.合金形成后会影响各成分金属的物质性质，如合金的熔点一般比成分金属低，而硬度、机械强度一般比成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。 11.金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 12.Fe(OH)2在空气中加热，在分解同时被O2氧化，化学方程式为：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O，所以在空气中加热Fe(OH)2得不到FeO 13.制备Fe(OH)2成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中。如配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气等方式。 14.Fe3＋的检验 ①观察法：溶液呈棕黄色，证明含有Fe3＋ ②KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3＋ 离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 ③碱液法：加入氨水或NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明含有Fe3＋ 离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) ④淀粉KI试纸法：能使湿润淀粉KI试纸变蓝，证明含有Fe3＋ 离子方程式：2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2 ⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色，证明含有Fe3＋ 离子方程式：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 15.Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂 16.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 酸性 KMnO4溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 混合溶 液 溴水 淀粉KI试纸 试纸变蓝色，说明含有Fe3＋ 溶液变红色，证明含有Fe3＋ 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋ 溴水褪色，说明含有Fe2＋ KSCN溶液 生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，说明含有Fe2＋ 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一上·江苏·期末）《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D．铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 【答案】B 【详解】A．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成，并非必须为两种或以上金属。例如，铸铁含铁（金属）和碳、硅（非金属），A错误； B．高温铁水遇水会剧烈反应（如生成氢气或汽化爆炸），因此模具需干燥以避免危险，B正确； C．铜因熔点低更早被冶炼使用（青铜器时代早于铁器时代），C错误； D．铁化学性质活泼，在自然界主要以化合物（如氧化铁）形式存在，而非单质，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·辽宁·月考）共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A．能与酸反应，可作抗酸药 B．NaClO具有强氧化性，可作漂白剂 C．为红棕色粉末，可作油漆、涂料的红色颜料 D．CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A．可与酸反应，能中和胃酸，可作抗酸药，A正确； B．中氯元素化合价为价，具有强氧化性，能漂白色素，可作漂白剂，B正确； C．为红棕色粉末，颜色稳定，因此可作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．为金属氧化物，但作食品干燥剂是因为其具有吸水性，能与水反应，该性质与用途对应关系不成立，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高一上·广东广州·期中）下列关于物质与其用途正确的是 A．可用作潜水艇的供氧剂 B．用作磁铁 C．纯碱用作治疗胃酸 D．NaClO：漂白、消毒 【答案】D 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，不产生氧气，无法作为供氧剂，A错误； B．Fe2O3是红色氧化物，无磁性，磁铁成分应为Fe3O4，B错误； C．纯碱（Na2CO3）碱性过强，治疗胃酸常用NaHCO3，C错误； D．NaClO具有强氧化性，可用于漂白和消毒，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高一上·北京·期中）下列转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．分解生成，与C燃烧生成，溶于水生成，均可一步完成，A不符合题意； B．高温分解为，与水生成，与反应生成，均可一步完成，B不符合题意； C．Fe在氧气中燃烧生成，但无法直接一步反应（需先酸溶再与碱反应），无法全部实现，C符合题意； D．与生成，与生成，与生成，均可一步完成，D不符合题意； 故答案选C。 5．（25-26高一上·四川达州·期中）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是 A．：加入水 B．溶液；通入氯气 C．：通过灼热的氧化铜 D．粉末：在空气中加热 【答案】A 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，加水会消耗主要成分CaO，无法达到除杂目的，A错误； B．通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，B正确； C．CO通过灼热CuO被氧化为CO2，CO2不反应，C正确； D．Na2O在空气中加热与O2反应生成Na2O2，杂质被转化，D正确； 故答案选A。 6．（25-26高一上·湖南怀化·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 名称 化学式 用途 A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查 B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料 C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污 D 生石灰 CaO 作食品干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钡餐的主要成分是，难溶于胃酸，不易被X射线透过，可用于胃肠X射线造影检查，A正确； B．磁性氧化铁的实际成分是，而非，具有磁性，广泛用于磁带等材料，为氧化亚铁，无磁性且不稳定，不符合用途描述，B错误； C．纯碱不是碱是碳酸钠，其水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故可作去油污剂，C正确 D．生石灰的主要成分是，其作食品干燥剂的吸水原理是：，D正确； 故选B。 7．（25-26高一上·河南新乡·期中）化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B．确定纯碱中是否含有 C．用于除去中的HCl气体 D．制备沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，NaOH固体应在烧杯中溶解，待冷却至室温，再转移至容量瓶中，而不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A不符合题意； B．利用焰色试验确定纯碱中是否含有碳酸钾，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，B不符合题意； C．及HCl气体均能与溶液反应，也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和溶液除去中的HCl气体，C不符合题意； D．左侧试管中产生的氢气先将体系中的空气排干净，然后关闭止水夹K，将左侧生成的溶液压入至右侧盛有NaOH溶液的试管中，两者反应生成沉淀，能制备沉淀，D符合题意； 故选D。 8．（25-26高一上·安徽·月考）下列有关叙述对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是 A．二氧化碳与澄清石灰水反应  中和反应 B．细铁丝在氧气中燃烧  氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应  置换反应 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多  复分解反应 【答案】D 【详解】A．二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式应为，且中和反应不是基本反应类型，A错误； B．铁燃烧的化学方程式应为，该反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不是基本反应类型，B错误； C．铝与硫酸铜溶液的反应为置换反应，化学方程式为，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，方程式为，且属于复分解反应，D正确； 故答案选D。 9．（25-26高一上·浙江·期中）下列离子能在指定条件下大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．强碱性溶液中：、、、 C．加入锌粒产生的溶液中：、、、 D．含有离子的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，与题干中“无色透明溶液”条件矛盾，A不符合题意； B．强碱性溶液中，会生成Mg(OH)2沉淀；会与OH⁻反应生成和水，B不符合题意； C．加入锌产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。酸性条件下ClO⁻与Cl-反应生成氯气；碱性条件下生成Al(OH)3沉淀，C不符合题意； D．可以稳定存在于碱性环境中，以上几种离子均不相互反应，可以共存，D符合题意； 故选D。 10．（25-26高一上·河南·期中）某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A．该反应中n为6 B．该反应不属于离子反应 C．该反应中金属铝是还原剂 D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 【答案】B 【详解】A．通过配平氧原子数目，左边氧原子总数（2+n）等于右边氧原子数（8），解得n=6，故A正确； B．反应在溶液中进行，NaOH电离为Na⁺和OH⁻，产物含Na⁺和，属于离子反应，故B错误； C．该反应中Al的化合价升高，作为还原剂，故C正确； D．铝与盐酸反应：，铝与氢氧化钠反应：，2个反应中2mol Al均生成3mol，故D正确； 故答案选B。 11．（24-25高一上·云南昭通·期中）检验溶液是否变质，可以选用的试剂为 A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．溶液 D．氯水 【答案】A 【详解】FeCl2变质即Fe2+被氧化为Fe3+直接检验Fe3+，因此需要选取检验Fe3+的试剂。 A．Fe3+遇KSCN溶液显红色，因此A对； B．石蕊溶液与Fe2+和Fe3+均不反应，无现象，B错； C．KMnO4具有氧化性，与Fe2+反应，可以检测Fe2+残留，但不与Fe3+反应，故不能检验，C错； D．氯水有强氧化性，只与Fe2+反应，故不能检测Fe2+变质的Fe3+，D错； 故选A。 12．（25-26高一上·北京石景山·月考）下列铁元素的代表物描述不正确的是 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A Fe 单质 0价 能与稀盐酸反应生成氢气 B 酸性氧化物 +3价 能与酸反应生成铁盐和水 C 碱 +3价 能与酸反应生成铁盐和水 D 盐 +2价 能与强碱反应生成氢氧化亚铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe是单质，化合价为0价，能与稀盐酸反应生成氢气，A正确； B．Fe2O3，化合价为+3价，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．，化合价为+3价，能与酸反应生成盐和水，属于碱，C正确； D．，化合价为+2价，能与强碱反应生成，属于盐，D正确； 故答案为：B。 13．（2025高一上·浙江·专题练习）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】A 【详解】A．铝在碱性条件下会发生反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此铝制餐具不适合蒸煮或存放碱性食物，A错误； B．纯铝硬度低、强度差，无法满足机器零部件对材料性能的要求，B正确； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金因能可逆吸收/释放氢气，被广泛用作储氢材料，C正确； D．铝合金具有密度小、耐腐蚀等特性，是制造飞机和航天器的理想材料，D正确； 故答案选A。 14．（24-25高一下·河北沧州·期末）将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A．2：1：1 B．3：1：1 C．3：2：1 D．3：1：2 【答案】A 【详解】与NaOH反应时只有Al反应，生成H₂。标准状况下，与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Al)=0.2mol，则原合金中Al总物质的量为0.4mol。与稀盐酸反应时，Al和Fe均反应，Cu不反应。标准状况下，与稀盐酸反应产生氢气的物质的量，铝与稀盐酸反应产生氢气的物质的量与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量相同，为0.3mol，则铁与稀盐酸反应产生氢气的物质的量为n=0.4mol-0.3mol=0.1mol。铁与稀盐酸反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Fe)=0.1mol，则原合金中Fe总物质的量为0.2mol。合金质量为34.8g，m(Al)= 0.4mol×27g/mol=10.8g，m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g，则m(Cu)=34.8g-10.8g-11.2g=12.8g，，原合金中Cu总物质的量为0.2mol。因此n（Al）：n（Fe）：n（Cu）= 0.4：0.2：0.2 = 2：1：1，故答案选A。 15．（24-25高一下·浙江杭州·期中）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时不能用代替 C．“过滤2”中所得滤液溶质的主要成分为 D．“熔融电解”时加入试剂为盐酸，所得用于电解制铝 【答案】D 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为Fe2O3，滤液为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为，A正确； B．“酸化”时不可以用HCl代替CO2，因为如果HCl过量会溶解Al(OH)3，B正确； C．根据分析可知，“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3，C正确； D．根据分析可知，试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，D错误； 故选D。 16．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3   ②Al2O3   ③Al   ④NaHCO3   ⑤Mg(OH)2 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 【答案】B 【详解】①Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ②Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ③Al是金属单质，与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2； ④NaHCO3是酸式盐，与盐酸反应生成CO2，与NaOH反应生成Na2CO3； ⑤Mg(OH)2只能与盐酸反应，不与NaOH反应； 因此既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的有①②③④；答案选B。 17．（25-26高一上·广东江门·阶段练习）阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准 (1)中铁元素的化合价为 。 (2)制备需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于的说法中，不正确的是___________。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)将与水反应的化学方程式补充完整： 。 。 (5)工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是 ，每生成1个，转移 个电子。反应物与反应的化学方程式为 。 ②在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式 。 【答案】(1)+6 (2)碱性 (3)C (4) (5) 、 10 【详解】（1）带2个单位负电荷，其中氧化合价为-2，则铁元素的化合价为+6； （2）由题目中信息可知，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，则制备需要在碱性条件下进行； （3）A．高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，A正确； B．依题意高铁酸钾能与水反应，保存时需要防潮，B正确； C．消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，C错误； D．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，所以的净水优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确； 故选C。 （4）反应后生成Fe(OH)3，铁化合价由+6变为+3，1mol转移3mol电子，氧化合价由-2变为0，生成1molO2转移4mol电子，根据得失电子守恒，O2前系数配3，前系数配4，再根据原子守恒得出反应的方程式为：； （5）反应中铁化合价由+2变为+6，6个过氧化钠中的1个过氧化钠中氧化合价由-1变为0，故还原剂为、，反应6个过氧化钠中的5个过氧化钠中氧化合价由-1变为-2，共转移10个电子，结合反应，每生成1个，转移10个电子；反应物与反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； 在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾，则氢氧化铁被氧化为高铁酸根离子，那么次氯酸根离子为氧化剂，被还原为氯离子，铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。 18．（25-26高一上·河南信阳·阶段练习）按要求回答下列问题： I．是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。 (1)如图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。则该反应的离子方程式为 。 (2)将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，则制备此胶体的化学方程式为 ，如向胶体中滴入过量稀硫酸，出现的现象是 。 Ⅱ．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、和七种。 (3)请用上述物质填空且配平化学方程式： 。 (4)在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)___________。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 (5)已知氧化性强弱顺序是Cl2> Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量的Cl2，溶液中剩余的离子不合理的是___________。 A．Fe3+、Br-、Cl- B．I-、Br-、Cl- C．Fe2+、Cl-、Br- D．Fe2+、Br-、Cl-、I- 【答案】(1) (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3) (4)C (5)B 【详解】（1）Cu与FeCl3反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。 （2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为；胶体中加入电解质硫酸时，先发生聚沉现象：生成红褐色沉淀，然后硫酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。 （3）K2Cr2O7为氧化剂，CO2为氧化产物，K2SO4为一般产物，发生化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （4）硫酸中的元素没有价态变化，主要作为为提供氢离子，表现酸性，故选C。 （5）由氧化性强弱顺序是Cl2> Br2>Fe3+>I2，所以在FeI2和FeBr2混合溶液中Cl2先与I-反应，再与Fe2+反应，最后和Br-反应，如果恰好将I-和Fe2+全部氧化，则A正确；如果恰好将I-氧化，则C正确；如果只消耗了较少量的I-，则D正确；Fe2+被氯气转化为Fe3+，所以溶液中一定存在铁的相关离子，B错误。 19.（24-25高一下·上海·期中）氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计如图实验探究氢氧化亚铁的制备。 [A组实验]用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，装置如图。 （1）该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因： 。(用化学方程式表示) [B组实验]选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （2）实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是 。 [C组实验]将实验装置改为如图所示。 已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。 （3）苯的作用为 。 （4）将钠块加入试管中，可以观察到的现象为 。 （5）写出该过程发生的总反应离子方程式 。 【答案】（1） （2） 打开 关闭 稀硫酸与铁粉反应产生的氢气排出了装置中的空气 （3）隔绝空气中的氧气 （4）钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色 （5） 【分析】制取Fe(OH)2时，通常将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，发生复分解反应生成Fe(OH)2白色沉淀，但Fe(OH)2具有较强的还原性，易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，所以在制取Fe(OH)2前，需排除O2的干扰，同时防止实验过程中空气的溶解。 （1）氢氧化亚铁沉淀暴露在空气中，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，沉淀颜色变化为先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，方程式为：。 （2）实验时，先打开止水夹，铁粉和稀硫酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，一段时间后，关闭止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将溶液压至溶液中反应制得白色沉淀，该装置能较好的隔绝氧气，则沉淀能一段时间不变色的原因是：稀硫酸与铁粉反应产生氢气的排出了装置中的空气。 （3）苯的密度比水小，作用为隔绝空气中的氧气。 （4）将钠块加入硫酸亚铁溶液中，钠与硫酸亚铁溶液中水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸亚铁反应生成白色沉淀，产生的氢气会推动钠在溶液中跳动，则可以观察到的现象为：钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色。 （5）该过程发生的反应为，，两式相加可得总反应的离子方程式为：。 1．（24-25高一上·浙江宁波·期末）旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A．熔点比纯铜的高 B．硬度比纯铜的大 C．改变镍的百分比会改变白铜的性能 D．通过外观颜色很难区分白铜和白银 【答案】A 【详解】A． 合金的熔点通常低于其纯组分金属，白铜（铜镍合金）的熔点比纯铜和纯镍都低，A错误； B． 合金化通常会增加硬度，白铜由于镍的加入，硬度大于纯铜，B正确； C．合金的性能取决于组成比例，改变镍的百分比会调整白铜的机械性能和耐腐蚀性等，C正确； D． 白铜和白银均呈银白色，且表面可抛光至相似光泽，肉眼难以区分，故白铜常用作仿银饰品，D正确； 故答案选A。 2．（2025高一上·浙江·专题练习）将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．0.1mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.65mol·L-1 【答案】C 【详解】先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为0.1mol，生成Fe2+为0.1mol×3 =0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有，解得x=0.7，则反应Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu生成Fe2+为0.7mol，溶液中n(Fe2+)=0.3mol+0.7mol=1mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=，故选C。 3．（25-26高一上·北京·期中）某种锂离子电池的电极材料为。某种制备的方法如下。 已知：，， 下列说法正确的是 A．中，铁元素的化合价为＋3价 B．Ⅰ中作氧化剂，还原产物为 C．Ⅱ中反应的离子方程式为： D．Ⅲ中反应可能有生成 【答案】D 【详解】A．中Li为＋1价、P为＋5价、O为-2价，Fe的化合价为＋2价，A错误； B．反应Ⅰ的离子方程式是，作氧化剂，还原产物为，B错误； C．根据已知信息，是弱酸，反应Ⅱ的离子方程式为：，C错误； D．III中反应Fe元素从＋3降为＋2价，一定有升价元素，I元素可能升价，可能有生成，D正确； 故答案选D。 4．（24-25高一上·福建泉州·期末）高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 【答案】D 【详解】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确； B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确； C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为 = 0.5mol。由反应方程式Fe2O3 + H2 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5mol × 160 g/mol= 80 g，D错误； 故选D。 5．（24-25高一上·福建三明·期末）某兴趣小组设计实验探究的性质。 实验编号 预测性质 实验操作及现象 ① 能与某些盐反应 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 ② 能与碱反应 向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列说法错误的是 A．实验①中产生白色沉淀的原因： B．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因： C．实验③中用铜片替换锌粒，也可证明具有氧化性 D．实验④中向溶液中滴加酸性，也可证明具有还原性 【答案】C 【详解】A．实验①中产生白色沉淀的原因是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，该解释正确，A正确； B．实验②中沉淀由白色变成红褐色是由于Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，该解释正确，B正确； C．实验③中用铜片替换锌粒，铜不能与FeSO4反应（因铜的金属活动性弱于铁），无法证明FeSO4的氧化性，C错误； D．向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，可证明Fe2+被氧化，从而说明FeSO4具有还原性，该推论正确，D正确； 故选C。 6．（25-26高一上·辽宁·期中）以某硫酸渣(含等)为原料制备FeOOH(铁黄)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸溶”后溶液中金属阳离子主要是 B．滤渣的主要成分是Fe C．“沉铁”过程中生成的化学方程式为 D．“氧化”浆液时，可用氯气代替空气 【答案】D 【分析】硫酸渣用硫酸溶解时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。 【详解】A．根据上述分析可知，硫酸渣用硫酸溶解时，氧化铁溶解生成硫酸铁，“酸溶”后溶液中金属阳离子主要是Fe3+，A正确； B．根据上述分析可知，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，B正确； C．“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵相互促进水解生成Fe(OH)2的化学方程式为，C正确； D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D不正确； 故选D。 7．（25-26高一上·福建泉州·期中）镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成（标准状况）。分析测得残留物中MgO为12.00 g，为5.10 g。下列说法错误的是 A．样品中 B． C．样品中结晶水的质量为1.8 g D．镁铝碱式碳酸盐的化学式为 【答案】C 【分析】根据题意，标准状况下， 的物质的量为=0.05mol，则，MgO的质量为12.00 g，物质的量为=0.3mol，则，5.10 g的物质的量为=0.05mol，则，由电荷守恒： 可得 ，总质量分析： ，可得，则该镁铝碱式碳酸盐的化学式为 ，以此解答。 【详解】A．由分析可知，5.10 g的物质的量为=0.05mol，则，A正确； B．由分析可知，，，，B正确； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，该镁铝碱式碳酸盐的化学式为 ，D正确； 故选C。 8．（24-25高一上·福建南平·期末）探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A．步骤1可知此补铁口服液中不含 B．步骤2滴加氯水可将还原为 C．步骤2可知的氧化性强于 D．维生素C有利于人体对铁元素的吸收 【答案】B 【分析】补铁口服液中含，同时含还原性的维生素C，步骤1中滴加KSCN溶液不变色，因此可说明口服液中不含，步骤2滴加氯水可将氧化为，发生反应：，而KSCN溶液遇会变红，据此分析。 【详解】A．步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇会变红，因此可说明口服液中不含，A不符合题意； B．氯水具有强氧化性，滴加氯水是将氧化为，而非还原，B符合题意； C．步骤 2 中能将 氧化为，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知 的氧化性强于，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可防止被氧化为 ，有利于人体对（易被吸收的铁形态）的吸收，D不符合题意； 故选B。 9．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A．加热顺序应为先后 B．中发生的主要反应是： C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 【答案】D 【详解】A．若先加热②，此时装置内没有排出空气，铁粉会与空气中的氧气反应，所以应先加热①产生水蒸气排出装置内空气，再加热②，A错误； B．装置②中发生的主要反应是，而不是生成，B错误； C．氢气的密度比空气的密度小，虚线框处宜选择装置乙，生成的气体产物是，具有还原性，将灼烧后的铜丝（表面是CuO）趁热伸入装置乙中，可将CuO还原为Cu，可检验气体产物的还原性，C错误； D．结合B中分析可知，固体中含有四氧化三铁，其中既有二价铁又有三价铁，故取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·湖南长沙·期中）将1 mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为m g；将投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为n g，则m和n两者大小关系为 A． B． C． D．无法比较 【答案】B 【详解】钠与水反应：反应式：，1 mol Na（23g）生成0.5 mol H2（1 g），溶液增重：23 g – 1 g = 22 g，原水质量设为W，反应后溶液质量m = W + 22 g； 镁与稀硫酸反应：反应式：，1 mol Mg（24 g）生成1 mol H2（2 g），溶液增重：24 g – 2 g = 22 g，稀硫酸总质量等于原水质量W，反应后溶液质量n = W + 22 g； 综上，m = n，故答案选B。 11．（2025高一上·浙江·专题练习）探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D．④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选D。 12．（24-25高一上·北京·阶段练习）将一定质量的镁和铝混合物投入稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化关系如图所示。判断下列说法不正确的是 资料：为两性氢氧化物，不仅可以与酸反应生成盐，也可以与碱反应生成盐，反应的离子方程式为：。 A．镁和铝的总质量为 B．最初溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 D．生成的氢气在标准状况下的体积为 【答案】D 【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明溶解Mg、Al后硫酸有剩余，因此将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，所得溶液为H2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液。发生的有关化学反应方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑；Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑；从开始至加入NaOH溶液20mL，该阶段发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，继续滴加NaOH溶液至200mL，到沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，产生沉淀发生的反应为：Al2(SO4)3+6NaOH= 3Na2SO4+2Al(OH)3↓；MgSO4+2NaOH= Na2SO4+Mg(OH)2↓，沉淀的物质的量之和为0.35mol，此时溶液中溶质为Na2SO4，再继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，发生的反应为：，沉淀量最小时为Mg(OH)2为0.15mol，故到沉淀量最大时Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，溶解的沉淀为氢氧化铝，因此n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，剩余的沉淀为氢氧化镁，即n[Mg(OH)2]=0.15mol，根据原子守恒可知，n[Al(OH)3]=n(Al)=0.2mol，n[Mg(OH)2]= n(Mg)=0.15mol，则m(合金)=m(Al)+m(Mg)= 0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正确； B．由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O，故B正确； C．因为在反应中，n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，V(NaOH)=40mL=0.04L，所以c(NaOH)===5mol/L，故C正确； D．由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，即反应放出的氢气在标准状况下的体积为V(H2)=n(H2)·Vm =0.45mol×22.4L/mol=10.08L，故D错误； 故答案选D。 13．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·月考）FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： (1)仪器A的名称为 ，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为 。 (2)检查B装置气密性的方法是 。 (3)实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是 。 (4)D装置的作用为 。 (5)引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为 ，制取FeCO3反应的离子方程式为 。 (6)反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是 。 (7)反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3.若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因 。 【答案】(1) 分液漏斗 KSCN (2)关闭、，打开，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，则B装置气密性良好 (3)易被氧化为 (4)检验生成的 (5) 关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置 (6)受热易分解，造成损失 (7) 【分析】容易被氧化，B装置中发生反应，产生可以排除装置内的空气，同时产生较大的压强，将生成的溶液压入装置B中，与溶液反应生成沉淀。 【详解】（1）仪器A为分液漏斗；变质，会被氧化生成，用KSCN溶液检验是否存在。 （2）利用密封的气体产生压强来检验B装置的气密性，方法是：关闭、，打开，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，则B装置气密性良好。 （3）易被氧化为，故实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应。 （4）C中发生反应，故D装置用于检验生成的。 （5）实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的溶液和溶液混合的操作是关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置。 制取反应的离子方程式为。 （6）由于受热易分解，造成损失，故反应过程中需控制温度在50℃左右。 （7） 在空气中，表面会变为红褐色，被氧化，反应方程式为：。 14．（25-26高一上·辽宁·月考）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 (1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 (2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 (写出一种即可)。写出“沉淀”步骤生成固体的离子方程式： 。 (3)经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 (4)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①配平该过程中生成的总反应的离子方程式(化学计量数为1也需要写出)： 。 ___________Fe+_______________________________________________________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 。 【答案】(1)一条光亮的通路或丁达尔效应 (2) 搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等(合理即可) (3) (4) (5) 5Fe+212516 pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 【分析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入草酸溶液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁；高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉，据此分析作答。 【详解】（1）用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应，说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：一条光亮的通路或丁达尔效应。 （2）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等；已知草酸()是一种二元弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，所以沉淀步骤中与草酸反应生成沉淀时的离子方程式为，故答案为：搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等(合理即可)；。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，根据得失电子守恒和原子守恒配平，“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为，故答案为：。 （4）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，是因为高温条件下铁与水蒸气反应，获得的铁粉中混有杂质，化学方程式为，故答案为：。 （5）①根据氧化还原反应得失电子守恒规律，该反应中Fe从0价升高至价，N从价降低至0价，该过程反应的离子方程式为，故答案为：。 ②当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2可以看出，pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成，故答案为：pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成。 15．（25-26高一上·福建龙岩·期中）高铁酸钾()是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾(夹持仪器已省略)： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于溶液； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③，该反应放热。 回答下列问题： (1)A中装的仪器名称是 ，A中反应的化学方程式为 ，用下列两种方法制取氯气，则所得氯气 。 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多    b．①比②多    c．一样多    d．无法比较 (2)B中试剂的用途为 。 (3)水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。 ①中的化合价为 。 ②下列关于的说法中，错误的是 。 a．是强氧化性的盐    b．固体保存需要防潮    c．其消毒和净化水的原理相同 (4)装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。 (5)D中发生的反应为 (写离子方程式)。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (浓) a (2)吸收中的 (3) +6 c (4)将装置C放在冰(冷)水浴中 (5) 【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中的碱反应，降低产率；C装置中氯气把氢氧化铁氧化为，D装置吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）A中装的仪器名称是圆底烧瓶。A中反应的化学方程式为：。①146 g HCl的物质的量为4 mol，二氧化锰和稀盐酸不反应，用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随反应进行，盐酸变稀，参加反应的HCl小于4 mol，所以生成氯气的物质的量小于1 mol；②87克二氧化锰的物质的量为1 mol，用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，由于盐酸足量，可以保证二氧化锰的持续反应，可以生成1 mol氯气，所得氯气②比①多，选a。 （2）B装置的作用是去除氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中的碱反应，降低产率。 （3）①中，钾是+1价，氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0的原则，故的化合价为+6价。 ②a．由于中铁元素化合价是价，容易降低，体现氧化性，是强氧化性的盐，a正确； b．由于高铁酸钾易溶于水，固体保存需要防潮，b正确； c．高铁酸钾消毒是利用其强氧化性；净化水是利用其与水反应生成胶体的吸附性，二者原理不相同，c错误； 故选c。 （4）制备高铁酸钾的反应放热，在0~5℃碱性溶液中较稳定，为防止温度升高发生反应，改进的措施是把C放在冰(冷)水浴中。 （5）氯气被氢氧化钠吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：。 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 【答案】D 【详解】金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料，故选D。 2．（25-26高一上·广东深圳·期中）新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A．该反应的氧化剂是，氧化产物是 B．该反应说明该条件下的氧化性弱于 C．能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D．每生成，该反应转移电子数目 【答案】C 【详解】A．中的氯元素化合价从+1价降为-1价，被还原，所以是氧化剂；中的铁元素从+3价升到+6价，被氧化，所以是还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．氧化剂的氧化性应强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，因此的氧化性强于，B错误； C．中Fe为+6价，具有强氧化性，能破坏细菌结构，故消毒作用基于其氧化性，C正确； D．根据反应方程式，2 mol 对应2 mol ，从+3价升高到+6价，每个失去，总共失去，因此，每生成1 mol ，转移的电子数为 3 mol， D错误； 故答案选C。 3．（2025高一上·黑龙江辽宁·专题练习）某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①可将氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C．若改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D．过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为属于电解质 【答案】D 【分析】①中发生反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，②中发生反应Fe2++S2-=FeS↓，③中发生反应为胶体，④中加入电解质溶液，使③中生成的胶体发生聚沉，生成沉淀，据此作答。 【详解】A．向②后试管加入足量稀盐酸，FeS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，故A错误； B．由分析可知，①～④的变化中，①中产生淡黄色的沉淀S，溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应，②中是Fe2++S2-=FeS，不是氧化还原反应，③中铁离子与碳酸根离子发生了双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，是非氧化还原反应，④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，是非氧化还原反应，故只有1处涉及氧化还原反应，故B错误； C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不同，故C错误； D．④中是向胶体中加入盐溶液，故氢氧化铁胶体发生聚沉，生成大量的红褐色沉淀，因此碳酸钠为电解质，故D正确； 故答案选D。 4．（25-26高一上·广东揭阳·期中）下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验(已知：能够使KSCN溶液变红)。下列叙述错误的是 A．b处溶液出现白色沉淀，说明与水反应生成 B．a处固体可能是，不可能是 C．c处溶液变红，说明氧化性： D．安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气 【答案】A 【分析】由注射器注入浓盐酸制备出氯气，故a处固体为KMnO4，产生氯气沿玻璃管到达b、c处； 【详解】A．b处溶液出现白色沉淀，说明含有Cl-，氯气与水反应产生HCl和HClO，但浓盐酸本身具有挥发性，故b处的Cl-来源确定，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，故a处固体可能是，不可能是，B正确； C．含KSCN的FeCl2溶液遇氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，生成Fe3+，故氧化性，C正确； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气，D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·浙江温州·期中）菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．步骤①用上图装置将菠菜灼烧成灰 B．步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰 C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】B 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有Fe3+的溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素，据此分析回答。 【详解】A．步骤①将菠菜灼烧成灰，应该用坩埚，A错误； B．步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰，将铁的氧化物转化为Fe3+，B正确； C．过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，可能会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．根据溶液的变化，说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，其中的二价铁可能被氧化为三价铁，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·湖北十堰·期中）现有30.4 g铁的氧化物FexOy(其中Fe的化合价为+2、+3)，先将其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解时Fe元素的化合价保持不变)，再向所得溶液中缓慢通入 7.1 g Cl2，恰好将溶液中的 Fe2+完全氧化为Fe3+。该铁的氧化物的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 【答案】C 【详解】 7.1 g 的物质的量为，作为氧化剂转移0.2 mol电子，根据转化为可知，对应的物质的量为0.2 mol。氧化物中和的总正电荷等于的负电荷。设氧化物为，总质量为30.4 g，则有总Fe的物质的量为mx，其中为0.2 mol，为(mx−0.2) mol。根据电荷守恒：0.2×2 + (mx−0.2)×3 = 2ym；根据质量守恒：30.4g = m·(56x +16y)。联立方程解得，化学式为，故选C。 7．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 【用 量】成人治疗量0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规 格】0.1g/片 A．乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B．乳酸亚铁中碳、氧元素质量比为 C．乳酸亚铁由四种元素组成 D．乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 【答案】B 【详解】A．乳酸亚铁含有铁元素，可用于治疗缺铁性贫血，A正确； B．乳酸亚铁（C6H10FeO6）中碳、氧元素质量比为（6×12）:（6×16）=72:96=3:4，B错误； C．乳酸亚铁由C、H、Fe、O四种元素组成，C正确； D．说明书注明“服时忌茶”，说明可能与茶水成分反应，D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·北京·期中）是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。 (1)设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。 ①硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。 ②实验过程中可观察到E中的现象是 。 (2)为确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体中铁元素的价态，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体，用盐酸溶解，并继续实验： ①取少量溶液，滴加溶液，产生 ，证明有。 ②另取少量溶液滴加 ，溶液变红，证明有。 ③上述实验结果，能否说明黑色固体中含有和，结合离子方程式说明理由： 。 (3)某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米，流程如下： ①酸性条件下，和溶液反应生成溶液1，发生反应的离子方程式 。 ②在加入溶液前，溶液1需加热煮沸一段时间，目的是 。 ③为得到较纯净的纳米，理论上与的物质的量之比为，但实际操作中，投料比却选择，原因是 。 【答案】(1) 黑色粉末逐渐变为红色，右端管壁有无色液滴凝结 (2) 蓝色沉淀 KSCN溶液 若黑色固体中有剩余，发生反应或会干扰检验：实验过程中可能发生反应，干扰体检验 (3) 除去溶液中剩余的，防止其氧化后续加入的 碱性条件下部分(II)被空气中的氧气迅速氧化为(III) 【分析】装置A主要是提供水蒸气，进入装置B与铁粉在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；氢气具有还原性，可将氧化铜还原为铜，自身被氧化成水； 【详解】（1）①装置 A 中水蒸气与 B 中的还原性铁粉反应，化学方程式为；②实验过程中可观察到E中黑色粉末逐渐变为红色，右端管壁有无色液滴凝结； （2）①遇Fe2+生成蓝色沉淀；②KSCN溶液可与Fe3+反应使溶液变红；③若黑色固体中有剩余，发生反应或会干扰检验：实验过程中可能发生反应，干扰检验； （3）①酸性条件下，和溶液反应的离子方程式为；②溶液1需加热煮沸一段时间，目的是除去溶液中剩余的，防止其氧化后续加入的；③投料比选择的原因是碱性条件下部分(II)被空气中的氧气迅速氧化为(III)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $