2.3.3 物质的量浓度(课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

海水中重要元素——钠和氯 第二章 第三节　物质的量 第3课时　物质的量浓度 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 课时作业（十二） 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.能从宏观和微观相结合的角度提升对物质的 量浓度含义及微观粒子间关系的理解，体会定 量研究对化学学科的重要作用。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操 作，并学会误差分析。 3.能运用物质的量浓度进行简单计算，建立 n 、 M 、 Vm、 c 之间进行简单计算的思维模 型。 返回目录 化学　必修　第一册 　 知识点1　物质的量浓度 课前·教材预案 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 主要仪器——容量瓶 （1）组成：容量瓶由瓶体、⑥ ⁠和连接它们的细绳 （或橡皮筋）组成。 （2）标注：⑦ 、⑧ 、⑨ ⁠。 瓶塞　 温度　 容积　 刻度线　 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）规格：常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （4）容量瓶检漏 使用前检验容量瓶是否漏液的方法：打开瓶塞，向容量瓶中加 入适量蒸馏水，塞好瓶塞，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液； 正置容量瓶，将瓶塞旋转180°后再塞紧，倒置容量瓶，观察 瓶口是否漏液；若均不漏液，则容量瓶不漏液。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 实验步骤（以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例） 返回目录 化学　必修　第一册 　 返回目录 化学　必修　第一册 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶 解。 （　×　） （2）实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选 用1 000 mL容量瓶。 （　√　） （3）洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干。 （　√　） （4）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量 瓶中需用玻璃棒引流。 （　√　） × √ √ √ 返回目录 化学　必修　第一册 　 名师提醒 （1）容量瓶不能溶解固体；不能稀释溶液；不能加热；不能 作为反应容器，不能长期贮存溶液。 （2）容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶 液，只能配制容量瓶上标定容积的溶液，选择容量瓶时应遵循 “大而近”的原则。如配制950 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，需 要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量也应按1 000 mL溶液 来计算。 返回目录 化学　必修　第一册 　 探究点1　物质的量浓度的有关计算 1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％，密度为1.84 g·cm－3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 课堂·深度拓展 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　解法一：1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为 m （H2SO4）＝ρ [H2SO4（aq）]· V [H2SO4（aq）]· w （H2SO4） ＝1.84 g·cm－3×1 000 mL×98％＝1 803.2 g，1 803.2 g H2SO4的物质的量为 n （H2SO4）＝ ＝ ＝18.4 mol； 因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解法二：直接用公式 c ＝ 来计算， c （H2SO4）＝ ＝18.4 mol·L－1。 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 根据定义进行计算 （1）若已知溶质质量 （2）若已知溶液中某粒子的个数 （3）一定体积的气体（标准状况）溶于水配成溶液（已知溶 液的密度） 返回目录 化学　必修　第一册 　 [假定气体的摩尔质量为 M g/mol， V L（标准状况）该气体溶 于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] c ＝ ＝ ＝ （mol/L） 注意：对于物质的量浓度的理解要注意以下几个方面： （1）要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是升（L）。 （2）溶质一定要用“物质的量”来表示。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）分析溶质时要注意有关的化学变化，如：Na2O NaOH，而Cl2等溶于水后成分复杂，所以在计算浓度时仍以 Cl2等作溶质。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计 算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量 即可。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题1】 下列说法正确的是（　　） A. 1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C. 配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需40 g胆矾 D. 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 8 g 思维导引：物质的量浓度的大小与所取溶液体积大小无关，溶 液中溶质的物质的量与所取溶液的体积有关。 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　D 解析　溶液的总体积并不是1 L，所以物质的量浓度无法计 算，A项错误；取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生 变化，仍为2 mol/L，B项错误；500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶 液所含 n （CuSO4）＝0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol， m （CuSO4·5H2O）＝0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g，C项错 误；中和0.1 mol H2SO4需NaOH 0.2 mol（8 g），D项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式1】下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　） A. 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和S 总物质的量为0.9 mol B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1， 只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C. 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和S 的 物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl－的物质的量浓度一定相等 D. 10 ℃时0.35　mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓 度仍为0.35 mol·L－1 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　D 解析　未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A项错 误；氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积 计算，B项错误；根据电荷守恒有： c （K＋）＋ c （Na＋）＋ c （H＋）＝2 c （S ）＋ c （Cl－）＋ c （OH－），中性溶液 c （H＋）＝ c （OH－），又 c （K＋）＝ c （S ），则 c （Na＋） ＝ c （S ）＋ c （Cl－），Na＋和Cl－的物质的量浓度一 定不相等，C项错误；蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体 积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓 度不变，D项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 物质的量浓度与溶液中质量分数、溶解度的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 单位体积的溶液 里所含溶质B的物 质的量 用溶质质量与溶 液质量之比来表 示溶液组成的分 数 在一定温度 下，某物质溶 解于100 g水中 达到饱和状态 时所能溶解的 质量 返回目录 化学　必修　第一册 　 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 溶质的 单位 mol g g 溶液的 单位 L g g 计算 公式 c ＝ w ＝ ×100％ S ＝ × 100 g 返回目录 化学　必修　第一册 　 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 三者的 关系 c ＝ ， w ＝ ， w ＝ ×100％（饱 和溶液） 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 溶液的稀释或混合计算 （1）将溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保 持不变。存在等式： c （浓）· V （浓）＝ c （稀）· V （稀）， m （浓）· w （浓）＝ m （稀）· w （稀）。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总 物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之 和（或质量之和）。存在等式： c1· V1＋ c2· V2＝ c （混）· V （混）， m1· w1＋ m2· w2＝ m （混）· w （混）。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题2】将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度 为1.185 g·mL－1。 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　（1）20 g NaOH的物质的量是 ＝0.5 mol，其 物质的量浓度为 ＝5 mol·L－1。 答案　（1）5 mol·L－1　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）该溶液中NaOH的质量分数为 　　　　　　　。 解析　（2）该溶液的质量为100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为 ×100％≈16.9％。 答案　（2）16.9％　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度 为 　　　　　　，含NaOH的物质的量为 　　　　　　。 解析　（3）溶液取出以后其浓度不发生变化，溶质的物质的 量发生变化，为 5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。 答案　（3）5 mol·L－1　0.05 mol　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （4）将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物 质的量浓度为1 mol·L－1，则稀释后溶液的体积 为 　　　　mL。 思维导引：溶液稀释前后溶质的量不变，常用于溶液配制的相 关计算。 解析　（4）根据稀释规律 c （浓）· V （浓）＝ c （稀）· V （稀）， 则有5 mol·L－1×0.01 L ＝ 1 mol·L－1· V ，则 V ＝0.05 L，即50 mL。 答案　（4）50 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式2】密度为 d g·cm－3的溶液 V mL，含有摩尔质量为 M g·mol－1的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol·L－1，质量分数为 w ％，下列表示式不．正．确．的是（　　） A. c ＝1 000m/ VM B. m ＝ dV w/100 C. d ＝ cM /10 w D. w ％＝（ cM /1 000 d ）％ 答案　D 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　 c ＝n/V，其中 n ＝m/M， V 的单位需要调整，即 c ＝ 1 000 m / VM ，A项正确； m ＝ w ％· m溶液，其中 m溶液＝ V · d ，得 m ＝ dV × w ％，B项正确； c ＝（1 000 d · w ％）/M， d ＝ cM/10 w ，C项正确； w ％＝ cM /l 000 d ，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 在配制NaCl溶液的实验中，几次用到玻璃棒？其作用分别 是什么？ 答案　实验中3次用到了玻璃棒，其作用分别是：（1）搅拌， 加快NaCl固体溶解；（2）引流：①转移NaCl溶液，②注入蒸 馏水。 探究点2　一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，则 用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 答案　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。 计算应按照500 mL （0.5 L）计算。则 n ＝ c · V ＝1.00 mol·L－1 ×0.5 L＝0.5 mol， m ＝ n · M ＝0.5 mol·40 g·mol－1＝20 g。托盘 天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 溶液配制操作步骤及重要仪器的使用 返回目录 化学　必修　第一册 　 仪器 注意事项或作用 容量瓶 （1）使用前先检查是否漏水。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点 应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻 度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据（温度 和体积）。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体 积相等或稍大规格的容量瓶。 返回目录 化学　必修　第一册 　 仪器 注意事项或作用 容量瓶 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不 能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器； 不能久贮溶液，尤其是碱液。 量筒 （1）不作反应器。 （2）不能将浓溶液直接在量筒中稀释。 （3）量取的液体倒出后不必洗涤。 （4）选择量筒时应遵循“大而近”原则 返回目录 化学　必修　第一册 　 仪器 注意事项或作用 托盘 天平 （1）使用前调零。 （2）药品不能直接放在托盘上。 （3）左物右码，先大后小。 （4）读数至小数点后1位 返回目录 化学　必修　第一册 　 仪器 注意事项或作用 玻璃棒 （1）在溶液配制中的作用是搅拌、引流。 （2）搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应 在容量瓶刻度线以下 胶头 滴管 （1）当加水至刻度线下1～2 cm处时改用胶头滴管 加水。 返回目录 化学　必修　第一册 　 归纳总结 一定物质的量浓度溶液的配制口诀 计算称量做先锋，溶质一律烧杯溶；冷却移液洗两次，玻棒引 流记心中；胶头滴管来滴定，视线液面刻度平；倒转移入试剂 瓶，贴好标签便告成。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 误差分析 根据公式 cB＝ ＝ ，对于某一物质， M 为定值，则 m 偏小 或 V 偏大时， cB偏低； m 偏大或 V 偏小时， cB偏高。 返回目录 化学　必修　第一册 　 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例： 误差 类别 可能引起误差的操作 过程分析 对 c 的 影响 m V 称量 过程 误差 称量结束时天平指针向左 偏转 增大 － 偏高 称量时间过长 减小 － 偏低 用滤纸称NaOH 减小 － 偏低 返回目录 化学　必修　第一册 　 误差 类别 可能引起误差的操作 过程分析 对 c 的 影响 m V 配制 过程 误差 向容量瓶注液时有少量流出 减小 － 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 － 偏低 未冷却至室温就定容 － 减小 偏高 定容时，水加多后用滴管 吸出 减小 － 偏低 返回目录 化学　必修　第一册 　 误差 类别 可能引起误差的操作 过程分析 对 c 的 影响 m V 配制 过程 误差 定容摇匀时液面下降再加 水 － 增大 偏低 定容后经振荡、摇匀、静 置液面下降 － － 不变 定容时俯视读刻度 － 减小 偏高 定容时仰视读刻度 － 增大 偏低 特别提示： 定容时俯视、仰视的分析： 返回目录 化学　必修　第一册 　 （1）仰视刻度线（图1）：加水量偏多，导致溶液体积偏大， 使所配溶液浓度偏低。 （2）俯视刻度线（图2）：加水量偏少，导致溶液体积偏小， 使所配溶液浓度偏高。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题3】欲用Na2CO3固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3 溶液。配制过程如图所示： 请根据题意回答： （1）配制该溶液应选用 　　　　mL容量瓶。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（1）配制480 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液应用 500 mL容量瓶。 答案　（1）500　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）用托盘天平称取 　　　　g固体Na2CO3。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（2）称取固体Na2CO3的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1× 106 g·mol－1＝10.6 g。 答案　（2）10.6　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2 cm 时，改用 　　　　　　滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度 线 　　　　，盖好瓶塞，摇匀。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（3）定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的 最低点与刻度线相切。 答案　（3）胶头滴管　相切　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （4）配制好的溶液 　　　　（填“能”或“不能”）长期存 放在容量瓶中。 解析　（4）容量瓶不能用于贮存溶液。 答案　（4）不能 返回目录 化学　必修　第一册 　 思维导引：熟知容量瓶规格及选用原则，掌握一定物质的量浓 度溶液的配制步骤。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式3】实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL，根据溶 液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外还 需要的其他仪器有 　　　　　　　。 解析　（1）考查实验所需仪器时要学会“有序记忆”，即按 照实验操作的先后顺序，思考每一步所需仪器。溶液的配制实 验中，应指明所需容量瓶的规格。 答案　（1）500 mL容量瓶　胶头滴管　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 　　　g。 解析　（2）需要450 mL溶液，必须选用500 mL的容量瓶，在 计算所需NaOH的质量时应按500 mL溶液进行计算，即 m （NaOH）＝0.5 L×0.1 mol/L×40 g/mol＝2.0 g。 答案　（2）2.0　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有 　　　　（填字母， 下同）；偏小的有 　　　　；无影响的有 　　　　。 A. 称量时用生锈的砝码 B. 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D. 将NaOH放在纸张上称量 E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯 F. 定容时仰视刻度线 G. 容量瓶洗净后未干燥就用来配制溶液 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（3）A项称量的NaOH偏多；B项溶质部分损失；C项 冷却至室温后，液面低于刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏 大；D、E项溶液中溶质偏少；F项所配溶液体积偏大；G项无 影响。 答案　（3）AC　BDEF　G 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. （物质的量浓度的有关计算）在等体积的NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液中，分别加入100 mL、1 mol/L的AgNO3溶液， 恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （　　） A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 答案　D 课末·随堂演练 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应Ag＋＋Cl－ AgCl↓，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等 体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量相等， 设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为 x 、 y 、 z ，由分别 加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则三种溶液中Cl－ 的物质的量相等，则 x ＝2 y ＝3 z ，解得 x ∶ y ∶ z ＝6∶3∶2， 因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6∶3∶2。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. （一定物质的量浓度溶液配制的误差分析）下列配制的溶 液浓度偏高的是（　　） A. 配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝 码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 答案　D 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　A项，俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于 计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将 会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量 是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷 缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配 溶液浓度偏高。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. （一定物质的量浓度溶液的配制）下列溶液中物质的量浓 度为1 mol·L－1的是（　　） A. 将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 答案　D 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　溶液的体积不等于水的体积，水为1 L时，无法确定溶 液的体积，A项错误；没有说明是否是标准状况，所以无法计 算气体的物质的量，B项错误；溶液的体积无法确定，C项错 误；将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为 250 mL，则物质的量浓度为 ＝1 mol/L，D项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 4. （物质的量浓度的有关计算）某硝酸（HNO3）的物质的量 浓度为 c mol·L－1，溶质的质量分数为 a ％，则此溶液的密度 （g·cm－3）为（　　） A. 　 C. 答案　C 解析　根据 a ％＝ ×100％，硝酸的摩尔质 量为63 g·mol－1，则ρ＝ ＝ 。 返回目录 化学　必修　第一册 　 5. （综合应用）用98％的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制成浓 度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。 （1）选用的主要仪器有： ① 　　　　　，② 　　　　　，③ 　　　　　， ④ 　　　　　，⑤ 　　　　　。 解析　（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃 棒，④500 mL容量瓶，⑤胶头滴管。 答案　（1）量筒　烧杯　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A. 用量筒量取浓H2SO4 B. 反复颠倒摇匀 C. 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 洗净所用仪器 E. 稀释浓H2SO4 F. 将溶液转入容量瓶 其正确的操作顺序依次为 　　　　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（2） 配制稀硫酸的步骤依次为洗净所用仪器，根据计 算结果用量筒量取浓硫酸，在小烧杯中稀释浓硫酸，稀硫酸冷 却至室温后将溶液转移至容量瓶，洗涤小烧杯，定容，摇匀， 故其正确的操作顺序依次为D、A、E、F、D、C、B。 答案　（2）DAEFDCB　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为 　　　　　　　mL。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选 用 　　　　　　mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水 洗净后直接量取将使浓度 　　　　（填“偏高”“偏低”或 “无影响”）。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌的目的是 　　　　　　　　　　　　　，若搅拌过程中 有液体溅出，则会使浓度 　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应 　　　　　，否则会使浓 度 　　　　；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容 量瓶，否则会使浓度 　　　　。 ⑤定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使 浓度 　　　　；仰视则使浓度 　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（3）① c浓＝ ＝ ＝18.4 mol/L。 c浓 V浓＝ c稀 V稀， V浓＝ c稀 V稀/c浓≈13.6 mL，故所需浓硫酸的体积为13.6 mL。② 所选量筒规格接近于且不小于13.6 mL，应选用15 mL的量筒 最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓 硫酸被稀释而使所配稀硫酸浓度偏低。 返回目录 化学　必修　第一册 　 ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅 出，则会使浓度因溶质减少而偏低。④在转入容量瓶前烧杯中 液体应冷却至室温，否则冷却后溶液体积减小会使浓度偏高； 并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会 使浓度因溶质减少而偏低。⑤定容时必须使溶液凹液面最低处 与刻度线相切，若俯视会使溶液体积变小而浓度偏高；仰视则 使溶液体积增大而浓度偏低。 答案　（3）①13.6　②15　偏低　③使热量及时地扩散　偏 低　④冷却至室温　偏高　偏低　⑤偏高　偏低 返回目录 化学　必修　第一册 　 课时作业（十二） 返回目录 化学　必修　第一册 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$