1.2.2 离子反应(课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

物质及其变化 第一章 第二节　离子反应 第2课时　离子反应 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通 过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过分析、推理等方法认识离子反应的实 质，掌握离子方程式的书写方法及正误判 断，初步掌握离子共存的判断方法。 3.结合生活实际了解离子反应的应用。 返回目录 化学　必修　第一册 　 课前·教材预案 知识点1　离子反应 1. 实验探究 实验操作 实验现象 ① ⁠ 产生白色沉淀　 返回目录 化学　必修　第一册 　 实 验 分 析 BaCl2和Na2SO4的 电离方程式 BaCl2 Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 S ＋2Na＋ 混合前两种溶液中 的离子 BaCl2溶液： Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液： Na＋、S 混合后溶液中的离 子 Na＋、Cl－（或Na＋、Cl－、Ba2＋或 Na＋、Cl－、S ） 返回目录 化学　必修　第一册 　 解释 实验结论 微观角度看，反应实质： ⁠ ⁠ ②Ba2＋ ＋S BaSO4↓　 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是③ ⁠之间的 反应，这样的反应属于离子反应。 离子　 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 离子反应的表示方法——离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的④ ⁠来表示反应的 式子叫做离子方程式。 离子符号　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）书写步骤 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）意义 ①表示反应的实质。强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和 水的离子方程式，可以表示为⑨ ⁠。 ②表示所有同一类型的反应，如Ag＋＋Cl－ AgCl↓可以表 示AgNO3溶液与盐酸或可溶氯化物的反应。 OH－＋H＋ H2O 返回目录 化学　必修　第一册 　 离子方程式不仅可以表示某个⑩ 化学反应，还可以 表示⑪ 离子反应。 具体的　 同一类型的　 知识点2　离子反应发生的条件 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 实验探究 实验 现象 离子方程式 NaOH溶液和CuSO4溶液 混合 产生蓝 色沉淀 Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ HCl溶液和NaOH溶液 （含酚酞）混合 红色褪去 H＋＋OH－ H2O HCl溶液和Na2CO3溶液 混合 产生无 色气泡 C ＋2H＋ CO2↑＋H2O 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 离子反应发生的条件 （1）从微观角度看，复分解反应的实质是⑫ ⁠ 反应。 （2）复分解离子反应发生的条件 两种电解质在 溶液中相互交换离子的　 沉淀 水 气体 返回目录 化学　必修　第一册 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是S 和Ba2＋反 应生成BaSO4的反应。 （　√　） （2）离子反应H＋＋OH－ H2O能表示所有的中和反应。 （　×　） （3）离子反应中参加反应的全是离子。 （　×　） √ × × （4）AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都 可用Ag＋＋Cl－ AgCl↓来表示。 （　√　） √ 返回目录 化学　必修　第一册 　 名师提醒　 （1）H＋＋OH－ H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性 盐和水的中和反应。 （2）在反应中有离子参加或生成的反应是离子反应。 返回目录 化学　必修　第一册 　 课堂·深度拓展 1. 人体中胃酸对消化食物起着重要作用，其主要成分是HCl。 复方氢氧化铝片可减缓胃酸过多引起的不适症状。氢氧化铝难 溶于水，与胃酸反应生成可溶性铝盐和水，试写出该反应的离 子方程式。 答案　Al（OH）3 ＋ 3H＋ Al3＋＋3H2O 探究点1　离子方程式的书写与正误判断 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 离子方程式中的“拆”与“不拆” （1）能拆写成离子的物质 拆 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）不能拆写成离子的物质 不拆 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和S 的形式， NaHCO3应拆写成Na＋和HC 的形式。 ②对微溶物，如Ca（OH）2，如果是反应物且为澄清石灰水， 应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则 保留化学式Ca（OH）2。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 离子方程式的正误判断 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题1】下列化学方程式及其所对应的离子方程式正确的是 （　　） A. CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2＋Na2CO3　Cu2＋＋2OH － Cu（OH）2↓ B. MgCl2＋2NH3·H2O Mg（OH）2↓＋2NH4Cl　Mg2＋＋ 2OH－ Mg（OH）2↓ C. AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 返回目录 化学　必修　第一册 　 Ag＋＋Cl－ AgCl↓ D. Cu＋2AgCl 2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag 答案　C 解析　CuCO3不能拆分，A项错误；氨水应写化学式，B项错 误；AgCl不溶于水，与Cu不反应，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式1】（1）写出下列反应的离子方程式： ①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 　　　　　　　； ②盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）：  　　　　　　　　　　　　　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（1）写出下列反应的离子方程式：①足量氢氧化钡溶 液与硫酸铜溶液反应生成BaSO4 沉淀和 Cu（OH）2沉淀：Cu2 ＋＋ S ＋2OH－＋Ba2＋ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓；②盐 酸去除铁锈，则氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3＋ 6H＋ 2Fe3＋＋3H2O。 答案　（1）Cu2＋＋ S ＋2OH－＋Ba2＋ BaSO4↓＋ Cu（OH）2↓　Fe2O3＋ 6H＋ 2Fe3＋＋ 3H2O 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）写出下列离子方程式相对应的化学方程式： ①Ca2＋＋C CaCO3↓  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓  　　　　　 　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（2）写出下列离子方程式相对应的化学方程式：①Ca2＋＋C CaCO3代表可溶性含钙化合物和可溶性碳酸盐 发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和另一种可溶性化合物，例如 CaCl2与Na2CO3 反应生成CaCO3和NaCl， 化学方程式为CaCl2 ＋ Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl；②Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓代表可溶性镁盐和可溶性强碱发生复分解反应生成 Mg（OH）2沉淀和可溶性盐，例如MgSO4与NaOH 反应生成 Mg（OH）2沉淀和Na2SO4，化学方程式为MgSO4 ＋2NaOH Mg（OH）2↓＋Na2SO4。 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　（2）CaCl2＋ Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaCl　MgSO4 ＋2NaOH Mg（OH）2↓＋ Na2SO4（符合要求的都可以） 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 离子的检验 探究点2　离子反应的应用 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 混合物的分离与提纯 （1）物质分离和提纯的区别 分离 提纯 含义 把混合物中的各成分分开 把混合物中所含有的杂 质除去 区别 分开后的各物质要恢复到 原来的状态 杂质不必恢复到原来的 状态 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）分离和提纯的四原则 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）物质分离与提纯区别示例 ①MgCl2和NaCl溶液的分离 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加入适 量的盐酸即可得到NaCl溶液；然后向所得到的沉淀中加适量盐 酸溶解，即可得到MgCl2溶液。 ②除去NaCl溶液中少量的MgCl2 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加入适 量的盐酸即可得到“纯净”的NaCl溶液。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 治理水污染 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两 种污水按适当的比例混合，则发生离子反应：Ag＋＋Cl－ AgCl↓。混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还 能回收AgCl。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题2】检验试剂Na2CO3中是否含Cl－、S ，选用的试剂 及加入的先后次序是（　　） A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 C. AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2 D. AgNO3、HCl、BaCl2 思维导引：通过加入试剂检验离子时，要注意加入的试剂不能 对后续的检验形成干扰。 答案　B 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　按照顺序加入试剂HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，先加 入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有S ，最 后用硝酸银溶液检验是否含有Cl－，B项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式2】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中 含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、N 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 是 　　　　　、 　　　　　、 　　　　　。 解析　甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存 的离子有K＋、Cl－、N ，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所 以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、 Fe3＋、N ，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可回收Ag。 答案　（1）OH－　Cl－　K＋　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定 量的 　　　　　（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”）， 可以回收其中的金属 　　　　　　（填元素符号）。 答案　（2）铁粉　Ag　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水 中的 　　　　　　　　　　转化为沉淀，过滤后的废水主要含 有 　　　　　　（填化学式），可用来浇灌农田。 答案　（3）Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 返回目录 化学　必修　第一册 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$