第八讲 原子结构-【暑假弯道超车】2024-2025学年九年级化学上册暑假讲义+习题（人教版2024）

第八讲 原子结构（原卷版） 一、知识储备 知识点1 原子的构成 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 ( (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） ) 2. 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 　　 质子数（核电荷数）决定 元素的种类； 　 三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质； 原子核决定原子的质量 知识点2 原子核外电子的排布 1. 原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。 2. 原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。 3. 原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例） 4. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 知识点3 离子 1. 离子概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。 2. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。 （1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2 、H2、CO2、H2O 、SO3 、HCl ） （2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等） （3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 知识点4 相对原子质量 1. 定义：以一个碳12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 2. 相对原子质量＝ 3. 相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数 一、知识储备 知识点1 原子的构成 例1 （2023秋•河北廊坊广阳区期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【变式题】 1．（2023秋•甘肃武威凉州区期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 2．（2023秋•辽宁朝阳双塔区期中）已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 3．（2023秋•山东济南期中）在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　） A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 知识点2 原子核外电子的排布 例2 （2023春•山东菏泽巨野县期中）下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）在化学反应中硫元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”） 电子形成硫离子，硫离子符号为 　 　； （2）化学性质相似的原子是 　 　（填字母序号）； （3）A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。 【变式题】 1．（2024春•黑龙江哈尔滨南岗区月考）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 2．（2023秋•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 3．（2024春•湖南长沙开福区期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 知识点3 离子及离子的形成 例3 （2023秋•山东日照莒县期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 例4 （2023秋•四川眉山青神县期中）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 【变式题】 1．（2023秋•河南鹤壁鹤山区期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 2．（2023秋•山东青岛市南区月考）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 3．（2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 4．（2023秋•河北保定莲池区校级期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 知识点4 相对原子质量 例5 （2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【变式题】 1．（2023秋•威海期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 2．（2023秋•陕西西安鄠邑区期中）一个碳12原子的实际质量是wg，镁的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是（　　） A．2wg B．12wg C．24wg D．48wg 基础轻松练 1．（2023秋•海南期中）某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它不属于下列粒子中的（　　） A．稀有气体原子 B．金属原子 C．阴离子 D．阳离子 2．（2023秋•安徽马鞍山花山区期中）早晨，在公园里可以看到人们运动的身影。公园里含有丰富的负氧离子（），负氧离子是氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比较，不相同的是（　　） A．含氧原子个数 B．质子总数 C．电子总数 D．相对分子质量之和 3．（2023秋•黑龙江绥化北林区期中）下列说法中正确的是（　　） A．原子核都是由质子、中子构成的 B．带电的粒子一定是质子 C．相同原子可能构成不同分子 D．原子核内的中子数等于质子数 4．（2023秋•湖北潜江月考）下列粒子结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 5．（2023秋•四川泸州龙马潭区月考）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　） A．80 B．45 C．35 D．5 6．（2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 7．（2024•江西赣州兴国县一模）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 8．（2023秋•山东临沂兰山区月考）化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列关于分子和原子的说法中不正确的是（　　） A．物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 9．（2024春•重庆沙坪坝区月考）下列有关微粒的说法错误的是（　　） A．分子间一定有间隔 B．原子不可分 C．离子的核外电子数不等于核电荷数 D．分子、原子、离子都可以构成物质 10．（2023秋•山东济南钢城区期中）某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（　　） A．该元素原子的原子核外有3个电子层 B．该元素是一种非金属元素 C．该粒子是阳离子 D．该粒子具有稳定结构 11．（2023秋•山东烟台牟平区期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 12．（2023秋•湖北阳新县期末）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 13．（2023秋•广东茂名高州市期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是 　 　。 （2）化学变化中的最小粒子是 　 　。 （3）带正电荷的粒子是 　 　，带负电荷的是 　 　，不显电性的粒子是 　 　。 （4）质量最小的粒子是 　 　。 （5）在同一原子中数目相等的粒子是 　 　。 （6）决定原子质量大小的粒子主要是 　 　。 能力提升练 14．（2023秋•广东佛山南海区期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　） A．④是一种阴离子 B．③④属于同种元素 C．①的化学性质比较稳定 D．②容易得到电子 15．（2023秋•黑龙江哈尔滨南岗区月考）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 16．（2023秋•河北衡水景县期中）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 17．（2023秋•江西赣州南康区期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（　　） A．氯化钠是由氯化钠离子构成 B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．原子质量主要集中在原子核上 18．（2024•江苏无锡期末）已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl﹣和Cl两种粒子的说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不相同 C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子 19．（2024•山西吕梁文水县期中）《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 20．（2023秋•福建福州期末）氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3（质量数＝质子数+中子数），其符号可表示为13H。下列分析正确的是（　　） A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2 C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为 21．（2024•云南中考）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 22．（2023秋•湖南衡阳县月考）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）．下列关于与O2的说法，错误的是（　　） A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同 C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同 23．（2023秋•贵州毕节威宁县期末）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是 　 　。 （2）构成氮气的粒子是 　 　（填“氮分子”或“氮原子”）。 （3）从微观角度看，汞由 　 　构成。 （4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是 　 （填化学式），氯化钠是由 　 　（填微粒符号）构成的。 24．（2023秋•广饶县校级期中）如图是某微粒的结构示意图。 （1）若x﹣y＝10，则该微粒为 　 　（填“分子”“原子”“离子”）。 （2）若x﹣y＞10，且带有2个单位正电荷，则符号为 　 　。 （3）若x﹣y＜10，且带有2个单位负电荷，则符号为 　 　。 25．（2024•山东临沂沂南县期中）根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （5）B和E两种元素组成化合物的化学式为 　 　。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八讲 原子结构（解析版） 一、知识储备 知识点1 原子的构成 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 ( (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） ) 2. 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 　　 质子数（核电荷数）决定 元素的种类； 　 三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质； 原子核决定原子的质量 知识点2 原子核外电子的排布 1. 原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。 2. 原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。 3. 原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例） 4. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 知识点3 离子 1. 离子概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。 2. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。 （1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2 、H2、CO2、H2O 、SO3 、HCl ） （2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等） （3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 知识点4 相对原子质量 1. 定义：以一个碳12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 2. 相对原子质量＝ 3. 相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数 一、知识储备 知识点1 原子的构成 例1 （2023秋•河北廊坊广阳区期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误； B、原子核由a、c两种粒子构成，故错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误。 故选：C。 【变式题】 1．（2023秋•甘肃武威凉州区期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。 故选：A。 2．（2023秋•辽宁朝阳双塔区期中）已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【答案】B 【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。 故选：B。 3．（2023秋•山东济南期中）在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　） A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数＝核外电子数，故电子数为6，A正确； B、相对原子质量＝质子数+中子数＝6+8＝14，B正确； C、核电荷数＝质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误； D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确。 故选：C。 知识点2 原子核外电子的排布 例2 （2023春•山东菏泽巨野县期中）下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）在化学反应中硫元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”） 电子形成硫离子，硫离子符号为 　 　； （2）化学性质相似的原子是 　 　（填字母序号）； （3）A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。 【答案】（1）得到；S2﹣；（2）DE；（3）BDE 【解析】（1）硫原子核外电子排布为2、8、6，因此子化学反应中容易得到2个电子形成硫离子，符号为S2﹣； （2）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，则DE原子的最外层电子数都是8，都是稀有气体元素的原子； （3）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的粒子是BDE。 【变式题】 1．（2024春•黑龙江哈尔滨南岗区月考）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数＝电子数＝18，为氩原子，属于稀有气体原子，故选项正确； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数＝电子数＝13，为铝原子，不属于稀有气体原子，故选项错误。故选：A。 2．（2023秋•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。 故选：D。 3．（2024春•湖南长沙开福区期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 【答案】（1）Na+；（2）8 【解析】（1）B粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。 （2）粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则E粒子的最外层电子数为8。 知识点3 离子及离子的形成 例3 （2023秋•山东日照莒县期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 D、质子数＝核外电子数＝13，质子数＝核外电子数，为原子。 故选：C。 例4 （2023秋•四川眉山青神县期中）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 【答案】B 【解析】原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子数相等，故a﹣m＝b﹣n＝c+m＝d+n，整理得：a﹣b＝m﹣n，a﹣d＝2n，c﹣d＝n﹣m，a﹣c＝2m，观察选择项，其中只有B选项正确。 故选：B。 【变式题】 1．（2023秋•河南鹤壁鹤山区期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 B、质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 C、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 故选：D。 2．（2023秋•山东青岛市南区月考）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、核电荷数＝质子数＝10＝核外电子数＝10，为原子，故A错误； B、核电荷数＝质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子，故B错误； C、核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，故C正确； D、核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故D错误。 故选：C。 3．（2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 【答案】A 【解析】在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。 故选：A。 4．（2023秋•河北保定莲池区校级期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 【答案】C 【解析】A.带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故A错误； B.并不是一切原子中一定含有由质子、中子、电子，如氢原子核内只有质子，没有中子，故B错误； C.分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确； D.原子如果得到或失去电子就变成离子，离子如果得到或失去电子也能变成原子，故D错误。 故选：C。 知识点4 相对原子质量 例5 （2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 【变式题】 1．（2023秋•威海期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 【答案】D 【解析】一个硫原子的质量为5.314×10﹣26Kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为x，则5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。 故选：D。 2．（2023秋•陕西西安鄠邑区期中）一个碳12原子的实际质量是wg，镁的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是（　　） A．2wg B．12wg C．24wg D．48wg 【答案】A 【解析】由相对原子质量的定义和计算公式可推出，原子实际质量＝相对原子质量×碳原子质量×，镁原子的实际质量为＝24×wg×＝2wg。故选：A。 基础轻松练 1．（2023秋•海南期中）某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它不属于下列粒子中的（　　） A．稀有气体原子 B．金属原子 C．阴离子 D．阳离子 【答案】B 【解析】由题意，“某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子”，则该粒子可能为得电子的阴离子，可能为失电子的阳离子，也可能为没有得失电子的稀有气体的原子，故它一定不属于金属原子。 故选：B。 2．（2023秋•安徽马鞍山花山区期中）早晨，在公园里可以看到人们运动的身影。公园里含有丰富的负氧离子（），负氧离子是氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比较，不相同的是（　　） A．含氧原子个数 B．质子总数 C．电子总数 D．相对分子质量之和 【答案】C 【解析】A、通过负氧离子与氧分子比较，可知负氧离子与氧分子含氧原子个数相同，不符合题意； B、通过负氧离子与氧分子比较，可知负氧离子与氧分子质子数相同，不符合题意； C、通过负氧离子与氧分子比较，可知负氧离子与氧分子电子数不相同，符合题意； D、由于负氧离子是氧分子得到电子形成的，质子数和中子数没有发生变化，氧原子相对原子质量不变，它们的相对原子质量之和相等，不符合题意。 故选：C。 3．（2023秋•黑龙江绥化北林区期中）下列说法中正确的是（　　） A．原子核都是由质子、中子构成的 B．带电的粒子一定是质子 C．相同原子可能构成不同分子 D．原子核内的中子数等于质子数 【答案】C 【解析】A、原子核不都是由质子、中子构成的，如普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子，故A错误不符合题意； B、质子带电，但带电的粒子不一定是质子，如电子和离子也带电，故B错误不符合题意； C、同原子可以构成不同的分子，比如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，故C正确符合题意； D、原子核内的中子数不一定等于质子数，只是质子数与电子数相等，故D错误不符合题意。 故选：C。 4．（2023秋•湖北潜江月考）下列粒子结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝2，为原子，故选项错误。 B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 C、质子数＝核外电子数＝16，为原子，故选项错误。 D、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 故选：D。 5．（2023秋•四川泸州龙马潭区月考）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　） A．80 B．45 C．35 D．5 【答案】C 【解析】因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35。 故选：C。 6．（2023秋•黑龙江哈尔滨香坊区期末）核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 【答案】A 【解析】在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。 故选：A。 7．（2024•江西赣州兴国县一模）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。 故选：A。 8．（2023秋•山东临沂兰山区月考）化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列关于分子和原子的说法中不正确的是（　　） A．物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 【答案】B 【解析】A、物质是由微观粒子构成的。氨气、苯分别由氨分子、苯分子构成，汞、金刚石分别属于金属单质、固态非金属单质，是由原子构成，故选项说法正确； B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子、离子构成的，故选项说法不正确； C、原子在化学变化中不能分成更小的粒子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故选项说法正确。 故选：B。 9．（2024春•重庆沙坪坝区月考）下列有关微粒的说法错误的是（　　） A．分子间一定有间隔 B．原子不可分 C．离子的核外电子数不等于核电荷数 D．分子、原子、离子都可以构成物质 【答案】B 【解析】A、分子间存在着间隔，故正确； B、原子可分为质子、中子和电子，故错误； C、核电荷数＝质子数，在离子中，质子数不等于电子数，因此离子的核外电子数不等于核电荷数，故正确； D、分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故正确。故选：B。 10．（2023秋•山东济南钢城区期中）某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（　　） A．该元素原子的原子核外有3个电子层 B．该元素是一种非金属元素 C．该粒子是阳离子 D．该粒子具有稳定结构 【答案】B 【解析】A、该粒子是由铝原子失去最外层的3个电子后形成的铝离子，铝离子核外有两个电子层，因此Al原子核外有3个电子层，故A正确； B、该元素为铝元素，偏旁为“钅”字，因此属于金属元素，故B错误； C、该离子带正电荷，属于阳离子，故C正确； D、该微粒为Al3+，微粒最外层有8个电子，属于稳定结构，故D正确。 故选：B。 11．（2023秋•山东烟台牟平区期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。 故选：B。 12．（2023秋•湖北阳新县期末）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 【答案】（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）分子在不断运动 【解析】（1）构成物质精微粒有分子、原子和离子，且原子能够构成分子，原子得失电子形成离子，故甲是原子； （2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠；由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （3）酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动，酒精分子不断向外扩散，所以我们能够闻到酒香。 13．（2023秋•广东茂名高州市期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是 　 　。 （2）化学变化中的最小粒子是 　 　。 （3）带正电荷的粒子是 　 　，带负电荷的是 　 　，不显电性的粒子是 　 　。 （4）质量最小的粒子是 　 　。 （5）在同一原子中数目相等的粒子是 　 　。 （6）决定原子质量大小的粒子主要是 　 　。 【答案】（1）分子、原子； （2）原子； （3）原子核、质子；电子；分子、原子、中子； （4）电子； （5）质子、电子； （6）质子和中子（或原子核） 【解析】（1）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，可知：能保持物质化学性质的微粒是：分子、原子。 （2）根据原子是化学变化中最小微粒，所以化学变化中的最小微粒是 原子。 （3）原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。所以带正电的微粒是 原子核、质子。 （4）质量最小的微粒是 电子。 （5）根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，在同一原子中数目相等的微粒是：质子、电子。 （6）决定原子质量大小的微粒主要是：质子和中子（或原子核）。 能力提升练 14．（2023秋•广东佛山南海区期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　） A．④是一种阴离子 B．③④属于同种元素 C．①的化学性质比较稳定 D．②容易得到电子 【答案】A 【解析】A、④质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错。 B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。 C、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确。 D、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 故选：A。 15．（2023秋•黑龙江哈尔滨南岗区月考）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 【答案】B 【解析】原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则＝b，x＝kg。 故选：B。 16．（2023秋•河北衡水景县期中）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 【答案】C 【解析】A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子、水分子，说法正确； B．离子是由原子得失电子形成的，所以原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，说法正确； C．在化学反应前后，原子的种类不变，说法错误； D．分子、原子、离子均可以直接构成物质，离子只能构成化合物，无法构成单质，说法正确。 故选：C。 17．（2023秋•江西赣州南康区期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（　　） A．氯化钠是由氯化钠离子构成 B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．原子质量主要集中在原子核上 【答案】A 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A说法错误； B、由分子构成的物质，其化学性质是由分子保持的，由原子构成的物质，其化学性质是由原子保持的，故B说法正确； C、原子可构成分子，原子也可直接构成物质，例如金属铜就是由铜原子构成的，故C说法正确； D、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子质量主要集中在原子核上，故D说法正确。 故选：A。 18．（2024•江苏无锡期末）已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl﹣和Cl两种粒子的说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不相同 C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A、因质子在原子核内，在反应中不会变化，则Cl﹣和Cl两种粒子的质子数相同，说法正确； B、因Cl原子的最外层电子数为7，Cl﹣的最外层电子数为8，则它们的核外电子数不相同，说法正确； C、Cl﹣和Cl两种粒子的电子层数都是3，即电子层数相同，说法不正确； D、因分子、原子、离子都是构成物质的粒子，则Cl﹣和Cl两种粒子都是构成物质的粒子，说法正确。 故选：C。 19．（2024•山西吕梁文水县期中）《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【答案】B 【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确； C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误； D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。 故选：B。 20．（2023秋•福建福州期末）氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3（质量数＝质子数+中子数），其符号可表示为13H。下列分析正确的是（　　） A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2 C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为 【答案】B 【解析】A、氚原子的质子数为1，氢元素的核内质子数为1，则氚原子属于氢元素，故选项说法错误。 B、氚原子的质子数为1，质量数为3，质量数＝质子数+中子数，则中子数＝3﹣1＝2，故选项说法正确。 C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氚原子的质子数为1，则氚原子核电荷数为1，故选项说法错误。 D、氚原子的质子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，其核外电子数为1，则氚原子的结构示意图，故选项说法错误。 故选：B。 21．（2024•云南中考）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 22．（2023秋•湖南衡阳县月考）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）．下列关于与O2的说法，错误的是（　　） A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同 C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同 【答案】C 【解析】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故选项说法正确。 B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故选项说法正确。 C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故选项说法错误。 D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选项说法正确。 故选：C。 23．（2023秋•贵州毕节威宁县期末）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是 　 　。 （2）构成氮气的粒子是 　 　（填“氮分子”或“氮原子”）。 （3）从微观角度看，汞由 　 　构成。 （4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是 　 （填化学式），氯化钠是由 　 　（填微粒符号）构成的。 【答案】（1）C60；（2）氮分子；（3）汞原子；（4）H2O；Na+、Cl﹣ 【解析】（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的； （2）氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的； （3）从微观角度看，汞由汞原子构成； （4）水是由水分子构成的，水的化学式为H2O；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子、氯离子符号分别为Na+、Cl﹣。 24．（2023秋•广饶县校级期中）如图是某微粒的结构示意图。 （1）若x﹣y＝10，则该微粒为 　 　（填“分子”“原子”“离子”）。 （2）若x﹣y＞10，且带有2个单位正电荷，则符号为 　 　。 （3）若x﹣y＜10，且带有2个单位负电荷，则符号为 　 　。 【答案】（1）原子（2）Ca2+；（3）S2﹣ 【解析】（1）若 x﹣y＝10，则x＝2+8+y，核内质子数等于核外电子数，该微粒是原子。 （2）若 x﹣y＞10，则x＞2+8+y，核内质子数大于核外电子数是阳离子，且带有 2 个单位正电荷，所以x＝2+8+8+2＝20，符号为：Ca2+。 （3）若 x﹣y＜10，则x＜2+8+y，核内质子数小于核外电子数是阴离子，且带有 2 个单位负电荷，所以x＝2+8+8﹣2＝16，则符号为：S2﹣。 25．（2024•山东临沂沂南县期中）根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （5）B和E两种元素组成化合物的化学式为 　 　。 【答案】（1）Ne；（2）质子数； （3）失去；（4）A、D； （5）Al2O3 【解析】（1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是C，其最外层有8个电子，该原子是氖原子，符号为Ne； （2）B元素和D元素的本质区别是质子数不同； （3）微粒A是锂原子，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子； （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子A和D的最外层电子数相同，化学性质相似； （5）B是氧原子，E是铝原子，在化合物中氧元素显﹣2价，铝元素显+3价，则二者组成的化合物的化学式为Al2O3。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$