1.1 物质的分类及转化（第3课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时作业 第三课时 物质的转化 基础达标 1．下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是（ ） A．酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素 2.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 3.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ） A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 4.已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该碳循环是无机物之间的循环 B．该碳循环中涉及2种氧化物 C．该碳循环中涉及4种盐 D．该碳循环中涉及反应：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 5.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ） A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 6.X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是（ ） A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应 7．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 8.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是（ ） A．铜 B．碳 C．铁 D．钙 9.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是（ ） A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 10.将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示： 下列有关说法不正确的是（ ） A．CH4是天然气的主要成分 B．CO2对环境的危害是形成酸雨 C．煤燃烧时发生了化学变化 D．图中“注入”的气体为混合物 能力提升 11．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 12．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 ( ) A．图I中物质都由分子构成 B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性 C．反应①和②可能是同一反应 D．图中涉及物质的类别不包含酸 13.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ） A．CaCl2、HNO3、AgNO3 B．BaCl2、H2SO4、MgCl2 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4 14．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。 （1）CaO属于________(填字母，下同)。 A．酸　 B．碱　 C．盐 　 D．纯净物　 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物　 H．碱性氧化物 　I．酸性氧化物 （2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______________。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 （3）CaO可作干燥剂的理由是____________________________(用化学方程式表示)。 （4）CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 （5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？_________________。 直击高考 15.构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是（ ） A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2 B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3 C．①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2 D．①Ca(HCO3)2 ②SO2 ③Na2CO3 16．完成下列问题： （1）①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体 ④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱 　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3     ⑬H2SO4      ⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑮硫酸氢钠。其中属于混合物的有 ，属于正盐的是 ；属于酸的有 ，属于碱的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。 （2）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为 ，要证明该分散系的实验方法是 。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，已知CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出：SO3与H2O反应的化学方程式为 ； SO3与NaOH反应的化学方程式为 。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为： 、 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时作业 第三课时 物质的转化 基础达标 1．下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是（ ） A．酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素 【答案】B 【解析】A．酸、盐不一定含有氧元素，如HCl、NaCl中不含氧元素，故A错误；B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素，故B正确；C．盐中可能含有氢元素，如NaHSO4中含有H元素，故C错误；D．盐、碱不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH3·H2O不含金属元素，故D错误；选B。 2.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 【答案】B 【解析】A．CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确；B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确；D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确；故选B。 3.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ） A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 【答案】C 【解析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，故应选择二氧化碳。 4.已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．该碳循环是无机物之间的循环 B．该碳循环中涉及2种氧化物 C．该碳循环中涉及4种盐 D．该碳循环中涉及反应：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 【答案】A 【解析】该碳循环涉及的葡萄糖为有机物，A错误。 5.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ） A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 【答案】B 【解析】H2O2分解生成H2O和O2，碳在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，A不符合题意；NaNO3不能生成Na2CO3，B符合题意；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH，C不符合题意；Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，D不符合题意。 6.X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是（ ） A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】C 【解析】A．CaHPO4和Ca5(OH)(PO4)3反应会生成Ca3(PO4)2和水， A错误；B．酸与碱反应产生盐和水， B错误； C．碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C正确；D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D错误；故选C。 7．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 【答案】D 【解析】A．CuO与CO反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成H2O，CuO也可与H2反应生成H2O，以上转化均可通过一步反应实现，A正确；B．C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C也可与O2反应生成CO2，以上转化均可通过一步反应实现，B正确；C．H2SO4与NaOH反应生成H2O，H2O电解生成H2，H2SO4也可与Zn反应生成氢气，以上转化可通过一步反应实现，C正确；D．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成Ca(OH)2，D错误；故答案选D。 8.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是（ ） A．铜 B．碳 C．铁 D．钙 【答案】D 【解析】根据E高温会生成A,A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A，可以猜测E是碳酸钙，A为氧化钙，B为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以C是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙，所以D是硝酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 9.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是（ ） A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 【答案】B 【解析】A．硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，故A正确；B．④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故B错误；C．碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，故C正确；D．金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D正确。答案为：B。 10.将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示： 下列有关说法不正确的是（ ） A．CH4是天然气的主要成分 B．CO2对环境的危害是形成酸雨 C．煤燃烧时发生了化学变化 D．图中“注入”的气体为混合物 【答案】B 【解析】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；B．CO2在空气中浓度过大会导致温室效应，而不是导致酸雨，SO2、NO2等会形成酸雨，B错误；C．煤燃烧时产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，C正确；D．由图分析可知：“注入”的气体含有CO2、N2多种成分，属于混合物，D正确；故合理选项是B。 能力提升 11．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】②弱酸生成强酸如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，③没有水、沉淀、气体生成的复分解反应如CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，④两种酸反应后溶液呈中性如H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，⑤有单质参加的非氧化还原反应如3O22O3，⑥两种氧化物反应生成气体如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 12．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 ( ) A．图I中物质都由分子构成 B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性 C．反应①和②可能是同一反应 D．图中涉及物质的类别不包含酸 【答案】B 【解析】A．图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选B。 13.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ） A．CaCl2、HNO3、AgNO3 B．BaCl2、H2SO4、MgCl2 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4 【答案】AD 【解析】A．碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，氯化钠和AgNO3反应生成硝酸银沉淀，故选A；B．碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，沉淀不溶解，故不选B；C．碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，再加NaCl不能生成沉淀，故不选C；D．碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，沉淀溶解，再加Na2SO4生成硫酸钡沉淀，故选D；选AD。 14．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。 （1）CaO属于________(填字母，下同)。 A．酸　 B．碱　 C．盐 　 D．纯净物　 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物　 H．碱性氧化物 　I．酸性氧化物 （2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______________。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 （3）CaO可作干燥剂的理由是____________________________(用化学方程式表示)。 （4）CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 （5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？_________________。 【答案】（1）DEFH　 （2）D （3）CaO＋H2O===Ca(OH)2 （4）酸　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　酸性氧化物　CaO＋SO2===CaSO3 （5）不能 【解析】（1）CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，答案为DEFH。 （2）浓硫酸、NaOH固体、CaO都可作干燥剂。 （3）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，可作干燥剂。 （4）CaO属于碱性氧化物能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。 （5）当CaO与H2O反应完全后，不再具有干燥作用。 直击高考 15.构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是（ ） A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2 B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3 C．①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2 D．①Ca(HCO3)2 ②SO2 ③Na2CO3 【答案】D 【解析】A．NaHCO3和HCl，NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应，BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应，A不符合题意；B．Na2CO3和HCl，Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，Fe不能和Ca(OH)2反应，B不符合题意；C．Fe2O3能和HCl反应，不能和Ca(OH)2反应，CO，Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应，C不符合题意；D．Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，D符合题意。答案为D。 16．完成下列问题： （1）①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体 ④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱 　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3     ⑬H2SO4      ⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑮硫酸氢钠。其中属于混合物的有 ，属于正盐的是 ；属于酸的有 ，属于碱的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。 （2）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为 ，要证明该分散系的实验方法是 。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，已知CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出：SO3与H2O反应的化学方程式为 ； SO3与NaOH反应的化学方程式为 。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为： 、 。 【答案】（1） ②⑩⑪ ③⑦⑫ ⑬ ⑨ ④⑤ ①⑥ （2）胶体 丁达尔效应 （3）SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH=Na2S+H2O 【解析】（1）①液态氧为非金属单质，②硝酸钾溶液为混合物，③胆矾晶体为正盐，④干冰属于酸性氧化物，⑤生石灰属于碱性氧化物，⑥金刚石属于非金属单质，⑦纯碱为碳酸钠属于正盐，⑧甲烷为有机化合物，⑨熟石灰为氢氧化钙，属于碱，⑩食盐水属于混合物，⑪石灰水属于混合物，⑫KClO3属于正盐，⑬H2SO4属于酸，⑭碱式碳酸铜属于碱式盐，⑮硫酸氢钠属于酸式盐。故属于混合物的为②⑩⑪，属于正盐的是③⑦⑫，属于酸的是⑬，属于碱的是⑨，属于氧化物的是④⑤，属于单质的是①⑥ （2）向沸腾的热水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，所得到的分散系为氢氧化铁胶体，要证明胶体的实验方法为丁达尔效应。 （3）三氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，则根据二氧化碳与碳酸钙反应的方程式可知：SO3与H2O反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4，SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氢钠和NaHS都是酸式盐，由碳酸氢钠与HCl、NaOH反应的方程式可推断出NaHS与HCl、NaOH反应的方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$