精品解析：吉林省延吉市延边第二中学2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

延边第二中学2023～2024学年度第二学期期中检测 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ⅰ部分(选择题共60分) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是 A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故A正确； B．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B正确； C．氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D错误； 答案D。 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，与足量稀硝酸反应，电子转移数目为 B. 标准状况下，中含有O原子数目为 C. 完全溶于浓硫酸中，转移的电子数为 D. 中含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Fe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，1molFe反应失去3mol电子，该反应中电子转移数目为3NA，A项错误； B．标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LSO3物质的量，从而无法计算O原子数目，B项错误； C．6.5gZn的物质的量为0.1mol，Zn完全溶解后生成ZnSO4，1molZn溶解失去2mol电子，0.1molZn溶解失去0.2mol电子，反应中转移电子数为0.2NA，C项正确； D．120gSiO2物质的量为2mol，SiO2属于共价晶体，其中不含SiO2分子，D项错误； 答案选C。 3. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A. 检验溶液中是否含有时，用酸化后再加溶液 B. 为提高溶液的氧化能力，用盐酸酸化溶液 C. 检验某溶液否含有时，用酸化后，加KSCN溶液 D. 检验溶液中是否含有时，用盐酸酸化后，加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．用酸化会将氧化生成，应用盐酸进行酸化，故A错误； B．盐酸与高锰酸钾会发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故B错误； C．检验某溶液是否含有时，直接加入KSCN溶液进行检验即可，无需酸化，且用硝酸酸化，若溶液中含有亚铁离子会将亚铁离子氧化成，故C错误； D．检验溶液中是否含有时，先加入盐酸酸化，可排除银离子、碳酸根离子等的干扰， 加溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，故D正确； 答案选D。 4. 下列离子方程式中，错误的是 A. 与反应： B. 溶液与过量溶液反应： C 将少量铜屑放入浓硝酸中： D. 硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确； B．溶液与过量溶液反应生成一水合氨和碳酸钠：，B错误； C．少量铜屑放入浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，C正确； D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为NO，D正确； 故选B。 5. 把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. X、Z、W、Y B. W、Y、Z、X C. W、Z、Y、X D. Y、W、Z、X 【答案】A 【解析】 【详解】W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，所以活泼性：W>Y；Z、W相连时，W上有气泡逸出，所以活泼性：Z>W；X、Y相连时，X为负极，即活泼性：X>Y，X、Z连时，X质量减少，所以X为负极，则活泼性：X>Z；综上所述，四种金属的活动性顺序由大到小排列为X、Z、W、Y；故选A。 6. 下列“类比”结果正确的是 A. 适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入溶液中可生成和HClO B. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr C. 常温下，铜与浓硝酸生成硝酸铜，则常温下Fe可与浓硝酸生成硝酸铁 D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO，HClO具有氧化性，可以把CaSO3氧化为CaSO4，故A错误； B．浓硫酸能够氧化HBr，不能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，故B错误； C．常温下铁与浓硝酸发生钝化，不能生成硝酸铁，故C错误； D．S的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S，故D正确； 答案选D。 7. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A 常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸 B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性 C. D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 【答案】B 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色，加热时颜色复原，E为尾气吸收装置； 【详解】A．常温下，铁能与浓硫酸发生钝化反应，可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确； B．装置C中发生反应化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，故B错误； C．二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确； D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，故D正确； 故选：B。 8. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. a可与氧气反应直接生成d B. b与c反应可以得到a C. c因其漂白性可以使酸性溶液褪色 D. e、f均为二元强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价和含硫物质的关系可判断a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，据此解答。 【详解】A．不能与氧气反应直接生成，A项错误； B．与可发生反应，B项正确； C．具有还原性，能使酸性溶液褪色，C项错误； D．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D项错误； 答案选B。 9. 下列变化中，属于放热反应的是 ①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 ④KMnO4分解制O2　 ⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑥氢气在氧气中燃烧 ⑦CO2+C2CO ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中 ⑩锌与盐酸 A. ①②③⑥⑦⑧⑨ B. ①②⑥⑧⑨⑩ C. ③⑥⑧⑨⑩ D. ③④⑧⑨⑩ 【答案】C 【解析】 【详解】①液态氮汽化是物理变化不是化学变化，①错误； ②氢氧化钠固体溶于水是物理变化不是化学变化，②错误； ③氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应，为酸碱中和反应，属于放热反应，③正确； ④高锰酸钾分解制取氧气，属于吸热反应，④错误； ⑤氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，⑤错误； ⑥氢气在氧气中燃烧放热，⑥正确； ⑦二氧化碳与C高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，⑦错误； ⑧生石灰与水反应生成熟石灰，属于放热反应，⑧正确； ⑨钠块投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，⑨正确； ⑩锌与盐酸的反应为放热反应，⑩正确； 故属于放热反应的是③⑥⑧⑨⑩； 答案选C。 10. 硫酸亚铁在高温条件下分解可生成、、，反应方程式为：，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是 A. 反应管中残留固体红色粉末是 B. 装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成 C. 装置c中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的 D. 分解的气体产物中有、，应该先检验 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可用b中的氯化钡溶液检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；c用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液； 【详解】A．为黑色固体，反应管中残留固体红色粉末是氧化铁，A错误； B．如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，b应为氯化钡，用于检验SO3，B错误； C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2，C错误； D．SO3易与水反应生成H2SO4，则应先检验SO3，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，D正确； 故选D。 11. 粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 下列说法正确的是 A. 过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B. 试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液 C. 调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D. 结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下饱和溶液，然后冷却到室温 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐加水溶解,过滤除去泥沙等不溶性杂质;滤液中先加过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,再加过量的碳酸钠溶液,除去钙离子及过量的氯化钡,过量出碳酸钙和硫酸钡及碳酸钡沉淀后,加适量盐酸除去过量的碳酸钠溶液后,结晶得到精盐,据此分析解答. 【详解】A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，故A错误； B.试剂1用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂2用碳酸钠溶液除去钙离子及过量的氯化钡，不能颠倒顺序，否则无法除去过量的钡离子，故B正确； C.调节pH值为了除去过量的碳酸钠溶液，且不能引入新杂质，应选用盐酸，选硫酸会引入硫酸根离子，故C错误； D.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，应采用蒸发结晶得到，加热到有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干剩余水分，故D错误； 故选：B。 【点睛】 12. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 【答案】A 【解析】 【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。 【详解】A．该流程制备硫酸锰晶体，加入盐酸会引入Cl-，得到的产品为MnCl2，不能得到MnSO4•H2O晶体，所以酸浸过程不可将硫酸换为盐酸，故A错误； B．酸浸过程中过量的FeSO4能使MnO2充分转化为MnSO4，即加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2，故B正确； C．氧化过程中试剂A的作用是将Fe2+转化为Fe3+，从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2，故C正确； D．将MnSO4溶液转化为MnSO4•H2O晶体析出，其操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D正确； 故选：A。 13. 下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在之间的降水通常称为酸雨； ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂()都属于硅酸盐材料 ⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，故正确； ②二氧化硫具有抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和防止色素被氧化的作用，故正确； ③氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，故正确； ④碳纳米材料为新型无机非金属材料，包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故 正确； ⑤硫与二硫化碳都是非极性分子，依据相似相溶原理，单质硫易溶于CS2，则实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，故正确； ⑥pH＜5.6的雨水为酸雨，故错误； ⑦二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，故错误； ⑧金刚砂()属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故错误； ⑨因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故错误； ⑩SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，则SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故错误； 综上，①②③④⑤描述正确。 答案选D。 14. 已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是 A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题意，H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，反应热△H =反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是945.6kJ，故选B。 15. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项 X Y Z A NO NO2 HNO3 B Na2SiO3 Si SiO2 C Na2SO3 SO2 H2SO4 D H2S SO2 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，Cu与稀HNO3反应产生NO，Cu与浓HNO3反应产生NO2，因此能够实现物质之间的转化，A正确； B．Na2SiO3不能直接反应产生Si单质，因此不能通过一步反应实现物质之间的转化关系，B错误； C．H2SO4不能通过一步反应直接转化为Na2SO3，因此不能通过一步反应实现物质之间的转化关系，C错误； D．SO3不能直接反应产生H2S，因此不能实现物质之间的转化关系，D错误； 故合理选项是A。 16. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确； B．干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确； C．铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极每消耗1molPb，外电路中通过2mol电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项错误； D．氢氧燃料电池的产物为H2O，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确； 答案选C。 17. 用如下图(图1)的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质，对于实验描述正确的是 A. 在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色 B. C中溶液酸性增强，说明与之间发生了氧化还原反应 C. 向C中加入几滴溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了 D. 尾气处理可以选择如右上图(图2)装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不呈蓝色，而是无色，故A错误； B．装置C中发生反应: SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl， 反应消耗H2O，产生了硫酸、盐酸，使溶液酸性增强；SO2溶于水产生H2SO3也会电离产生H+，使溶液显酸性，使溶液酸性增强，因此不能说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应， 故B错误； C．溶液中含有Cl-，Cl-具有还原性，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根据溶液紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe2+， 故C错误； D．SO2易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，可以在导气管末端使用干燥管，故 D正确； 故答案为D。 18. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是 A. 若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是 D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 【答案】D 【解析】 【分析】A．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠； B．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O； C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸； D．D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2＋，B为Fe3＋，A为Cl2，E为Fe。 【详解】A.若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，故A正确； B.若D是一种强酸，若为硝酸，则A为或，E为，B为NO，C为，X为，浓硝酸和铜反应生成，稀硝酸和铜反应生成NO，故B正确； C.若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，故C正确； D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为，X为NaOH，C为，B为，A为，E为Fe，故D错误； 故选D。 【点睛】若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为，X为NaOH，C为，B为，A为，E为Fe。 19. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①浓硫酸可以干燥SO2 ②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤标准状况下，O2与NO2按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 A. ②③ B. ①⑤ C. ①③ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硫酸不和H2、SO2等气体反应，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2、SO2等气体，正确； ②燃煤中添加CaO可以减少SO2的排放，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，错误； ③玻璃中含有二氧化硅，能与氢氟酸反应生成挥发性的四氟化硅气体，则工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，正确； ④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，错误； ⑤设O2为1L，NO2为4L，根据，氧气、NO2恰好完全反应，溶液充满烧瓶，得到溶液体积为5L，同时生成硝酸，则烧瓶内溶液的浓度接近，错误； 答案选C。 20. 0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到0.78g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为0.78g-0.44g=0.34g，氢氧根的物质的量为=0.02mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.005，y=0.005，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.005mol：0.005mol=1：1，故A错误； B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B错误； C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.015mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.015-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.015-a）×2×1=0.02，解得a=0.01，故NO2的体积分数是×100%=66.7%，故C错误； D．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.1L×14mol/L-0.01mol-（0.015-0.01）×2=1.38mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=1.38L=1380mL，故D正确； 答案选D。 Ⅱ部分(共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题： （1）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。 A. B. C. D. （2）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。 A. 和均为酸性氧化物 B. 该过程中，先断键成C和O C. 状态I到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示和反应生成的过程 （3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。 若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。 （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH-向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1）D （2）C （3） ①. ③ ②. 6g （4） ①. B ②. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O ③. 9.6 mol 【解析】 【小问1详解】 由反应 A+B→C(ΔH＜0)分两步进行 ①A+B→X (ΔH＞0)②X→C(ΔH＜0)可以看出，A+B→C(ΔH＜0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X (ΔH＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH＜0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图像D符合，故选：D。 【小问2详解】 A．CO2能与碱反应生成盐和水，但CO不能和碱反应生成盐和水，CO不是酸性氧化物，故A错误； B．从整个过程来看，CO在反应过程中，化学键没有断裂，则CO没有断键成C和O，故B错误； C．状态Ⅰ的总能量高于状态Ⅲ的总能量，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程，故C正确； D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误； 故选：C； 【小问3详解】 为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，形成原电池中铁做负极，Fe失电子发生氧化反应，铜离子在正极铜上析出，反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe2+与Cu2+氧化性强弱为：Fe2+＜Cu2+，装置能达到实验目的的是③，若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1 mol电子时，负极电极反应Fe-2e-=Fe2+，铁减小0.05mol，减小质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，正极电极反应：Cu2++2e-=Cu，质量增加0.05mol铜，增加的质量为：0.05mol×64g/mol=3.2g，所以两个电极的质量差为：2.8g+3.2g=6g； 【小问4详解】 实验测得OH-定问移向B 电极，得到A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，当标准状况下消耗甲烷的体积为33.6L时，物质的量n==1.5mol,根据CH4-8e-+10OH-=+7H2O知，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量=1.5mol×8×80%=9.6mol。 22. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易与水反应的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ，反应放热，回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______，装置己中盛放的试剂为_______，庚中饱和碳酸氢钠溶液的作用_______。 （2）简述检验装置乙气密性的操作_______。 （3）氨气的发生装置可以选择上图中的_______，制取氨气的化学方程式为_______。 （4）预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为_______： 发生装置→_______→FG←_______←KJ←_______(按气流方向，用大写字母表示)。 （5）反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 除去CO2中混有的HCl （2）夹紧止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置，若液面保持不变，说明气密性良好 （3） ①. 甲或丙 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O （4）DE(或ED) HI B （5）过滤 【解析】 【分析】制备氨基甲酸铵的原料NH3可用铵盐与氢氧化钙制取，或者选择固液不加热装置加热浓氨水，经碱石灰干燥后导入装置戊参与反应。；另一原料CO2用稀盐酸和石灰石通过固液无需加热装置制取，产物中的HCl杂质在饱和碳酸氢钠溶液中除去，后经浓硫酸干燥进入制备装置戊。 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗；根据分析可知，装置己中盛放的试剂为浓硫酸；庚中饱和碳酸氢钠溶液的作用除去CO2中混有的HCl； 【小问2详解】 检验装置乙气密性的操作：夹紧止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置，若液面保持不变，说明气密性良好； 【小问3详解】 实验室制备氨气，可选用氢氧化钙固体与氯化铵固体共热，也可选用浓氨水和生石灰混合，则氨气的发生装置可以选择上图中甲或丙； 【小问4详解】 用甲或丙制取氨气，用碱石灰干燥后通入CCl4中，用乙装置制取二氧化碳气体，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，用浓硫酸干燥后通入CCl4中，氨气、二氧化碳在三颈瓶中反应生成氨基甲酸铵，其连接顺序为：发生装置→DE→FG←HI←KJ←B ； 【小问5详解】 反应结束后，生成的氨基甲酸铵是难溶于CCl4的白色固体，分离固液混合物可用过滤操作。 23. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。制备HSbF6的初始实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)。 已知： 双口烧瓶 ①制备HSbF6的反应为SbCl3+Cl2SbCl5，SbCl5+6HF =HSbF6+5HCl。 ②有关物质的性质如表。 物质 熔点 沸点 性质 SbCl3 73.4℃ 223.5℃(常压) 极易与水反应 SbCl5 2.8℃ 140℃分解(常压)，压强为2.9 kPa时沸点是79℃ 极易与水反应 ③蒸馏：利用混合溶液中各物质沸点不同进行分离提纯的方法。 回答下列问题： （1）试剂X的作用为_______、_______。 （2）反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三颈烧瓶中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______。 （3）由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为_______(写反应的化学方程式)。 【答案】（1） ①. 吸收氯气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解 （2） ①. b ②. 防止SbCl5分解 （3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，干燥的氯气经过无水氯化钙进入三颈烧瓶中，80℃条件下与三氯化锑反应制备五氯化锑，用真空泵抽气将五氯化锑转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到五氯化锑，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化锑水解，无水氯化钙的作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致五氯化锑水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸。 【小问1详解】 试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化锑水解； 【小问2详解】 减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表格信息可知，SbCl5140℃分解(常压)，所以用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是防止SbCl5分解； 【小问3详解】 由SbCl5制备HSbF6时，需要用到HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2023～2024学年度第二学期期中检测 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ⅰ部分(选择题共60分) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是 A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，与足量稀硝酸反应，电子转移数目为 B. 标准状况下，中含有O原子数目为 C. 完全溶于浓硫酸中，转移的电子数为 D. 中含有的分子数为 3. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A. 检验溶液中是否含有时，用酸化后再加溶液 B. 为提高溶液氧化能力，用盐酸酸化溶液 C. 检验某溶液是否含有时，用酸化后，加KSCN溶液 D. 检验溶液中是否含有时，用盐酸酸化后，加溶液 4. 下列离子方程式中，错误的是 A. 与反应： B. 溶液与过量溶液反应： C 将少量铜屑放入浓硝酸中： D. 硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸： 5. 把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. X、Z、W、Y B. W、Y、Z、X C. W、Z、Y、X D. Y、W、Z、X 6. 下列“类比”结果正确的是 A. 适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入溶液中可生成和HClO B. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr C. 常温下，铜与浓硝酸生成硝酸铜，则常温下Fe可与浓硝酸生成硝酸铁 D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 7. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸 B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性 C. D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 8. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. a可与氧气反应直接生成d B. b与c反应可以得到a C. c因其漂白性可以使酸性溶液褪色 D. e、f均为二元强酸 9. 下列变化中，属于放热反应的是 ①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 ④KMnO4分解制O2　 ⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑥氢气在氧气中燃烧 ⑦CO2+C2CO ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中 ⑩锌与盐酸 A. ①②③⑥⑦⑧⑨ B. ①②⑥⑧⑨⑩ C. ③⑥⑧⑨⑩ D. ③④⑧⑨⑩ 10. 硫酸亚铁在高温条件下分解可生成、、，反应方程式为：，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是 A. 反应管中残留固体红色粉末是 B. 装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成 C. 装置c中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的 D. 分解的气体产物中有、，应该先检验 11. 粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 下列说法正确的是 A. 过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B. 试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液 C. 调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D. 结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 12. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B. 酸浸过程中加入过量的目的是充分还原 C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 13. 下列说法中正确有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在之间的降水通常称为酸雨； ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂()都属于硅酸盐材料 ⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是 A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 15. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项 X Y Z A NO NO2 HNO3 B Na2SiO3 Si SiO2 C Na2SO3 SO2 H2SO4 D H2S SO2 SO3 A. A B. B C. C D. D 16. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 17. 用如下图(图1)的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质，对于实验描述正确的是 A. 在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色 B. C中溶液酸性增强，说明与之间发生了氧化还原反应 C. 向C中加入几滴溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了 D. 尾气处理可以选择如右上图(图2)装置 18. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是 A. 若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是 D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 19. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①浓硫酸可以干燥SO2 ②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤标准状况下，O2与NO2按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 A. ②③ B. ①⑤ C. ①③ D. ③⑤ 20. 0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL Ⅱ部分(共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题： （1）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。 A. B. C. D. （2）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。 A. 和均为酸性氧化物 B. 该过程中，先断键成C和O C. 状态I到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示和反应生成的过程 （3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。 若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。 （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH-向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷体积为33.6 L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为_______。 22. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易与水反应的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ，反应放热，回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______，装置己中盛放的试剂为_______，庚中饱和碳酸氢钠溶液的作用_______。 （2）简述检验装置乙气密性的操作_______。 （3）氨气的发生装置可以选择上图中的_______，制取氨气的化学方程式为_______。 （4）预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为_______： 发生装置→_______→FG←_______←KJ←_______(按气流方向，用大写字母表示)。 （5）反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______。 23. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。制备HSbF6的初始实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)。 已知： 双口烧瓶 ①制备HSbF6的反应为SbCl3+Cl2SbCl5，SbCl5+6HF =HSbF6+5HCl。 ②有关物质的性质如表。 物质 熔点 沸点 性质 SbCl3 73.4℃ 223.5℃(常压) 极易与水反应 SbCl5 2.8℃ 140℃分解(常压)，压强为2.9 kPa时沸点是79℃ 极易与水反应 ③蒸馏：利用混合溶液中各物质沸点不同进行分离提纯的方法。 回答下列问题： （1）试剂X的作用为_______、_______。 （2）反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三颈烧瓶中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______。 （3）由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为_______(写反应的化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $