第一章 物质及其变化（章末检测卷）-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）·

第一章 物质及其变化（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 苛性钠 HClO NaHCO3 Fe3O4 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 2．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 3．某实验小组在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是 A． B． C． D． 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．氯化钠晶体 B．盐酸 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 5．关于胶体的说法不正确的是 A．能透过滤纸 B．粒子直径大小在之间 C．可由溶液与氨水反应制得 D．能产生丁达尔效应 6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．CO → CO2 C． D． 7．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该实验发生的离子方程式为 B．段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质 C．段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电 D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 8．下列离子能大量共存的是 A．Na+、K+、SO、 CO B．Mg2+、 NH、SO、OH- C．H+、K+、CO、NO D．Ag+、K+、Cl-、NO 9．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 10．已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 12．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 13．某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣； ②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀； ③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。 该白色粉末中可能存在的是 A．、 B． C． D． 14．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是 A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和水的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 15．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 16．过氧化氢水溶液俗称双氧水，常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。的高锰酸钾溶液常用于伤口的杀菌和鱼缸的消毒。二者混合使用时效果会大打折扣，因为混合时会发生反应：。下列说法正确的是 A．氧化性： B．还原剂和还原产物分别为和 C．的高锰酸钾溶液属于电解质 D． 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。 18．（13分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 用离子符号表示。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：    试剂为 写化学式；溶液所含溶质离子有、 。 “分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 19．（12分）下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 (1)属于电解质且能导电的是(填序号) 。 (2)写出②溶于水的电离方程式： 。 (3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 (4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。 20．（14分）回答下列问题： (1)请配平以下的氧化还原方程式：。 ①□□□□ ②□□□□□ ③□□□_______=□□□(缺了一种反应物) (2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是 。 (3)高铁酸钠()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染： ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为 ，氧化产物为 。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 苛性钠 HClO NaHCO3 Fe3O4 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，CO2属于酸性氧化物，A错误； B．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．Fe3O4是特殊氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．各种物质分类合理，D正确； 故合理选项是D。 2．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 【答案】A 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 3．某实验小组在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】用自来水稀释氢氧化钠溶液，会出现白色不溶于水的沉淀，只有镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，证明自来水中含有镁离子，故选：C。 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．氯化钠晶体 B．盐酸 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 【答案】D 【详解】A．电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化钠晶体为固态，不导电，是电解质，故A错误； B．盐酸能导电，但为混合物，不是电解质，故B错误； C．液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电，故C错误； D．熔融氢氧化钾导电，是电解质，故D正确； 故选D。 5．关于胶体的说法不正确的是 A．能透过滤纸 B．粒子直径大小在之间 C．可由溶液与氨水反应制得 D．能产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．胶体粒子直径小于滤纸直径，故能透过滤纸，故A正确； B．胶体的本质特征是其胶体粒子直径大小在之间，故B正确； C．氯化铁溶液与氨水反应得到氢氧化铁沉淀，胶体由饱和氯化铁和热水反应制备，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．CO → CO2 C． D． 【答案】C 【详解】A．，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误； B．CO → CO2  化合价升高，CO作还原剂，需要加氧化剂，故B错误； C．，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确； D．，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。 答案选C。 7．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该实验发生的离子方程式为 B．段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质 C．段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电 D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 【答案】D 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强，据此回答。 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式是，A错误； B．滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，所以XY段溶液的导电能力不断减弱，且硫酸钡为电解质，B错误； C．YZ段导电能力不断增大，主要由于多余的硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子导电，C错误； D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，D正确； 故选D。 8．下列离子能大量共存的是 A．Na+、K+、SO、 CO B．Mg2+、 NH、SO、OH- C．H+、K+、CO、NO D．Ag+、K+、Cl-、NO 【答案】A 【详解】A．相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．Mg2+与OH-生成沉淀，铵根和氢氧根反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误； C．H+与CO不能大量共存，发生或，C错误； D．Ag+与Cl-不能大量共存，，D错误； 故选A。 9．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 10．已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【详解】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 【答案】C 【详解】由于带有2个负电荷，其中氧元素化合价为-2，所以R的化合价是+6价； 故选C。 12．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 【答案】C 【详解】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。 一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0，则x=+2价。 二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4价。 碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，则z=+4价。 碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，则w=+4价。 故选：C。 13．某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣； ②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀； ③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。 该白色粉末中可能存在的是 A．、 B． C． D． 【答案】D 【分析】某白色粉末由两种物质组成，①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣，说明两者中有不溶固体或反应产生白色沉淀；②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀，四组中得到的滤液均可能含有氯离子，产生氯化银沉淀；③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生，A中滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液；B中既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体；D中碳酸钙与盐酸反应产生无味气体且沉淀溶解得到无色溶液； 【详解】A．滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液，A错误； B．既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，B错误； C．两者混合得到的氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，C错误； D．CaCl2与K2CO3的固体混合物中加入足量H2O，得到滤渣为，溶液中溶质可能为KCl或KCl、CaCl2或KCl、Ca CO3，D正确； 答案选D。 14．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是 A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和水的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】C 【分析】两种反应物反应产生两种新的化合物，据此分析解答。 【详解】A．盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题意； B．酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合题意； C．碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合题意； D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，D不符合题意； 故合理选项是C。 15．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 16．过氧化氢水溶液俗称双氧水，常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。的高锰酸钾溶液常用于伤口的杀菌和鱼缸的消毒。二者混合使用时效果会大打折扣，因为混合时会发生反应：。下列说法正确的是 A．氧化性： B．还原剂和还原产物分别为和 C．的高锰酸钾溶液属于电解质 D． 【答案】D 【详解】A．反应中将氧化生成氧气，氧化性：，A错误； B．还原剂和还原产物分别为和，B错误； C．的高锰酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中锰元素化合价由+7价降低到+2价，中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据电子得失守恒，可得、化学计量系数比为2:5，即，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。 【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) (3) (4)① ②③ ④ 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【详解】（1）“铜绿”是，由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子属于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，含有氢氧根离子，属于碱式盐。 （2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 （3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为； 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为； （4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；跟盐酸反应生成氯化铜、和，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 18．（13分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 用离子符号表示。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：    试剂为 写化学式；溶液所含溶质离子有、 。 “分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)B (2)、 (3) 、 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 【详解】（1）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 （3）①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 19．（12分）下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 (1)属于电解质且能导电的是(填序号) 。 (2)写出②溶于水的电离方程式： 。 (3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 (4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。 【答案】(1)⑨ (2) (3) B (4) ③⑤ 【分析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。 【详解】（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨； （2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：； （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强； （4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。 20．（14分）回答下列问题： (1)请配平以下的氧化还原方程式：。 ①□□□□ ②□□□□□ ③□□□_______=□□□(缺了一种反应物) (2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是 。 (3)高铁酸钠()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染： ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为 ，氧化产物为 。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 3623 56H2O=12102 (2)I- (3) Na2O2 Na2FeO4、O2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O 【分析】分析元素化合价的变化，再依据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平方程式；根据氧化剂优先氧化还原性强的离子分析判断；反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价，据此分析解答；湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，再结合转移电子守恒配平方程式。 （1）①□□□□反应中碳元素化合价从+2价升高为+4价，铁元素从+3价降为0价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒，配平后的方程式为3 CO+1 Fe2O3═2 Fe+3 CO2，故答案为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2； ②□□□□□反应中S由0价变为-2价和+4价，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒，配平后的方程式为36213，故答案为：3623； ③□□□_______=□□□根据原子守恒，反应物中需要有H、O两种元素，由于生成物中有，因此反应物中为H2O，Cl元素由0价变成-1价，I元素由0价变成+5价，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒，配平后的方程式为516H2O=12102，故答案为：56H2O=12102； （2）还原性强弱顺序是，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，故答案为：I-； （3）①反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，过氧化钠即作氧化剂又作还原剂， Na2FeO4和 O2是氧化产物，故答案为：Na2O2；Na2FeO4、O2； ②湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$