第3讲 电解质的电离-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时 电解质的电离 [学习目标]　 1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析6题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理] 一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的定义 (1)电解质：在 下能够导电的 ，叫电解质。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3及大部分金属氧化物等。 (2)在 下都不能导电的 ，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。 【易错提醒】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.电解质与非电解质的判断方法 3.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中 在水溶液中 溶液中存在微粒种类　 实例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 4．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 自由移动，故氯化钠固体 导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有 的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 的带电粒子，故NaCl溶液 导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随 而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 和 ，故熔融NaCl也能导电。 (5)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度 ，溶液的导电能力 。自由离子所带的电荷 ,溶液的导电能力 。 【易错提醒】 强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。 【问题与思考】 1．CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ 2．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质，对吗？为什么？ 3．液态HCl、H2SO4均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？ 4．①NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？②电解质导电的条件是什么？ 二、电解质的电离 1．电离：电解质在 离解成 的过程。 2．电离方程式： (1)含义：用化学式和离子符号表示 的化学方程式。强电解质用“=”，弱电解质用“”表示。 (2)电离方程式的书写 ①酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42- CH3COOH(弱酸)CH3COO－+H＋ ②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NH3·H2O(弱碱)NH＋OH－ ③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ 【易错提醒】 电离方程式书写注意事项 （1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中： 在熔融状态下： (2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的 的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的 的化合物。 (3)盐：由 组成的化合物。 [典例分析] 知识点一　电解质与非电解质 [典例1]　（23-24高一上·广东肇庆·月考）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 [变式1]　下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 [变式2]　（22-23高一上·浙江宁波·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 知识点二　电解质的电离 [典例2]　（23-24高一上·北京·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． [变式1]　（23-24高一上·安徽淮北·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． [变式2]　（23-24高一上·安徽合肥·期中）如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中分子中的O最靠近 [基础达标训练] 1．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是 A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3 2．下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．熔融的能导电，所以是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．溶于水，在通电条件下才能发生电离 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2- 4．（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．Fe能导电，所以Fe是电解质 5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．X点处Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 6．（23-24高一上·上海·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高一上·安徽宿州·期末）下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．浓硫酸 C．熔融KCl D．氨气 8．（23-24高一上·陕西西安·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．： B．： C．： D．： 9．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 10．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C．图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D．图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 [素养提升训练] 1．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精 2．（22-23高一上·云南保山·期中）下列关于电解质的说法中正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电 3．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4 B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl C．HCl 溶液中滴加 KOH 溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液 4．（22-23高一上·湖北襄阳·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验装置图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 在水中的电离需要通电才可完成 在水中的电离，a离子是，是 干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子 A．A B．B C．C D．D 5．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是 A．自来水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液 C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．（23-24高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高一上·北京·期末）关于下列物质说法正确的是 ①氨水；②熔融；③固体；④固体；⑤铜；⑥蔗糖 A．能导电的有①②③④⑤ B．不能导电的有③④⑥ C．属于电解质的有①②③④ D．属于非电解质的有⑤⑥ 9．如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了、、、、NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是 A．属于非电解质的是甲 B．属于电解质的是丙、丁 C．能与盐酸反应的是乙 D．能相互反应的是乙、丁 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 11．（23-24高一上·广东惠州·期末）下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 12．（23-24高一上·云南昆明·期末）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 13．（23-24高一上·四川南充·期中）化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子 14．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答：(填序号) (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)以上物质中属于非电解质的是 。 (4)分别写出物质①在水溶液中的电离方程式 。 15．（23-24高一上·安徽安庆·期中）在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐滴加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。 (1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 。 (2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 (填序号)。 ①HCl    ②H2SO4    ③NaHSO4    ④NaHCO3 (3)①写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。 ②NaHSO4属于 。(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是： ；属于非电解质的是： 。(填序号) ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时 电解质的电离 [学习目标]　 1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析6题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的定义 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ，叫电解质。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3及大部分金属氧化物等。 (2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。 【易错提醒】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.电解质与非电解质的判断方法 3.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 溶液中存在微粒种类　 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 实例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 4．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随 温度升高 而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。 (5)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度越大，溶液的导电能力越强。自由离子所带的电荷越多,溶液的导电能力越强。 【易错提醒】 强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。 【问题与思考】 1．CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。 2．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质，对吗？为什么？ 不对。BaSO4为电解质，在水中能电离。 3．液态HCl、H2SO4均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？ 不对。 HCl、H2SO4在水中能电离 4．①NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？②电解质导电的条件是什么？ ①NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。 ②电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。 二、电解质的电离 1．电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式： (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。强电解质用“=”，弱电解质用“”表示。 (2)电离方程式的书写 ①酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42- CH3COOH(弱酸)CH3COO－+H＋ ②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NH3·H2O(弱碱)NH＋OH－ ③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ 【易错提醒】 电离方程式书写注意事项 （1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO (2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。 [典例分析] 知识点一　电解质与非电解质 [典例1]　（23-24高一上·广东肇庆·月考）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 [变式1]　下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误； B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误； C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 [变式2]　（22-23高一上·浙江宁波·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。 【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误； ②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误； ③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确； ④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故答案选C。 知识点二　电解质的电离 [典例2]　（23-24高一上·北京·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A． 碳酸钠在水中完全电离为钠离子和碳酸根：，A正确；     B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确； C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确； D．溶解于水中的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确； 答案选B。 [变式1]　（23-24高一上·安徽淮北·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．电离方程式正确书写为，A项错误； B．电离方程式正确书写为，B项错误； C．电离方程式正确书写为，C项错误； D．离子符号符合物质组成，电荷守恒，D项正确； 答案选D。 [变式2]　（23-24高一上·安徽合肥·期中）如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中分子中的O最靠近 【答案】D 【详解】A．固体中存在和不能自由移动，A错误； B．从图中可看出，水合离子中分子中的H，H原子带部分正电荷靠近离子，则离子为阴离子，B错误； C．该电离是在水分子的作用下，解离产生自由移动的和的过程，不需要有外界通电，电离方程式表示为，C错误； D．分子中的O带部分负电荷，异性相吸原则，在水合钠离子中，最靠近的是分子中的O， D正确； 答案选D。 [基础达标训练] 1．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是 A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3 【答案】D 【分析】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．乙醇在水溶液里以分子存在，所以酒精水溶液不导电，B错误； C．H2SO3溶液能电离出氢离子和亚硫酸根离子，H2SO3属于电解质，C错误；   D．NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使NH3的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D正确； 故选D。 2．下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．熔融的能导电，所以是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。 【详解】A．固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，A错误； B．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，B正确； C．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选B。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2- 【答案】C 【详解】A．在水溶液中完全电离，电离方程式为，A错误； B．在水溶液中，不完全电离，所以电离方程式为，B错误； C． 为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．为盐，在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．Fe能导电，所以Fe是电解质 【答案】A 【详解】A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确；                                                  B．SO2水溶液能导电，但导电的是SO2与水反应生成的，因此SO2不是电解质，BaSO4水溶液不导电，但是BaSO4溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，B错误； C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也属于电解质，C错误；    D．Fe 能导电，但属于单质，电解质必须是化合物，D错误； 故选A。 5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．X点处Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】A 【详解】A．Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，描述正确，A符合题意； B．BaSO4融融状态下能导电，故属于电解质，描述错误，B不符题意； C．XY段反应的离子方程式是，描述错误，C不符题意； D．YZ段Ba(OH)2已经反应完全，故是过量的H2SO4电离出的离子导电，描述错误，D不符题意； 故选A。 6．（23-24高一上·上海·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．所有物质分类均正确，故A正确；     B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；     C．水是弱电解质，故C错误；     D．氨气是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。 答案为：A。 7．（23-24高一上·安徽宿州·期末）下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．浓硫酸 C．熔融KCl D．氨气 【答案】C 【详解】A．Cu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．熔融KCl为化合物，且能导电，它属于电解质，C符合题意； D．氨气虽然是化合物，但它的水溶液中导电离子来自一水合氨，而不是来自氨气，所以它属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 8．（23-24高一上·陕西西安·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】D 【详解】A．在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，，A错误； B．为不溶性碱，水溶液电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出钾离子和氢离子、硫酸根离子，，C错误； D．在水溶液中完全电离出醋酸根离子和铵根离子，D正确； 故选D。 9．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 10．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C．图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D．图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 【答案】B 【详解】A．向饱和澄清石灰水中不断通入气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故A正确； B．向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； C．向NaOH溶液中通入至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确； D．向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低至到为0，则电导率下降到0，故D正确。 综上所述，答案为B。 [素养提升训练] 1．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精 【答案】A 【详解】A．氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故选A； B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选B；     C．氯化钠晶体属于电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；     D．溶液是是混合物，既不是电解质又不是非电解质，酒精属于非电解质，故不选D； 选A。 2．（22-23高一上·云南保山·期中）下列关于电解质的说法中正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电 【答案】D 【详解】A．电解质在水溶液中和熔融状态下不一定都能导电，如HCl在水溶液中能导电，HCl在熔融状态下不导电，故A错误； B．、自身不能电离，所以、均是非电解质，故B错误； C．铜、石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解，故C错误； D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电，故D正确； 选D。 3．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4 B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl C．HCl 溶液中滴加 KOH 溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液 【答案】A 【详解】A．当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，开始时Ba(OH)2溶液导电，随着反应的进行，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电，继续加入稀H2SO4，离子浓度增大，导电能力增强，A符合题意； B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0，B不符合题意； C．HCl 溶液中滴加 KOH 溶液，反应生成KCl，导电能力不会减弱为0，C不符合题意； D．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液，反应生成Cu(NO3)2，难溶的Cu(OH)2转化为易溶的Cu(NO3)2，导电能力增强，D不符合题意； 故选A。 4．（22-23高一上·湖北襄阳·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验装置图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 在水中的电离需要通电才可完成 在水中的电离，a离子是，是 干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜为单质，不是化合物，故A错误； B．在水中的电离不需要通电就可完成，故B错误； C．水分子是极性分子，氧带负电，钠周围包围氧原子，氯离子周围包围氢原子，在水中的电离，a离子是，是，故C正确； D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误； 故选C。 5．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是 A．自来水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液 C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液 【答案】B 【详解】溶液导电能力大小看其中的离子浓度和离子所带电荷数。 A．依题意，投入后自来水离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A不符合题意； B．依题意，投入后NaOH与H2SO4反应生成强电解质Na2SO4，且浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，B符合题意； C．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，C不符合题意； D．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，D不符合题意； 故选B。 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．AlCl3电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A错误； B．Al2(SO4)3电离产生Al3+、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，B正确； C．.Mg(NO3)2电离产生Mg2+、，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2，C错误； D．KMnO4电离产生K+、，电离方程式为：KMnO4=K++，D错误； 故合理选项是B。 7．（23-24高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。 8．（23-24高一上·北京·期末）关于下列物质说法正确的是 ①氨水；②熔融；③固体；④固体；⑤铜；⑥蔗糖 A．能导电的有①②③④⑤ B．不能导电的有③④⑥ C．属于电解质的有①②③④ D．属于非电解质的有⑤⑥ 【答案】B 【分析】①氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；③固体中不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④固体不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质。 【详解】A．能导电的有①②⑤，故A错误；     B．不能导电的有③④⑥，故B正确； C．属于电解质的有②③④，故C错误； D．属于非电解质的有⑥，故D错误； 选B。 9．如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了、、、、NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是 A．属于非电解质的是甲 B．属于电解质的是丙、丁 C．能与盐酸反应的是乙 D．能相互反应的是乙、丁 【答案】C 【详解】A．和都是非电解质，故A正确； B．、、NaOH都是电解质，故B正确； C．不能与盐酸反应，故C错误； D．与能反应，与NaOH能反应生成沉淀，故D正确。 答案选C。 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A． 碳酸是弱酸，    ，故A错误； B． 硫酸是强酸，，故B错误； C． 硫酸是强酸，，故C正确； D． 氢氧根离子是-1价，，故D错误； 故选C。 11．（23-24高一上·广东惠州·期末）下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 12．（23-24高一上·云南昆明·期末）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 【答案】B 【详解】A．甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，故A错误； B．甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故B正确； C．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，故C错误； D．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子，硫酸根离子数目减少，氢氧根离子不变，钠离子数目增加，故D错误； 故答案选B。 13．（23-24高一上·四川南充·期中）化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子 【答案】B 【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误； B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确； C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误； D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误； 故答案为：B。 14．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答：(填序号) (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)以上物质中属于非电解质的是 。 (4)分别写出物质①在水溶液中的电离方程式 。 【答案】(1)③⑥⑧ (2)①②⑥ (3)④⑤⑦ (4)NaHCO3=Na++HCO 【详解】（1）③铁中有自由电子，所以能导电，⑥熔融的K2SO4中有自由移动的离子，所以能导电；⑧石墨有自由电子，所以能导电； （2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①碳酸氢钠晶体，②液态氯化氢，⑥熔融的K2SO4是电解质； （3）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖，⑤酒精，⑦干冰属于非电解质； （4）碳酸氢钠晶体在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3=Na++HCO。 15．（23-24高一上·安徽安庆·期中）在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐滴加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。 (1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 。 (2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 (填序号)。 ①HCl    ②H2SO4    ③NaHSO4    ④NaHCO3 (3)①写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。 ②NaHSO4属于 。(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是： ；属于非电解质的是： 。(填序号) 【答案】(1)溶液中离子浓度很小，几乎不导电 (2)② (3) NaHSO4(熔融)=Na++ 盐 (4) ①、④、⑦ ③、⑤、⑩ 【详解】（1）溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷有关，向盛有Ba(OH)2的溶液中滴加某种液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，溶液导电能力最弱，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，灯泡可能熄灭； （2）①HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，①不符合题意； ②H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，BaSO4沉淀难溶，H2O是极弱的电解质，几乎不能大量，其中含有的自由移动的离子浓度很小，因此不导电，②符合题意； ③少量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、水、NaOH，NaOH是可溶性强电解质，溶液导电，③不符合题意； ④少量NaHCO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀、水、NaOH，NaOH是可溶性强电解质，氢氧化钠溶液能导电，④不符合题意； 故合理选项是②； （3）①NaHSO4是可溶性强电解质，在熔融状态下电离产生Na+、，故NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++； ②酸是在水溶液中电离的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物，则NaHSO4是NaOH与H2SO4发生不完全中和反应产生盐，属于盐； （4）①石墨、②铝中存在能自由移动的带负电的电子，能够导电；⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴离子OH-、阳离子Ba2+，因此也能够导电，故能导电物质序号是①、②、⑦； 非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，③酒精、⑤二氧化碳、⑩氨气都是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，均属于非电解质，则属于非电解质的是物质序号是③、⑤、⑩。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$