1.2离子反应 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应随堂检测 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于物质的分类中，正确的是（    ） 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 Al(OH)3 烧碱 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO2 H2SiO3 纯碱 液氯 NaOH D CO2 HClO BaCO3 盐酸 NH4Cl A．A B．B C．C D．D 2．下列反应能一步完成的是 A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．CuO→Cu(OH)2 C．CaCO3→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaOH 3．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是 A．虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 4．下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO 5．下列可以大量共存且溶液无色的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．常温下pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子 B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C．可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na+ D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I- 7．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．下列说法中，错误的是（    ） A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质 B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 C．铜可以导电所以铜是电解质 D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质 9．下列物质中导电性最差的是 A．6 mol·L-1的硫酸 B．0.1 mol·L-1的盐酸 C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体 10．下列离子方程式的书写正确的是 A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： B．氨气的实验室制法： C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： D．向澄清石灰水中通入少量： 11．在水溶液中一定能大量共存的一组离子是 A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO C．含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、CO D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO 12．下列物质属于电解质的是 A．氯水 B．Cu C．NH3 D．CaO 13．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2- 14．口服补液盐中含有下列物质，其中属于非电解质的是 A．碳酸氢钠 B．氯化钾 C．蔗糖 D．氯化钠 15．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．HCl通入溶液 C．通入NaOH溶液 D．通入稀盐酸溶液 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O＋MgCO3↓ C．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 17．某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份：加入过量的溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是 A．一定是和NaCl B．可能是和KC1 C．可能是和 D．一定是和NaCl 18．下列化学反应的离子方程式中正确的是( ) A．盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O C．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO- D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式：H++OH－=H2O 19．某功能液的配方如下：0.15mol/LSO、0.1mol/LFe2+、0.05mol/LH+、0.04mol/LNH。因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是 A．0.11mol/LNa+ B．0.01mol/LOH- C．0.14mol/LCl- D．0.01mol/LK+ 20．下列说法正确的是 A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．氨水能导电，所以氨水是电解质 21．白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如图所示实验。 下列判断错误的是 A．取少量滤液A，加入足量稀盐酸，有气泡产生 B．若向滤液A中通入过量气体C，最终无沉淀 C．滤渣B和沉淀D的成分相同 D．白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH 22．下列反应的离子方程式书写正确的是（  ） A．向浑浊石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋=H2O B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋=BaSO4↓＋H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO 23．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2+H2O C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O 24．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 25．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O C．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 D．将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O 二、填空题 26．现有下列八种物质：①HCl气体；②Cu；③C2H5OH；④CO2；⑤CuSO4•5H2O；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3 所给状态能导电的电解质是 。（填所给物质的序号） 27．按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式： (1)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO+H2O所对应的两个化学方程式： ① ；② ； (2)书写下列反应的离子方程式： ①氧化铜与稀盐酸反应： ； ②CO2通入到足量的澄清石灰水： 。 28．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba(OH)2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3； Ⅰ．(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。以上物质中是非电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式 。 Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (3)该Ba(OH)2在水中导电率高，写出Ba(OH)2的电离方程式为 。 (4)A—B段，发生的离子反应方程式是 。 (5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、 。 (6)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是 。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH 和H2SO4   C．Ba(OH)2与HNO3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．Al(OH)3是一种弱碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2是非电解质，故A错误； B．Na2O2不是酸性氧化物，Mg为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．液氯为液态氯单质，属于纯净物，故C错误； D．CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；HClO为一种一元弱酸；BaCO3为盐；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；氯化铵在水溶液中可以导电，属于电解质，故D正确； 故答案为D。 2．D 【分析】要从酸碱盐的溶解性入手分析，难溶碱对应的碱性氧化物不能与水反应。 【详解】A. Fe2O3 、CuO 与水都不反应，A错误； B.Fe2O3 、CuO 与水都不反应，B错误； C.CaCO3 难溶，不与碱反应，C错误； D.反应方程式为：，D正确； 答案是D。 【点睛】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。 3．D 【详解】A. 导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，故B错误； C. 液态HCl不能导电，但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故C错误； D. 蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-    ，A错误； B．FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误； C．Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误； D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，D正确； 故答案为：D。 5．A 【详解】A．四种离子能大量共存且溶液无色，A正确； B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B错误； C．和Mg2+不能共存，会结合生成MgCO3，C错误； D．均能大量共存但溶液呈紫色，D错误； 故选A。 6．A 【分析】由题干信息可知，pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H+，一定不存在，溶液A中加入过量的(NH4) 2CO 3溶液，Fe3+和发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有，但是在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2+、I -具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH) 3，原溶液中含有Al3+，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al 3+)+n(H +)=3×0.1mol/L+0.1mol/L=0.4mol•L-1，而所带电荷数为0.1 mol•L-1，又因为各离子浓度为0.1 mol•L-1，因此原溶液中含有、Cl -，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子，A正确； B．未告知气体所在的状态，故无法计算实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积，B错误； C．由分析可知，溶液中一定不存在Na+，故无需进行焰色实验，C错误； D．由分析可知，一定没有Fe3+、I-，D错误； 故答案为：A。 7．C 【详解】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误； B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．、结合生成水，不能共存，故D错误； 故选：C。 8．C 【详解】A、SO2水溶液能导电，但是SO2本身不能电离，故SO2是非电解质，A正确； B、Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确； C、铜可以导电，但是铜不是电解质，电解质的研究对象是化合物，C错误； D、NaCl在水溶液中自身电离，使得溶液可以导电，所以NaCl是电解质，D正确； 故选C。 9．D 【详解】6 mol·L−1的硫酸和0.1 mol·L−1的盐酸中都有自由移动的离子，可以导电，由于硫酸中自由移动离子浓度大于盐酸中自由移动离子浓度，所以硫酸溶液的导电性强于盐酸；熔融的NaCl中也存在自由移动的离子，可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。 【点睛】电流的形成是带电粒子的定向移动，带电粒子可以是电子，也可以是离子。虽然硝酸钾是由离子构成，但离子却不能自由移动，所以硝酸钾晶体不能导电。 10．C 【详解】A．稀硝酸的还原产物应该为一氧化氮气体，故A错误； B．实验室利用氯化铵与消石灰共热制备氨气，为固固加热反应，不能用离子方程式表示，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故C正确； D．澄清石灰水中加入少量，最终产物是亚硫酸根，故D产物； 故选C。 11．B 【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在含有大量氢离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A.氯水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误； B.Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误； C.NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O会电离产生NH4+、OH-，所以NH3·H2O是电解质，NH3是由分子构成，在熔融状态下NH3也不能电离产生离子，因此NH3是非电解质，C错误； D.CaO是离子化合物，在熔融状态下会电离产生Ca2+、O2-而导电，因此CaO属于电解质，D正确； 故合理选项是D。 13．C 【详解】A．在水溶液中完全电离，电离方程式为，A错误； B．在水溶液中，不完全电离，所以电离方程式为，B错误； C． 为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．为盐，在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．碳酸氢钠的水溶液能导电，碳酸氢钠属于电解质，故不选A； B．氯化钾的水溶液能导电，氯化钾属于电解质，故不选B；     C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，蔗糖属于非电解质，故选C； D．氯化钠的水溶液能导电，氯化钠属于电解质，故不选D； 选C。 15．A 【分析】溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，离子浓度越大，溶液导电能力越强。 【详解】A．通入到溶液中，溶液由醋酸(弱电解质)变为醋酸铵(强电解质), 故导电能力显著增强，故A符合题意； B．HCl通入醋酸钠溶液，溶液由醋酸铵(强电解质) 变为醋酸(弱电解质)和氯化钠(强电解质)，故导电能力有所增强但变化较小，故B不符合题意； C．通入NaOH溶液，转变为碳酸钠溶液，NaOH溶液和碳酸钠溶液均为强电解质溶液、故导电能力变化不大，故C不符合题意； D．通入到盐酸中，溶液由盐酸变为氯化铵，故导电能力变化不大，故D不符合题意； 故选A。 16．D 【详解】A.电荷不守恒，A错误； B.反应产生Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，不符合题意反应事实，B错误； C.电解产生的OH-会与溶液中的Al3+发生反应，不能大量共存，C错误； D.符合反应事实及离子方程式物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 17．B 【详解】由一份分析可知不能确定是否含有，则不能确定是否含有，故A错误； B.含有钠离子、碳酸根离子，不能确定是否含有钾离子，则可能是和KC1，故B正确； C.不含，则不含，故C错误； D.不能确定是否含有，则不一定含有NaCl，故D错误。 故选：B。 18．B 【详解】A、碳酸钙难溶于水，盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误； B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正确； C、氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误； D、Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意该反应与用量有关，Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。 19．D 【详解】该溶液中负电荷浓度为0.15mol/L×2=0.3 mol/L，所带正电荷浓度为0.1mol/L×2+0.05mol/L×1+0.04mol/L×1=0.29 mol/L，根据溶液呈电中性可知，剩余一种离子所带电荷为正电荷，浓度为0.01 mol/L，符合该要求的是0.01mol/LK+，故选D。 20．C 【详解】A． 在熔化状态下能导电的化合物不一定为离子化合物，如液态水，发生自偶电离，故A错误； B． 一般根据酸最多能电离出氢离子的氢的数目确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故B错误； C． 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故C正确； D． 氨水能导电，但氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 故选C。 21．A 【分析】由将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣B和溶液A，在滤渣B中加入足量稀盐酸，B全部溶解并产生气体C可知，滤渣B中一定含有碳酸钡，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾，不含有硫酸钠、硝酸银、无水硫酸铜，可能含有氢氧化钾；将气体C通入溶液A中产生沉淀D说明溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，不含有碳酸钾，沉淀D为碳酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾、氢氧化钾，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，滤渣B和沉淀D都是碳酸钡，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，则取少量溶液A，加入足量稀盐酸，无气泡产生，故A错误； B．由分析可知，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳，则中若继续通入过量二氧化碳，二氧化碳与溶液中碳酸钡反应生成可溶的碳酸氢钡，最终无固体剩余，故B正确； C．由分析可知，滤渣B和沉淀D的成分相同，都是碳酸钡，故C正确； D．由分析可知，白色粉末中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH，故D正确； 故选A。 22．D 【详解】A．浑浊石灰水中含有Ca(OH)2固体，浑浊石灰水与盐酸反应离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故A项错误； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，故B项错误； C．醋酸属于弱电解质，碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故C项错误； D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO，故D项正确； 综上所述，答案为D。 23．D 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，且生成的HClO为弱酸，不能拆成离子形式 ，则其离子方程式为：，故A错； B．碳酸钙为难溶物不能拆成离子形式，则其离子方程式为：，故B错； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和难容的硫酸钡，则其离子方程式为，故C错； D．苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其离子方程为HCO+OH-=CO+H2O，故D正确； 答案选D。 24．C 【详解】试题分析：通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+、OH-，根据离子共存条件，一定不含NH4+、SO42-，因反应会生成硫酸钡沉淀、一水合氨；在BC段产生沉淀，说明含AlO2-，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+为1mol，反应方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH-反应，结合OA段可知含 OH-共3mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2-+ CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-，消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2-的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2-、OH-所带：3mol+1mol=4mol，故一定还含阳离子。根据以上分析，一定含Ba2+、AlO2-、OH-，一定不含：NH4+、SO42-；氯离子不能确定，至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：n+2mol=4mol，n=2，浓度为：2mol÷10L=0.2mol/L，若含氯离子，则阳离子浓度大于0.2mol/L；答案选C。 【考点定位】本题考查离子的检验与推断。 【名师点睛】本题难度较大，根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 25．D 【详解】A、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2+ + 2HCO3-+2OH- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O，故A错误； B、碱性溶液不能生成H+，故B错误； C、将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- + 2I2，故C错误； D、1mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合, 设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子, 1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为： 6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O，故D正确； 故选D； 26．⑧ 【分析】 【详解】 ①HCl气体不导电，但属于电解质；②Cu导电，但不是电解质，也不是非电解质；③C2H5OH不导电，是非电解质；④CO2不导电，是非电解质；⑤CuSO4•5H2O不导电，但属于电解质；⑥FeCl3固体不导电，但属于电解质；⑦Ba(OH)2溶液导电，但不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融Al2(SO4)3导电，且属于电解质，故所给状态能导电的电解质是⑧。 【点睛】 27．(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O (2) CuO+2H+=Cu2++H2O Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O 【分析】CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱之间的反应；氧化铜是金属氧化物能和强酸反应生成盐和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；据此分析解答。 【详解】（1）CO2+2OH-=CO+H2O表示二氧化碳和强碱之间的反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+2KOH=K2CO3+H2O，故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O； （2）①氧化铜是金属氧化物，难溶于水，能和强酸反应生成盐和水，实质是：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为CuO+2H+=Cu2++H2O； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的实质是：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O。 28． ①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ ⑦⑨ NaHCO3=Na++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- H++OH-=H2O Ba2+、Cl- BC 【详解】(1)①NaOH溶液中含有多种微粒，属于混合物； ②液氯中只含Cl2一种微粒，属于纯净物，无自由移动的离子，不能导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ③Ba(OH)2固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；由于在固态中Ba(OH)2未发生电离，因此不能导电； ④熔融KHSO4是化合物，物质发生电离产生了自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；无自由移动的离子，因此不能导电； ⑥水银是金属单质，属于纯净物，含有自由移动的电子，因此能够导电； ⑦CO2和⑨蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质； ⑧CH3COOH是化合物，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；由于在该物质中无自由移动的离子，因此不能导电； ⑩NaHCO3是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；在固态中无自由移动的离子，因此不能导电； 综上所述可知：以上物质中属于混合物的是①⑤；属于电解质的是③④⑧⑩；纯净物中能导电的是④⑥；属于非电解质的是⑦⑨； (2)⑩是NaHCO3，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++； (3)Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-； (4)Ba(OH)2与HCl会发生中和反应，产生BaCl2、H2O，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； (5)在B点时Ba(OH)2与HCl恰好发生反应产生BaCl2、H2O，H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，BaCl2是可溶性盐，属于强电解质，电离产生Ba2+、Cl-，所以此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-； (6) A．Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，反应原理不同，A不符合题意； B．NaOH 和H2SO4反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应原理相同，B符合题意； C．Ba(OH)2与HNO3反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应原理相同，C符合题意； 故合理选项是BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$