精品解析：吉林省延吉市延边第二中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

延边第二中学2023～2024学年度第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Pb：207 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、单项选择题(每小题3分，共45分) 1. 古代文献记载很多与化学相关内容。下列解释错误的是 A. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，“绞取汁”涉及到过滤分离方法 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯 C. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏 D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程描述如下：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是萃取 2. 凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式C10H18 B. 可发生加成、取代、氧化反应 C. 一氯代物有7种(不考虑立体异构) D. 与1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物 3. 同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可以收集到二氧化碳气体bL。若2a=3b，则该有机物可能是 A. B. C. HOOCCHOHCOOH D. HOOCCH2COOH 4. 三种气态烃(任意比)混合物与足量的氧气混合后点燃，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了，则这三种烃可能是 A. B. C. D. 5. 组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 16种 6. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 7. 已知某炔烃与卤化氢按物质的量为1：2发生加成反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是 A. 丙炔 B. 1-丁炔 C. 3-己炔 D. 2-庚炔 8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 9. 下列说法中正确的有几项 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 ⑦邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 ⑧没有手性碳原子 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 溴乙烷与水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成 溴乙烷没有水解 C 向苯酚溶液中加入少量稀溴水，没有白色沉淀生成 苯酚与溴水不能发生反应 D 加热2mL05mol/L CuCl2溶液 溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有产生 D. 用丁所示装置进行石油分馏 12. 烯烃被臭氧(O3)氧化，碳碳双键会断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，已知C4H8属于烯烃的同分异构体共有3种，则这三种C4H8异构体被臭氧氧化得到的氧化产物共有 A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. 已知： C. D. 14. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y与Z分子均存在顺反异构体 B. 可以用溴水检验Y、Z中的碳碳双键 C. X、Y、Z三种物质中，X在水中的溶解度最大 D. X→Y的反应类型为加成反应 15. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的个数为 ①完全燃烧，一定有个C-H键断裂 ②丙烯酸中含有个键 ③某三元醇的键线式为，催化氧化后得到的物质含有两种含氧官能团 ④和的混合气体完全燃烧，消耗分子数为 ⑤乙醇的核磁共振氢谱： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Ⅱ部分(非选择题共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 Ⅰ.现有下列几组物质：①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2 ②干冰与二氧化碳 ③和 ④CH3(CH2)2CH3和 ⑤CH4和CH3(CH2)2CH3 ⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH ⑦和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是_______ (填标号，下同)，互为同分异构体的是_______，属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.某卤代烃的结构简式如下： （2）与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成_______种消去产物。 （3）通常情况下该有机物与氢氧化钠水溶液加热反应，会消耗_______。 Ⅲ.环戊二烯( )是一种重要的化工原料，一种制备环戊二烯方法如下： （4）反应①的反应类型_______。 （5）反应④的方程式_______。 17. 回答下列问题 （1）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示： 含氧官能团的名称为_______ 。 （2）有机物的结构为一氯代物有_______种。 （3）C4H8ClBr的同分异构体有_______ 种(不考虑立体异构)。 （4）系统命名为_______；若该物质是某烯烃(只含1个双键)与加成后的产物，则该烯烃可能的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。 （5）分子式为C5H12O的醇，能被催化氧化成醛的同分异构体有_______种。 18. 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），回答下列问题： 已知：的溶解度数据如上表 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 9.52 21.5 44.3 84.5 （1）仪器A右侧玻璃导管的作用为_________，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是________________。 （2）装置乙的作用是除杂，写出被除去的离子方程式_________________。 （3）在装置丙中已加入催化剂，请写出生成的化学方程式______________，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于50℃，草酸的产率开始下降，其原因是________________________。 （4）装置丁的作用是_________________。 （5）待反应结束后，从装置丙中分离出晶体的操作为_____________、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 19. 锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。回答下列问题： （1）锰元素在元素周期表中的位置是_______，基态锰原子的外围电子排布图为_______。 （2）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是_______(填标号)。 A. F–F键的键能小于Cl–Cl键的键能 B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 （3）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有_______；锰试剂_______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （4）锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_______(填“sp”、“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （5）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示    ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2023～2024学年度第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Pb：207 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、单项选择题(每小题3分，共45分) 1. 古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是 A. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，“绞取汁”涉及到过滤分离方法 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯 C. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏 D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程描述如下：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是萃取 【答案】D 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，其中“渍”浸泡，“绞”为研磨、“取汁”为过滤，故A正确； B．乙烯具有催熟作用，“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯，故B正确； C．“蒸令气上”就是利用互溶的混合物沸点的差异进行分离，则这种方法是蒸馏，故C正确； D．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”，是指固体变为气体、气体又变为固体，则操作方法是升华，故D错误； 故答案为：D。 2. 凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为C10H18 B. 可发生加成、取代、氧化反应 C. 一氯代物有7种(不考虑立体异构) D. 与1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯的分子式为C10H16，A错误； B．柠檬烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，因含碳氢键故可发生取代反应，B正确； C．无等效碳原子，共含八种氢原子，故一氯代物有8种，C错误； D．柠檬烯属于脂环烃，而1，3-丁二烯属于脂肪烃，不是互为同系物的关系，D错误。 故选B。 3. 同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可以收集到二氧化碳气体bL。若2a=3b，则该有机物可能是 A. B. C. HOOCCHOHCOOH D. HOOCCH2COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol该物质含1mol醇羟基、1mol酚羟基、1mol羧基，三者均能与金属钠反应，仅羧基能与碳酸氢钠溶液反应，收集气体的关系为2a=3b，A正确； B．1mol该物质含1mol醇羟基、2mol酚羟基，不能与碳酸氢钠溶液反应，无二氧化碳气体产生，B错误； C．1mol该物质含1mol醇羟基、2mol羧基，均能与金属钠反应，仅羧基能与碳酸氢钠溶液反应，收集气体的关系为4a=3b，C错误； D．1mol该物质含2mol羧基，收集气体的关系为a=b，D错误； 答案选A。 4. 三种气态烃(任意比)混合物与足量的氧气混合后点燃，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了，则这三种烃可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设三种气态烃的平均分子式为 ， 则，y=4，即三种气态烃以任意比混合，平均分子式中H原子数都是4，所以三种气态烃的分子中都含有4个H，故选D。 5. 组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 16种 【答案】C 【解析】 【详解】-C4H9有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)34种结构，-C2H3Cl2有-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH33种结构，所以组成和结构可用表示的有机化合物共有4×3=12种，故选C。 6. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤，更有利于表层吸附的铁离子的去除，A正确； B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确； C．环己烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相在上层，从分液漏斗上口倒出，C正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、、尾接管温度计等，D错误； 故答案为：D。 7. 已知某炔烃与卤化氢按物质的量为1：2发生加成反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是 A. 丙炔 B. 1-丁炔 C. 3-己炔 D. 2-庚炔 【答案】A 【解析】 【详解】某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，则该炔烃中含有1个碳碳三键，根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个氢原子，则原分子中含有6-2=4个氢原子，根据炔烃的通式CnH2n-2，则2n-2=4，解得：n=3，所以该炔烃中含有三个C，为丙炔，故答案为：A。 8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，A正确； B．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应，b可在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示： ， 核磁共振氢谱有4组峰，C错误； D．c可与K+形成螯合离子 ，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故答案选C。 9. 下列说法中正确的有几项 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 ⑦邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 ⑧没有手性碳原子 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故①正确； ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，故②正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，故③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，故④错误； ⑤该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故⑤正确； ⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si,则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故⑥正确； ⑦邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，故⑦错误； ⑧连接四种不同基团的碳是手性碳原子，与-NH2连接的碳原子还连接相同的3个-CH2OH基团，因此没有手性碳原子，故⑧正确； 故选：C 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 溴乙烷与水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成 溴乙烷没有水解 C 向苯酚溶液中加入少量稀溴水，没有白色沉淀生成 苯酚与溴水不能发生反应 D 加热2mL0.5mol/L CuCl2溶液 溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，则向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，故A错误； B．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH溶液，否则NaOH和硝酸银溶液反应而得不到AgBr沉淀，故B错误； C．三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂，若溴水浓度过小，生成过少的三溴苯酚溶于苯酚，不能观察到白色沉淀生成，则没有白色沉淀生成不能得到苯酚与溴水不反应的结论，故C错误； D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，则该转化反应为吸热反应，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O平衡正向移动，故D正确； 故选：D。 11. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有产生 D. 用丁所示装置进行石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以甲装置不能检验乙炔具有还原性，故A错误； B．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故B正确； C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，丙装置不能验证有产生，故C错误； D．分馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 选B。 12. 烯烃被臭氧(O3)氧化，碳碳双键会断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，已知C4H8属于烯烃的同分异构体共有3种，则这三种C4H8异构体被臭氧氧化得到的氧化产物共有 A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】C4H8有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、  ，故氧化产物有4种。 答案选B。 13. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. 已知： C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2Br 发生消去反应为：CH3CH2CH2Br CH3CH＝CH2，反应条件错误，故A错误； B．根据可知碳酸氢根的酸性比苯酚弱，故流程中第一步反应不能实现，故B错误； C．石油裂解可以得到丙烯，丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，流程可以实现，故C正确； D．丙酮不含有醛基，不能与氢氧化铜反应生成氧化亚铜，故D错误。 答案选C。 14. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y与Z分子均存在顺反异构体 B. 可以用溴水检验Y、Z中的碳碳双键 C. X、Y、Z三种物质中，X在水中的溶解度最大 D. X→Y的反应类型为加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y与Z分子中，均存在CH2=CH-的结构片段，均不存在顺反异构体，A不正确； B．Y、Z分子中均含有-CHO，-CHO也能被溴水氧化从而使溴水褪色，所以不能用溴水检验Y、Z中的碳碳双键，B不正确； C．X、Y、Z三种物质中，X所含的官能团-OH、-CHO都为亲水基，且X的烃基部分最小，所以在水中的溶解度最大，C正确； D．++HBr，反应类型为取代反应，D不正确； 故选C 15. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的个数为 ①完全燃烧，一定有个C-H键断裂 ②丙烯酸中含有个键 ③某三元醇的键线式为，催化氧化后得到的物质含有两种含氧官能团 ④和的混合气体完全燃烧，消耗分子数为 ⑤乙醇的核磁共振氢谱： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①4.6g C2H6O物质的量为0.1mol，若C2H6O表示乙醇，每个乙醇分子中有5个C-H键，完全燃烧，有0.5NA个C-H键断裂，但是C2H6O也可以表示甲醚，甲醚分子中有6个C-H键，完全燃烧，有0.6NA个C-H键断裂，①错误； ②1个丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有8个σ键，0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键，②正确； ③某三元醇的键线式为，催化氧化后得到的物质含有酮羰基和醛基和羟基等三种含氧官能团，③错误； ④1mol C2H4完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气3mol，1mol C2H6O完全燃烧生成二氧化碳和水，也消耗氧气3mol，故1mol C2H4和C2H6O的混合气体完全燃烧，消耗O2分子数为3NA，④正确； ⑤乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中应当有3个峰，故⑤错误； 综上①③⑤错误，选C。 Ⅱ部分(非选择题共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 Ⅰ.现有下列几组物质：①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2 ②干冰与二氧化碳 ③和 ④CH3(CH2)2CH3和 ⑤CH4和CH3(CH2)2CH3 ⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH ⑦和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是_______ (填标号，下同)，互为同分异构体的是_______，属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.某卤代烃的结构简式如下： （2）与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成_______种消去产物。 （3）通常情况下该有机物与氢氧化钠水溶液加热反应，会消耗_______。 Ⅲ.环戊二烯( )是一种重要的化工原料，一种制备环戊二烯方法如下： （4）反应①的反应类型_______。 （5）反应④的方程式_______。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ④ ③. ②③ （2）2 （3）3 （4）取代反应 （5）+2NaOH+2NaBr+2H2O 【解析】 【小问1详解】 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，其中结构相似的内涵包括官能团种类和数目相同，互为同系物的是⑤⑦；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是④正丁烷和异丁烷；分子式、结构完全相同的为同种物质，②干冰与二氧化碳是同种物质，甲烷是正四面体结构，二溴代物结构只有一种，则属于同一种物质的是②③； 【小问2详解】 苯环相连的氯不能发生消去反应，碳链上的氯发生消去反应时，相邻的碳上需有氢原子，则与氢氧化钠醇溶液加热反应，甲基上的H与Cl脱去会生成碳碳双键，还有亚甲基上的H与Cl也能脱去得到另外一种产物，因此会生成2种消去产物； 【小问3详解】 碳氯键能与氢氧化钠水溶液发生水解反应，能消耗2molNaOH，但苯环的Cl被-OH取代后得到酚羟基，具有弱酸性，继续消耗1molNaOH，则共消耗3molNaOH； 【小问4详解】 反应①上一个H被Cl取代，反应类型是取代反应； 小问5详解】 反应④发生卤代烃的消去反应，反应的方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O。 17. 回答下列问题。 （1）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示： 含氧官能团的名称为_______ 。 （2）有机物的结构为一氯代物有_______种。 （3）C4H8ClBr的同分异构体有_______ 种(不考虑立体异构)。 （4）系统命名为_______；若该物质是某烯烃(只含1个双键)与加成后的产物，则该烯烃可能的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。 （5）分子式为C5H12O的醇，能被催化氧化成醛的同分异构体有_______种。 【答案】（1）羟基 、酯基 （2）4 （3）12 （4） ①. 3，3，6—三甲基辛烷 ②. 6 （5）4 【解析】 【小问1详解】 含氧官能团的名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 中苯环上有3种氢、饱和碳原子上的一个氢是一种氢原子，则一氯代物有4种； 【小问3详解】 由‘定一移一’法，C4H8ClBr的同分异构体有、、、，共12种； 【小问4详解】 选最长碳链做主链，母体是辛烷，取代基编号最小，甲基取代在3和6号碳上，系统命名为3，3，6—三甲基辛烷；若该物质是某烯烃(只含1个双键)与加成后的产物，碳碳双键的位置在，则该烯烃可能的结构简式有6种； 【小问5详解】 分子式为C5H12O的醇，能被催化氧化成醛则含有-CH2OH结构，即C4H9-CH2OH同分异构体有、、共4种。 18. 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），回答下列问题： 已知：的溶解度数据如上表 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 9.52 21.5 44.3 84.5 （1）仪器A右侧玻璃导管的作用为_________，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是________________。 （2）装置乙的作用是除杂，写出被除去的离子方程式_________________。 （3）在装置丙中已加入催化剂，请写出生成的化学方程式______________，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于50℃，草酸的产率开始下降，其原因是________________________。 （4）装置丁的作用是_________________。 （5）待反应结束后，从装置丙中分离出晶体的操作为_____________、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使饱和食盐水顺利流下 ②. 减缓反应速率（减缓气体产生的速率） （2） （3） ①. ②. 高浓度的会将草酸进一步氧化，当温度高于50℃时浓硝酸易于挥发分解 （4）吸收尾气，防止其污染空气 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】装置甲中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过乙中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙炔进入丙中和浓硝酸反应生成草酸，以此解答 【小问1详解】 仪器A右侧玻璃导管的作用为平衡气压，使饱和食盐水顺利流下，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减缓反应速率(减缓气体产生的速率)，答案：平衡气压，使饱和食盐水顺利流下、减缓反应速率（减缓气体产生的速率）； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙的作用是除去乙炔中混有H2S和PH3，H2S被除去的离子方程式为：，答案：； 【小问3详解】 乙炔进入C中和浓硝酸反应生成草酸，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于50℃，草酸的产率开始下降，其原因是高浓度的硝酸会将草酸进一步氧化，当温度高于50℃时浓硝酸易于挥发分解，答案：、高浓度的会将草酸进一步氧化，当温度高于50℃时浓硝酸易于挥发分解； 【小问4详解】 装置丁的作用是吸收生成的NO2，防止污染空气，答案：吸收尾气，防止其污染空气； 【小问5详解】 待反应结束后，从装置丙中分离出晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，答案：蒸发浓缩、冷却结晶。 19. 锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。回答下列问题： （1）锰元素在元素周期表中的位置是_______，基态锰原子的外围电子排布图为_______。 （2）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是_______(填标号)。 A. F–F键的键能小于Cl–Cl键的键能 B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 （3）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有_______；锰试剂_______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （4）锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_______(填“sp”、“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （5）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。    ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦB族 ②. （2）A （3） ① N、O ②. 能 （4） ①. sp ②. C＜O＜N （5） ①. ②. (，，) 【解析】 【小问1详解】 锰元素在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，为25号元素，基态原子的外围电子排布式为3d54s2，排布图为； 【小问2详解】 A．F原子半径小，电子云密度大，F原子之间的排斥力大，则F—F键不稳定，则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能，与电负性无关，故A正确； B．电负性：F＞Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性，使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故B错误； C．元素的电负性越大，该元素与氢元素之间的极性越强，电负性F＞Cl,F—H键的极性大于Cl-H键的极性，导致HF分子极性比HCl强，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故C错误； D．F元素电负性较大，HF中F原子与其它HF中H原子能形成分子间氢键，因此气态HF中存在(HF)2，气态HCl中不存在(HCl)2，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故D错误； 故选：A； 【小问3详解】 N、O原子上存在孤电子对，可以作为配位原子；锰试剂含有两个不相邻的酚羟基，能形成分子内氢键，故答案为：N、O；能； 【小问4详解】 锰试剂分子中，苯环C原子采取sp2杂化方式，N=C采取sp2杂化方式，羟基O采取sp3杂化方式，所以不采取sp杂化方式，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的，故第一电离能为：C＜O＜N，故答案为：sp；C＜O＜N； 【小问5详解】 该晶胞中含有Ce4+个数为8×+6×=4，含有O2-个数为8； ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg•cm-3，则ρ=g•cm−3，则晶胞边长的计量表达式为a=nm； ②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，，)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(，，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $