专题10 物质的制取与性质-【好题汇编】2024年中考化学二模试题分类汇编（北京专用）

专题10 物质的制取与性质 目录 题型一 氧气的制取与性质 题型二 二氧化碳的制取与性质 题型三 酸和碱的性质 题型一 氧气的制取与性质 1．（2024·北京西城·二模）用下图装置制备并验证O2的性质。 (1)①中，KMnO4发生反应的化学方程式为 。 (2)②中，观察到白磷燃烧，说明O2具有的性质是 。 (3)③中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧， 。 2．（2024·北京大兴·二模）如图是氧气的制取及性质实验。 (1)A中，KMnO4分解的化学方程式为 ；能用排水法收集O2的原因是 。 (2)B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为 。 (3)实验3，观察到木炭剧烈燃烧、 、放出热量。 3．（2024·北京房山·二模）如图是O2的制取和性质实验。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验1中、制取O2的化学方程式为 ，用排水集气法收集О2的原因是 。 (3)实验2中反应的化学方程式为 。 4．（2024·北京平谷·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 (1) 实验1中反应的化学方程式为 ；氧气可用排水法收集的原因是 。 (2)实验2中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射， ；集气瓶内放少量水的目的是 。 5．（2024·北京东城·二模）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 氧气的制取及性质实验 二氧化碳的制取及性质实验 (1)A中制取O2的化学方程式为 (2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是 。 (3)B中制取CO2的化学方程式为 (4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是 。 题型二 二氧化碳的制取与性质 6．（2024·北京丰台·二模）用下图装置制取二氧化碳并研究其性质。 (1)用于制取，向锥形瓶中加入稀盐酸，其液面应位于 （填“a”或“b”）处。发生反应的化学方程式为 。 (2)B中①发生反应的化学方程式为 。②加热一段时间后，观察到的现象是 。 7．（2024·北京东城·二模）用如图实验探究CO2的性质，其中①、③是湿润的紫色石蕊纸花，②是干燥的紫色石蕊纸花。 (1)可证明CO2能与水反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)可证明CO2的密度比空气的大的现象是 。 8．（2024·北京房山·二模）用如图装置研究CO2的性质。 (1)观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此得出的结论是 。 (2)观察到干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红。纸花变红的原因是 。 9．（2024·北京平谷·二模）用下图所示装置完成二氧化碳的性质实验。 (1)浓硫酸的作用是 。 (2)关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 。 (3)关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，不能说明二氧化碳能与水反应的理由是 。 10．（2024·北京西城·二模）用下图实验研究CO2的性质。一段时间后观察到蜡烛熄灭。 (1)实验室用大理石和稀HCl制备CO2的化学方程式为 。 (2)证明CO2能与水反应的依据是 。 (3)证明CO2密度比空气大的现象是 。 (4)该实验还能证明CO2的性质是 。 11．（2024·北京门头沟·二模）某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。 (1)用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在 (填“a”或“d”)处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是 。 (2)c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 12．（2024·北京·二模）用下图实验验证CO2的性质。 (1)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 (3)观察到纸花变红，原因是 (用化学方程式表示)。取出变红的纸花，用吹风机吹干后，观察到的现象是 。 13．（2024·北京大兴·二模）用如图实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞-澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 (1)能证明CO2与水反应的现象是 。 (2)2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是 。 (3)将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。 题型三 酸和碱的性质 14．（2024·北京顺义·二模）用下图装置研究碱的性质。 (1)A中，反应的化学方程式为 。 (2)B中溶液由红色变为蓝色，此时溶液中的溶质是 。 15．（2024·北京·二模）用下图装置研究酸、碱的性质。 （1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。 （2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 。 16．（2024·北京·二模）利用下图实验研究酸和碱的性质。向 1-3 孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向 4-6 孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。 (1)溶液变为蓝色的孔穴是 。 (2)有气泡产生的孔穴是 。 (3)孔穴 4 中发生反应的化学方程式为 。 17．（2024·北京大兴·二模）利用图1装置研究NaOH溶液与稀盐酸的反应。实验过程中测定温度和pH变化如图2所示。 (1)图1中，通过溶液颜色变化可证明NaOH溶液与稀盐酸反应。溶液颜色变化为 ，反应的化学方程式为 。 (2)由图2可知，NaOH与盐酸反应 (填“吸热”或“放热”)。 (3)图2中，120s时溶液中的溶质是 (写化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 物质的制取与性质 目录 题型一 氧气的制取与性质 题型二 二氧化碳的制取与性质 题型三 酸和碱的性质 题型一 氧气的制取与性质 1．（2024·北京西城·二模）用下图装置制备并验证O2的性质。 (1)①中，KMnO4发生反应的化学方程式为 。 (2)②中，观察到白磷燃烧，说明O2具有的性质是 。 (3)③中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧， 。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)能支持燃烧 (3)发出白光，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）①中高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （2）②中，观察到白磷燃烧，说明O2具有支持燃烧的性质； （3）③中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊。 2．（2024·北京大兴·二模）如图是氧气的制取及性质实验。 (1)A中，KMnO4分解的化学方程式为 ；能用排水法收集O2的原因是 。 (2)B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为 。 (3)实验3，观察到木炭剧烈燃烧、 、放出热量。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)发出白光 【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； （3）木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出热量。 3．（2024·北京房山·二模）如图是O2的制取和性质实验。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验1中、制取O2的化学方程式为 ，用排水集气法收集О2的原因是 。 (3)实验2中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)集气瓶 (2) 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3) 【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；用排水集气法收集О2的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应； （3）铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 4．（2024·北京平谷·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 (1) 实验1中反应的化学方程式为 ；氧气可用排水法收集的原因是 。 (2)实验2中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射， ；集气瓶内放少量水的目的是 。 【答案】(1) 氧气不易溶于水 (2) 放出大量热，生成一种黑色固体 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【详解】（1）实验1中发生的反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水； （2）实验2铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体； 该实验中集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 5．（2024·北京东城·二模）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 氧气的制取及性质实验 二氧化碳的制取及性质实验 (1)A中制取O2的化学方程式为 (2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是 。 (3)B中制取CO2的化学方程式为 (4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是 。 【答案】 燃着的蜡烛燃烧更旺 蜡烛熄灭 【详解】(1)A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； (2)氧气具有助燃性，将生成的O2通入烧杯中，可观察到燃着的蜡烛燃烧更旺； (3)B中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； (4)二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将生成的CO2通入烧杯中，可观察到蜡烛熄灭。　　　　 题型二 二氧化碳的制取与性质 6．（2024·北京丰台·二模）用下图装置制取二氧化碳并研究其性质。 (1)用于制取，向锥形瓶中加入稀盐酸，其液面应位于 （填“a”或“b”）处。发生反应的化学方程式为 。 (2)B中①发生反应的化学方程式为 。②加热一段时间后，观察到的现象是 。 【答案】(1) a (2) 产生气泡，溶液颜色由红色变为紫色 【详解】（1）制取CO2时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗需伸入液面以下形成液封，防止生成的CO2从长颈漏斗逸出，故填：a； 实验室使用大理石和稀盐酸制取CO2，生成物有CO2、CaCl2、H2O，化学方程式为：。 （2）B中①试管内，CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：； 由于H2CO3不稳定，受热易分解生成CO2和H2O，所以加热一段时间后，H2CO3消失，会导致紫色石蕊溶液恢复紫色，故填：产生气泡，溶液颜色由红色变为紫色。 7．（2024·北京东城·二模）用如图实验探究CO2的性质，其中①、③是湿润的紫色石蕊纸花，②是干燥的紫色石蕊纸花。 (1)可证明CO2能与水反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)可证明CO2的密度比空气的大的现象是 。 【答案】(1) ②处纸花不变色，①、③处纸花变红 (2)③处纸花比①处纸花先变红 【详解】（1）②处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，①、③处纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，故填：②处纸花不变色，①、③处纸花变红； 二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； （2）③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先在低处聚集。 8．（2024·北京房山·二模）用如图装置研究CO2的性质。 (1)观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此得出的结论是 。 (2)观察到干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红。纸花变红的原因是 。 【答案】(1)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色 【详解】（1）观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧的性质，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的性质； （2）观察到干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润石蕊纸花变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色。　　 9．（2024·北京平谷·二模）用下图所示装置完成二氧化碳的性质实验。 (1)浓硫酸的作用是 。 (2)关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 。 (3)关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，不能说明二氧化碳能与水反应的理由是 。 【答案】(1)吸水 (2)紫色石蕊花不变色 (3)没有证明水能否使石蕊变红 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，故填写：吸水性。 （2）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，潮湿的CO2首先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，干燥的二氧化碳通入浸入紫色石蕊的干花，紫色石蕊花不变色，故填写：紫色石蕊花不变色。 （3）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，紫色石蕊花不变色，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，关闭Ⅱ、打开Ⅰ，通入乙装置的是潮湿的CO2（一定包括二氧化碳、水，可能包括二氧化碳和水的生成物碳酸），乙中小花变红，但不能说明二氧化碳能与水反应，因为没有证明水能否使石蕊变红，故填写：没有证明水能否使石蕊变红。 10．（2024·北京西城·二模）用下图实验研究CO2的性质。一段时间后观察到蜡烛熄灭。 (1)实验室用大理石和稀HCl制备CO2的化学方程式为 。 (2)证明CO2能与水反应的依据是 。 (3)证明CO2密度比空气大的现象是 。 (4)该实验还能证明CO2的性质是 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)a处干燥的紫色石蕊试纸不变红、 bc处湿润的紫色石蕊试纸变红色 (3)燃着的蜡烛熄灭 (4)CO2不能燃烧且不支持燃烧 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）a处干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，b和c处湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故证明CO2能与水反应的依据是a处干燥的紫色石蕊试纸不变红、 bc处湿润的紫色石蕊试纸变红色； （3）二氧化碳从烧杯上方进入，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； （4）燃着的蜡烛熄灭，也能证明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质。 11．（2024·北京门头沟·二模）某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。 (1)用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在 (填“a”或“d”)处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是 。 (2)c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) a 能与水反应生成酸性物质 (2) 【详解】（1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在a处，放在d处，二氧化碳会从溶液中携带出水蒸气，影响实验； a处紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （2）c处澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 12．（2024·北京·二模）用下图实验验证CO2的性质。 (1)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 (3)观察到纸花变红，原因是 (用化学方程式表示)。取出变红的纸花，用吹风机吹干后，观察到的现象是 。 【答案】(1) (2)CO2不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大 (3) CO2+H2O=H2CO3 石蕊纸花由红色变为紫色 【详解】（1）大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式是：； （2）蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大； （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；因为碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳，所以用吹风机吹干后，会观察到纸花又变为紫色 13．（2024·北京大兴·二模）用如图实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞-澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 (1)能证明CO2与水反应的现象是 。 (2)2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是 。 (3)将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。 【答案】(1)1变红、3不变红 (2)CO2密度比空气的大且能与Ca(OH)2反应，2号试纸碱性由下至上消失 (3)CO2不支持燃烧也不能燃烧 【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试纸变红色，二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色，则能证明CO2与水反应的现象是1变红、3不变红。 （2）2为酚酞-澄清石灰水试纸，二氧化碳密度比空气大，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是CO2密度比空气的大且能与Ca(OH)2反应，2号试纸碱性由下至上消失。 （3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是CO2不支持燃烧也不能燃烧。 题型三 酸和碱的性质 14．（2024·北京顺义·二模）用下图装置研究碱的性质。 (1)A中，反应的化学方程式为 。 (2)B中溶液由红色变为蓝色，此时溶液中的溶质是 。 【答案】(1) (2)氯化钙、氢氧化钙 【详解】（1）A中反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （2）B中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，滴入澄清石灰水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为蓝色，说明反应后，石灰水过量，故此时溶液中的溶质是：氯化钙、氢氧化钙。 15．（2024·北京·二模）用下图装置研究酸、碱的性质。 （1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。 （2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 。 【答案】 澄清石灰水变浑浊 2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。 （2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。 16．（2024·北京·二模）利用下图实验研究酸和碱的性质。向 1-3 孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向 4-6 孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。 (1)溶液变为蓝色的孔穴是 。 (2)有气泡产生的孔穴是 。 (3)孔穴 4 中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)1、3 (2)5 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故溶液变为蓝色的孔穴是1、3，故填：1、3。 （2）盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水，故有气泡产生的孔穴是5，故填：5。 （3）石灰水中氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 17．（2024·北京大兴·二模）利用图1装置研究NaOH溶液与稀盐酸的反应。实验过程中测定温度和pH变化如图2所示。 (1)图1中，通过溶液颜色变化可证明NaOH溶液与稀盐酸反应。溶液颜色变化为 ，反应的化学方程式为 。 (2)由图2可知，NaOH与盐酸反应 (填“吸热”或“放热”)。 (3)图2中，120s时溶液中的溶质是 (写化学式)。 【答案】(1) 溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)放热 (3)NaCl、HCl 【详解】（1）在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到红色消失时，即可确定二者发生了化学反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其中和反应化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）由图2中曲线1可知，随着反应的进行，温度不断升高，因此可知NaOH溶液与稀盐酸反应属于放热反应； （3）图2中，120s时，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$