北京理工大学附属中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

2023—2024学年度第二学期高二年级化学学科6月月考练习 出题人：高二备课组，审题人：高二备课组，审核人：艾涛，考试时间90分钟 相对原子质量：N 14 O16 一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分） 1．下列有关化学键类型的判断正确的是（ ） A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键 C．乙炔分子中存在2个σ键（）和3个π键（） D．乙烷分子中只有σ键，即6个键和1个键都为σ键，不存在π键 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．基态C原子的价层电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式： 3．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．1mol 含有π键的数目为 B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为4 C．46g 和的混合气体含有的原子数为3 D．2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为0.05 4．常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是（ ） A．和互为同素异形体 B．核外电子排布式为 C．I的价电子原子轨道表示式为 D．中子数为78 5．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是（ ） 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B 水解生成胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 6．已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如右下图所示。下列对事实解释正确的是（ ） S Cl Se Br 选项 事实 解释 A 常温下，为气体，为液体 键能： B BrCl中Br显正价 电负性：Cl>Br C 原子半径：S>Cl 最外层电子数：S<Cl D 稳定性： 中有氢键 7．下列有关实验方案设计正确的是（ ） A．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 B．检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键 C．探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 D．将乙醇消去法制得的气体先通入NaOH溶液洗气后再通入溴水，若溴水褪色，则说明气体中有乙烯 8．北京化丁大学研究团队首次实现了利用微生物生产非天然产物对乙酰氨基酚，又称扑热息痛，是镇痛和治疗发热的主要药物之一，下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的（ ） A．分子式为 B．遇溶液显紫色 C．既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应 D．与甲醛在一定条件下可以发生反应 9．聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是（ ） A．该高分子材料可降解 B．双酚A中所有碳原子都是杂化 C．反应式中化合物X为苯酚 D．该聚合反应为缩聚反应 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热 生成砖红色沉淀 说明混有乙醛 B 将溴乙烷与NaOH的水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷与NaOH的水溶液不反应 C 向淀粉水解液中加入碘水 溶液未变成蓝色 淀粉已完全水解 D 在烧碱溶液中滴加植物油，煮沸 油层消失 植物油与碱中和 11．抗生素阿莫西林的结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．阿莫西林的含氧官能团种类有4种 B．1mol阿莫西林最多消耗4mol NaOH C．阿莫西林苯环上的一氯代物有两种（不考虑立体异构） D．分子中S原子的杂化轨道类型为 12．对下列事实的解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性：C<S D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 13．下列过程是检测甲醛含量的重要步骤。有关说法错误的是（ ） A．甲醛能发生缩聚反应 B．M的核磁共振氢谱有5组峰 C．R分子中氮原子的杂化方式为和 D．M、R均可与盐酸反应 14．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 微粒 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 空间构型 A sp 直线形 直线形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 平面三角形 平面三角形 15．聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下： 下列说法正确的是（ ） A．K中所有碳、氧原子在同一平面内 B．K→M，参与反应的K与分子个数比为 C．由M合成N的过程中发生了加聚反应 D．聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团 16．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图： 下列说法不正确的是（ ） A．E、F、G中N都是杂化 B．高分子X水解可得到F和G C．高分子X间能形成氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 17．结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ） A．简单气态氢化物热稳定性：W<R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C．中采用杂化的原子只有1种 D．首次在实验室合成，打破了有机化合物与无机物的界限 18．下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是（ ） 电离能/ …… 元素X 520 7298 11815 元素Y 496 4562 6912 9544 …… A．X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4 B．原子失电子能力：X>Y C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期 D．基态原子Y的电子排布式为 二、填空题（共46分） 19．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 （1）基态S原子价层电子排布式是______。 （2）比较S原子和P原子的第一电离能大小______，从原子结构的角度说明理由______。 （3）的空间结构是______。 20．某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）与环氧丙烷（）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①分子的空间构型为______。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是______杂化。 （2）溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的价电子排布式是______。 ②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 ⅰ．与反应的生成物的结构式分别是、______。 ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，请解释HCN的酸性比乙炔的强的原因______。 21．罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下。 已知： ⅰ． ⅱ．表示某易离去的基团 ⅲ． （1）A含有的官能团为______。 （2）B→D的化学方程式为______。 （3）D→E的反应类型为______。 （4）G的结构简式为______。 （5）K经多步可得到N，写出L与M的结构简式。 L：______；M：______。 22．（10分）以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含、PbO）为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ． ⅱ 物质 （1）浸出 90℃时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①浸出过程中，发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．______（浸出PbO的离子方程式） ②I生成的作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： ⅰ． ⅱ．______（离子方程式） ③充分浸出后，分离出含溶液的方法是______。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至pH=10，然后加入固体进行脱氯碳化。 随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）还原 将PbO溶于NaOH溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如右图所示。 ①获得高纯铅的电极是______（填“正极”或“负极”）。 ②电池的总反应的离子方程式是______。 23．（13分）化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是______。 （2）B→D的化学方程式是______。 （3）G的结构简式是______。 （4）E属于酯，E的结构简式是______。 （5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有______。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 ①F的结构简式为：______。 ②M的结构简式是______，M→N的反应类型是______。 2023—2024学年度第二学期高二年级化学学科6月月考练习参考答案 一、单选题（本大题共18小题，每题3分共54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C D A B D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 A A B D B B C D 19．（1）（5分）（1）（1分） （2）第一电离能P>S，原因为P的价电子排布为，电子半充满，能量低，比较稳定，不易失电子（3分） （3）四面体形（1分） 20．（8分）（1）①直线型（1分） ②（1分） （2）①（1分） ②ⅰ．（2分） ⅱ．N原子的电负性大，具有吸电子效应，使HCN中的极性更大，更易断裂（3分） 21．（11分）（1）羧基、氟原子（或碳氟键）（或、）（2分） （2）（2分） （3）加成反应（1分） （4）（2分） （5）L：（2分） M：（2分） 22．（9分）（1）①（2分） ②（2分） ③趁热过滤（1分） （3）减小（1分） （4）①正极（1分） ②（2分） 23．（13分）（1）甲苯（1分） （2）（2分）。 （3）（2分） （4）（1分） （5）bc（2分） （6）①（2分） ②（2分） 加成反应（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$