1.1.4中和热、反应热比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时 中和热、反应热比较 第一节 反应热 板书 中和热 概念：25 ℃和101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应 生成1mol水时所释放的热量，叫～ 理解要点: ①条件:稀溶液。一般，C(H+)≤ 1mol/L或C(OH—)≤ 1mol/L ②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水：中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量:57.3kJ/mol。 板书 中和热 概念：25 ℃和101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应 生成1mol水时所释放的热量，叫～ 注意 表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 浓溶液稀释时会放热，测得的值偏大； 弱酸、弱碱电离吸热，测得的值偏小； 生成沉淀有生成热，测得的值偏大； 思考与交流 已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ·mol-1 试比较下列反应中放出的热量与 57.3 kJ 的大小： ①浓酸与浓碱反应生成 1mol水，Q1 ____57.3 kJ，ΔH1 ____ΔH； ②弱酸与弱碱反应生成 1mol水，Q2 ____57.3 kJ，ΔH2 ____ΔH； ③强酸与强碱反应生成 1mol水和难溶性盐， Q3 ___57.3 kJ， ΔH3 ___ΔH。 ＞ < < ＞ ＞ < 请你判断：１mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热为114.6 KJ /mol。对吗？为什么？ 答：不对，不是生成1 mol 水，中和热 是-57.3 KJ /mol ？ 写出此反应中和热的热化学方程式？ NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 容易混淆问题： 酸碱中和反应的热化学方程式 ≠ 中和热的热化学方程式 水的系数可以是任意的！ 水的系数必须是“1” 书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成 1mol H2O 为标准来配平其余物质的化学计量数。 板书 中和热 概念：101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时所释放的热量，叫～ 注意 表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 浓溶液稀释时会放热； 弱酸、弱碱电离吸热，测得的值偏小； 生成沉淀有生成热，测得的值偏大； 对于同一反应，中和热的热化学方程式是唯一的。 测定： n(H2O) Q △H＝ － 趁热打铁 1、下列说法正确的是(　　) A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时 的反应热叫做中和热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C 2、下列有关中和热的说法正确的是 A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol B.准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次 C.中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol， 则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1 C 3、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2 D ★燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限量 不限量 1mol H2O 【知识拓展】 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，随着化石燃料耗量的日益增加，其储量日益减少，终有一天这些资源将要枯竭，这就迫切需要寻找一种不依赖化石燃料的、储量丰富的新的含能体能源。氢能正是一种在常规能源危机的出现、在开发新的二次能源的同时人们期待的新的二次能源。 主要优点有:燃烧热值高，燃烧同等质量的氢产生的热量，约为汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍。燃烧的产物是水，是世界上最干净的能源。资源丰富，氢气可以由水制取，而水是地球上最为丰富的资源，演绎了自然物质循环利用、持续发展的经典过程。 缺点：（1）制取成本高，需要大量的电力； （2）生产、存储难：氢气密度小，很难液化，高压存储不安全 氢能 【科学∙技术∙社会】 火箭推进剂 火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。常用的火箭推进剂如下表： 【研究与实践】 了解火箭推进剂 1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　 　) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 KJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 KJ/mol(中和热) C.S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) C 应用—— 反应热大小的比较： 1、 同一反应,生成物状态不同时 如: 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2 因为气体变液体会放热，故: H1 H2 2、同一反应 , 反 应 物 状 态 不 同 时 如： S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 H1 H2 < ① ② < 特别提醒： 热量比较比数值 △H比较带正负号比较 S(g)+O2(g) SO2(g) 能量 反应过程 H1 S(s)+O2(g) H2 如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2 3、两个相联系的不同反应比较 可以设计成：C(s) ——CO(g)———CO2(g) ，故： H1 H2 (1) (2) ① ② < 趁热打铁 1、已知 （1）C( s )＋1/2O2 ( g ) ＝ CO ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2C( s )＋O2 ( g ) ＝ 2CO ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3）C( s )＋O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ΔH3 = c kJ/mol 则以下关系正确的是 。 A、b=2a B、b＞a C、c＞a A 2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C <0 <0 <0 <0 （1） S(g)+O2(g)=SO2(g) H 1 = －Q1kJ/mol S(S)+O2(g)=SO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol （2） C(S)+1/2O2(g)=CO(g) H 1 = －Q1kJ/mol C(S)+O2(g)=CO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol （3） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 1 = －Q1kJ/mol H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H 2 = －Q2kJ/mol 3、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 、H 2 的大小。 Q1＞Q2 H 1< H 2 Q2＞Q1 H 2 < H 1 Q1＞Q2 H 1< H 2 $$