1.1.1反应热、焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 第一章　化学反应的热效应 有新物质生成 原子重新组合的过程 旧键的断裂和新键的形成 从物质的角度： 从微粒的角度： 从化学键的角度： 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质: 旧知巩固 回顾 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 回顾 燃料的燃烧 (包括物质的自燃和缓慢氧化)； 中和反应 ； 金属与水或酸的反应 ； 铝热反应 大多数化合反应 Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl ； C、H2、CO作还原剂的一些反应(需要持续加热或高温的反应)； 碳酸氢钠与盐酸溶液的反应 大多数分解反应 吸热反应：E反(总) E生(总) 放热反应：E反(总) E生(总) 从宏观物质角度： ＞ ＜ 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 吸、放热反应的宏观与微观解释 无论是放热反应放出的热量还是吸热反应吸收的热量，我们统称为“反应热” 4 从微观键能角度： 放热反应：反应物总键能(E吸) 生成物总键能(E放) 吸热反应：反应物总键能(E吸) 生成物总键能(E放) < > 反应物分子 生成物分子 能量 反应过程 反应物分子 生成物分子 能量 反应过程 无论是放热反应放出的热量还是吸热反应吸收的热量，我们统称为“反应热” 5 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 反应热 焓变 一、反应热与焓变 1、体系与环境 被研究的物质系统 与体系相互影响的其他部分 体系： 环境： 概念辨析：请以盐酸与NaOH溶液反应为例阐释体系与环境的关系 体系 环境 热量 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 热量： 2、反应热 在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。  指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 物质三态变化所吸收/释放的能量是不是反应热？ 不是！ 化学反应中为什么会产生反应热? 反应物 生成物 温度、压强 物质的聚集状态 体系内能改变 产生反应热 等压 等压反应热 焓变 影响 反应热 焓变 板书 反应热 体系与环境 概念 焓 焓变 焓：与内能有关的物理量。符号 H 焓变 内能：体系内物质的各种能量的总和，受T、P和物质 聚集状态等影响。 单位： kJ/mol 或 kJ•mol-1 等压条件下的反应热 ，符号 ∆H 规定 放热反应(体系能量降低)： ∆H < 0，为“－” 吸热反应(体系能量升高)： ∆H > 0，为“ + ” 放负吸正 3、反应热(焓变∆H )的原因 放热反应 吸热反应 E 反应物 生成物 反应物 生成物 ∆H ＜0 ∆H ＞0 E ∆H＝ E生总－ E反总 E反总< E生总 E反总> E生总 能量 能量 (1)宏观辨识 能量视角 (2)微观探析 键能视角 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 计算 断键吸收能量： 436 KJ + 243 kJ = 679 kJ 成键放出能量： 431 kJ + 431 kJ = 862 kJ Q吸 < Q放 放热183kJ ΔH＝E吸总－ E放总＝反应物键能和－生成物键能和 板书 焓 焓变 焓：与内能有关的物理量。符号 H 焓变 内能：体系内物质的各种能量的总和，受T、P和物质 聚集状态等影响。 单位： kJ/mol 或 kJ•mol-1 等压条件下的反应热 ，符号 ∆H 规定 放热反应(体系能量降低)： ∆H < 0，为“－” 吸热反应(体系能量升高)： ∆H > 0，为“ + ” 放负吸正 表达式 ΔH＝E吸总－ E放总＝反应物键能和－生成物键能和 ΔH＝ E生总－ E反总 ΔH＝ H生成物－ H反应物 趁热打铁 1、下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应 C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D 2、某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是 （ ） A、试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B、除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C、Al与稀盐酸反应, 反应体系向环境中释放热量，ΔH＜0 D、Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量 A 3、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 B 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 4、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是(　 　) A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol B 5、化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的 总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B 6、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 7、拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为： ，1mol H2生成NH3的反应热为： 。 ＋131.5 －92kJ/mol －30.67kJ/mol △H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol △H`=－92kJ/mol×1/3 = －30.67kJ/mol (提示1: 3H2+N2 2NH3) (提示2: H2+1/3N2 2/3NH3) $$