1.2离子反应讲课 说课课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 生活现象 烧水壶用一段时间之后，会有一层厚厚的水垢 水垢如果不去除会对烧水壶导热产生一定的影响，并且对我们的健康也会有一定的危害，通常可以用醋来去除水垢，这是什么原因呢？ 接下来就让我们一起来探究这其中的原理和奥秘 宏观分析 实验 向硫酸钠溶液中滴加氯化钾溶液 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 现象 反应物 KCl Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 是否反应 产物 化学反应方程式 无明显现象 有白色沉淀产生 否 是 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4↓ 微观分析 电解质 KCl Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 溶液中 混合前溶液中离子 新物质 混合后溶液中离子 实际反应的离子 电解质在溶液中的反应实质上是离子的反应 KCl = K++Cl- Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2 = Ba2+ +2Cl- Na2SO4=2Na++SO42- K+,Cl-,Na+, SO42- Ba2+,Cl-,Na+,SO42- 无 BaSO4↓ K+,Cl-,Na+, SO42- Cl-,Na+ Ba2+, SO42- 离子反应 离子反应的实质 BaCl2溶液 和 Na2SO4溶液的反应 离子反应的实质： 反应物的某些离子浓度减小 Ba2+,Cl- Na+,SO42- Ba2+， Cl- Na+， SO42- BaSO4↓ Ba2+和SO42-浓度减小 BaCl2 ，Na2SO4 NaOH,HCl Na2CO3,HCl 化学方程式 类型 离子反应的条件 沉淀 气体 水 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 总结 离子反应 定义 本质 条件 食醋除水垢的原理 水垢：CaCO3 食醋：醋酸CH3COOH 醋酸钙，CO2气体,H2O 易溶于水 课后作业 查阅资料，了解自来水除杂的原理、流程和方法 离子反应说课 教材分析 01 学情分析 02 教学目标 03 教学过程 04 板书设计 05 目录 教学反思 06 教材分析 选自人教版高中化学必修一第一章第二节 揭示溶液中化学反应的本质，巩固前面学过的电离初步知识 承上 启下 为后面元素化合物知识电解质溶液的学习奠定了一定的基础 学情分析 知识储备 思维转变 学生已初步掌握电解质、电离等概念，复分解反应相关知识，在初中阶段具备一定的实验操作能力。 学生思维活跃，正处于由直观、形象向逻辑、抽象思维的转变过程 授课对象是高一年级的学生 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 变化观念与平衡思想 教学目标 通过对于溶液中离子移动和离子之间的反应，形成离子反应的化学概念 通过实验分析与总结，认识离子反应发生的本质，以及复分解型离子反应的条件。培养科学实验与探究意识 通过生活中的问题，认识化学在生活中的运用，并利用所学知识，解决生活中的实际问题，增强社会责任感，养成科学态度，培养责任担当。 重点 难点 教学过程 情景导入 实验分析 回归生活 探究总结 问题导入 食醋除水垢导入 原理 对比实验：KCl溶液和Na2SO4溶液 BaCl2溶液和Na2SO4溶液 实验分析 观察现象 宏观分析 微观探析 引出概念 培养学生的宏观辨识与微观探析的能力以及科学探究的精神 探讨本质 培养学生变化观念和平衡思想的意识 探究 NaOH和HCl Na2CO3和HCl 溶液 总结 归纳所得产物 探究反应条件 离子反应定义本质和条件 探究总结 培养学生证据推理与模型认知能力 回归生活 培养学生的科学态度与社会责任 溶液中 反应物某种离子浓度减小 有沉淀、气体、水生成 BaCl2和Na2SO4反应 宏观：生成白色沉淀 微观：Ba2+, SO42-浓度减小 本质 条件 反应 离子反应 电解质 离子 离子反应 不足 亮点 教学设计具有逻辑性，教学思路承上启下，联系生活实际 时间限制，讲授内容不够完整，对学生了解不够确切 改进 适当的增设与学生互动的环节，注重引导学生，进一步了解学生知识掌握情况 教学反思 感谢聆听！ $$