精品解析：陕西省西安市第八十五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度第二学期高一化学月考 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关物质的性质与应用均正确的是 A. 难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B. 氨气是一种碱性气体，可用硅胶或无水干燥 C. SO2不可作为食品添加剂 D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，但是能和胃酸生成重金属离子钡离子导致中毒，医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”，A错误； B．氨气会与发生反应，故不能用无水干燥氨气，B错误； C．是一种合法的食品添加剂，可以在食品中使用，主要作为抗氧化剂、漂白剂和防腐剂，C错误； D．氨气沸点低溶液液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂，D正确； 故选D。 2. 下列说法中正确的是 A. CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O属于物理变化 B. N与S元素在自然界中仅有化合态 C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2NONO2HNO3硝酸盐 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O有新物质的生成，不属于物理变化，属于化学变化，A错误； B．N与S元素在自然界中都既有化合态又有游离态，B错误； C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2NONO2HNO3硝酸盐，硝酸盐是一种氮肥，C正确； D．氮的固定是指由游离态转化为化合态的过程，故植物直接吸收利用空气中的N2而不是NO和NO2作为肥料，实现氮的固定，D错误； 故答案为：C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标况下，22.4L、、均含有个分子 B. 1所含的质子数和电子数都为10 C. 1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3 D. 含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在标况下是液体，不适应气体摩尔体积，A错误； B．1个所含质子数是11，电子数是10，故1 mol所含的质子数为11 NA，电子数为10NA，B错误； C．和阴、阳离子比都是1：2，1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3，C正确； D．浓与足量铜，反应过程中，浓度会变小，小到一定程度，就不和铜发生反应了，含2的浓与足量铜在加热条件下反应，小于1生成，D错误； 故选C。 4. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】S单质的氧化性比较弱，通常将金属氧化为低价，所以能将Au、Hg、Cu、Fe氧化为+1、+2、+1、+2，转化为Au2S、HgS、Cu2S、FeS，所以选项A、B、C有可能，选项D是不可能的； 答案选D。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 能与Al反应放出H2的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A正确； B．能与Al反应放出H2的溶液，可能是碱性溶液也可能是不含硝酸根的酸性溶液，碱性条件下不能大量共存，同时既不能在强酸性条件下大量存在，也不能在强碱性条件下大量存在，B错误； C．和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 粗盐滤液滤液精制盐 下列说法正确的是 A. 过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B. 试剂1可选用 BaCl2溶液，试剂2可选用 Na2CO3溶液 C. 调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D. 结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．过滤操作不需要分液漏斗，A错误； B．试剂1选用 BaCl2溶液除去，试剂2选用 Na2CO3溶液除去Ca2+、过量的Ba2+，故B正确； C．调pH时，不能用硫酸，会引入杂质离子，C错误； D．NaCl的溶解度受温度影响不大，可直接蒸发结晶，D错误； 故选：B。 7. 下列对浓硫酸的叙述错误的是 A. 常温下，浓硫酸能使镁、铝发生钝化 B. 浓硫酸与碳反应，浓硫酸表现出强氧化性 C. 浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性 D. 较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化，镁不会发生钝化，A错误； B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，B正确； C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现浓硫酸的吸水性，C正确； D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，较浓硫酸表现出酸性，D正确； 故答案为：A。 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 稀溶液中通入过量： B. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：+OH-NH3·H2O C. 和浓盐酸制取：MnO2+4H++2Cl- D. 铜粉加入稀硝酸溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠，，A正确； B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：+OH-NH3↑+H2O，B错误； C．盐酸为强酸，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-C正确； D．铜粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸铜和一氧化氮和水：，D正确； 故选B。 9. 下列关于的说法不正确的是 A. 工业制备硫酸后含的尾气可用NaOH溶液吸收 B. SO2使酸性KMnO4褪色，体现了SO2的还原性 C. 通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性 D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了酸性氧化物的通性 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与NaOH溶液发生反应，故工业制备硫酸后含的尾气可用NaOH溶液吸收，A正确； B．SO2使酸性KMnO4褪色，体现了SO2的还原性，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ，B正确； C．通入氯水，溶液褪色，体现了的还原性，，C错误； D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是由于发生反应，溶液碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加溶液，溶液碱性增强，红色复现，体现了酸性氧化物的性质，D正确； 故选C。 10. 下列关于铵盐的叙述错误的是 A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 B. 可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C. 受热易分解，因而可用作化肥 D. 加热或固体，不能用于实验室制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热盛有少量固体的试管，受热分解生成氨气，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，故A正确； B．烧碱可与反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，故B正确； C．受热易分解，与作化肥无关，故C错误； D．加热生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，故D正确； 故选C。 11. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是 A. A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体 B. 用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C. 用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D. 用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热，发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，由于浓硫酸具有吸水性，反应产生的少量H2O被浓硫酸吸收，得到的CuSO4是白色固体，因此A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体，A正确； B．SO2是酸性气体，容易与NaOH容易反应导致装置中气体压强减小而产生倒吸现象，因此使用倒扣漏斗可以充分吸收尾气中的SO2，同时防止产生倒吸，B正确； C．浓硫酸与Cu反应后的混合物中含有大量未反应的浓硫酸，因此检验反应产生的CuSO4固体水应该将反应后的物质加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，C正确； D．制取硫酸铜晶体时，为防止失去结晶水，应该采用降低饱和硫酸铜溶液的方法，而不能采用蒸发结晶的方法，D错误； 故合理选项是D。 12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A CO2 稀盐酸 B NO 稀NaOH溶液 C NH3 稀硫酸 D H2S 饱和NaHS溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2气体不能在稀盐酸中溶解，因此不能导致烧瓶中气体压强比烧杯中的小，故不能形成喷泉实验，A错误； B．NO气体与稀NaOH溶液不能反应，也不能溶解，因此不能导致烧瓶中气体压强比烧杯中的小，故不能形成喷泉实验，B错误； C．NH3极易溶于水，能够稀硫酸发生反应，导致烧瓶中气体压强减小，从而形成烧瓶内外的压强差，因此可以形成喷泉实验，C正确； D．H2S气体不能在饱和NaHS溶液中溶解，不能形成烧瓶内外的压强差，故不能形成喷泉实验，D错误； 故合理选项是C。 13. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D. 实验中a、b、c溶液均褪色 【答案】B 【解析】 【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳。 【详解】A．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，故A错误； B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，故B正确； C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，故C错误； D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，故D错误； 故选B。 14. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（ ） A. 一定含有SO B. 含有SO和Ag+ C. 可能含有SO、Ag+、SO中的一种或两种 D. 可能含有SO或CO 【答案】C 【解析】 【分析】加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，因为稀硝酸具有氧化性，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则原溶液中可能存在SO、Ag+或SO，分别生成硫酸钡沉淀、氯化银沉淀，二者都不溶于硝酸。 【详解】A．Ag+、SO离子均能与BaCl2反应生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，故不能排除Ag+或SO的存在，A项错误； B．硝酸具有氧化性，原溶液中若存在SO，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B项错误； C．SO、Ag+、SO三种离子均能与BaCl2反应生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，故该溶液可能含有SO、Ag+、SO中的一种或两种，C项正确； D．该溶液中不可能有CO的存在，因为BaCO3能溶于稀硝酸中，D项错误； 答案选C。 15. 如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息： 下列说法错误的是 A. 一定条件下，将b转化为a，这是一种固氮方式 B. a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 C. h可与f反应生成i D. g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为五氧化二氮、f为硝酸、g为亚硝酸、h为一水合氨、+5价的盐为硝酸盐、-3价的盐为铵盐。 【详解】A． 一定条件下，将b转化为a，既氮气与氢气反应生成氨气，反应中氮元素从游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确； B． a→c→d→f这几个反应中，氮元素的化合价均升高被氧化，均发生了被氧化的反应，故B正确； C． h可与f反应生成i，即一水合氨能与硝酸反应生成硝酸铵和水，故C正确； D． g为亚硝酸，亚硝酸中氮元素的化合价+3价为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故D错误； 故选D。 16. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中涉及的反应之一为 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应 D. 该过程中总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在硫酸溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4，二式合并，则总反应为，据此分析解答。 【详解】A．据分析，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=FeSO4+2H2SO4，A正确； B．据分析，该反应过程中反应消耗SO2得到了硫酸，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确； C．据分析，该过程中Fe2(SO4)3转变为FeSO4时元素化合价降低、发生了还原反应，FeSO4转变为Fe2(SO4)3时铁元素化合价升高、发生了氧化反应， C错误； D．据分析，该工艺的总反应为， D正确； 故选C。 17. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D. 工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，粉碎氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。 【详解】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．在煅烧黄铁矿的反应中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以后Fe2O3、SO2也都是还原产物，B错误； C．硫磺与过量氧气点燃，只能生成SO2，不能直接生成SO3，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雨，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 故合理选项是A。 18. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，设计了如图所示装置，下列叙述错误的是 A. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，反应后的溶液颜色不同 B. 铜与浓硝酸生成，与稀硝酸反应生成，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比相同 C. 铜与稀硝酸按2∶5的物质的量之比反应，还原产物可能是 D. 中混有少量，可用溶液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成，溶于水，导致溶液呈现绿色，铜和稀硝酸反应后溶液显蓝色，故A正确； B．铜与浓硝酸生成，发生反应，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为1：1，与稀硝酸反应生成，发生反应，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为6：2=3：1，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比不相同，故B错误； C．铜与稀硝酸按2∶5的物质的量之比反应，假设铜物质的量为2mol，硝酸物质的量为5mol，由铜元素守恒以及Cu(NO3)2化学式可知显酸性的硝酸物质的量为4mol，2mol铜失去4mol电子，那么1mol显氧化性的硝酸得到4mol电子，N元素的化合价可从+5价降低为+1价，还原产物可能是，故C正确； D．中混有少量，可用溶液吸收，发生反应，故D正确； 故选B。 19. 将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、，由得失电子守恒可知，共转移电子为，再向所得溶液中加入过量的溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，由关系式，可知，，则，则沉淀的质量为5.6g+5.1g=10.7g； 选B。 20. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。 （1）装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。 （3）实验开始前，先通一段时间氨气的原因是___________。 （4）C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________。 （5）本实验装置有一处明显的不足，具体的改进措施是___________。 【答案】（1） ①. CaO或Ca(OH)2固体或NaOH固体 ②. 使烧瓶和分液漏斗内气体压强相等，便于浓氨水顺利滴下 （2） ①. 碱石灰 ②. 防止倒吸 （3）排尽装置内空气，防止钙和空气中其他物质反应 （4） ①. 2NH3+3CaCa3N2+3H2 ②. Ca3N2+8H+=3Ca2++2 （5）在C、D装置之间加一个装有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，能与CaO或Ca(OH)2固体或NaOH固体反应制备氨气，装置B中盛放碱石灰，用于干燥氨气，C中硬质玻璃管中氨气在加热条件下与钙反应制备氮化钙，D装置用于尾气吸收，D中球形干燥管能起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是CaO或Ca(OH)2固体或NaOH固体；橡胶管a可使烧瓶和分液漏斗内气体压强相等，便于浓氨水顺利滴下； 【小问2详解】 装置B的作用是干燥NH3，由于NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂，其中盛放的试剂可以是碱石灰；NH3极易溶于水，用水吸收NH3时产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个球形干燥管，可防止倒吸，故装置D中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象； 【小问3详解】 实验开始前，先通一段时间氨气的原因是：排尽装置内空气，防止钙和空气中其他物质反应； 【小问4详解】 在C中硬质玻璃管中NH3与Ca发生置换反应产生Ca3N2、H2，发生反应的化学方程式为：2NH3+3CaCa3N2+3H2；若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应产生Ca(NO3)2、NH4NO3，反应的化学方程式为：Ca3N2+8HNO3=3Ca(NO3)2+2NH4NO3； 【小问5详解】 Ca是活泼金属，容易与水会发生反应产生Ca(OH)2导致物质纯度降低，装置D中的水蒸气会通过导气管进入装置C与Ca发生反应，导致物质纯度降低，应该在装置C、D之间增加一个装有碱石灰的干燥管，来吸收水蒸气。 22. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲) 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390 元素主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中位置是___，H2S的电子式为___，硒原子最外层电子数为___。 (2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于___℃，小于___℃，元素碲的主要化合价可能有___。 (3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式： ①NaOH溶液___，②H2S___，③Na2O2___。 (4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：___。 (5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为___。 【答案】 ①. 第三周期VIA族 ②. ③. 6 ④. 113 ⑤. 450 ⑥. -2，+4，+6 ⑦. Na2SO3或NaHSO3 ⑧. S ⑨. Na2SO4 ⑩. 2H++CO=H2O+CO2↑或H++HCO=H2O+CO2↑ ⑪. 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 【解析】 【分析】根据同主族元素性质的递变规律及元素周期律分析解答。 【详解】(1)硫核外电子数为16，共3个电子层，最外层电子数为6，则S元素在元素周期表中位置是第三周期VIA族；H2S为共价化合物，其电子式为；硒为氧族元素，原子最外层电子数与O相同，为6；故答案为：第三周期VIA族；；6； (2)氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，所以Se的熔点大于S而小于Te，即大于113℃，小于450℃；因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：113；450；-2，+4，+6； (3)①SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3，足量时生成NaHSO3；②SO2具有氧化性，与H2S反应生成S和水：；③Na2O2与有氧化性，与SO2反应生成硫酸钠：；故答案为：Na2SO3或NaHSO3；S；Na2SO4； (4)硒酸是强酸，与碳酸盐或碳酸氢盐发生复分解反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑或H++HCO=H2O+CO2↑；故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑或H++HCO=H2O+CO2↑； (5)因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Se与水，方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓。 23. 硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： （1）②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （4）也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下： 已知： ①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。 ②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。 【答案】（1） ①. ②. 2:1 （2） （3）BC （4） ①. 将NaNO2氧化为NaNO3 ②. 转化液 ③. 106 【解析】 【分析】反应①为工业合成氨反应，②为NH3被O2氧化产生NO，③为NO被O2氧化产生红棕色NO2，④为NO2与水反应产生HNO3； 用溶液吸收氮氧化物的尾气制备时，由制备流程可知，碳酸钠溶解后，”碱吸收”发生的主要反应为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液进行蒸发Ⅰ、结晶Ⅰ操作，过滤分离出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，氧气可将NaNO2转化为NaNO3，转化液进行蒸发Ⅱ、结晶Ⅱ、过滤Ⅱ分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，应在转化液及结晶中提高利用率。 【小问1详解】 ②为NH3被O2氧化产生NO，反应的化学方程式为，④反应为，二氧化氮转化为硝酸时充当还原剂，二氧化氮转化为NO时充当氧化剂，则其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1； 【小问2详解】 与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮：，故离子方程式为： ； 【小问3详解】 A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A错误； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率，故B正确； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率，故C正确； 故答案为：BC； 【小问4详解】 ①据分析，母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中转化液； ②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，n(NaNO2)== 106mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为1:1，则n(NaNO3)= 106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理论用量m(Na2CO3)=( 106mol+106mol)××106g/mol=1.06×108g=106t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期高一化学月考 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关物质的性质与应用均正确的是 A. 难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B. 氨气是一种碱性气体，可用硅胶或无水干燥 C. SO2不可作为食品添加剂 D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂 2. 下列说法中正确的是 A. CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O属于物理变化 B. N与S元素在自然界中仅有化合态 C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2NONO2HNO3硝酸盐 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标况下，22.4L、、均含有个分子 B. 1所含的质子数和电子数都为10 C. 1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3 D. 含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成 4. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 能与Al反应放出H2的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 6. 粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 粗盐滤液滤液精制盐 下列说法正确的是 A. 过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B. 试剂1可选用 BaCl2溶液，试剂2可选用 Na2CO3溶液 C. 调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D. 结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 7. 下列对浓硫酸的叙述错误的是 A. 常温下，浓硫酸能使镁、铝发生钝化 B. 浓硫酸与碳反应，浓硫酸表现出强氧化性 C. 浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性 D. 较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出酸性 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 稀溶液中通入过量： B. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：+OH-NH3·H2O C. 和浓盐酸制取：MnO2+4H++2Cl- D. 铜粉加入稀硝酸溶液中： 9. 下列关于的说法不正确的是 A. 工业制备硫酸后含的尾气可用NaOH溶液吸收 B. SO2使酸性KMnO4褪色，体现了SO2的还原性 C. 通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性 D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了酸性氧化物的通性 10. 下列关于铵盐的叙述错误的是 A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 B. 可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C. 受热易分解，因而可用作化肥 D. 加热或固体，不能用于实验室制取氨气 11. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是 A. A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体 B. 用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C. 用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D. 用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体 12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A CO2 稀盐酸 B NO 稀NaOH溶液 C NH3 稀硫酸 D H2S 饱和NaHS溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D. 实验中a、b、c溶液均褪色 14. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（ ） A. 一定含有SO B. 含有SO和Ag+ C. 可能含有SO、Ag+、SO中的一种或两种 D. 可能含有SO或CO 15. 如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息： 下列说法错误的是 A. 一定条件下，将b转化为a，这是一种固氮方式 B. a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 C. h可与f反应生成i D. g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 16. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中涉及的反应之一为 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应 D. 该过程中总反应为 17. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D. 工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸 18. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，设计了如图所示装置，下列叙述错误的是 A. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，反应后的溶液颜色不同 B. 铜与浓硝酸生成，与稀硝酸反应生成，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比相同 C. 铜与稀硝酸按2∶5的物质的量之比反应，还原产物可能是 D. 中混有少量，可用溶液吸收 19. 将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为 A. B. C. D. 20. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。 （1）装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。 （3）实验开始前，先通一段时间氨气的原因是___________。 （4）C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________。 （5）本实验装置有一处明显的不足，具体的改进措施是___________。 22. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲) 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390 元素主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中位置是___，H2S的电子式为___，硒原子最外层电子数为___。 (2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于___℃，小于___℃，元素碲的主要化合价可能有___。 (3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式： ①NaOH溶液___，②H2S___，③Na2O2___。 (4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：___。 (5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为___。 23. 硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： （1）②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （4）也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下： 已知： ①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。 ②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $