第二单元 我们周围的空气 单元巩固提高精选问题集-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第二单元我们周围的空气单元巩固提高精选问题集2024-2025九年级化学人教版上册 一、知识点 1. 空气的组成：空气主要由氮气（约占78%）和氧气（约占21%）组成，此外还含有少量的稀有气体、二氧化碳和其他气体。 2. 空气的性质：空气是无色、无味、无臭的气体混合物，具有可压缩性和流动性。 3. 氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，支持燃烧，供给呼吸。常用于炼钢、焊接、医疗等领域。 4. 二氧化碳的性质和用途：二氧化碳是一种无色、无味的气体，不支持燃烧，能溶于水。常用于灭火、制汽水、植物光合作用等。 5. 空气污染：空气污染主要是由于人类活动排放的有害气体和颗粒物引起的，如二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。 6. 空气污染的防治：减少污染物排放、植树造林、使用清洁能源等。 二、中考考点 1. 空气的组成：了解空气的主要成分及其体积分数。 2. 氧气的性质和用途：掌握氧气的物理性质和化学性质，了解其在不同领域的应用。 3. 二氧化碳的性质和用途：掌握二氧化碳的物理性质和化学性质，了解其在不同领域的应用。 4. 空气污染的原因：了解导致空气污染的主要污染物及其来源。 5. 空气污染的防治措施：了解减少空气污染的方法和措施，提高环保意识。 三、名校习题集 一、单选题：本大题共29小题。 1.下列物质中属于纯净物的是( ) A. 糖水 B. 汽水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 2.为测定空气中氧气的含量，某同学设计实验装置如图所示部分夹持装置已略去，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关该实验的说法不正确的是 ( ) A. 红磷的量不足导致所测氧气含量偏低 B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 用该装置实验时，不能用木炭代替红磷 3.下列物质燃烧，产生大量白烟的是(    ) A. 铁丝 B. 木炭 C. 硫粉 D. 红磷 4.氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成白烟的是(    ) A. 硫粉 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 5.下列属于氧气化学性质的是(    ) A. 支持燃烧 B. 无色气体 C. 难溶于水 D. 密度比空气略大 6.某些袋装食品需要充气防腐。下列宜作充入气体的是(    ) A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 一氧化碳 7.化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是(    ) A. 磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 8.年六五环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A. 利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能 B. 将废旧电池深埋处理，防止填充物污染地表 C. 大量燃放烟花爆竹，营造节日氛围 D. 尽量使用一次性餐具，改进卫生水平状况 9.下列有关实验现象的描述正确的是(    ) A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 C. 铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 10.下列物质中，属于空气污染物的是(    ) A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 11.下列实验现象描述中，不正确的是(    ) A. 铁丝在纯氧中燃烧：生成黑色的四氧化三铁 B. 木炭还原氧化铜：黑色固体中有红色固体生成 C. 氢气燃烧：产生淡蓝色火焰、放热 D. 镁带燃烧：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体 12.物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是(    ) A. 蒸馏水 B. 雨后的空气 C. 生铁 D. 煤 13.化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是(    ) A. 倾倒液体药品 B. 塞紧橡皮塞 C. 装入固体粉末 D. 加热液体 14.不少膨化食品的包装袋中都填充着气体，该气体为空气中体积分数最大的气体。该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 15.比亚迪新能源车号称“国货之光”，年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是(    ) A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 16.物质分为纯净物和混合物。以下物质属于混合物的是(    ) A. 冰水混合物 B. 黄铜 C. 碳酸氢铵 D. 氢氧化钙 17.空气中含量最多的是(    ) A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 18.属于纯净物的是(    ) A. 山泉水 B. 椰子水 C. 蒸馏水 D. 红糖水 19.下列物质在空气中燃烧，发出耀眼白光的是(    ) A. 硫粉 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 20.空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是(    ) A. 空气中含量最多的气体是氧气 B. 氮气可用于食品防腐 C. 稀有气体化学性质不稳定 D. 二氧化碳属于空气污染物 21.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是(    ) A. 物理性质包括：溶解性、挥发性、稳定性 B. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 C. 纯净物：洁净的空气、二氧化碳、冰水混合物 D. 污染空气的气体有：一氧化碳、二氧化氮等 22.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列操作正确的是(    ) A. 用酒精灯内焰加热 B. 试管口无需放棉花 C. 加热时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D. 先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 23.水是生命之源，下列“水”属于纯净物的是 A. 长江水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 24.空气是生命赖以存在的物质基础和重要资源，下列有关空气的说法不正确的是 (    ) A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差 C. 空气的成分按质量计算，氮气约占，氧气约占 D. 焊接金属时常用氮气作保护气 25.氧气是重要的资源。下列描述正确的是(    ) A. 氧气的沸点低于氮气 B. 能使带火星的小木条复燃 C. 不能用排水法收集 D. 液氧是一种无色的液体 26.物质具有多样性，可以分为不同类别。下列属于纯净物的是 A. 牛奶 B. 石灰石 C. 钛合金 D. 蒸馏水 27.空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 28.改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是(    ) A. 提倡人走灯灭 B. 垃圾分类处理 C. 多用一次性餐具 D. 选择公交出行 29.都是初三化学前四个单元中的常见物质，为黑色粉末，、在常温时均呈液态，在反应和中前后质量和化学性质均不变，下列说法合理的是(    ) A. 推测物质为二氧化锰，和、和两组物质组成元素相同 B. 反应这个实验中，生成和两种气体的质量比约为： C. 在中燃烧后生成的黑色固体是 D. 该图中共发生了个分解反应 二、填空题：本大题共12小题，共96分。 30.完成下列反应的化学文字表达式： 过氧化氢制取氧气：________________________________ 木炭在氧气中燃烧：________________________________ 铁丝在氧气中燃烧：________________________________ 31.周末，雯雯同学为家人做午餐。 资料：只含有一种物质的物质叫做纯净物，含有多种物质两种或两种以上叫做混合物。 制作牛奶蛋糕。下列量杯中，最适于量取牛奶的是_______填序号。 A.量杯   量杯    量杯 做菜。做菜时用到加碘盐，这里的“盐”指的是_______。纯净物或混合物 清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置，以防生锈。铁生锈属于_______填“物理”或“化学”变化。 32.我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白： 【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ 【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂． 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 ______ 木条不复燃 常温下过氧化氢不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ______ 【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂． 【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验： 实验三： 【实验目的】探究______． 【实验步骤】准确称量红砖粉末的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、______；对比反应前后红砖粉末的质量． 【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂． 但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：______． 33.利用形玻璃管进行空气中氧气含量的测定实验。已知：白磷着火点，实验过程中白磷燃烧。 空气中氧气含量的测定：已知形玻璃管的容积为，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是_________________________________________。 此装置与教材上的装置相比，其优点是__________________________________写一点即可。 34.氧气与世间万物如影随形。请写出下列有关氧气的文字表达式。 有氧气参加的反应：硫在空气中燃烧___________________________________________________                                                       有氧气生成的反应：实验室用高锰酸钾制氧气  ________________________________________ 35.歌曲爱在西元前中歌词“古巴比伦王颁布了汉谟拉比法典，刻在黑色的玄武岩距今已经三千七百多年”，其中提到“玄武岩”主要成分是二氧化硅、氧化镁和氧化铁等物质，其中二氧化硅含量最多，约占左右。请问： 玄武岩属于________________。填“纯净物”或“混合物” 二氧化硅含有约________________个氧原子。用科学计数法表示 氧化镁的摩尔质量是________________，氧化镁的质量为________________。 氧化铁是一种很好的催化剂，当其用于石油提炼时可使石油裂解速度提高倍，在此反应过程中氧化铁起到了________________的作用。 36.空气的各种成分在生活中都具有广泛用途。 食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，利用的氮气性质是______。 自然界中的氧循环，维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡。鱼儿能在水中生存的原因是_______填序号。 A.水的组成中含有氧元素 B.水中溶解一定量的氧气 C.水能分解生成氧气 37.随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。 家具和装修材料会释放有害物质甲醛，光触媒可促进甲醛和氧气反应，从而消除污染物甲醛。甲醛分子中氢氧原子的个数比为____________。 某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧，利用其强氧化性进行杀菌消毒并转化为无污染的、与的化学性质不同的原因是___________。 38.过氧化氢可用作消毒剂、供氧剂。 过氧化氢分解产生氧气的符号表达式为___________。 二氧化锰可作为催化剂提高过氧化氢分解速率，加入二氧化锰后，产生氧气的总质量______“减小”、“不变”或“增大 。 39.以下描述中 ______ 是物理变化， ______ 是化学性质填序号。 、碱式碳酸铜受热易分解 、酒精燃烧 、空气是无色无味的气体 、木棒受力折断 下列仪器不能用酒精灯加热的是 ______ 。 A.燃烧匙 B.试管 C.量筒 D.蒸发皿 铁丝在氧气中燃烧时需在集气瓶中盛少量水的目的是 ______ 。 40.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题： 图示中待测值 ______ ，该反应中反应物是 ______ 。 反应过程中甲和丁的质量变化之比为 ______ 填最简整数比。 下列说法正确的是 ______ 填字母序号。 A.该反应是分解反应 B.该反应中丙一定是催化剂 C.乙一定是化合物 D.丁一定是单质 E.乙和甲中至少含有一种相同的元素 41.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 过氧化氢的水溶液属于 ______ 纯净物或混合物。 过氧化氢制氧气的化学方程式为： ______ 。 三、简答题：本大题共9小题，共72分。 42.近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。 空气中的二氧化碳约占空气总体积的 ______。 上述流程中，二氧化碳发生反应的化学方程式是 ______。 由甲醛的化学式可以获得的一条信息是 ______。 酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是 ______。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是 ______。 人工合成淀粉的意义是 ______。写一点 43.以物质为核心，建构知识网络是认识物质性质及应用的有效途径。同学们在学习过程中，对氧气的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题。 液态氧的颜色为________。 医疗急救用到氧气，利用了氧气能________的性质。 铁在氧气中燃烧的符号表达式为________。 镁在空气中燃烧的现象是________。 木炭在氧气和空气中燃烧现象不同，由此可得出的结论是________。 44.随着工业的发展，大气污染越来越严重。为了建设国际旅游岛，保护空气我们能采取哪些措施？答出两点即可 45.下图是氧气的制取和性质实验。 实验，仪器的名称是__________；制取氧气反应的文字表达式为__________。 实验，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧、__________、生成黑色固体；生成的黑色固体为__________写物质名称。 46.利用下图装置测定空气中氧气的含量。 红磷燃烧反应的文字表达式为__________。 选用红磷作为实验药品的原因是__________。 下列操作会使测定结果偏小的是___________填序号。 A.药匙中放入的红磷量不足 B.将点燃的红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞 C.红磷燃烧结束后，未等装置冷却到室温就打开止水夹 47.分取集气瓶，实验前加入水，用下图装置测定空气中氧气的含量． 红磷燃烧的文字表达式为___________． 打开弹簧夹后，量筒中的水进入集气瓶中的原因是___________． 能说明空气中氧气体积约占的现象是___________填序号． 量筒中液面下降到处 量筒中液面下降到处 量筒中液面下降到处 48.分实验小组研究影响铁丝在氧气中燃烧效果的因素． 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为___________． 实验一：探究铁丝直径和数量对燃烧效果的影响 每次均收集相同体积的纯氧，按下表列出的方案，点燃铁丝后拍照记录燃烧现象燃烧时光圈越大、燃烧时间越长，代表燃烧效果越好． 序号 铁丝直径 铁丝数量 燃烧现象 根铁丝 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 根铁丝拧成一股 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 根铁丝拧成一股 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 根铁丝 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 探究铁丝数量对燃烧效果影响的实验序号为___________． 依据实验一可推知：铁丝的燃烧效果好于铁丝的，其证据是___________． 实验二：探究氧气浓度对燃烧效果的影响 在体积相同的集气瓶中，收集不同浓度的氧气，按下表列出的方案，重复实验． 序号 铁丝直径 铁丝数量 氧气浓度 燃烧现象         根铁丝 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 铁丝发红，较难燃烧 由实验二可得结论：铁丝直径和数量等条件相同时，氧气浓度在范围内，___________． 上述实验中，用根铁丝进行实验，燃烧效果最好的实验条件是___________． 实验二没有进行氧气浓度为的实验，理由是___________． 【实际应用定量计算】 49.分用下图装置制取氧气，并验证氧气的化学性质． 实验中，仪器的名称为___________，用于制取氧气的药品为___________． 实验中，氧气可以用排水法收集的原因是___________． 实验中，木炭在空气中燃烧呈红热；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热．对比上述现象，反映出氧气的化学性质是___________． 50.空气是一种宝贵的资源。让天空更蓝，空气更清新，是我们每个人义不容辞的责任。请回答下列问题： 空气中含有氮气，约占空气总体积的______。 洁净的空气对人类的生存非常重要。下列做法有利于保护大气的是______填序号。 A.使用清洁能源 B.燃放烟花爆竹 C.大量植树 D.推广开私家车出行 稀有气体中氦气的密度是氢气的两倍，是空气的，氦气的化学性质稳定，易燃不易爆，近几年氦气作为氢气的替代品填充于热气球中，请说明他替代氢气的理由______。 四、实验题：本大题共30小题，共300分。 51.某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。 实验中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是 _____________________________。 兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂其中辅助成分不干扰实验，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验、实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。 依据图示信息，实验_____的测定方法更准确，判断依据是_________________。 52.某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。    红磷燃烧的符号表达式：__________________。 该实验中操作不正确的是______填序号。 将集气瓶水面上方空间分为等份 加热红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 改进实验：在集气瓶中加入水，按如图所示组装装置，用下端烧红热的玻璃棒引燃红磷。待装置冷却后，测得集气瓶中水的体积为，则空气中氧气的含量为_________写出计算式即可，集气瓶中预先装入水的作用是______填序号。 A.降温吸收白烟液封长导管 53.取集气瓶，实验前加入水，用如图装置测定空气中氧气的含量。 红磷燃烧的文字表达式为___________________。 打开弹簧夹后，量筒中的水进入集气瓶中的原因是________________。 能说明空气中氧气体积约占的现象是__________填序号。 量筒中液面下降到处 量筒中液面下降到处 量筒中液面下降到处 54.用如图装置制取氧气，并验证氧气的化学性质。    实验中，仪器的名称为__________，用于制取氧气的药品为__________。 实验中，氧气可以用排水法收集的原因是___________________。 实验中，木炭在空气中燃烧呈红热；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热。对比上述现象，反映出氧气的化学性质是_____________。 55.白磷、红磷都可以在一定条件下燃烧。以下是相关的两个实验，请回答下列问题： 通过实验可以测定 ______ 。待集气瓶中的红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，当观察到 ______ 的现象时，可达到该实验目的，此实验需要注意的事项是 ______ 。该实验是否可以将红磷换成木炭？ ______ ，原因是 ______ 。 通过实验可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡，该实验中气球的作用是 ______ ；锥形瓶内事先放少量细沙的作用是 ______ ；白磷燃烧的化学方程式为 ______ 。 56.如图是实验室制取氧气的装置。 仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是： ______ 。 制得氧气后，请你设计实验方案，验证硫与氧气反应。从下面四个方面进行简述。 实验操作： ______ 。 实验现象： ______ 。 实验原理用化学方程式表示： ______ 。 实验结论： ______ 。 57.如图是实验室制取气体时常用的装置，请按要求填空： 写出标有编号的仪器名称： ______ 。 用装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是 ______ ；写出反应的符号表达式 ______ ，所属的基本反应类型是 ______ 。 加热时试管口略向下倾斜的目的是 ______ ；实验室若改用装置来收集氧气，验满的方法是： ______ ；若用排水法收集氧气，所得气体不纯的可能原因是 ______ 。 若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，气体的发生装置应选用 ______ ，反应的符号表达式为 ______ 。 氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。若用装置收集氨气，则发生装置应该连接 ______ 口。选填“”或“” 58.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取空气活塞拉至刻度处，硬质玻璃管中空气的体积为；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为。 写出铜粉与氧气反应的文字表达式：________________________________。 实验时，铜粉过量的目的是________________________。________填“能”或“不能”用木炭代替铜粉进行相同实验。 实验测得空气中氧气的含量为________。 若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是________________________写一条即可。 59.动、植物的生存都离不开氧气。实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如下图所示。 实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是________填字母序号，该反应的符号表达式为：________。 用装置制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体是________写物质名称，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至________选填“”或“”处。若将装置中的长颈漏斗改成注射器或分液漏斗其优点是________； 装置若用于高锰酸钾制氧气存在明显的缺陷，应如何改正________。 改进后用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，从上图选择合适的装置并正确连接：________填数字序号。 氧气制取及性质实验按如图所示进行，该实验能得出的结论是________填字母。 A.氧气具有助燃性    氧气密度比空气大 C.分子在不断运动    氧气不易溶于水 60.用下图所示实验研究氧气的性质。 实验中，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，______。反应的文字表达式为______。 实验中，集气瓶内水的作用是______。 实验中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，______，放热。反应的文字表达式为______。 实验中，为进一步检验木炭燃烧的产物，需进行的实验操作是______。 61.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒出，说明______。 红磷燃烧的文字表达式为______。 能证明空气中氧气含量的实验现象是______。 关于该实验，下列说法正确的是________填序号。 A.红磷的用量不影响实验结果 B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管 C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 62.用下图所示实验研究氧气的性质。 在图和图中，木炭燃烧的剧烈程度________填“相同”或“不同”。 图中观察到的现象为木炭剧烈燃烧，_______，放热。 图操作的目的是_________。 63.如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题： 请写出图中标号仪器的名称： ______ ； 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ______ 填字母序号，制取气体前应进行的操作是 ______ ，反应的化学方程式为： ______ ； 氨气极易溶于水，现需制取并收集一瓶氨气，应选择的收集装置是 ______ 填字母序号，你认为实验室制取气体选择收集装置的依据是 ______ ； 用装置收集的气体中一定含有一种杂质，除去中含有的该杂质可选用的物质是 ______ 填名称。 64.今年月，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用下图所示的仪器和装置进行常见气体的制取和性质实验。请回答下列问题： 写出图甲中标有编号仪器的名称： ______ ； ______ 。 小红同学用双氧水、二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选用图甲中发生装置是 ______ 和收集装置是 ______ 填装置对应的字母，该反应的文字表达式是 ______ ，二氧化锰的作用是 ______ 。 用收集氧气时，检验是否收集满的方法 操作、现象、结论 ______ 。 氨气是一种无色、有刺激性气味、密度小于空气的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。制取氨气应选用的发生装置、收集装置分别是 ______ 、 ______ 填字母编号。 65.某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法。 写出图中标有序号的仪器名称 ______ 。 实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 ______ 填序号，从中选择，下同；若收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的收集装置是 ______ 。 若选择装置收集氧气时，气体应从 ______ 填“”或“”端通入，验满的方法是 ______ 。者选择装置收集氧气时，预计依次观察到的现象为 ______ 将下面三图的序号排列。 甲烷是密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 ______ 填序号，从中选择，下同，收集装置有 ______ 。 66.化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： 实验一：木炭在图中燃烧与在图中燃烧剧烈程度 ______ 选填“不同”或“相同”。图的实验目的是 ______ 。木炭燃烧的化学方程式为 ______ 。 实验二：图中集气瓶底少量水的作用是 ______ ，可观察到的现象是：细铁丝在氧气中，发生反应的化学方程式为 ______ 。 实验三：观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，生成有气味的气体，反应的化学方程式为 ______ 。集气瓶底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的物理性质是 ______ 。 比较归纳：根据上述细铁丝、木炭和硫在氧气中燃烧的实验，你能归纳出其中的原因： ______ 。 根据上述实验，说明氧气的化学性质 ______ 填“活泼”或“不活泼”。 比较三个反应的化学方程式，共同点有 ______ 任答一点。 67.是人类生活不可缺少的物质，制取的方法很多。请回答下列问题： 分解法：生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式为 ______ ； 分解法：应选用图中的 ______ 填图中装置对应的字母作发生装置； 分解法：检查装置的气密性时先要 ______ 填操作过程，再增大密封体系内气体的压强，然后观察现象进行判断； 可以用所示装置来收集，体现了 ______ 的性质； 已知的沸点为，的沸点为。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则为 ______ 填“先”或“后”蒸发出来的气体。 68.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。 请结合如图仪器回答问题： 写出图中标号的仪器名称： ______ ， ______ ； 写出实验室用装置制取氧气的化学方程式 ______ ；制取的氧气可以进行铁丝在氧气里燃烧的实验，该反应的化学方程式为 ______ 。 通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置 ______ 填字母编号，下同，收集装置是 ______ 。 69.如图是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题： 写出图中有标号仪器的名称： ______ ， ______ 。 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应原理是 ______ 。实验选用装置的优点是 ______ 。用装置收集氧气的依据是 ______ ，实验结束后，陈超问：“我怎么知道这气体就是氧气？”请你设计实验证明是氧气 ______ 。 实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制取氨气，易溶于水，密度比空气小，同时生成氯化钙和水，反应原理 ______ ，发生装置选用 ______ 填标号，下同，收集装置选用 ______ ，收集完气体应 ______ 放“正”或“倒”在桌面上。 若用如图装置来收集一瓶氧气，气体应从导管口 ______ 填标号通入。 70.化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。 写出编号所指仪器的名称： ______ ； ______ 。 以上装置图中共有两处明显错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上 ______ ； ______ 。 氯酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。小丽在实验室中用氯酸钾和另一种固体混合物制取氧气，可选用的收集装置是 ______ 填字母序号。小红在实验室中选用装置作为氧气的发生装置，该反应的文字表达式是 ______ 。在她们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 ______ 填化学式，在两个反应中它起 ______ 作用。小红选用作为发生装置制取氧气时，主要的操作步骤有：向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；收集气体；检查装置的气密性；向锥形瓶中放入二氧化锰；组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是 ______ 填字母序号。 71.化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。 一氧气的实验室制法及性质探究 写出图中标有序号的仪器名称： ______ ； ______ 。 实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。若收集瓶比较纯净的氧气，应选用的收集装置是 ______ 检验一瓶气体是氧气的方法： ______ 包括操作、现象、结论三方面。 实验时的主要操作步骤有：向锥形瓶中加入二氧化锰；收集气体；组装仪器；向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是 ______ 填字母序号。 若选择装置用排空气法收集氧气时，气体从 ______ 填或端通入。 二拓展：甲烷的性质及实验室制法探究： 甲烷是天然气的主要成分，是一种无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水，在空气中燃烧发出蓝色火焰井产生水珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，甲烷过多排放于空气中也会导致较严重的温室效应。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。 制取甲烷的发生装置应选择 ______ 填装置编号，从装置中选择，下同，收集装置应选择 ______ 。 甲烷的物理性质 ______ ；化学性质 ______ ，化学性质对应的用途 ______ 。写出该反应的化学方程式 ______ ，能量转化形式是 ______ 。 宏观角度看，甲烷由 ______ 组成，从微观角度看，甲烷由 ______ 构成，甲烷燃烧反应过程中不发生变化的微粒是 ______ 。 甲烷还是制取氢气的原料之一。在隔绝空气和条件下，甲烷能分解产生炭黑一种碳单质和氢气，这一反应过程的化学方程式是 ______ ，生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。 综上，人们研究化学变化的主要目的是 ______ 。 72.某兴趣小组利用气体压强传感器来探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，他们按照图甲做了一系列实验，记录数据如表，请回答： 实验序号 催化剂 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积 相同时间内甲瓶气体压强值 二氧化锰 二氧化锰 氧化铁 同学完成了实验和实验，并绘制出图乙，图中曲线表示的是实验 ______ 填序号，由图乙可知使用催化剂将 ______ 选填“增加”“减少”或“不改变”生成物的质量。 同学为了探究氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果时，进行了实验和实验 ______ 填序号，并绘制出图乙曲线表示二氧化锰氧化铁。由此可知 ______ 这种物质对过氧化氢分解的催化效果更好。请写出实验中所发生反应的反应方程式 ______ 。 同学在实验和实验的反应进行过程中发现，说明当催化剂的种类和质量相同时， ______ 化学反应速率越快。 将实验中的剩余固体物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为 ______ 。将得到的固体重新加入过氧化氢溶液发现仍然有气体产生，说明反应前后，催化剂的 ______ 不变。 73.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 图中仪器、的名称分别是： ______ 、 ______ 。 向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 ______ 。 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 ______ 填字母序号，下同，发生反应的化学方程式是 ______ ，试管口要放一团 ______ 。 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ ，二氧化锰在该反应中的作用是 ______ 。 如果用装置收集，则气体应从 ______ 填或端进入。 如果用装置与连接制取和收集气体，当气体收集完成后，下列操作中，能防止水从水槽倒流入试管的是 ______ 填序号。 先从水槽取出导气管，再熄灭酒精灯 松开橡皮塞后，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再从水槽取出导气管 先用弹簧夹夹紧胶皮管，再熄灭酒精灯 检验集气瓶中的氧气已收集满的方法是 ______ 。 74.空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。 工业制取氧气的变化是 ______ 填“物理”或“化学”变化。 写出标有序号的仪器名称： ______ ； ______ 。 在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的发生装置为 ______ 填字母代号，下同，收集装置为 ______ ，发生化学反应的化学方程式为 ______ ，其中二氧化锰起 ______ 作用。 若用装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？ ______ 。 若用装置收集氧气时为了保证收集到纯净的氧气要等到 ______ 才开始收集。 该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 ______ ，进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 ______ 。 75.某兴趣小组的同学探究氧气性质的实验如图，请回答下列问题： 图的蜡烛燃烧过程中，通过现象 ______ 可以说明生成了水，检验另一种产物的方法是 ______ 。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看是由于 ______ 。 镁不仅能够在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氯化镁中氮元素显价，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 ______ 。若用镁来代替铜粉测定空气中氧气的含量，则会使实验测定的结果 ______ 填“偏大”或“偏小”。 小军发现铁丝燃烧后，生成的黑色固体的质量大于铁丝的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你是否同意小军的观点并说明理由 ______ 。实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的 ______ 有关，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ______ 。 76.以下四个实验装置可用于“测定空气中氧气的含量”，请认真分析，回答下列问题。 拉瓦锡用装置 ______ 填写实验序号定量研究了空气的成分。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用红磷、铜粉等进行实验，其原理都是采用 ______ 场“物理”或“化学”方法从混合气体中除去某种气体，从而达到分离物质的目的。 利用装置测定空气中氧气的含量，待红磷熄灭并冷却至室温后打开止水夹，观察到的现象是 ______ ，由实验可推知反应后剩余气体的物理性质 ______ ，化学性质 ______ 。 实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是 ______ 填写实验序号，利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素有 ______ 写一条。 装置、的实验都用到了铜粉，写出反应的化学方程式 ______ 。反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置试管容积为中注射器活塞从刻度处缓慢移动至 ______ 刻度处停止误差忽略不计。 77.根据下列装置图回答问题装置图用序号填空： 若用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气，应选用发生和收集装置是 ______ 填装置序号 已知固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，应选用 ______ 做气体发生装置。 是一种可用于集气，洗气等多功能装置，若用排空气法收集氧气，则气体应从 ______ “”或“”进入中，若将装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 ______ 填“”或“”进入中。 加热高锰酸钾制取氧气时，装置的试管口要略向下倾斜的目的是 ______ 。 78.如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题： 写出标注仪器的名称： ______ ； ______ 。 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 ______ 填字母序号，下同作发生装置，反应的化学方程式为 ______ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 ______ 装置。 收集不选用装置的理由是 ______ ，若用装置收集氧气，则气体应从图中的 ______ 选填或端进入。 79.如图是实验室常用制备气体的装置。 用高锰酸钾制氧气的文字表达式为 ______ 。小李同学在用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验过程中，发现收集装置中的水慢慢变成紫红色了，他仔细思考发现反应装置中缺少 ______ 。 氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 ______ 填字母，可多选。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 若用装置收集氧气，气体应从 ______ 填“”或“”端通入。若瓶中装满水，则气体应从 ______ 填“”或“”端通入。 实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，实验过程中能获得平稳的氧气流，应选用的发生装置是 ______ 。 若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置中的 ______ 填序号。 某兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较、对过氧化氢分解的催化效果，实验装置如图。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验 粉末状 实验 粉末状 、都能做反应的催化剂，则两者在化学反应前后 ______ 和 ______ 均不发生改变。 实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和 ______ 。 实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现型管内右侧液面上升，原因是 ______ 。 结论：对过氧化氢分解的催化效果比好，得出该结论的依据是 ______ 。 80.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： 图中标号仪器名称是 ______ 。 实验室用装置制取气体时，试管口稍向下倾斜的原因是 ______ 。用装置制取氧气的化学方程式是 ______ 。 选择装置收集氧气的依据是 ______ 。 用装置和装置 ______ 填序号收集并测量氧气体积，实验时气体应从装满水的装置中的导管 ______ 填“”或“”端通入。 实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水，密度比空气小的氨气。要制取并收集氨气，应选择的装置是 ______ 填字母代号。 五、探究题：本大题共15小题，共150分。 81.某同学对氯酸钾制取氧气时所用到的催化剂进行研究，当在相同的加热条件下，记录了以下的数据： 编号 质量 催化剂 催化剂质量 收集所需时间 实验 无 实验 实验 实验 实验中设置实验的目的是 ______。 上表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是 ______。 写出实验中反应的文字或符号表达式 ______。 由实验和实验可知，对的分解 ______填“有”或“无”催化作用。维持加热条件不变，用实验继续加热收集，所用的时间明显小于，其原因是 ______。 要比较分解反应中不同的催化效果，除了测定收集所需时间外，还可以测定相同时间内 ______。 以下有关催化剂的说法正确的是 ______填序号。 二氧化锰一定是催化剂 某些化学反应可以有多个催化剂 催化剂能使氯酸钾分解产生更多的氧气 所有化学反应都需要催化剂 催化剂在改变化学反应的速率的同时，本身的质量也不变 82.实验小组研究影响铁丝在氧气中燃烧效果的因素。 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为______________________。 实验一：探究铁丝直径和数量对燃烧效果的影响 每次均收集相同体积的纯氧，按下表列出的方案，点燃铁丝后拍照记录燃烧现象燃烧时光圈越大、燃烧时间越长，代表燃烧效果越好。 序号 铁丝直径 铁丝数量 燃烧现象 根铁丝 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 根铁丝拧成一股 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 根铁丝拧成一股 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 根铁丝 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 探究铁丝数量对燃烧效果影响的实验序号为__________。 依据实验一可推知：铁丝的燃烧效果好于铁丝的，其证据是__________。 实验二：探究氧气浓度对燃烧效果的影响 在体积相同的集气瓶中，收集不同浓度的氧气，按下表列出的方案，重复实验。 序号 铁丝直径 铁丝数量 氧气浓度 燃烧现象 根铁丝 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 燃烧光圈直径约为，燃烧时间约为秒 铁丝发红，较难燃烧 由实验二可得结论：铁丝直径和数量等条件相同时，氧气浓度在范围内，__________。 上述实验中，用根铁丝进行实验，燃烧效果最好的实验条件是__________。 实验二没有进行氧气浓度为的实验，理由是__________。 83.某化学兴趣小组对氯酸钾热分解温度的测定产生兴趣，根据题意完成实验探究。 一、探究氯酸钾的分解温度 【阅读资料】氯酸钾的熔点为，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为。 【进行实验】 Ⅰ取一支大试管，向其中加入大约氯酸钾含有结晶水，固定在铁架台上如图。 Ⅱ把氧气体积分数传感器探头小心地插入试管内，连接数据采集器已知氧气体积分数传感器超过最大测量值时将拉成一条直线。 Ⅲ点燃酒精灯加热试管，数据采集器得到的氧气体积分数随温度的变化图像如图所示。 【分析讨论】 实验时试管口略向下倾斜的原因是________________________，试管中发生的反应的文字表达式为______________________________。 分析图，加热前大试管内的空气中氧气体积分数约为，刚开始加热时，试管内温度不断上升，但氧气的体积分数却略有下降，原因是______________________________。 在温度达到时，氯酸钾开始熔化，温度还未到达，氧气体积分数曲线就不再上升，原因是____________________________，此时________选填“有”或“没有”氧气生成。 【实验结论】 重复多次实验，得到的数据都如图所示，由此得出结论：氯酸钾分解温度和熔点温度________选填“接近”或“不接近”。 二、探究氯酸钾与二氧化锰的质量配比对氯酸钾分解的影响 【继续探究】甲同学提出猜想：氯酸钾分解产生氧气时，如果使用催化剂，不论催化剂量的多少，催化效果是一样的。于是兴趣小组按照氯酸钾与二氧化锰不同的质量配比，按照图所示装置继续进行实验，得到不同质量配比时氧气体积分数随温度变化图像如图所示。 根据图可知，甲同学的猜想________选填“正确”或“不正确”，参照数据，从节约药品角度看，在实验室制取氧气时，氯酸钾与二氧化锰质量比以________为宜。 实验结束后，若要回收二氧化锰，可采用的实验方法是________________。 84.某化学兴趣小组通过实验发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ 中无明显现象，产生大量气泡，带火星木条复燃 中产生的气体是________ Ⅱ向试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 中带火星木条又复燃，滤渣质量为________ 淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 中过氧化氢分解的文字表达式：_________________________________________。 保持过氧化氢化学性质的最小粒子是_________________，过氧化氢分解过程中的最小粒子是_________________。 【实验拓展】 化学兴趣小组继续设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验序号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 淀粉 二氧化锰 上述实验中“待测数据”是指_______________________________；若，则可得出的结论是________________________。 兴趣小组同学用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变。于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。但有些同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与________有关。 85.硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。化学兴趣小组的同学制备硫酸铜时，选用方案的反应原理是：铜过氧化氢稀硫酸 硫酸铜水。 【查阅资料】通常，硫酸铜是一种白色粉末，易溶于水，溶液呈蓝色 工业上制备硫酸铜，其中一种反应原理是：铜浓硫酸硫酸铜二氧化硫水 一同学们将铜、过氧化氢溶液和稀硫酸混合后，观察到溶液变为蓝色、试管发烫。同时还意外发现了一个现象：开始有少量气泡，随后反应剧烈、产生大量气泡。同学们对该意外现象很好奇，咨询老师后得知该气体是过氧化氢分解产生的氧气。同学们往反应容器中伸入带火星木条，观察到木条出现_____________现象，确认该气体为氧气。 二同学们又提出新问题，是什么因素加速了过氧化氢的分解呢？ 【猜想假设】小雅同学认为：一定是反应生成的硫酸铜加速了过氧化氢的分解    小礼同学认为：一定是反应放热使温度升高加速了过氧化氢的分解 【进行实验】于是设计了实验见下表进行探究： 编号 试剂 温度 现象  ____________________________________________  无明显现象 过氧化氢的水溶液、硫酸铜的水溶液 产生少量气泡 过氧化氢的水溶液、硫酸铜的水溶液 产生较多气泡 小雅同学对比实验认为自己的推测正确，请将表中实验所选试剂补充完整。 小礼同学对比实验__________填编号认为自己的推测正确。 【实验结论】小雅、小礼同学单独给出的结论都不严谨，其理由是_________________________________________________________________________________ 【评价反思】 小雅同学通过对比实验得出硫酸铜一定是过氧化氢分解的催化剂。小礼同学认为不正确，还需要探究硫酸铜的_______________________在反应前后是否改变。 依据反应原理，化学兴趣小组的同学制备硫酸铜的方案与查阅资料中工业上的方案比较，具有的优点是_________________________________________答条即可 86.小杨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】黑色的氧化铜是否也能作氯酸钾加热分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验其它可能影响实验的因素均忽略。 实验序号 质量 其他物质质量 待测数据 ： ： 上述实验应测量的“待测数据”是__________。 若实验比实验的“待测数据”更__________填“大”或“小”，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 将实验反应后的固体经分离、干燥等操作，称量得到黑色粉末，若要证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂，还要检验反应前后氧化铜的__________不变。 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。 氯酸钾被氧化铜催化分解制取氧气的化学反应的文字表达式为______________________________________________________________________________。 【评价设计】 你认为小杨设计实验和实验对比的目的是__________。 87.学习小组进行如下项目式学习。 Ⅰ比较温度对物质化学反应速率的影响。 【实验方案】取相同体积、相同浓度、温度不同的溶液放入试管中，分别加入相同质量，测量各生成相同体积所需要的时间。 【进行实验】下图是进行实验的装置图，此实验中处宜采用的气体收集方法是___________。试管中发生反应的文字表达式为_______________________________。 【实验记录】 实验编号 反应物 催化剂 温度 时间 【结论】该探究过程得出的结论是______________________________________________。 【反思】除了用收集相同体积的氧气所需要的时间作为比较标准外，还可以用__________________________作为比较标准。 从过氧化氢完全反应后的剩余物中回收二氧化锰，需进行的操作是_______________。 Ⅱ其他对物质化学反应影响因素的探究。 还有哪些因素会影响物质的化学反应速率呢？猜想一条并设计实验方案不要求进行实验。 【假设】_________________________________________________________。 【实验方案】_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 88.实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验：验证是分解的催化剂。 过氧化氢分解的文字表达式为______。 Ⅳ中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为______。 证明能加快分解速率的实验现象是______。 实验：探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度 催化剂种类 催化剂质量 氧气浓度达到最高值时所用时间 ． 注：氧气浓度达到最高值时已完全分解。在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 实验中，效果最好的催化剂是______。 实验的目的是______。 与实验目的相同的实验组还有______写出 组即可。 【反思与评价】 继续实验，发现活性炭比的催化效果差。其实验方案：称取活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入。在初始温度时测定并记录实验结果。 实验中称取的活性炭质量为______。 测定的结果是______。 89.某同学用水果果肉作为催化剂，用下图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过会失去活性。 植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入不同浓度的过氧化氢溶液，再与水果果肉混合，记录液柱从移动至的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从移动至的时间 浓度 体积 种类 质量 苹果果肉 苹果果肉   苹果果肉   香蕉果肉   水蜜桃果肉 【解释与结论】 进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明______。 由可以得到的结论是______。 的目的是______。 中，若将过氧化氢溶液浓度改为，则液柱从移动至的时间______“”“”或“”。 【继续实验】 补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入浓度为的过氧化氢溶液，______。 同学们利用上图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子。将苹果果肉置于的烘箱中使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入浓度为的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到______。 90.学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤木条不复燃；步骤产生气泡，溶液变蓝色； 步骤 ______ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 ______ 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。已知。 根据上述实验中： ______ 填最简整数比，证明反应前后铜离子没有发生变化；再通过其它实验也证明了反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 ______ ，然后将固体加入的过氧化氢溶液中，若 ______ ，则也可获取上述结论。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 ______ 填序号。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间 91.某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，同学甲设计了以下对比实验： 编号 实验药品 分解温度 Ⅰ 与均匀混合加热 Ⅱ 与均匀混合加热 Ⅰ中反应的文字表达式是 ______ 。 Ⅱ中的值应为 ______ 。 【实验结论】实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是 ______ 。 同学乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 相同时间内产生体积 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 本实验中，测量体积的装置是 ______ 填编号。 【实验结论】在相同条件下， ______ ，双氧水分解得越快。 【反思】同学丙如图装置进行实验：通过比较 ______ 也能达到实验目的。 92.同学们对溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。 实验：探究溶液浓度、温度对反应速率的影响 【实验方案】在一定温度下，向相同质量的溶液中加入相同质量的粉末，测量收集所需的时间： 实验序号 溶液的浓度 温度 时间 Ⅰ 待测 Ⅱ 待测 Ⅲ 待测 实验：探究催化剂种类对反应速率的影响 【实验方案】依据下图装置进行实验部分仪器略去，用相同粒数的、、、四种催化剂微球质量相等、表面积相同，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如图。 【解释与结论】 实验中反应的化学方程式是 ______ 。 为了达到实验的目的，补全实验方案： 若与不相等，则 ______ ； ______ 。 若与相等，则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ______ 。 实验中使用相同粒数催化剂微球的原因是 ______ 。 通过对实验数据的分析，下列说法不正确的是 ______ 。 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁 每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同 用含的海藻酸钠微球进行实验，时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开 实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热 【反思与评价】 实验是通过测量收集等体积所需时间来比较溶液的反应速率，还可以通过测量 ______ 来比较溶液的反应速率。 93.医院救治呼吸疾病患者需要氧气，贺老师带领化学小组的同学制作简易供氧器。 实验Ⅰ甲小组同学通过查阅资料发现：过氧碳酸钠化学式为是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气。甲小组同学设计以下两个实验探究其成分及制氧原理。 【查阅资料】过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质； 碳酸钠溶液显碱性，含有、、不影响过氧化氢的分解； 相同温度下，相同，溶液中的浓度也相同；越大，的浓度也越大。 【探究一】“过氧碳酸钠”的成分测定。请补充完成实验报告中的相关内容。 序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 锥形瓶中产生大量气泡，带火星的 ______ 。 溶液中含有过氧化氢。 锥形瓶中产生大量气泡，澄清石灰水 ______ 。 溶液中含有，写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式： ______ 。 【探究二】“过氧碳酸钠”的制氧原理。 【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有促进作用？ 【猜想假设】猜想一： ______ ；猜想二：；猜想三：和 【实验过程】相同温度下，进行溶液以及溶液中分别加、的实验，测定相同时间内溶液的、溶解氧含量，数据如下： 实验序号 试剂 溶液 溶液溶液 溶液溶液 溶液溶液 溶解氧 【实验结论】对比实验数据，证明猜想二正确。 对比实验和可得出： ______ 填“增大”或“减小”溶液中的浓度，溶解氧的含量会增大。 实验Ⅱ乙小组同学提出除了二氧化锰可以催化过氧化氢制氧气外，硫酸铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并进行了以下探究。 乙小组同学观察到，步骤带火星的木条复燃，请写出硫酸铜催化过氧化氢分解的化学方程式 ______ 。 【评价改进】大家认为乙小组的实验探究不严谨。若要确定硫酸铜也能作过氧化氢分解的催化剂，还需证明硫酸铜的质量和 ______ 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙小组同学补做以下实验： 已知：； 根据上述实验，当滤渣的质量 ______ 时，证明反应前后铜离子没有发生变化； 将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 ______ 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 ______ ，然后将固体加入的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢的分解。 94.利用氢氧化钠溶液开展探究实验。 【实验】测定空气中氧气的含量如图甲，钟罩内体积进行等分，实验前液面停留在刻度“”处 氢氧化钠溶液的作用是 ______ 用化学方程式表示。 冷却后，钟罩内液面高度低于刻度“”，可能的原因是 ______ 写一条。 【实验】证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 用图乙装置实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是 ______ 。 用图丙装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图。 首先注入瓶中的药品是 ______ 填“水”或“氢氧化钠溶液”。 段压强变大，原因是 ______ 。 对比曲线中段和段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 上面实验都是从反应物消耗的角度证明反应的发生，我们还可以从生成物角度进行探究。有同学建议，往反应后的溶液中滴加 ______ ，观察到气泡现象，该反应的化学方程式为 ______ ，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。 95.图是实验室制取气体的发生装置和收集装置 写出仪器名称： ______； ______。 小东同学准备选择一种紫黑色固体来制取纯净的氧气，其反应的符号表达式是 ______，小东同时选择的制取氧气的装置是 ______填序号，该装置制取氧气时需要改进的地方是 ______。装置中试管口略向下倾斜的目的是 ______。 某同学在使用装置时发现试管固定得太高，该同学应调节图中的旋钮 ______填“”“”或“”。 小南同学用装置制，反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是 ______。 A.将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速度 B.用容积更小的锥形瓶 C.加热反应物 D.加水稀释，降低过氧化氢浓度 六、计算题：本大题共5小题，共50分。 96.如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请据图回答下列问题提示：铜粉在加热条件下会与氧气反应生成黑色氧化铜固体： 装置一和装置二中气球的位置不同，______填“装置一”或“装置二”更合理，理由是______． 根据实验测得的相关数据见下表，计算空气中氧气的体积分数． 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 ______ 97.带火星的木条在氧气中可以复燃，那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？为此，同学们开展了相关探究实验，实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为毫升，然后采用某种方法得到瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观蔡是否复然，相关的数据见下表： 集气瓶编号 瓶内预装水体积毫升 充入氧气体积毫升 瓶内空气体积毫升 瓶内空气里氧气体积的百分比 木条能否复燃 能 ______ 能 ______ 能 不能 表格空白处的数值为 ______ 保留位小数；表格空白处填 ______ 填“能”或“不能”； 由该实验可得到的结论是 ______ 。 98.成人每分钟大约吸入氧气，大约需要空气______，质量是多少？已知空气的密度为 99.如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，指出图中错误并说明改正方法。 __________________________； __________________________； __________________________。 100.根据下图所示装置回答下列有关问题                                                                         仪器的名称为____________。 若装置用排水法收集氧气，具体操作方法为_______________________________。_______                       中放水的目的为_______________________，该反应的化学方程式为_________。_____________________ 某同学连接、、进行实验，实验时中蜡烛燃烧更旺，中溶液变浑浊，则中反应的化学方程式是______________________________________________。 某同学连接、、进行实验，实验时中蜡烛熄灭，中溶液变浑浊，则中现象说明中产生的气体所具有的性质是________________________。答出一条即可 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中固体总质量变化如图所示，请计算． 制取的质量为___________．原固体混合物中氯酸钾的质量分数．结果精确到 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元我们周围的空气单元巩固提高精选问题集2024-2025九年级化学人教版上册 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的简单分类，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。能从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 【解答】 A.糖水中含有蔗糖、水等多种物质，属于混合物； B.汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物； C.矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物； D.蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物。 故选D。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧只能与空气中的氧气反应；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。 【解答】 A.红磷不足，导致氧气不能完全反应，导致所测氧气含量偏低，故A正确。 B.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，注射器内压强变小，在大气压强作用下，注射器活塞向左移动，故B错误。 C.空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气，则实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，故C正确。 D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，即没有形成压强差，导致水不能流入瓶内，不能用木炭代替红磷来测定空气中氧气含量，故D正确。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答。 【解答】 A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是白烟，选项说法错误； B、木炭燃烧不能产生大量白烟，选项说法错误； C、硫燃烧不能产生大量白烟，选项说法错误； D、红磷燃烧产生大量白烟，选项说法正确。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握氧气的化学性质及燃烧现象是解答本题的关键。 【解答】 A.硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误； B.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故正确； C.木炭在氧气中燃烧，发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误； D.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，正确理解物理性质与化学性质本质区别是否通过化学变化表现出来是解答此类题的关键。 【解答】 A、氧气能支持燃烧，必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，为化学性质，故选项正确； B、氧气是一种无色气体，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故选项错误； C、氧气难溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故选项错误； D、氧气密度比空气略大，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故选项错误。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查气体的性质和用途。解题的关键是根据气体的性质进行分析解答，用于填充食品包装的气体，一是要无毒，二是要性质稳定，三是来源广，价格低廉。 【解答】 A.氧气化学性质活泼，具有氧化性，易使食物变质，所以不能用于食品包装填充气，故错误； B.氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，所以可作保护气，故正确； C.氢气是易燃物，容易发生事故，不能用于食品包装填充气，故错误； D.一氧化碳易燃易爆且有毒，不能用于食品包装，故错误。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 【解答】 A、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼的白光，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 8.【答案】  【解析】【分析】 “全面推进美丽中国建设”是社会关注的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。 【解答】 A.利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能可以节约化石能源的使用，减少污染物的排放，故A符合主题； B.废旧电池要进行处理，而不能深埋，会污染土壤，故B不符合主题； C.大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故C不符合主题； D.大量使用一次性餐具会加大树木的消耗，从而造成环境的污染，不利环境保护，故D不符合主题。 9.【答案】  【解析】解：、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。 D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 10.【答案】  【解析】【分析】 本考点考查了空气的污染，难度不大，掌握空气污染物的种类是解题的关键。 【解答】 A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，故选项错误； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，所以一氧化碳属于空气污染物，故选项正确； C、氧气是空气的成分，不是空气污染物，故选项错误； D、稀有气体是空气的成分，不是空气污染物，故选项错误。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查实验现象，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别。 【解答】 A.铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，故说法错误； B.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，现象是：黑色固体中有红色固体生成，故说法正确； C.氢气燃烧，产生淡蓝色火焰、放热，故说法正确； D.镁带燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，故说法正确。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的分类，纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 【解答】 A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； B、雨后的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，不符合题意； C、生铁中含有铁、碳等，属于混合物，不符合题意； D、煤中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验的基本操作，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 【解答】 A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签朝着手心，试剂瓶口与试管口紧挨，图中所示操作错误； B、塞橡皮塞时，应用手拿橡皮塞不能拿导管慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先把试管斜放，用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查空气的组成，及组成中各物质的性质和用途。 【解答】 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的、氧气大约占空气体积的、稀有气体大约占空气体积的、二氧化碳大约占空气体积的、水蒸气和其它气体和杂质大约占。 所以空气中体积分数最大的是氮气，故选B。 15.【答案】  【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和杂质，空气中含量最多的气体是氮气；则汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气。 故选：。 根据空气的组成成分，进行分析判断。 本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。 16.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的分类，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。 【解答】 A.冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物； B.黄铜是铜锌合金，由多种物质组成，属于混合物； C.碳酸氢铵是由一种物质组成的，属于纯净物； D.氢氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物。 17.【答案】  【解析】略 18.【答案】  【解析】略 19.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质在空气中燃烧的现象，在解答此类问题时，要注意烟与雾、火焰与光的区别，。 【解答】 A.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，不会产生耀眼白光，故A错误； B.镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，故B正确； C.铁丝在空气中不能燃烧，故C错误； D.木炭在空气中燃烧发红光，不会产生耀眼白光，故D错误。 20.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了空气的组成、各种气体的性质和用途、空气污染物等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。 【解答】 A.空气中含量最多的气体是氮气，故A错误； B.氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质不活泼，故B正确； C.稀有气体化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，故C错误； D.二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。 21.【答案】  【解析】【分析】 本题主要是化学性质和物理性质的区别、常见仪器的用途、纯净物和混合物的判断、空气污染物等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解掌握。 【解答】 A、稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误； B、试管可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，而集气瓶不能加热，故错误； C、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故错误； D、一氧化碳、二氧化氮属于污染空气的气体，故正确。 22.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。 【解答】 A.酒精灯的外焰温度最高，应用酒精灯外焰加热，故选项说法错误。 B.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口应该塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故选项说法错误。 C.加热时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动预热，防止试管局部骤热而炸裂，故选项说法正确。 D.高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。 23.【答案】  【解析】【分析】 本题属于纯净物和混合物的鉴别题，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 【解答】 A.长江水中含有水，还含有其它的杂质，所以属于混合物，故不符合题意； B.自来水中含有水和其他杂质，属于混合物，故不符合题意； C.矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故不符合题意；  D.蒸馏水中只有水一种物质组成，属于纯净物，故符合题意。  24.【答案】  【解析】【分析】 本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化和化学变化的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 工业上是利用液态空气法制氧气，是根据氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；空气是一种十分重要的天然资源；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占、氧气大约占、稀有气体大约占、二氧化碳大约占、水蒸气和其它气体和杂质大约占；空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差。 【解毒】 A、工业上是利用液态空气法制氧气，是根据氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化，故A说法正确； B、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，故B说法正确； C、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占、氧气大约占、稀有气体大约占、二氧化碳大约占、水蒸气和其它气体和杂质大约占；故C说法错误； D、氮气化学性质稳定，焊接金属时常用氮气作保护气，故D说法正确。 故选：。 25.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有关氧气的知识，掌握氧气的性质是解题的关键。 【解答】 A. 由工业上分离液态空气制取氧气的方法可知，氮气先蒸发出来，所以氮气的沸点低于氧气，故错误； B. 氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故正确； C. 氧气不易溶于水也不和水反应，能用排水法收集，故错误； D. 液氧是一种淡蓝色的液体，故错误。 26.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的分类，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。 【解答】 A.牛奶中有蛋白质和其它营养物质，属于混合物，不符合题意； B.石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，不符合题意； C.钛合金中有钛和其它物质，属于混合物，不符合题意； D.蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 27.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等即可正确解答本题。 【解答】 目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。 A.二氧化碳排放过多会产生温室效应，但是目前未计入空气污染指数的项目，故A符合题意；   B.一氧化碳属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故B不合题意； C.二氧化硫属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故C不合题意；                       D.二氧化氮属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故D不合题意。 故选A。 28.【答案】  【解析】解：、人走灯灭减少电的浪费，符合绿色发展概念，选项A不符合题意； B、垃圾分类可以进行资源再利用及危害物质的集中处理，符合绿色发展概念，选项B不符合题意； C、一次性餐具过多使用，造成资源浪费，造成环境危害，不符合绿色发展概念，选项C符合题意； D、公交出行减少私家车使用，减少石油资源的使用，符合绿色发展概念，选项D不符合题意； 故选：。 根据减少资源浪费与资源综合利用的概念分析回答此题。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 29.【答案】  【解析】解：、推测物质为二氧化锰，和、和两组物质组成元素相同错误，是氯酸钾，是氯化钾，组成元素不同；故选项错误； B、反应这个实验中，生成和两种气体的质量比约为：错误，体积比是：；故选项错误； C、在中燃烧后生成的黑色固体是错误，是四氧化三铁；故选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，该因此图中共发生了个分解反应正确；故选项正确； 故选：。 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：为黑色粉末，、在常温时均呈液态，在反应和中前后质量和化学性质均不变，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此是二氧化锰，是过氧化氢，是水；水在通电的条件下生成氢气和氧气，氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，因此是氢气，是氧气，是氯酸钾，是氯化钾；铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁，因此是铁。 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。 30.【答案】过氧化氢水氧气 碳氧气二氧化碳 铁氧气四氧化三铁  【解析】【分析】 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题。 【解答】 过氧化氢制取氧气的反应原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水氧气； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳氧气二氧化碳； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁氧气四氧化三铁。 31.【答案】 混合物 化学  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握仪器的使用、物质的分类、物理变化和化学变化的判断等是解题的关键。 【解答】 量杯量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取的牛奶，量杯能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选：； 做菜时用到加碘盐，这里的“盐”中含有氯化钠、含碘元素的物质等，属于混合物； 铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。 32.【答案】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中   红砖粉末加速了过氧化氢的分解   实验二中红砖粉末反应前后质量有没有变化   称量红砖粉末的质量   实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解  【解析】解：由分析可知，将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；红砖粉末加速了过氧化氢的分解； 根据题目中的步骤，预测实验目的为：红砖粉末反应前后质量是否不变； 根据催化剂的特点：“一变二不变”，依据此设计实验验证红砖粉末，是否为催化剂； 验证红砖粉末是否符合“一变二不变”，从而验证它是否再次能使双氧水催化分解． 故答为：实验一的步骤：将带有火星的木条，伸入装有双氧水的试管； 实验二的结论：红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，红砖粉末能做过氧化氢的催化剂； 红砖粉末反应前后质量有没有变化； 称量红砖粉末的质量； 实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解． 由结论和现象，猜想拟定的步骤；由步骤和现象预测结论； 根据反应中的步骤，“待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥；对比反应前后红砖粉末的质量”预测实验目的为：红砖粉末反应前后质量是否不变． 根据催化剂的特点：“一变二不变”，依据此设计实验验证红砖粉末，是否为催化剂． 红砖粉末为催化剂，化学性质不变，可多次使用． 催化剂概念，关键词：改变化学反应速度、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变；掌握化学实验方案的设计与评价方法． 33.【答案】量筒中的水进入 形玻璃管中，量筒中剩余水 实验结果更准确或更环保。  【解析】【分析】 本题主要考查空气中氧气含量的测定，掌握空气中氧气含量的测定的原理是解题的关键；注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 【解答】 空气中氧气约含，已知  形玻璃管的容积为 ，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，消耗氧气的体积为 ，量筒中水剩余，故观察到的现象是量筒中的水倒流入 形玻璃管中，量筒中剩余水； 该装置是密闭系统，此装置与教材上的装置相比，其优点是实验结果更准确或更环保。 34.【答案】硫氧气二氧化硫   高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气  【解析】【分析】 本题考查了反应文字表达式的书，较为简单；掌握反应原理是解题的关键。 【解答】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫氧气二氧化硫； 高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气。 35.【答案】混合物 ； 催化加快反应速率  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握混合物和纯净物的概念、摩尔质量的相关计算、催化剂等是解题的关键。 【解答】 玄武岩中含有多种物质，属于混合物； 个二氧化硅分子中含有个氧原子，二氧化硅含有约个二氧化硅分子，则含有个氧原子； 摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，氧化镁的摩尔质量是，则氧化镁的质量为； 氧化铁是一种很好的催化剂，当其用于石油提炼时可使石油裂解速度提高倍，因此在此反应过程中氧化铁起到了催化的作用，加快了反应的速率。 36.【答案】化学性质稳定或不活泼   【解析】【详解】由于氮气的化学性质稳定或不活泼，所以食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏； 氧气气能供给呼吸，鱼儿能在水中生存的原因是水中溶解了一定量的氧气，故选：。 37.【答案】： 分子构成不同   【解析】【详解】由甲醛化学式可知，甲醛分子中氢氧原子的个数比为：； 氧气由氧气分子构成，臭氧由臭氧分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同。 38.【答案】  不变   【解析】【详解】过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解成水和氧气，反应的符号表达式为：  ； 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不影响生成物的质量，二氧化锰可作为催化剂提高过氧化氢分解速率，加入二氧化锰后，产生氧气的总质量不变。 39.【答案】      防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶  【解析】解：、碱式碳酸铜受热易分解，需要通过化学变化表现出来，是化学性质。 、酒精燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化。 、空气是无色无味的气体，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。 、木棒受力折断，没有生成新物质，是物理变化。 故答案为：；。 下列仪器不能用酒精灯加热的是量筒。 故答案为：。 铁丝在氧气中燃烧时需在集气瓶中盛少量水的目的是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 故答案为：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。 需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。 量筒不能加热。 铁丝在氧气中燃烧时需在集气瓶中盛少量水的目的是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 40.【答案】  甲和丁  ：    【解析】解：由分析可知，图示中待测值；该反应中反应物是甲和丁。 由分析可知，反应过程中甲和丁的质量变化之比为：：。 、该反应是甲和丁反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法错误。 B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法错误。 C、该反应是甲和丁反应生成乙，乙是化合反应的生成物，则乙一定是化合物，故选项说法正确。 D、丁是该反应的反应物，则丁可能是单质，也可能是化合物，故选项说法错误。 E、该反应是甲和丁反应生成乙，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，且反应物甲可能是单质，也可能是化合物，所以乙和甲中至少含有一种相同的元素，故选项说法正确。 故选：。 故答案为： ；甲和丁； ：； 。 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，；反应后甲的质量减少了，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂；反应后丁的质量减少了，则丁也是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 41.【答案】混合物    【解析】解：过氧化氢的水溶液中含有过氧化氢和水两种物质，因此过氧化氢水溶液为混合物； 过氧化氢制氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学反应方程式为； 故答案为：混合物； 。 根据物质的成分解答； 根据过氧化氢分解生成水和氧气书写反应的化学方程式。 加强对物质类别以及化学方程式的书写的掌握是正确解答本题的关键。 42.【答案】    甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的  催化作用  分子构成不同  减少了空气中的二氧化碳合理即可  【解析】解：空气中的二氧化碳约占空气总体积的； 上述流程中，二氧化碳发生的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：； 由甲醛的化学式可以获得的一条信息是：甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的； 酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是催化作用；从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是：分子构成不同； 人工合成淀粉的意义是：减少了空气中的二氧化碳合理即可。 故答案为：； ； 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的； 催化作用；分子构成不同； 减少了空气中的二氧化碳合理即可。 根据空气中的二氧化碳约占空气总体积的进行分析； 根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水进行分析； 根据甲醛的化学式进行分析； 根据酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是催化作用；以及分子的结构决定物质的性质进行分析； 根据人工合成淀粉可以消耗二氧化碳进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 43.【答案】淡蓝色 供给呼吸 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体 反应物的浓度不同，反应的剧烈程度不同合理即可  【解析】【分析】 本题主要考查氧气的性质，熟练掌握氧气的物理性质和化学性质以及燃烧现象、符号表达式的书写等是解题的关键。 【解答】 液态氧的颜色为淡蓝色； 医疗急救用到氧气，利用了氧气能供给呼吸的性质； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 镁在空气中燃烧的现象是烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体； 木炭在氧气和空气中燃烧现象不同，由此可得出的结论是反应物的浓度不同，反应的剧烈程度不同合理即可。 44.【答案】减少煤、石油等化石燃料的使用； 使用清洁能源； 不随意焚烧垃圾； 植树造林。 以上任意答两点，合理即可  【解析】【分析】 本题主要考查空气的污染和防治的相关知识，难度不大。 【解答】 保护空气我们能采取的措施：减少煤、石油等化石燃料的使用；使用清洁能源；不随意焚烧垃圾；植树造林等。 45.【答案】     集气瓶           火星四射     四氧化三铁   【解析】【详解】由图可知，仪器为集气瓶； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：  。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热、火星四射，生成黑色固体； 铁燃烧生成四氧化三铁。 46.【答案】  能与空气中的氧气反应，且生成物为固体   【解析】【详解】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：  。 红磷燃烧消耗氧气，且生成物为固体，则装置中的气体会减小，压强减小，能通过进入的水的体积测量氧气的体积，则选用红磷的原因为能与空气中的氧气反应，且生成物为固体。 、红磷量不足，则氧气不能完全消耗，则结果偏小； B、若没有立即塞紧瓶塞，则气体受热逸出，使结果偏大； C、未冷却就打开弹簧夹，气体受热膨胀，则进入的水的体积偏少，结果偏小。 故选AC。 47.【答案】红磷氧气  五氧化二磷 分红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强小于外界大气压   【解析】略 48.【答案】铁 氧气   四氧化三铁 、、 对比实验和，实验中的燃烧光圈直径更大，燃烧时间更长 氧气浓度越高，燃烧效果越好 分直径为，氧气浓度为 氧气浓度为时，铁丝已经较难燃烧   【解析】略 49.【答案】试管                  高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰任一给分 氧气不易溶于水       助燃性   【解析】略 50.【答案】    氦气密度比空气小，化学性质稳定  【解析】解：空气中氮气约占空气总体积的； 使用清洁能源可减少使用化石能源，从而减少空气污染物的产生；故正确； B.燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等空气污染物；故错误； C.植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故正确； D.推广私家汽车出行，汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；故错误； 故答案为：； 氦气密度比空气小，化学性质稳定，作为氢气的替代品填充于热气球中。 故答案为：；；氦气密度比空气小，化学性质稳定。 根据空气的组成和各种气体的体积分数判断；从如何减少空气污染物的产生去分析；根据稀有气体化学性质稳定考虑。 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一。 51.【答案】红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水被压入集气瓶 ；实验消耗剩余，实验消耗剩余，氧气消耗接近完全  【解析】【分析】 本题考查空气中氧气含量的测定，可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 【解答】 实验中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水被压入集气瓶； 依据图示信息，实验的测定方法更准确，判断依据是实验消耗剩余，实验消耗剩余，实验氧气消耗接近完全。 52.【答案】 ；   【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。 氧气约占空气体积的五分之一，则应将集气瓶水面上方空间分为等份，操作不正确； 加热红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管，可防止气体从导管中逸出，操作正确； 点燃红磷后，为了防止气体受热膨胀，应立即伸入瓶中并把塞子塞紧，操作正确； 红磷熄灭后，装置中的气体受热膨胀，则不能立即打开弹簧夹，应冷却后再打开，操作不正确。 故选。 由于进入的水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气的含量为； 集气瓶中预先装入的水，既可降温，又能吸收红磷燃烧产生的白烟，同时还能液封长导管，防止气体受热逸出，故选ABC。 53.【答案】红磷氧气五氧化二磷 红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强小于外界大气压   【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷氧气五氧化二磷。 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中。 由于进入的集气瓶中的水的体积为氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则进入的水的体积为，则量筒中液面下降到，故选。  54.【答案】试管；高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 氧气不易溶于水 助燃性   【解析】据图可知，仪器的名称为试管；实验需要加热制取氧气，故可以用的药品是：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰； 氧气不易溶于水，可以用排水法收集； 木炭在空气中燃烧呈红热；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，由此说明氧气具有助燃性。 55.【答案】空气中氧气的体积分数  反应后烧杯中的水被吸入集气瓶中，集气瓶中的液面约上升到刻度“”处  红磷需要足量  不能  木炭燃烧生成二氧化碳，反应后装置中气体的总体积基本不变  形成密闭的体系，且缓冲实验中压强的变化  防止炸裂瓶底    【解析】解：实验中红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，反应后在压力差的作用下烧杯中水被压入集气瓶中，进入水的体积即为空气中氧气的体积，则该实验可以测量空气中氧气的体积分数； 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，若实验中观察到反应后烧杯中的水被吸入集气瓶中，集气瓶中的液面约上升到刻度“”处，证明实验达到目的； 实验中红磷需要足量，可以将装置中的氧气完全消耗完； 木炭与氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，则反应后装置中气体的总体积基本不发生变化，所以不能用木炭代替红磷； 红磷开始燃烧时放出热量，装置中的气体受热膨胀，则在玻璃管上端放一个气球可以使装置密闭，也可缓冲燃烧过程中压强的变化，防止将橡胶塞弹开； 白磷燃烧会放出大量热，锥形瓶不是耐高温仪器，不能局部骤热，否则会使瓶底炸裂，因此要在锥形瓶底部放细沙，起到缓冲的作用，防止炸裂瓶底； 白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为：。 故答案为：空气中氧气的体积分数；反应后烧杯中的水被吸入集气瓶中，集气瓶中的液面约上升到刻度“”处；红磷需要足量；不能；木炭燃烧生成二氧化碳，反应后装置中气体的总体积基本不变。 形成密闭的体系，且缓冲实验中压强的变化；防止炸裂瓶底；。 根据测定空气中氧气的含量的实验原理、注意事项进行分析； 根据红磷燃烧及实验注意事项、红磷燃烧方程式进行分析。 本题难度一般，主要考查测定空气中氧气的含量，掌握实验原理、注意事项等是解答此类题的关键。 56.【答案】检查装置气密性  取硫粉放于燃烧匙内，用燃着的木条点燃燃烧匙中的硫粉，迅速将燃烧匙放入装满氧气的集气瓶中，集气瓶底部要有一层水，观察现象  发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时有刺激性气味的气体产生    在点燃条件下，硫能和氧气反应  【解析】解：仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，故答案为：检查装置气密性； 验证硫能和氧气反应的实验操作：取硫粉放于燃烧匙内，用燃着的木条点燃燃烧匙中的硫粉，迅速将燃烧匙放入装满氧气的集气瓶中，集气瓶底部要有一层水，观察现象，可以观察到的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时有刺激性气味的气体产生，实验原理即硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式：，通过这个实验，可以得到结论：在点燃条件下，硫能和氧气反应，故答案为：取硫粉放于燃烧匙内，用燃着的木条点燃燃烧匙中的硫粉，迅速将燃烧匙放入装满氧气的集气瓶中，集气瓶底部要有一层水，观察现象；发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时有刺激性气味的气体产生；；在点燃条件下，硫能和氧气反应。 根据实验室制取气体的步骤进行分析； 根据氧气和硫反应生成二氧化硫、二氧化硫的性质设计实验。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 57.【答案】锥形瓶  防止加热时高锰酸钾粉末进入导管    分解反应  防止冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管  将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满  没有等气泡连续均匀冒出时就收集        【解析】解：由图可知，仪器的名称是锥形瓶； 用装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为，该反应符合一变多的特点，属于分解反应； 加热时试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管，实验室若改用装置向上排空气法来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满，用排水法收集氧气，刚开始排出的是装置内的空气，导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，所得气体不纯的可能原因是没有等气泡连续均匀冒出时就收集； 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型反应，则气体的发生装置应选用，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为； 氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，若用装置收集氨气，由于氨气的密度比空气小，则发生装置应该连接口。 故答案为：锥形瓶； 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；；分解反应； 防止冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；没有等气泡连续均匀冒出时就收集； ；； 。 根据实验室常用仪器的名称来分析解答； 根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及实验室制氧气的注意事项来分析解答； 根据实验室用固体制取气体的注意事项，氧气的验满方法来分析解答； 根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型反应，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气来分析解答； 根据氨气的密度比空气小来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 58.【答案】铜氧气氧化铜  使装置中的氧气完全反应；不能    铜粉不足或装置漏气合理即可  【解析】【分析】 本题考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价。铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 【解答】 在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜氧气氧化铜 ； 实验时，铜粉过量的目的是使装置中的氧气完全反应；不能用木炭代替铜粉进行相同实验，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致装置中气体压强无明显变化，不能测定氧气含量； 实验测得空气中氧气的含量为：； 若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是铜粉不足、装置漏气等合理即可。 59.【答案】    二氧化锰    控制反应的速率  在试管口放一团棉花      【解析】解：实验室用氯酸钾制氧气的发生装置是固固加热型，故发生装置选：；该反应是氯酸钾加热和二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气，符号表达式为：； 用装置制取氧气时，是固液常温型，是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，所以应先固后液，向锥形瓶中加入的固体是：二氧化锰；为了防止气体从长颈漏斗处逸散，所以长颈漏斗下应在液面以下，所以添加液体应至：处；若将装置中的长颈漏斗改成注射器或分液漏斗，可以通过控制添加液体的速度，故答案为：控制反应的速率； 装置若用于高锰酸钾制氧气，则应在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，故答案为：在试管口放一团棉花； 实验室利用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，该反应为固固加热型，发生装置选择 ，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，可以选择集气瓶装满水，利用排水法短管进、长管出连接量筒制取氧气并测量所得氧气体积，选择装置，故正确连接顺序为：； 、带火星的木条复燃，说明氧气具有支持燃烧的性质，故A正确； B、带火星的木条复燃，说明有一定量的氧气还在烧杯中没有向上散失，说明氧气密度比空气大，故B正确； C、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子在不断运动，氧分子运动到了烧杯中，故C正确； D、图中实验氧气没有与水接触，不能说明氧气不易溶于水，故D不正确。 故选：。 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置； 根据制取氧气的操作步骤和分液漏斗的特点进行分析； 根据制取氧气的注意事项进行分析； 根据氧气不易溶于水，氧气密度比水小进行分析； 根据氧气的性质进行分析。 本题主要考查氧气制取方法，检验方法，制取操作中注意事项。 60.【答案】生成黑色固体      防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 发出白光      向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡   【解析】【详解】实验中，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：； 实验中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 实验中，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的文字表达式为：； 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为进一步检验木炭燃烧的产物，需要进行的实验操作是：向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳。 61.【答案】装置气密性良好 完全反应冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的   【解析】【详解】将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：； 红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，故能证明空气中氧气含量的实验现象是：完全反应冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的； 、该实验中，红磷需过量，才能将装置内氧气耗尽，不符合题意； B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管，防止装置内气体受热膨胀逸出，导致测定结果偏大，符合题意； C、红磷熄灭后，应等冷却至室温后打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意。 故选B。 62.【答案】不同 发出白光 检验是否有二氧化碳生成   【解析】【详解】木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量；而纯氧气中氧气浓度更高，木炭在氧气中会剧烈燃烧，发出白光，放热，因此在木炭在氧气和空气中燃烧剧烈程度不同； 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，则图中观察到的现象为木炭剧烈燃烧，发出白光，放热； 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，倒入澄清石灰水是为了检验是否有二氧化碳生成。 63.【答案】水槽    检查装置的气密性      气体的密度及是否与空气中物质反应，气体溶解性及是否与水反应  浓硫酸  【解析】解：由图可知，仪器的名称为：水槽； 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；制取气体前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D；实验室制取气体选择收集装置的依据是：气体的密度及是否与空气中物质反应，气体溶解性及是否与水反应，如果该气体密度比空气大，且与空气中物质不反应，可用向上排空气法收集，如果该气体密度比空气小，且与空气中物质不反应，可用向下排空气法收集，如果该气体密度与空气相差不大，或能与空气中物质反应，不能用排空气法收集，如果气体不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，如果气体溶于水，或与水反应，不能用排水法收集； 用装置收集的气体中一定含有一种杂质，即含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故可用浓硫酸除去氢气中含有的杂质。 故答案为： 水槽； ；检查装置的气密性；； ；气体的密度及是否与空气中物质反应，气体溶解性及是否与水反应； 浓硫酸。 根据仪器的名称和用途进行分析； 根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据制取氧气的步骤进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置； 根据气体的性质进行分析。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 64.【答案】酒精灯  集气瓶    或  过氧化氢水氧气  催化作用  将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满      【解析】解：由图可知，仪器的名称是酒精灯，仪器的名称是集气瓶。 用双氧水、二氧化锰制取并收集一瓶氧气，需要固液常温型发生装置，则应选用图甲中发生装置是；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则收集装置是或；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水氧气。 氧气具有助燃性，用收集氧气时，检验是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，需要固体加热型发生装置，则选择的发生装置是；氨气的密度小于空气，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，则选择的收集装置是。 故答案为： 酒精灯；集气瓶； ；或；过氧化氢水氧气；催化作用； 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满； ；。 根据实验室常见仪器的名称来分析； 根据用双氧水制取氧气的原理和装置来分析； 根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析； 根据实验室制取氨气的原理和装置来分析。 本题主要考查了实验室气体制取的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 65.【答案】分液漏斗         将带火星的木条放在端，木条复燃，说明已经集满      或  【解析】解：由图可知，图中标有序号的仪器名称为：分液漏斗； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是，装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F； 若选择装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，气体应从端通入；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在端，木条复燃，说明已经集满； 选择装置收集氧气时，一开始集气瓶中装满水，在收集过程中，集气瓶中的水被排出，最后，集气瓶中水排尽，且集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满，故预计依次观察到的现象为：； 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选C，甲烷是密度比空气小、难溶于水的气体，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或。 故答案为： 分液漏斗； ；；； ；将带火星的木条放在端，木条复燃，说明已经集满；； ；或。 根据仪器的名称和用途进行分析； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置； 根据氧气的性质进行分析；根据排水法收集气体的注意事项进行分析； 根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 66.【答案】不同  检验生成物二氧化碳    防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底      易溶于水  燃烧是一种氧化反应，在可燃物足够多的情况下，氧气浓度越高，在同一时间参与反应的可燃物就越多，表现出来就是燃烧越剧烈  活泼  都有氧气参加反应或都是化合反应或反应条件都是点燃等  【解析】实验一：木炭在空气中和在氧气中的燃烧剧烈程度不同；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，向反应后的集气瓶中加入澄清石灰水是为了检验木炭燃烧的产物二氧化碳；木炭燃烧的化学方程式为； 做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底放少量水的作用是：防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；细铁丝在氧气中燃烧，发生反应的化学方程式为：； 硫在氧气中燃烧，观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为：；集气瓶底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，防止污染空气，说明二氧化硫具有的物理性质是易溶于水；。 根据上述细铁丝、木炭和硫在氧气中燃烧的实验现象不同，其中的原因是：燃烧是一种氧化反应，在可燃物足够多的情况下，氧气浓度越高，在同一时间参与反应的可燃物就越多，表现出来就是燃烧越剧烈；根据上述实验，说明氧气的化学性质比较活泼；比较三个反应的化学方程式，共同点有：都有氧气参加反应或都是化合反应或反应条件都是点燃等。 故答案为：不同；检验生成物二氧化碳；； 防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；； ；易溶于水； 燃烧是一种氧化反应，在可燃物足够多的情况下，氧气浓度越高，在同一时间参与反应的可燃物就越多，表现出来就是燃烧越剧烈；活泼；都有氧气参加反应或都是化合反应或反应条件都是点燃等。 根据木炭在空气中和在氧气中燃烧现象、产物及化学方程式书写步骤分析； 根据铁丝在氧气中燃烧实验注意问题及化学方程式书写步骤分析； 根据硫燃烧的现象及生成物的性质分析； 根据燃烧现象及化学方程式的特点分析； 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈。 67.【答案】    关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入水中  不易溶于水，且与水不反应  后  【解析】解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 用氯酸钾分解制取氧气，氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，发生装置应选固体加热装置，故选 A； 检查装置的气密性时，可先关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； 装置为排水法来收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不与水反应； 在低温加压下，使空气液化，然后蒸发，由于氮气的沸点低，先分离出来，氧气的沸点高，氧气后蒸发出来。 故答案为： ； ； 关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入水中； 不易溶于水，且与水不反应； 后。 根据书写化学方程式步骤书写方程式； 根据反应物状态、反应条件选择发生装置； 根据检查装置气密性方法分析； 根据收集装置的选择依据分析； 根据物质的沸点分析。 本考点主要考查气体了氧气的实验室制法和氧气的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 68.【答案】分液漏斗  集气瓶          【解析】解：图中标号、的仪器名称分别为：分液漏斗、集气瓶； 装置为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，反应的化学方程式为：；铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应为固固加热型反应，故发生装置选B；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故应该使用向下排空气法收集，故收集装置选E。 故答案为： 分液漏斗；集气瓶； ；； ；。 根据常见的化学仪器的名称进行分析解答． 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，写出反应的化学方程式即可． 根据题意，加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，进行分析解答。 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 69.【答案】酒精灯  试管    可以控制反应速率  氧气密度比空气大  将带有火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，如木条复燃，就证明是氧气        倒    【解析】解：据图可知，是酒精灯，是试管； 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；装置将长颈漏斗改成分液漏斗，可以控制过氧化氢溶液滴加速率即控制了化学反应速率；由于氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即用装置收集氧气；实验步骤：将带有火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，现象：木条复燃，结论：是氧气。故填：将带有火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，如木条复燃，就证明是氧气； 氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；所以发生装置选用，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气用向下排空气法，即收集装置选用，为防止氨气逸出，收集完气体应倒放在桌面上； 由于氧气密度小于水，氧气不易溶于水，氧气从导管口通入，在水面上越聚越多，压强增大，将水逐渐排出。所以用如图装置来收集一瓶氧气，气体应从导管口通入。 故答案为： 酒精灯；试管； ；可以控制反应速率；氧气密度比空气大；将带有火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，如木条复燃，就证明是氧气； ；；；倒； 。 根据仪器的名称和用途进行分析； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点、氧气的性质进行分析； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据氨气的性质进行分析； 根据气体的性质和装置的特点进行分析。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 70.【答案】长颈漏斗  集气瓶  中试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜  中导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部  或或  过氧化氢水氧气    催化    【解析】解：由图可知，编号所指仪器的名称分别为：长颈漏斗；集气瓶。 中给固体加热时试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；中用向上排空气法收集气体时，为了把空气排净，导气管要伸入到集气瓶底部。 氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，而是多功能瓶，也能用来收集氧气，所以可选用的收集装置是或或；装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢水氧气；用氯酸钾和过氧化氢溶液制氧气时都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，化学式为：；二氧化锰在两个反应中作催化剂，起催化作用；小红选用作为发生装置制取氧气时，主要的操作步骤是：连接装置、检查装置气密性、在锥形瓶中装入二氧化锰、再倒入过氧化氢溶液、最后收集氧气，故填：。 故答案为： 长颈漏斗；集气瓶； 中试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；中导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部； 或或；过氧化氢水氧气；；催化；。 根据实验室常见仪器的名称来分析； 根据给固体加热以及用向上排空气法收集气体时的注意事项来分析； 根据氧气的性质、装置的特点、二氧化锰的作用以及实验的步骤来分析。 本题主要考查了实验室气体制取的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 71.【答案】分液漏斗  锥形瓶      将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气        或  无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水  可燃性  作燃料    化学能转化为热能  碳、氢元素  甲烷分子  碳原子、氢原子和氧原子    获得能量和有用物质  【解析】解：由图可知，仪器为分液漏斗；仪器为锥形瓶； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；若想收集较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集，即装置；氧气具有助燃性，则检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气； 制取气体时，装置气密性必须良好，则首先要检查装置气密性，然后组装仪器、装药品，且先固后液，最后收集气体，则顺序为； 氧气密度比空气大，则用装置收集气体时，气体应从口通入； 实验室制取甲烷的反应为加热固体混合物的方法，发生装置选C；由于甲烷密度比空气小，且难溶于水，则收集装置选D或； 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，则由资料可知，甲烷的物理性质有无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水等，化学性质有可燃性；由于甲烷具有可燃性，则可作燃料；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：；甲烷燃烧过程中，化学能转化为热能； 由化学式可知，甲烷是由碳、氢两种元素组成，是由甲烷分子构成；化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则甲烷燃烧反应过程中不发生变化的微粒是碳原子、氢原子和氧原子； 甲烷在隔绝空气和条件下生成碳和氢气，反应的化学方程式为； 由前面分析可知，化学变化会伴随能量变化，则可通过化学变化获得能量，且还可得到新的有用物质。 故答案为： 分液漏斗；锥形瓶； ；；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气； ； ； ；或； 无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水；可燃性；作燃料；；化学能转化为热能； 碳、氢元素；甲烷分子；碳原子、氢原子和氧原子； ； 获得能量和有用物质。 根据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，根据气体的密度、在水中的溶解度大小确定气体的收集装置，根据题文信息及质量守恒定律写出相关的反应的方程式，据以上分析解答。 解答此题题时，要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 72.【答案】  不改变    二氧化锰    过氧化氢浓度越大    化学性质  【解析】解：由于二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢制取氧气的反应，则表示的是实验； 由图乙可知，不管是否使用催化剂，气体压强变化相同，即产生气体质量相同，则使用催化剂不改变生成物的质量。 若想探究氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，则应其它因素均相同，但催化剂种类不变，则应选实验和实验； 由于二氧化锰催化时，反应速率较快，则说明二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好； 过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 实验和实验相比，其它条件均相同，但过氧化氢浓度不同，实验中过氧化氢溶液浓度较大，压强值较大，则说明反应较快，对比可知过氧化氢浓度越大，化学反应速率越快。 反应前后，催化剂的质量不变，则所得固体质量为； 由于固体仍能催化过氧化氢制取氧气，则说明催化剂的化学性质不变。 故答案为：；不改变。 ；二氧化锰；。 过氧化氢浓度越大。 ；化学性质。 在催化剂催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 73.【答案】长颈漏斗  锥形瓶  检查装置的气密性      棉花      催化作用      将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满  【解析】解：图中仪器、的名称分别是：长颈漏斗、锥形瓶。 向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性，以防装置漏气导致实验失败。 实验室用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，则应选择的发生装置是；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；试管口要放一团棉花，以防固体粉末进入导管。 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型发生装置，则应选用的发生装置是；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中的作用是催化作用。 氧气的密度比空气大，如果用装置收集氧气，则气体应从端进入。 加热固体制取气体，并用排水法收集气体时，当气体收集完成后，为防止水从水槽倒流入试管，应该先先从水槽取出导气管，再熄灭酒精灯，或松开橡皮塞后，再熄灭酒精灯，或先用弹簧夹夹紧胶皮管，再熄灭酒精灯，不能先熄灭酒精灯，再从水槽取出导气管，这样会使水倒流进试管； 故选：。 氧气具有助燃性，检验集气瓶中的氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则说明收集满了氧气。 故答案为： 长颈漏斗；锥形瓶； 检查装置的气密性； ；；棉花； ；；催化作用； ； ； 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 根据实验室常见仪器的名称来分析； 根据向气体发生装置内加入药品前，应先检查装置的气密性来分析； 根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析； 根据实验室用过氧化氢制取氧气的原理和装置，以及二氧化锰的作用来分析； 根据氧气的密度比空气大来分析； 根据加热固体制取气体，并用排水法收集气体的注意事项来分析； 根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析。 本题主要考查了实验室气体制取的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 74.【答案】物理  锥形瓶  集气瓶    或    催化  将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满  气泡连续均匀冒出时  木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量  燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊  【解析】解：工业制取氧气是根据液态空气中各成分的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 由图可知，仪器的名称是锥形瓶；仪器的名称是集气瓶。 在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，不需要加热，则可选择的发生装置为；氧气不易溶于水，密度比空气大，能用排水法或向上排空气法收集，则收集装置为或；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。 装置是用向上排空气法收集气体，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，若用装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 装置是用排水法收集气体，开始排出的气体是装置内的空气，用装置收集氧气时，为了保证收集到纯净的氧气，要等到气泡连续均匀冒出时才开始收集。 该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，由于氧气具有助燃性，所以观察到的现象是：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是检验生成物二氧化碳的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验的方法是：燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明木炭与氧气发生了化学反应。 故答案为： 物理； 锥形瓶；集气瓶； ；或；；催化； 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满； 气泡连续均匀冒出时； 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 根据工业制取氧气的原理来分析； 根据实验室常见仪器的名称来分析； 根据用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析； 根据装置的特点，以及氧气的性质来分析； 根据用排水法收集氧气的注意事项来分析； 根据木炭与氧气反应的现象和二氧化碳的性质来分析。 本题主要考查了实验室气体制取的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 75.【答案】瓶壁有水雾生成  向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊  单位体积空间里氧分子的数目越多，碰撞几率越大，反应就越剧烈    偏大  不同意，参加反应的铁和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，因此四氧化三铁的质量大于铁的质量  浓度    【解析】解：图的蜡烛燃烧过程中，通过瓶壁有水雾生成可以说明生成了水，另一种产物为二氧化碳，检验的方法是向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，因为单位体积空间里氧分子的数目越多，碰撞几率越大，反应就越剧烈； 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氯化镁中氮元素显价，镁元素显价，氮化镁写为，化学方程式为： 。用镁来代替铜粉测定空气中氧气的含量，镁和空气中的氧气、氮气均反应，会使实验测定的结果偏大； 不同意小军的观点，参加反应的铁和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，因此四氧化三铁的质量大于铁的质量，反应遵循质量守恒定律。铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在氧气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的浓度有关，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。 故答案为：瓶壁有水雾生成；向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊；单位体积空间里氧分子的数目越多，碰撞几率越大，反应就越剧烈； ；偏大； 不同意，参加反应的铁和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，因此四氧化三铁的质量大于铁的质量答案合理即可；浓度；。 根据图的蜡烛燃烧过程中，通过瓶壁有水雾生成可以说明生成了水，另一种产物为二氧化碳，检验的方法是向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，因为单位体积空间里氧分子的数目越多，碰撞几率越大，反应就越剧烈进行分析； 根据镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氯化镁中氮元素显价，镁元素显价，氮化镁写为；用镁来代替铜粉测定空气中氧气的含量，镁和空气中的氧气、氮气均反应，会使实验测定的结果偏大进行分析； 根据参加反应的铁和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，因此四氧化三铁的质量大于铁的质量，反应遵循质量守恒定律。铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在氧气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的浓度有关，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 76.【答案】  化学  烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一  难溶于水  不燃烧或不支持燃烧或不与红磷反应    药品量不足或没有冷却到室温就读数其他合理答案也可      【解析】解：拉瓦锡测定空气的成分的实验中，是利用汞和氧气反应消耗氧气，是用装置定量研究了空气的成分；用红磷进行实验，是利用红磷燃烧消耗氧气，利用铜粉进行实验，是利用铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，消耗氧气，均有新物质生成，故均是采用化学方法从混合气体中除去某种气体，从而达到分离物质的目的；故答案为：；化学； 红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的；红磷过量，氧气耗尽后，红磷熄灭，说明剩余气体不燃烧、不支持燃烧，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的便不再进入，说明剩余气体难溶于水，难溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案为：烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一；难溶于水；不燃烧或不支持燃烧或不与红磷反应； 实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是，通过不断推拉注射器活塞保证氧气完全消耗，装置有弹簧夹，红磷燃烧的过程中关闭弹簧夹，不需要不断推拉注射器活塞；利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素有铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，导致结果偏小或没有冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积，导致结果偏小等；故答案为：；药品量不足或没有冷却到室温就读数其他合理答案也可； 装置、的实验都用到了铜粉，发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；装置中，铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故注射器活塞从刻度处缓慢移动至处。故答案为：；。 根据拉瓦锡测定空气的成分是利用汞和氧气反应消耗氧气；利用红磷燃烧消耗氧气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，消耗氧气，均有新物质生成分析； 根据红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，氧气约占空气体积的；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质分析； 根据装置图分析；铜粉的量不足或没有冷却至室温就读数，导致结果偏小分析； 根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；氧气约占空气体积的，计算出消耗氧气的体积分析。 本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。 77.【答案】或或        防止冷凝水倒流进试管底部，使试管炸裂  【解析】解：用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气属于固液常温型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故选用发生和收集装置是或或等，不用装置作发生装置是因为长颈漏斗下端没有伸入液面以下。 固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，属于固液加热型，应选用做气体发生装置。 氧气的密度比空气大，用装置排空气法收集氧气时，氧气从长管即口进入；因气体的密度小于水的密度，装置用排水法收集气体必需短进长出，故从口进。 加热高锰酸钾制取氧气时，装置的试管口要略向下倾斜的目的是为了防止冷凝水倒流、炸裂试管。 故答案为： 或或； ； ；； 防止冷凝水倒流进试管底部，使试管炸裂。 根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置； 实验室用固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是加热，应选固液加热型的发生装置； 氧气的密度比空气大，用装置排空气法收集氧气时，氧气从长管即口进入；因为气体的密度都小于水的密度，装置用排水法收集气体必需短进长出，故从口进； 根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析。 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 78.【答案】试管  集气瓶        氧气的密度比空气大    【解析】解：仪器的名称为试管；仪器的名称为集气瓶； 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应原理为过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下生成水和氧气，故反应物为固体和液体，反应条件为常温，故选择作发生装置；实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应原理为过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下生成水和氧气，故方程式为：；利用排水法收集的氧气比排空气法收集的氧气更纯净，故若要收集较为纯净的氧气最好选用排水法的装置，故选用装置。 氧气的密度比空气大，故应该用向上排空气法来收集，而装置是向下排空气法，故不用装置，故收集不选用装置的理由是氧气的密度比空气大；若用装置收集氧气，装置为万能瓶，收集密度比空气大的气体时要长进短出，收集密度比空气小的气体时要短进长出，氧气的密度比空气大，故要长进短出，故气体应从图中的端进入。 故答案为： 试管；集气瓶； ；；； 氧气的密度比空气大；。 根据常见仪器的名称进行分析； 根据反应物的状态和反应条件，双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，氧气密度大于空气，不易溶于水，进行分析； 根据氧气的密度比空气大，用装置收集氧气时，气体应从长管进入进行分析。 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 79.【答案】高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气  棉花            质量  化学性质  收集等体积气体时所需的时间  该反应放热  收集等体积氧气时，利用二氧化锰催化比利用氧化铜催化所需时间短  【解析】解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验过程中，发现收集装置中的水慢慢变成紫红色了，应是试管口缺少一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； 、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会导致收集的氧气纯度偏低，不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，会使收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气纯度偏低，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会导致收集的氧气纯度偏低，不符合题意； D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会使收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气纯度偏低，符合题意。 若用装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从端通入；若瓶中装满水，氧气的密度比水小，则气体应从端通入； 实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，要使实验过程中能获得平稳的氧气流，应选用的发生装置是，装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶底留少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故收集装置最好选择； 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； 实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积氧气所需时间，才能比较反应速率； 实验过程中发现型管内右侧液面上升，原因是过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； 收集等体积氧气时，利用二氧化锰催化比利用氧化铜催化所需时间短，故二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比好。 故答案为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；棉花； ； ；； ； ； 质量；化学性质； 收集等体积气体时所需的时间； 该反应放热； 收集等体积氧气时，利用二氧化锰催化比利用氧化铜催化所需时间短。 根据加热高锰酸钾制氧气的原理以及注意事项来分析； 根据收集氧气的注意事项来分析； 根据氧气的性质及其收集方法来分析； 根据反应物的状态与反应的条件以及实验要求来分析； 根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析； 根据催化剂的概念、探究催化效果的方法、实验结论来分析。 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 80.【答案】酒精灯  防止冷凝水倒流使试管炸裂    氧气不易溶于水，且不与水发生反应      或  【解析】解：仪器是酒精灯； 加热试管时，试管内底部空气受热上升，水蒸气在温度较低的试管口冷凝成液滴，冷凝水回流至试管底部容易炸裂试管，故将试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流；装置是固体加热型反应的发生装置，试管口有棉花，则是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，化学方程式为； 氧气不易溶于水，可以用排水法收集； 收集并测量氧气体积，用装置装满水收集氧气，氧气进入装置把水压出到量筒，量筒中水的体积即是制取氧气的体积；测量气体体积时，气体应从装满水的万用瓶的短导管进入，水从长导管排出，故应从端进入； 实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水，密度比空气小的氨气，该反应属于固体加热型反应，发生装置选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，故应选择向下排空气法收集，选装置或。 故答案为：酒精灯。 防止冷凝水倒流使试管炸裂；。 氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 ；。 或。 要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。 收集并测量氧气体积，用装置装满水收集氧气，氧气进入装置把水压出到量筒，量筒中水的体积即是制取氧气的体积；测量气体体积时，气体应从装满水的万用瓶的短导管进入，水从长导管排出，故应从端进入． 根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 81.【答案】对照实验    过氧化氢水氧气或  有  受热分解生成，而对的分解有催化作用  产生氧气的体积    【解析】解：实验中设置实验的目的是对照实验。 上表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是收集所需时间最短。 实验中，过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字或符号表达式是过氧化氢水氧气或。 由实验和实验可知，对的分解有催化作用。维持加热条件不变，用实验继续加热收集，所用的时间明显小于，其原因是受热分解生成，而对 的分解有催化作用。 要比较分解反应中不同的催化效果，除了测定收集所需时间外，还可以测定相同时间内产生氧气的体积。 二氧化锰不一定是催化剂，例如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，该选项不正确。 某些化学反应可以有多个催化剂，该选项正确。 催化剂不能使氯酸钾分解产生更多的氧气，该选项不正确。 不是所有化学反应都需要催化剂，该选项不正确。 催化剂在改变化学反应的速率的同时，本身的质量也不变，该选项正确。 故答案为：对照实验。 。 过氧化氢水氧气或。 有；受热分解生成，而对 的分解有催化作用。 产生氧气的体积。 。 过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 82.【答案】铁氧气四氧化三铁 、、 对比实验和，实验中的燃烧光圈直径更大，燃烧时间更长 氧气浓度越高，燃烧效果越好 直径为，氧气浓度为 氧气浓度为时，铁丝已经较难燃烧   【解析】铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁氧气四氧化三铁。 由表中数据可知，实验、、中，铁丝直径相同，但铁丝数量不同，对比可探究铁丝数量对燃烧效果影响。 对比实验、可知，铁丝数量相同，但铁丝直径不同，且实验的铁丝直径较大，燃烧光圈直径更大，则可推知：铁丝的燃烧效果好于铁丝的。 由表中数据可知，铁丝直径和数量等条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧效果越好。 由表中数据可知，只用根铁丝进行实验时，铁丝直径为，氧气浓度为时，燃烧效果更好。 由表中数据可知，氧气浓度为时，铁丝已经较难燃烧，则没有必要进行氧气浓度为的实验。 83.【答案】防止冷凝水倒流，炸裂试管；氯酸钾氯化钾氧气 药品中的结晶水汽化，稀释了氧气浓度 超过氧气体积分数传感器的最大测量值；有 接近 不正确； 溶解、过滤、洗涤、干燥  【解析】【分析】 本题考查探究氯酸钾的分解温度和探究氯酸钾与二氧化锰的质量配比对氯酸钾分解的影响，依据反应原理和实验现象结合图像的含义分析作答。 【解答】 实验时试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管中发生的反应是氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，文字表达式为氯酸钾氯化钾氧气； 分析图，加热前大试管内的空气中氧气体积分数约为，刚开始加热时，试管内温度不断上升，但氧气的体积分数却略有下降，原因是药品中的结晶水汽化，稀释了氧气浓度； 在温度达到时，氯酸钾开始熔化，温度还未到达，氧气体积分数曲线就不再上升，原因是超过氧气体积分数传感器的最大测量值，此时有氧气生成； 【实验结论】 重复多次实验，得到的数据都如图所示，由此得出结论：氯酸钾分解温度和熔点温度接近； 根据图可知，甲同学的猜想不正确，因为氯酸钾与二氧化锰不同的质量配比，催化效果不同。参照数据，从节约药品角度看，在实验室制取氧气时，氯酸钾与二氧化锰质量比以为宜； 实验结束后，若要回收二氧化锰，可采用的实验方法是溶解、过滤、洗涤、干燥。 84.【答案】【实验验证】氧气；  过氧化氢水氧气  过氧化氢分子；氢原子和氧原子 收集氧气所需的时间；在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好  温度   【解析】【分析】 本题主要考查催化的性质，掌握氧气的制取和催化的性质、能分析实验数据得出正确的结论等是解题的关键。催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 【解答】 【实验验证】Ⅰ中无明显现象，产生大量气泡，带火星木条复燃，说明中产生的气体是氧气，淀粉能加快过氧化氢的分解速率； Ⅱ向试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，根据结论及解释：淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂，所以可观察到中带火星木条又复燃，滤渣质量为； 中淀粉催化过氧化氢分解，生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为：过氧化氢水氧气 ； 保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，过氧化氢分解时变化的最小粒子是氢原子和氧原子； 设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，分析实验方案可知，“待测数据”是指收集氧气所需的时间；若，则可得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果更好；  这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与温度有关，这是因为灼烧时温度较高，温度升高时过氧化氢分解速率加快；若要想验证氧化铜可以加快过氧化氢分解，只要取过氧化氢溶液，比较不加氧化铜时和加氧化铜时的反应速度即可。 85.【答案】一复燃 二【进行实验】过氧化氢的水溶液、水 【实验结论】产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果答案合理即可 【评价反思】质量和化学性质 不会产生有毒气体二氧化硫，更环保或更节能或更安全或操作更简单，答案合理即可  【解析】【分析】 本题考查的是影响反应速率的因素的探究，掌握对比实验的特点即可解答。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 【解答】 一氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。同学们往反应容器中伸入带火星木条，观察到木条出现复燃现象，确认该气体为氧气； 二小雅同学认为：一定是反应生成的硫酸铜加速了过氧化氢的分解  ；小雅同学对比实验认为自己的推测正确，则实验中除了硫酸铜以外其他条件都相同，故实验所选试剂为：过氧化氢的水溶液、水； 小礼同学认为：一定是反应放热使温度升高加速了过氧化氢的分解，则除了温度以外其他条件都相同，则小礼同学对比实验认为自己的推测正确； 【实验结论】小雅、小礼同学单独给出的结论都不严谨，其理由是产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果； 【评价反思】 催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，因此还需要探究硫酸铜的质量和化学性质在反应前后是否改变； 依据反应原理，化学兴趣小组的同学制备硫酸铜的方案与查阅资料中工业上的方案比较，具有的优点是不会产生有毒气体二氧化硫，更环保或更节能或更安全或操作更简单等。 86.【答案】【设计实验】生成等体积的氧气需要的时间； 小； 化学性质； 【预期结论】氯酸钾氯化钾氧气； 【评价设计】比较氧化铜和二氧化锰在氯酸钾的分解中，哪种物质的催化效果更好。  【解析】【分析】 根据催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变；不同的催化剂，催化效果不同；浓盐酸和二氧化锰反应生成二氯化锰、水和氯气；同一个反应可能有多种催化剂；催化剂不一定是加快反应速率，也可能减慢反应速率，进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解答】 【设计实验】上述实验测量的“待测数据”是生成等体积的氧气需要的时间。 若实验比实验的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 再将该黑色粉末放入试管中，加入到溶液中，若观察到迅速产生大量气泡，说明反应前后氧化铜化学性质不变。 【预期结论】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾氧气。 【评价设计】小雨设计实验和实验对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰在氯酸钾的分解中，哪种物质的催化效果更好。 故答案为：【设计实验】生成等体积的氧气需要的时间； 小； 化学性质；  【预期结论】氯酸钾氯化钾氧气； 【评价设计】比较氧化铜和二氧化锰在氯酸钾的分解中，哪种物质的催化效果更好。 87.【答案】Ⅰ【进行实验】排水法；过氧化氢水氧气 【结论】其它条件相同时，温度越高，物质化学反应速率越快 【反思】相同时间收集氧气的体积 过滤 Ⅱ【假设】反应物的浓度影响物质的化学反应的速率合理即可 【实验方案】取相同体积，浓度不同，温度相同的过氧化氢溶液放入试管中，分别加入相同质量的二氧化锰，测量各生成相同体积氧气所需时间  【解析】【分析】 本题考查影响化学反应速率的因素，掌握制取氧气的原理、控制变量法的实验设计方法等是解题的关键。 根据控制变量法进行分析和设计实验。 【解答】 Ⅰ【进行实验】实验需测量各生成相同体积所需要的时间，所以此实验中处宜采用的气体收集方法是排水法；试管中发生的反应为过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水氧气； 【结论】由表格中数据可知，其它条件相同时，制取相同体积氧气，温度高时，所需时间短，所以该探究过程得出的结论是，其它条件相同时，温度越高，物质化学反应速率越快； 【反思】除了用收集相同体积的氧气所需要的时间作为比较标准外，还可以用相同时间收集氧气的体积作为比较标准； 二氧化锰不溶于水，从过氧化氢完全反应后的剩余物中回收二氧化锰，需进行的操作是过滤； Ⅱ【假设】反应物的浓度影响物质的化学反应的速率； 【实验方案】取相同体积，浓度不同，温度相同的过氧化氢溶液放入试管中，分别加入相同质量的二氧化锰，测量各生成相同体积氧气所需时间。 88.【答案】 Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅱ中带火星的木条复燃 二氧化锰 探究催化剂质量对分解的催化效果的影响 合理即可      氧气浓度达到最高值时所用时间大于   【解析】【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，文字表达式为。 催化剂反应前后质量不变，所以此时称量固体质量还是。 证明二氧化锰加快反应速率，则不加入二氧化锰时，产生氧气较慢，不足以使带火星的木条复燃，而加入二氧化锰反应速率加快，氧气浓度高，可以是带火星的木条复燃；证明能加快分解速率的实验现象是Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。 根据实验数据可以看出，相同质量的二氧化锰，氧气浓度达到最高值时所用时间最短，二氧化锰效果最佳。 变量为催化剂质量，所以探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响。 变量为催化剂种类，所以符合此要求还有、、写出 组即可。 比较活性炭和的催化效果，变量为催化剂种类，其他条件保持不变，所以实验中称取的活性炭质量为。活性炭比的催化效果差，说明产生气体达到浓度最高值需要的时间多，所以此时测定的氧气浓度达到最高值时所用时间大于。 89.【答案】装置不漏气 其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 比较不同果肉的催化效果 加入苹果果肉，记录液柱从移动至的时间 液柱从移动至的时间远大于   【解析】【详解】进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置不漏气；故填：装置不漏气； 由可以得到的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；故填：其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快； 的目的是比较不同果肉的催化效果；故填：比较不同果肉的催化效果； 其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快，中，若将过氧化氢溶液浓度改为，则液柱从移动至的时间；故填：； 实验方案：室温下，向烧瓶中加入浓度为的过氧化氢溶液，加入苹果果肉，记录液柱从移动至的时间；故填：加入苹果果肉，记录液柱从移动至的时间； 同学们利用如图装置进步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子，将苹果果肉置于的烘箱中使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入浓度为的过氧化氢溶液与烘千后的苹果果肉混合，实验过程中观察到液柱从移动至的时间远大于，说明苹果果肉失去催化作用；故填：液柱从移动至的时间远大于。 90.【答案】木条复燃  质量和化学性质  ：    仍然可以加速过氧化氢分解    【解析】解：【实验探究】硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，所以步骤实验现象为：带火星的木条复燃； 【评价改进】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 【继续探究】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为：：； 【讨论交流】催化剂的质量在化学反应前后保持不变，因此在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯  中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为，然后将固体加入的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解； 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度；无需控制反应起始时间； 故答案为：【实验探究】木条复燃； 【评价改进】质量和化学性质； 【继续探究】：； 【讨论交流】；仍然可以加速过氧化氢分解； 【拓展延伸】。 【实验探究】根据氧气的性质来分析； 【评价改进】根据催化剂的概念来分析； 【继续探究】根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀来分析； 【讨论交流】根据催化剂的质量在反应前后保持不变来分析； 【拓展延伸】根据实验目的以及控制变量的方法来分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 91.【答案】氯酸钾氯化钾氧气    二氧化锰    双氧水浓度越大  相同时间内，电子天平示数的变化大小  【解析】解：中反应为氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾氧气，想探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，要控制除催化剂种类以外的其他条件相同，则两个对比实验氯酸钾的质量要控制相同，则中的值应该与为中氯酸钾质量相同，故Ⅱ中的值应为； 【实验结论】分解温度越低，说明反应速率越快，证明催化效果越好，故实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是二氧化锰； 需要用万能瓶来测量氧气体积，氧气不易溶于水且不与水反应，故可以用排水法，氧气排出水的体积等同于氧气的体积，故万能瓶要装满水，且短进长出，故测量体积的装置是； 【实验结论】根据实验数据，相同时间内产生体积越大，反应速率越快，而数据中双氧水的浓度越大，相同时间内产生体积越大，故在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快； 【反思】双氧水分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应的过氧化氢的质量应等于生成的水的质量加氧气的质量，氧气会逸散到空气中，则该反应过程中，质量是减小的，则天平示数变小，故我们可以通过比较相同时间内，天平示数的变化大小来判断反应进行的快慢。 故答案为：氯酸钾氯化钾氧气；； 【实验结论】二氧化锰； ； 【实验结论】双氧水浓度越大； 【反思】相同时间内，电子天平示数的变化大小。 根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解成氯化钾和氧气来分析解答；根据控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果来分析解答； 【实验结论】根据反应速率越快，催化效果越好进行分析解答； 根据气体短管进长管出才能排出瓶中的水来分析解答； 【实验结论】根据表中双氧水的浓度和和生成氧气的体积来分析解答； 【反思】根据敞口的容器中剩余物质的质量减轻来分析解答。 本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查。 92.【答案】      探究温度对分解反应速率的影响  使每次实验中催化剂与溶液的总质量和接触面积均相等或便于控制实验变量    相同时间收集的体积  【解析】解：实验中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为； 根据控制变量的原则，若与不相等，则；，通过对比Ⅰ、Ⅲ可知，温度相同时，过氧化氢浓度对反应速率的影响，通过对比Ⅱ、Ⅲ可知，过氧化氢浓度相同时，温度对反应速率的影响； 若与相等，根据控制变量的原则，即，则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究过氧化氢浓度相同时，温度对过氧化氢分解速率的影响； 实验中使用相同粒数催化剂微球的原因是使每次实验中催化剂与过氧化氢溶液的接触面积和总质量均相等，起到控制变量唯一的作用； 、从实验曲线看，氧化铬或氧化铁催化效果太慢，催化效果较好、反应温和的催化剂不是氧化铬或氧化铁，故说法错误，符合题意； 、根据控制变量唯一的原则，每次实验时，变量只是改变催化剂种类，所以海藻酸钠微球的数量应保持相同，故说法正确，不符合题意； 、用含的海藻酸钠微球进行实验，时压强瞬间回落，说明此时与大气直接相通，说明此时二氧化锰催化效果明显，反应速率太快，造成瞬间压强增大，将橡皮塞弹开，故说法正确，不符合题意； 、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热，故说法正确，不符合题意； 实验是通过测量收集等体积所需时间来比较溶液的反应速率，还可以通过测量相同时间收集的体积来比较溶液的反应速率。 。 ；；探究温度对分解反应速率的影响。 使每次实验中催化剂与溶液的总质量和接触面积均相等或便于控制实验变量。 。 相同时间收集的体积。 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 对比试验要确定好常量和变量。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 93.【答案】木条复燃  变浑浊     增大    化学性质    氯化钡    【解析】解：【探究一】 、溶液中含有过氧化氢，在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故锥形瓶中产生大量气泡，带火星的木条复燃； 、溶液中含有，加入过量的稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故锥形瓶中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为； 【探究二】 【猜想假设】碳酸钠溶液显碱性，含有、、不影响过氧化氢的分解，猜想二：；猜想三：和，故猜想一：； 【实验结论】越大，的浓度也越大，溶解氧的含量也越大，故对比实验和可得出增大溶液中的浓度，溶解氧的含量会增大，硫酸铜催化过氧化氢分解生成水和氧气，发生的化学反应方程式为； 【评价改进】催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故若要确定硫酸铜也能作过氧化氢分解的催化剂，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 【继续探究】根据题上信息分析可知，滤渣的质量就是氢氧化铜的质量，根据化学方程式可知，硫酸铜与氢氧化铜的质量比为：，则硫酸铜完全反应可生成氢氧化铜，故当滤渣的质量时，证明反应前后铜离子没有发生变化，根据硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化； 【讨论交流】反应前烧杯中有硫酸铜，故在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为，然后将固体加入的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢的分解。 故答案为：【探究一】 、木条复燃； 、变浑浊；； 【探究二】 【猜想假设】； 【实验结论】增大；； 【评价改进】化学性质； 【继续探究】；氯化钡；。 【探究一】 、根据实验步骤和实验结论分析解答； 、根据实验步骤和实验结论分析解答； 【探究二】 【猜想假设】根据题中信息来分析解答； 【实验结论】根据越大，溶解氧的含量会增大来分析解答；根据硫酸铜催化过氧化氢分解生成水和氧气来分析解答； 【评价改进】根据催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变来分析解答； 【继续探究】根据铜离子没有发生变化来分析解答；根据硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜来分析解答； 【讨论交流】根据催化剂反应前后质量不变来分析解答。 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。 94.【答案】  氧气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完毕  液面上升高度大于液面  水  注入水速度过快，二氧化碳末充分溶解，造成气体体积变小，压强增大  稀盐酸    【解析】解：蜡烛燃烧后生成了二氧化碳，因此为了消除二氧化碳的影响，利用氢氧化钠去除二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学 方程式为：；故答案为：； 小于说明气体压强大，蜡烛燃烧需要氧气，当氧气浓度过低时，不足以继续燃烧，所以有未消耗完毕的氧气，造成内部剩余的气体多于氧气充分 消耗时气体体积，压强增大，刻度小于；故答案为：氧气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完毕； 二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗的二氧化碳更多，压强变小，液面上升的高度高，因此可以看到中液面高于，证明发生了反应；故答案为：液面上升高度大于液面。 先注入的药品压强未发生重大变化，说明不发生反应，因此加入的是水；故答案为：水。 段压强增大，说明气体体积变小，若直接加入水速度过快，二氧化碳未溶解于水中，水占据了二氧化碳体积，气体体积变小，压强变大；故答案为：注入水速度过快，二氧化碳末充分溶解，造成气体体积变小，压强增大。 由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳和氯化钠，产生气泡。所以往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到气泡现象，该反应的化学方程式为：，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。故答案为：稀盐酸；。 根据空气中含有的气体组分回答此题； 根据实验结果分析可能的原因； 根据反应前后压强变化回答此题； 根据图象分析加入的药品； 根据二氧化碳的溶解度回答此题； 根据碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳和氯化钠分析。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 95.【答案】试管  集气瓶    或  试管口增加一小团棉花  防止冷凝水回流，造成试管炸裂      【解析】解：为固体反应容器试管，为收集气体的集气瓶； 故答案为：试管；集气瓶。 紫黑色固体为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为；反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选C或为收集装置；高锰酸钾为固体粉末，需要加入棉花，防止其进入导管，造成堵塞；固体加热发生装置容易产生冷凝水，所以为了避免冷凝水回流造成试管炸裂，将试管口略向下倾斜； 故答案为：；或；试管口增加一小团棉花；防止冷凝水回流，造成试管炸裂。 固定试管，调节试管高低，调节是个高倾斜度，故选； 故答案为：。 、换为注射器后，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率，使其反应变慢，选项A符合题意； B、容积变小后，反应物浓度增大，反应速率增大，选项B不符合题意； C、加热反应物后温度升高，加快反应速率，选项C不符合题意； D、加水稀释后，反应物浓度降低，此时反应速率变慢，选项D符合题意； 故答案为：。 考查实验室常用仪器名称； 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据高锰酸钾性质分析回答此题；根据发生装置特点分析回答此题； 根据旋钮作用分析回答此题； 考查影响反应速率的因素。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 96.【答案】装置二   装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应     【解析】解：装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应； 故填：装置二；装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应； 注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：； 故填：． 从两种装置的区别来分析； 注射器内气体减少的量就是氧气的量． 本考点是用铜粉测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填选择题和实验题中． 97.【答案】  能    能  当空气中氧气体积分数大于或等于时，能使带火星的木条复燃  【解析】解：的集气瓶内充入氧气后，瓶内空气里氧气的体积分数的方法是：。 由表格内数据即知空气中氧气的体积分数不小于时，能使带火星的木条复燃，，木条能复燃。 由表格内数据即知空气中氧气的体积分数不小于时，能使带火星的木条复燃，由该实验可得到的结论是：当空气中氧气体积分数大于或等于时，能使带火星的木条复燃。 故答案为： ；能； 当空气中氧气体积分数大于或等于时，能使带火星的木条复燃。 根据氧气约占空气体积的，由氧气的总体积比得出瓶内空气的氧气的体积分数，进行分析解答。 由表格内数据即知空气中氧气的体积分数不小于时，能使带火星的木条复燃，进行分析解答。 本题难度不是很大，理解题意、明确氧气空气中氧气的体积分数不小于时能使带火星的木条复燃是正确解答本题的关键。 98.【答案】  【解析】解：空气按体积分数计算，氮气约占、氧气约占，由题意知：空气的体积：；根据密度公式，空气的质量是： 故答案为：；． 空气按体积分数计算，氮气约占、氧气约占，根据密度、体积、质量之间的关系进行计算． 此题考查学生氧气所占空气的体积数及根据密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算．能培养学生的计算能力． 99.【答案】试管口向上倾斜，应该略向下倾斜； 导管伸进试管内太长，应该刚露出橡皮塞； 没有使用酒精灯的外焰加热，应该使用外焰加热。   【解析】【分析】 本题考查了实验室制取氧气的实验装置，完成此题，可以依据已有的知识进行。 【解答】 据图可看出，试管口向上倾斜，应该略向下倾斜；导管伸进试管内太长，应该刚露出橡皮塞；没有使用酒精灯的外焰加热，应该使用外焰加热； 故答案为 试管口向上倾斜，应该略向下倾斜； 导管伸进试管内太长，应该刚露出橡皮塞； 没有使用酒精灯的外焰加热，应该使用外焰加热。 100.【答案】酒精灯； 将集气瓶装满水，氧气从口通入； 防止高温物质溅落炸裂瓶底； ； 不支持燃烧； ； 解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为：                                                             答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为。  【解析】本题考查的是实验室制取氧气的实验操作；根据化学方程式进行计算的能力，计算式注意规范性和准确性。 熟记各个仪器的名称及用途是解决本小题的关键，故答案是酒精灯； 熟记并理解排水法收集氧气的试验操作是解决本小题的关键，故答案是将集气瓶装满水，氧气从口通入； 红热的铁丝与氧气剧烈燃烧，溅落的物质会炸裂瓶底，故答案是防止高温物质溅落炸裂瓶底； 中的蜡烛燃烧更旺，说明从中反应生成的气体是氧气，故答案是； 中蜡烛熄灭，说明中产生的气体不支持燃烧，故答案是不支持燃烧。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$