专题09 工艺流程-【好题汇编】2024年中考化学二模试题分类汇编（北京专用）

专题09 工艺流程 1．（2024·北京平谷·二模）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2 Cl2+ 。 (3)该流程中可循环使用的物质是 。 2．（2024·北京平谷·二模）氨是重要的工业原料。某化肥厂用氨生产化肥 （NH4）2SO4的工艺流程如下： (1)（NH4）2SO4属于的肥料种类是 。 (2)煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应的方程式为 。 (3)加入的X为_______（填字母序号）。 A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2 3．（2024·北京·二模）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和 。 (3)Ⅲ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 4．（2024·北京·二模）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如下图。 已知： (1)反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为： 。 (2)反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是 。 5．（2024·北京房山·二模）Na2CO3是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃。以海水为原料制取碳酸钠的主要过程如下图。 (1)Na2CO3的俗称是 。 (2)②中反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中涉及的物质中，属于氧化物的是 。 (3)③中反应的化学方程式为 。 6．（2024·北京房山·二模）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 (1)焙烧炉中的反应物有Cu2S、 （填化学式）。 (2)酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是 。 (3)蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．酸浸液的质量 D．酸浸液中硫酸铜的质量分数 7．（2024·北京石景山·二模）超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 (1)将黄姜粉碎的目的是 。 (2)CO2转化为超临界CO2是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．此过程无毒无害，对环境无污染 B．通过改变压强可以实现CO2循环使用 C．脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 8．（2024·北京石景山·二模）钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 (1)镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是 。 (2)补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4 Ti + 。 (3)电解氯化镁的基本反应类型是 。 9．（2024·北京朝阳·二模）利用镁矿资源可将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，主要转化过程如下： (1)补全电解槽中反应的化学方程式：MgCl2 + Mg(OH)2 ↓ + H2↑+ Cl2↑。 (2)加热器中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)整个转化过程中，属于氧化物的有 。 10．（2024·北京朝阳·二模）电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。其主要工艺流程如下： (1)电解器中发生反应的化学方程式为 。 (2)合成器中发生化合反应，参与反应的CO和H2的分子个数比为 。 (3)整个流程中，化合价发生改变的元素有C和 。 11．（2024·北京大兴·二模）实现CO2资源化利用有重要意义。以CO2为原料合成甲醇(CH3OH)的转化过程如图： (1)上述物质中，属于单质的是 。 (2)①中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 (3)②中，反应的化学方程式为 。 12．（2024·北京大兴·二模）高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： (1)酸溶槽中，反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。 (3)高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 13．（2024·北京丰台·二模）从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为、、）中回收铜的主要流程如下： (1)铜镉渣中能与盐酸反应的是和 。 (2)I中的操作是 （填“过滤”或“蒸发”）。 (3)Ⅱ中主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 14．（2024·北京丰台·二模）碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 (1)中锂元素的化合价为 。 (2)调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铁 (3)反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 15．（2024·北京海淀·二模）用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 (1)①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有 种。 (2)②中采用的物质分离方法是 。 (3)经②所得溶液中氯元素的质量 （填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 16．（2024·北京海淀·二模）利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 17．（2024·北京门头沟·二模）真空热还原法生产钙的主要转化过程如图： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 18．（2024·北京门头沟·二模）双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： I.SO2+H2O=H2SO3 II.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ①反应I的基本反应类型是 。 ②反应II中，化合价发生变化的元素是O和 。 (2)反应器中，生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 19．（2024·北京西城·二模）高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 (1)粉碎菱锰矿的目的是 。 (2)酸浸槽中产生的气体是 。 (3)净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 20．（2024·北京顺义·二模）工业上用硫铁矿渣（主要成分是、）制备溶液的主要流程如下。 资料： (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅰ反应后要进行的操作是 。 (3)Ⅱ加入过量铁粉的目的是 。 21．（2024·北京顺义·二模）硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，某工厂制备硝酸的主要工艺流程如下。 (1)硝酸中，氮元素的化合价为 。 (2)合成塔中的反应是在高温、高压和催化剂条件下进行的，反应的化学方程式为 。 (3)氧化炉中不同温度和催化剂条件下会生成不同产物（下图）。900℃时发生的主要反应如下，请将反应的化学方程式补充完整。 4NH3+ O2=    + H2O 22．（2024·北京东城·二模）从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 (1)氧化池中加入NaOH溶液，可以 (填“增大”或“减小”)溶液的pH。 (2)NaClO中的Cl元素的化合价为 。 (3)溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是 。 23．（2024·北京东城·二模）胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾晶体。流程如下。 (1)原料中属于氧化物的是 。 (2)写出①中发生的复分解反应的化学方程式： (写出一个即可)。 (3)②的操作为加热浓缩、冷却结晶、 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 工艺流程 1．（2024·北京平谷·二模）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2 Cl2+ 。 (3)该流程中可循环使用的物质是 。 【答案】(1)+4 (2) 2 TiO2 (3)Cl2 【详解】（1）根据常用化合价规律可知，TiO2中氧元素的化合价为-2价，再根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，设钛元素的化合价是x，可知TiO2​中钛元素的化合价：x+（−2）×2=0，则x=+4； （2）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知生成物为Cl2和钛的氧化物，反应前钛、氯、氧原子个数分别为1、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个空格中物质的分子由1个钛原子和2个氧原子、2个氯原子构成，则Cl2化学式前配系数2，另一种物质的化学式为TiO2​； （3）根据流程图可知，该流程中可循环使用的物质是氯气。 2．（2024·北京平谷·二模）氨是重要的工业原料。某化肥厂用氨生产化肥 （NH4）2SO4的工艺流程如下： (1)（NH4）2SO4属于的肥料种类是 。 (2)煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应的方程式为 。 (3)加入的X为_______（填字母序号）。 A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2 【答案】(1)氮肥 (2) (3)B 【详解】（1）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； （2）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （3）由流程图可知，二氧化碳、氨气与X反应生成碳酸钙沉淀和，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸钙和中含有钙、碳、氧、氮、氢、硫元素，反应物二氧化碳和氨气中含有碳、氧、氮、氢元素，则加入的X中一定含有钙元素和硫元素，故选：B。 3．（2024·北京·二模）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和 。 (3)Ⅲ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1)碳酸钙/CaCO3 (2)铝元素/Al (3)物理变化 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）反应物中含有氧、钙、铝三种元素，生成物钙蒸气中含有钙元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则固体X一定含有氧元素和铝元素； （3）Ⅲ中钙蒸气经过结晶、熔融铸锭形成钙锭，该过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 4．（2024·北京·二模）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如下图。 已知： (1)反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为： 。 (2)反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是 。 【答案】(1)、 (2)除去Zn，得到纯铜 【详解】（1）反应池Ⅰ中加入过量稀硫酸、通入氧气，发生的反应有：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌、铜与稀硫酸和氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，因此溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的稀硫酸，往溶液A中加入过量锌，则反应池Ⅱ中发生的反应有：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为、； （2）反应池Ⅱ中加入过量锌，发生的反应有：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体C中含有锌和铜，则反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是除去Zn，得到纯铜。 5．（2024·北京房山·二模）Na2CO3是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃。以海水为原料制取碳酸钠的主要过程如下图。 (1)Na2CO3的俗称是 。 (2)②中反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中涉及的物质中，属于氧化物的是 。 (3)③中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)纯碱和苏打 (2)CO2、H2O (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【详解】（1）Na2CO3的俗称是纯碱和苏打，故填纯碱和苏打。 （2）氧化物是氧元素于另一种元素组成的化合物，由化学式可知，反应②中的物质，属于氧化物的是CO2、H2O，故填CO2、H2O。 （3）由图可知，③中的反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 6．（2024·北京房山·二模）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 (1)焙烧炉中的反应物有Cu2S、 （填化学式）。 (2)酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是 。 (3)蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．酸浸液的质量 D．酸浸液中硫酸铜的质量分数 【答案】(1)Cu (2)使氧化铜完全转化为硫酸铜 (3)ACD 【详解】（1）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从焙烧炉可得到氧化铜、硫酸铜，则焙烧炉中的反应物为Cu2S、Cu； （2）酸浸槽中加入过量H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可使氧化铜完全转化为硫酸铜； （3）A、浓缩过程中，水分被蒸发，水的质量减小，符合题意； B、浓缩过程中，水分蒸发，硫酸铜的质量不变，不符合题意； C、浓缩过程中，水分蒸发，硫酸铜的质量不变，酸浸液的质量减小，符合题意； D、浓缩过程中，水的质量减小，溶液质量减小，硫酸铜的质量不变，故浸液中硫酸铜的质量分数增大，符合题意； 故选ACD。 7．（2024·北京石景山·二模）超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 (1)将黄姜粉碎的目的是 。 (2)CO2转化为超临界CO2是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．此过程无毒无害，对环境无污染 B．通过改变压强可以实现CO2循环使用 C．脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 【答案】(1)增大与超临界CO2的接触面积，使萃取更充分 (2)物理 (3)AB 【详解】（1）将黄姜粉碎的目的是增大与超临界CO2的接触面积，使萃取更充分； （2）CO2转化为超临界CO2，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化； （3）A、超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。此过程中二氧化碳可循环使用，此过程无毒无害，对环境无污染，故A说法正确； B、根据流程可知，萃取脱压产生的二氧化碳加压可形成超临界二氧化碳，超临界二氧化碳可重新用于萃取，即通过改变压强可以实现CO2循环使用，故B说法正确； C、脱压后的CO2与超临界CO2的状态不同，故物理性质不完全相同，故C说法错误； 故选：AB。 8．（2024·北京石景山·二模）钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 (1)镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是 。 (2)补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4 Ti + 。 (3)电解氯化镁的基本反应类型是 。 【答案】(1)化学性质稳定 (2) 1 2MgCl2 (3)分解反应 【详解】（1）氩气的化学性质稳定，可用作保护气； （2）镁和TiCl4在高温下反应生成Ti和氯化镁，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个钛原子，则Ti前的化学计量数为1，根据镁原子守恒，反应前有2个镁原子，则氯化镁前的化学计量数为2，故化学方程式为：； （3）氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。 9．（2024·北京朝阳·二模）利用镁矿资源可将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，主要转化过程如下： (1)补全电解槽中反应的化学方程式：MgCl2 + Mg(OH)2 ↓ + H2↑+ Cl2↑。 (2)加热器中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)整个转化过程中，属于氧化物的有 。 【答案】(1)2H2O (2)分解反应 (3)CO2、H2O 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和数目不变；电解槽中反应后有1个镁原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应前氯化镁中有1个镁原子和2个氯原子，还缺4个氢原子、2个氧原子，则氯化镁溶液中溶剂水参加反应，故填2H2O； （2）“加热分解器”中发生反应是碳酸氢镁受热生成碳酸镁、水和二氧化碳，由一种物质生成两种或两种以上物质，符合一变多特点，属于分解反应； （3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；Mg（HCO3）2由4种元素组成、MgCO3、Mg（OH）2由3种元素组成、H2、Cl2由1种元素组成，MgCl2由2种元素组成、但不含氧元素，则这些都不是氧化物；只有CO2、H2O是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故整个转化过程中，属于氧化物的有CO2、H2O。 10．（2024·北京朝阳·二模）电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。其主要工艺流程如下： (1)电解器中发生反应的化学方程式为 。 (2)合成器中发生化合反应，参与反应的CO和H2的分子个数比为 。 (3)整个流程中，化合价发生改变的元素有C和 。 【答案】(1)2H2O2H2↑ + O2 ↑ (2)1:2 (3)H、O 【详解】（1）电解器中，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）合成器中，一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为，结合方程式可知，每1个一氧化碳分子和2个氢分子反应生成1个甲醛分子，则参与反应的CO和H2的分子个数比为1：2。 （3）电解水过程中，反应前氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后生成的氢气和氧气中，氢、氧元素均为0，反应器中，碳酸钙和氢气反应生成一氧化碳和氧化钙，碳酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，而一氧化碳中碳元素化合价为+2价，则碳元素化合价也改变，但反应前后钙元素化合价均为+2价，则整个流程中，化合价发生改变的元素有C、H、O。 11．（2024·北京大兴·二模）实现CO2资源化利用有重要意义。以CO2为原料合成甲醇(CH3OH)的转化过程如图： (1)上述物质中，属于单质的是 。 (2)①中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 (3)②中，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)H2 (2)H和C (3) 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，氢气由氢元素组成，属于单质的是H2。 （2）反应前氢气中氢元素化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应后水中氢元素化合价为+1，一氧化碳中碳元素化合价为+2，则反应前后化合价发生改变的元素是H和C。 （3）一氧化碳和氢气一定条件下生成甲醇(CH3OH)，则反应的化学方程式为。 12．（2024·北京大兴·二模）高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： (1)酸溶槽中，反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。 (3)高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)不与稀盐酸反应 (3)AB 【详解】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）通过上述流程可以得出SiO2的性质为难溶于水、不能和盐酸反应等； （3）根据流程和质量守恒定律可知，高纯CaCO3中的氧元素来自于反应物质的二氧化碳和水，故填AB。 13．（2024·北京丰台·二模）从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为、、）中回收铜的主要流程如下： (1)铜镉渣中能与盐酸反应的是和 。 (2)I中的操作是 （填“过滤”或“蒸发”）。 (3)Ⅱ中主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)/锌 (2)过滤 (3)物理 【详解】（1）在金属活动性顺序表中，锌排在氢前，则铜镉渣中能与盐酸反应的是 Cd 和Zn； （2）I可以实现固体和液体的分离，即为过滤操作； （3）铜镉渣中Cd 和Zn能与盐酸反应，铜不反应，经过I过滤可得到固体为铜，Ⅱ中固体经洗涤、干燥可得到产品，没有新物质生成，主要发生的是物理变化。 14．（2024·北京丰台·二模）碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 (1)中锂元素的化合价为 。 (2)调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铁 (3)反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)+1 (2)A (3) 【详解】（1）碳酸根离子的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故中锂元素的化合价为+1。 （2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氯化钠、硫酸铁均与硫酸不反应，故选A。 （3）反应炉中发生复分解反应是碳酸钠和硫酸锂生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为。 15．（2024·北京海淀·二模）用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 (1)①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有 种。 (2)②中采用的物质分离方法是 。 (3)经②所得溶液中氯元素的质量 （填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 【答案】(1)3/三 (2)过滤 (3)＜ 【详解】（1）①中发生的反应为 CuCl2+Cu=2CuCl ，其中氯元素均为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则CuCl2中铜元素显+2价，Cu单质中铜元素的化合价为0，CuCl中铜元素的化合价为+1价，故铜元素的化合价有3种； （2）②中分离难溶性固体和液体的方法为过滤； （3）工业废水（含 ZnCl2 、 CuCl2 ），①加入铜，铜和氯化铜反应生成氯化亚铜，②过滤得到氯化亚铜固体和含氯化锌的溶液，则经②所得溶液中氯元素的质量+氯化亚铜中氯元素的质量=废水中氯元素的质量，所以经②所得溶液中氯元素的质量＜废水中氯元素的质量。 16．（2024·北京海淀·二模）利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 【答案】(1)水或氧化钙 (2)氢氧化钙 (3) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。浆化槽中，涉及的氧化物有水（由氢、氧两种元素组成）、氧化钙（由钙、氧两种元素组成）。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是阴离子都是氢氧根离子的化合物，是碱，所以由浆化槽进入中和槽的碱是氢氧化钙。 （3）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。则沉降槽中硫酸锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀（从得到氢氧化锰固体判断是沉淀）和硫酸钠，化学方程式为。 17．（2024·北京门头沟·二模）真空热还原法生产钙的主要转化过程如图： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 【答案】(1)碳酸钙/CaCO3 (2)反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素。 18．（2024·北京门头沟·二模）双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： I.SO2+H2O=H2SO3 II.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ①反应I的基本反应类型是 。 ②反应II中，化合价发生变化的元素是O和 。 (2)反应器中，生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 【答案】(1) 化合反应 硫元素 (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3)除尘器 【详解】（1）①反应Ⅰ由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应； ②由H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，化合价未发生变化的元素为氢，反应前后均显+1价，氧元素的化合价发生了改变，H2O2中氧元素显-1价，生成物中氧元素显-2价；硫元素的化合价发生了改变，H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别显+4、+6价，化合价发生变化的元素是硫和氧元素； （2）反应器中，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑； （3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器设备的处理，减少了其对环境的污染。 19．（2024·北京西城·二模）高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 (1)粉碎菱锰矿的目的是 。 (2)酸浸槽中产生的气体是 。 (3)净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)二氧化碳/CO2 (3)MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓ 【详解】（1）反应物接触面积越大，反应越迅速，粉碎菱锰矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）酸浸槽中，MnCO3、MgCO3均能与硫酸反应生成二氧化碳气体； （3）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，净化池中发生复分解反应，即MnF2与硫酸镁反应生成MgF2沉淀和硫酸锰，该反应的化学方程式为：MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓； 20．（2024·北京顺义·二模）工业上用硫铁矿渣（主要成分是、）制备溶液的主要流程如下。 资料： (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅰ反应后要进行的操作是 。 (3)Ⅱ加入过量铁粉的目的是 。 【答案】(1) (2)过滤 (3)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁 【详解】（1）Ⅰ中是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （2）分离难溶性的物质需要过滤，所以Ⅰ反应后要进行的操作是过滤； （3）由可知，Ⅱ加入过量铁粉的目的是：将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁。 21．（2024·北京顺义·二模）硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，某工厂制备硝酸的主要工艺流程如下。 (1)硝酸中，氮元素的化合价为 。 (2)合成塔中的反应是在高温、高压和催化剂条件下进行的，反应的化学方程式为 。 (3)氧化炉中不同温度和催化剂条件下会生成不同产物（下图）。900℃时发生的主要反应如下，请将反应的化学方程式补充完整。 4NH3+ O2=    + H2O 【答案】(1)+5 (2) (3) 5 4 NO 6 【详解】（1）硝酸（ HNO3 ）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；　 （2）合成塔中氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为：； （3）根据图示，可知900℃时，一氧化氮产率最大，则化学方程式中的未知生成物为NO，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子守恒，反应前有12个氢原子，则H2O前的化学计量数为6，根据氮原子守恒，反应前有4个氮原子，则NO前的化学计量数为4，根据氧原子守恒，反应后有4+6=10个氧原子，则O2前的化学计量数为5；故化学方程式补充维。 22．（2024·北京东城·二模）从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 (1)氧化池中加入NaOH溶液，可以 (填“增大”或“减小”)溶液的pH。 (2)NaClO中的Cl元素的化合价为 。 (3)溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是 。 【答案】(1)增大 (2)+1 (3)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，氧化池中加入NaOH溶液，可以增大溶液的pH； （2）NaClO中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1； （3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。　 23．（2024·北京东城·二模）胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾晶体。流程如下。 (1)原料中属于氧化物的是 。 (2)写出①中发生的复分解反应的化学方程式： (写出一个即可)。 (3)②的操作为加热浓缩、冷却结晶、 。 【答案】(1)CuO (2)、、 (3)过滤 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，原料中属于氧化物的是CuO； （2）原料中加入碱溶液，碱液只与油污反应，故固体B中有Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，加入稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与碳酸铜反应生成碳酸铜、水、二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为； （3）对硫酸铜溶液进行加热浓缩、冷却结晶后，出现晶体，过滤是将液体中的固体分离出的一种操作，故答案为：过滤。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$