精品解析：浙江省丽水市发展共同体2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于能导电的电解质的是 A. 铁 B. 熔融氯化钾 C. 稀盐酸 D. 蔗糖 2. 下列表示不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烷的球棍模型： C. 乙炔的结构简式：CHCH D. 蔗糖的分子式： 3. 下列说法正确的是 A. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互同分异构体 4. 黄铁矿煅烧时发生主要反应：，下列关于该方程式说法正确的是 A. 反应本质是元素的化合价发生了变化 B. Fe元素、硫元素均被还原 C. 氧化产物与还原产物为 D. 当生成时，得到24mol电子 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有强氧化性，可用作消毒剂 B. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 重金属盐能使蛋白质变性，制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉 6. 化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 A. “北斗导航”系统应用于一体化芯片手机，芯片的半导体成分为 B. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 C. 短道速滑服使用的聚乙烯属于有机高分子材料 D. 国产航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 7. 下列说法正确的是 A. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl B. 溶液可用于鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C. 石油经分馏可获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料 D. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 8. 试管是化学实验最常用的仪器，下列试管实验的描述正确的是 A. ①用带火星的木条检验反应产生的气体 B. ②灼热的铜丝插入乙醇后可观察到铜丝由黑变红 C. ③加热后试管壁上出现光亮的银镜 D. ④左侧大试管中可加少量水观察硫酸铜的颜色 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；化合物是工业上重要的有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C. 易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 10. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式： B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 11. 长期使用滴滴涕(DDT)后害虫体内会生成一种酶将DDT转化为DDE，致杀虫效率降低。下列关于这两种有机物的说法正确的是 A. DDT属于芳香烃 B. DDT中含有两种官能团 C. DDE的分子式 D. DDE能使酸性溶液褪色 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含的氧原子数约 B. 7g乙烯与丙烯的混合气体中所含质子数 C. 100g质量分数为46%的溶液中所含氢原子数目为 D. 含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为 13. 锂-空气电池是直接使用金属锂作电极，从空气中获得。它与以作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。如图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是 A. 金属锂负极 B. “有机电解质非水溶液”可用LiCl水溶液代替 C. 多孔碳电极上发生的电极反应为： D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，消耗的金属锂比质量小 14. 探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。测定结果如下，下列说法不正确的是 编号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 时间/s ① 25 10.0 10.0 0 x ② 25 50 10.0 a y ③ 40 10.0 10.0 b z A. 根据，“时间/s”可以是收集等量气体所需时间 B. 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0 C. 若，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 15. 海水中溴元素以形式存在，工业上用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ工业上通常用电解饱和食盐水来实现 B. 步骤Ⅱ通入的同时需进行酸化，以减少副反应 C. 步骤Ⅲ的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 步骤Ⅳ中发生的反应的离子方程式： 16. 根据下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加适量稀溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 D 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，52分) 17. 回答下列问题： （1）的空间构型_______。 （2）硬脂酸的化学式_______。 （3）浓见光分解的化学方程式_______。 （4）丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式_______。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 ②；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。 （1）B的官能团名称为_______，A的结构简式为_______，C→D的反应类型为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物 B. D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 C. D和F均能与Na反应生成 D. A→B的反应类型为水解反应 （3）写出反应①的化学方程式_______。 （4）写出反应③的化学方程式_______。 19. 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： （1）画出白色沉淀1中金属元素原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 （2）X的化学式是_______，隔绝空气加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 （3）设计实验方案检验溶液3中阳离子_______。 20. Ⅰ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。某同学用柠檬自制如图所示水果电池。 （1）在该电池中，Zn电极发生的电极反应方程式是_______，若导线中转移了电子，则消耗锌的质量是_______g。 Ⅱ．在恒温下，将和充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题： （2）0~5min内，的平均反应速率是_______；的平衡转化率为_______。 （3）设起始压强为，平衡时压强为，则的值为_______。 Ⅲ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的恒容密闭真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。 （4）下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是_______(填选项)。 A. B. 密闭容器中氨气的物质的量不变 C. 容器中与的物质的量之比保持不变 D. 密闭容器中总压强保持不变 21. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体()在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解，某同学对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题： Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物 为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_______。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_______，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_______(填化学式)。 （3）E中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量 实验步骤： ①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。 ②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。 （4）根据实验数据，硫酸铜晶体()中_______(用含a、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于能导电的电解质的是 A. 铁 B. 熔融氯化钾 C. 稀盐酸 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．熔融氯化钾是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B选； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不是电解质，故C不选； D．蔗糖是非电解质，故D选； 答案选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烷的球棍模型： C. 乙炔的结构简式：CHCH D. 蔗糖的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确； B．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，乙烷结构简式为CH3CH3，每个C原子与其相连的4个原子形成四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故B正确； C．乙炔的官能团为碳碳三键，故乙炔的结构简式为CH≡CH，故C错误； D．蔗糖为二糖，其分子式：，故D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、富勒烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故A正确； B．和不是同种元素的原子，故不是同位素，故B错误； C．和官能团的个数不同，不互为同系物，故C错误； D．和为同种物质，故D错误； 答案选A。 4. 黄铁矿煅烧时发生的主要反应：，下列关于该方程式说法正确的是 A. 反应本质是元素的化合价发生了变化 B. Fe元素、硫元素均被还原 C. 氧化产物与还原产物为 D. 当生成时，得到24mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质的电子转移，故A错误； B．Fe元素、硫元素均升高，被氧化，故B错误； C．氧化产物是Fe2O3和SO2，还原产物为也是Fe2O3和SO2，氧化产物与还原产物为，故C正确； D．该反应转移电子44mol，即成时，得到22mol电子，故D错误； 答案选C。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有强氧化性，可用作消毒剂 B. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 重金属盐能使蛋白质变性，制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．中+4价的氯，具有强氧化性，因此常用作消毒剂，故A正确； B．液氨常作制冷剂是由于液氨汽化需要吸收大量的热，故B正确； C．维生素C常作食品抗氧化剂，主要维生素C具有还原性，故C正确； D．制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉，是胶体加入电解质溶液发生聚沉，与重金属盐能使蛋白质变性无关，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 A. “北斗导航”系统应用于一体化芯片手机，芯片的半导体成分为 B. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 C. 短道速滑服使用的聚乙烯属于有机高分子材料 D. 国产航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片的半导体成分为，故A错误； B．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．聚乙烯属于有机高分子材料，故C正确； D．钢是一种铁碳合金，具有强度大特点，故D正确； 答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl B. 溶液可用于鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C. 石油经分馏可获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料 D. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积与的混合气体在光照下反应，是发生一系列的反应，因此生成物是、、、和HCl，故A错误； B．溶液与乙醇是互溶，溶液与乙酸反应生成气体，溶液与乙酸乙酯不相溶且乙酸乙酯浮在碳酸钠溶液上层，因此溶液可用于鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故B正确； C．石油经裂解可获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料，故C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 试管是化学实验最常用的仪器，下列试管实验的描述正确的是 A. ①用带火星的木条检验反应产生的气体 B. ②灼热的铜丝插入乙醇后可观察到铜丝由黑变红 C. ③加热后试管壁上出现光亮的银镜 D. ④左侧大试管中可加少量水观察硫酸铜的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．①产生的气体是氢气，要用点燃的木条放在试管口，是否有爆鸣声来检验产生的气体，故A错误； B．铜丝和氧气加热反应生成黑色氧化铜，黑色氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜和水，因此②灼热的铜丝插入乙醇后可观察到铜丝由黑变红，故B正确； C．③试管壁上出现光亮的银镜要在水浴中加热，不能直接加热，故C错误； D．④左侧大试管中不能直接加水，而应该是左侧试管中的液体缓缓倒入到盛有水的烧杯中，再观察硫酸铜的颜色，故D错误。 综上所述，答案为B。 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；化合物是工业上重要的有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C. 易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，则Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Z为N，M为Si；化合物的电子总数为18个，则X为H；化合物是工业上重要的有机溶剂，则Q为Cl。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＜Y＜M，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M，故B正确； C．为氨气，氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，故C正确； D．X、Z和Q三种元素形成的化合物氯化铵，氯化铵是离子化合物，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式： B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，正确的离子方程式为：，A项错误； B．该反应违反强酸制弱酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，B项错误； C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式：，C项错误； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，D项正确； 故选D。 11. 长期使用滴滴涕(DDT)后害虫体内会生成一种酶将DDT转化为DDE，致杀虫效率降低。下列关于这两种有机物的说法正确的是 A. DDT属于芳香烃 B. DDT中含有两种官能团 C. DDE的分子式 D. DDE能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．DDT含有C、H以外的元素，不属于芳香烃，A错误； B． DDT中只含有1种官能团—氯原子，B错误； C．由DDE的结构简式可得其分子式为，C错误； D．DDE含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 故选D。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含的氧原子数约 B. 7g乙烯与丙烯的混合气体中所含质子数 C. 100g质量分数为46%的溶液中所含氢原子数目为 D. 含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误； B．乙烯和丙烯最简式是CH2，7g 乙烯和丙烯混合气体含CH2物质的量n===0.5mol，1个CH2含有的质子数为8，0.5mol CH2含有的质子数为，故B正确； C．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，故C错误； D．锌和浓硫酸的反应方程式为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，若1mol浓硫酸和锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸反应完全时，转移1mol电子；而锌和稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol浓硫酸均按此反应和锌反应，则1mol浓硫酸反应后转移2mol电子；而现在是锌先和浓硫酸反应，硫酸变稀后，锌和稀硫酸反应，故当1mol浓硫酸反应完全后，转移的电子数介于NA到2NA之间，故D错误； 答案选B。 13. 锂-空气电池是直接使用金属锂作电极，从空气中获得。它与以作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。如图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是 A. 金属锂为负极 B. “有机电解质非水溶液”可用LiCl水溶液代替 C. 多孔碳电极上发生的电极反应为： D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，消耗的金属锂比质量小 【答案】B 【解析】 【分析】锂-空气电池是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。 【详解】A．锂-空气电池是原电池，锂易失电子而作负极，故A正确； B．水与锂会反应，“有机电解质非水溶液”不可用LiCl水溶液代替，故B错误； C．由分析可知，多孔碳电极为正极，发生的电极反应为：，故C正确； D．转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小，所以锂-空气电池能量密度大，故D正确； 答案选B。 14. 探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。测定结果如下，下列说法不正确的是 编号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 时间/s ① 25 10.0 10.0 0 x ② 25 5.0 10.0 a y ③ 40 10.0 10.0 b z A. 根据，“时间/s”可以是收集等量气体所需时间 B. 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0 C. 若，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，测量其气泡产生的时间不准确，应测定溶液出现浑浊的时间，故A错误； B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则Na2S2O3溶液的浓度变化，温度、混合溶液总体积不变，故a=5.0，故B正确； C．若上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响，则①③温度发生变化，其他条件一样，则b=0，故C正确； D．实验②与③比较，实验③的温度高，反应物的浓度大，故所用的时间短，故D正确； 答案选A。 15. 海水中溴元素以形式存在，工业上用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A 步骤Ⅰ工业上通常用电解饱和食盐水来实现 B. 步骤Ⅱ通入的同时需进行酸化，以减少副反应 C. 步骤Ⅲ的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 步骤Ⅳ中发生的反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】海水晒盐后得到氯化钠和卤水，氯化钠电解得到Cl2，Cl2与卤水中溴离子反应得到低浓度的Br2溶液，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收得到NaBrO3和NaBr混合溶液，用硫酸酸化后发生归中反应得到Br2，利用蒸馏法得到工业溴。 详解】A．电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，故A正确； B．步骤Ⅱ通入的同时需进行酸化，以减少Cl2与水发生副反应，故B正确； C．根据流程，步骤Ⅲ的氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，Br2发生歧化反应，根据电子守恒，NaBrO3与NaBr的物质的量之比为，故C正确； D．步骤Ⅳ中发生的反应的离子方程式：，故D错误； 答案选D。 16. 根据下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加适量稀溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 D 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘单质与NaOH溶液发生反应，无法检验淀粉，A项错误； B．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HCl，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，聚氯乙烯逆反应产物为CH2=CHCl，无法使石蕊变红，氯乙烯加聚不是可逆反应，B项错误； C．向溶液中滴加溶液，溶液褪色，还原生成无色离子Mn2+，证明具有还原性，不能证明具有氧化性，C项错误； D．室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，证明镁与盐酸反应放热，D项正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，52分) 17. 回答下列问题： （1）的空间构型_______。 （2）硬脂酸的化学式_______。 （3）浓见光分解的化学方程式_______。 （4）丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式_______。 【答案】（1）正四面体 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 的空间构型是正四面体； 小问2详解】 硬脂酸的化学式； 【小问3详解】 浓见光分解的化学方程式为； 【小问4详解】 丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 ②；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。 （1）B的官能团名称为_______，A的结构简式为_______，C→D的反应类型为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物 B. D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 C. D和F均能与Na反应生成 D. A→B的反应类型为水解反应 （3）写出反应①的化学方程式_______。 （4）写出反应③的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ③. 氧化反应 （2）AD （3） （4） 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，即A为葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖分解得到乙醇，B为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，继续催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在浓硫酸、170的温度下生成E，烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为，E的摩尔质量为，E为CH2=CH2，与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，根据信息可知F为CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成。 【小问1详解】 B为乙醇，含有的官能团为羟基；葡萄糖的结构简式为，C→D的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 A．油脂不是高分子化合物，故A错误； B．D为CH3COOH，可以与氢氧化铜发生中和反应生成醋酸铜，得到蓝色溶液，故B正确； C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能与Na反应生成，故C正确； D．A→B的反应类型为分解反应，故D错误； 答案为AD； 【小问3详解】 反应①为乙醇催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成，化学方程式为：。 19. 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 （2）X的化学式是_______，隔绝空气加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 （3）设计实验方案检验溶液3中阳离子_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 或 ②. （3）用玻璃棒蘸取溶液3，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有；取溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入溶液，溶液呈红色，说明溶液中有 【解析】 【分析】气体甲能与溶液1反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与气体甲溶解得到溶液2，因此气体甲应为CO2，X分解得到CO2，因此猜测X是碳酸盐，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2和剩余的盐酸，X仅含4种元素，10.80g X碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为或； 【小问1详解】 白色沉淀1是CaCO3，碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，所以Ca原子结构示意图为，气体甲是二氧化碳，二氧化碳的电子式为； 【小问2详解】 通过以上分析知，X的化学式是或，在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁，所以该反应的化学反应方程式为； 【小问3详解】 溶液3为FeCl2和剩余的盐酸，检验其中的阳离子的方法为：用玻璃棒蘸取溶液3，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有；取溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入溶液，溶液呈红色，说明溶液中有。 20. Ⅰ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。某同学用柠檬自制如图所示水果电池。 （1）在该电池中，Zn电极发生的电极反应方程式是_______，若导线中转移了电子，则消耗锌的质量是_______g。 Ⅱ．在恒温下，将和充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题： （2）0~5min内，的平均反应速率是_______；的平衡转化率为_______。 （3）设起始压强为，平衡时压强为，则的值为_______。 Ⅲ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的恒容密闭真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。 （4）下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是_______(填选项)。 A. B. 密闭容器中氨气的物质的量不变 C. 容器中与的物质的量之比保持不变 D. 密闭容器中总压强保持不变 【答案】（1） ①. ②. 13.0 （2） ①. 0.4 ②. 0.75或75% （3）0.5或或 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 该电池为原电池，Zn比铜活泼，Zn为负极，则Zn电极发生的电极反应方程式是，若导线中转移了电子，则消耗0.2mol锌，质量是 。 【小问2详解】 0~5min内，CO的变化量为，则的变化量为，故的平均反应速率是；平衡时，CO的变化量为，则的平衡转化率为。。 小问3详解】 平衡时，CO的变化量为，则的变化量为，则平衡时刻，CO物质的量为0.5mol，H2物质的量为4-3=1mol，甲醇物质的量为1.5mol，气体总物质的量为0.5+1+1.5=3mol，起始气体总物质的量为4+2=6mol，恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，设起始压强为，平衡时压强为，则。 【小问4详解】 A．氨气的生成速率表示正反应速率，二氧化碳的消耗速率表示逆反应速率，但是比值应等于系数比，即，故不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A符合； B．密闭容器中氨气的物质的量不变，标明正逆反应速率相等，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B不符合； C．容器中与的物质的量之比保持不变，始终为1:2，故不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C符合； D．随反应进行，密闭容器中总压强增大，故密闭容器中总压强保持不变，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D不符合； 故选AC。 21. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体()在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解，某同学对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题： Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物 为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_______。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_______，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_______(填化学式)。 （3）E中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量 实验步骤： ①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。 ②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。 （4）根据实验数据，硫酸铜晶体()中_______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【分析】通氮气排尽装置中的空气，避免干扰后续性质实验，装置A：硫酸铜受热分解，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末CuSO4，最后变成黑色粉末为CuO；C装置：盛放酸性氯化钡溶液，C中产生白色沉淀为硫酸钡，说明硫酸铜受热分解生成三氧化硫气体，D装置：盛放酸性高锰酸钾溶液，检验二氧化硫的存在，E装置：装置中溶液为亚铁离子、KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气，F装置：盛放氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 装有无水硫酸铜的仪器为球形干燥管； 【小问2详解】 由分析可知，C中产生的沉淀的化学式为；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；说明硫酸铜晶体的分解产物中含有SO2； 【小问3详解】 E装置中溶液为亚铁离子、KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气，E中反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀为硫酸钡，质量为bg，硫酸钡的物质的量为，则晶体中硫酸铜的物质的量为，水的物质的量为，故x==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $