精品解析：四川省成都市石室中学2023-2024学年高二下学期半期考试化学试卷

成都石室中学2023-2024学年度下期高2025届半期考试 化学试卷 试卷说明：满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Sr-88 I卷(共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 苯酚具有消毒防腐作用，可作为食品添加剂 C. 环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CCl4分子的空间充填模型： B. CH3OH中，C原子与O原子之间形成键 C. 醛基的电子式： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 下列说法中因果关系正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式都是(C6H10O5)n，故互为同分异构体 B. 葡萄糖具有还原性，故可用于制备银镜 C. 甲醇、乙醇与甘油含有相同官能团，互为同系物 D. 浓硝酸具有挥发性，故可用于制备三硝基甲苯 4. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol含有π键的数目为 B. 1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C. 46g和的混合气体含有的原子数为 D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 5. 下列关于同分异构体的说法，错误的是 A. 分子式为C4H8O2的有机物中含有结构的同分异构体有6种 B. 与互为顺反异构体 C. 有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的结构有3种 D. C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有2种 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. NaOH滴定待测液中苯甲酸的含量：④⑥ 7. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： B. 一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： C. 在硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. 与少量NaOH反应的离子方程式： 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是 A. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HF B. CO2为直线形分子，推测SO2也是直线形分子 C. 酸性：CF3COOH>CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2 D.   存在对映异构体，则  也存在对映异构体 9. 下列说法中，正确的是 ①金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性依次减小 ⑤金刚石是由碳原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 ⑥因为H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S要稳定的多 A. ①②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基 C. 1molY最多能与4molH2发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溴水进行鉴别 11. 热致变色材料(相对分子质量为248)、均为配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 的中含配位键的数目为 C. 中氮原子只含一种杂化方式 D. 升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色 12. 利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，可高效催化，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是 A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. Z的基态原子中含有11种不同空间运动状态的电子 C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. 第一电离能：Y>X>W>Z 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验苯中是否含有苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，观察现象 若生成白色沉淀，则含有苯酚 C 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液 若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的苯环对甲基有影响 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下： 称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。 下列说法正确的是 A. 由质谱图可知A的分子式为C3H6O2 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOH C. 若取A和C2H6O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 15. 观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是 O3 P4O6 冰的微观结构 氢原子能级跃迁图 A. O3中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性 B. P4O6分子中所有原子均为sp3杂化 C. 冰中H2O分子的配位数是4，其原因是H2O分子间存在氢键，氢键具有方向性 D. 基态H原子和Li原子1s电子能量相同 16. 下列实验方案合理的是 A．除CCl4中的Br2 B．制取并收集乙酸乙酯 C．制取并验证乙炔性质 D．实验室制溴苯 A. A B. B C. C D. D 17. 关于有机物的检测，下列说法错误的是 A. CH3CH2Cl中加入NaOH水溶液并加热，取上层液加入硝酸和硝酸银，检测CH3CH2Cl中的氯原子 B. 阿司匹林()加NaOH溶液水解，随后加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基 C. 用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、硝基苯 D. 已知分子式为的某链状有机物，滴加NaHCO3溶液可推断其是否是丙酸 18. 性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备，说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有4个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 1mol异山梨醇或碳酸二甲酯都可与2molNaOH反应 19. 化合物Z的部分合成路线如图，下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，且仅含两种官能团的共有6种(已知羟基连碳碳双键不稳定) B. Y分别与足量NaOH溶液、浓溴水充分反应，消耗 C. 由Y到Z发生的转化不可能一步实现 D. X无法所有原子共平面 20. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 A. 为非极性分子 B. 中为杂化 C. 的水解产物为二元酸 D. 和均能形成分子间氢键 21. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D. 操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤 II卷(共58分) 22. Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿，其制备原料为NaF和H3PO4。 （1）基态F原子的价层电子排布式为___________。 （2）基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是___________，处于最高能级的电子的运动状态共有___________个。 （3）两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 则n个H3PO4分子间脱水形成的链状化合物为___________(写结构简式)。 （4）Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-。 ①PO3F2-中磷元素的化合价是___________价。 ②该反应会形成___________(填“P-O”或“P-H”)键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F-)___________c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。 （5）SrF2也可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①下列说法正确的有___________。 A．含SrF2添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B．图中黑色的球●代表Sr2+ C．每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为4 D．Sr2+配位数为8 E．F-位于距其最近且等距的Sr2+构成的八面体空隙中 ②该晶胞的密度为___________g·cm-3。 23. 邻苯二甲酸二丁酯()为无色液体，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇合成，可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)： 第一步：___________； 第二步：。 主要实验装置如图所示： 反应物、产物的相关数据如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 其他性质 正丁醇 74 117.6 易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大 密度小于水 邻苯二甲酸单丁酯 222 363.5 易溶于有机溶剂，难溶于水 邻苯二甲酸二丁酯 278 337 易溶于有机溶剂，不溶于水 着火点202℃ 实验步骤： ①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。 ②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水洗涤得粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品8.34g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”，下同)口进。 （2）分水器使用前需要进行的操作为___________，分水器的作用为___________。 （3）制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）实验中用饱和食盐水洗涤的原因是___________；减压蒸馏的原因是___________。 （5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(用百分数表示)。 24. 铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下： 已知：CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 回答下列问题： （1）氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为___________。 （2）有报告认为“酸浸”过程使用盐酸有很大弊端，原因是___________。 （3）用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，加入氟洗液的目的是___________，若Al3+可与F-结合成稳定的，则氟洗液中可加入的物质为___________。 （4）“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是___________，需要用到的玻璃仪器有___________。 （5）“沉铈”后溶液的pH为6，，c(Ce3+)为___________。 已知常温下： H2CO3 Ce2(CO3)3 Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ksp=1.0×10-28 25. 阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体I的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________；F中的官能团名称为___________。 （2）A与B反应生成C的化学方程式为___________。 （3）D生成E的反应类型为___________，H生成I的反应类型为___________。 （4）某种化合物可作为参与的反应，请写出该化合物的结构简式___________。 （5）F同分异构体满足下列条件的有___________种。(不考虑立体异构) ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2； ②能发生银镜反应。 （6）已知另一种预防房颤患者中风和血栓的药物中间体()的合成路线可由苯胺、与通过四步反应合成。结合已知流程，请写出下列路线图中中间产物甲、乙、丙的结构简式：甲___________、乙___________、丙___________。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学2023-2024学年度下期高2025届半期考试 化学试卷 试卷说明：满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Sr-88 I卷(共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 苯酚具有消毒防腐作用，可作为食品添加剂 C. 环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔的分子结构中含有共轭的π电子系统。这些π电子能够在分子链中自由移动，形成导电通道，因此聚乙炔具有良好的导电性能，可用于制备导电高分子材料，故A正确； B．苯酚有毒，不能作为食品添加剂，故B错误； C．晶体具有明锐的衍射峰，环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构，故C正确； D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CCl4分子的空间充填模型： B. CH3OH中，C原子与O原子之间形成键 C. 醛基的电子式： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4分子的空间充填模型为正四面体形，该图是球棍模型，故A错误； B．CH3OH中，C原子与O原子的杂化方式均为sp3，C原子与O原子之间是单键连接的，故C原子与O原子之间形成键，故B正确； C．醛基电子式为：，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：，故D错误； 故选B。 3. 下列说法中因果关系正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式都是(C6H10O5)n，故互为同分异构体 B. 葡萄糖具有还原性，故可用于制备银镜 C. 甲醇、乙醇与甘油含有相同官能团，互为同系物 D. 浓硝酸具有挥发性，故可用于制备三硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素属于有机高分子化合物，(C6H10O5)n属于混合物，不属于同分异构体，A错误； B．葡萄糖为多羟基醛类，具有还原性，含有醛基的物质可以发生银镜反应，B正确； C．甘油为丙三醇，含有3个羟基，甲醇、乙醇含有1个羟基，与甘油不属于同系物，C错误； D．浓硝酸是硝化试剂，可用于制备三硝基甲苯与其具有挥发性无关，D错误； 故答案为：B。 4. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol含有π键的数目为 B. 1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C. 46g和的混合气体含有的原子数为 D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1mol含有π键的数目为，故A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol基态Cr原子的未成对电子数为，故B错误； C．46g和的混合气体的最简式为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，故D错误； 故答案为：C。 5. 下列关于同分异构体的说法，错误的是 A. 分子式为C4H8O2的有机物中含有结构的同分异构体有6种 B. 与互为顺反异构体 C. 有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的结构有3种 D. C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．C4H8O2的有机物中，若为一元饱和羧酸，则有2种同分异构体；若为饱和一元酯，可由甲酸和丙醇得到，丙醇有2种不同位置关系；可由乙酸乙醇得到，无同分异构体；可由于丙酸甲醇得到，无同分异构，综上，共有6种同分异构体，A正确； B．根据两个相同原子或基团是否在双键同一侧判断是否存在顺反异构，根据图示可知，两种物质互为顺反异构，B正确； C．该有机物，有2个取代基且属于酯类，则其取代基为-CH3、-OOC-，在苯环上有邻、间、对三种结构，C正确； D．C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有3种，D错误； 故答案为：D。 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. NaOH滴定待测液中苯甲酸的含量：④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离的一种方法，不需要使用②③，A错误； B．CH2Cl2和CCl4沸点相差较大，故用蒸馏的方法分离CH2Cl2和CCl4，需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B错误； C．用乙醇制备乙烯时，因测量的是溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正确； D．NaOH应该用碱性滴定管，不能用④，D错误； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： B. 一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： C. 在硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. 与少量NaOH反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀，对应离子方程式为：，A正确； B．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式，对应方程式为：，B正确； C．在硫酸铜溶液中滴加少量氨水，对应的离子方程式为：，C错误； D． 与少量NaOH反应，对应的离子方程式：，D正确； 故选C。 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是 A. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HF B. CO2为直线形分子，推测SO2也是直线形分子 C. 酸性：CF3COOH>CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2 D.   存在对映异构体，则  也存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF分子间可形成氢键，其沸点比HCl高，类推不合理，故A错误； B．CO2为直线形分子，SO2中心原子的价电子数为3，孤电子对数为1，空间构型是V形，故B错误； C．酸性：CF3COOH>CH3COOH，是由于F的电负性较大，使得羧基中氢原子更易电离，而碱性是结合氢离子的能力大小，因此应该是碱性：CF3CH2NH2<CH3CH2NH2，故C错误； D．中心的碳原子所连四个原子或原子基团都不一样，是个手性碳原子，存在对映异构，结构中N原子所连三个不同的原子或原子基团和一对孤电子对，也是手性原子，存在对映异构，故D正确； 故选：D。 9. 下列说法中，正确的是 ①金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性依次减小 ⑤金刚石是由碳原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 ⑥因为H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S要稳定的多 A. ①②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①金刚石、SiC形成共价晶体，NaF、NaCl形成离子晶体，H2O、H2S形成分子晶体，金刚石的熔点比SiC高，NaF的熔点比NaCl高，H2O分子间能形成氢键，熔点比H2S高，所以晶体的熔点依次降低，①正确； ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是3×8÷2=12，②正确； ③含有离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，③错误； ④HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，决定其熔沸点依次升高，但由于非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性依次减弱，④正确； ⑤金刚石是由碳原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏C-C键，⑤正确； ⑥因为H2O分子间存在氢键，因此其熔沸点较高，与稳定性无关，⑥错误； 通过以上分析，可确定①②④⑤正确，故选A。 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基 C. 1molY最多能与4molH2发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溴水进行鉴别 【答案】D 【解析】 【分析】X含有官能团羧基、酚羟基和溴原子，Y含有官能团溴原子、醚键和酯基，Z含有官能团醛基、溴原子和醚键，据此回答。 【详解】A．X中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，显紫色，A错误； B．Y中含氧官能团为酯基和醚键，B错误； C．Y中含有1mol苯环可以和3mol的氢气发生加成反应，其他官能团不与氢气反应，故1mol的Y可以和3mol的氢气发生加成反应，C错误； D．X与Z均与溴水反应，X会产生沉淀，Z使溴水褪色，Y与溴水不反应，D正确； 故选D。 11. 热致变色材料(相对分子质量为248)、均为配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 的中含配位键的数目为 C. 中氮原子只含一种杂化方式 D. 升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则的特例可知，基态原子的价层电子排布式为，故A错误； B．的物质的量为0.05mol，由X的结构图可知，一个X中含有4个配位键，故的中含配位键的数目为，故B正确； C．由Y的结构图可知，形成配位键的N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，硝酸根离子中N原子采取sp2杂化，故中氮原子含2种杂化方式，故C错误； D．由结构图可知，X的配位构型为平面四边形，Y的配位构型为八面体，已知当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色，故降温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色，故D错误； 故选B。 12. 利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，可高效催化，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是 A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. Z的基态原子中含有11种不同空间运动状态的电子 C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. 第一电离能：Y>X>W>Z 【答案】BD 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，即分别位于第一、第二、第三周期，则W为H元素，超分子结构中X形成4个共价键，则X为C元素，而Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na元素，Y的原子序数比介于碳、钠之间，可知Y原子处于第二周期，结构中Y形成2个共价键，则Y为O元素，据此回答。 【详解】A．同主族元素自上而下非金属性减弱，原子获得电子的能力减弱，单质的氧化性减弱，而O是同主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，故A正确； B．Z是Na元素，核外电子排布式为1s22s22p63s1，电子占据了6个原子轨道，故有6种不同空间运动状态的电子，故B错误； C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，故C正确； D．W是H元素、X是C元素、Y是O元素，Z为Na，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能O>H>C＞Na，故D错误。 答案选BD。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验苯中是否含有苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，观察现象 若生成白色沉淀，则含有苯酚 C 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液 若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的苯环对甲基有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水具有强氧化性，CH2=CHCHO中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，A错误； B．苯酚与浓溴水充分反应后生成的三溴苯酚虽然不溶于水，但是会溶于苯，所以根本不会有沉淀，B错误； C．盐酸具有挥发性，HCl气体与苯酚钠溶液反应生成苯酚，C错误； D．甲苯中滴入高锰酸钾，高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷加入高锰酸钾后，高锰酸钾溶液不褪色，说明烷烃不能使高锰酸钾褪色，甲苯中苯环对甲基有影响，D正确； 故答案为：D。 14. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下： 称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。 下列说法正确的是 A. 由质谱图可知A的分子式为C3H6O2 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOH C. 若取A和C2H6O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g，9gA完全燃烧生成水的物质的量是==0.3 mol，9.0gA完全燃烧生成二氧化碳的物质的量是==0.3mol，n(O)===0.3mol，所以A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，则(12+2+16)n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3，以此来解析。 【详解】A．由分析可知A的分子式为，A错误； B．根据红外光谱A中含有-OH和-COOH，由核磁共振氢谱可知，A中含有4种氢原子，其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B错误； C．由分析可知A的分子式为，假设有机物的物质的量都为1mol，混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量都为3mol，C错误； D．B是A的位置异构体，则B为CH2(OH)CH2COOH，共有4种氢原子，个数比为2：2：1：1，即B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2:2:1:1，D正确； 故选D。 15. 观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是 O3 P4O6 冰的微观结构 氢原子能级跃迁图 A. O3中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性 B. P4O6分子中所有原子均为sp3杂化 C. 冰中H2O分子的配位数是4，其原因是H2O分子间存在氢键，氢键具有方向性 D. 基态H原子和Li原子1s电子能量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧是极性分子，则臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子带正电性，而端位的两个氧原子带负电性，A正确； B．P4O6分子中每个P原子除形成3个σ键外，还各有1个孤电子对，每个O原子除形成2个σ键外，还各有2个孤电子对，则P、O的价层电子对数都为4，P原子和O原子均为sp3杂化，B正确； C．H2O分子间存在氢键，且氢键具有方向性，所以冰中H2O分子的配位数是4，C正确； D．基态H和Li原子核电荷数不同，原子核对1s电子的吸引能力不同，则1s电子能量不同，D错误； 故选D。 16. 下列实验方案合理的是 A．除CCl4中的Br2 B．制取并收集乙酸乙酯 C．制取并验证乙炔性质 D．实验室制溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4难溶于水，溶液出现分层，NaOH溶液能与Br2反应生成溶于水的NaBr和NaBrO，用分液漏斗进行分液分离即可，A合理； B．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故制备乙酸乙酯时应该将制得的乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中，B不合理； C．乙炔中混有硫化氢，均与酸性高锰酸钾溶液反应，应选硫酸铜溶液除去杂质后再验证，C不合理； D．苯与液溴在铁作催化剂条件下反应生成溴苯，不需要控制反应温度，制取溴苯不需要温度计，D不合理； 故答案为：A。 17. 关于有机物的检测，下列说法错误的是 A. CH3CH2Cl中加入NaOH水溶液并加热，取上层液加入硝酸和硝酸银，检测CH3CH2Cl中的氯原子 B. 阿司匹林()加NaOH溶液水解，随后加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基 C. 用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、硝基苯 D. 已知分子式为的某链状有机物，滴加NaHCO3溶液可推断其是否是丙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2Cl中加入NaOH水溶液并加热，得到CH3CH2OH和NaCl，取上层液加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，则可以检测CH3CH2Cl中的氯原子，故A正确； B．阿司匹林中酯基加NaOH溶液水解，生成-COONa和-ONa，随后加FeCl3溶液无法检验酚羟基，故B错误； C．乙醛具有还原性，与新制氢氧化铜悬浊液混合加热时产生砖红色沉淀；乙醇能与新制氢氧化铜互溶，现象是溶液不分层；苯不溶于水且密度比水小，硝基苯不溶于水且密度比水大，现象不同，可以鉴别，故C正确； D．的链状有机物种可以与NaHCO3反应，说明含有-COOH，只有丙酸一种结构，故D正确； 故选B。 18. 性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备，说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有4个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 1mol异山梨醇或碳酸二甲酯都可与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该高分子材料中含有酯基，在一定条件下可以水解，因此可以降解，A正确； B．连接四个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇分子中存在4个手性碳原子，如图中*所示，B正确； C．异山梨醇与碳酸二甲酯之间发生反应生成聚碳酸异山梨醇酯和X，对比有机物的结构简式可知，X应该为甲醇，C正确； D．异山梨醇没有和NaOH反应的官能团，不和NaOH反应，碳酸二甲酯含有2个酯基，1mol碳酸二甲酯可与2molNaOH反应，D错误； 故选D。 19. 化合物Z的部分合成路线如图，下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，且仅含两种官能团的共有6种(已知羟基连碳碳双键不稳定) B. Y分别与足量NaOH溶液、浓溴水充分反应，消耗 C. 由Y到Z发生的转化不可能一步实现 D. X无法所有原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，说明其中含有碳碳双键，且仅含两种官能团，分别为-CH=CH2和3个-OH，满足条件的同分异构体有、共6种，A正确； B．Y含有1个酚羟基和2个酯基，其中1个酯基水解后生成1个酚羟基，则1molY最多消耗4molNaOH，Y中酚羟基的邻对位的H容易被溴水取代，则1molY最多反应2molBr2，则消耗n(NaOH)：n(Br2)=4：2，B错误； C．由Y和Z的结构简式可知，Z中碳碳双键由消去反应得到，而Z中羧基由水解反应得到，所以Y到Z发生的转化不可能一步实现，C正确； D．X中存在甲基，甲基碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，故无法所有原子共面，D正确； 故答案为：B。 20. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 A. 为非极性分子 B. 中为杂化 C. 的水解产物为二元酸 D. 和均能形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】．的空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，A错误； ．中为杂化，B错误； C．的水解产物为，两个-OH上的H离子可以电离，所以是二元酸，C正确； ．不能形成分子间氢揵，D错误； 故选C。 21. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D. 操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤 【答案】B 【解析】 【分析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮。 【详解】A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应，A正确； B．加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误； C．95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸和Cr3+的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是K2CO3水合物，C正确； D．液相3得到纯净环己酮的方法是蒸馏，收集收集150～156℃的馏分；加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤和环己酮分离，D正确； 故选B。 II卷(共58分) 22. Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿，其制备原料为NaF和H3PO4。 （1）基态F原子的价层电子排布式为___________。 （2）基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是___________，处于最高能级的电子的运动状态共有___________个。 （3）两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 则n个H3PO4分子间脱水形成的链状化合物为___________(写结构简式)。 （4）Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-。 ①PO3F2-中磷元素的化合价是___________价。 ②该反应会形成___________(填“P-O”或“P-H”)键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F-)___________c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。 （5）SrF2也可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①下列说法正确的有___________。 A．含SrF2添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B．图中黑色的球●代表Sr2+ C．每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为4 D．Sr2+配位数为8 E．F-位于距其最近且等距的Sr2+构成的八面体空隙中 ②该晶胞的密度为___________g·cm-3。 【答案】（1） （2） ①. L ②. 4 （3） （4） ①. +5 ②. P-O ③. < （5） ①. BD ②. 【解析】 【小问1详解】 F是第9号元素，根据核外电子排布规律可知F原子的价层电子排布式为2s22p5； 【小问2详解】 O的原子序数为8，则基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据的最高能层2p的符号是L，处于最高能级的电子有4个，每个电子运动状态不同，则共有4种； 【小问3详解】 两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸，一个磷酸分子失去氢原子，另一个磷酸分子失去羟基，则n个H3PO4分子间脱水形成的链状化合物为； 【小问4详解】 ①O为-2价，F为-1价，由化合价代数和为零可知，PO3F2-中磷元素的化合价是+5价； ②Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-，结合H3PO4的结构简式可知，Na2PO3F的结构为，则Na2PO3F和水反应生成，形成P-O键； ③Na2PO3F和水反应后，F-会发生水解，则溶液中粒子浓度的关系：2c(F-)< c(Na+)。 【小问5详解】 ①A．酸性条件下SrF2会与水反应生成HF，所以含氟化锶添加剂的牙膏可以在酸性条件下防蛀效果降低，A项错误； B．图中一个晶胞中含有=4个黑球，8个白球，根据Sr2+与F-的个数比为1：2可以确定黑球代表Sr2+，白球代表F-，B项正确； C．位于顶点与面心上的Sr2+紧邻且等距离，故每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为12，C项错误； D．Sr2+周围紧邻的F-有8个，则Sr2+的配位数为8，D项正确； E．F-位于距其最近且等距的Sr2+构成的四面体空隙中，E项错误； 故答案为：BD。 ②1个晶胞中含有4个SrF2，1个晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，该晶体的密度为g/cm3。 23. 邻苯二甲酸二丁酯()为无色液体，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇合成，可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)： 第一步：___________； 第二步：。 主要实验装置如图所示： 反应物、产物的相关数据如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 其他性质 正丁醇 74 117.6 易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大 密度小于水 邻苯二甲酸单丁酯 222 363.5 易溶于有机溶剂，难溶于水 邻苯二甲酸二丁酯 278 337 易溶于有机溶剂，不溶于水 着火点202℃ 实验步骤： ①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。 ②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水洗涤得粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品8.34g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”，下同)口进。 （2）分水器使用前需要进行的操作为___________，分水器的作用为___________。 （3）制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）实验中用饱和食盐水洗涤的原因是___________；减压蒸馏的原因是___________。 （5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2） ①. 检查是否漏液 ②. 及时将产生水分离出去，有利于平衡正向移动，提高产率 （3）+ （4） ①. 降低有机物在水中的溶解度，减少损耗 ②. 降低邻苯二甲酸二丁酯的沸点，防止达到其着火点 （5）75% 【解析】 【分析】浓硫酸是反应催化剂，水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率，反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管；冷凝水应下进上出，所以b为进口，a为出口； 【小问2详解】 分水器使用之前需要的操作检查为检查是否漏液；使用分水器的优点可及时将产生的水分离出去，促使反应正向进行，提高产率； 【小问3详解】 与发生取代反应生成邻苯二甲酸单丁酯，反应方程式：+； 【小问4详解】 饱和食盐水作用是降低有机物在水中的溶解度，便于其分离； 因为邻苯二甲酸二丁酯的沸点为337℃，易发生分解且着火点较低为202℃，减压可以使其沸点降低，减少分解造成的损失； 【小问5详解】 本实验中，邻苯二甲酸酐0.04mol、正丁醇0.12mol，结合反应正丁醇过量，理论上可以生成邻苯二甲酸二丁酯的质量为：0.04mol×278g/mol=11.12g，所以邻苯二甲酸二丁酯的产率为×100%=75.0%。 24. 铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下： 已知：CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 回答下列问题： （1）氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为___________。 （2）有报告认为“酸浸”过程使用盐酸有很大弊端，原因是___________。 （3）用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，加入氟洗液的目的是___________，若Al3+可与F-结合成稳定的，则氟洗液中可加入的物质为___________。 （4）“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是___________，需要用到的玻璃仪器有___________。 （5）“沉铈”后溶液的pH为6，，c(Ce3+)为___________。 已知常温下： H2CO3 Ce2(CO3)3 Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ksp=1.0×10-28 【答案】（1）BHA、pH为9.5(或BHA、pH在9~10之间) （2）CeO2具有较强氧化性，会将Cl-氧化为Cl2 （3） ①. 使平衡往正向移动，提高萃取的效果 ②. Al2(SO4)3(合理答案均可) （4） ①. 将Ce4+(或CeTBP4+)还原为Ce3+ ②. 分液漏斗 （5）(或3×10-7) 【解析】 【分析】二氧化铈通过氧气氧化焙烧获得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反应为3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，随后加入萃取剂TBP，形成CeTBP4+，在萃取过程中氟洗液中添加Al3+，促进正向进行然后进行反萃取， 发生反应2CeTBP4+ +H2O2=2Ce3+ +O2↑+2H++TBP ，形成Ce3+，通过加入氢氧化钠调节pH，先使A13+沉淀分离出Ce3+，随后再调节pH，使Ce3+完全沉淀，再加次氯酸钠氧化形成Ce (OH) 4，反应为: 2Ce (OH ) 3+NaClO+H2O=2Ce (OH) 4↓+NaCl，最后煅烧生成CeO2。 【小问1详解】 根据pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响图示，当捕获剂为SHA时，其最大浮选回收率为62%，当捕获剂为BHA时，其最大浮选回收率为80%，因此最佳捕获剂应选择BHA，此时对应的最佳pH值为9.5(或BHA、pH在9~10之间)； 【小问2详解】 传统工艺中用盐酸替代硫酸，盐酸具有还原性， CeO2具有较强的氧化性，故能使得氯化氢被氧化成有毒气体氯气，反应的化学方程式为2CeO2+8HCl=Cl2↑+ 2CeCl3+4H2O，会污染环境；故答案：CeO2具有较强氧化性，会将Cl-氧化为Cl2； 【小问3详解】 “萃取”时存在反应，氟洗液中添加Al3+、F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Al3+也能与F-结合成，氟离子含量减少，平衡会正向移动，提高萃取的效果；则氟洗液中可加入的物质为Al2(SO4)3(合理答案均可)； 【小问4详解】 “反萃取”步骤中加入了硫酸和双氧水，最终水层中有Ce3+产生，CeTBP4+中Ce为+4价，化合价降低，说明发生了氧化还原，即双氧水做了还原剂，将CeTBP4+还原为Ce3+；萃取需要用到的玻璃仪器是分液漏斗； 【小问5详解】 溶液的pH为6，则c(H+)=10-6mol/L，当，根据，计算得到，根据，计算得到。 25. 阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体I的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________；F中的官能团名称为___________。 （2）A与B反应生成C的化学方程式为___________。 （3）D生成E的反应类型为___________，H生成I的反应类型为___________。 （4）某种化合物可作为参与的反应，请写出该化合物的结构简式___________。 （5）F同分异构体满足下列条件的有___________种。(不考虑立体异构) ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2； ②能发生银镜反应。 （6）已知另一种预防房颤患者中风和血栓的药物中间体()的合成路线可由苯胺、与通过四步反应合成。结合已知流程，请写出下列路线图中中间产物甲、乙、丙的结构简式：甲___________、乙___________、丙___________。 已知： 【答案】（1） ①. 对硝基苯胺 ②. 酯基、羰基 （2）+→+HCl+HBr （3） ①. 消去反应 ②. 还原反应 （4） （5）12 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】C和PCl3反应生成D，由D逆推，可知C是，由J的结构简式逆推，D发生消去反应生成E，E是；E和G反应生成H，根据题目信息，可知H是，H还原为I，I是。 【小问1详解】 根据B 结构简式，B的化学名称为对硝基苯胺；F中的官能团名称为羰基、酯基； 【小问2详解】 A与B反应生成C，C是，反应的化学方程式为+→+HCl+HBr； 【小问3详解】 D生成E是发生消去反应生成和HCl，H生成I是还原为，反应类型为还原反应。 【小问4详解】 参与的反应，根据A生成C，可知X的结构简式为。 【小问5详解】 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基； ②能发生银镜反应，说明含有醛基。符合条件的F的同分异构体有，共12种。 【小问6详解】 苯胺和亚硝酸钠反应生成，根据已知，与反应生成，和反应生成，则甲是、乙是、丙是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $