精品解析：河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2023—2024学年高一下学期第三次月考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第七章、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射。下列有关说法正确的是 A. 嫦娥六号使用了高效能太阳能电池板，该电池板的主要成分为 B. 嫦娥六号搭载了法国月球氡气探测仪，与互为同素异形体 C. 火箭发动机使用液氢-液氧作为推进剂，燃烧时化学能全部转化为热能 D. 航天员能量餐采用了燕麦和乳清蛋白等，乳清蛋白在人体内的消化吸收过程中，被分解成氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池板主要成分是Si，A项错误； B．与互为同位素，B项错误； C．化学能不能全部转化为热能，还会转化为动能、光能等，C项错误； D．乳清蛋白为蛋白质，在人体内的消化吸收过程中，最终水解成氨基酸，D项正确； 故答案选D。 2. 具有以下碳骨架的烃，符合通式的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳骨架有碳碳三键，是炔烃，不符合通式，A错误； B．碳骨架有碳原子环，是环烷烃，不符合通式，B错误； C．碳骨架有碳碳双键，是烯烃，不符合通式，C错误； D．碳骨架链状碳碳单键，是烷烃，符合通式，D正确； 答案选D。 3. 食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子 B. 可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基 C. 纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水 D. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A项错误； B．醛基可以与新制的银氨溶液产生光亮的银镜，故可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基，B项正确； C．纤维素在人体内不能被消化，C项错误； D．乙醇可使蛋白质发生变性，故常用75%的酒精溶液消毒，D项错误； 故答案选B。 4. 下列有关做法正确的是 A. 氢氟酸保存在细口塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C. 用铁制容器盛装浓盐酸 D. 用蒸馏水清洗试管壁附着的硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF可与玻璃中的SiO2发生反应，因此氢氟酸保存在细口塑料瓶中，故A正确； B．浓硝酸见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，故B错误； C．铁会与浓盐酸反应，因此不能用铁制容器盛装浓盐酸，故C错误； D．硫不溶于蒸馏水，易溶于CS2，可用CS2进行清洗，故D错误； 故选A。 5. 下列物质鉴别或检验方法能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中否含有 B. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验是否泄露 C. 用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和 D. 用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+遇KSCN显红色，Fe2+遇KSCN不显红色，可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有，A正确； B．浓硫酸无挥发性，遇氨气无明显现象，不能用于检验氨气是否泄露，B错误； C．溴蒸气和都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝色，不能鉴别，C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均会生成白色沉淀，不能鉴别，D错误； 答案选A。 6. 利用间歇的光伏和风电，规模化转化由煤化工等基础工业排放的制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示)，可以缓解我国液体燃料短缺压力，还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是 A. 甲醇与乙醇互为同系物 B. 升高温度，反应速率加快 C. 该反应存在非极性键的断裂和形成 D. 1 mol 和3 mol 的总键能小于1 mol和1 mol的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇和乙醇结构相似，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，A正确； B．升高温度，化学反应速率加快，B正确； C．该反应存在非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，C错误； D．根据反应能量变化示意图可知，该反应为放热反应，1 mol 和3 mol 的总键能小于1 mol和1 mol的总键能，D正确； 答案选C。 7. 某化学兴趣小组利用稀硫酸和NaOH溶液在如图装置中测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A. 仪器a可以为铁制搅拌器 B. 生成的水越多，该反应的越大 C. 为了让酸和碱充分反应，可分多次加入酸、碱溶液 D. 用等浓度的氨水代替NaOH溶液，最后测定的偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁会与酸反应，且以导热，仪器a不能是铁制搅拌器，A项错误； B．该反应的与生成的水的量无关，B项错误； C．为了减少热量散失，酸和碱溶液应一次性倒入，C项错误； D．氨水是弱碱，电离吸热，导致放热减少，由于放热ΔH为负值，放热减少即ΔH偏大，D正确； 本题选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水中也含有H原子，1 L 1 mol·L−1乙酸溶液中含有的H原子数大于4NA，A项错误； B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应转化率达不到100%，故消耗的O2分子数小于NA，B项错误； C．C2H6和C2H4分子中均含有2个碳原子，故1 mol由C2H6和C2H4组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，C项正确； D．不是标准状况下的体积，22.4 L H2不是1mol，D项错误； 故答案选C。 9. 四种常见的有机物如图，下列说法正确的是 A. 可用物质的量之比为1∶1的甲与在光照条件下反应制备纯净的 B. 乙与溴的四氯化碳溶液会发生加成反应 C. 不能用金属钠鉴别丙和丁 D. 上述四种物质均能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的反应是连锁反应，得不到纯净的，A项错误； B．乙烯中存在碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确； C．乙酸的密度大于钠，反应时钠在上层，乙醇的密度小于钠，反应时钠在下层，金属钠可以鉴别乙酸和乙醇，C项错误； D．甲烷和乙酸不能使酸性溶液褪色，D项错误； 故答案选B。 10. 已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ⋅mol，285.8 kJ⋅mol、1299.5 kJ⋅mol，下列热化学方程式书写错误的是 A. C(s，石墨) kJ⋅mol B. kJ⋅mol C. kJ⋅mol D. 2C(s，石墨) kJ⋅mol 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的，表示燃烧热的热化学方程式，被燃烧物是1mol，同时应注意生成物是否为“指定产物”。 【详解】A．选项所给热化学方程式符合C(s，石墨)的燃烧热的热化学方程式， ΔH数值也正确，A正确； B．根据H2(g)的燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1，可以得到表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ⋅mol−1，将该方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根据盖斯定律，相应ΔH取为相反数并乘以2，故B正确； C．C2H2(g)的燃烧热是指1mol C2H2(g)完全燃烧生成气态CO2和液态H2O的放热，选项所给热方程式C2H2(g)物质的量是2mol，虽然ΔH也是C2H2(g)燃烧热的2倍，但是方程式中H2O为气态，故C错误； D．根据已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃烧热依次为393.5 kJ⋅mol−1，285.8 kJ⋅mol−1、1299.5 kJ⋅mol−1，分别写出表示三种物质燃烧热的热化学方程式： (1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ⋅mol-1 (2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ⋅mol-1 (3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ⋅mol-1 反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) 可由反应(1)×2+反应(2)-反应(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ⋅mol−1，D正确； 本题选C。 11. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．a比c活泼，a作负极，c作正极，a溶解，c有红色固体物质附着，A项错误； B．电子不会经过电解质溶液，故B项错误； C．当c为Zn，d为Fe时，没有形成电池结构，属于化学腐蚀，所以c、d均有气泡产生，故C项错误; D．活泼性a＞b，a 出现气泡，产生氢气，为正极，若a是镁，b为铝，符合题意，故D项正确； 故答案选A 12. 下列操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．验证Na与水的反应是放热反应 B．制备 C．配制0.5 mol⋅LNaOH溶液 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应放热，使气体受热膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．浓硫酸与铜粉反应制备二氧化硫需要加热，B错误； C．溶解NaOH固体要在烧杯中进行，C错误； D．固体与氨气会反应生成，故不能用来干燥氨气，D错误； 答案选A。 13. 阿司匹林又称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，常由水杨酸和乙酸酐反应得到(如图)。下列说法错误的是 A. 上述反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸分子中含有三种官能团 C. 水杨酸可以与乙醇发生酯化反应 D. 乙酸酐分子中所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应原理知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被取代，该反应为取代反应，A正确； B．由乙酸酐的结构简式知，乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基两种官能团，B错误； C．水杨酸中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应，C正确； D．乙酸酐分子中含有甲基，则所有原子一定不能共平面，D正确； 故选B。 14. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、 C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。 【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由分析可知，B正确； C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误； D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、W、M、N为六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中前五种是主族元素，其相关信息如表所示： 元素 信息 X 其最外层电子数是周期序数的三倍 Y 含Y的化合物的焰色呈黄色 Z 常温下，其单质是淡黄色固体 W 其单质的水溶液具有漂白性 M 人体含量最多的金属元素 N 其一种氧化物可作为红色颜料 请回答下列问题： （1）X、Y、Z、W四种元素的简单离子半径最大的是___________(写离子符号)，其在元素周期表中的位置为___________。 （2）X与Y形成的一种化合物可用作潜水艇的供氧剂，请写出该化合物的电子式：___________。 （3）新制W单质的水溶液含有的微粒中，属于分子的有___________种，向其水溶液中通入，主要发生反应的离子方程式为___________，检验其氧化产物可用的试剂为___________。 （4）炽热的N的单质倒入模具之前，模具必须充分干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将M的单质加入YW溶液中，能置换出Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C. Z的单质在足量X的单质中燃烧，生成的产物为 D. 等质量的N的单质分别与足量Z的单质和W的单质共热，转移的电子数相等 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （2） （3） ①. 3 ②. ③. 溶液 （4） （5）BC 【解析】 【分析】X的最外层电子数是周期序数的三倍，推断X为O；含Y的化合物的焰色呈黄色，说明Y为Na；常温下，Z的单质是淡黄色固体，说明Z为S；W的单质的水溶液具有漂白性，说明W为Cl；M为人体含量最多的金属元素，M为Ca；N的一种氧化物可作为红色颜料，N为Fe。 【小问1详解】 一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，因此、，、四种离子中，半径最大的是，S元素在元素周期表第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 O和Na形成的一种化合物可用作潜水艇的供氧剂，该化合物为Na2O2，电子式为； 【小问3详解】 新制氯水中含有的微粒，属于分子的有溶在水中的Cl2，生成的HClO，溶剂H2O共3种，向其水溶液中通入SO2，Cl2有氧化性将SO2氧化为硫酸根，主要发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl−+4H+，氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子可以用溶液； 【小问4详解】 炽热的Fe的单质倒入模具之前，模具必须充分干燥，否则高温下Fe与H2O反应，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问5详解】 A．将Ca投入NaCl溶液中，Ca与水反应，不能置换出Na，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确； C．S的单质在足量的氧气中燃烧，生成的产物为SO2，C正确； D．铁分别与硫、氯气反应生成FeS、，转移的电子数不同，D错误； 故选BC。 16. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。 （2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。 （4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。 （5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。 从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2）脱水 （3） ①. (浓) ②. (强)氧化 （4） ①. U形管a处变浅或褪色 ②. 溶液变浑浊 （5） ①. 酸性溶液 ②. 检验是否除尽 ③. 【解析】 【分析】由于浓硫酸具有脱水性，与蔗糖接触后导致制糖碳化，反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，检验产物气体时，可先将产物气体通入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成，二氧化硫会对二氧化碳的检验造成干扰，通过酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫除去，再次经过品红溶液以确定是否除尽，最终用氢氧化钡溶液检验二氧化碳，由沉淀生成，说明有二氧化碳。 【小问1详解】 盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；该实验涉及气体，实验前需检查装置气密性； 【小问2详解】 加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的脱水性； 【小问3详解】 产生的气体中含有和，化学方程式：(浓)；该反应体现浓硫酸的强氧化性； 小问4详解】 乙装置中U形管a处变浅或褪色，b处无明显现象，且丙装置中溶液变浑浊，证明产物中有和； 【小问5详解】 根据分析可知，b装置中盛装的试剂应为酸性溶液；c装置的作用是检验是否除尽；溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式：。 17. 工业合成氨反应[ ]是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能E/(kJ·mol) a 391 436 在工业合成氨反应中，每形成0.3 mol 键，反应放出4.6 kJ能量，则___________kJ·mol，___________。 （2）将1 mol 和3 mol 充入2 L恒容密闭容器中，发生合成氨反应，在不同温度下，的体积分数随时间的变化曲线如图1所示。 ①下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．容器内压强不再发生变化 C．氮气的体积分数不再发生变化 D．容器内，N与H的原子个数之比为1∶3 ②___________(填“>”或“<”)；P点时，的转化率为___________(保留三位有效数字)；Q点时，___________mol⋅L。 （3）将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图2所示。X为___________(填化学式)，正极发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. -92 ②. 946 （2） ①. BC ②. < ③. 57.1% ④. 0.75 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 每形成0.3mol键，反应放出4.6 kJ能量，说明每生成2 mol氨气，即形成6 mol键，反应放出92kJ能量，即 kJ⋅mol；反应物总键能一生成物总键能，因此a kJ⋅molkJ⋅molkJ⋅molkJ⋅mol，解得，答案：-92、946； 【小问2详解】 ①速率之比等于化学计量数之比，，故A项错误；密闭容器，反应发生气体体积改变，压强改变，压强不再发生变化可判断平衡，故B正确；随着反应的发生，氮气体积减小，体积分数改变，当体积分数不再发生变化可判断平衡，故C正确；容器内，N与H的原子个数之比一直为1∶3，D项错误；答案：BC，②温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需的时间越短，由曲线可知，；设P点时，氮气转化了x mol，根据三段式可知： 因此，，的转化率为57.1%；Q点时，同理可得，，mol⋅L mol⋅L，答案：BC、<、57.1%、0.75； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，图中移向正极，因此钯电极A为正极，钯电极B为负极，X为，正极发生的电极反应为，答案：、。 18. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）D的分子式为___________，B的结构简式为___________。 （2）C+E→F的化学方程式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）1 mol A与足量Na反应生成的体积(标准状况下)为___________L。 （4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为___________。 （5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)中，与H互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3）22.4 （4） （5） ①. ④ ②. ②③ 【解析】 【分析】由合成路线可知，A发生催化氧化生成B，B在一定条件下发生催化氧化生成C，D是最简单的烯烃，则D为CH2=CH2，D与H2O发生加成反应生成E为CH3CH2OH，C与E发生酯化反应生成F； 【小问1详解】 根据分析可知D为乙烯，分子式为C2H4；B为； 【小问2详解】 C+E→F发生酯化反应，化学方程式为；D→E是乙烯与水发生加成生成乙醇，故反应类型为加成反应； 【小问3详解】 1 mol A中有2mol羟基，足量Na反应生成1molH2，则标况下H2的体积为22.4L； 【小问4详解】 乙烯能发生聚合反应生成高分子，反应式为，故链节为—CH2—CH2—； 【小问5详解】 与E具有相同官能团的H比E多一个O，则H的分子式为C2H6O2，与H互为同分异构体的是④；结构相似，官能团数目相同，分子式相差n个CH2的两种有机物互为同分异构体，则与H互为同系物的是②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年高一下学期第三次月考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第七章、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射。下列有关说法正确的是 A. 嫦娥六号使用了高效能太阳能电池板，该电池板的主要成分为 B. 嫦娥六号搭载了法国月球氡气探测仪，与互为同素异形体 C. 火箭发动机使用液氢-液氧作为推进剂，燃烧时化学能全部转化为热能 D. 航天员能量餐采用了燕麦和乳清蛋白等，乳清蛋白在人体内的消化吸收过程中，被分解成氨基酸 2. 具有以下碳骨架的烃，符合通式的是 A. B. C. D. 3. 食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子 B. 可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基 C. 纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水 D. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 4. 下列有关做法正确的是 A. 氢氟酸保存在细口塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C. 用铁制容器盛装浓盐酸 D. 用蒸馏水清洗试管壁附着的硫 5. 下列物质鉴别或检验方法能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含有 B. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验是否泄露 C. 用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和 D. 用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 6. 利用间歇的光伏和风电，规模化转化由煤化工等基础工业排放的制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示)，可以缓解我国液体燃料短缺压力，还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是 A. 甲醇与乙醇互同系物 B. 升高温度，反应速率加快 C. 该反应存在非极性键的断裂和形成 D. 1 mol 和3 mol 的总键能小于1 mol和1 mol的总键能 7. 某化学兴趣小组利用稀硫酸和NaOH溶液在如图装置中测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A. 仪器a可以为铁制搅拌器 B. 生成的水越多，该反应的越大 C. 为了让酸和碱充分反应，可分多次加入酸、碱溶液 D. 用等浓度的氨水代替NaOH溶液，最后测定的偏大 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 9. 四种常见的有机物如图，下列说法正确的是 A. 可用物质的量之比为1∶1的甲与在光照条件下反应制备纯净的 B. 乙与溴的四氯化碳溶液会发生加成反应 C. 不能用金属钠鉴别丙和丁 D. 上述四种物质均能使酸性溶液褪色 10. 已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ⋅mol，285.8 kJ⋅mol、1299.5 kJ⋅mol，下列热化学方程式书写错误的是 A. C(s，石墨) kJ⋅mol B. kJ⋅mol C. kJ⋅mol D. 2C(s，石墨) kJ⋅mol 11. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 12. 下列操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．验证Na与水反应是放热反应 B．制备 C．配制0.5 mol⋅LNaOH溶液 D．干燥 A A B. B C. C D. D 13. 阿司匹林又称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，常由水杨酸和乙酸酐反应得到(如图)。下列说法错误的是 A. 上述反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸分子中含有三种官能团 C. 水杨酸可以与乙醇发生酯化反应 D. 乙酸酐分子中所有原子不可能共平面 14. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A. 过滤时需用到硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、 C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、W、M、N为六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中前五种是主族元素，其相关信息如表所示： 元素 信息 X 其最外层电子数是周期序数的三倍 Y 含Y的化合物的焰色呈黄色 Z 常温下，其单质是淡黄色固体 W 其单质的水溶液具有漂白性 M 人体含量最多的金属元素 N 其一种氧化物可作为红色颜料 请回答下列问题： （1）X、Y、Z、W四种元素的简单离子半径最大的是___________(写离子符号)，其在元素周期表中的位置为___________。 （2）X与Y形成的一种化合物可用作潜水艇的供氧剂，请写出该化合物的电子式：___________。 （3）新制的W单质的水溶液含有的微粒中，属于分子的有___________种，向其水溶液中通入，主要发生反应的离子方程式为___________，检验其氧化产物可用的试剂为___________。 （4）炽热的N的单质倒入模具之前，模具必须充分干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将M的单质加入YW溶液中，能置换出Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C. Z的单质在足量X的单质中燃烧，生成的产物为 D. 等质量的N的单质分别与足量Z的单质和W的单质共热，转移的电子数相等 16. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。 （2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。 （4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。 （5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。 从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。 17. 工业合成氨反应[ ]是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能E/(kJ·mol) a 391 436 在工业合成氨反应中，每形成0.3 mol 键，反应放出4.6 kJ能量，则___________kJ·mol，___________。 （2）将1 mol 和3 mol 充入2 L恒容密闭容器中，发生合成氨反应，在不同温度下，的体积分数随时间的变化曲线如图1所示。 ①下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．容器内压强不再发生变化 C．氮气的体积分数不再发生变化 D．容器内，N与H的原子个数之比为1∶3 ②___________(填“>”或“<”)；P点时，转化率为___________(保留三位有效数字)；Q点时，___________mol⋅L。 （3）将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图2所示。X为___________(填化学式)，正极发生的电极反应为___________。 18. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）D的分子式为___________，B的结构简式为___________。 （2）C+E→F的化学方程式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）1 mol A与足量Na反应生成的体积(标准状况下)为___________L。 （4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为___________。 （5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)中，与H互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$