专题3 微粒间作用力与物质性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．中所含Cu的基态电子排布式为 B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D．总转化过程中每吸收1mol NO需要消耗2mol NH3 2．氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为  。一定条件下，在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法错误的是 A．属于共价晶体 B．与生成的反应属于固氮反应 C．当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 D．该反应的能量变化形式与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化形式相同 3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是 A． B． C．晶体硅>金刚石>碳化硅 D． 4．下列说法正确的是 A．CaO与水反应过程中，只有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．NH3、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物 5．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是 A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜 6．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 7．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 ③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定 ④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别 A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤ 8．下列叙述正确的有几项 ①晶胞是晶体中最小的平行六面体 ②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 ③晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 ④分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 ⑦分子晶体中肯定没有离子键 ⑧分子晶体中都存在共价键 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 9．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．该过程中有H2O参与反应 B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．NO2是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中有氧氢键断裂 10．建立“宏观——微观——符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．稀硫酸能导电： B．HCl中共价键的形成过程： C．溶液与溶液混合产生白色沉淀： D．汽车尾气中的CO和NO经催化转化器消除污染： 11．钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：    已知：晶胞参数，。下列说法错误的是 A．该超导材料的最简化学式为 B．Fe原子的配位数为4 C．阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度的计算式为 D．基态钾离子的电子占据的最高能级共有7个原子轨道 12．金属键的形成是通过　　 A．金属原子与自由电子之间的相互作用 B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C．自由电子之间的相互作用 D．金属离子之间的相互作用 13．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D．共价化合物分子中，一定不存在离子键 14．某电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．沸点：WX2＞WZ2 B．该离子中W、Y都满足最外层8电子结构 C．元素的非金属性：Y＞X＞Z＞W D．HY的水溶液不能用玻璃试剂瓶存放 15．下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法错误的是 A．图①、图②和图③都是最密堆积，图④的空间占有率是图中最小的 B．从左至右的配位数依次为12、12、12、6、8 C．图①可以表示氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式 D．铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用图③中的最密堆积 16．浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(固态物质，a、b为系数)为载体，利用Au- Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z在地壳中含量仅次于X。下列叙述错误的是    A．原子半径：Y>Z>X B．Y2X3和ZX2均属于共价化合物 C．Y和Z的单质均能与NaOH溶液反应 D．W与X形成的化合物可能含非极性键 17．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 18．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 19．下列有关晶体的说法正确的有 ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、金刚砂、冰的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1∶2 ⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体处理 ⑥石墨晶体中只有σ键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 20．下列物质中只含有离子键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2 二、非选择题（共5题） 21．(1)从分子角度分析化学反应的实质: (2)从化学键的角度分析化学反应的实质: 22．某种氮化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞密度为，U原子半径为，N原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为 (用含的计算式表示)。 23．回答下列问题： (1)与熔融时均能导电，但后者室温下呈液态，后者熔点低的原因是 。 (2)某小组用温度传感器探究正戊烷、正己烷挥发时的温度变化(如图所示)，试解释原因 。 24．白钨矿晶体结构 白钨矿是钨的重要矿物。其晶胞参数为a=b=523.9pm，c=1137.8pm，α=β=γ=90°。晶体结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞如图2所示，请根据所学知识，回答下列问题。 (1)请给出白钨矿的化学式 。 (2)已知晶胞中的各离子都只有一种化学环境，请给出各离子的配位数 。 (3)请写出晶胞中所有钙离子与钨离子的原子坐标 。 (4)请计算白钨矿的密度 。 25．回答下列问题： (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了 (填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同)；二氧化硅熔化，粒子间克服了 ；碘升华，粒子间克服了 。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。 (2)下列六种晶体：①、②、③Na、④Si、⑤、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为 (用序号表示)。 (3)A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． 。 参考答案： 1．C A．铜元素的原子序数为29，则四氨合铜离子中的电子排布式为[Ar]3d9，故A错误； B．由化合价代数和为0可知，中间体X中氧元素的化合价为—1价、铜元素的化合价为+2价，中间体Z中氧元素的化合价为—2价、铜元素的化合价为+3价，两者中铜元素的化合价不同，故B错误； C．由图可知，转化①中有氢氧极性共价键形成，也有氮氮非极性共价键的形成，故C正确； D．由图可知，催化还原一氧化氮的总反应为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O，则总转化过程中每吸收1mol一氧化氮需要消耗1mol氨气，故D错误； 故选C。 2．D A．根据材料耐高温、耐磨的性能,可知它具有熔点高、硬度大的性质,可以判断氮化硅属于共价晶体，A正确； B．将游离氮转化为化合态氮的过程，称为固氮，与生成的反应属于固氮反应，B正确； C．该反应过程中气体质量减小，气体总体积不变，则混合气体的密度减小，当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，其能量变化形式与题述反应的能量变化形式不同，D错误； 故选D。 3．B A．金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高； B．离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高； C．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高； D．分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，含有氢键的熔点较高。 A．Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越多，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A错误； B．MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，镁离子半径小于钠离子、钾离子半径，氧负离子半径小于氯离子半径；离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故B正确； C．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误； D．AsH3、PH3、NH3都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，NH3中含有氢键，则熔点最高，所以熔点顺序为：NH3＞AsH3＞PH3，故D错误； 故选B。 4．B A．CaO与水反应生成氢氧化钙，反应中水中的共价键断裂，氧化钙中的离子键断裂，A说法错误； B．非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性大于S，则H2O的热稳定性比H2S强，B说法正确； C．物质水溶液的导电性与是否为离子化合物无关，KCl、KOH属于离子化合物，HCl为共价化合物，C说法错误； D．NH3、二氧化碳都是共价化合物，足球烯(C60)为碳单质，D说法错误； 答案为B。 5．A A．金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，A符合题意； B．冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，B不符合题意； C．氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，C不符合题意； D．铜为金属晶体，熔化时破坏的是金属键，D不符合题意； 综上所述答案为A。 6．B A．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故A正确； B．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，故B错误； C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确； D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确； 故选B。 7．A ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，①错误； ②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，使晶体具有一定的几何规则，②正确； ③分子晶体中，分子间作用力越大，物质熔沸点越高，③错误； ④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用电子发生了定向移动，④错误； ⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别，⑤正确。 故选A。 8．A ①晶胞一般是具有代表性的体积最小的平行六面体，故①错误； ②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间不一定呈周期性有序排列，比如玻璃外观呈现规则多面体，但内部没有周期性有序排列，故②错误； ③用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，这是晶体具有各向异性表现出来的，故③正确； ④分子晶体的分子间作用力与熔点和沸点有关，而共价键与熔点和沸点无关，故④错误； ⑤X射线衍射仪可测定晶体结构，当单一波长的X射线通过晶体时，可产生衍射，从而可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰，故⑤正确； ⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的是五水硫酸铜晶体，故错误； ⑦分子晶体中肯定没有离子键，有离子键就是离子化合物，故⑦正确； ⑧分子晶体中不一定存在共价键，比如稀有气体的分子晶体，故⑧错误； 因此有3项正确，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 9．C A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确； B．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故B正确； C．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故C错误； D．根据图示转化过程，中，H2O分子中一个氧氢键断裂，故D正确； 答案选C。 10．B A．硫酸为强酸，在水溶液中完全电离，，A错误； B．HCl中存在一对共用电子对，共价键的形成过程： ，B正确； C．溶液与溶液混合产生白色沉淀同时生成水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．方程式没有配平，应该为，D错误； 故选B。 11．D 由平面投影图可知，钾原子8个位于顶点，1个位于体心，其个数为：8×+1=2，硒原子8个位于棱上，2个位于晶胞内部，其个数为8×+2=4，铁原子8个位于面心，其个数为8×=4，由此分析解题。 A．由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为2，位于面上的铁原子个数为4，位于棱上和体内的硒原子的个数为4，则超导材料最简化学式为，A正确； B．由平面投影图可知，位于面心上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4，B正确； C．设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，，C正确； D．已知K为19号元素，故基态钾离子的电子占据的最高能级即3p能级，共有3个原子轨道，D错误； 故答案为：D。 12．B 分析：金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。 详解：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，金属阳离子和自由电子（“电子气”）之间存在的强烈的相互作用称金属键，答案选B。 13．D A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能有共价键，例如NaOH中，A错误； B．非极性键不一定只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中，例如过氧化钠、双氧水中均含有非极性键，B错误； C．由多种元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，例如乙醇中碳原子与碳原子中还存在非极性键，C错误； D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，D正确， 答案选D。 14．A W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由阴离子结构示意图可知，能形成4个共价键的W为C元素，能形成2个共价键的X为O元素、能形成1个共价键的Y为F元素、能形成6个共价键的Z为S元素。 A．CO2和CS2为组成和结构相似的分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则相对分子质量大的CS2的沸点高于CO2，故A错误； B．由阴离子结构示意图可知，离子中C原子、F原子都满足最外层8电子结构，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则非金属性F＞O＞S，由最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性强于碳酸可知S元素的非金属性强于C元素，则元素的非金属性F＞O＞S＞C，故C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生如下反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，则氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，故D正确； 故选A。 15．C 图①是六方最密堆积、图②和图③都是面心立方最密堆积，配位数都是12，图④简单立方堆积，配位数是6，图⑤是体心立方堆积，配位数是8；氯化钠中负离子采取ABCABC…式堆积，其中最小重复单位是立方面心的晶胞，正离子的位置是在负离子堆积的空隙中；铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用面心立方最密堆积，据此作答。 A．图①是六方最密堆积、图②和图③都是面心立方最密堆积，图①、图②和图③都是最密堆积，简单立方堆积的空间占有率为52%、最小，即图④空间占有率最小，故A正确； B．最密堆积的配位数都是12，简单立方堆积的配位数是6，体心立方堆积的配位数是8，故B正确； C．氯化钠中Cl-采取ABCABC…式堆积，其中最小重复单位是立方面心的晶胞，不是图①的六方最密堆积，故C错误； D．Cu晶体是典型的面心立方最密堆积，碳化硅晶胞中4个C原子位于晶胞体内，Si原子位于晶胞的顶点和面心位置，所以碳化硅晶体中的硅原子采取面心立方最密堆积；硫化锌晶胞中4个Zn2+位于晶胞体内，S2-位于晶胞的顶点和面心位置，所以硫化锌晶体中的S2-采取面心立方最密堆积，故D正确； 故选C。 16．B 气态单质W2、X2合成W2X2，W是H元素，X是氧元素，对应化合物为H2O2。在地壳中含量最多的元素是氧，排在第二位的是硅元素，故Z是硅元素。由Y2Z3可知，Y元素的化合价为+3， Y原子最外层电子数为3，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Y是铝元素。 A．同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小，铝、硅、硫三种元素均位于第三周期且从左往右依次排列，其原子半径依次减小，同一主族从上到下，元素的原子半径依次增大，氧和硫均位于VIA族，且硫在氧的下面，硫比氧的原子半径大，所以，原子半径:Al>Si>O，A正确； B．铝是活泼的金属元素，氧和硅都是非金属元素， Al203有两种晶体类型，常见的是属于离子化合物，也存在共价晶体，SiO2属于共价化合物，B错误； C．铝和硅都能与氢氧化钠溶液反应，前者反应的产物为偏铝酸钠和氢气，后者反应的产物为硅酸钠和氢气，C正确； D．氢、氧两种元素可组成的化合物有H2O和H2O2，两者都是共价化合物，结构式分别为 H-O-H和H-O-O-H，前者只含有极性键，后者含有极性键和非极性键，D正确； 故答案选B。 17．D A．石英是原子晶体，熔化克服的的共价键；生石灰属于离子晶体，熔化克服的是离子键，化学键类型不同，错误； B．冰是分子晶体，熔化克服是是分子间作用力；而氯化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键，微粒之间的作用力类型不同，错误； C．晶体硅是原子晶体，熔化克服的的共价键；晶体硫属于分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，微粒之间的作用力类型不同，错误； D．钠和铁但是金属晶体，熔化克服的是金属键，微粒间的作用力种类相同，正确； 故答案选D。 18．A A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A不正确； B. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确； C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确； D. 离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。 【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。 19．C ①石英晶体中最小环上含有6个Si原子、6个O原子，所以石英晶体中最小环上有12个原子，故错误； ②根据电中性可知在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，故正确； ③金刚石、金刚砂均是共价晶体，共价晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，碳原子半径小于硅原子半径，金刚石的熔点高于金刚砂，冰是分子晶体，熔点最低，故正确； ④石墨晶体中碳原子被周围的3个正六边形共用，平均1个碳原子形成1.5个C－C键，碳原子数和C－C键个数之比为2∶3，故错误； ⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，则共价键成分百分数较大，所以氧化铝可以当作共价晶体，故正确； ⑥石墨晶体中含有σ键和π键，层之间还存在分子间作用力，故错误； 故选C。 20．B A． Na2O2含有离子键和非极性键，故A不选； B． MgCl2只含有离子键，故B选； C． H2O    含有极性键，故C不选； D． N2只含有非极性键，故D不选； 故选B。 21． 分子角度:分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子的过程 化学键角度:旧化学键的断裂,新化学键的形成过程 (1)从分子角度，化学反应可以看做是反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。 (2)从化学键角度，化学反应可以看做是反应物分子中旧化学键断裂，然后再形成生成物中新化学键的过程。 22． 由题图的晶胞结构可知，U的个数为，N的个数为，则U和N的总体积为[4×（r1×10-7）3+8×（r2×10-7）3]cm3=（r×10-21+r×10-21）cm3，晶胞体积为，则该晶胞的空间利用率为。 23．(1)后者阳离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低 (2)正戊烷相分子质量小，分子间作用力弱，气化速率快，吸热速率快，温度下降越明显 （1）由题意可知，与均为离子化合物，后者阳离子半径大，化合物中的离子键弱于前者，熔点低于前者，故答案为：后者阳离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低； （2）正己烷和正戊烷是结构相似的分子晶体，正戊烷相分子质量小于正己烷，分子间作用力弱于正己烷，气化速率快于正己烷，吸热速率快于正己烷，所以温度下降快于正己烷，故答案为：正戊烷相分子质量小，分子间作用力弱，气化速率快，吸热速率快，温度下降越明显。 24．(1)CaWO4 (2)Ca2+离子的配位数为8，W6+离子的配位数为4，O2-离子的配位数为3 (3)Ca2+：(，，0)，(0，，)，(0，0，)，(，0，)；W6+：(0，0，0)，(，0，)，(，，)，(0，，) (4)6.127g/cm3 【解析】略 25．(1) 离子键 共价键 分子间作用力 (2)①<⑤<③<②<④<⑥ (3) 金属晶体 分子晶体 离子晶体 共价晶体 （1）氯酸钾是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是共价晶体，共价晶体熔化时需要克服共价键；碘为分子晶体，碘升华时需克服的是分子间作用力。由于共价晶体是由共价键形成的具有空间网状结构的晶体，所以共价晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比要弱得多，所以碘的熔点最低；三种晶体的熔点由高到低的顺序是； （2）可将六种晶体分类，共价晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于原子半径小于原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；和同属于分子晶体，二者组成与结构相似，熔点高低取决于相对分子质量大小，故的熔点高于的熔点；在通常状况下是固态，而是液态，是气态，所以的熔点高于和，综上，熔点由低到高的顺序为①<⑤<③<②<④<⑥； （3）根据晶体的物理性质分析，A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于共价晶体；故答案为：金属晶体、分子晶体、离子晶体、共价晶体。 学科网（北京）股份有限公司 $$