精品解析：四川省内江二中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

内江二中高2025届2023—2024下学年度半期考试题 高二（下）化学 说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Ni-59 Zn-65 第I卷（选择题42分） 选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分） 1. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子价层电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型： 2. 下列有关说法正确的是 A. 图A为轨道的电子云轮廓图 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 图D晶体化学式为 3. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 微粒半径： 4. 下列说法中错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C. AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 5. 下列说法正确是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均能导电 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 6. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 7. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，如和。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。 下列说法不正确的是 A. 中含有配位键 B. 中的杂化方式为 C. 中的键角为 D. 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力 8. 下列说法正确的是 A. 含有的键的个数为 B. 结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C. 空间结构为平面三角形 D. 中含键的个数为 9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 该阴离子中C的杂化方式有和 B. 元素电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 11. 下列叙述中正确的有句 ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句 12. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 13. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰（图1）中含氢键数目为 ②晶体硅（图2）中含有键数目为 ③干冰（图3）中含共用电子对 ④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 14. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6中的碳原子（黑色球）杂化类型为sp杂化 B. 图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 D. 图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6 第II卷（非选择题58分） 15. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑩号元素基态原子价电子排布式为_________，核外电子的运动状态有_________种。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_________（填化学用语）。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_________，该分子为_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_________。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_________（填标号） A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ （6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为_________，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是_________。 16. 将过量的氨水慢慢滴加到硫酸铜溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色。 （1）Cu在周期表中属于________区。 （2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：________________；由该过程可知________（填“”或“”）与形成的配位键更稳定。 （3）中，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为________；含有σ键的数目为________；中存在的化学键类型有（填序号）________________； ①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 向深蓝色溶液继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体，试分析加乙醇，析出深蓝色晶体的原因：________________。 （4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键________。 17. 因优越光电特性，与ZnO成为稀磁半导体（DMS）热门的基质材料。 （1）纳米二氧化钛是一种催化剂，如： ①乙中非金属元素电负性由大到小的顺序为________，第一电离能由大到小的顺序为________。 ②甲中碳原子的杂化方式为________，乙中手性碳原子个数为________。 ③与甲的相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是________。 （2）氧化锌的一种晶胞结构如图所示。 ①该晶体中距离最近且距离相等的有________个。 ②已知离子和离子最短距离为dnm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（用计算式表示） 18. 碳、铁及其化合物有着极其广泛的用途。回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子中有________对成对电子。 （2）基态铁原子的五级电离能数据如图所示，其中到的电离能差值较大，其主要原因是________。 （3）甘氨酸亚铁是一种具有口服活性的铁强化剂和补充剂，其制备反应如下： 甘氨酸亚铁分子中的配体的化学式是________，分子中氮原子的杂化类型是________。 Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯（）是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。 （4）石墨晶体中存在的作用力类型有_______。 a．σ键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．范德华力 （5）石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______。 （6）的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为a pm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的密度为_______（用含a、的代数式表示） （7）常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属K原子后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），可在一定条件下制成超导体。晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙中均填充一个金属K原子可获得该条件下的超导材料，则该超导的化学式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江二中高2025届2023—2024下学年度半期考试题 高二（下）化学 说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Ni-59 Zn-65 第I卷（选择题42分） 选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分） 1. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子价层电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．基态O原子价层电子排布图：，B错误； C．和为质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确； D．水分子的VSEPR模型为，D错误； 故选C。 2. 下列有关说法正确的是 A. 图A为轨道的电子云轮廓图 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 图D晶体化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．轨道电子云是沿x轴形成的哑铃形轮廓，故A正确； B．冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，故B错误； C．H原子只有一个电子，电子云图中的小黑点不是电子本身，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，故C错误； D．图中黑球在面上的有8个，内部有一个，根据均摊法可知有5个，图D晶体化学式为，故D错误； 故选A。 3. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 微粒半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确； B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C，故B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能Na<Al<Mg<Si，故C错误； D．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径，故D错误； 故选：A。 4. 下列说法中错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C. AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定是因为O-H键键能大，共价键牢固，不易断裂，A错误； B．吸电子基团越强，酸性越强。氟的电负性大于氯，氟的吸电子能力大于氯，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，存在推电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确； C．AgCl与可以形成可溶性配合物，所以AgCl溶于氨水，C正确； D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均能导电 D. 乳酸分子中存2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则，A错误； B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低，B正确。 C．聚乙烯不导电，C错误； D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D错误； 答案选B。 6. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误； 7. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如和。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。 下列说法不正确的是 A. 中含有配位键 B. 中的杂化方式为 C. 中的键角为 D. 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Al原子成键后还有空轨道，Cl原子还有孤电子对，中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对来形成配位键，中含有配位键，A正确； B．中形成4个键，无孤电子对，杂化方式为， B正确； C．中中心原子为杂化，键角为׳，C错误； D．晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力，D正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 含有的键的个数为 B. 结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C. 空间结构为平面三角形 D. 中含键的个数为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含有6个键，所以含有的键的个数为，A正确； B．键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，为极性分子，B错误； C．空间结构为角形，C错误； D．二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含键，个数为，D错误。 故选A。 9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 该阴离子中C的杂化方式有和 B. 元素电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，结合X成键特点推测，n=2，X为C元素；W可形成1个共价键，原子序数小于C，则W为H元素；Y可与X形成共价三键，原子序数大于C，则Y为N元素；X、Y、Z位于同一周期，Z原子序数大于N，则Z为F元素。 【详解】A．根据该阴离子中C的成键可判断存在杂化方式有和，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：，B正确； C．Z为N元素，核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，即，C正确； D．根据分析，W为H元素，位于元素周期表中s区，D错误； 答案选D。 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，图中所示形成氢键的氢原子是与氧原子相连形成的，故A错误； B．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为109°28'，键角最大，故大小顺序为3＞1＞2，故B正确； C．A中冠醚与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误； D．两原子形成共价键，有且仅有一根为σ键，故N-甲基咪唑分子中σ键的数目为12，D错误； 本题选B。 11. 下列叙述中正确的有句 ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句 【答案】C 【解析】 【详解】①离子键通过阴、阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，①正确； ②配位键在形成时，是由成键原子的一方提供一对共用电子对，另一方提供空轨道，二者形成共用电子对而形成的，②错误； ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子通过电性作用形成的一种强烈的相互作用，这种作用包括吸引力和排斥力，③正确； ④在冰晶体中，在H2O分子内存在H-O极性键，在H2O分子之间有氢键，但不存在非极性键，④错误； ⑤化合物NH4Cl中在阳离子中，N原子与3个H原子形成极性键N-H键，而N原子孤对电子与H+之间通过配位键结合，在CuSO4·5H2O中的中心Cu2+与4个H2O的中心O原子之间以配位键结合，因此二者都存在配位键，⑤正确； ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同。氯化钠是因为离子键极性强，氟化氢与乙醇是因为与水形成氢键，二氧化硫是因为与水反应，故溶解原因不同，⑥正确； 综上所述可知：说法正确的是①③⑤⑥，共4句话，合理选项是C。 12. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据均摊法，NiO晶胞中含个数为，个数为。 【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属元素，A正确； B．以体心为中心，距离最近且相等的O2−位于6个面的面心，共计6个，B错误； C．根据分析可知，晶胞质量：，晶胞体积：，则密度，C正确； D．根据分析可知，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为，D正确； 故选B。 13. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰（图1）中含氢键数目为 ②晶体硅（图2）中含有键数目为 ③干冰（图3）中含共用电子对 ④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①9g冰的物质的量为=0.5mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为NA，故①错误； ②硅晶体中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个Si—Si键，每个Si—Si键被2个硅原子共用，28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键，故②正确； ③干冰为分子晶体，1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，干冰（图3）中含共用电子对，故③错误；； ④在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故④正确； 故答案为B。 14. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6中的碳原子（黑色球）杂化类型为sp杂化 B. 图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 D. 图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中18-冠-6中的碳原子（黑色球）成键方式是单键，杂化类型为sp3杂化，A错误； B．②物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低，B错误； C．将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个共14个；独立成个体的氧原子有10个，同时两个环都有独立的硅原子，则硅原子和氧原子个数比为（4+4×0.5）：（14×0.5+10）=6:17，结合硅化合价为+4，氧化合价为-2，可得到通式为：，C正确； D．④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4，D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题58分） 15. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑩号元素基态原子价电子排布式为_________，核外电子的运动状态有_________种。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_________（填化学用语）。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_________，该分子为_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_________。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_________（填标号） A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ （6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为_________，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. 31 （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. 极性分子 （4） ①. Si3N4 ②. 共价晶体 （5）BC （6） ①. GaF3 ②. GaF3是离子晶体，其氯化物为GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别对应的元素为B、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Cu、Ga，结合元素周期表中相关规律进行分析； 【小问1详解】 ⑩号元素为Ga，原子序数31，基态Ga原子价电子排布式：；Ga原子核外有31个电子，核外电子运动状态有31种； 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能随序数增大而增大，第IIA族和第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有3种；根据电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，②③④形成的简单离子半径由小到大分别为：； 【小问3详解】 元素⑦⑧分别为S、Cl，二者可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，其结构式为，其结构简式：；其结构与过氧化氢类似，使展开书页形结构，属于极性分子； 【小问4详解】 元素②为N，元素⑥为Si，二者形成的无机非金属材料为氮化硅Si3N4，根据题干信息，具有熔点高、硬度大等特点，属于共价晶体的特性； 【小问5详解】 A．同周期元素电负性随原子序数增大而增大，所以电负性O＞N，故A错误； B．元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越稳定，③⑦同主族，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性：NaOH＞Al（OH）3，故C正确； D．③为O，对应氢化物为H2O，⑦为S，对应氢化物为H2S，H2O分子间形成氢键，沸点更高，但与元素周期律无关，故D错误； 【小问6详解】 ⑩为Ga，其氟化物为GaF3是离子晶体，其氯化物为GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力。 16. 将过量的氨水慢慢滴加到硫酸铜溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色。 （1）Cu在周期表中属于________区。 （2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：________________；由该过程可知________（填“”或“”）与形成的配位键更稳定。 （3）中，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为________；含有σ键的数目为________；中存在的化学键类型有（填序号）________________； ①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 向深蓝色溶液继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体，试分析加乙醇，析出深蓝色晶体的原因：________________。 （4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键________。 【答案】（1）ds （2） ①. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－或 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O ②. （3） ①. 平面四边形或平面正方形 ②. 16NA ③. ①③⑤ ④. [Cu(NH3)4]SO4极性较大，乙醇极性较小，加入乙醇降低溶剂的极性，根据相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度较小，故析出晶体 （4） 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，属于ds区元素； 【小问2详解】 硫酸铜溶液中，铜离子以[Cu(H2O)4]2+形式存在，滴入氨水后生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－或 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O，由此可知[Cu(NH3)4]2+更稳定，即NH3与Cu2+形成的配位键更稳定； 【小问3详解】 当[Cu(NH3)4]2+为正四面体构型时，2个NH3被Cl-取代后的产物只有1种结构，而实际有2种结构，故其构型为平面四边形或平面正方形；1mol[Cu(NH3)4]SO4含有σ键的数目为：；配合物中内界与外界之间为离子键，中心原子和配体之间为配位键，N原子和H原子之间、S原子和O原子之间为极性共价键，故选：①③⑤；[Cu(NH3)4]SO4极性较大，乙醇极性较小，加入乙醇降低溶剂的极性，根据相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度较小，故析出晶体； 【小问4详解】 配合物A中铜离子提供空轨道，H2NCH2COO-中氮原子和O原子提供孤对电子，因此配位键可表示为：。 17. 因优越的光电特性，与ZnO成为稀磁半导体（DMS）热门的基质材料。 （1）纳米二氧化钛是一种催化剂，如： ①乙中非金属元素电负性由大到小的顺序为________，第一电离能由大到小的顺序为________。 ②甲中碳原子的杂化方式为________，乙中手性碳原子个数为________。 ③与甲的相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是________。 （2）氧化锌的一种晶胞结构如图所示。 ①该晶体中距离最近且距离相等的有________个。 ②已知离子和离子的最短距离为dnm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（用计算式表示） 【答案】（1） ①. ②. ③. sp3、sp2 ④. 2 ⑤. 甲分子间可形成氢键，沸点较高 （2） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①元素非金属性越强，电负性越大，乙中非金属元素电负性由大到小的顺序：；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N核外电子排布处于半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，另外，H的第一电离能大于C，第一电离能由大到小的顺序：； ②甲中碳原子成键方式有单键和双键，其杂化方式为sp3、sp2杂化；碳原子连接4个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子，一个化合物乙分子中含有2个手性碳原子，分别是与羟基和氨基相连的碳原子； ③与甲相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是甲分子间可形成氢键，沸点较高； 【小问2详解】 ①根据晶胞结构，该晶体中距离最近且距离相等的位于面对角线的处，共有12个； ②位于体对角线处，和最短距离为dnm，设晶胞棱长为anm，，根据均摊法计算晶胞中，个数为，个数为4，晶胞密度：。 18. 碳、铁及其化合物有着极其广泛的用途。回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子中有________对成对电子。 （2）基态铁原子的五级电离能数据如图所示，其中到的电离能差值较大，其主要原因是________。 （3）甘氨酸亚铁是一种具有口服活性的铁强化剂和补充剂，其制备反应如下： 甘氨酸亚铁分子中的配体的化学式是________，分子中氮原子的杂化类型是________。 Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯（）是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。 （4）石墨晶体中存在的作用力类型有_______。 a．σ键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．范德华力 （5）石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______。 （6）的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为a pm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的密度为_______（用含a、的代数式表示） （7）常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属K原子后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），可在一定条件下制成超导体。晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙中均填充一个金属K原子可获得该条件下的超导材料，则该超导的化学式为_________。 【答案】（1）11 （2）Fe3+价电子排布为3d5，3d5为半充满稳定状态，再失去一个电子需要的能量较高 （3） ①. C2H4NO ②. sp3 （4）ace （5）C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，所以石墨的熔点比C60高得多 （6） （7）KC20 【解析】 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则核外电子中有11对成对电子，故答案为：11； 【小问2详解】 铁元素原子序数为26，基态铁离子Fe3+价电子排布为3d5，3d5为半充满稳定状态，再失去一个电子需要的能量较高，所以到的电离能差值较大，故答案为：Fe3+价电子排布为3d5，3d5为半充满稳定状态，再失去一个电子需要的能量较高； 【小问3详解】 由图可知，甘氨酸中羧基电离出氢离子后剩余部分作配体，所以则甘氨酸亚铁分子中亚铁离子的配体的化学式是C2H4NO，分子中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：C2H4NO；sp3； 【小问4详解】 石墨晶体为混合型晶体，晶体层内的碳碳双键属于非极性键，含有1个σ键，层间的作用力为范德华力，故答案为：ace； 【小问5详解】 C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；而石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，所以石墨的熔点比C60高得多，故答案为：C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，所以石墨的熔点比C60高得多； 【小问6详解】 C60位于顶点和面心，晶胞中C60个数为=4，晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，则该条件下C60的密度为cm3/mol，故答案为：； 【小问7详解】 由晶胞的结构可知，晶胞中C60个数为=4，晶体中正四面体空隙有8个，3、6、7、8、9、12围成一个正八面体，1、6、7、10围成正八面体的，则正八面体空隙有=4，则该超导材料中平均一个C60晶胞需掺杂12个钾原子，则晶胞的化学式为KC20，故答案为：KC20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $