安徽合肥市第七中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级化学学科第一次单元练习 命题人：江岚岚审题人：韦世阳分值：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下 列图示变化为吸热反应的是 个能量 个能量 生成物 稀盐酸 B C D 浓硫酸 N2+3H .2NH 水 反应物 反应过程 反应过程 锌粉 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moL盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和 盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A.40mL1.5mo/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 3.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH4制高纯硅：SiH4(g)≠Si(s)十2H(g)△H。几种共价键的 键能数据如图所示。已知：1 molSi含2 molSi-Si共价键。下列叙述正确的是 500 436 400 323 01 226 100 0 H-H H-Si Si-Si 共价键 A.△H=-32 kJ.mol-1 B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C.其他条件不变，增大SiH4浓度能增大活化分子百分数 D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 第1页共11页 4.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.CO(g)+NO(g)CO(g)十NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C.工业上S0,和O2在高压下反应有利于SO3的合成 D.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 5.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正 确的是 选 影响 方案设计 现象 结论 项 因素 对于反应前后气体总体积不 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHⅡ A 压强 气体颜色不变 变的可逆反应，改变压强平衡 气体，分解达到平衡后再充入100nLAr 不移动 将封装有NO,和N,O,混合气体的烧瓶浸 升高温度，平衡向吸热反应方 B 温度 气体颜色变深 泡在热水中 向移动 催化 向 1mL 乙酸乙酯中加 入N 上层液体逐渐 使用合适的催化剂可使平衡 C 剂 1mL0.3molL1H,S04溶液，水浴加热 减少 向正反应方向移动 向1mol-L-FeCl3溶液中滴加KSCN溶液反 溶液先变红，加 减小反应物浓度，平衡向逆反 D 浓度 应达平衡后，向溶液中继续加水 水后颜色变浅 应方向移动 6. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。O自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 100 过渡态I 0HNO+O2 14.15 过渡态W -18.92 m 中间产物X -12.16 -100 过渡态Ⅱ -153.58 过渡态Ⅲ 产物P(H-O-O-N=O) -200.59 -200 ---202.00 超 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 300 产物PH0N≤8 -320.40 第2页共11页 下列说法正确的是() A.该反应为吸热反应 B.产物的稳定性：P1>P C.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：P)<P) D.该历程中最大正反应的话化能EE=186.19 kJmol1 7.已知：在标准大气压(101kPa)、298K条件下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫 作物质B的标准摩尔生成焓，用△kJmol厂)表示。部分物质的△H如图所示。H(g)、N(g)、O2(g) 的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是( NO(g) ☐91.3 -241.8□ H2O(g) H(g、N2(g)、O2(g) 0 -45.9 NH2(g) N2H1) ☐50.6 -300-250-200-150-100-50050100150 △H/kJmo) A.2 mol NO(g)的能量大于1moN2(g)与1molO2(g)的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)十3H(g)=2NH3(g)△H=一91.8 kJ-mol厂1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O(g)一4NO(g)+6HO(g) △H=+902 kJmol-1 D.HO1)的△Hm<-241.8 kJ/mol 8.用NaFeO.4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 > ④ 25 > 第3页共11页 ↑cM/(×10-3mol·L-) 0.30 0.25 ③ 0.20 0.15 0.10 0.05 ④ 05101520253035404550t7min 下列说法不正确的是 A.实验①在0~15min内M的平均降解速率为1.33×105molL-1min1 B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),正 反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 个V(正) b △t1△t2 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④At=At2,ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 10.在1000K时，密闭容器内发生反应：2NO2(g)=2N0(g)十O2(g)△H>0,下列图像与该反 应体系相符的是() 第4页共11页 n(NO) NO,的平衡百分含量 时间 压强 图1 图2 c(NO) 正 2c )逆 C 时间 时间 图3 图4 A.图1表示温度对反应的影响 B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C.图3表示恒压再充入NO2 D.图4表示体积压缩至原来的一半 11.下列有关说法正确的是 A.已知2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H=a kJ.mol-,2C(s)+20,(g)片2C0,(g)△H=bkJ.mol1,则a>b B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH置于密闭容器中反应生成NH(g),放热19.3kJ,其热 化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJ-mol-1 C·甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为：CH4(g)+20,(g)=C02(g）)+2H0(g）△H=-890.3Jmol1 D.已知P(伯磷，s)=P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 12.向恒容密闭容器中充入NO和NH,发生反应：4NH（g)+6NO(g)→5N2（g)+6H,O(g)△H,测 n(NH3) 得NO的平衡转化率与温度、投料比x X= 的关系如图所示。下列叙述正确的是 n(NO) 8 40 0000 a 品20 10 A.该反应低温条件下自发 第5页共11页 B.增大体积，V正增大，V逆减小 C.投料比x,>x2,且平衡常数K(b)>K(c) D.当x子，温度为T时，氨气的平衡转化率为40% 13.向密闭容器中充入2molC02和6molH,发生反应C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H,测得 反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CHOH体积分数如图所示，测得反应时逆反应速率与 容器中c(CHOH)关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 ↑CH,OH/% V逆个 .C P f P2 B 25% A c(CH,OH) 图I 图Ⅱ A.压强：p1>p2,平衡常数：K(C)>K(A)>K(B) B.图I中p2条件下，A和C两点反应速率：V(A)<v(C) C.恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则C02的平衡转化率约为66.7% D.图I中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是 14.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中(a<b<c<d)分别通入2 mol NOCI(g),发生反应： 2NOC1(g)≠2NO(g)+Cl(g)。tmim时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法 正确的是 NOCI转化率/% 80 50 B D 30 A b a d容器体积/L A.四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为dL的容器 B.当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为cL的容器中NOCI的转化率最高 C.A、B两点的压强之比为23：25 D.若体积为bL的容器中tmin时达到平衡，再通入a mol NOC1和a mol NO,平衡不发生移动 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(16分)根据所学知识回答下列问题： 第6页共11页 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200L稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法 收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间(min) 2 3 4 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (标准状况) 上述实验过程中，反应速率最大时间段是 (选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原 因是 A.0-1 min B.1-2 min C.2-3 min D.3-4 min E.4-5 min (2)某研究小组测定反应速率并探究外界条件对化学反应速率的影响。 [实验原理]反应：Na2SO3十HSO4=NaSO4十SO2↑十S!十H0,反应过程中溶液出现乳白色浑浊和 有刺激性气味的气体产生。 [实验试剂0.1molL1NaS03溶液、0.1molL1HS04溶液、蒸馏水。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 H2SO,溶液 CCL- Na2S2Oa 水准 溶液 ①为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 ②若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况下)气体，计算出0~2min内，反应速率v(H=0.02 molL1min1,而该反应速率数值比实际数值偏小，其原因是 实验二：乙同学探究外界条件对化学反应速率的影响，得到各组实验数据如表。 加入0.1molL1 实验 加入水的 加入0.1molL1 水浴温 出现浑浊所 NaS2O3溶液 编号 体积mL HSO4溶液的体积mL 度/℃ 用时间/s 的体积mL I 5 0 5 20 t 2 V 20 t2 第7页共11页 Ⅲ 5 0 ③表中V ,加入VmL水的目的是 ④实验I、Ⅲ探究 对化学反应速率的影响，实验测得3<t1,则a (填“><或“=”)20。 16.(12分)某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50molL硫酸进行中和反应热的测定，装置如图所 示，回答下列问题： 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 (I)如图所示装置中，仪器a的名称是 ,杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和反应的 反应热的数值将 (填“偏大”、“偏小或“无影响) (2)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度实验次 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差平均 数 H2SO4 NaOH 平均值 t℃ 值t2一t)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热 容c=4.18J/(g℃)，则通过计算可得生成1molH20时放出的热量为 kJ(取小数点后一位) ③上述实验数值结果比57.3k/mol小，产生偏差的原因可能是 (填字母) a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.50mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有疏酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (3)如果用30mL0.50mol/L的硫酸与60mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所求生成 1mol水所放出的热量 (填“相等或“不相等)。 17.(16分)甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： (1)已知甲醇分解反应：CHOH(g)≠C0(g)+2H(g)△H1=+90.64 kJ.mol厂1： 第8页共11页 水蒸气变换反应：C0(g)十HO(g)÷C0(g)十H(g)△H=-41.20 kJmol厂1。 则CHOH(g)十HO(g)÷C02(g)十3H(g△H3= kJ.mol1。己知该反应的△S=148.32Jmol 1K1,在下列哪些温度下反应能自发进行？ (填标号) A.35C B.45CC.55C D.65C (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在P)表面发生解离时四 个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在PI山表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方 程式为 100H 过渡态2 过渡态3 80H 过渡态1 过渡态4 60 40 20 0F- CH3O*+H*CH2O*+2H* …CHO*+3H* 明 -20H -40 -60 CH3OH* -80F -100 -120F CO*+4H* (3)在0.1MPa下，将总进料量为1mol且n(CH3O:nHO)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反 应。 ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是 ②平衡时，测得CHOH的含量在给定温度范围内极小，H、HO(g)、C0、CO2四种组分的含量与反应温 度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为 70 60 50 0 40 30 20 10 0 140 180 220 260 340 380 反应温度/℃ (4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，th后达平衡时H的物质的量分数为 60%,则th内v(CH3OH)=MPah1,其分压平衡常数Kp=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，气 体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)： 第9页共11页 18.(14分)1.C02转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。C02热还原为碳酸二甲酯 (CH,OCOOCH)的反应为：3C0(g)+6H(g)=CH30C00CH(g)+3H0(g)△H=-114kJ.no'。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i.C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H0(g)△H1=-49.3kJ·mo广1K ii.CO,与CH,OH反应生成CH,OCOOCH,△H2K2 (1)写出反应iⅱ的热化学方程式 (2)对于CO2热还原为碳酸二甲酯(CH,OCOOCH.)的反应的平衡常数K= (用K1、K表示) Ⅱ.用NH催化还原NO可消除氮氧化物对环境的污染。 4NH(g)+6NOg)=5N(g)+6HO(g)△H<0。在一定温度下，向0.5L容积不变的密闭容器内充入 0.04molH和0.06olNO,选用A、B、C三种不同的催化剂发生反应，产生N的量随时间的变化如 图所示。 n(N,)/x10-3mol 5 4 Bo 00 3 4 反应时间/min 回答下列问题： (3)4min内，在B催化剂作用下，反应速率v(NH)= _mol-L1.min1。 (4)从图中可以看出催化剂 (填A、B、C)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是 A.适当升高温度B.充入He气 C.充入NH3D.降温将水液化分离出去 (⑤)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，不能说明反应已达平衡状态的是 A.N的生成速率与NH的消耗速率之比为54 B.气体总压强不再变化 C.容器内气体密度保持不变 第10页共11页 D.NO与N,的物质的量之比为6：5并保持不变 E.气体平均相对分子质量不再变化 m.对于反应2NOg+0,g)2NO,g△H<0,某小组研究发现该反应的NO)c(O,), KiE 'tke·C(NO,)k、k分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将 (填增大减 小”或“不变”)。 第11页共11页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可阿 高二年级第二学期单元练习化学答题卡 ▣3 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 填空题 15.(1) (2)① ② ③ ④ 填空题 16.(1) (2)① ② ③ 3) ■ 填空题 17.1) (2) (3)① ② (4) 填空题 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 口高二年级化学学科第一次单元练习参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 6 > P 9 11 12 13 14 C A A B B D C D D D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.1)C(2分) 因反应放热，温度升高，反应速率增大(2分) (2)①检查装置的气密性(2分) ②部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小(2分) ③3(2分)控制溶液总体积相等，使H2S04浓度保持相同(2分) ④温度(2分)>(2分) 16.(1)玻璃搅拌器(2分) 偏小（2分) (2)①4.0(2分)②-53.5(2分)③acd(2分) (3)相等(2分) 17.(1)+49.44(2分) D(2分) (2)CHO*+2H*=CHO*+3H*(或CH0*-CHO*+H*)(2分) (3)①随温度升高，催化活性降低(2分) ②C0,(2分) H0(g)(2分) ④375或5(2分 168.75(2分) t 4t 18.(1)C02(g)+2CH3OH(g)=CH0C00CH3(g)+H2O(g)△H=-15.4kJ.mol1(2分) (2)K12×K2(2分) (3)1.2×103(2分) (4)A(2分) AC(2分) (5)AC(2分) (6)增大(2分) 1/1 高二年级化学学科第一次单元练习 命题人：江岚岚 审题人：韦世阳 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．40mL1.5mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液 C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液 3．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：SiH4 (g) ⇌ Si(s)+2H2(g)  。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A． B．上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C．工业上和在高压下反应有利于的合成 D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 5．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mol·L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液反应达平衡后，向溶液中继续加水 溶液先变红，加水后颜色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 6．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： P1＞P2 C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) D．该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1 7．已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K条件下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用ΔfH(kJ·mol－1)表示。部分物质的ΔfH如图所示。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是(　　) A．2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的能量之和 B．合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－91.8 kJ·mol－1 C．NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝＋902 kJ·mol－1 D．H2O(l)的ΔfH<-241.8 kJ/mol 8． 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 7 下列说法不正确的是 A．实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2 (g)+NO2 (g) ⇌ SO3 (g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．在1 000 K时，密闭容器内发生反应：2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）　ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是（　　） A.图1表示温度对反应的影响 B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C.图3表示恒压再充入NO2 D.图4表示体积压缩至原来的一半 11．下列有关说法正确的是 A．已知，，则a>b B．、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: D．已知，则白磷比红磷稳定 12．向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应低温条件下自发 B．增大体积，增大，减小 C．投料比，且平衡常数 D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为 13． 向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：p1>p2，平衡常数： B．图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 14．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应： 2NOCl (g) 2NO(g) + Cl2(g)。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A．四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C．A、B两点的压强之比为 D．若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min (2)某研究小组测定反应速率并探究外界条件对化学反应速率的影响。 [实验原理]　反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体产生。 [实验试剂]　0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、蒸馏水。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 ①为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是________________。 ②若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况下)气体，计算出0～2 min内，反应速率v(H＋)＝0.02 mol·L－1·min－1，而该反应速率数值比实际数值偏小，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验二：乙同学探究外界条件对化学反应速率的影响，得到各组实验数据如表。 实验 编号 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液 的体积/mL 加入水的 体积/mL 加入0.1 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 水浴温 度/℃ 出现浑浊所 用时间/s Ⅰ 5 0 5 20 t1 Ⅱ 2 V 5 20 t2 Ⅲ 5 0 5 a t3 ③表中V＝________，加入V mL水的目的是________________________。 ④实验Ⅰ、Ⅲ探究________对化学反应速率的影响，实验测得t3＜t1，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20。 16．（12分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和反应的反应热的数值将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”) (2) 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则通过计算可得生成1 mol H2O时放出的热量为________ kJ (取小数点后一位) ③ 上述实验数值结果比57.3 kJ/mol小，产生偏差的原因可能是________(填字母) a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (3) 如果用30 mL 0.50 mol/L的硫酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所求生成1mol水所放出的热量_______(填“相等或“不相等”)。 17．（16分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： (1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1； 水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。 则CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。已知该反应的ΔS＝148.32J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？________(填标号) A.35 ℃ B．45 ℃ C．55 ℃ D．65 ℃ (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_____________________________________________。 (3)在0.1MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是____________________。 ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为________、________。 (4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分压平衡常数Kp＝_____MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压＝气体总压强×气体的物质的量分数)。 18．（14分）Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为：3CO2(g)＋6H2(g) CH3OCOOCH3(g)＋3H2O(g) 。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i．CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ii．与反应生成   (1)写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 (2) 对于热还原为碳酸二甲酯()的反应的平衡常数K= (用K1、K2表示) Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 4NH3 (g) + 6NO(g) ⇌ 5N2 (g) + 6H2O(g) 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： (3)内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 (4)从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度    B．充入气 C．充入    D．降温将水液化分离出去 (5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，不能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．与的物质的量之比为6∶5并保持不变 E. 气体平均相对分子质量不再变化 Ⅲ．对于反应，某小组研究发现该反应的， (、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页 共 2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学学科第一次单元练习参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A A B B D C D A D A D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1) C（2分） 因反应放热，温度升高，反应速率增大（2分） (2) ①检查装置的气密性（2分）　 ②部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小（2分）　 ③3（2分）　控制溶液总体积相等，使H2SO4浓度保持相同（2分）　 ④温度（2分）　＞（2分） 16．(1)玻璃搅拌器（2分） 偏小（2分） (2) ①4.0（2分） ②-53.5（2分） ③acd（2分） (3)相等（2分） 17．(1)+49.44（2分） D（2分） (2)CH2O*+2H*=CHO*+3H*（或CH2O*=CHO*+H*）（2分） (3)①随温度升高，催化活性降低（2分） ②CO2（2分） H2O（g）（2分） (4)或（2分） 168.75（2分） 18．(1)（2分） (2) K12×K2（2分） (3)（2分） (4)（2分） （2分） (5)AC（2分） (6)增大（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $