填空压轴题 题型09 物质的转化与推断（讲练）-【蝶变中考】2024年中考化学压轴题课件+讲练（全国通用）

第二部分 填空压轴题 题型9 物质的转化与推断 思维导图 ☺ 考点详解 01 类型1 文字叙述型 （一）题型特征 1.题干以文字叙述的形式描述初中化学常见物质之间的转化关系； （二）高频考法 1.题干中给出所有推断所需的条件； 2.题干中给出部分条件，结合设问中假设条件推断； 类型2 已给物质的图形推断 （一）题型特征 1.题干中通常给出需要推断的物质，将物质之间的反应关系以框图的形式呈现； （二）高频考法 1.直接根据框图反应关系和题眼推断； 2.结合趣味游戏、体育竞赛的规则等,根据框图转化关系和题眼推断； （三）新考法 1.新素材--尝试学科知识融合，结合其他学科知识进行推断； 2.新设问--基于一定的转化关系从多角度、多层次展开思考，推断过程或结论具有开放性； 类型3 未给物质的图形推断 （二）高频考法 1.题干中给出物质的题眼和转化关系图； 2.题干中限制物质的组成元素，并给出部分物质的题眼和转化关系图； 3.题干中结合趣味游戏规则并给出部分物质题眼和转化关系图； （三）新考法 1.新设问--基于一定的转化关系，需从多角度、多层次展开思考，推断条件、过程或结论具有开放性； 2.新形式--以化合价、物质类别二维图为已知信息进行物质的推断。 解题策略 02 【解题思路】 第一步：读题，找出题目中有关物质特殊颜色、特征反应、特定用途及反应条件等文字，并用笔标注出来，作为本题题眼。 第二步：分析，有明显题眼的，从题眼入手，根据物质间的关系进行判断；没有明显题眼的，从隐含条件入手，寻找物质间的转换关系，从而逐一推导出所有物质。 第三步：将推出结果代入转换图中，验证结果。 【方法指导】 1.顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。 2.逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。 3.分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。 4.剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。 【寻找突破】 1.以物质的特征颜色为突破口； 2.以物质的俗名和主要成分为突破口； 3.以元素或物质之最为突破口； 4.以物质的用途为突破口； 5.以物质的特征组成为突破口； 6.以典型反应条件为突破口； 7.以化学反应的特殊现象、特征反应条件为突破口； 8.以物质的相对分子质量及金属元素的质量分数为突破口； 9.以物质的分类为突破口； 10.以物质的典型性质为突破口； 11.以常考转化关系为突破口； 类型1 文字叙述型 一般解题步骤 第一步：审题干，根据文字描述书写化学反应表达式或画出反应、转化关系图； 第二步：根据题眼、物质的性质及转化关系依次推断出各物质； 第三步：将推断出的物质代入题目验证并回答问题。 类型2 已给物质的图形推断 一般解题步骤 第一步：先依次写出题给物质的化学式； 第二步：根据题给物质能与其他物质发生反应的最多或最少的个数初步推断出部分物质； 第三步：再根据物质的性质或反应关系推断剩余物质。 类型3 未给物质的图形推断 一般解题步骤 第一步：推断出题眼所给物质,找到解题突破口。 第二步：根据突破口及物质的性质和转化关系推断出其他物质(注意：每推断出一种物质，则把对应物质的化学式标在图中，便于识别)。 第三步：将推断出的物质代入验证并回答问题。 知识归纳 02 （一）常考题眼归纳 1.常见物质的颜色 固体 红色 Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷 黑色 氧化铜、四氧化三铁、铁粉、炭粉、二氧化锰 蓝色 硫酸铜晶体 银白色 除铜和金之外的金属 白色 氯酸钾(KClO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氧化钙(CaO)、氧化镁(MgO)等 淡黄色 硫黄(S) 绿色 铜绿[Cu2(OH)2CO3] 暗紫色 高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2) 溶液 蓝色 含Cu2+溶液 浅绿色 含Fe2+溶液 黄色 含Fe3+溶液 紫红色 高锰酸钾(KMnO4)溶液 沉淀 蓝色 Cu(OH)2 红褐色色 Fe(OH)3 白色 碱 Al(OH)3和Mg(OH)2 盐 难溶于酸：AgCl、BaSO4 溶于酸，放出气体：CaCO3 、BaCO3 火焰 蓝紫色 S在O2中燃烧 浅蓝色 S和H2在空气中燃烧 蓝色 CO和CH4在空气中燃烧 2.常见物质的俗称和主要成分 (1)物质的俗称 ①固态二氧化碳→干冰 ②氧化钙→生石灰 ③氢氧化钠→苛性钠、火碱、烧碱 ④氢氧化钙→熟石灰、消石灰、澄清石灰水 ⑤碳酸钠→纯碱、苏打、面碱、石碱 ⑥碳酸氢钠→小苏打 ⑦氢氧化钠和氧化钙→碱石灰 (2)物质的主要成分 ①铁锈、赤铁矿→氧化铁 ②磁铁矿→四氧化三铁 ③大理石、石灰石→碳酸钙 ④食盐→氯化钠 ➄胃酸→盐酸 ⑥石灰乳、石灰浆→氢氧化钙 ⑦天然气、沼气、瓦斯→甲烷 ⑧石英砂→二氧化硅 ⑨发酵粉→碳酸氢钠 ⑩草木灰→K2CO3 3.物质之最、元素之最 (1)元素之最 ①地壳中含量最多的元素：O； ②地壳中含量最多的金属元素：Al； ③相对原子质量最小的元素：H； ④人体中含量最多的元素：O； ⑤人体含量最多的金属元素：Ca； ⑥组成化合物种类最多的元素：C； （2）物质之最 ①生物体内含量最多的物质：H2O； ②最常用的溶剂：H2O； ③相对分子质量最小的氧化物：H2O； ④最理想的清洁燃料：H2； ⑤相对分子质量最小的单质、最轻(或密度最小)的气体：H2； ⑥天然存在最硬的物质：金刚石； ⑦人类最早使用的金属：Cu； ⑧目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe； ⑨最简单的有机物：CH4； 4.常见化学物质 （1）常见的酸：H2SO4、HCl （2）常见的碱：NaOH、Ca(OH)2 （3）常见的盐：NaCl、NaCO3、CaCO3 （4）常见固体单质有：Fe、Cu、C、S； （5）常见气体单质有：H2、N2、O2； （6）常见无色气体有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； （7）常温下呈液态的物质有：H2O 5.常见物质的用途 (1)常用作制冷剂、人工降雨(固态)、灭火、气体肥料、加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2； (2)能供给呼吸、医疗急救、支持燃烧：O2； (3)极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO； (4)常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2，固体：C； (5)可作干燥剂：CaO→常用作食品干燥剂，浓硫酸→干燥酸性和中性气体，氢氧化钠固体→干燥碱性气体和中性气体。 (6)发酵粉的主要成分、用于焙制糕点：NaHCO3； (7)治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、AI(OH)3，盐：NaHCO3； (8)胃液中能帮助人体消化的物质：稀HCl； (9)可作补钙剂：CaCO3 ； (10)常用于改良酸性土壤：Ca(OH)2； (11)炉具清洁剂的主要成分，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业：NaOH； (12)常用作复合肥的盐：KNO3； (13)常用于配制农药波尔多液的盐：CuSO4，碱：Ca(OH)2； (14)常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2，盐：CaCO3； (15)常用于金属除锈：稀盐酸、稀硫酸； (16)实验室常用的燃料：C2H5OH； (17)常用的调味品、配制生理盐水的物质、融雪剂：NaCl； (18)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产：Na2CO3 ； (19)冶炼金属的还原剂：一氧化碳、氢气、碳； 6.物质的组成元素 物质的组成元素特征是一个非常隐含的条件： （1）组成元素相同的几组物质 类别 状态 物质 氧化物 气态 CO和CO2 液态 H2O和H2O2 固态 Fe2O3和Fe3O4 盐 FeCl2和FeCl3 FeSO4和Fe2(SO4)3 碱 Fe(OH)2和Fe(OH)3 若题干信息A、B两种物质是相同元素组成的气体，则一定是CO和CO2； （2）其他组成元素特征 ①有机物中一定含有C元素； ②酸中一定含有H元素，不一定含有O元素； ③碱中一定含有H元素、O元素，不一定含有金属元素； 7.特殊的反应现象 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。 （2）能使带火星的木条复燃的是O2。 （3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使木条火焰熄灭的是N2和CO2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 （5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。 （6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。 （7）在O2中燃烧发出耀眼白光的物质是Mg。 8.特征反应条件 （1）点燃：有O2 参加的反应；通电 （2）通电：2H2O====2H2↑+O2↑(写化学方程式,下同)。MnO2 （3）催化剂（MnO2）：2H2O2====2H2O＋O2↑MnO2 △ （4）催化剂（MnO2）＋加热（△）：2KClO3=====2KCl＋3O2↑ （5）加热（△）：KMnO4制氧气，铜与氧气反应，CO、H2还原氧化铜，NaHCO3受热分解；△ △ △ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑、2Cu + O2===2CuO、H2+CuO====Cu+H2O、CO+CuO====Cu+CO2、2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O；△ （6）高温：煅烧石灰石，碳还原金属氧化物(CuO、Fe2O3、Fe3O4)，碳与CO2反应，CO、H2还原铁的氧化物(Fe2O3、Fe3O4)；高温 高温 高温 高温 CaCO3====CaO+CO2↑、C+2CuO====2Cu+CO2↑、3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑、C+CO2====2CO、高温 高温 高温 Fe3O4+2C====3Fe +2CO2↑、Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2、3H2+Fe2O3 ====2Fe+3H2O高温 高温 4H2+Fe3O4 ====3Fe+4H2O、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 9.物质的相对分子质量及金属元素的质量分数 类别 相对分子质量 金属元素的质量分数 化学式 氧化物 18 H2O 40 60% MgO 56 CaO 80 80% CuO 160 70% Fe2O3 盐 84 MgCO3 NaHCO3 100 40% CaCO3 160 40% CuSO4 有机物 16 CH4 10.物质的分类氧化物 单质 酸 纯净物 碱 化合物 物质 盐 混合物 若题中给出A~E是五种不同类别的物质，由此可以推出分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种； 若题中给出A~D是四种不同类别的化合物，由此可以推出分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。 （二）常见物质化学性质归纳 1.金属、酸、碱、盐的化学性质酸碱指示剂、pH 某些非金 属氧化物 金属 氧化物 碱 酸 盐 盐 金属 氧气 ①酸+金属→盐+氢气(金属在活动性顺序中须排在氢之前)(置换反应) ②酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应) ➂酸+碱→盐+水(复分解反应) ④酸+某些盐→新酸+新盐(复分解反应) ⑤碱+某些非金属氧化物→盐+水 ⑥碱+盐→新盐+新碱(复分解反应) ⑦盐+金属→新盐+新金属(金属的活动性比盐中的金属强，K、Ca、Na除外)(置换反应) ⑧盐1+盐2→新盐1+新盐2(复分解反应) ⑨金属+氧气→金属氧化物(化合反应) 【注】复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体 2.常见氧化物的化学性质 (1)非金属氧化物的化学性质(如CO2、H20)； CO2 C H2O 碱，如NaOH CaO (2)金属氧化物的化学性质(如Fe2O3、CuO)。 H2 、C CO 还原剂 金属氧化物，如Fe2O3、CuO 酸，如HCl （三）常考转化关系归纳 1.物质的双向转化关系 （1）单质 单质+HCl / H2SO4 Fe H2+Fe2O3 / Fe3O4 （2）单质 氧化物+H2等 ①O2 H2O通电 +O2等 ②H2 H2O通电 +O2 ③Cu CuO+CO/C/H2 +O2 ④Fe Fe3O4+CO/C/H2 （3） 单质 化合物+HCl/CuSO4等 ①Fe FeCl2/FeSO4+Mg/Al/Zn/Fe +AgNO3 +Mg/Al/Zn ②Cu Cu(NO3)2 （4） 化合物 化合物+C ①CO2 CO+NaOH +O2/CuO/Fe2O3 ②CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 +HCl/H2SO4等 ③CO2 CaCO3+CaO +HCl/H2SO4/高温等 ④H2O Ca(OH)2+CO2 +HCl/CO2等 ⑤NaOH Na2CO3+Na2CO3等 +Ca(OH)2等 ⑥CaCl2 CaCO3+NaOH等 +HCl ⑦CuSO4 Cu(OH)2+H2SO4 2.物质的三角转化关系 （1）碳三角 ①2C + O2 2CO ②C + O2CO2 ③2CO + O22CO2 ④CO2 + C2CO （2）铜三角 ①2Cu + O22CuO ②CuO + H2Cu+H2O ③CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O ④Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑥Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑦Cu(OH)2CuO + H2O （3）以水为中心的物质的转化 ①2H2O2H2↑+O2↑ ②2H2 + O22H2O ③2HCl +Zn =ZnCl2+ H2↑ ④HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2H2 + O22H2O ⑦2H2O22H2O+O2↑ ⑧2H2O22H2O+O2↑ ⑨2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ⑩H2O+CaO = Ca(OH)2 （4）钙三角 ①CaCO3CaO + CO2↑ ②H2O+CaO = Ca(OH)2 ③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ④CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ⑤CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ⑥CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⑦Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+ H2O （5）以CO2为中心的物质的转化 ①2CO + O22CO2 ②CO2 + C2CO ③CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ④Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ⑤CO2+ H2O = H2CO3 ⑥H2CO3 = H2O + CO2↑ ⑦光合作用 ⑧2CO + O22CO2 ⑨Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑩CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O ⑪CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O ⑫Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ⑬Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 真题示例 03 （一）题眼突破 ①常见物质的颜色（共2小题） 1．（2023•甘孜州）已知A～F为初中化学的常见物质，B、C、E为单质，A、B均为黑色固体，C常用于作导线，D常用作气体肥料，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分产物已略去）。 回答下列问题： （1）C的化学式为 　 　，D的名称是 　 　。 （2）反应①中B的元素化合价 　 　（填“升高”或“降低”）。 （3）反应②的化学方程式为 　 　。 （4）F的用途是 　 　（填一条）。 2．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下： 反应1：A+B→E+G，无明显现象； 反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色； 反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题： （1）D的化学式：　 　； （2）写出反应2的化学方程式：　 　； （3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质 　 　（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途 　 　。 ②常见物质的用途（共2小题） 3．（2024•邓州市二模）A～E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示（“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系）。 （1）D的俗名为 　 　。 （2）E→D反应的化学方程式 　 　。 （3）用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏 　 　。 4．（2024•齐齐哈尔二模）A～G是初中化学常见的物质，其中A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。请回答下列问题。 （1）写出A的一种用途：　 　。 （2）物质E的类别是 　 　（填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）写出B→G反应的化学方程式：　 　，该反应中 　 　（填化学式）发生了还原反应。 （4）写出C与足量D反应的一条现象是：　 　。 ③物质之最、元素之最（共2小题） 5．（2023•赤峰）A﹣E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题： （1）E物质是 　 　。 （2）写出D物质的一种用途 　 　。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为 　 　。 （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 　 　。 6．（2023•黑龙江）图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中“”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式：B.　 　；E.　 　。 （2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为 　 　。 （3）写出A转化为D的化学方程式 　 　。 ④物质的组成元素（共2小题） 7．（2023•宿迁）A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 （1）A与B反应的实验现象为 　 　。 （2）列举G物质的一条用途：　 　。 （3）物质Ⅰ由 　 　构成（填化学用语）。 （4）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：　 　，其基本反应类型为 　 　。 8．（2023•齐齐哈尔）A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，D是黑色固体，写出A→B的基本反应类型 　 　，D与E反应的化学方程式 　 　（答一个即可）。 （2）若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。写出D物质的化学式 　 　，C与E反应的实验现象 　 　，B物质的用途 　 　（答一点即可）。 ⑤常见物质的俗称和主要成分（共2小题） 9．（2023•南京）图中A～J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：I 　 　。 （2）写出反应③的化学方程式 　 　。 （3）写出H→F反应的化学方程式 　 　。 （4）写出D与G反应的化学方程式 　 　。 10．（2023•滨州）已知A～G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C.　 　；D.　 　； （2）气体B的用途是 　 　（任写一种即可）； （3）写出反应③的化学方程式 　 　。 ⑥特殊的反应现象（共2小题） 11．（2023•济宁）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： （1）由①得原固体粉末中一定不含 　 　（写化学式）； （2）由②③得原固体粉末中一定不含 　 　（写化学式）； （3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 　 　种物质的混合。 12．（2023•通辽）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 （1）A为 　 　。 （2）铁与A反应的化学方程式为 　 　。 （3）B与D反应的化学方程式为 　 　，现象为 　 　。 ⑦物质的相对分子质量及金属元素的质量分数（共2小题） 13．（2023•武威）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为 　 　。 （2）反应③的实验现象为 　 　。 （3）写出反应①的化学方程式 　 　。 （4）写出反应②的化学方程式 　 　，其基本反应类型是 　 　。 14．（2023•德阳）初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）物质Y的化学式为 　 　。 （2）反应①的化学方程式为 　 　。 （3）反应④在工业上用于 　 　。 （4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 　 　（填编号）。 ⑧物质的分类（共2小题） 15．（2023•日照）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题： （1）物质E的化学式为 　 　。 （2）物质C所属类别为 　 　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）写出B转化成A的化学方程式：　 　。 （4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型属于 　 　反应。 16．（2023•长沙）科学家通过移走硅原子构成了两个汉字——“中国”。小明同学将初中常见的八种物质（A﹣H）连接成“中”字。其中B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）请写出B物质的化学式 　 　； （2）请写出F转化为E的化学方程式 　 　。 ⑨特殊反应条件（共2小题） 17．（2023•绥化）A﹣I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应： ①A+B→C+D ②B+E→F+H ③C+E→F+G ④G+IA 其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。 （1）物质H的化学式是 　 　。 （2）反应②除了有气体生成外，还能观察到 　 　。 （3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（2023•金昌）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式 　 　，H溶液中金属阳离子的离子符号为 　 　。 （2）反应②属于 　 　（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式 　 　。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象 　 　。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途 　 　。 ⑩常见物质化学性质的突破（共2小题） 19．（2023•西藏）A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A在常温下为液体，D为金属单质，E为铁锈的主要成分，它们之间的相互转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）A的化学式是 　 　。 （2）写出反应①的化学方程式：　 　。 （3）防止D生锈的措施是 　 　（写出一个合理答案即可）。 20．（2023•郴州）A～F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，F为黑色固体。各物质之间的转化关系如图所示（反应条件均已略去）。请按要求回答下列问题： （1）F的化学式是 　 　。 （2）写出B的一种用途 　 　。 （3）写出B+D→A+E的化学方程式 　 　。 （4）上述转化关系中未涉及的基本反应类型是 　 　。 ⑪常见转化关系突破（共2小题） 21．（2023•鞍山）构建知识网络是一种重要的学习方法，A～G是初中化学常见的七种不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去）。其中A是红棕色固体，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，请回答下列问题： （1）A的化学式为 　 　。 （2）E的类别是 　 　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）C—G反应的化学方程式为 　 　。 （4）F→D反应的化学方程式为 　 　（写出一个即可）。 22．（2023•襄阳）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题： （1）物质A的化学式是 　 　。 （2）F和G反应所属的基本反应类型是 　 　。 （3）B和E反应的化学方程式是 　 　。 （二）常考题型 ①文字叙述型（共2小题） 23．（2024•姜堰区模拟）A﹣F是初中化学常见的物质，A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同。D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，E是常用的食品干燥剂，工业上常用含D的物质制备E，F和C反应可以生成D。回答下列问题： （1）物质B的化学式 　 　，物质F的一个用途 　 　，固体C的名称 　 　。 （2）B和C组成元素相同，化学性质不同的原因 　 　，实现B→C的转化的反应 　 　（选填“一定”、“不一定”）是化合反应。 （3）写出C通过光合作用产生A的化学反应方程式 　 　，E做食品干燥剂的原理 　 　（用化学方程式表示）。 （4）通过复分解反应，实现F→D转化的化学方程式 　 　。 24．（2024•泰兴市一模）A～F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B；工业生产中，B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范；人体的胃液中含有少量的F。 （1）C的化学式为 　 　。 （2）人体缺少A元素易得 　 　症。 （3）从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是 　 　。 （4）D转化为E的反应通常被称为 　 　，该反应的能量转化形式是 　 　。 （5）B与足量F反应的化学方程式为 　 　，实验现象为 　 　。 （6）F溶液中的阴离子可用 　 　（填化学式）溶液检验。 ②实验流程型推断（共2小题） 25．（2023•镇江）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。 （1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含 　 　。 （2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含 　 　。 （3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 　 　，写出部分固体溶解反应的化学方程式：　 　。 （4）取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 　 　。 26．（2023•济南）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为 　 　（填化学式）；白色沉淀F为 　 　（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：　 　。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 　 　（填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4　 　（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 　 　。 ③已给物质的图形推断（共2小题） 27．（2024•南乐县模拟）已知A～F分别是锌、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙中的一种，B与C、C与F反应都生成沉淀，D的溶液呈蓝色。其中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题： （1）C的俗称为 　 　。 （2）B在农业上的一种用途为 　 　。 （3）写出D与E反应的化学方程式 　 　。 28．（2024•平顶山模拟）已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为 　 　；D→C的化学方程式为 　 　；E的一种用途为 　 　。 ④未给物质的图形推断（共2小题） 29．（2023•河北）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。 请回答下列问题： （1）G的化学式为 　 　。 （2）反应②的基本反应类型为 　 　。 （3）反应③的化学方程式为 　 　。 （4）反应①在高炉炼铁中的作用是 　 　（写一条即可）。 30．（2024•汝阳县二模）图中的A～I表示几种九年级化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出E的化学式 　 　。 （2）写出H→I的方程式（要求为吸热反应而且为化合反应） 　 　。 （3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 　 　。 （4）写出H与D反应的化学方程式 　 　。 创新考法 04 ①新素材--尝试学科知识融合，结合其他学科知识进行推断 1. （2024•平凉二模）化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。 （1）串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列七种物质，铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜、纯碱、碳。从上述物质中选择，每个彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A～E分别为五种不同类别的纯净物。 ①A灯代表的物质是 　 　。 ②B和C发生反应的化学方程式为 　 　。 ③D和E发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）并联彩灯：开关处对应的是一种初中化学常见物质，其与彩灯对应的四种物质均能发生反应，四盏彩灯同时亮起。 电源开关处的物质可以是 　 　（填化学式）。电源开关处的物质与FeCl3溶液反应的实验现象是 　 　，其基本反应类型是 　 　。 ②新设问--基于一定的转化关系从多角度、多层次展开思考，推断过程或结论具有开放性 2. （2023•宿迁二模）同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系。X是最常见溶剂，Y和Z都是由3种元素组成的不同类别的常见化合物。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质。 （1）X的化学式为 　 　。 （2）若向Y里滴加过量稀盐酸，发生了中和反应，则反应后溶液中的溶质是 　 　。 （3）Z转化为CaCO3的化学方程式可能为 　 　。 （4）若在和之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是 　 　（填字母序号）。 A．C B．Cu C．CO D．Fe ③新形式--以化合价、物质类别二维图为已知信息进行物质的推断 3. （2023•犍为县模拟）用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分铁和含铁元素物质之间的“价类二维图”如图所示，回答下列问题： （1）物质类别X应为 　 　。 （2）A物质的化学式 　 　。 （3）化学反应③的化学反应的基本类型 　 　。 （4）难溶碱受热分解成对应的氧化物。写出反应④的化学反应方程式 　 　。 ④新设问--基于一定的转化关系，需从多角度、多层次展开思考，推断条件、过程或结论具有开放性 4. （2024•平城区二模）A～F是初中化学常见的六种物质。A、B、C物质类别相同。E为紫红色固体，其中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质可相互反应（部分反应物和生成物已省略）。 （1）B的物质类别是 　 　。 （2）A−C的化学方程式为 　 　。 （3）F→A的化学方程式为 　 　。 （4）D→E的微观本质是 　 　。 压轴检测 05 1．（2023•铁岭）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）甲的化学式为 　 　。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 　 　。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 　 　。 （4）甲和丁的反应 　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 2．（2023•达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。 （1）B的物质类别为 　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）； （2）D→F的转化属于基本反应类型中的 　 　反应； （3）写出A、C之间反应的化学方程式 　 　。 3．（2024•敖汉旗模拟）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为 　 　。 （2）反应③的实验现象为 　 　。 （3）写出反应①的化学方程式 　 　。 （4）写出反应②的化学方程式 　 　。 4．（2024•龙凤区模拟）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）写出下列物质的化学式A 　 　；G 　 　。 （2）请写出E和H反应的化学方程式 　 　，F转化为E反应的化学方程式 　 　。 5．（2024•金川区三模）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成：反应条件、部分反应物和生成物已省略）。 （1）写出A的化学式 　 　。 （2）写出物质D的一种用途 　 　。 （3）写出A与B反应的化学方程式 　 　。如图没有涉及到的基本反应类型是 　 　。 6．（2024•中原区模拟）A～H是初中化学常见的物质，A常用作补钙剂，C常用于改良酸性土壤，D是“侯氏制碱法”的主要产物，E是胃酸的主要成分，F常温下是气体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。 （1）写出C与D反应的化学方程式 　 　； （2）写出F的一种用途 　 　； （3）写出D与E反应的现象 　 　。 7．（2024•香坊区二模）如图A、B，C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，其中，G俗称消石灰，A是一种有机物，可通过玉米、薯类发酵、蒸馏制得。D是一种黑色固体，汽车铅酸蓄电池中含有E。用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化成另一种物质，七种物质间的反应及转化关系均为初中常见的化学反应（有些反应在溶液中进行，反应条件已略去）。请回答问题： （1）物质G的化学式为 　 　； （2）写出A生成B和C的化学方程式 　 　； （3）D与足量E反应时，除观察到溶液颜色改变外，还能观察到的实验现象为 　 　； （4）物质F可以是下列物种中的 　 　（填字母）。 A．BaCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 8．（2024•西青区二模）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如图所示转化关系，根据以上信息回答下列问题： （1）写出F物质的化学式 　 　，H溶液中金属阳离子的离子符号为 　 　。 （2）反应②属于 　 　（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式 　 　。 9．（2024•天津二模）A～K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式为 　 　。 （2）物质K是属于 　 　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）A→G反应的化学方程式为 　 　。 （4）G与J反应的化学方程式为 　 　（任写一个）。 10．（2024•郸城县二模）A～F是初中化学常见物质，它们的相互转化关系如图所示，其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，J是常用的溶剂，H由三种元素组成，A、B、C、D为不同类别的物质，请回答以下问题。 （1）反应①为西汉时期《淮南子•万毕术》中所载“曾青得铁则化为铜”，该反应化学方程式为 　 　； （2）反应②的基本反应类型为 　 　； （3）反应④无明显现象，需要加入 　 　才能判断反应是否发生； （4）C的一种用途 　 　。 11．（2024•绥化模拟）A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂。它们之间的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）A与B反应的化学方程式为 　 　。 （2）列举G物质的一条用途 　 　。 （3）写出C与E的稀溶液反应的实验现象 　 　。 12．（2024•凉州区三模）A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为 　 　。 （2）写出相应反应的化学方程式：①　 　，②　 　。 （3）反应③的实验现象是 　 　，反应的化学方程式：　 　。 13．（2023•绥化模拟）2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力。如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A是黑色固体，C是气体，B的浓溶液具有脱水作用；D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断。 （1）E物质的类别是 　 　。 （2）由B生成F的反应化学方程式为 　 　。 （3）C的用途 　 　（答一点）。 14．（2024•凉州区二模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示。（短线“—”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示一种物质能生成另一种物质） （1）物质D的化学式 　 　。 （2）B生成A反应的化学方程式 　 　。 （3）A与C反应的基本反应类型是 　 　。 （4）F生成D的化学方程式 　 　；该反应会 　 　（填写“吸收”或“放出”）热量。 （5）物质C的用途 　 　。 15．（2024•巩义市一模）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均由三种元素组成，B、C、D为不同类别的物质，且B是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质通过一步反应能转化为另一种物质。 （1）写出物质A的一种用途 　 　。 （2）物质D的化学式为 　 　。 （3）写出A与C反应的化学方程式 　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二部分 填空压轴题 题型9 物质的转化与推断 思维导图 ☺ 考点详解 01 类型1 文字叙述型 （一）题型特征 1.题干以文字叙述的形式描述初中化学常见物质之间的转化关系； （二）高频考法 1.题干中给出所有推断所需的条件； 2.题干中给出部分条件，结合设问中假设条件推断； 类型2 已给物质的图形推断 （一）题型特征 1.题干中通常给出需要推断的物质，将物质之间的反应关系以框图的形式呈现； （二）高频考法 1.直接根据框图反应关系和题眼推断； 2.结合趣味游戏、体育竞赛的规则等,根据框图转化关系和题眼推断； （三）新考法 1.新素材--尝试学科知识融合，结合其他学科知识进行推断； 2.新设问--基于一定的转化关系从多角度、多层次展开思考，推断过程或结论具有开放性； 类型3 未给物质的图形推断 （二）高频考法 1.题干中给出物质的题眼和转化关系图； 2.题干中限制物质的组成元素，并给出部分物质的题眼和转化关系图； 3.题干中结合趣味游戏规则并给出部分物质题眼和转化关系图； （三）新考法 1.新设问--基于一定的转化关系，需从多角度、多层次展开思考，推断条件、过程或结论具有开放性； 2.新形式--以化合价、物质类别二维图为已知信息进行物质的推断。 解题策略 02 【解题思路】 第一步：读题，找出题目中有关物质特殊颜色、特征反应、特定用途及反应条件等文字，并用笔标注出来，作为本题题眼。 第二步：分析，有明显题眼的，从题眼入手，根据物质间的关系进行判断；没有明显题眼的，从隐含条件入手，寻找物质间的转换关系，从而逐一推导出所有物质。 第三步：将推出结果代入转换图中，验证结果。 【方法指导】 1.顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。 2.逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。 3.分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。 4.剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。 【寻找突破】 1.以物质的特征颜色为突破口； 2.以物质的俗名和主要成分为突破口； 3.以元素或物质之最为突破口； 4.以物质的用途为突破口； 5.以物质的特征组成为突破口； 6.以典型反应条件为突破口； 7.以化学反应的特殊现象、特征反应条件为突破口； 8.以物质的相对分子质量及金属元素的质量分数为突破口； 9.以物质的分类为突破口； 10.以物质的典型性质为突破口； 11.以常考转化关系为突破口； 类型1 文字叙述型 一般解题步骤 第一步：审题干，根据文字描述书写化学反应表达式或画出反应、转化关系图； 第二步：根据题眼、物质的性质及转化关系依次推断出各物质； 第三步：将推断出的物质代入题目验证并回答问题。 类型2 已给物质的图形推断 一般解题步骤 第一步：先依次写出题给物质的化学式； 第二步：根据题给物质能与其他物质发生反应的最多或最少的个数初步推断出部分物质； 第三步：再根据物质的性质或反应关系推断剩余物质。 类型3 未给物质的图形推断 一般解题步骤 第一步：推断出题眼所给物质,找到解题突破口。 第二步：根据突破口及物质的性质和转化关系推断出其他物质(注意：每推断出一种物质，则把对应物质的化学式标在图中，便于识别)。 第三步：将推断出的物质代入验证并回答问题。 知识归纳 02 （一）常考题眼归纳 1.常见物质的颜色 固体 红色 Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷 黑色 氧化铜、四氧化三铁、铁粉、炭粉、二氧化锰 蓝色 硫酸铜晶体 银白色 除铜和金之外的金属 白色 氯酸钾(KClO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氧化钙(CaO)、氧化镁(MgO)等 淡黄色 硫黄(S) 绿色 铜绿[Cu2(OH)2CO3] 暗紫色 高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2) 溶液 蓝色 含Cu2+溶液 浅绿色 含Fe2+溶液 黄色 含Fe3+溶液 紫红色 高锰酸钾(KMnO4)溶液 沉淀 蓝色 Cu(OH)2 红褐色色 Fe(OH)3 白色 碱 Al(OH)3和Mg(OH)2 盐 难溶于酸：AgCl、BaSO4 溶于酸，放出气体：CaCO3 、BaCO3 火焰 蓝紫色 S在O2中燃烧 浅蓝色 S和H2在空气中燃烧 蓝色 CO和CH4在空气中燃烧 2.常见物质的俗称和主要成分 (1)物质的俗称 ①固态二氧化碳→干冰 ②氧化钙→生石灰 ③氢氧化钠→苛性钠、火碱、烧碱 ④氢氧化钙→熟石灰、消石灰、澄清石灰水 ⑤碳酸钠→纯碱、苏打、面碱、石碱 ⑥碳酸氢钠→小苏打 ⑦氢氧化钠和氧化钙→碱石灰 (2)物质的主要成分 ①铁锈、赤铁矿→氧化铁 ②磁铁矿→四氧化三铁 ③大理石、石灰石→碳酸钙 ④食盐→氯化钠 ➄胃酸→盐酸 ⑥石灰乳、石灰浆→氢氧化钙 ⑦天然气、沼气、瓦斯→甲烷 ⑧石英砂→二氧化硅 ⑨发酵粉→碳酸氢钠 ⑩草木灰→K2CO3 3.物质之最、元素之最 (1)元素之最 ①地壳中含量最多的元素：O； ②地壳中含量最多的金属元素：Al； ③相对原子质量最小的元素：H； ④人体中含量最多的元素：O； ⑤人体含量最多的金属元素：Ca； ⑥组成化合物种类最多的元素：C； （2）物质之最 ①生物体内含量最多的物质：H2O； ②最常用的溶剂：H2O； ③相对分子质量最小的氧化物：H2O； ④最理想的清洁燃料：H2； ⑤相对分子质量最小的单质、最轻(或密度最小)的气体：H2； ⑥天然存在最硬的物质：金刚石； ⑦人类最早使用的金属：Cu； ⑧目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe； ⑨最简单的有机物：CH4； 4.常见化学物质 （1）常见的酸：H2SO4、HCl （2）常见的碱：NaOH、Ca(OH)2 （3）常见的盐：NaCl、NaCO3、CaCO3 （4）常见固体单质有：Fe、Cu、C、S； （5）常见气体单质有：H2、N2、O2； （6）常见无色气体有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； （7）常温下呈液态的物质有：H2O 5.常见物质的用途 (1)常用作制冷剂、人工降雨(固态)、灭火、气体肥料、加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2； (2)能供给呼吸、医疗急救、支持燃烧：O2； (3)极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO； (4)常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2，固体：C； (5)可作干燥剂：CaO→常用作食品干燥剂，浓硫酸→干燥酸性和中性气体，氢氧化钠固体→干燥碱性气体和中性气体。 (6)发酵粉的主要成分、用于焙制糕点：NaHCO3； (7)治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、AI(OH)3，盐：NaHCO3； (8)胃液中能帮助人体消化的物质：稀HCl； (9)可作补钙剂：CaCO3 ； (10)常用于改良酸性土壤：Ca(OH)2； (11)炉具清洁剂的主要成分，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业：NaOH； (12)常用作复合肥的盐：KNO3； (13)常用于配制农药波尔多液的盐：CuSO4，碱：Ca(OH)2； (14)常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2，盐：CaCO3； (15)常用于金属除锈：稀盐酸、稀硫酸； (16)实验室常用的燃料：C2H5OH； (17)常用的调味品、配制生理盐水的物质、融雪剂：NaCl； (18)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产：Na2CO3 ； (19)冶炼金属的还原剂：一氧化碳、氢气、碳； 6.物质的组成元素 物质的组成元素特征是一个非常隐含的条件： （1）组成元素相同的几组物质 类别 状态 物质 氧化物 气态 CO和CO2 液态 H2O和H2O2 固态 Fe2O3和Fe3O4 盐 FeCl2和FeCl3 FeSO4和Fe2(SO4)3 碱 Fe(OH)2和Fe(OH)3 若题干信息A、B两种物质是相同元素组成的气体，则一定是CO和CO2； （2）其他组成元素特征 ①有机物中一定含有C元素； ②酸中一定含有H元素，不一定含有O元素； ③碱中一定含有H元素、O元素，不一定含有金属元素； 7.特殊的反应现象 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。 （2）能使带火星的木条复燃的是O2。 （3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使木条火焰熄灭的是N2和CO2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 （5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。 （6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。 （7）在O2中燃烧发出耀眼白光的物质是Mg。 8.特征反应条件 （1）点燃：有O2 参加的反应；通电 （2）通电：2H2O====2H2↑+O2↑(写化学方程式,下同)。MnO2 （3）催化剂（MnO2）：2H2O2====2H2O＋O2↑MnO2 △ （4）催化剂（MnO2）＋加热（△）：2KClO3=====2KCl＋3O2↑ （5）加热（△）：KMnO4制氧气，铜与氧气反应，CO、H2还原氧化铜，NaHCO3受热分解；△ △ △ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑、2Cu + O2===2CuO、H2+CuO====Cu+H2O、CO+CuO====Cu+CO2、2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O；△ （6）高温：煅烧石灰石，碳还原金属氧化物(CuO、Fe2O3、Fe3O4)，碳与CO2反应，CO、H2还原铁的氧化物(Fe2O3、Fe3O4)；高温 高温 高温 高温 CaCO3====CaO+CO2↑、C+2CuO====2Cu+CO2↑、3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑、C+CO2====2CO、高温 高温 高温 Fe3O4+2C====3Fe +2CO2↑、Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2、3H2+Fe2O3 ====2Fe+3H2O高温 高温 4H2+Fe3O4 ====3Fe+4H2O、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 9.物质的相对分子质量及金属元素的质量分数 类别 相对分子质量 金属元素的质量分数 化学式 氧化物 18 H2O 40 60% MgO 56 CaO 80 80% CuO 160 70% Fe2O3 盐 84 MgCO3 NaHCO3 100 40% CaCO3 160 40% CuSO4 有机物 16 CH4 10.物质的分类氧化物 单质 酸 纯净物 碱 化合物 物质 盐 混合物 若题中给出A~E是五种不同类别的物质，由此可以推出分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种； 若题中给出A~D是四种不同类别的化合物，由此可以推出分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。 （二）常见物质化学性质归纳 1.金属、酸、碱、盐的化学性质酸碱指示剂、pH 某些非金 属氧化物 金属 氧化物 碱 酸 盐 盐 金属 氧气 ①酸+金属→盐+氢气(金属在活动性顺序中须排在氢之前)(置换反应) ②酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应) ➂酸+碱→盐+水(复分解反应) ④酸+某些盐→新酸+新盐(复分解反应) ⑤碱+某些非金属氧化物→盐+水 ⑥碱+盐→新盐+新碱(复分解反应) ⑦盐+金属→新盐+新金属(金属的活动性比盐中的金属强，K、Ca、Na除外)(置换反应) ⑧盐1+盐2→新盐1+新盐2(复分解反应) ⑨金属+氧气→金属氧化物(化合反应) 【注】复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体 2.常见氧化物的化学性质 (1)非金属氧化物的化学性质(如CO2、H20)； CO2 C H2O 碱，如NaOH CaO (2)金属氧化物的化学性质(如Fe2O3、CuO)。 H2 、C CO 还原剂 金属氧化物，如Fe2O3、CuO 酸，如HCl （三）常考转化关系归纳 1.物质的双向转化关系 （1）单质 单质+HCl / H2SO4 Fe H2+Fe2O3 / Fe3O4 （2）单质 氧化物+H2等 ①O2 H2O通电 +O2等 ②H2 H2O通电 +O2 ③Cu CuO+CO/C/H2 +O2 ④Fe Fe3O4+CO/C/H2 （3） 单质 化合物+HCl/CuSO4等 ①Fe FeCl2/FeSO4+Mg/Al/Zn/Fe +AgNO3 +Mg/Al/Zn ②Cu Cu(NO3)2 （4） 化合物 化合物+C ①CO2 CO+NaOH +O2/CuO/Fe2O3 ②CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 +HCl/H2SO4等 ③CO2 CaCO3+CaO +HCl/H2SO4/高温等 ④H2O Ca(OH)2+CO2 +HCl/CO2等 ⑤NaOH Na2CO3+Na2CO3等 +Ca(OH)2等 ⑥CaCl2 CaCO3+NaOH等 +HCl ⑦CuSO4 Cu(OH)2+H2SO4 2.物质的三角转化关系 （1）碳三角 ①2C + O2 2CO ②C + O2CO2 ③2CO + O22CO2 ④CO2 + C2CO （2）铜三角 ①2Cu + O22CuO ②CuO + H2Cu+H2O ③CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O ④Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑥Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑦Cu(OH)2CuO + H2O （3）以水为中心的物质的转化 ①2H2O2H2↑+O2↑ ②2H2 + O22H2O ③2HCl +Zn =ZnCl2+ H2↑ ④HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2H2 + O22H2O ⑦2H2O22H2O+O2↑ ⑧2H2O22H2O+O2↑ ⑨2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ⑩H2O+CaO = Ca(OH)2 （4）钙三角 ①CaCO3CaO + CO2↑ ②H2O+CaO = Ca(OH)2 ③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ④CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ⑤CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ⑥CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⑦Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+ H2O （5）以CO2为中心的物质的转化 ①2CO + O22CO2 ②CO2 + C2CO ③CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ④Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ⑤CO2+ H2O = H2CO3 ⑥H2CO3 = H2O + CO2↑ ⑦光合作用 ⑧2CO + O22CO2 ⑨Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑩CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O ⑪CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O ⑫Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ⑬Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 真题示例 03 （一）题眼突破 ①常见物质的颜色（共2小题） 1．（2023•甘孜州）已知A～F为初中化学的常见物质，B、C、E为单质，A、B均为黑色固体，C常用于作导线，D常用作气体肥料，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分产物已略去）。 回答下列问题： （1）C的化学式为 　Cu　，D的名称是 　二氧化碳　。 （2）反应①中B的元素化合价 　升高　（填“升高”或“降低”）。 （3）反应②的化学方程式为 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。 （4）F的用途是 　作燃料　（填一条）。 【答案】（1）Cu；二氧化碳； （2）升高； （3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （4）作燃料。 【分析】A～F为初中化学的常见物质，B、C、E为单质。C常用于作导线，则C是铜；D常用作气体肥料，则D是二氧化碳；A、B均为黑色固体，反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和B反应生成F，则A是氧化铜，B是碳，F是一氧化碳；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则E是银；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，C是铜，化学式为：Cu；D的名称是二氧化碳。 （2）B元素是碳元素，反应①是氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，单质碳中碳元素的化合价为零，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，所以碳的元素化合价升高。 （3）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 （4）F是一氧化碳，一氧化碳的一条用途是作燃料（合理即可）。 2．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下： 反应1：A+B→E+G，无明显现象； 反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色； 反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题： （1）D的化学式：　CuSO4　； （2）写出反应2的化学方程式：　H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O　； （3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质 　是　（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途 　作溶剂（答案合理即可）　。 【答案】（1）CuSO4。 （2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。 （3）是；作溶剂（答案合理即可）。 【解析】解：（1）根据A的浓溶液具有吸水性，可知A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，A硫酸与B氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，E和G从这两种生成物中选择，A硫酸与C黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜，由此可知A为硫酸，B为氢氧化钠，C为氧化铜，D为硫酸铜，E为水，F为氢氧化铜； 故答案为：CuSO4。 （2）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O； 故答案为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。 （3）固态E为冰，与液态E水混合还是水，所以为纯净物；水是常用的溶剂，也可以用于浇灌、饮用等，答案合理即可； 故答案为：是；作溶剂（答案合理即可）。 ②常见物质的用途（共2小题） 3．（2024•邓州市二模）A～E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示（“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系）。 （1）D的俗名为 　火碱、烧碱、苛性钠　。 （2）E→D反应的化学方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。 （3）用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏 　大　。 【答案】（1）火碱、烧碱、苛性钠； （2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （3）大。 【分析】A～E是初中化学中常见的物质，A、B、C、D是不同类别的物质。A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁（单质）；B能和铁反应，常用来配制农药波尔多液，则B是硫酸铜（盐）；硫酸铜能和D反应，D能和E相互转化，E是一种钠盐，则D是氢氧化钠（碱），E是碳酸钠；C能和铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，则C可以是盐酸（酸）；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，D是氢氧化钠，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。 （2）E→D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 （3）C溶液是酸溶液，用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，相当于将酸稀释，将使测得的数据偏大。 4．（2024•齐齐哈尔二模）A～G是初中化学常见的物质，其中A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。请回答下列问题。 （1）写出A的一种用途：　作燃料　。 （2）物质E的类别是 　碱　（填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）写出B→G反应的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，该反应中 　Fe2O3　（填化学式）发生了还原反应。 （4）写出C与足量D反应的一条现象是：　有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色　。 【答案】（1）作燃料； （2）碱； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3； （4）有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。 【分析】A～G是初中化学常见的物质，B、C、D、E是不同类别物质。B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁（氧化物）；A是气体单质，能与氧化铁反应，则A是氢气；F是常用的溶剂，能与氢气相互转化，则F是水；氧化铁能转化成C，则C是铁（单质）；铁能和D反应，D能转化成G，G能转化成水，水能和E相互转化，D和G都能与E反应，则D可以是盐酸（酸），E是氢氧化钙（碱），G是二氧化碳；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，A是氢气，氢气的一种用途是作燃料（合理即可）。 （2）物质E是氢氧化钙，物质类别是碱。 （3）B→G的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，氧化铁发生了还原反应。 （4）C是铁，D是盐酸，铁和足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象是固体完全消失，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。 ③物质之最、元素之最（共2小题） 5．（2023•赤峰）A﹣E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题： （1）E物质是 　四氧化三铁　。 （2）写出D物质的一种用途 　冶炼金属　。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。 （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 　分解反应　。 【答案】（1）四氧化三铁； （2）冶炼金属； （3）2H2O22H2O+O2↑； （4）分解反应。 【解析】解：（1）A﹣E为初中化学常见的物质，A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，所以C是水，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以B是氧气，E是四氧化三铁，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，经过验证，推导正确，所以E物质是四氧化三铁； （2）D物质的一种用途是冶炼金属； （3）反应Ⅰ是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （4）反应I是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，基本反应类型为分解反应。 6．（2023•黑龙江）图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中“”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式：B.　CuSO4　；E.　Ca（OH）2　。 （2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为 　浅绿色　。 （3）写出A转化为D的化学方程式 　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl　。 【答案】（1）CuSO4；Ca（OH）2； （2）浅绿色； （3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。 【解析】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，所以A是硫酸，B的溶液为蓝色，硫酸会转化成B，所以B是硫酸铜，C是目前世界年产量最高的金属，所以C是铁，E的水溶液俗称石灰水，所以E是氢氧化钙，D由两种元素组成，硫酸会转化成D，D会与氢氧化钙、铁反应，所以D是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是CuSO4；E是Ca（OH）2； （2）C与A的稀溶液反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色； （3）A转化为D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。 ④物质的组成元素（共2小题） 7．（2023•宿迁）A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 （1）A与B反应的实验现象为 　红棕色固体变黑色　。 （2）列举G物质的一条用途：　作燃料或冶炼金属　。 （3）物质Ⅰ由 　O2　构成（填化学用语）。 （4）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　，其基本反应类型为 　置换反应　。 【答案】（1）红棕色固体变黑色； （2）作燃料或冶炼金属； （3）O2； （4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应。 【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸；H是最常用的溶剂，则H为水；B、D是组成元素相同的两种气体，B、D为一氧化碳和二氧化碳中一种，B可与A（氧化铁）反应生成C和D，则B为一氧化碳，C为铁，D为二氧化碳；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，水通电生成氢气和氧气，所以F为硫酸亚铁，G为氢气，I为氧气，完成相关的问题。 【解析】解：（1）A为氧化铁，B为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以实验现象为红棕色固体变黑色； （2）G为氢气，可作燃料或冶炼金属； （3）I为氧气，由氧分子构成； （4）C为铁，E是硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 8．（2023•齐齐哈尔）A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，D是黑色固体，写出A→B的基本反应类型 　分解反应　，D与E反应的化学方程式 　（或）　（答一个即可）。 （2）若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。写出D物质的化学式 　NaOH　，C与E反应的实验现象 　有大量气泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液　，B物质的用途 　灭火；人工降雨；或制冷剂；或气体肥料；或化工产品的原料（答一点，合理即可）　（答一点即可）。 【答案】（1）分解反应； （或 ）； （2）NaOH； 有大量气泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液； 人工降雨；或制冷剂；或气体肥料或；或化工产品的原料（答一点，合理即可）。 【解析】解：（1）若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，且A能生成B，则A为过氧化氢、B为水；则物种物质中都含氧元素或氧元素，D是黑色固体，且B能转化为C，C能转化为D，E与C、D均能反应，而电解水生成氧气和氧气氧气能转化为黑色的氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳能还原氧化铜或四氧化三铁，且一氧化碳能与氧气反应，则C为氧气、D为氧化铜或四氧化三铁、E为一氧化碳。 A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故答案为：分解反应；D与E反应为一氧化碳还原氧化铜或四氧化三铁的反应，反应的化学方程式为 （或 ），故答案为： （或 ）； （2）若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则为碳酸钠，属于盐；C能转化为D，且C、D均能与E反应，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠属于碱，且碳酸钠、氢氧化钠均能与酸反应，则D为氢氧化钠；E为酸；则A、B分别为氧化物和单质，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则A为碳或氧气、B为二氧化碳，D的化学式为NaOH；C与E的反应为碳酸钠和酸反应生成钠盐，水和二氧化碳，则现象为有大量气泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液，B为二氧化碳，故答案为：NaOH；有大量气泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液；人工降雨；或制冷剂；或气体肥料或；或化工产品的原料（答一点，合理即可）。 ⑤常见物质的俗称和主要成分（共2小题） 9．（2023•南京）图中A～J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：I 　Na2CO3　。 （2）写出反应③的化学方程式 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （3）写出H→F反应的化学方程式 　O2+2C2CO　。 （4）写出D与G反应的化学方程式 　C+CO22CO　。 【答案】（1）Na2CO3； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）O2+2C2CO； （4）C+CO22CO。 【分析】A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则A是水；I俗称苏打，则I是碳酸钠；碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，则G是二氧化碳；黑色单质D能转化成二氧化碳，能和二氧化碳反应，则D是碳；水能转化成单质B，单质B能个单质H反应，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应，符合题意；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，I是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。 （2）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （3）H→F是反应是氧气不足时，氧气和碳在点燃的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：O2+2C2CO。 （4）D与G是反应是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO。 10．（2023•滨州）已知A～G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C.　O2　；D.　C　； （2）气体B的用途是 　作燃料　（任写一种即可）； （3）写出反应③的化学方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 【答案】（1）O2；C； （2）作燃料； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 【分析】A～G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成。A是一种最常用的溶剂，则A是水；E物质俗称苛性钠，则E是氢氧化钠；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F是二氧化碳；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则G是碳酸钠；水通电分解成氢气和氧气，D是一种单质，充分燃烧能生成二氧化碳，则D是碳，C是氧气，B是氢气；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，C是氧气，化学式为：O2；D是碳，化学式为：C。 （2）气体B是氢气，氢气的一种用途是作燃料。 （3）反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 ⑥特殊的反应现象（共2小题） 11．（2023•济宁）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： （1）由①得原固体粉末中一定不含 　FeCl3　（写化学式）； （2）由②③得原固体粉末中一定不含 　Na2SO4　（写化学式）； （3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 　2　种物质的混合。 【答案】（1）FeCl3； （2）Na2SO4； （3）2。 【分析】有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，FeCl3在溶液中呈黄色，形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，可溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子会结合生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。 【解析】解：（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种，故答案为：FeCl3； （2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钠和氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4），故填：Na2SO4； （3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质的混合，故答案为：2。 12．（2023•通辽）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 （1）A为 　硫酸铜溶液　。 （2）铁与A反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 （3）B与D反应的化学方程式为 　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　，现象为 　有白色沉淀生成　。 【答案】（1）硫酸铜溶液； （2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；有白色沉淀生成。 【解析】解：A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，硫酸铜溶液显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 Ⅰ、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，所以A是硫酸铜溶液； Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，A+B→无明显现象，所以B是硫酸，D是氯化钡。 （1）A为硫酸铜溶液； （2）铁与A的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）B与D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，现象为：有白色沉淀生成。 ⑦物质的相对分子质量及金属元素的质量分数（共2小题） 13．（2023•武威）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为 　Fe3O4　。 （2）反应③的实验现象为 　剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体　。 （3）写出反应①的化学方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （4）写出反应②的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　，其基本反应类型是 　分解反应　。 【答案】（1）Fe3O4； （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。 【解析】解：A～G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁。 （1）G的化学式为Fe3O4。 （2）反应③是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （4）反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。 14．（2023•德阳）初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）物质Y的化学式为 　Cu　。 （2）反应①的化学方程式为 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。 （3）反应④在工业上用于 　工业炼铁　。 （4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 　②⑤　（填编号）。 【答案】（1）Cu； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）工业炼铁； （4）②⑤。 【解析】解：（1）初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质Y的化学式为Cu； （2）反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）反应④在工业上用于工业炼铁； （4）反应②～⑥的五个反应中，②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，⑤是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，⑥是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以属于复分解反应的有②⑤。 ⑧物质的分类（共2小题） 15．（2023•日照）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题： （1）物质E的化学式为 　Fe　。 （2）物质C所属类别为 　碱　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）写出B转化成A的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。 （4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式：　HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓　，该反应的基本反应类型属于 　复分解　反应。 【答案】（1）Fe； （2）碱； （3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；复分解。 【解析】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，所以D是盐酸，E是目前世界年产量最高的金属，所以E是铁，F会与盐酸、铁反应，所以F是硝酸银，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为Fe； （2）物质C所属类别为碱； （3）B转化成A的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，该反应是盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓，该反应的基本反应类型属于复分解反应。 16．（2023•长沙）科学家通过移走硅原子构成了两个汉字——“中国”。小明同学将初中常见的八种物质（A﹣H）连接成“中”字。其中B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）请写出B物质的化学式 　Ca（OH）2　； （2）请写出F转化为E的化学方程式 　2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑　。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 【解析】解：（1）A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）；B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液，所以B是氢氧化钙，G会与氢氧化钙反应，氢氧化钙会转化成C，所以C是碳酸钙，G是二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳都会转化成H，所以H是水，A、F会转化成二氧化碳，所以A可以是甲烷，F可以是盐酸，E是氢气，D会转化成水，所以D可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以B物质的化学式为：Ca（OH）2； （2）F转化为E的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 ⑨特殊反应条件（共2小题） 17．（2023•绥化）A﹣I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应： ①A+B→C+D ②B+E→F+H ③C+E→F+G ④G+IA 其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。 （1）物质H的化学式是 　H2　。 （2）反应②除了有气体生成外，还能观察到 　溶液由无色逐渐变成浅绿色　。 （3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 　减小　（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）H2； （2）溶液由无色逐渐变成浅绿色； （3）减小。 【分析】A﹣I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：①A+B→C+D ②B+E→F+H ③C+E→F+G ④G+IA，其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体；A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，A、B反应能得到蓝色溶液C，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，则A是氧化铜，B是硫酸，C是硫酸铜，D是水；反应③是湿法冶金的原理，即硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，则E是铁，F是硫酸亚铁，G是单质铜；反应②是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则H是氢气；反应④是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则I是氧气；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，物质H是氢气，化学式是：H2。 （2）反应②是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到溶液由无色逐渐变成浅绿色。 （3）将E加入到C的溶液中充分反应，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，铁、铜在化合物中的化合价都是+2价，则反应后与反应前相比，溶液质量减小。 18．（2023•金昌）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式 　CaCO3　，H溶液中金属阳离子的离子符号为 　Fe3+　。 （2）反应②属于 　复分解　（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象 　产生气泡，溶液由无色变为浅绿色　。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途 　配制农药波尔多液（或改良酸性土壤）　。 【答案】（1）CaCO3；Fe3+； （2）复分解； （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （4）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （5）配制农药波尔多液（或改良酸性土壤）。 【解析】解：根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙； （1）根据推断过程可知，F是碳酸钙，化学式为CaCO3，H溶液可以是氯化铁溶液，其中的金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+；故答案为：CaCO3；Fe3+； （2）根据推断过程可知，反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解； （3）根据推断过程，B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （4）根据推断过程可知，E为铁，M可以为盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故答案为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （5）根据推断过程可知，J为氢氧化钙，氢氧化钙在生产生活中可以用于配制农药波尔多液或者改良酸性土壤，故答案为：配制农药波尔多液（或改良酸性土壤）。 ⑩常见物质化学性质的突破（共2小题） 19．（2023•西藏）A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A在常温下为液体，D为金属单质，E为铁锈的主要成分，它们之间的相互转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）A的化学式是 　H2O　。 （2）写出反应①的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　。 （3）防止D生锈的措施是 　刷漆涂油　（写出一个合理答案即可）。 【答案】（1）H2O； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）刷漆涂油。 【解析】解：（1）A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A在常温下为液体，D为金属单质，E为铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是水，B是氢气，C是氧气，水、氧气和铁会生成铁锈氧化铁，所以D是铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2O； （2）反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （3）防止D生锈的措施是刷漆涂油。 20．（2023•郴州）A～F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，F为黑色固体。各物质之间的转化关系如图所示（反应条件均已略去）。请按要求回答下列问题： （1）F的化学式是 　Fe3O4　。 （2）写出B的一种用途 　作燃料　。 （3）写出B+D→A+E的化学方程式 　3H2+Fe2O32Fe+3H2O　。 （4）上述转化关系中未涉及的基本反应类型是 　复分解反应　。 【答案】（1）Fe3O4； （2）作燃料； （3）3H2+Fe2O32Fe+3H2O； （4）复分解反应。 【分析】A～F是初中化学中常见的物质。D为赤铁矿的主要成分，则D是氧化铁；A能生成B和C，B能和氧化铁反应生成A和E，E能与C反应生成F，F为黑色固体，水通电分解成氢气和氧气，氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁，则A是水，B是氢气，C是氧气，E是铁，F是四氧化三铁；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，F是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。 （2）B是氢气，氢气具有可燃性和还原性，一种用途是作燃料（合理即可）。 （3）B+D→A+E的反应是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O。 （4）上述转化关系中，水通电分解成氢气和氧气属于分解反应，氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水属于置换反应，铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁属于化合反应，则上述转化关系中未涉及的基本反应类型是复分解反应。 ⑪常见转化关系突破（共2小题） 21．（2023•鞍山）构建知识网络是一种重要的学习方法，A～G是初中化学常见的七种不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去）。其中A是红棕色固体，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，请回答下列问题： （1）A的化学式为 　Fe2O3　。 （2）E的类别是 　盐　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）C—G反应的化学方程式为 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。 （4）F→D反应的化学方程式为 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　（写出一个即可）。 【答案】（1）Fe2O3； （2）盐； （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】解：（1）A～G是初中化学常见的七种不同物质，A是红棕色固体，所以A是氧化铁，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，C会与氧化铁、碳酸钠反应，所以C是盐酸，氧化铁转化成的B会与盐酸反应，所以B是铁，盐酸转化成的E会与铁反应，所以E是氯化铜，G会与碳酸钠相互转化，所以G是氢氧化钠，D也会与碳酸钠相互转化，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe2O3； （2）E的类别是盐； （3）C—G的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （4）F→D的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 22．（2023•襄阳）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题： （1）物质A的化学式是 　CaCO3　。 （2）F和G反应所属的基本反应类型是 　置换反应　。 （3）B和E反应的化学方程式是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 【答案】（1）CaCO3； （2）置换反应； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【分析】物质A是石灰石的主要成分，则A为碳酸钙，D和G反应后溶液呈黄色，碳酸钙与D能反应，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙与稀盐酸能反应，推出D为稀盐酸，G为氧化铁，碳酸钙在高温条件下会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙，A和B能相互转化，推出B为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下会反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，推出F为碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可以在高温条件下还原氧化铁，推出C为一氧化碳，氢氧化钙能与稀盐酸反应，推出E为氢氧化钙，代入检验，推导正确。 【解析】解：（1）由分析可知：物质A的化学式是CaCO3。 （2）F和G的反应是碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和一氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。 （3）B和E的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （二）常考题型 ①文字叙述型（共2小题） 23．（2024•姜堰区模拟）A﹣F是初中化学常见的物质，A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同。D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，E是常用的食品干燥剂，工业上常用含D的物质制备E，F和C反应可以生成D。回答下列问题： （1）物质B的化学式 　CO　，物质F的一个用途 　改良酸性土壤（合理即可）　，固体C的名称 　干冰　。 （2）B和C组成元素相同，化学性质不同的原因 　分子构成不同　，实现B→C的转化的反应 　不一定　（选填“一定”、“不一定”）是化合反应。 （3）写出C通过光合作用产生A的化学反应方程式 　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　，E做食品干燥剂的原理 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　（用化学方程式表示）。 （4）通过复分解反应，实现F→D转化的化学方程式 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）　。 【答案】（1）CO；改良酸性土壤（合理即可）；干冰； （2）分子构成不同；不一定； （3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CaO+H2O＝Ca（OH）2； （4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。 【解析】解：A﹣F是初中化学常见的物质，A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同，所以A为氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；E是常用的食品干燥剂，所以E为氧化钙；D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，均含钙元素，且工业上常用含D的物质制备E，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以D为碳酸钙；F和C反应可以生成D，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以F为氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B的化学式为CO；物质F为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；C为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰； （2）B为一氧化碳，C为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，而一氧化碳与氧化铜也能反应生成二氧化碳和铜，该反应生成物有两种，不属于化合反应，则实现B→C的转化的反应不一定是化合反应； （3）C通过光合作用产生A的反应为二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成C6H12O6和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2； 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （4）F为氢氧化钙，D为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，则F→D转化的化学方程式可以为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 24．（2024•泰兴市一模）A～F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B；工业生产中，B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范；人体的胃液中含有少量的F。 （1）C的化学式为 　CO　。 （2）人体缺少A元素易得 　贫血　症。 （3）从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是 　分子构成不同　。 （4）D转化为E的反应通常被称为 　光合作用　，该反应的能量转化形式是 　光能转化成化学能　。 （5）B与足量F反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，实验现象为 　红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色　。 （6）F溶液中的阴离子可用 　AgNO3　（填化学式）溶液检验。 【答案】（1）CO； （2）贫血； （3）分子构成不同； （4）光合作用；光能转化成化学能； （5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色； （6）AgNO3。 【分析】A～F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B，则A是铁，B是氧化铁；工业生产中，氧化铁与C反应生成铁和D，C和D是组成元素相同的两种气体，则C是一氧化碳，D是二氧化碳；二氧化碳转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范，则E是氧气；人体的胃液中含有少量的F，则F是盐酸；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，C是一氧化碳，化学式为：CO。 （2）A是铁，人体缺少铁元素易得贫血症。 （3）C是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，D是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，所以从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是分子构成不同。 （4）D是二氧化碳，E是氧气，D转化为E的反应通常被称为光合作用；该反应的能量转化形式是光能转化成化学能。 （5）B是氧化铁，F是盐酸，B与足量F的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；实验现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 （6）F溶液中的阴离子是氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子可用AgNO3溶液检验。 ②实验流程型推断（共2小题） 25．（2023•镇江）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。 （1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含 　NH4HCO3　。 （2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含 　BaCO3、FeCl3　。 （3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 　Na2CO3　，写出部分固体溶解反应的化学方程式：　BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。 （4）取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 　NaCl　。 【答案】（1）NH4HCO3； （2）BaCO3、FeCl3； （3）Na2CO3；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑； （4）NaCl。 【解析】解：（1）取适量的固体微热，无氨味，因为NH4HCO3受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则原固体中一定不含：NH4HCO3。 （2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，因为BaCO3难溶于水，FeCl3溶液呈黄色，则原固体中一定不含：BaCO3、FeCl3。 （3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，因为Na2SO4和Ba（NO3）2反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成溶于酸的BaCO3沉淀，则原固体中一定含：Na2CO3；部分固体溶解的反应是BaCO3和HNO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （4）取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因为NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，而实验过程中没有引入氯离子，则原固体中一定含：NaCl。 26．（2023•济南）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为 　NH3　（填化学式）；白色沉淀F为 　AgCl　（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：　Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3　。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 　H+、Na+、Ba2+、　（填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4　一定不存在　（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 　固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）　。 【答案】①NH3；AgCl ②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； ③H+、Na+、Ba2+、； ④一定不存在；固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。 【分析】固体混合物A中加入稀硫酸，硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有不溶于稀硝酸的沉淀产生，说明B是硫酸钡沉淀，固体混合物A中含有硝酸钡，则不存在Na2CO3、（NH4）2SO4，固体混合物A中加入氢氧化钠溶液，加热，会产生使紫色石蕊变蓝色的气体，说明有氨气，故固体混合物A中含有氯化铵。无色滤液C和无色溶液D混合，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银沉淀， 【解析】解：①有上述分析可知：无色气体E为 NH3；白色沉淀F为 AgCl。 ②步骤Ⅰ中发生的反应为：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。 ③在无色滤液G中含有硝酸钠、稀硝酸、氯化铵、硝酸钡，一定大量存在的阳离子是 H+、Na+、Ba2+、。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在，得出此结论的理由是固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。 ③已给物质的图形推断（共2小题） 27．（2024•南乐县模拟）已知A～F分别是锌、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙中的一种，B与C、C与F反应都生成沉淀，D的溶液呈蓝色。其中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题： （1）C的俗称为 　纯碱或苏打　。 （2）B在农业上的一种用途为 　改良酸性土壤　。 （3）写出D与E反应的化学方程式 　CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu　。 【答案】（1）纯碱或苏打； （2）改良酸性土壤； （3）CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu。 【分析】A～F分别是锌、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙中的一种；D的溶液呈蓝色，则D是硫酸铜；B与C、C与F反应都生成沉淀，B能和硫酸铜反应，能转化成F，则B是氢氧化钙，C是碳酸钠，D是氯化钙；A能和氢氧化钙、碳酸钠反应，则A是盐酸；E能和硫酸铜反应，则E是锌；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，C是碳酸钠，俗称为纯碱或苏打。 （2）B是氢氧化钙，氢氧化钙在农业上的一种用途为改良酸性土壤。 （3）D与E的反应是硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu。 28．（2024•平顶山模拟）已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　；D→C的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　；E的一种用途为 　除铁锈　。 【答案】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除铁锈。 【分析】A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种；B属于碱，则B是氢氧化钠；A能和氢氧化钠相互转化，则A是碳酸钠；C的溶液显黄色，则C是氯化铁；E能和碳酸钠、氢氧化钠反应，则E是硫酸，那么D是氧化铁；据此分析解答。 【解析】解：由分析可知，A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；D→C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E是硫酸，硫酸的一种用途为除铁锈（合理即可）。 ④未给物质的图形推断（共2小题） 29．（2023•河北）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。 请回答下列问题： （1）G的化学式为 　Fe2O3　。 （2）反应②的基本反应类型为 　分解反应　。 （3）反应③的化学方程式为 　CO2+C2CO　。 （4）反应①在高炉炼铁中的作用是 　提供热量　（写一条即可）。 【答案】（1）Fe2O3； （2）分解反应； （3）CO2+C2CO； （4）提供热量。 【分析】A～H是初中化学常见物质。B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G是氧化铁；A、B能转化成C，B、C能转化成F，F能和氧化铁反应，则A是氧气，B是碳，C是二氧化碳，F是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则H是铁；D为高炉炼铁原料的主要成分，D能转化成二氧化碳和E，则D是碳酸钙，E是氧化钙；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，G是氧化铁，化学式为：Fe2O3。 （2）反应②是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，基本反应类型为分解反应。 （3）反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。 （4）反应①是焦炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应放出大量的热，在高炉炼铁中的作用是提供热量（写一条即可）。 30．（2024•汝阳县二模）图中的A～I表示几种九年级化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出E的化学式 　CuSO4　。 （2）写出H→I的方程式（要求为吸热反应而且为化合反应） 　C+CO22CO　。 （3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 　置换反应　。 （4）写出H与D反应的化学方程式 　C+2CuO2Cu+CO2↑　。 【答案】（1）CuSO4； （2）C+CO22CO； （3）置换反应； （4）C+2CuO2Cu+CO2↑。 【解析】解：（1）A～I表示几种九年级化学常见的物质，B元素在地壳中的含量位居第三，为铝元素，B物质为单质铝，B能转化为氧化物A，则对应的氧化物A为氧化铝，B（铝）和C（由三种元素组成）能反应，C应该是硫酸或者是盐等，而C可以和氧化物D反应，则C为硫酸，I为氧化物且两种元素质量之比为3：4，应为一氧化碳（碳氧元素的质量比为12：16＝3：4），而H能够和氧化物D反应，且能转化为I（一氧化碳），则H为具有还原性的碳，H能转化为G，G为紫红色固体，则G为铜，E可以转化为F和G，C（硫酸）和D能生成E，B（铝）能与F反应，则E可以为硫酸铜，D为氧化铜，F为硫酸亚铁，代入验证，推论合理，所以E为硫酸铜，化学式为：CuSO4； （2）H→I 为吸热反应而且为化合反应，即为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式为：C+CO22CO； （3）反应①、②和③的基本反应类型相同，反应①可以为铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应②为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应③为氧化铜和碳高温下反应生成铜和二氧化碳，均是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应； （4）H 与 D 反应即为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 创新考法 04 ①新素材--尝试学科知识融合，结合其他学科知识进行推断 1. （2024•平凉二模）化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。 （1）串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列七种物质，铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜、纯碱、碳。从上述物质中选择，每个彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A～E分别为五种不同类别的纯净物。 ①A灯代表的物质是 　碳　。 ②B和C发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。 ③D和E发生反应的化学方程式为 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。 （2）并联彩灯：开关处对应的是一种初中化学常见物质，其与彩灯对应的四种物质均能发生反应，四盏彩灯同时亮起。 电源开关处的物质可以是 　Ca（OH）2　（填化学式）。电源开关处的物质与FeCl3溶液反应的实验现象是 　有红褐色沉淀产生　，其基本反应类型是 　复分解反应　。 【答案】（1）①碳； ②Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； ③2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）①Ca（OH）2； ②有红褐色沉淀产生；复分解反应。 【分析】（1）根据B为红棕色固体，则B是氧化铁；碳能和氧化铁反应，氧化铁能和盐酸反应，盐酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和硫酸铜反应，则A是碳，C是盐酸，D是氢氧化钠，E是硫酸铜来分析； （2）根据氢氧化钙能和二氧化碳、氯化铵、碳酸钠、氯化铁反应，以及氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙来分析。 【解析】解：（1）串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列七种物质，铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜、纯碱、碳。从上述物质中选择，每个彩灯代表一种物质。B为红棕色固体，则B是氧化铁；碳能和氧化铁反应，氧化铁能和盐酸反应，盐酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和硫酸铜反应，则A是碳，C是盐酸，D是氢氧化钠，E是硫酸铜； ①由分析可知，A灯代表的物质是碳。 ②B和C发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 ③D和E发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）并联彩灯：开关处对应的是一种初中化学常见物质，其与彩灯对应的四种物质均能发生反应，四盏彩灯同时亮起。氢氧化钙能和二氧化碳、氯化铵、碳酸钠、氯化铁反应，所以电源开关处的物质可以是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，实验现象是有红褐色沉淀产生；该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型是复分解反应。 ②新设问--基于一定的转化关系从多角度、多层次展开思考，推断过程或结论具有开放性 2. （2023•宿迁二模）同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系。X是最常见溶剂，Y和Z都是由3种元素组成的不同类别的常见化合物。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质。 （1）X的化学式为 　H2O　。 （2）若向Y里滴加过量稀盐酸，发生了中和反应，则反应后溶液中的溶质是 　CaCl2、HCl　。 （3）Z转化为CaCO3的化学方程式可能为 　Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓　。 （4）若在和之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是 　D　（填字母序号）。 A．C B．Cu C．CO D．Fe 【答案】（1）H2O； （2）CaCl2、HCl； （3）Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓； （4）D。 【分析】同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系，游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质。X是最常见溶剂，则X是水；Y和Z都是由3种元素组成的不同类别的常见化合物，水能转化成Y，二氧化碳能转化成Z，则Y是氢氧化钙，Z可以是碳酸钠；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，X是水，化学式为：H2O。 （2）Y是氢氧化钙，若向Y里滴加过量稀盐酸，氢氧化钙和过量稀盐酸反应生成氯化钙和水，完全反应后溶液中的溶质有生成的氯化钙（CaCl2）和过量的盐酸（HCl）。 （3）Z可以是碳酸钠，Z转化为CaCO3的反应可以是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 （4）A、碳能和氧气反应，不能和盐酸反应，故选项不符题意； B、铜能和氧气反应，不能和盐酸反应，故选项不符题意； C、一氧化碳能和氧气反应，不能和盐酸反应，故选项不符题意； D、铁和氧气、盐酸都能反应，故选项符合题意； 故选：D。 ③新形式--以化合价、物质类别二维图为已知信息进行物质的推断 3. （2023•犍为县模拟）用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分铁和含铁元素物质之间的“价类二维图”如图所示，回答下列问题： （1）物质类别X应为 　盐　。 （2）A物质的化学式 　Fe2O3　。 （3）化学反应③的化学反应的基本类型 　复分解反应　。 （4）难溶碱受热分解成对应的氧化物。写出反应④的化学反应方程式 　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O　。 【答案】（1）盐； （2）Fe2O3； （3）复分解反应； （4）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 【解析】解：（1）氯化铁是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类； （2）A处铁元素化合价为+3，氧元素化合价为﹣2，则其氧化物的化学式为Fe2O3； （3）反应③是氯化铁转化为氢氧化铁，一种盐生成一种碱，需要通过盐和碱互相交换成分生成另一种盐和另一种碱，属于复分解反应； （4）氢氧化铁是难溶性碱，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 ④新设问--基于一定的转化关系，需从多角度、多层次展开思考，推断条件、过程或结论具有开放性 4. （2024•平城区二模）A～F是初中化学常见的六种物质。A、B、C物质类别相同。E为紫红色固体，其中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质可相互反应（部分反应物和生成物已省略）。 （1）B的物质类别是 　氧化物　。 （2）A−C的化学方程式为 　H2O+CO2＝H2CO3　。 （3）F→A的化学方程式为 　2HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。 （4）D→E的微观本质是 　铜离子变为铜原子　。 【答案】（1）氧化物； （2）H2O+CO2＝H2CO3； （3）2HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （4）铜离子变为铜原子。 【分析】A～F是初中化学常见的六种物质，A、B、C物质类别相同。E为紫红色固体，则E是铜；氧化铜能转化成水和二氧化碳，二氧化碳和水能反应，氧化铜能转化成硫酸铜和铜，硫酸铜能转化成铜，氧化铜能和盐酸反应，氧化铜和盐酸都能转化成水，则A可以是水，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是硫酸铜，E是铜，F是盐酸；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，B是氧化铜，物质类别属于氧化物。 （2）由分析可知，A、C分别是水和二氧化碳，则A−C的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3。 （3）由分析可知，A可以是水，F可以是盐酸，则F→A的反应可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 （4）由分析可知，D可以是硫酸铜，E是铜，则D→E的反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的微观本质是铜离子变为铜原子。 压轴检测 05 1. （2023•铁岭）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）甲的化学式为 　NaOH　。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 　作补钙剂　。 （4）甲和丁的反应 　不属于　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 【答案】（1）NaOH； （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）作补钙剂； （4）不属于。 【分析】甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物。丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳（氧化物）；氢氧化钠能和碳酸钠相互转化，碳酸钠能转化成碳酸钙，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钙反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应，能和碳酸钙相互转化，则甲是氢氧化钠（碱），乙可以是盐酸（酸），丙可以是碳酸钙（盐）；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，甲是氢氧化钠，化学式为：NaOH。 （2）若乙中只含两种元素，那么乙是盐酸，反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）若丙是大理石的主要成分，则丙是碳酸钙，其用途是作建筑材料或补钙剂。 （4）甲和丁的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应中的两种化合物没有交换成分，不属于复分解反应。 2. （2023•达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。 （1）B的物质类别为 　酸　（选填“酸”、“碱”或“盐”）； （2）D→F的转化属于基本反应类型中的 　复分解　反应； （3）写出A、C之间反应的化学方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 【答案】（1）酸； （2）复分解； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中A、B、D、F是不同类别的物质。A是红棕色固体，则A是氧化铁（氧化物）；C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，则E是二氧化碳，C是一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则D是碳酸钠（盐）；B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B可以是盐酸（酸）；F和碳酸钠能相互转化，则F是氢氧化钠（碱）；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B的物质类别为酸。 （2）D是碳酸钠，F是氢氧化钠，D→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合双交换、价不变的特点，属于基本反应类型中的复分解反应。 （3）A是氧化铁，C是一氧化碳，A、C之间的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 3. （2024•敖汉旗模拟）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为 　Fe3O4　。 （2）反应③的实验现象为 　剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体　。 （3）写出反应①的化学方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （4）写出反应②的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　。 【答案】（1）Fe3O4； （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）2H2O2H2↑+O2↑。 【分析】A～G是初中化学常见的物质。A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，G是氧化铁，化学式为：Fe3O4。 （2）反应③是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （4）反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 4. （2024•龙凤区模拟）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）写出下列物质的化学式A 　H2O　；G 　CuSO4　。 （2）请写出E和H反应的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　，F转化为E反应的化学方程式 　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　。 【答案】（1）H2O；CuSO4； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 【分析】根据常见的八种物质均为化合物，A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质，推出A是水；F、G、H三种物质的类别相同，F与E能相互转化，E能与H反应，可推出E为酸，F、G、H为盐，则B、C为碱，B、C均能转化成A（水），B能转化成C，氢氧化钙与酸反应能生成水，氢氧化钠与酸反应生成水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，推出B为氢氧化钙，C为氢氧化钠，E为酸，E能与B（氢氧化钙）反应，H为盐，H能与氢氧化钙反应，且E能与H反应，说明H为碳酸盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可推出H为碳酸钠，E为盐酸；E与F可以相互转化，且F为盐，F能与D反应，D又能转化成E，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，可推出D为硫酸，F为氯化钡；硫酸（D）能转化成G，G能与C（氢氧化钠）反应，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，推出G为硫酸铜，代入检验，推导正确。 【解析】解：（1）由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4。 （2）E和H的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；F转化为E的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 5. （2024•金川区三模）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成：反应条件、部分反应物和生成物已省略）。 （1）写出A的化学式 　Na2CO3　。 （2）写出物质D的一种用途 　灭火等　。 （3）写出A与B反应的化学方程式 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。如图没有涉及到的基本反应类型是 　分解反应　。 【答案】（1）Na2CO3； （2）灭火等； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；分解反应。 【解析】解：（1）A俗称纯碱则是Na2CO3。G可用于医疗急救则是O2。G可以和F反应，D和F的组成元素相同，且可以相互转化，则F是一氧化碳，D是二氧化碳。A可以和BC反应，BC间可以反应，B可以和二氧化碳反应，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。所以B是碱，如氢氧化钙，C是酸如盐酸，则E是单质，酸可以和活泼金属反应放出氢气，所以E是氢气。所以A的化学式是Na2CO3。 （2）D是二氧化碳，不可燃、不支持燃烧，可用于灭火等。 （3）A是碳酸钠，B可以是氢氧化钙，化学方程式可为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 A碳酸钠与B氢氧化钙、C盐酸发生的反应是复分解反应。BD是氢氧化钙和二氧化碳的反应，不是基本反应类型，C盐酸转化为二氧化碳可以是酸和碳酸盐的反应，是复分解反应。C盐酸转化为E氢气是酸和金属单质的反应，是置换反应。D和F的相互转化可以是碳和二氧化碳高温转化为一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，是化合反应。G氧气和F一氧化碳点燃生成二氧化碳，G氧气和E氢气点燃生成水，是化合反应。没有涉及分解反应。 6. （2024•中原区模拟）A～H是初中化学常见的物质，A常用作补钙剂，C常用于改良酸性土壤，D是“侯氏制碱法”的主要产物，E是胃酸的主要成分，F常温下是气体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。 （1）写出C与D反应的化学方程式 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　； （2）写出F的一种用途 　气体肥料等（合理即可）　； （3）写出D与E反应的现象 　有气泡产生　。 【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （2）气体肥料等（合理即可）； （3）有气泡产生。 【分析】A～H是初中化学常见的物质，A常用作补钙剂，A是碳酸钙，C常用于改良酸性土壤，C是氢氧化钙，D是“侯氏制碱法”的主要产物，D是碳酸钠，E是胃酸的主要成分，E是盐酸，C和D反应生成A和B，说明B是氢氧化钠，F常温下是气体，A能转化成F，说明F是二氧化碳，D和E生成二氧化碳、G和H，所以G和H是氯化钠和水其中一种，代入验证，推导正确。 【解析】解：（1）由分析可知，C与D反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （2）由分析可知，F是二氧化碳，CO2不可燃也不助燃，密度大于空气，可用于灭火，二氧化碳在植物体内参与光合作用，可用作气体肥料等； （3）由分析可知，D与E反应的是碳酸钠产生二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，观察到有气泡产生。 7. （2024•香坊区二模）如图A、B，C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，其中，G俗称消石灰，A是一种有机物，可通过玉米、薯类发酵、蒸馏制得。D是一种黑色固体，汽车铅酸蓄电池中含有E。用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化成另一种物质，七种物质间的反应及转化关系均为初中常见的化学反应（有些反应在溶液中进行，反应条件已略去）。请回答问题： （1）物质G的化学式为 　Ca（OH）2　； （2）写出A生成B和C的化学方程式 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　； （3）D与足量E反应时，除观察到溶液颜色改变外，还能观察到的实验现象为 　黑色固体逐渐减少至消失　； （4）物质F可以是下列物种中的 　BC　（填字母）。 A．BaCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （3）黑色固体逐渐减少至消失； （4）BC。 【分析】A、B，C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质。G俗称消石灰，则G是氢氧化钙；A是一种有机物，可通过玉米、薯类发酵、蒸馏制得，则A是乙醇，俗称酒精；酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能转化成水，能和水反应，则B是二氧化碳，C是水；汽车铅酸蓄电池中含有E，则E是硫酸；D是一种黑色固体，能和硫酸反应，能转化成二氧化碳和水，则D可以是氧化铜；F能和二氧化碳相互转化，能和硫酸、氢氧化钙反应，则F可以是碳酸钠、碳酸钾等；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，物质G是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2； （2）A生成B和C的反应是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （3）D与足量E的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，除观察到溶液颜色改变外，还能观察到的实验现象为黑色固体逐渐减少至消失； （4）F能和二氧化碳相互转化，能和硫酸、氢氧化钙反应，则F可以是碳酸钠、碳酸钾；碳酸钡能和二氧化碳相互转化，能和硫酸反应，但不能和氢氧化钙反应，不符合题意；故选：BC。 8. （2024•西青区二模）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如图所示转化关系，根据以上信息回答下列问题： （1）写出F物质的化学式 　CaCO3　，H溶液中金属阳离子的离子符号为 　Fe3+　。 （2）反应②属于 　复分解　（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 【答案】（1）CaCO3；Fe3+； （2）复分解； （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【分析】根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙，据此进行解答。 【解析】解：（1）根据推断过程可知，F是碳酸钙，化学式为CaCO3，H溶液可以是氯化铁溶液，其中的金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+；故答案为：CaCO3；Fe3+； （2）根据推断过程可知，反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解； （3）根据推断过程，B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 9. （2024•天津二模）A～K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式为 　NaHCO3　。 （2）物质K是属于 　碱　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）A→G反应的化学方程式为 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。 （4）G与J反应的化学方程式为 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）　（任写一个）。 【答案】（1）NaHCO3； （2）碱； （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）。 【分析】由于①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，且B、C为气体，则B为二氧化碳，C为氧气；固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色磁性固体，则E为单质铁；D为气体，能在C（氧气）中燃烧生成F，F是常见的液体，则D为氢气，F是水；由于E（铁）与J反应生成D（氢气），则J为酸；H与I在高温条件下反应生成B（二氧化碳）和E（铁），H为气体，而一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，则H为一氧化碳，I为氧化铁（或四氧化三铁）；④为侯氏制碱法的一个反应，且A受热分解生成B、G，B与K反应生成G，而向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则A为碳酸氢钠，G为碳酸钠，K为氢氧化钠，代入检验，验证合理。 【解析】解：（1）由分析可知，A为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3； （2）由分析可知，物质K为氢氧化钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱； （3）A为碳酸氢钠，G为碳酸钠，A→G，即碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）G为碳酸钠，J为酸，若J为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 10. （2024•郸城县二模）A～F是初中化学常见物质，它们的相互转化关系如图所示，其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，J是常用的溶剂，H由三种元素组成，A、B、C、D为不同类别的物质，请回答以下问题。 （1）反应①为西汉时期《淮南子•万毕术》中所载“曾青得铁则化为铜”，该反应化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　； （2）反应②的基本反应类型为 　置换反应　； （3）反应④无明显现象，需要加入 　酸碱指示剂　才能判断反应是否发生； （4）C的一种用途 　除铁锈　。 【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）置换反应； （3）酸碱指示剂； （4）除铁锈。 【分析】A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D为不同类别的物质。E是紫红色金属，则E是铜；G是密度最小的气体，则G是氢气；J是常用的溶剂，则J是水；H由三种元素组成，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则A可以是铁（单质），B是硫酸铜（盐），C是硫酸（酸），D是氢氧化钠（碱），E是铜，F是硫酸亚铁，G是氢气，H是硫酸钠，I是氢氧化铜，J是水；据此分析解答。 【解析】解：（1）反应①为西汉时期《淮南子•万毕术》中所载“曾青得铁则化为铜”，该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）反应②是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型为置换反应； （3）反应④是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生； （4）C是硫酸，硫酸的一种用途是除铁锈。 11. （2024•绥化模拟）A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂。它们之间的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）A与B反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （2）列举G物质的一条用途 　作燃料　。 （3）写出C与E的稀溶液反应的实验现象 　有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色　。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）作燃料； （3）有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 【分析】A～I是初中化学常见的物质。A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸；H是最常用的溶剂，则H是水；B、D是组成元素相同的两种气体，氧化铁和B在高温下生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；水通电分解生成氢气和氧气，氧气能和二氧化碳相互转化，则I是氧气，G是氢气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则F是硫酸亚铁；据此分析解答。 【解析】解：（1）A与B的反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）G物质是氢气，氢气的一条用途是作燃料或冶炼金属。 （3）C与E的稀溶液的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 12. （2024•凉州区三模）A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为 　Fe3O4　。 （2）写出相应反应的化学方程式：①　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，②　2H2O2H2↑+O2↑　。 （3）反应③的实验现象是 　剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　，反应的化学方程式：　3Fe+2O2Fe3O4　。 【答案】（1）Fe3O4； （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2H2O2H2↑+O2↑； （3）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4。 【分析】A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水；F是最轻的气体，所以F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以E是氧气，D是铁，G是四氧化三铁；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析知，G是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。 （2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 13. （2023•绥化模拟）2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力。如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A是黑色固体，C是气体，B的浓溶液具有脱水作用；D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断。 （1）E物质的类别是 　碱　。 （2）由B生成F的反应化学方程式为 　H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O　。 （3）C的用途 　灭火　（答一点）。 【答案】（1）碱； （2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O； （3）灭火。 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B的浓溶液具有脱水作用，则B是硫酸；D是金属单质，D和F的反应是我国古代湿法炼铜的原理，则D是铁，F是硫酸铜；A是黑色固体，能和铁相互转化，则A是四氧化三铁；C是气体，四氧化三铁能转化成C，则C是二氧化碳；E能和二氧化碳、硫酸反应，则E属于碱，可以是氢氧化钠等；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，E物质的类别是碱。 （2）B是硫酸，F是硫酸铜，则由B生成F的反应可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。 （3）由分析可知，C是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火（合理即可）。 14. （2024•凉州区二模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示。（短线“—”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示一种物质能生成另一种物质） （1）物质D的化学式 　Ca（OH）2　。 （2）B生成A反应的化学方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （3）A与C反应的基本反应类型是 　置换反应　。 （4）F生成D的化学方程式 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；该反应会 　放出　（填写“吸收”或“放出”）热量。 （5）物质C的用途 　除铁锈（合理即可）　。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）置换反应； （4）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出； （5）除铁锈（合理即可）。 【解析】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A是一种单质，B为红棕色固体，所以B是氧化铁，D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙，F与B属于同类物质，氧化铁会转化成A，所以A是铁，C会与氧化铁、铁反应，所以C是盐酸，氢氧化钙会转化成E，E会转化成F，所以F是氧化钙，E是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D的化学式为Ca（OH）2； （2）B是氧化铁，A是铁，氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）A与C的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应； （4）F生成D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应会放出热量； （5）C是盐酸，一种用途是：除铁锈（合理即可）。 15. （2024•巩义市一模）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均由三种元素组成，B、C、D为不同类别的物质，且B是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质通过一步反应能转化为另一种物质。 （1）写出物质A的一种用途 　改良酸性土壤　。 （2）物质D的化学式为 　CO2　。 （3）写出A与C反应的化学方程式 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 【答案】（1）改良酸性土壤； （2）CO2； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均由三种元素组成，B、C、D为不同类别的物质。B是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则B是氢氧化钠（碱）；A能转化成B，B能转化成C，D能和A、B反应，D也能转化成C，则A是氢氧化钙，C是碳酸钠（盐），D是二氧化碳（氧化物）；据此分析解答。 【解析】解：（1）由分析可知，物质A是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。 （2）物质D是二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2。 （3）A与C的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 $$