江苏省扬州市高邮市三垛中学2020-2024学年高一下学期期末复习化学模拟练习

高一化学下学期期末复习模拟练习 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14　O 16 Br 80 Zn 65 C 12 Cl 35.5 I 127 Na 23 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题20个小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，共40分) 1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是(  ) A. 棉、丝、毛都天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 2、下列说法正确的是(  ) A. 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol B. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3mol C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2mol D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol 3、海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是(  ) A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是 B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C. 粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 D. 常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg 4、属于人工固氮的是(  ) A. 用N2和H2合成氨 B. 闪电将空气中N2转化为NO C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 豆科植物的根瘤固氮 5、关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是(  ) A. 利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药 B. 苯与甲苯互为同系物，可以用酸性KMnO4溶液进行鉴别 C. 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅 D. 煤焦油中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们从煤焦油中提取出来 6、为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（ ） A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 7、下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是（ ） A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br B．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O C．CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 8、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为 。下列有关合成氨反应的说法正确的是(  ) A. 反应的(E表示键能) B. 反应中每消耗转移电子的数目约等于 C. 和在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ D. 当容器内时反应达到平衡状态 9、下列实验原理和装置能达到实验目的的是(  ) A. 实验甲：除去乙烯中的气体 B. 实验乙：制取气体 C. 实验丙：探究、对分解速率的影响 D. 实验丁：实验室制取氨气 10、向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是(  ) A. Y线表示无催化剂 B. c点时的 C. X线上a点时的转化率为75％ D. X线前内的平均反应速率可表示为 11、下列反应的离子方程式书写正确的是(  ) A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 12、向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是（ ） A．反应后溶液中 B．反应后溶液中的溶质为和 C．反应后产生的气体在标准状况下的体积为 D．反应后的浓度仍为 13、下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A. 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能 C. 图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离 D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯 14、对于反应，下列说法正确的是（ ） A. 使用合适的催化剂可将全部转化为 B. 达到平衡时的消耗速率等于的生成速率 C. 气体和气体的总能量大于气体的能量 D. 断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量 15、已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、 下列说法错误的是（ ） A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B. 图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为 C. 图二中，相同质量的在反应①、②生成的总质量大于反应④生成的质量 D. 图二中，相同质量在反应⑤中消耗的质量小于在反应④中消耗的质量 16、根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中加入少量新制氯水溶液变为血红色 原溶液中含有Fe2+ B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热；未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 17、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是（ ） A. 过程I是放热过程 B. 过程Ⅲ一定是吸热过程 C. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D. 该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键 18、一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图(反应1可表示为)所示。下列说法不正确的是（ ） A. 反应2可表示为： B. 反应3可表示为： C. 整个回收过程中的物质的量不变 D. 每生成需要消耗氧气11.2L 19、我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，a电极为正极 B. 放电时，电流由b极经用电器流向a极 C. 充电时，阳极上的电极反应式为 D. 充电时，a极净增14g时电路中转移1mol电子 20、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取(草酸镍)，再经高温煅烧制取(同时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：均难溶于水；完全沉淀的约为3.7。下列说法不正确的是（ ） A. 酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率 B. 调时，加入适量的溶液，目的是使转化为沉淀 C. 沉镍时，发生反应的化学方程式为： D. 煅烧时，反应的化学方程式为： 第II卷（非选择题共60分） 二、非选择题(共4题) 21、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 （1）汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______。 a．氮氧化物 b．二氧化碳 c．一氧化碳 （2）写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______。 （3）下列措施中有利于控制城市空气污染的是_______。 a．推广电动汽车 b．加快煤炭开采和使用 c．开发和使用氢能 （4）可利用等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出与NO反应的化学方程式_______。 （5）采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L 0.1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量_______mol。 22、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图) (1)A的分子式 。 (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 (填序号)。 (3)B的结构简式 。 (4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷②和③金刚石和石墨④H和D ⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和 ⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和 (一)互为同位素的是 (填序号，下同)。(二)互为同分异构体的是 。 (三)互为同系物的是 。(四)互为同素异形体的是 。 (5)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。 从开始反应到t2 min，氮气的平均反应速率为 。 23、某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠，并测定样品中的质量分数，实验装置如题图所示。 已知：①； ②易被空气氧化，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为； 回答下列问题： Ⅰ.的制备。 （1）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置中浓硫酸作用是___________。 （3）反应开始前打开止水夹，通入氮气的目的是___________；实验结束后，继续通入氮气的目的是___________。 Ⅱ.测定样品中的质量分数 步骤1：准确称取样品，放入锥形瓶中加适量蒸馏水完全溶解； 步骤2：向锥形瓶中加入过量的的溶液并酸化； 步骤3：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，缓慢加入的溶液至恰好完全反应，反应原理为：。进行三次平行实验，消耗溶液体积的平均值为。 （4）步骤2中转化为，写出该反应的离子方程式___________。 （5）该产品中的质量分数为___________。(写出计算过程) 24、CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。 （1） CO2和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。 ①MgCl2溶液中加入尿素生成沉淀和，并产生CO2气体。该反应的离子方程式为__________。 ②MgCl2与氢氧化钠反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是__________。 （2）以CH4和CO2催化重整制备合成气。 恒压，750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，经过如下流程可实现CO2高效转化。 ①写出过程ⅱ产生H2O(g)的化学方程式：__________。 ②上述流程中参与反应且可循环利用的物质有______。 A．Fe3O4 B．CaO C．H2O D．He （3）我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料。电池工作时，双极隔膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如题图所示： 放电时，电池正极反应为__________。 高一化学下学期期末复习模拟练习参考答案： 一、选择题： 1、B 2、B 3、C 4、 A 5、C 6、D 7、B 8、 B 9、D 10、 B 11、C 12、C 13、C 14、C 15、C 16、A 17、D 18、D 19、B 20、A 二、非选择题： 21、（1）a （2）2NO+2CON2+2CO2 （3）ac （4）CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2 （5）0.5 22、(1)CH4 (2)B (3)CH2=CH2 (4) ②④ ⑤⑦ ① ③ (5) mol/(L·min) 23、（1） （2）除去中的水蒸气，防止与反应使产物不纯 （3） ①. 排除装置中的空气，防止被氧化 ②. 将装置中残留的全部排入酸性溶液中，防止氮氧化物污染空气 （4） （5）90.00% 24、（1） ①. 5Mg2++5CO(NH2)2+11H2O=Mg5(CO3)4(OH)2↓+CO2↑+10 ②. Mg5(CO3)4(OH)2焙烧释放更多的气体，制得的MgO更加疏松多孔 （2） ①. Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g) ②. BD （3）CO2+2e-+2H+=HCOOH ( 第 1 页 共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$