精品解析：河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题

2023~2024学年度下学期5月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1章~第3章第三节乙酸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 煤通过干馏、分馏等实现了煤的综合利用 B. 燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是乙醇被氧化为乙酸的过程中化学能转化为电能 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 D. 在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率 2. 下列化学用语的表达错误的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 乙醛中含有的官能团： D. 甲烷分子的空间填充模型： 3. “嫦娥五号”探测器使用钚元素的同位素温差电池来提供稳定、持久的能源。下列关于的说法正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和的质量数相等 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 B. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 C. 的二氯代物只有一种结构 D. 分子式为和的两种有机物一定互为同系物 5. 肼()是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为。 已知： 下列说法错误的是 A. 键的键能很大，常温下性质稳定 B. 断裂1 mol键需要吸收154 kJ能量 C. 1 mol 键的键能比1 mol 键的大 D. 反应中反应物总能量比生成物总能量低 6. 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．除去乙烯中二氧化硫 B．探究温度对平衡的影响 C．分离和的混合物 D．验证石蜡分解的产物是乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.5 mol 的体积为11.2 L B. 1 mol 与1 mol 在光照下充分反应生成的分子数目为 C. 一定条件下，密闭容器中1 mol 与足量充分反应时转移个电子 D. 标准状况下，22.4 L中含有键的数目为 8. 以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是 A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和W C. X、苯、Y分子中所有原子均共平面 D. 可用溶液检测W中是否混有Z 9. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开(阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过)，形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极发生氧化反应 B. 电池中，A区域的电解质为KOH C. Zn电极的电极反应式为 D. 离子交换膜a为阳离子交换膜 10. 橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 橙花醇的分子式为 B. 橙花醇中含有两种官能团 C. 1 mol橙花醇最多能与3 mol发生加成反应 D. 橙花醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应 11. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A. 若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键 B. 简单离子半径：Y>Z C. 纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D. D溶液的焰色试验为黄色 12. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。 编号 V(0.20 mol·L溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.01 mol·L酸性溶液)/mL /g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 下列说法错误的是 A. 实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B. 实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的 13. 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A. “吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 用水溶液吸收的离子方程式为 C. 流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质 D. 工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 14. 在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO和0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。下列说法错误的是 A. 实验b从开始至平衡时的平均反应速率 mol⋅L⋅min B. 实验b达到平衡时NO的转化率为25% C. 实验a中平衡时NO的物质的量为0.08 mol D. 与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂 15. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2 mol有机物A与标准状况下17.92 L氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO、和。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重17.6 g。剩余气体通过足量灼热氧化铜(假设气体全部参加反应)，测得固体质量减少6.4g。下列说法正确的是 A. 有机物A只含碳、氢两种元素 B. 有机物A的分子式为 C. 若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应 D. 若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）X的元素符号为___________，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________。 （3）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为___________，M、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)___________。 （4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （5）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为___________mol⋅L⋅min，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 （2）反应达到平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 、、、四种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol （4）化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)： ①a电极为该电池的___________(填“正”或“负”)极，正极电极反应式为___________。 ②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收___________mol 。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： 已知：CH2=CH2，+H2OCH2OHCH2OH。 （1）A的结构简式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。 （2）高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶，其结构简式为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式：___________。 （6）15.2 g J与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 19. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： I．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片； Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5min； Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 （1）①加入碎瓷片的目的是___________。 ②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 ③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是___________， （2）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________。 （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学再次利用(1)中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L浓硫酸 饱和溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 0.1 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 1 mol·L溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________1mol⋅L。 ②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为___________(产率)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度下学期5月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1章~第3章第三节乙酸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 煤通过干馏、分馏等实现了煤的综合利用 B. 燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是乙醇被氧化为乙酸的过程中化学能转化为电能 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 D. 在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等，利用这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合物，实现了煤的综合利用，煤没有分馏的加工方法，A错误； B．燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是利用原电池原理将化学能转化为电能，B正确； C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成热冰现象，属于放热过程，C正确； D．防腐剂可以减缓食物被氧化的速率，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语的表达错误的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 乙醛中含有的官能团： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳是共价化合物，电子式为：，A错误； B．K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程为：，B正确； C．乙醛中含有的官能团为醛基，表示为：，C正确； D．甲烷分子为正四面体，空间填充模型：，D正确； 故选A。 3. “嫦娥五号”探测器使用钚元素的同位素温差电池来提供稳定、持久的能源。下列关于的说法正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和的质量数相等 【答案】B 【解析】 【分析】的质子数为94，质量数为238，所以中子数=质量数-质子数=238-94=144，据此分析解答。 【详解】A．和的质子数均为94，A错误； B．和是质子数相同，中子数不同的两种不同的核素，B正确； C．根据上述分析可知，的中子数与质子数之差为144-94=50，C错误； D．和的质量数分别为238和240，D错误； 故选B。 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 B. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 C. 的二氯代物只有一种结构 D. 分子式为和的两种有机物一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃能燃烧，因此能发生氧化反应，A错误； B．烷烃的通式为，随着n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，B错误； C．只有1中化学环境的H，其二氯代物只有一种，C正确 D．分子式为的有机物一定为烯烃，分子式为的有机物可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，D错误； 故选C。 5. 肼()是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为。 已知： 下列说法错误的是 A. 键的键能很大，常温下性质稳定 B. 断裂1 mol键需要吸收154 kJ能量 C. 1 mol 键的键能比1 mol 键的大 D. 反应中反应物总能量比生成物总能量低 【答案】D 【解析】 【详解】A．键的键能很大，常温下性质稳定, 故A正确； B．根据图示数据，键的键能为154kJ/mol，所以断裂1 mol键需要吸收154 kJ能量，故B正确； C．根据图示数据，键的键能为464 kJ/mol，键的键能为391kJ/mol，所以1 mol键的键能比1 mol键的键能大，故C正确； D．反应N2H4+O2=N2+2H2O中断裂化学键吸收的能量=154kJ/mol+391 kJ/mol×4+500 kJ/mol = 2218kJ/mol，形成化学键放出的能量=946 kJ/mol +464 kJ/mol×4= 2809kJ/mol，放出的能量＞吸收的能量，反应放热，因此反应物总能量比生成物总能量高，故D错误； 答案选D。 6. 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．除去乙烯中二氧化硫 B．探究温度对平衡的影响 C．分离和的混合物 D．验证石蜡分解的产物是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯也能与溴水发生反应，A错误； B．将装有等量的二氧化氮的两个圆底烧瓶如图分别置于冷水和热水中验证温度对化学反应平衡的影响，B正确； C．和的混合物是溶液，不能分液分离，应选蒸馏法，C错误； D．石蜡油催化裂化的产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明产物中有不饱和烃生成，但不能证明是乙烯，D错误。 故答案选B。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.5 mol 的体积为11.2 L B. 1 mol 与1 mol 在光照下充分反应生成的分子数目为 C. 一定条件下，密闭容器中1 mol 与足量充分反应时转移个电子 D. 标准状况下，22.4 L中含有键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，0.5 mol 的体积不是11.2 L，故A项错误； B．甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，1 mol 与1 mol在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以分子数目小于，故B项错误； C．与生成的反应是可逆反应，1 mol与足量充分反应时转移电子数目小于，故C项错误； D．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，的结构式为，则含有键的数目为，故D项正确； 故本题选D。 8. 以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是 A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和W C. X、苯、Y分子中所有原子均共平面 D. 可用溶液检测W中是否混有Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A错误； B．W为环己烯，结构中含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，苯与酸性溶液不反应，故可以用酸性溶液鉴别环己烯和苯，B正确； C．X为溴苯、苯分子中所有原子均共平面，而Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，处于四面体的中心，因此该分子中所有原子不可能共平面，C错误； D．Z为，结构为，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成W环己烯，属于氯代烃，不含氯离子且在硝酸银溶液中也不会电离出氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用溶液检测W中是否混有Z，D错误； 答案选B。 9. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开(阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过)，形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极发生氧化反应 B. 电池中，A区域的电解质为KOH C. Zn电极的电极反应式为 D. 离子交换膜a为阳离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，负极Zn失电子结合生成，电极反应式为， 则A区域的电解质为KOH， 电极为正极，正极附近生成，故正极的电极反应式为：，c区域的电解质为，则B区域的电解质为，A区域参与反应，为了维持溶液呈电中性，多余的通过离子交换膜a进入B区域，故离子交换膜a应为阳离子交换膜。 【详解】A．据分析，电极发生还原反应，A错误； B．据分析，电池中A区域的电解质为KOH ，B正确； C．据分析， Zn电极的电极反应式为，C正确； D．据分析， 离子交换膜a为阳离子交换膜，D正确； 答案选A。 10. 橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 橙花醇的分子式为 B. 橙花醇中含有两种官能团 C. 1 mol橙花醇最多能与3 mol发生加成反应 D. 橙花醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由橙花醇的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．橙花醇有羟基、碳碳双键两种官能团，B正确； C．1 mol橙花醇有2 mol碳碳双键，最多能与2 mol 发生加成反应，C错误； D．橙花醇有羟基、碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、取代反应和氧化反应，D正确； 故选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A. 若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键 B. 简单离子半径：Y>Z C. 纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D. D溶液的焰色试验为黄色 【答案】B 【解析】 【分析】由Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，可知Y为Na元素，B为金属钠；且Z元素的单质C在常温下为气体，故Z为Cl元素，C是；故D溶液为NaCl溶液，E溶液为HCl溶液，X为H元素，A为； 【详解】A．化合物HCl中含H-Cl共价键，A正确； B．Na+比Cl-少一个电子层，简单离子半径：，B错误； C．纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰，C正确； D．钠的焰色为黄色，溶液为NaCl溶液，其焰色试验为黄色，D正确； 故选B。 12. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。 编号 V(0.20 mol·L溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.01 mol·L酸性溶液)/mL /g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 下列说法错误的是 A. 实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B. 实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，实验①和实验②除反应温度外其他数据均相同，故实验①、②的实验目的是探究温度对反应速率的影响，故A项正确； B．实验②和实验④的反应物的浓度、体积和反应温度均相同，但实验④中加入了硫酸锰固体，由探究实验变量唯一化原则可知，实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响，故B项正确； C．若a为0.5时，实验①、③两组数据有浓度和温度两个物理量不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故C项错误； D．实验②中出现反应速率先增大后减小，反应速率减小的原因可能是反应物浓度降低造成的，故D项正确； 故本题选C。 13. 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A. “吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 用水溶液吸收的离子方程式为 C. 流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质 D. 工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答。 【详解】A．溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，故A项正确； B．HBr为强酸，要拆开写，故离子方程式为：，故B项错误； C．过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，故C项正确； D．用溶液吸收，生成无色无味二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，故D项正确； 故本题选B。 14. 在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO和0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。下列说法错误的是 A. 实验b从开始至平衡时的平均反应速率 mol⋅L⋅min B. 实验b达到平衡时NO的转化率为25% C. 实验a中平衡时NO的物质的量为0.08 mol D. 与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，发生，设转化的CO的物质的量为n mol，则可结合题目信息列出三段式： 由压强之比等于物质的量之比得，解得mol，所以实验b从开始至平衡时的平均反应速率mol⋅L－1⋅min－1，A正确； B．反应达到平衡时，NO的转化率为，B错误； C．设转化的NO的物质的量为x mol， 由压强之比等于物质的量之比得，解得mol，平衡时NO的物质的量为0.2mol-0.12mol=0.08 mol，C正确； D．与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达到平衡时总压强和总物质的量没有改变，故改变的条件只能是使用催化剂，D正确； 故选B。 15. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2 mol有机物A与标准状况下17.92 L氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO、和。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重17.6 g。剩余气体通过足量灼热氧化铜(假设气体全部参加反应)，测得固体质量减少6.4g。下列说法正确的是 A. 有机物A只含碳、氢两种元素 B. 有机物A的分子式为 C. 若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应 D. 若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种 【答案】D 【解析】 【分析】标况下17.92 L氧气的物质的量mol；浓硫酸增重为生成水的质量，14.4 g 的物质的量mol；其中的mol，碱石灰增重的质量为生成二氧化碳的质量，则有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量mol；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，CO和氧化铜反应，减少的质量为参加反应的氧化铜中氧原子的质量，参加反应的氧化铜中氧原子的物质的量mol，与参加反应的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4 mol。0.2 mol有机物A中氧原子的物质的量为mol，所以n(有机物A)，因此有机物A的分子式为。 【详解】A．由分析可知，有机物A含有碳、氢、氧三种元素，A错误； B．有机物A的分子式为，B错误； C．若有机物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则有机物A的结构简式为或两种，两种结构均不能发生加成反应，C错误； D．若有机物A含有羧基，则有机物A的结构简式为或两种，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）X的元素符号为___________，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________。 （3）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为___________，M、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)___________。 （4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （5）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第三周期IIIA族 （2） ①. Na ②. （3） ①. 深红棕色 ②. HCl>HBr （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯，Q为C元素；元素W的一种单质可用于供给呼吸，W为O元素；X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素；元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性，Y为Al元素；元素Z与W同族，Z为S元素；M元素的最高化合价为+7价，M为Cl元素。 【小问1详解】 Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族； 故答案为：第三周期IIIA族； 【小问2详解】 X为钠元素，元素符合为Na；元素W的常见单质为、元素X的单质为Na，二者在加热条件下生成的物质L为，W的简单氢化物为，发生反应的化学方程式为； 故答案为：Na；； 【小问3详解】 M为Cl元素，元素N为Br元素，元素N的单质为，常温下为深红棕色液体；故颜色为深红棕色；M、N的简单气态氢化物分别为，同主族元素自上到下简单氢化物的稳定性减弱，故稳定性； 故答案案为：深红棕色；； 【小问4详解】 Q为碳元素； A．Q的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确； B．Q的简单氢化物为，W为氧元素，简单氢化物为，二者的稳定性<，B错误； C．Q的氧化物有，其中有毒、无毒，C错误； 故答案为：A； 【小问5详解】 Q、Z、M三种元素分别为C、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物分别为，酸性最强的是；Y为铝元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为，与水溶液反应的离子方程式为； 故答案为：；。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为___________mol⋅L⋅min，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 （2）反应达到平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 、、、四种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol （4）化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)： ①a电极为该电池的___________(填“正”或“负”)极，正极电极反应式为___________。 ②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收___________mol 。 【答案】（1） ①. 0.125 ②. > ③. AD （2） ①. 75% ②. 30% （3）C （4） ①. 负 ②. ③. 1.5 【解析】 【小问1详解】 ①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为:，此时反应还未达到平衡，反应在正向移动，故v(正) v(逆)； ②能增大该反应的反应速率有升高温度，增大压强，选择合适的催化剂，增大的浓度等，故答案为：AD； 【小问2详解】 反应达到平衡时，反应掉的物质的量为1.00mol-0.25mol=0.75mol，增加的物质的量为0.75mol，总物质的量为：4-20.75mol=2.5mol，的转化率为；的体积分数为； 故答案为：75%；30%； 【小问3详解】 A．反应达到平衡时，、、、四种物质的浓度分别为0.25mol⋅L，2.25 mol⋅L，0.75 mol⋅L，0.75 mol⋅L，A项错误； B．反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定反应达到平衡，B项错误； C．因为该气体是总量减小的反应，随反应进行，混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，C项正确； D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol ，反应始终按此比例进行，不能说明反应达到平衡，D项错误。 故答案为：C。 【小问4详解】 ①在电池中，a电极Li失电子转化为Li+，作负极，b电极CO2得电子生成C和Li2CO3，作正极；正极电极反应式为：； ②原电池中，由正极反应式可得关系式为，该电池中每转移2 mol电子，能够吸收CO2； 故答案为：负；；1.5； 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： 已知：CH2=CH2，+H2OCH2OHCH2OH。 （1）A的结构简式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。 （2）高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶，其结构简式为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式：___________。 （6）15.2 g J与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2） （3） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （4）+H2O→ （5）(或) （6）4.48 【解析】 【分析】A为CH2=CH2，发生加成反应转化为B，B水解生成C，A与H2O加成转化为D(CH3CH2OH)，D催化氧化转化为E，丙烯氧化转化为F(CH2=CHCOOH)，D与F发生酯化反应转化为G，丙烯加聚反应转化为H，丙烯通过反应④转化为I，环氧丙烷水解生成J，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，G中含氧官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 根据分析可知，丙烯加聚反应转化为H； 【小问3详解】 反应③为酯化反应，方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问4详解】 环氧丙烷水解生成J，方程式为+H2O→； 【小问5详解】 F与氢气发生加成反应的产物为CH3CH2COOH，属于酯的一种物质的结构简式：CH3COOCH3(或HCOOCH2CH3)； 【小问6详解】 15.2 g 的物质的量为0.2mol，根据羟基：H2=2:1可知，15.2 g J与足量的金属Na完全反应，生成氢气的物质的量为0.2mol，标准状况下氢气的体积为4.48L。 19. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： I．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片； Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5min； Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 （1）①加入碎瓷片的目的是___________。 ②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 ③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是___________， （2）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________。 （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学再次利用(1)中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L浓硫酸 饱和溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 0.1 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 1 mol·L溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________1mol⋅L。 ②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为___________(产率)。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸(或防止液体飞溅) ②. 冷凝、防倒吸 ③. 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层 （2）分液漏斗 （3） ①. 3 ②. 2 ③. 75% 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除掉产物中的乙酸和乙醇，根据乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液的性质，用分液的方法进行分离提纯。 【小问1详解】 ①加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸(或防止液体飞溅)，故答案为：防止液体暴沸(或防止液体飞溅)；； ②此装置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝、防倒吸，故答案为：冷凝、防倒吸。 ③制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度， 故答案为：溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层。 【小问2详解】 由于乙酸乙酯难溶于水，故可采用分液法分离出乙酸乙酯，分液必须使用的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用，需保持H+的量相同，故实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL2mol/L，故答案为：3； ②由①可知，浓度为2mol/L，故答案为：2mol/L； ③加入的乙酸为120 g，n(乙酸)=2mol，乙醇为138 g，n(乙醇)=3mol，乙酸不足，按乙酸进行计算，则理论上生成n(乙酸乙酯)=2mol，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，该反应的产品的产率为=，故答案为：75%； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $