精品解析：河北省石家庄市第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023-2024学年度第二学期高二级部学情反馈考试一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2S 分子的球棍模型： B. NaCl 的电子式： C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d84s2 D. 顺-2-丁烯的结构简式： 2. 设表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法错误的是 A. 常温下，14gC2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2 B. 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9 C. 常温常压下，124gP4中所含P-P键数目6 D. 标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目3 3. 下列实验操作规范的是 A．过滤 B．除去Cl2中的HCl C．蒸馏用冷凝管 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有机物的系统命名法错误的一组是 A. 4-甲基-2-戊炔 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 4-硝基甲苯 5. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 决速步骤：中间体1→中间体2 B. 总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1 C. 涉及非极性键的断裂和生成 D. 在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 6. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学领域研究的重要领域。下列说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释 B. 苹果酸()中含有1个手性碳原子 C. 氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强 D. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28′ 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 若产生无色气体，则乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 9. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 10. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋↑ B. c的作用是除去影响后续实验的杂质 C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D. e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 11. 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是 A. 与 互为同分异构体的芳香烃有2种 B. 它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物 C. 与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种 D. 分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种 12. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种含氧官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 该物质能与溴水发生加成反应 13. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 14. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基 C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇(CH3CH2CH2OH)及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和 12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知： （1）仪器A的名称是_______，加入搅拌磁子的目的是搅拌和_______。 （2）反应时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和_______(写出结构简式)。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_______、_______。 （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，_______，静置，分液。 16. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期高二级部学情反馈考试一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2S 分子的球棍模型： B. NaCl 的电子式： C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d84s2 D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S的价层电子对是4，孤对电子数为2，所以空间构型应该是V型，且硫原子半径大于氢原子，故A错误； B．氯化钠是离子化合物，应该由阴阳离子构成，，故B错误； C．Ni为28号元素，所以价电子排布式：3d84s2，故C正确； D．是反-2-丁烯的结构简式，故D错误； 答案选C。 2. 设表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法错误的是 A. 常温下，14gC2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2 B. 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9 C. 常温常压下，124gP4中所含P-P键数目6 D. 标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目3 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H4和C4H8的最简式均为CH2，14gC2H4和C4H8混合气体中含有1molCH2，极性键数目为2，故A正确； B．-NH2中N有7个电子，H有1个电子，共9个电子，因此1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9，故B正确； C．124gP4物质的量为1mol，P4的结构为，因此124gP4中所含P-P键数目6，故C正确； D．标准状况下，苯为固态，11.2L苯物质的量不是0.5mol，故D错误； 故选D。 3. 下列实验操作规范的是 A．过滤 B．除去Cl2中的HCl C．蒸馏用冷凝管 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漏斗底端应紧靠烧杯内壁，故A错误； B．除去Cl2中的HCl 用饱和的氯化钠溶液，氯化氢极易溶于水，同时降低氯气的溶解度，故B正确； C．蒸馏时应用直形冷凝管，利于液体的顺利流出，不用球型冷凝管，故C错误； D．溶液的转移应使用玻璃棒引流，故D错误； 答案选B。 4. 下列有机物的系统命名法错误的一组是 A. 4-甲基-2-戊炔 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 4-硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【分析】系统命名法遵循以下原则，选主链、定编号、写名称，据此解答。 【详解】A．含有碳碳三键的为主链，从右编号，得到名称：4-甲基-2-戊炔，故A正确； B．含有碳碳双键的为主链，含有五个碳，甲基位于3号碳上，得到名称：3-甲基-1-戊烯，故B错误； C．含有溴原子的为主链，分别位于1，3-号碳上，得到名称：1，3-二溴丙烷，故C正确； D．以甲苯为母体，硝基位于苯环4号碳上，得到名称：4-硝基甲苯，故D正确； 答案选B。 5. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 决速步骤：中间体1→中间体2 B. 总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1 C. 涉及非极性键的断裂和生成 D. 在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．中间体2中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢为决速步，A错误； B．由图可得总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1，B正确； C．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，C错误； D．从图可知，中间体1 Ni的成键数目为4，中间体2 Ni的成键数目为2，即反应过程中Ni的成键数目有发生变化，D错误； 故选B。 6. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学领域研究的重要领域。下列说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释 B. 苹果酸()中含有1个手性碳原子 C. 氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强 D. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28′ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释，故A正确； B．手性碳原子即碳上四个键的基团不相同，苹果酸()中含有1个，故B正确； C．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸上的非金属原子越多电负性越大，羧酸上的氢离子越容易电离出，所以酸性依次增强，故C正确； D．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构不一定是四面体形，看是否存在孤对电子，故D错误； 答案选D。 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 若产生无色气体，则乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中可能产生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，故A错误； B．根据该实验的药品用量分析，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I-过量，而溶液变血红色则Fe3+还剩余，说明该反应是可逆反应，有一定限度，故B正确； C．卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验卤代烃中卤原子，故C错误； D．乙醇可也以和金属钠反应，产生无色气体，不可以说明乙醇中含有水，故D错误； 答案选B。 9. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确； B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确； C．电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误； D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确； 答案选C。 10. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋↑ B. c的作用是除去影响后续实验的杂质 C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D. e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋↑，A正确； B、H2S等杂质能与硫酸铜反应而除去，B正确； C、d中有机产物为卤代烃，不能与AgNO3溶液反应产生沉淀，C错误； D、乙炔能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙炔被氧化，D正确； 答案选C。 11. 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是 A. 与 互为同分异构体的芳香烃有2种 B. 它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物 C. 与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种 D. 分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的分子式为C8H8，与其互为同分异构体的芳香烃为苯乙烯，有1种，A错误； B． 为对称结构，如 与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，B错误； C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示 ，1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成，或在②③位置上发生加成，还可以消耗1分子Br2在①②发生1，4-加成反应、而另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，C错误； D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体可看作正戊烷中间3个碳原子上的氢原子被2个甲基取代，2个甲基在同一碳原子有2种，在不同碳原子有2种，合计有4种，D正确； 故答案选D。 12. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种含氧官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 该物质能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连接了两个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构体，A正确； B．由题干结构简式可知，克拉维酸中含有4种含氧官能团，分别为羟基、酰胺基、羧基、醚键，B错误； C．由题干结构简式可知，克拉维酸分子中的羟基、羧基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故可以形成分子间氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确； D．由题干结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，D正确； 答案选B。 13. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确； D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 故选B。 14. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基 C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误； B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确； C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误； D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇(CH3CH2CH2OH)及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和 12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知： （1）仪器A的名称是_______，加入搅拌磁子的目的是搅拌和_______。 （2）反应时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和_______(写出结构简式)。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_______、_______。 （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，_______，静置，分液。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止暴沸 （2）CH3CH＝CH2、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 （3）减少1-溴丙烷的挥发 （4） ①. 减少HBr挥发 ②. 防止温度过高，有副反应发生 （5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体 【解析】 【分析】浓硫酸与HBr能发生氧化还原反应，故用较浓H2SO4与NaBr制备HBr、HBr与正丙醇发生取代反应制备1—溴丙烷，蒸馏得到粗产品，再予以提纯，据此回答。 【小问1详解】 由图可知仪器A的名称是蒸馏烧瓶，从反应速率的影响因素考虑，加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸，答案：蒸馏烧瓶、防止暴沸； 【小问2详解】 从正丙醇的性质考虑，正丙醇可能发生消去反应产生丙烯，结构简式CH3CH＝CH2，另外两个正丙醇分子之间脱水生成正丙醚，结构简式：CH3CH2CH2OCH2CH2CH3，答案：CH3CH＝CH2、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3； 【小问3详解】 1-溴丙烷沸点为71℃，沸点较低，容易挥发，向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是：降低温度，减少1-溴丙烷的挥发，答案：减少1-溴丙烷的挥发； 【小问4详解】 步骤2中发生，溴化氢沸点较低容易挥发，需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发，温度过高，正丙醇可能发生消去反应产生丙烯，正丙醇分子之间脱水生成正丙醚，会有副反应发生，答案：减少HBr挥发、防止温度过高，有副反应发生； 【小问5详解】 按照分液漏斗的使用规范具体顺序为：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2CO3溶液，振荡，为了防止内部压强过高，将活塞冲开，需要将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液，故答案操作为：将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体。 16. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。 【答案】 ①. SiO2（不溶性硅酸盐） ②. MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O ③. 将Fe2+氧化为Fe3+ ④. 4.7 ⑤. NiS和ZnS ⑥. F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F−平衡向右移动 ⑦. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O ⑧. 【解析】 【详解】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O； （2）二氧化锰作为氧化剂，使得MnS反应完全，且将溶液中Fe2+氧化为Fe3+； （3）由表中数据知pH在4.7时，Fe3+和Al3+沉淀完全，所以应该控制pH在4.7~6之间； （4）根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS； （5）由HF H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全； （6）根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （7）根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律得：1+2x+3y+4z=4，已知，x=y=1/3，带入计算得：z=1/3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $