精品解析：广东省麻涌、塘厦、七中、济川四校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题

2023-2024学年下学期段考二四校联考 高一化学试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英成分是SiO2，属于无机非金属材料，故A错误； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故C正确； D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，结构式为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，上述球棍模型表示丙烷的结构，C错误； D．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，D正确； 答案选D。 3. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 B. NH3易溶于水，可用作制冷剂 C. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 D. HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵(或亚硫酸氢铵)，是酸性氧化物和碱的反应，A正确； B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误； C．N2性质稳定，但金属镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁，故生产金属镁时，不可以用N2作保护气，C错误； D．硝酸吸收氨气生成硝酸铵，体现了硝酸的酸性，D错误； 故选A。 5. 已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是 A. 该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定 C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图像表示吸热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体反应的是吸热反应，该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化，故A正确； B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更不稳定，故B错误； C．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量需要断裂旧化学键吸收的总能量，故C错误； D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故D错误； 选A。 6. 图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B. 该装置是把电能转变成化学能的装置 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. H+移向铜电极，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。 【详解】A．锌片作负极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，所以锌片逐渐溶解，铜片为正极，H+得电子生成H2，从而产生气泡，A正确； B．该装置为原电池，通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B错误； C．在原电池中，电子由负极产生，然后沿导线进入正极，所以电子由锌片通过导线流向铜片，C正确； D．由分析可知，铜为正极，在原电池中阳离子向正极移动，D正确； 故选B。 7. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 8. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变 C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，气体密度保持不变，可以判断达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，恒容条件下气体的总压一直保持不变，不能判断达到平衡状态，B符合题意； C．B的体积分数不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数不变，随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 9. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确； 故合理选项是C。 10. 女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是 A. 红热的铜丝插入乙醇中，发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂 B. 酒精结构中有所以显碱性 C. 酒精分子中的所有氢原子均可被钠置换出来 D. 酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝插入乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故A错误； B．乙醇结构中有-OH，但不能电离，故不是碱，故B错误； C．Na置换出羟基中的氢原子，烃基上的氢原子不能置换出来，故C错误； D．乙醇是一种良好的有机溶剂，能溶解多种无机物和有机物，白酒浸泡中药时可将中药中的有效成分（有机物等）溶解出来制成药酒，正是利用了乙醇作溶剂的性质，故D正确； 故选：D。 11. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．G中的阴离子为，可用盐酸和溶液检验，A正确； B．D为SO2，SO2使溴水褪色，体现了其还原性，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S气体，C错误； D．自然界中火山喷发处存在单质硫，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体 B 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 C 用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空法收集气体 铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液 稀硝酸具有强氧化性 D 加热NH4HCO3的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸不挥发，将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能生成白烟，故A错误； B．浓HNO3具有酸性和强氧化性，用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，故B正确； C．用Cu与稀硝酸反应制备NO，NO和氧气反应生成NO2，不能用向下排空法收集NO，故C错误； D．碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，故D错误； 选B。 13. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molNO，断键吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成键释放了632kJ×2=1264kJ，则吸收的能量为1444kJ −1264kJ =180kJ，故A错误； B．氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和O2(g)在高温或则放电条件下反应生成NO，故B错误； C．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C正确； D．NO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不是一种酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 C. 6s时，反应达到最大限度 D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据表中数据可以知道，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确； B.在0～2s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率为=0.075mol·L－1·s－1，故B错误； C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确； D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=×100%=40%，故D正确。 故选B。 15. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是 A. 甲与CH3OCH3互为同分异构体 B. X为Cl2 C. 聚乙烯是纯净物 D. 甲→乙反应类型为取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙烯与水发生加成反应，即甲为CH3CH2OH，与CH3－O－CH3互为同分异构体，故A正确；B、乙烯与X生成氯乙烷，因此X为HCl，故B错误；C、聚乙烯因为n不同，因此聚乙烯属于混合物，故C错误；D、甲→乙，发生2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，发生氧化反应，故D错误。 16. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 在水溶液中，羧基不能电离出 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合题干中物质的结构式，其分子式为，故A错误； B．羧基具有酸性，在水溶液中能电离出，故B错误； C．1mol该有机物含有1mol羧基和3mol羟基，能,4molNa发生反应，故C错误； D．该有机物含有碳碳双键能发生加成反应，羟基能发生氧化反应，羧基能发生酯化反应，故D正确。 答案为：D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I．工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：反应CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4 （1）第一步属于___________(填反应类型)。 （2）第二步反应中有机产物的官能团名称为___________。 Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （3）有机物A的结构简式为___________。 （4）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （5）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （6）已知：一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚(R-O-R′，R、R′表示烃基)，如：CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O。若2mol乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定条件下可生成1mol环状醚，请写出该环状醚的结构简式为___________。 Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （7）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A. Na2O2 B. KCl C. Na2CO3 D. Zn （8）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应化学方程式为___________。 【答案】（1）加成反应 （2）羟基 （3）CH2=CHCOOH （4）CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5 + H2O （5）nCH2=CHCOOCH2CH3 （6） （7）A （8） 【解析】 【小问1详解】 根据第一步前后物质的结构简式得到第一步属于加成反应，答案：加成反应； 小问2详解】 第二步反应中有机产物（CH3CH2OH）的官能团名称为羟基，答案：羟基； 【小问3详解】 乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH； 【小问4详解】 反应Ⅰ的化学方程式为乙醇和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5 + H2O，答案：CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5 + H2O； 【小问5详解】 反应Ⅱ是发生加聚反应，则nCH2=CHCOOCH2CH3 ，答案：nCH2=CHCOOCH2CH3 ； 【小问6详解】 根据题中信息，乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定条件下生成环状醚的结构简式为；故答案为：； 【小问7详解】 乙醇的催化氧化，则说明甲中提供氧气，过氧化钠与水反应生成氧气，，而氯化钾、碳酸钠、金属锌不能生成氧气，因此甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为A，答案：A； 【小问8详解】 实验过程中，丙装置是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为，答案：。 18. Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2+O22SO3，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 B. 升高温度，可以实现SO2的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流 1 番茄 1 987 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 （5）该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。 （6）该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。 【答案】（1）0.035mol/(L·min) （2）> （3） ①. 50 ②. 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0 （4）B （5）电极间距离 （6） ①. 铜 ②. Zn-2e-=Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应开始至20min，SO2的浓度下降了0.7mol/L，SO2的平均反应速率为：； 【小问2详解】 a点之后SO2的浓度下降，SO3的浓度上升，反应正向进行，此时正反应速率＞逆反应速率； 【小问3详解】 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0，因此反应进行到第50min时恰好达到平衡； 【小问4详解】 A．SO2转化为SO3为可逆反应，因此SO2不可能100%转化为SO3，故A正确； B．升高温度，化学反应速率加快，但SO2转化为SO3为可逆反应，不可能实现SO2的完全转化，故B错误； C．该反应进行的程度与温度、压强等因素有关，通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故C正确； D．使用催化剂可以降低活化能，增大反应速率，提高生产效率，故D正确； 故选B。 【小问5详解】 该实验1、2只有电极间距离不同，研究电极间距离对电流大小的影响，2、3只有水果不同，研究水果种类对电流大小的影响； 【小问6详解】 铜片和锌片为电极材料，锌的金属活动性强于铜，则铜为正极，锌为负极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。 19. 某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。该反应体现了浓硫酸的___________性。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）检验B处有生成的方法是___________。 （4）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是___________。 （5）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和强氧化性 （2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去 （3）取B处反应后的棉花于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明B处有SO生成 （4）+4价降低为0价，-2价升高为0价 （5） ①. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ②. SO2 +2OH- = SO + H2O 【解析】 【分析】在置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，B和C检验二氧化硫的性质，D除去尾气，据此作答。 【小问1详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸部分S元素化合价降低生成二氧化硫，部分S元素化合价不变生成硫酸铜，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，答案：、酸性和强氧化性； 【小问2详解】 B处实验现象是蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去，高锰酸钾被还原，由此推测硫元素从+4价变为+6价，答案：蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去； 【小问3详解】 检验B处有生成的方法，取B处反应后的棉花于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明B处有SO生成，答案：取B处反应后的棉花于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明B处有SO生成； 【小问4详解】 SO2中S元素化合价为+4，中S元素化合价为-2，C处观察到蘸有硫化钠溶液的棉花上出现黄色固体S单质，S单质中S元素化合价为0，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是+4价降低为0价，-2价升高为0价，答案：+4价降低为0价，-2价升高为0价； 【小问5详解】 二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收二氧化硫，D装置的作用是吸收尾气，防止污染环境，发生反应的化学方程式为SO2 +2OH- = SO + H2O，答案：SO2 +2OH- = SO + H2O。 20. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （2）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明) （4）NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→___________+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 ①依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ②当α小于50%时，通入适量O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。 【答案】（1） （2） （3），有转化成没被吸收掉 （4） （5） ①. D ②. 据图可知，氮氧化物的吸收率随的含量增大而增大。将氧化成使其含量增大，从而增大氮氧化物的吸收率 【解析】 【小问1详解】 在设备中发生NH3与O2,在催化剂存在条件下加热，发生反应产生NO、H2O,该反应的化学方程式是4NH3+5O2=4NO+6H2O,故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。 【小问2详解】 在设备2中NO与O2反应产生NO2,NO2被H2O吸收反应产生HNO3、NO,反应方程式为:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,将这两个方程式叠加，可得总反应方程式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3。若设备1中通入的NH3氧化产生的NO在设备2完全转化为HNO3,反应消耗的O2的物质的量的比是5:3。根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故同温同压下，理论上设备与设备2中消耗氧气(或空气)的体积比为5:3;故答案为5:3； 【小问3详解】 NO2不能与空气反应，但溶于水，与水反应产生HNO3、NO,反应方程式为3NO2+H20=2HNO3+NO。根据方程式可知:NO2在被H2O吸收时只有2/3转化为HNO3,还有1/3的NO2反应后变为有毒的NO，NO仍然是大气污染物，故不能被完全吸收转化，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉； 【小问4详解】 除了NO、NO2与NaOH溶液发生归中反应，产生NaNO2外，NO2还会发生歧化反应，NO2中+4价的部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，还应有部分N化合价升高，转化为NaNO3中+5价的N，因此另一个化学方程式为: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；故答案为：NaNO3。 【小问5详解】 ①A根据上述图像可知,随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小,故A错误； B根据上述图像可知,NaOH浓度低于1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时氮氧化物吸收率才高； C根据上述图像可知，NO2含量越小，氮氧化物的吸收率低，故C错误； D根据上述图像可知，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率高，故D正确； 故答案选D。 ②据图可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大，O2能将NO氧化成NO2使其含量增大，从而增大氮氧化物的吸收率，故当α小于50%时，通入适量O2，能提升氮氧化物的吸收率增大，故答案为：据图可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。O2将NO氧化成NO2使其含量增大，从而增大氮氧化物的吸收率。 【点睛】重点考查氮及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识掌握情况 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年下学期段考二四校联考 高一化学试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型： 3. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 B. NH3易溶于水，可用作制冷剂 C. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 D. HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3 5. 已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是 A. 该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定 C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 6. 图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B. 该装置是把电能转变成化学能的装置 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. H+移向铜电极，发生还原反应 7. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 8. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变 C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 9. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 10. 女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是 A. 红热的铜丝插入乙醇中，发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂 B. 酒精结构中有所以显碱性 C. 酒精分子中的所有氢原子均可被钠置换出来 D. 酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 11. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体 B 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 C 用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空法收集气体 铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液 稀硝酸具有强氧化性 D 加热NH4HCO3的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 A. A B. B C. C D. D 13. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 14. 一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 C. 6s时，反应达到最大限度 D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40% 15. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是 A. 甲与CH3OCH3互为同分异构体 B. X为Cl2 C. 聚乙烯是纯净物 D. 甲→乙反应类型为取代反应 16. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 在水溶液中，羧基不能电离出 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I．工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：反应CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4 （1）第一步属于___________(填反应类型)。 （2）第二步反应中有机产物的官能团名称为___________。 Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （3）有机物A的结构简式为___________。 （4）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （5）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （6）已知：一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚(R-O-R′，R、R′表示烃基)，如：CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O。若2mol乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定条件下可生成1mol环状醚，请写出该环状醚的结构简式为___________。 Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （7）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A. Na2O2 B. KCl C. Na2CO3 D. Zn （8）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 18. Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2+O22SO3，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 B. 升高温度，可以实现SO2的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 （5）该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。 （6）该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。 19. 某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。该反应体现了浓硫酸的___________性。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）检验B处有生成的方法是___________。 （4）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是___________。 （5）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 20. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （2）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明) （4）NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→___________+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 ①依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ②当α小于50%时，通入适量O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $