2024年江苏省连云港市中考化学真题

化学试题（共60分） 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39Ca40Zn65 四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 24.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A.水降温结冰 B.溶解蔗糖 C.电解水制取H2和02 D.蒸馏自来水获得蒸馏水 25.黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KN0,等混合而成。下列说法正确的是 A.C、S均具有可燃性 B.黑火药可存放于高温处 C.黑火药爆炸时吸热 D.KNO,属于氧化物 26.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 镊子 瓶塞 PH 上 试纸 水 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 阅读下列材料，回答27~29题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl 等物质。电解熔融NaC1制取Na的化学方程式为2NaC1(悠融)通电2Na+Cl,↑。元素周期表中 钠元素的信息如右图所示。 27.下列化学用语表示正确的是 I Na A.氯元素：Cl2 B.两个钠原子：Na2 钠 22.99 C.构成NaCl的离子：Na、Cl D.H,0中氢元素的化合价：，0 28.下列有关钠元素的说法中正确的是 A.属于非金属元素 B.原子序数为11 C.相对原子质量为22.99g D.Na中有11个电子 29.电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 30.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B.C0,能与NaOH反应，可用于人工降雨 C.C0具有还原性，可用于炼铁 D.NaHCO,呈白色，可用于治疗胃酸过多症 31.服用葡萄糖酸锌(C2Hz04Z)可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%， 下列关于C2H20Zn的说法正确的是 A.由四种元素组成 B.H、0元素的质量比为11：7 C.C元素的质量分数最大 D.0、Z如元素均为人体必需的微量元素 32.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 B 除去C02中少量的C0 点燃 C 鉴别NH,Cl和(NH4)2S0, 取样，加Ca(0H)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒人浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 37.（10分)0，是人类生存必需的物质，认识和获取02具有重要意义。 (1)工业生产的0，可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是▲（填字母）。 a.02分子质量变小b.02分子间间隔减小c.02分子转变为其他分子 (2)实验室里现有MnO2固体、H202溶液以及下列装置(A~D): B ①仪器M的名称是▲（填字母）。 a.长颈漏斗b.锥形瓶c.集气瓶 ②利用上述药品制取O2,应选择的两个装置是▲（填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是▲（包括操作和现象)。 (3)气焊的化学原理为2X+50,点 4C02+2H20,X的化学式为▲_。 (4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放0，的是▲（填字母）。 a.动植物的呼吸 b.可燃物的燃烧 c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(0，)可以相互转化。在紫外线的作用下，02转化为0，的化学方程式为 38.(10分)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CS0,与Na0H能否发生复分解 反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的Na0H溶液。主要操作流程如下： B D ①A中应称量▲g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是▲。 ③用已配好的质量分数为10%的Na0H溶液配制20g质量分数为5%或1%的Na0H溶 液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， ▲不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaS0,溶液的体积 实验现象 消加一定堂 I 1% 5 mL 无明显现象 NaOH涪液 I 5% 5 mL 少量沉淀 饱和 CaSO,※液 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO NaOH Ca(OH)2 NaSO BaSO 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难 溶物。