精品解析：江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷(选择题，共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，属于金属材料，故A正确； B．丝绸属于蛋白质，不是金属材料，故B错误； C．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，故C错误； D．玉主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误； 故选：A。 2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X、Y中子数分别为6和4 B. X、Y均与互为同位素 C. 、均可用作研究酯化反应历程的示踪原子 D. 自然界不存在、单质是因它们化学性质很活泼 【答案】B 【解析】 【分析】为；为； 【详解】A．、的中子数分别为4和2，A项错误； B．、均与互为同位素，B项正确； C．、半衰期很短，自然界中不能稳定存在，不可用于同位素标记，C项错误； D．原子衰变是物理性质，D项错误； 答案选B。 3. 反应应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A. 与硅同主族锗元素原子()基态核外电子排布式为 B. HF电子式为 C. 空间填充模型表示为 D. 基态O原子价电子轨道表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与硅同主族锗元素原子()基态核外电子排布式为[Ar]：，选项A错误； B ．HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，选项B错误； C ．F原子半径小于Si原子半径，空间填充模型表示为，选项C正确； D．O为第8号元素，基态O原子价电子轨道表达式为   ，选项D错误； 答案选C。 4. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 下列有关物质的说法正确的是 A. 转化为属于氧化反应 B. 和的空间结构均为直线型 C. 和均为含极性键和非极性键的共价化合物 D. 反应①，反应③原子利用率100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．在有机化学里，去氢加氧即氧化，观察分子式，可知转化为属于氧化反应，故A正确； B．价层电子对，孤对电子数为0，空间结构为直线型，价层电子对，孤对电子数为2，空间结构为V型，故B错误； C．不含有非极性键，故C错误； D．通过方程式可知，反应①，故D错误； 答案选A。 5. 已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．若HmXOn为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，A错误； B．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，B错误； C．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，碳酸属于弱酸；C错误； D．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，D正确。 故选D。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A. Z单质可用于制作半导体材料 B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。据此解答该题。 【详解】A．Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确； B．Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误； C．O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2-的电子层数多于O2-和Mg2+，故半径最大，O2-和Mg2+电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：，D正确； 故选B。 7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气与氢氧化钙，化学方程式为，D正确； 故选B。 8. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误； B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确； C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误； D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化 B. 糖类、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物 C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐()不会引起中毒 D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化，石油的分馏是物理变化，故A正确； B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但它不属于高分子化合物，故B错误； C．重金属盐能使蛋白质变性，但硫酸钡不溶于酸，故吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒，故C正确； D．多糖能水解生成单糖；油脂含酯基、蛋白质含有酰胺基，在一定条件下都能发生水解反应，故D正确； 故选B。 10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中先滴加足量的稀盐酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 溶液中是否含有 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，观察现象 蔗糖是否发生水解反应 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中先滴加足量的稀盐酸，亚硫酸离子转化为亚硫酸、二氧化硫，再滴加溶液，亚硫酸、二氧化硫被氧化为硫酸根，若有沉淀产生，则溶液中不一定含有，A错误； B．选择银氨溶液检验蔗糖水解产物葡萄糖需在碱性环境下进行，即加入银氨溶液前应先加碱使溶液呈碱性，B错误； C．氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，C错误； D．酸性溶液与乙醇发生氧化还原反应，溶液由橙红色变为灰绿色，生成Cr3+，乙醇做还原剂，具有还原性，D正确； 故选D。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．证明石蜡裂解产物中含有烯烃 B．观察甲烷取代反应的现象 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡发生分解反应(裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，可观察到的现象有:气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，水和CO2被碱石灰吸收，得到纯净干燥的乙烷，故C正确； D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，加入沸石防止暴沸，饱和碳酸钠会降低乙酸乙酯的溶解度利于析出，故D正确； 故选B。 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 2mol该物质与足量Na反应生成3mol B. 既能发生分子间取代反应、分子内取代反应，又能发生加成反应、加聚反应 C. 与互为同分异构体 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则2mol该该物质与足量Na反应生成3mol氢气，故A项正确； B．分子内含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，含羟基、羧基可发生分子间取代反应、分子内取代反应，故B项正确； C．与的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，故C项正确； D．羧基所连的饱和碳原子为sp3杂化，与相连四个碳原子形成四面体构型，则分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D项错误； 故本题选D。 13. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可以用于高级化妆品及香水的香料，紫苏醇可抑制肿瘤发生，薄荷醇——温度和触觉感受器，下列有关说法正确的是 A. 熏衣草醇、紫苏醇均能使溴水和酸性溶液褪色，但褪色原理不同 B. 熏衣草醇、紫苏醇、薄荷醇均能催化氧化生成醛 C. 熏衣草醇、紫苏醇、薄荷醇官能团相同 D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【分析】熏衣草醇含有官能团碳碳双键、羟基，紫苏醇含有官能团碳碳双键、羟基，薄荷醇含有官能团羟基，据此回答。 【详解】A．熏衣草醇、紫苏醇均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，溴水褪色发生加成反应，酸性高锰酸钾褪色发生氧化反应，A正确； B．薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫苏醇均能催化氧化生成醛，B错误； C．根据分析可知，熏衣草醇、紫苏醇官能团相同，C错误； D．薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题，共61分) 14. 图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 A B C D E F 电负性 3.0 2.5 X 0.9 1.5 1.0 原子半径(单位nm) 0.099 0.102 0.110 0.186 0.143 0.152 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +1 +3 +1 已知：Be的原子半径为0.089nm 请回答下列问题： （1）写出B元素简单离子结构示意图___________。 （2）X的值应为___________(填字母)。 A. 3.6 B. 3.1 C. 2.1 D. 1.4 （3）分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系___________。 （4）A、B、C三种元素形成的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是：___________(用化学式表示)。 （5）A、E最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：___________。 （6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________。 （7）A、B、D、E对应的单原子简单离子的半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （8）用电子式表示B与D形成原子个数比1：2的化合物的形成过程：___________。 【答案】（1） （2）C （3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大 （4）HCl > H2S > PH3 （5）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O （6）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- （7）Al3+＜Na+＜Cl-＜S2- （8） 【解析】 【分析】根据图表提供的信息，已知O、F无正价，最高正价=主族序数，则A为Cl，B为S，C为P， D为Na，E为Al，F为Li，据此回答。 小问1详解】 B元素简单离子结构示意图，，答案：； 【小问2详解】 根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C，答案：C； 【小问3详解】 根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大，答案：同周期元素的原子半径越小，电负性越大； 【小问4详解】 同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3，答案：HCl > H2S > PH3； 【小问5详解】 A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，E的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O，答案：Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O； 【小问6详解】 E的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，D（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-，答案：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-； 【小问7详解】 A、B、D、E对应的单原子简单离子分别是：Cl-、S2-、Na+、Al3+，根据电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，得半径由小到大的顺序为Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-，答案：Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-； 【小问8详解】 B与D形成原子个数比1：2的化合物的形成过程，即，答案：。 15. 已知基化合物跟HCN发生加成反应生成α-羟基腈：，α-羟基腈在稀硫酸条件下发生水解时，—CN转变为—COOH。工业上以丙酮()为原料制取有机玻璃的合成路线如下： 已知物质C的结构简式为：。 回答下列问题： （1）B的结构简式：___________，有机玻璃的结构简式：___________。 （2）D中官能团的名称：___________。 （3）C→D的化学方程式：___________。 （4）G为D的同分异构体，写出符合下列条件的G的结构简式：___________。 ①G能与溶液反应生成； ②G能使溴水褪色； ③G中含有2个，且氢原子的化学环境有3种。 （5）有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。已知：。下列反应物的结构简式： ___________ 【答案】（1） ①. ②. （2）碳碳双键、酯基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由C的结构简式，可知和HCN发生加成反应生成A为，A在稀硫酸条件下水解生成B为，B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，C和甲醇在浓硫酸、加热条件下反应发生酯化反应生成D为，D加聚得到有机玻璃。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，有机玻璃的结构简式为，故答案为：，。 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为，D中的官能团为碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基。 小问3详解】 C →D是和甲醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 G是D（）的同分异构体，符合条件①说明含有羧基，符合条件②说明含有碳碳双键，再结合条件③可以推测出其结构为，故答案为： 【小问5详解】 将产物中的羰基、醛基中的氧原子去掉，然后连接成碳碳双键，可得反应物的结构式为，故答案为：。 【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用反应条件、转化中有机物结构简式进行分析推断，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查。 16. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①~③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式为___________。 ②A装置中，浓缩海水先用硫酸酸化的主要目的是___________。实验时，先通入一段时间，再通入热空气。通入热空气的目的是___________。 ③B装置中长导管D的作用是___________。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为___________。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是___________。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，___________，将实验重复2~3次，进行数据处理。 [已知：苯酚与溴水反应生成沉淀：，。实验中须使用的试剂：10.00mL0.0200mol/L溴水(过量)、0.1mol/L碘化钾溶液、0.0100mol/L标准溶液、淀粉溶液] 【答案】（1） ①. ②. 抑制以及与水的反应，提高的利用率和产率 ③. 将从溶液中吹出 ④. 起平衡压强作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管D中液面上升 ⑤. 富集溴元素 （2） （3）与生成的反应，消耗 （4）将10.00mL0.0200mol/L溴水加入锥形瓶中，充分振荡；向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液(至颜色不再变深)，充分振荡；滴入2~3滴淀粉溶液；再用0.01mol/L标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗溶液的体积 【解析】 【分析】工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中Br-氧化化为Br2，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质。 【小问1详解】 以浓盐酸和MnO2为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式，浓缩海水先用硫酸酸化的主要目的是，形成一个酸性环境，抑制以及与水的反应，提高的利用率和产率，A装置中先通入氯气，氯气将海水中的Br‑氧化为Br2，再通入热空气，使A中Br2吹入B瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收，烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升，经过2次转化的目的是富集溴元素，答案：、抑制以及与水的反应，提高的利用率和产率、将从溶液中吹出、起平衡压强作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管D中液面上升、富集溴元素； 【小问2详解】 向反应釜中加硫酸，发现有溴单质生成，可以写出离子方程式，答案：； 【小问3详解】 分析图像可知加入一定量的，溶液中浓度明显减小，作用是与生成的反应，消耗，答案：与生成的反应，消耗； 【小问4详解】 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡，打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，将实验重复2次，进行数据处理，答案：将10.00mL0.0200mol/L溴水加入锥形瓶中，充分振荡；向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液(至颜色不再变深)，充分振荡；滴入2~3滴淀粉溶液；再用0.01mol/L标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗溶液的体积。 17. FeOOH在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。 （1）基态价层电子排布式为___________。 （2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。 II．在环境保护等领域有广泛应用。 （4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。 ①制备1mol理论上需要物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 （5）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。 ①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。 ②写出反应II的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）7：1 （3）段，，增大 （4） ①. ②. 少量被氧气氧化，减少了的消耗量 ③. 滤液中的能使酸性溶液褪色，干扰的检验 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(滤渣1)，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H+，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。 【小问1详解】 Fe为26号元素，其核外电子排布式电子为[Ar]3d64s2，浸取液中的核外电子排布式为[Ar]3d5，价层电子排布式为3d5； 【小问2详解】 “还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+， FeS2中S元素从-1价升高到+6价得到，升7价， 为氧化产物，Fe3+化合价降低转变为还原产物Fe2+，降1价，按得失电子数守恒，还原产物质与氧化产物的物质的量之比为7:1。 【小问3详解】 时段，溶液pH明显降低，说明会有氢离子生成，其原因：亚铁离子和氧气、水反应生成FeOOH和氢离子，氢离子浓度增大，pH减小；故答案为：段，，增大； 【小问4详解】 ①Fe2+化合价升高，失去1e-生成Fe3+，中Cl由+1价降低，得到6e-生成Cl-，则参加反应Fe与Cl的个数比为6：1，故1molα−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为；因少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量； ②滤液中的Cl−能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，则该设计方案不合理； 【小问5详解】 ①1个分子中的共价键有8条，64g物质的量为=0.25mol，分子中的共价键的物质的量为2mol； ②根据图示，FeOOH、S8为反应物，FeSSH、O2为生成物，则反应方程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷(选择题，共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X、Y的中子数分别为6和4 B. X、Y均与互为同位素 C. 、均可用作研究酯化反应历程的示踪原子 D. 自然界不存在、单质是因它们化学性质很活泼 3. 反应应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A. 与硅同主族锗元素原子()基态核外电子排布式为 B. HF电子式为 C. 空间填充模型表示为 D. 基态O原子价电子轨道表达式为 4. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 下列有关物质的说法正确的是 A. 转化为属于氧化反应 B. 和空间结构均为直线型 C. 和均为含极性键和非极性键的共价化合物 D. 反应①，反应③原子利用率100% 5. 已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A. Z单质可用于制作半导体材料 B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C. 元素X简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 简单离子半径： 7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 8. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 9. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化 B. 糖类、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物 C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐()不会引起中毒 D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中先滴加足量的稀盐酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 溶液中是否含有 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，观察现象 蔗糖是否发生水解反应 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．证明石蜡裂解产物中含有烯烃 B．观察甲烷取代反应的现象 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 2mol该物质与足量Na反应生成3mol B. 既能发生分子间取代反应、分子内取代反应，又能发生加成反应、加聚反应 C. 与互为同分异构体 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 13. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可以用于高级化妆品及香水的香料，紫苏醇可抑制肿瘤发生，薄荷醇——温度和触觉感受器，下列有关说法正确的是 A. 熏衣草醇、紫苏醇均能使溴水和酸性溶液褪色，但褪色原理不同 B. 熏衣草醇、紫苏醇、薄荷醇均能催化氧化生成醛 C. 熏衣草醇、紫苏醇、薄荷醇官能团相同 D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体 第II卷(非选择题，共61分) 14. 图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 A B C D E F 电负性 3.0 25 X 0.9 1.5 1.0 原子半径(单位nm) 0.099 0.102 0.110 0.186 0.143 0.152 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +1 +3 +1 已知：Be的原子半径为0.089nm 请回答下列问题： （1）写出B元素简单离子结构示意图___________ （2）X的值应为___________(填字母)。 A. 3.6 B. 3.1 C. 2.1 D. 1.4 （3）分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系___________。 （4）A、B、C三种元素形成的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是：___________(用化学式表示)。 （5）A、E最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：___________。 （6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________。 （7）A、B、D、E对应的单原子简单离子的半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （8）用电子式表示B与D形成原子个数比1：2的化合物的形成过程：___________。 15. 已知基化合物跟HCN发生加成反应生成α-羟基腈：，α-羟基腈在稀硫酸条件下发生水解时，—CN转变为—COOH。工业上以丙酮()为原料制取有机玻璃的合成路线如下： 已知物质C结构简式为：。 回答下列问题： （1）B的结构简式：___________，有机玻璃的结构简式：___________。 （2）D中官能团的名称：___________。 （3）C→D的化学方程式：___________。 （4）G为D的同分异构体，写出符合下列条件的G的结构简式：___________。 ①G能与溶液反应生成； ②G能使溴水褪色； ③G中含有2个，且氢原子的化学环境有3种。 （5）有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。已知：。下列反应物的结构简式： ___________ 16. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①~③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式为___________。 ②A装置中，浓缩海水先用硫酸酸化的主要目的是___________。实验时，先通入一段时间，再通入热空气。通入热空气的目的是___________。 ③B装置中长导管D的作用是___________。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为___________。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是___________。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，___________，将实验重复2~3次，进行数据处理。 [已知：苯酚与溴水反应生成沉淀：，。实验中须使用的试剂：10.00mL0.0200mol/L溴水(过量)、0.1mol/L碘化钾溶液、0.0100mol/L标准溶液、淀粉溶液] 17. FeOOH在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。 （1）基态价层电子排布式为___________。 （2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。 II．在环境保护等领域有广泛应用。 （4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。 ①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 （5）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。 ①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。 ②写出反应II的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$