精品解析：云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评5月月考（六）化学试题

云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评月考(六) 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第I卷 (选择题，共48分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质与其(主要)成分的化学式不一致的是 A. 金刚砂——SiC B. 石膏—— C. 钡餐—— D. 苏打—— 2. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 将食物储存在冰箱中 B. 冶铁时将铁矿石粉碎 C. 溶解粗盐时用玻璃棒搅拌 D. 洗衣粉中添加酶 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 加热氯化铵固体制取氨气 B. 钠保存在煤油中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 4. 下列有关金属材料和无机非金属材料的说法错误的是 A. 天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 B. 铝合金材料制成的飞船返回舱的舱体，利用了其密度小、硬度大的特性 C. 华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 5. 下列说法正确的是 A. 由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 B. 新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是 C. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 D. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 6. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是 A. 原电池电极材料可以是金属、石墨等导电物质 B. 原电池中发生的反应是可自发进行的氧化还原反应 C. 电能的产生必须有化学反应发生 D. 原电池可以把物质内部能量主要转化为电能 8. 下列叙述正确的是 A. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 B. 燃煤中添加CaO可以减少和温室气体的排放 C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 D. 浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 9. 对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 在气密性较好的如图装置中，在烧瓶中事先收集满了某种气体，将胶头滴管中的液体滴入烧瓶中，发现气球变大。则胶头滴管中的液体与烧瓶中的气体物质可能为(提示：不考虑试剂对胶头滴管的腐蚀作用) A. 饱和碳酸氢钠溶液和 B. 饱和食盐水与氯气 C. 浓氨水与氯化氢气体 D. 浓硫酸和 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和的混合气体中所含原子的数目为 B. 和混合后充分反应，气体分子总数目为 C. 标准状况下，1molFe与完全反应时转移电子数目为 D. 常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为 12. 在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻 13. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 总反应的离子方程式为 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 该原电池可用Zn作电极材料 D. 该原电池工作时，每有64gCu溶解一定消耗 14. 下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备胶体 验证H2可在Cl2中燃烧 观察的焰色 验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 15. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂或方法 A 溶液 加入新制氯水 B CaO固体 固体 加入过量稀盐酸，过滤 C NaCl固体 固体 将固体混合物加热 D 铁粉 铝粉 先加入适量NaOH溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于可逆反应的叙述不正确的是 A. 化学反应速率关系是 B. 反应达到化学平衡时， C. 反应达到平衡时，混合气体颜色不再改变 D. NO和的转化率一定相等 17. 粗盐中常含有杂质、和，常用除杂试剂有：溶液、NaOH溶液、溶液以及稀盐酸。将杂质除尽设计如图步骤： 下列有关说法正确的是 A. 试剂①可能为溶液 B. “蒸发结晶”也可改为“降温结晶” C. 滤液中若加入过量的盐酸，将导致获得的NaCl晶体不纯 D. 为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 18. 下列由相关实验现象所推出的结论不正确的是 A. 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀，由此可知此样品已变质 B. 向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该溶液中含 C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待测溶液中一定含有 D. 将气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，表明原气体中一定含有水蒸气 19. 下列化学或离子方程式错误的是 A. 氨水与过量二氧化硫气体： B. 氯气与二氧化硫混合通入水中： C. NaClO溶液中通入少量： D. 氧化钙与浓氨水反应： 20. 某电池的工作原理如图所示，阳离子交换膜只允许阳离子通过，总反应为，下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 通过该原电池反应可知，Cu可溶于稀硫酸中 C. 透过阳离子交换膜向石墨电极区移动 D. 电池工作时，被氧化 21. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是 A B. C. D. 22. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸大于浓硝酸 B 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中浓硫酸仅体现了脱水性 C 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水，溶液的红色褪去 氯水具有漂白性 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 菠菜中含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 23. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、W同主族；Y原子内层电子数是最外层电子数的，而Z原子的最外层电子数与Y原子最外层电子数之比为3：2，Y与Z的质子数之和比X与W的质子数之和大。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 元素X、Y、W可分别与Z元素各形成至少两种二元化合物 C. 由题中四种元素组成的物质一定属于酸式盐 D. W单质在中燃烧生成淡黄色固体 24. 38.4gCu与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成、、NO的混合气体，将这些气体通入溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到和的混合溶液，该溶液中和的物质的量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3 第II卷 (非选择题，共52分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 25. 试运用化学反应与热能的知识回答下列问题： （1）某反应发生时的能量变化情况如图所示。则下列反应符合该图像中能量变化的反应是___________(填序号)。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．金属钠与冷水间的反应 d．盐酸与碳酸氢钠的反应 e．灼热的炭与二氧化碳的反应 f．白磷的自燃 （2）若将烧碱固体加入如图中的试管中，A处液面的变化情况是___________，能否通过该实验说明中和反应一定是放热反应？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，断开或生成1mol化学键所吸收或释放出的能量(即键能)如下表所示： 化学键 键能 436 496 463 则生成可以放出热量___________kJ。 （4）合成氨是氮肥工业中非常重要的一步。已知：破坏中的键需要吸收946kJ能量；破坏中的键需要吸收218kJ能量；形成中的键能释放391kJ能量。下图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在横线上：①___________kJ，②___________kJ。 26. 电池的应用对人类社会的发展作出了巨大贡献。试运用化学反应与电能知识回答下列问题。 （1）用下图甲、乙所示装置进行实验。请回答下列问题： ①反应时能量转化的主要形式为甲中：化学能→___________；乙中：化学能→___________。 ②乙装置中锌棒上发生的反应为___________；若反应前Zn棒和Cu棒的质量相同，当导线中转移0.1mol电子时，两金属电极的质量之差为___________g。 （2）某实验小组设计了如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液X为NaOH溶液，则该原电池的负极是___________(填“铝棒”或“镁棒”)，Al棒上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液X为稀硫酸，Mg棒上发生的电极反应式是___________，外导线中电子的流动方向是___________(填“Al→Mg”或“Mg→Al”)。 27. 某恒温条件下，将6mol的和4mol的充入1L恒容密闭容器中，发生如下反应：。下图是的浓度随时间变化的关系图。回答下列问题： （1）0~5min内，的平均反应速率是___________。 （2）___________2.5min(填“>”“<”或“=”)，原因___________。 （3）反应进行到10min时，___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （4）反应达平衡时，的转化率为___________。若反应开始前容器内压强为，平衡时容器内压强为，则___________。 28. 利用某废矿渣(主要成分为及、、等杂质)提取高附加值的铁红的一种工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，这样做的目的是___________，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）还原过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如图，则应控制pH为___________。 （4）“净化”时若加入过量氨水，则会使转化为，反应的离子方程式为___________。“沉镍”过程中，当开始有沉淀析出时，溶液中的为一定值，数值约为(室温)，当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的___________。 （5）“沉铁”所得“滤渣3”的成分为，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。“煅烧”时，每得到，则消耗氧气的体积为___________(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评月考(六) 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第I卷 (选择题，共48分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质与其(主要)成分的化学式不一致的是 A. 金刚砂——SiC B. 石膏—— C. 钡餐—— D. 苏打—— 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚砂指的是SiC，故A符合题意； B．石膏分为生石膏、熟石膏，生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，故B符合题意； C．硫酸钡难溶于水，难溶于酸，常用作“钡餐”，故C符合题意； D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是Na2CO3的俗称，故D不符合题意； 答案为D。 2. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 将食物储存在冰箱中 B. 冶铁时将铁矿石粉碎 C. 溶解粗盐时用玻璃棒搅拌 D. 洗衣粉中添加酶 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，A正确； B．冶铁时将铁矿石粉碎，增大反应的接触面积，加快反应速率，B正确； C．粗盐溶解不属于化学反应，C错误； D．酶是催化剂，洗衣粉中添加酶，能加快去污速率，D正确； 故选C。 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 加热氯化铵固体制取氨气 B. 钠保存在煤油中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热可分解，但遇冷HCl和又会结合生成氯化铵固体，A错误； B．钠与空气中的水蒸气和氧气都会反应，但与煤油不反应，且密度大于煤油的密度，所以少量钠可保存在煤油中，B正确； C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，C错误； D．硝酸有强氧化性，不能用橡胶塞，硝酸见光易分解，应保存棕色试剂瓶中，D错误； 本题选B。 4. 下列有关金属材料和无机非金属材料的说法错误的是 A. 天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 B. 铝合金材料制成的飞船返回舱的舱体，利用了其密度小、硬度大的特性 C. 华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅是一种无机化合物，属于无机非金属材料，A正确； B．铝合金材料具有密度小，硬度大的特性，因此用于制作返回舱舱体，B正确； C．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，C错误； D．石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 本题选C。 5. 下列说法正确的是 A. 由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 B. 新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是 C. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 D. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝制品具有一定的抗腐蚀性能是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内层金属继续被氧化，故A错误； B．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是四氧化三铁，不是氧化铁，故B错误； C．二氧化硫是有毒的具有还原性的气体，葡萄酒中加入适量二氧化硫可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用，故C正确； D．生物固氮在常温下就能进行，故D错误； 故选C。 6. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中两金属棒都是铁棒，不能构成原电池，A错误； B．装置中有两个活泼性不同的电极、有电解质溶液、形成了闭合回路，同时有自发进行的氧化还原反应：，即符合原电池的构成原理和条件，B正确； C．无水乙醇为非电解质，不导电，不能构成原电池，C错误； D．装置未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 本题选B。 7. 下列说法错误的是 A. 原电池电极材料可以是金属、石墨等导电物质 B. 原电池中发生的反应是可自发进行的氧化还原反应 C. 电能的产生必须有化学反应发生 D. 原电池可以把物质内部的能量主要转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池电极材料可以是导电的多种物质，如金属、石墨、氧化物等，A正确； B．原电池是化学能转化为电能的装置，其中发生的反应为自发进行的氧化还原反应，B正确； C．风力发电、水电等的产生不需要发生化学反应，C错误； D．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，D正确； 故答案为：C。 8. 下列叙述正确的是 A. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 B. 燃煤中添加CaO可以减少和温室气体的排放 C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 D. 浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气易液化，气化时吸热，可使环境温度降低，工业上可用作制冷剂，与氨气的溶解性无关，A错误； B．CaO是碱性氧化物，、是酸性氧化物，可以反应得碳酸销和硫酸钻，但碳酸钙高温下不稳定分解，故燃煤中添加CaO可以减少的排放，无法减少的排放，B错误； C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，C错误； D．浓硫酸与铁加热后发生反应生成二氧化硫，当浓硫酸变稀后，会反应产生氢气，因此生成的气体可能是二氧化硫、氢气的混合物，D正确； 故答案选D。 9. 对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为相同单位利用速率与计量数相比所得的比值大小进行比较，将所有物质转化为NH3进行比较。 【详解】A．； B． ； C．； D．； 综合分析可知，A项表示的化学反应速率最快， 故答案选A。 10. 在气密性较好的如图装置中，在烧瓶中事先收集满了某种气体，将胶头滴管中的液体滴入烧瓶中，发现气球变大。则胶头滴管中的液体与烧瓶中的气体物质可能为(提示：不考虑试剂对胶头滴管的腐蚀作用) A. 饱和碳酸氢钠溶液和 B. 饱和食盐水与氯气 C. 浓氨水与氯化氢气体 D. 浓硫酸和 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于饱和碳酸氢钠溶液中，且二者也不反应，气球无明显变化，A错误； B．氯气不溶于饱和食盐水，气球无明显变化，B错误； C．浓氨水与氯化氢气体反应生成氯化铵，烧瓶内气体减少，瓶内气压变小，外界气体进入烧瓶，气球变大，C正确； D．难溶于浓硫酸，气球无明显变化，D错误； 故选C。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和的混合气体中所含原子的数目为 B. 和混合后充分反应，气体分子总数目为 C. 标准状况下，1molFe与完全反应时转移电子数目为 D. 常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，根据原子守恒和的混合气体中所含原子的数目为，A错误； B．假如和完全反应，则生成的的物质的量为2mol，此时还有过量，气体分子总数目为，但和的反应是可逆反应，反应不完全，因此气体分子总数目大于，B错误； C．标准状况下，物质的量为1mol，与1molFe反应，氯气完全反应，Fe剩余，生成2mol氯离子，转移的电子数为，C错误； D．He是单原子分子，1molHe气中含有1mol原子即个原子，D正确； 故答案为：D。 12. 在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，密度随反应的进行发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态，故B不符合题意； C．的相对分子质量为18，而产物混合气体的平均相对分子质量为15，所以开始反应后，混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，即混合气体平均相对分子质量是一变量，则当混合气体平均相对分子质量不变时，证明达到平衡状态，故C不符合题意； D．、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻不能说明反应进行的程度，不能证明反应是否达到平衡状态，故D符合题意； 故选D。 13. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 总反应的离子方程式为 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 该原电池可用Zn作电极材料 D. 该原电池工作时，每有64gCu溶解一定消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．的离子方程式为，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，B正确； C．若用Zn作电极材料时，负极发生反应为，C错误； D．根据总反应的离子方程式可知，没有消耗，D错误； 本题选B。 14. 下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备胶体 验证H2可在Cl2中燃烧 观察的焰色 验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3与NaOH反应得不到Fe(OH)3胶体，而应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，A不合题意； B．H2能够在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，但氯气有毒，密度比空气大，故集气瓶口应该向上，B不合题意； C．观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C不合题意； D．外管温度高于内管，比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应将受热易分解的NaHCO3置于内管，该装置能比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，D符合题意； 故答案为：D。 15. 除去下列各组物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂或方法 A 溶液 加入新制氯水 B CaO固体 固体 加入过量稀盐酸，过滤 C NaCl固体 固体 将固体混合物加热 D 铁粉 铝粉 先加入适量NaOH溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的可将氧化为，从而除去杂质，A正确； B．CaO、都能与盐酸反应，不能用盐酸除中的，一般用加热法除CaO中的，B错误； C．加热分解为氨气和氯化氢，加热法除食盐中有少量的，C正确； D．铝粉可溶于NaOH溶液，而Fe不溶解，可除去杂质，D正确； 故答案选B。 16. 下列关于可逆反应的叙述不正确的是 A. 化学反应速率关系是 B. 反应达到化学平衡时， C. 反应达到平衡时，混合气体颜色不再改变 D. NO和的转化率一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率比等于化学系数比，则由方程式可知，，故A正确； B．反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，由方程式可知，平衡时，故B正确； C．由方程式可知，该反应是气体颜色变深的反应，则混合气体颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．一氧化氮和氧气的起始量不能确定，则由方程式可知，反应中一氧化氮和氧气的转化率不一定相等，故D错误； 故选D。 17. 粗盐中常含有杂质、和，常用除杂试剂有：溶液、NaOH溶液、溶液以及稀盐酸。为将杂质除尽设计如图步骤： 下列有关说法正确的是 A. 试剂①可能为溶液 B. “蒸发结晶”也可改为“降温结晶” C. 滤液中若加入过量的盐酸，将导致获得的NaCl晶体不纯 D. 为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有杂质、和，一般分别用滴加足量NaOH溶液、溶液、溶液除去，由于溶液在沉淀的同时可除去过量的溶液，所以溶液一定要加在溶液之后，所以三种试剂的顺序可有三种情况：Ⅰ．溶液、NaOH溶液、溶液；Ⅱ．NaOH溶液、溶液、溶液；Ⅲ．溶液、溶液、NaOH溶液。 【详解】A．根据分析可知，试剂①一定不溶液，A错误； B．氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大，故从溶液中获得氯化钠晶体采用蒸发结晶，不能采用降温结晶，B错误； C．盐酸容易挥发，则若加入的盐酸过量，在结晶时，也会挥发，不会导致获得的NaCl晶体不纯，C错误； D．一般情况下，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，D正确； 故答案选D。 18. 下列由相关实验现象所推出的结论不正确的是 A. 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀，由此可知此样品已变质 B. 向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该溶液中含 C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待测溶液中一定含有 D. 将气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，表明原气体中一定含有水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，A错误； B．硝酸酸化避免了其他离子的干扰，因此向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，此时该溶液中含，B正确； C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生气体，说明溶液中含有，C正确； D．无水硫酸铜与水生成蓝色的，将气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，表明原气体中一定含有水蒸气，D正确； 故答案选A。 19. 下列化学或离子方程式错误的是 A. 氨水与过量二氧化硫气体： B. 氯气与二氧化硫混合通入水中： C. NaClO溶液中通入少量： D. 氧化钙与浓氨水的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，可与碱反应，当二氧化硫过量时可生成亚硫酸氢铵：，A正确； B．氯气与二氧化硫混合通入水中发生氧化还原反应：，B正确； C．NaClO溶液中通入少量，二氧化硫被NaClO氧化为硫酸，NaClO被还原为，同时得到HClO，离子方程式为，C错误； D．氧化钙遇水生成氢氧化钙，同时放出热量，促进的分解，释放出氨气，D正确； 本题选C。 20. 某电池的工作原理如图所示，阳离子交换膜只允许阳离子通过，总反应为，下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 通过该原电池反应可知，Cu可溶于稀硫酸中 C. 透过阳离子交换膜向石墨电极区移动 D. 电池工作时，被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据总反应可知，Cu失电子被氧化，中氧元素化合价降低被还原，故Cu为负极，石墨为正极，A错误； B．Cu被双氧水氧化，而不是被稀硫酸溶解，B错误； C．石墨电极发生反应：，消耗，故透过阳离子交换膜补充石墨电极附近消耗的，C正确； D．电池工作时，被还原，D错误； 本题选C。 21. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅为酸性氧化物，与HCl不反应，A错误； B．氨气催化氧化只能得到NO，不能直接得到，B错误； C．Na在加热条件下与O2反应得Na2O2，Na2O2和H2O反应得NaOH和O2，NaOH和CO2反应得Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2可以得到NaHCO3溶液，物质间转化都可实现，C正确； D．氯化铝加入氢氧化钠转化为偏铝酸钠，偏铝酸钠中加入过量盐酸转化为氯化铝，D错误； 本题选C。 22. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸大于浓硝酸 B 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中浓硫酸仅体现了脱水性 C 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水，溶液的红色褪去 氯水具有漂白性 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 菠菜中含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误； B．将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，在该过程中浓硫酸首先体现了脱水性，使有机物蔗糖脱水碳化，然后又将反应产生的C单质部分氧化为，浓硫酸本身被还原产生，同时产生水，反应产生的气体从固体中逸出，使黑色固体蓬松，这又体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．向滴有酚酞的氨水中滴加氯水，溶液的红色褪去，氯水具有酸性和漂白性，均可能使红色褪去，C错误； D．硝酸能将氧化为，能使KSCN溶液变红色，则菠菜中是含有铁元素，D正确； 故答案选D。 23. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、W同主族；Y原子内层电子数是最外层电子数的，而Z原子的最外层电子数与Y原子最外层电子数之比为3：2，Y与Z的质子数之和比X与W的质子数之和大。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 元素X、Y、W可分别与Z元素各形成至少两种二元化合物 C. 由题中四种元素组成的物质一定属于酸式盐 D. W单质在中燃烧生成淡黄色固体 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的，则Y为C，Z原子最外层电子数与Y原子最外层电子数之比为3：2，则Z原子最外层电子数为6，又X、W同主族，Y与Z的质子数之和比X与W的质子数之和大，则Z为O，X为H，W为Na。 【详解】A．当原子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，A正确； B．H、C、Na的氧化物有：、、CO、、、，B正确； C．属于正盐，属于酸式盐，C错误； D．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，D正确； 本题选C。 24. 38.4gCu与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成、、NO的混合气体，将这些气体通入溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到和的混合溶液，该溶液中和的物质的量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3 【答案】A 【解析】 【详解】38.4gCu为0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于到得到的电子，，，由Na原子守恒可以知道，则，则该溶液中和的物质的量之比为2：3，故答案选A。 第II卷 (非选择题，共52分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 25. 试运用化学反应与热能的知识回答下列问题： （1）某反应发生时的能量变化情况如图所示。则下列反应符合该图像中能量变化的反应是___________(填序号)。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．金属钠与冷水间的反应 d．盐酸与碳酸氢钠的反应 e．灼热的炭与二氧化碳的反应 f．白磷的自燃 （2）若将烧碱固体加入如图中的试管中，A处液面的变化情况是___________，能否通过该实验说明中和反应一定是放热反应？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，断开或生成1mol化学键所吸收或释放出的能量(即键能)如下表所示： 化学键 键能 436 496 463 则生成可以放出热量___________kJ。 （4）合成氨是氮肥工业中非常重要的一步。已知：破坏中的键需要吸收946kJ能量；破坏中的键需要吸收218kJ能量；形成中的键能释放391kJ能量。下图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在横线上：①___________kJ，②___________kJ。 【答案】（1）acf （2） ①. A处液面下降 ②. 不能 ③. NaOH固体溶解也放热 （3）242 （4） ①. 2254 ②. 92 【解析】 【详解】(1)图示反应为放热反应，因反应物总能量高于生成物总能量， a．中和反应属于放热反应，故a符合题意； b．氢氧化钡晶体与氯化铵固体间的反应属于吸热反应，故b不符合题意； c．活泼金属与水的反应属于放热反应，故c符合题意； d．盐酸与碳酸氢钠间的反应属于吸热反应，故d不符合题意； e．炭与二氧化碳间的反应属于吸热反应，故e不符合题意； f．白磷的自燃都属于放热反应，故f符合题意； 故答案为：acf； (2)氢氧化钠固体加入盐酸中，一是固体遇水溶解放热，二是发生中和反应放热，所以这两方面的原因都会使锥形瓶内的气体温度升高，A处液面下降，故答案为：A处液面下降；不能；NaOH固体溶解也放热。 (3)对于反应，断开键和键所吸收的总能量为，而生成键所释放出的总能量为，所以生成放热：，则生成可以放出242kJ的热量，故答案为：242。 (4)①断裂、中的化学键需吸收的能量为。 ②生成时释放的能量为，整个反应释放的能量为， 故答案为：2254；92。 26. 电池的应用对人类社会的发展作出了巨大贡献。试运用化学反应与电能知识回答下列问题。 （1）用下图甲、乙所示装置进行实验。请回答下列问题： ①反应时能量转化的主要形式为甲中：化学能→___________；乙中：化学能→___________。 ②乙装置中锌棒上发生的反应为___________；若反应前Zn棒和Cu棒的质量相同，当导线中转移0.1mol电子时，两金属电极的质量之差为___________g。 （2）某实验小组设计了如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液X为NaOH溶液，则该原电池的负极是___________(填“铝棒”或“镁棒”)，Al棒上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液X为稀硫酸，Mg棒上发生的电极反应式是___________，外导线中电子的流动方向是___________(填“Al→Mg”或“Mg→Al”)。 【答案】（1） ①. 热能 ②. 电能 ③. ④. 6.45 （2） ①. 铝棒 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①甲装置不能构成原电池，能量的主要转化形式为化学能转化为热能，乙装置可构成原电池，能量的主要转化形式为化学能转化为电能； ②乙装置构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，负极的电极反应式为，若导线上转移0.1mol电子时，根据，锌棒减少的质量为，Cu棒上发生反应：，铜棒上析出Cu的质量为。则两金属棒的质量之差为； 【小问2详解】 ①若电解质溶液X为NaOH溶液，镁棒与NaOH溶液不反应，铝棒与NaOH溶液反应，则铝棒为负极，镁棒为正极，铝棒上铝失电子在碱性条件下生成[Al(OH)4]−，发生反应：； ②若电解质溶液X为稀硫酸，镁比铝活泼，则Mg棒为负极，铝棒为正极，镁棒上的电极反应式为，电子由负极沿导线移向正极，故导线中电子的流动方向是。 27. 某恒温条件下，将6mol的和4mol的充入1L恒容密闭容器中，发生如下反应：。下图是的浓度随时间变化的关系图。回答下列问题： （1）0~5min内，的平均反应速率是___________。 （2）___________2.5min(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）反应进行到10min时，___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （4）反应达平衡时，的转化率为___________。若反应开始前容器内压强为，平衡时容器内压强为，则___________。 【答案】（1）0.6 （2） ①. < ②. 反应开始时反应物浓度较大，速率较快，随反应的进行，速率逐渐减小(合理即可) （3） ①. > ②. 反应从正向开始，达到平衡之前都大于，而反应进行到10min时仍未达到平衡状态(合理即可) （4） ①. 75% ②. 10：7(或1.43) 【解析】 【小问1详解】 根据反应图像可知，反应到5min时生成了，由反应方程式：可知，此时参加反应的为3.0mol，则0~5min内，的平均反应速率是； 【小问2详解】 根据图像可知，、这两个时间段内浓度的变化量都是，但由于反应开始时反应物的浓度大，速率快，所以当浓度的变化量都是的段时间差应小于2.5min、段的时间差应大于2.5min； 【小问3详解】 由于反应从正向开始进行，在达到平衡状态之前，都是正反应速率大于逆反应速率，而反应进行到12min时才达到平衡，所以10min时大于； 【小问4详解】 反应进行到12min时反应达到平衡状态，此时生成甲醇1.5mol，则消耗，则氢气的平衡转化率为，恒温恒容条件下，容器内气体的压强正比于气体的物质的量。可列“三段式”如下： 则起始时和平衡时混合气体的物质的量之比为，即。 28. 利用某废矿渣(主要成分为及、、等杂质)提取高附加值的铁红的一种工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，这样做的目的是___________，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）还原过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如图，则应控制pH为___________。 （4）“净化”时若加入过量氨水，则会使转化为，反应的离子方程式为___________。“沉镍”过程中，当开始有沉淀析出时，溶液中的为一定值，数值约为(室温)，当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的___________。 （5）“沉铁”所得“滤渣3”的成分为，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。“煅烧”时，每得到，则消耗氧气的体积为___________(标准状况)。 【答案】（1） ①. 加快酸浸速率，提高浸取率 ②. （2） （3）4.5 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 11.2L 【解析】 【分析】废矿渣中加入硫酸酸浸，不溶于稀硫酸，所以浸渣的成分是，酸浸液中含有、、，加入二氧化硫还原生成，“净化”时加入适量氨水，生成，则滤渣1为，所得滤液加沉镍，则滤渣2为NiS，所得滤液2中主要的金属阳离子为、，加入碳酸氢钠沉铁，反应过程中元素化合价不发生变化，则所得滤渣3为，经煅烧得到目标产物铁红。 【小问1详解】 将废矿渣粉碎后再酸浸可加快酸浸速率，提高浸取率；浸渣的成分为； 故答案为：加快酸浸速率，提高浸取率；； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，酸性条件下二氧化硫还原生成，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应为； 故答案为：； 【小问3详解】 净化过程是保证转化为，而尽可能不沉淀，由溶液中各离子的去除率与pH的关系图知，为4.5时最理想； 故答案为：4.5； 【小问4详解】 由题给信息可知，“净化”时与过量氨水反应生成，对应的离子方程式为；当有NiS开始沉淀时，由于溶液中的，所以当时，此时溶液中的； 故答案为：；； 小问5详解】 根据题意可知，碳酸氢钠加入到“滤液2”中，得到和二氧化碳，则反应的离子方程式为；经煅烧被空气中氧气氧化为目标产物铁红同时生成二氧化碳，反应为。的物质的量为1mol，则消耗氧气0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L； 故答案为：；11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$