精品解析：2024年福建省泉州第五中学中考模拟预测化学试题

福建省泉州第五中学2023-2024学年初三中考校模拟 化学试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 2. 古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是 A. “木燧”增大空气中氧气含量 B. “金燧”不受天气条件的制约 C. “石燧”降低可燃物的着火点 D. 三种方法均使温度达到可燃物着火点 3. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 4. 2024年有关资料显示，2023年全国粮食收购量超4亿吨，人均粮食占有量超490公斤。化肥是粮食增产的重要因素之一、下列属于复合肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. KH2PO4 5. 对下列实验事实解释正确的是 A. 品红滴在热水中更快散开——分子间存在斥力 B. 气体容易被压缩——分子不停地做无规则的运动 C. H2O与H2O2化学性质不同——二者分子构成不同 D. 把与水面接触的玻璃板稍微向上拉，测力计示数变大——分子间存在间隔 6. 中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 参加反应的乙和丁的分子个数比为 B. 乙和丙都是氧化物 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为 7. 从中药中提取的calebinA(化学式为)可用于治疗阿尔茨海默症(也称“老年痴呆症”)。下列关于calebinA的说法正确的是 A. calebinA的相对分子质量为384g B. 1个calebinA分子是由48个原子构成的 C. calebinA由碳原子、氢原子和氧原子组成 D. calebinA中氧元素的质量分数最小 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液 B. 用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠 C. 将20°C的硝酸钾饱和溶液升温至50°C，溶液的溶质质量分数变大(不考虑水分蒸发) D. 将50°C时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20°C时，析出53.9g晶体 9. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象 B CaCO3中含有CaCl2 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C MnO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D CO2中混有的少量CO 除杂 通入氧气，点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度变化关系如图，结合曲线分析，下列说法错误的是 A. 该过程是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 B. 由图可知，该反应为放热反应 C. 100s时，溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1 D. 150s时，向溶液中加入锌粒，观察到有气泡产生 二、非选择题：(本题共8小题，共70分。) 11. 中华民族有光辉灿烂的历史和文化。 （1）秦朝·兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。 ①兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为，将其用氧化物的形式表示为，则___________(最简整数比)。 ②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为___________。 （2）宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。 ①宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是)、纯碱，写出其中发生的化合反应的化学方程式___________。 ②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素___________(填“是”或“不是”)高分子化合物。 （3）宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。 ①桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是___________。 ②人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是___________(写出操作、现象和结论)。 12. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）已知氟元素在周期表中的信息如下图1，氯原子的结构示意图如下图2。 ①氯原子的核电荷数x=___________。 ②氟原子的相对原子质量为___________，氟原子形成的离子符号为___________。 （2）某同学构建了铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。 ①写出物质X的化学式___________ ②写出由物质Y转化为反应的化学方程式___________。 13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 （1）①洗洁精除去油污的原理是___________作用(填“溶解”或“乳化”)。 ②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，挤破小囊区让水和硝酸铵混合，利用硝酸铵固体溶解时温度___________(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。 ③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水___________g。 Ⅱ.化学和环境 （2）“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛()。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同(全碳、、、)时，甲醛去除效果差异如图2所示。 ①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理___________。 ②用活性炭除甲醛，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 ③从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为___________。 14. 实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】海水淡化 （1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其___________性。 （2）离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数___________。(填标号)。 a．降低 b．升高 c．不变 【任务二】深海固碳 （3）海水吸收大量会导致pH___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 （4）图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压(含量的一种表示方法)，请分析在水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是___________。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。 （5）海水制氢将电能转化为___________能；A电极应与电源的___________极相连。 （6）写出电解水的化学方程式___________。 15. 同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验Ⅰ】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）罐体上产生气泡的化学反应方程式是___________。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验Ⅱ】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （2）最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有___________(填字母)。 A. 铁 B. 铜 C. 碳 D. 氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （3）实验Ⅱ上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是___________。(写出操作和现象)。 任务四：铝的其他应用 （4）超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝。若用20.4t氧化铝为为原料，最多可获得氮化铝的质量是___________。 16. 请根据下列装置，回答问题： （1）图B中用于添加液体的仪器名称是______。 （2）实验室用A、C装置制取O2，反应的化学方程式为______，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是______；（写出一点即可） （3）若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为______（任写一点）。 （4）用如图 2 装置制取 CO2并验证相关性质。 ①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是______。 ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式______。 ③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应______（选填序号）。 A．先打开装置F中的活塞再加热装置G B．先加热装置G再打开装置F中的活塞 17. 制作馒头时，向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。 1、成分探究 【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？ 【信息提示】Ⅰ.老师指出白色粉末的成分只涉及到和。 Ⅱ.溶液不与溶液发生反应。 Ⅲ.受热易分解，受热难分解。有关的化学反应方程式： 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是___________。 【实验与现象】实验过程与现象如下图。 【问题与讨论】 （2）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因___________。 （3）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想___________一定不对。 （4）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量___________(填“等于”“小于”或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （5）小斌同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现___________现象，也可以得出相同的结论。 2、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如下图所示的实验。 已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时关闭，处打开；拉注射器时，打开进空气，关闭。 【实验步骤】 Ⅰ.组装好装置，___________ Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量。 Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ.打开弹簧夹，再次反复推拉注射器。 Ⅴ.再次称量E、F的质量。 【问题探究】 （6）完成步骤Ⅰ短线上的操作___________。 （7）E中的药品为___________；G的作用是___________。 （8）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是___________；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：｡计算：7.2g碳化铝与水完全反应，可产生甲烷（密度为0.7g/L）的体积是多少？（精确到0.1L，写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省泉州第五中学2023-2024学年初三中考校模拟 化学试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 【答案】B 【解析】 【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是 A. “木燧”增大空气中氧气含量 B. “金燧”不受天气条件的制约 C. “石燧”降低可燃物的着火点 D. 三种方法均使温度达到可燃物着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“木燧”（钻木取火）的原理为：摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点以上，该选项分析不正确； B、“金燧”为聚焦太阳光取火，则需要晴天，该选项分析不正确； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项分析不正确； D、无论是摩擦生热，还是聚集太阳光，或撞击生热，目的都是使温度达到可燃物着火点，该选项分析正确。 故选D。 3. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 4. 2024年有关资料显示，2023年全国粮食收购量超4亿吨，人均粮食占有量超490公斤。化肥是粮食增产的重要因素之一、下列属于复合肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. KH2PO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的K元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的N元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 5. 对下列实验事实解释正确的是 A. 品红滴在热水中更快散开——分子间存在斥力 B. 气体容易被压缩——分子不停地做无规则的运动 C. H2O与H2O2化学性质不同——二者分子构成不同 D. 把与水面接触的玻璃板稍微向上拉，测力计示数变大——分子间存在间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、品红滴在热水中更快散开，说明温度越高分子运动越快，故A错误； B、气体容易被压缩是因为气体分子间隔大，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，组成两者的分子不同，故化学性质不同，故C正确； D、把与水面接触的玻璃板稍微向上拉，测力计示数变大，说明分子间存在引力，故D错误。 故选C。 6. 中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 参加反应的乙和丁的分子个数比为 B. 乙和丙都是氧化物 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氧气和氨气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据反应的化学方程式可知，参加反应的乙水分子和丁氨气分子的分子个数比为6：4=3：2。符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据微观示意图可知，乙为水，属于氧化物，丙为氧气，氧气属于单质，不属于氧化物。不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。不符合题意； D、根据反应的化学方程式可知，反应生成的丙氧气和丁氨气的质量比为（32×3）：（17×4）=24：17。不符合题意； 故选A。 7. 从中药中提取的calebinA(化学式为)可用于治疗阿尔茨海默症(也称“老年痴呆症”)。下列关于calebinA的说法正确的是 A. calebinA的相对分子质量为384g B. 1个calebinA分子是由48个原子构成的 C. calebinA由碳原子、氢原子和氧原子组成 D. calebinA中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，所以calebinA 的相对分子质量是12×21+1×20+16×7=384，故选项说法错误； B、一个calebinA分子由21+20+7=48个原子构成，故选项说法正确； C、calebinA由calebinA分子构成，故选项说法错误； D、calebinA中碳、氢、氧元素的质量比为(12×21)：(1×20)：(16×7)=63：5:：8，所以calebinA中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； 故选：B。 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液 B. 用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠 C. 将20°C的硝酸钾饱和溶液升温至50°C，溶液的溶质质量分数变大(不考虑水分蒸发) D. 将50°C时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20°C时，析出53.9g晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，20g氯化钠放于50g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量为：18g+50g=68g，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可用蒸发结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠，不符合题意； C、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至50℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，该温度下，185.5g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：185.5g-85.5g=100g，降温到20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出晶体的质量为：85.5g-31.6g=53.9g，符合题意。 故选D。 9. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象 B CaCO3中含有CaCl2 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C MnO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D CO2中混有的少量CO 除杂 通入氧气，点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2和N2均不能支持燃烧，且不可以燃烧，分别用燃着的木条试验，木条均熄灭，无法鉴别开二氧化碳和氮气，选项A不符合题意； B、CaCO3中含有CaCl2，加入适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，无法检验是否含有氯化钙，选项B不符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到二氧化锰，蒸发滤液可到氯化钾，可以进行分离，选项C符合题意； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项D不符合题意； 故选：C。 10. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度变化关系如图，结合曲线分析，下列说法错误的是 A. 该过程是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 B. 由图可知，该反应为放热反应 C. 100s时，溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1 D. 150s时，向溶液中加入锌粒，观察到有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7后来逐渐减小到7，最后小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、盐酸与氢氧化钠溶液发生的是中和反应，中和反应会释放热量，B选项正确； C、100s时pH值为7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应化学方程式为，溶液中和的个数比为1：1，C选项错误； D、150s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，固体逐渐溶解，有气泡产生，D选项正确。 故选：C。 二、非选择题：(本题共8小题，共70分。) 11. 中华民族有光辉灿烂的历史和文化。 （1）秦朝·兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。 ①兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为，将其用氧化物的形式表示为，则___________(最简整数比)。 ②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为___________。 （2）宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。 ①宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是)、纯碱，写出其中发生的化合反应的化学方程式___________。 ②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素___________(填“是”或“不是”)高分子化合物。 （3）宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。 ①桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是___________。 ②人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是___________(写出操作、现象和结论)。 【答案】（1） ①. 1∶2∶2 ②. 6 （2） ①. ②. 是 （3） ①. 氨基酸##多种氨基酸 ②. 取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是桑蚕丝，产生燃烧纸张气味的是人造丝 【解析】 【小问1详解】 ①某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，则一个该分子中含有2个Al原子、2个Si原子、4个H原子，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3⋅bSiO2⋅cH2O，则2a=2，b=2，2c=4，所以a=1，b=2，c=2，。 ②化合物中元素化合价之和为零，硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)中Ba显+2价，Cu显+2价，Si显+4价，O显-2价，则有，解得x=6。 【小问2详解】 ①往水中加入生石灰（CaO）、草木灰(主要成分是K2CO3)、纯碱（Na2CO3），CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为：，生成的Ca(OH)2可以与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，而化合反应是由多种反应物生成一种物质的反应，上述反应中只有CaO与水生成Ca(OH)2的反应是化合反应，故填：。 ②高分子化合物是分子量超过10000的化合物，纤维素化学式为(C6H10O5)n，n的数值较大，所以纤维素分子量大于10000，是高分子化合物。 【小问3详解】 ①蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸。 ②桑蚕丝燃烧会产生烧焦羽毛气味，纤维素燃烧会产生燃烧纸张气味，鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是：取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是桑蚕丝，产生燃烧纸张气味的是人造丝。 12. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）已知氟元素在周期表中的信息如下图1，氯原子的结构示意图如下图2。 ①氯原子的核电荷数x=___________。 ②氟原子的相对原子质量为___________，氟原子形成的离子符号为___________。 （2）某同学构建了铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。 ①写出物质X的化学式___________ ②写出由物质Y转化为反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 17 ②. 19.00 ③. F- （2） ①. FeO ②. 【解析】 【小问1详解】 ①原子的核电荷数等于核外电子数，根据氯原子的结构示意图，x=2+8+7=17，故填：17。 ②根据氟的元素信息示意图，氟原子的相对原子质量为19.00，氟元素的原子序数是9，则其原子结构示意图为：，最外层电子数为7，容易在化学变化中得到1个电子变成带1个单位负电荷的离子，故氟离子的符号为：F-。 【小问2详解】 ①化合物中元素化合价之和为零。根据图象，物质X属于氧化物，且铁的化合价为+2，该氧化物中氧的化合价为-2，设其中铁原子的个数为x，氧原子的个数为y，则有，解得x∶y=1∶1，则物质X的化学式为FeO。 ②碱是在溶液中电离出的阴离子只有氢氧根离子的物质。根据图象，物质Y是碱，且铁元素的化合价为+3，设该碱中铁离子的个数为x，氢氧根离子的个数为y，则有，解得x∶y=1∶3，所以Y是Fe(OH)3，Fe(OH)3可与H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 （1）①洗洁精除去油污的原理是___________作用(填“溶解”或“乳化”)。 ②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，挤破小囊区让水和硝酸铵混合，利用硝酸铵固体溶解时温度___________(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。 ③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水___________g。 Ⅱ.化学和环境 （2）“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛()。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同(全碳、、、)时，甲醛去除效果差异如图2所示。 ①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理___________。 ②用活性炭除甲醛，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 ③从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为___________。 【答案】（1） ①. 乳化 ②. 降低 ③. 39500 （2） ①. ②. 物理 ③. 1:1.5 【解析】 【小问1详解】 ①洗洁精除去油污的原理乳化作用，将大油污分散成细小的油滴，随水流走； ②硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用； ③溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×40%=(500g+x)×0.5%，解得x=39500g； 【小问2详解】 ①依据图1，甲醛与氧气在纳米级TiO2光催化剂催化分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②活性炭具有吸附性，可以用来除去甲醛，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； ③通过观察图2曲线延伸方向可以发现，当活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例为1:1.5时，甲醛的浓度持续下降且10h后甲醛浓度很低，故活性炭粉与纳米级 TiO2 光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为1:1.5。 14. 实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】海水淡化 （1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其___________性。 （2）离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数___________。(填标号)。 a．降低 b．升高 c．不变 【任务二】深海固碳 （3）海水吸收大量会导致pH___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 （4）图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压(含量的一种表示方法)，请分析在水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是___________。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。 （5）海水制氢将电能转化为___________能；A电极应与电源的___________极相连。 （6）写出电解水的化学方程式___________。 【答案】（1）吸附 （2）b （3）降低 （4）二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大 （5） ①. 化学能 ②. 正 （6） 【解析】 【小问1详解】 由于活性炭具有吸附性，所以在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味； 【小问2详解】 离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个钠离子被1个氢离子替换，1个Mg2+被2个H+替换，所以水中阳离子总数增多，故选b； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应产生碳酸，则酸性增强，pH降低； 【小问4详解】 二氧化碳常温时是气体，气体的溶解度随压强的增大而增大，则二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大； 【小问5详解】 海水制氢是电解水产生氢气和氧气，则将电能转化为化学能； 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，则A电极产生了氧气，应与电源的正极相连； 【小问6详解】 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：。 15. 同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验Ⅰ】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）罐体上产生气泡的化学反应方程式是___________。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验Ⅱ】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （2）最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有___________(填字母)。 A. 铁 B. 铜 C. 碳 D. 氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （3）实验Ⅱ上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是___________。(写出操作和现象)。 任务四：铝的其他应用 （4）超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝。若用20.4t氧化铝为为原料，最多可获得氮化铝的质量是___________。 【答案】（1） （2）AD （3）取少量上清液于试管中，滴加过氧化氢溶液后再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色 （4）16.4t##16.4吨 【解析】 【小问1详解】 罐体中的铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡。化学方程式为。 【小问2详解】 因为加入了足量的稀盐酸，则剩余的固体物质不能与稀盐酸反应。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。符合题意； B、铜不和稀盐酸反应。不符合题意； C、碳不和稀盐酸反应。不符合题意； D、氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。根据资料可知，亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。则可以利用过氧化氢溶液将亚铁离子转化为铁离子，然后用硫氰化钾溶液进行检验，如溶液变红则说明含有铁。操作和现象是：取少量上清液于试管中，滴加过氧化氢溶液后再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色。 【小问4详解】 氧化铝和氮化铝中都含有铝元素，则20.4t氧化铝中的铝元素全部转化为氮化铝中，此时可以获得最多质量的氮化铝。则最多可以获得氮化铝的质量为。 16. 请根据下列装置，回答问题： （1）图B中用于添加液体的仪器名称是______。 （2）实验室用A、C装置制取O2，反应的化学方程式为______，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是______；（写出一点即可） （3）若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为______（任写一点）。 （4）用如图 2 装置制取 CO2并验证相关性质。 ①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是______。 ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式______。 ③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应______（选填序号）。 A．先打开装置F中的活塞再加热装置G B．先加热装置G再打开装置F中的活塞 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 集气瓶没有灌满水 （3）密度比空气大 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器B中用于添加液体的仪器为长颈漏斗。 【小问2详解】 A为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 用排水法收集氧气时，气体不纯，可能原因为集气瓶没有灌满水或一有气泡产生就开始收集等。 【小问3详解】 E装置为向上排空气法收集，二氧化氮只能用该方法收集，说明气体密度比空气大，且能溶于水等。 【小问4详解】 ①F装置可将固体放在多孔隔板上，关闭止水夹，产生的气体不能排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则其优点为：控制反应的开始与停止。 ②根据元素守恒，可知生成的氧化物为氧化镁，则镁与二氧化碳在点燃条件下生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为。 ③装置中有氧气，则若要确认镁与二氧化碳反应，则应先打开装置F中的活塞，即先通入二氧化碳后再加热装置G，则选A。 17. 制作馒头时，向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。 1、成分探究 【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？ 【信息提示】Ⅰ.老师指出白色粉末的成分只涉及到和。 Ⅱ.溶液不与溶液发生反应。 Ⅲ.受热易分解，受热难分解。有关的化学反应方程式： 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是___________。 【实验与现象】实验过程与现象如下图。 【问题与讨论】 （2）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因___________。 （3）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想___________一定不对。 （4）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量___________(填“等于”“小于”或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （5）小斌同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现___________现象，也可以得出相同的结论。 2、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如下图所示的实验。 已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时关闭，处打开；拉注射器时，打开进空气，关闭。 【实验步骤】 Ⅰ.组装好装置，___________ Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量。 Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ.打开弹簧夹，再次反复推拉注射器。 Ⅴ.再次称量E、F的质量。 【问题探究】 （6）完成步骤Ⅰ短线上的操作___________。 （7）E中的药品为___________；G的作用是___________。 （8）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是___________；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）Na2CO3和NaHCO3 （2）NaHCO3溶液也呈碱性，与酸反应也产生气体 （3）2 （4）大于 （5）白色沉淀，溶液仍为红色 （6）检查装置气密性 （7） ①. 浓硫酸 ②. 吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入F装置 （8） ①. 使二氧化碳、水被充分吸收 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 猜想1：该粉末是Na2CO3；猜想2：该粉末是NHCO3；则猜想3：该粉末可能同时含有碳酸钠和碳酸氢钠； 【小问2详解】 根据步骤①加适量水和酚酞后，溶液显红色，则说明粉末溶于水显碱性；根据步骤②加入盐酸后，有气体生成，说明该粉末能和盐酸反应生成气体。但不能说明粉末中一定有碳酸钠，因为NaHCO3溶液也呈碱性，与酸反应也产生气体； 【小问3详解】 步骤③加入氯化钙溶液后，有白色沉淀生成，由于碳酸氢钠和氯化钙溶液不发生反应，不生成沉淀，故可知猜想2一定不对； 【小问4详解】 由碳酸氢钠加热生成碳酸钠，水和二氧化碳，化学方程式为：，生成的碳酸钠和二氧化碳中所含碳元素的质量相等，把生成的二氧化碳全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a(碳酸钙)的质量是2.5g，则生成的碳酸钠与足量的氯化钙反应得到白色沉淀碳酸钙的质量也是2.5g，若白色沉淀b的质量大于2.5g，说明步骤④中加热后的固体中的碳酸钠由两部分组成，碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠和原白色粉末中含有的碳酸钠，所以猜想3正确； 【小问5详解】 向步骤①所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，可检验并除去碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠，若反应后的溶液仍为红色，则证明有碳酸氢钠； 【小问6详解】 组装好装置后，应检查装置气密性； 【小问7详解】 E装置的作用是吸收水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气，E中的药品是浓硫酸； G的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体，防止空气中的二氧化碳和水进入F装置，影响测量结果的准确性； 【小问8详解】 步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是将生成的二氧化碳、水全部排入E、F中，使二氧化碳、水被充分吸收，如不进行该操作部分二氧化碳未被吸收，测得二氧化碳的质量偏小，则所测得碳酸氢钠的质量分数偏小。 18. 碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：｡计算：7.2g碳化铝与水完全反应，可产生甲烷（密度为0.7g/L）的体积是多少？（精确到0.1L，写出计算过程） 【答案】解：设可产生甲烷的质量为x 所以甲烷的体积 答：可产生甲烷3.4L｡ 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $