贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，清将答题卡交回。满分100分，考试用时 75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32Cu-64 第I卷（选择题，共42分）》 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列有关说法不正确的是 A.单质硅可用作太阳能光电池 B.聚氯乙烯塑料可用于食品包装 C.“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯 D.乙烯对植物果实可起到催熟作用 2.下列化学用语正确的是 A.乙醇分子式：C2H,0H B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.氯化钠的电子式为Na:C: D.中子数为2的氢的核素：H 3.下列反应中属于加成反应的是 A.二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色 B.丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷 C.乙烷与氯气在光照条件下充分反应 D.乙烯通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 高一化学·第1页（共8页） 8.在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A 非金属元素简单气态氢化物稳定性逐渐增强 B 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 C 简单离子的半径逐渐增大 D 金属元素阳离子的氧化性逐渐增强 9.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 9CH.0 铜丝 NH- ⊙水溶液 浓硫酸 红色 浸NaOH溶 浅红色 液的棉团 0.1mol/L H,O 石蕊 0:1mol/L 钠水 溶液 Na,CO,溶液NaHCO溶液 B.NH的 C.石蕊溶液先变红后褪 D.滴人酚酞，比较 A.测定有机物 尾气 色，证明S02具有酸 NaC03和NaHCO. C,H,0的结构 处理 性和漂白性 的碱性强弱 10.下列离子方程式书写正确的是 A.往NH,HCO3溶液中滴加足量烧碱溶液：NH+HCO?+2OH一NH3·H,O+CO? +H20 B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H20=2H+NO?+NO C.食醋除去少量水垢：CaC03+2H一Ca2+C02↑+H20 D.氯气与水反应：CL2+H20一2H*+C1+C10 11.工业合成氨的反应为N2+3H, 450℃、20MPa 铁触煤 2NH3。下 能量1 列说法不正确的是 反应物的 总能量 A.反应过程中能量变化可用图2表示 放出 能量 B.恒容体系向装置内充入氮气，能使反应速率加快 生成物的 C.当有1molN=N断裂的同时有2molN一H断裂， 总能量 0 说明该合成氨反应达到反应限度 反应过程 图2 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 高一化学·第3页（共8页） 12.氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，其反应原理如图3。下列说法不正确的是 用电器 0(空气) 电极。 电极b 离子导体 图3 A.电极a是该电池的负极，发生氧化反应 B.该电池工作时离子导体中阳离子向电极b移动 C.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D.若离子导体选择稀硫酸溶液，则电池正极反应方程式为02+4e+2H0一40H 13.下列关于有机物的说法不正确的是 A.等物质的量的甲烷、乙烷和丙烷在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量最多的是丙烷 B.(CH3),CHCH进行一氯取代反应后，能生成3种沸点不同的产物 C.聚乙烯不能使溴水褪色 D.甲烷分子中5个原子不在同一平面上，4个C一H相互之间的夹角为109°28' 14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g),经2min后测得D的物质的量为1mol,c(A): c(B)=3:5,以C表示的平均速率(C)=0.25mol·L·min,下列说法正确的是 A.反应速率v(B)=0.25mol·L1·min1 B.该反应方程式中，x=1 C.当体系中气体平均摩尔质量不再变化可以标志反应平衡 D.2min时，A的转化率为50% 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区战内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)I.根据所学有机化学知识回答下列问题： (1)下列各组物质属于同素异形体的是 属于同位素的是 属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。 (均填序号) 高一化学·第4页（共8页） 高一化学参考答案·第 1 页（共 6 页） 贵阳一中 2023 级高一年级教学质量监测卷（四） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B C C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A C D B D 【解析】 1．硅单质可用作太阳能光电池，A 正确。聚氯乙烯塑料不可用于食品包装，其热稳定性较差， 受热会产生对人体有害的物质，B 错误。“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯， C 正确。乙烯是植物果实的催熟剂，D 正确。 2．乙醇分子式为 C2H6O，A 错误。乙烯的结构简式为 CH2=CH2，B 错误。氯化钠属于离子 化合物，电子式为 ，C 错误。氢的质子数为 1，中子数为 2，则质量数为 3 的氢核 素为 31 H ，D 正确。 3．该反应为氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，不是加成反应，A 不符合。丙烯与氢气反应 生成丙烷是加成反应，B 符合。该反应是乙烷和氯气的取代反应，C 不符合。乙烯被高锰 酸钾氧化生成二氧化碳，该反应为氧化反应，D 不符合。 4．改用 98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化，不能加快生成氢气的反应速率，A 错误。滴加适量 4CuSO 溶液，置换出铜，形成原电池，反应速率增大，但产生氢气体积 减少，B 错误。改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，且不影响生成氢气的体积， C 正确。加入硫酸钠固体不改变反应速率，D 错误。 5．新制氯水中含有 Cl2和 HClO 分子，具有强氧化性，能与 Fe2+、S2−、 23SO 发生氧化还原反 应，不能大量共存，A 不符合题意。 pH 12 的溶液显碱性，Mg2+在此溶液中不能大量共 存，B 不符合题意。Na+、I−、Cl−、 24SO 均为无色离子，且可大量共存，C 符合题意。与 铝反应放出 H2 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，弱酸根离子 2 3CO  、 23SiO 不能大量共存，D 不符合题意。 高一化学参考答案·第 2 页（共 6 页） 6．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，A 正确。乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成 二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，B 错误。二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳 不反应，可除杂，C 正确。氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢气体极易溶于水， 可除杂，D 正确。 7．在密闭容器中，CH3COOH 与 CH3CH2OH 的酯化反应是可逆反应，因此充分反应后生成的 乙酸乙酯分子数小于 NA，A 错误。锌铜硫酸原电池中，正极的反应式为 2H 2e  = 2H ↑， 正极产生气体体积为 11.2L（标准状况下），外电路中转移电子数为 NA，B 正确。将 1mol 甲烷和 1mol Cl2 混合光照充分反应，由于甲烷分子中的氢原子均有可能被取代，所以生成 一氯甲烷的分子数不一定为 0.25NA，C 错误。标准状况下苯是液体，33.6L 苯所含分子数 不是 1.5NA，D 错误。 8．元素周期表，同主族元素非金属性从下到上依次增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强， A 正确。第二周期 F、O 无正价，B 错误。简单离子半径先减小，突然增大再减小，C 错 误。元素周期表，同主族从上到下，金属阳离子氧化性依次减弱，D 错误。 9．实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系， 也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系，A 错 误。氨气的尾气处理应防倒吸，倒扣的漏斗不能伸入水中，B 错误。SO2 溶于水生成亚硫 酸，使紫色石蕊变红但不褪色，只能证明溶液的酸性，不能证明漂白性，C 错误。等浓度 的 Na2CO3与 NaHCO3 溶液中滴入酚酞，颜色深浅不同能证明碱性强弱，D 正确。 10．往NH4HCO3溶液中滴加足量烧碱溶液， 4NH 、 3HCO  都与OH−发生反应： 4 3NH +HCO 2OH    = 23 2 3 2NH H O CO H O   ，A 正确。NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++ 32NO  +NO，B 错误。水垢主要成分 CaCO3是难溶物，不能拆，食醋为弱酸不能拆，醋酸除去少 量水垢： 3 32CH COOH CaCO = 2+ 3 2 22CH COO Ca CO +H O    ↑ ，C 错误。氯气与水反 应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆，Cl2+H2O H++Cl−+HClO，D 错误。 11．工业合成氨是放热反应，其能量变化可用图示表示，A 正确。恒容体系向装置内充入氮气， 反应物浓度增大，反应速率加快，B 正确。当有 1mol N≡N 断裂的同时有 6mol N—H 断 裂，说明该合成氨反应达到反应限度，C 错误。通过调控反应条件，可以提高该反应进行 的程度，D 正确。 12．电极 a 是该电池的负极，发生氧化反应，A 正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，则 该电池工作时，阳离子向 b 极移动，B 正确。在原电池的外电路中，电子由负极沿导线流 高一化学参考答案·第 3 页（共 6 页） 向正极，则该电池中的电子由电极 a 通过导线流向电极 b，C 正确。若离子导体选择稀硫 酸溶液，则电池工作时，正极 O2 得电子，产物与电解质反应生成水，正极反应方程式为 2 +4e HO +4  = 22H O，D 不正确。 13．等物质的量相同的烃(CxHy)完全燃烧时，耗 O2 的量取决于 1 4 x y ， 1 4 x y 越大，耗氧量 越多，A 正确。(CH3)2CHCH3 中有 2 种不同环境氢原子，即有 2 种一氯代物，B 错误。聚 乙烯链中无双键结构，无法与溴加成，不能使溴水褪色，C 正确。甲烷分子为正四面体结 构，5 个原子不在同一平面上，4 个 C—H 相互之间的夹角为 109°28′，D 正确。 14．由题意可知，2min 时 D 的物质的量为 1mol，浓度为 0.5mol/L，由方程式可知，B 的反应 速率为 10.5mol/L 2 0.125mol/(L min) 2min    ，A 错误。由题意可知，2min 时 D 的浓度为 0.5mol/L，C 的反应速率为 0.25mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得： 0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min x ∶2，解得 2x  ，B 错误。因为 2x  ，所以反应没 有气体分子数的变化，气体平均摩尔质量不会变，C 错误。设 A、B 的起始物质的量均为 a mol，由题意可知，2min 时 D 的浓度为 0.5mol/L，A、B 的浓度之比为 3∶5，由方程式 可得： 31 2 a       ∶ 11 2 a        3∶5，解得 3a  ，2min 内 A 的转化量为 1.5mol，则转化 率为 1.5 100% 50% 3   ，D 正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）②（1 分） ①（1 分） ③（1 分） ⑤（1 分） （2）4 （3）4NH3+5O2===== 催化剂 △ 4NO+6H2O 5∶3 （4）饱和碳酸氢钠溶液 23SiO  +H2O+CO2=H2SiO3↓+ 23CO  【解析】（1）同素异形体为同种元素形成的不同单质，故选 S2 和 S8；同位素为同种元素 的不同核素，故选 12C 和 14C；同系物为结构相似，分子组成相差 n 个 CH2 的有机物，故 选 CH3CH=CH2 和 CH2=CH2；同分异构体为分子式相同但结构不同的有机物，故选 CH3CH2OH 与 CH3OCH3。 高一化学参考答案·第 4 页（共 6 页） （2）链状烷烃的通式为 CnH2n＋2，相对分子质量为 100，则有12 2 2 100n n   ，解得 7n  ， 所以该烷烃的分子式为 C7H16，分子中含有 4 个甲基的结构有 、 、 、 ， 共 4 种。 （3）设备 1 中发生反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是 4NH3+5O2===== 催化剂 △ 4NO+6H2O；同温同压下，设备 1 中的反应为 4NH3+5O2===== 催化剂 △ 4NO+6H2O， 设备 2 中发生的反应为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，理论上设备 1 与设备 2 中消耗空气 的体积比为 5∶3。 （4）分液漏斗中盛放盐酸，圆底烧瓶中盛放碳酸盐，HCl 易挥发，制出二氧化碳中带有 HCl 气体，用饱和碳酸氢钠除去 HCl，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液制备硅酸。因此 B 中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C 中反应的离子方程式为 23SiO  +H2O+CO2=H2SiO3↓ + 23CO  。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1） 42MnO  +5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）B （3）①②（1 分） 1.0（1 分） 草酸的浓度 KMnO4 褪色时间 （4）0.5 （5）该反应放热使温度升高或产物 Mn2+起催化剂作用（答其中之一即可） 【解析】（1）草酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆，所以正确的离子方程式为 42MnO  +5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 （2）酸 X 可以是硫酸，不能是盐酸、醋酸，因具有还原性，能被 KMnO4 溶液氧化；也不 能是硝酸，硝酸具有强氧化性，会与草酸反应。 （3）依据控制变量法，对比①②，温度不同，可知 V1 应保持与①实验中相同 4.0mL，从 而探究温度不同对反应速率影响。对比②③ H2C2O4 的体积不同，则应保证其他反应物混 合后浓度保持不变，则需要加水控制混合溶液总体积一致，则 2 1.0mLV  。此外通过改变 H2C2O4 的体积进而改变其物质的量浓度，因此②③组实验是为了探究草酸浓度对反应速 高一化学参考答案·第 5 页（共 6 页） 率的影响。高锰酸钾溶液参与反应后紫红色变无色，所以测定的时间应为高锰酸钾溶液 褪色所需的时间。 （4）高锰酸钾的物质的量为 0.05mol·L−1×0.004L=0.0002mol，根据方程式反应关系 2KMnO4~5H2C2O4，H2C2O4的物质的量至少为 0.0002mol× 5 2 =0.0005mol，在实验③中要保证 高锰酸钾完全反应，物质的量浓度至少为 0.0005mol 0.001L =0.5mol/L。 （5）随着反应进行，反应物浓度下降则速率应该下降，但 1 2t t～ 时间内反应速率却加快， 说明有其他因素影响起到了主要作用，依据影响反应速率的因素可知，速率加快可能与 温度、催化剂有关，结合信息反应放热，且生成 Mn2+是催化剂，可推测温度或催化剂是 可能因素。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）N2（1 分） 吸收（1 分） 90 （2）PtO−CeO2−OMS、250℃ （3）①a（1 分） ② 1 10.02mol L min   ③9∶10 ④c （4）NO−3e−+2H2O = 3NO  +4H+ 【解析】（1）从图中可知，1mol N2 断裂 1mol 氮氮三键吸收 946kJ 能量，1mol O2 断裂 1mol O=O 键吸收 498kJ 能量，1mol NO 断裂 1mol 氮氧三键吸收 632kJ 能量，N2 的键能最大， 因 此 氮 气 最 稳 定 。 1mol N2 和 1mol O2 反 应 生 成 2mol NO 共 吸 收 能 量 (946 498 2 632)kJ 180kJ    ，则生成 1mol NO 吸收能量 90kJ。 （2）由图知，当催化剂为 PtO−CeO2−OMS、温度在 250℃左右时 NO 的转化率已经比较高 了，从经济等角度综合考虑，该反应最佳的催化剂与温度为 PtO−CeO2−OMS、250℃。 （3）①由图可知，a 曲线 NO 浓度降低更快，即 NO 反应速率更快，则使用了催化技术的是 a。 ②由图可知，起始充入的 NO 的物质的量为1mol/L 2L 2mol  ，b 条件下 10min 时消耗 NO 的物质的量为 0.8mol，根据化学方程式前 10min 生成 N2 的物质的量为 0.4mol，则 1 1 2(N ) 0.4mol/2L/10min 0.02mol L minv      。 ③由于反应是在一定温度的恒容容器中发生，因此依据阿伏加德罗推论可知，平衡前后 压强之比=平衡前后气体总物质的量之比。 2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) 起始量 2mol 2mol 0 0 转化量 0.8mol 0.8mol 0.4mol 0.8mol 平衡量 1.2mol 1.2mol 0.4mol 0.8mol 高一化学参考答案·第 6 页（共 6 页） 1.2 1.2 0.4 0.8 9 2 2 p p       后 前 ∶10。 ④由于充入的 CO 和 NO 的物质的量相同，反应时消耗的 CO 和 NO 的物质的量相同，那 么 CO 和 NO 的物质的量之比一直保持不变，不能说明反应达到了平衡，a 错误。气体总 质量不变，容器恒容，则混合气体的密度一直不变，故密度保持不变不能说明反应已经 达到平衡状态，b 错误。该反应前后气体的总物质的量不同，那么在恒温恒容条件下，混 合气体的压强一直在变化，当混合气体的压强保持不变时说明反应达到了平衡，c 正确。 反应速率并未指明方向，无法确定正逆反应速率关系，无法说明反应达到平衡，d 错误。 （ 4）由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为 NO−3e−+2H2O = 3NO  +4H+。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）乙烯（1 分） Br2水或 Br2/CCl4 （2）碳碳双键、羧基（各 1 分） （3） 3 2 22CH CH OH O —→ 催化剂，△ 3 22CH CHO 2H O （4）加聚反应（1 分） （5） 2CH =CHCOOH  3 2CH CH OH 2CH = 2 3 2CHCOOCH CH H O （6）①防倒吸（1 分） ②降低丙烯酸乙酯的溶解度 【解析】（1）A 为乙烯，与 Br2 水或 Br2/CCl4加成得到 1，2−溴乙烷。 （2）D 为丙烯酸，其所含官能团名称为碳碳双键、羧基。 （ 3）B 是乙醇，B→X 即乙醇的催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为 3 2 22CH CH OH O —→ 催化剂，△ 3 22CH CHO 2H O 。 （4）丙纶是由丙烯发生加聚反应生成，其结构简式为 。 （5）步骤②是 CH2=CHCOOH 和乙醇的酯化反应，其化学方程式为 2CH =CHCOOH  3 2CH CH OH 2CH = 2 3 2CHCOOCH CH H O 。 （6）①干燥管的作用一是冷凝，二是防倒吸； ②碳酸钠溶液的作用是除去酸、吸收醇、降低酯的溶解度。