1.2.3离子反应的应用 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.3第二节离子反应的应用 【学习目标】 1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。 2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路； 3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 【探索新知】 一、离子共存 1、概念：几种离子在同一溶液中能否大量共存，取决于离子之间能不能发生反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2、离子反应类型 高中所涉及的离子反应，主要包括四大类：复分解反应，氧化还原反应（待学），双水解反应（待学）和络合反应（待学） 复分解反应型离子反应发生的条件： (1) 生成沉淀而不能大量共存 判断原则：溶解性表中不溶或微溶物质的阴、阳离子，不能大量共存。 碱：OH－与 Mg2+、Al3+ 、Cu2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Ca2+ 、Zn2+等 盐： Ba2+与 CO32-、 SO42- ；Ag+与 Cl－、 CO32-、 SO42- ；Ca2+与 CO32-、 SO42-； (2)生成 而不能大量共存 判断原则:有不稳定的酸或不稳定的碱生成，不能大量共存。 NH4+与OH－ ；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、 S2-、HS-等 HCO3— + H+=== HS— + H+=== NH4++OH－ === (3)生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质的生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存 H+ 与HSO3- 、CH3COO- 、ClO- 等生成弱酸，OH-与 NH4+生成弱碱，OH-与H+、HCO3-、HSO3-、 HS-等生成水 H+ +CH3COO- === H+ +ClO- === HCO3— + OH—=== HSO3— + OH—== HS— + OH—=== 3、注意题目中的隐含条件（颜色和酸碱性） (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu２＋(蓝色) 特别提醒：正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明 (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— 会与H+反应生成水 ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—，会反应生成弱酸 ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—，会反应生成弱酸 (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— 【课堂练习】 1．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　) A．MnO、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、OH－、Cl－、NO 2．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ 3．某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)(　　) A．Na＋、K＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．OH－、Cu2＋、SO、Cl－ 4、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是(　　) 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　) A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO 6、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是(　　) A．溶液中可能有Na＋ B．溶液中可能有Ba2＋ C．溶液中可能有NO D．溶液中可能有SO 二、物质的分离与提纯 （1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 （2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。 （3）提纯的原则： 不增：不增加新的杂质，不减：不减少被提纯的物质， 易分离：被提纯的物质与杂质易分离 易复原：被提纯的物质易复原 例题讲评： 1、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为 ，离子方程式为_ (2)Cu(Mg)：试剂为 _， 离子方程式为_ (3)CO(CO2)：试剂为 _，离子方程式为_ 。 2、Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F中，有气体放出。 (1)写出下列物质的化学式：B________，C________ (2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_______________________________ ______________________。 Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则 (1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________ (2)写出混合液＋A的离子方程式__________________________________________ 溶液＋B的离子方程式______________________________ _____________ 【课堂练习】 1．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 2．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 3．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。 根据①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、C 、D 。 4．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。 (2)写出①、②步变化的离子方程式： ① ； ② 。 5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2.3第二节离子反应的应用 【学习目标】 1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。 2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路； 3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 【探索新知】 一、离子共存 1、概念：几种离子在同一溶液中能否大量共存，取决于离子之间能不能发生反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2、离子反应类型 高中所涉及的离子反应，主要包括四大类：复分解反应，氧化还原反应（待学），双水解反应（待学）和络合反应（待学） 复分解反应型离子反应发生的条件： (1) 生成沉淀而不能大量共存 判断原则：溶解性表中不溶或微溶物质的阴、阳离子，不能大量共存。 碱：OH－与 Mg2+、Al3+ 、Cu2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Ca2+ 、Zn2+等 盐： Ba2+与 CO32-、 SO42- ；Ag+与 Cl－、 CO32-、 SO42- ；Ca2+与 CO32-、 SO42-； (2)生成气体或挥发性物质而不能大量共存 判断原则:有不稳定的酸或不稳定的碱生成，不能大量共存。 NH4+与OH－ ；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、 S2-、HS-等 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HS— + H+===H2S↑ NH4++OH－ ===NH3+H2O (3)生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质的生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存 H+ 与HSO3- 、CH3COO- 、ClO- 等生成弱酸，OH-与 NH4+生成弱碱，OH-与H+、HCO3-、HSO3-、 HS-等生成水 H+ +CH3COO- ===CH3COOH H+ +ClO- === HClO HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + OH—===S2— + H2O 3、注意题目中的隐含条件（颜色和酸碱性） (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu２＋(蓝色) 特别提醒：正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明 (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— 会与H+反应生成水 ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—，会反应生成弱酸 ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—，会反应生成弱酸 (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— 【课堂练习】 1．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　) A．MnO、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、OH－、Cl－、NO 答案　D 解析　A项中有紫红色的MnO；B项中Mg2＋与OH－不能共存；C项中H＋与CO不能共存。 2．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ 答案　D 解析　使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO不能共存。 3．某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)(　　) A．Na＋、K＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．OH－、Cu2＋、SO、Cl－ 答案　A 解析　溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H＋，且不含NO，由此进行分析判断即可。四种离子与H＋互相不反应，能共存，A符合题意；由金属与HNO3反应不产生H2可知，溶液中不能含有NO，B不符合题意；Ca2＋与CO会发生反应生成难溶物CaCO3，且CO与H＋不能大量共存，C不符合题意；OH－与Cu2＋反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH－与H＋不能大量共存，D不符合题意。 4、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是(　　) 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 D。解析]　甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。 5、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　) A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO A。解析：甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH－结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2＋的SO或CO，A正确 6、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是(　　) A．溶液中可能有Na＋ B．溶液中可能有Ba2＋ C．溶液中可能有NO D．溶液中可能有SO B。解析：溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2＋。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定存在Cl－，可能存在SO。由于各种离子的物质的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据电荷守恒可知一定还存在NO，Na＋、Ba2＋一定不存在；如果存在SO，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒可知Na＋一定存在。 二、物质的分离与提纯 （1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 （2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。 （3）提纯的原则： 不增：不增加新的杂质，不减：不减少被提纯的物质， 易分离：被提纯的物质与杂质易分离 易复原：被提纯的物质易复原 例题讲评： 1、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为铁粉，离子方程式为_Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)Cu(Mg)：试剂为_稀盐酸(或稀硫酸)_，离子方程式为_Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ (3)CO(CO2)：试剂为_氢氧化钠溶液_，离子方程式为_CO2＋2OH－== CO32- ＋2H2O。 2、Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F中，有气体放出。 (1)写出下列物质的化学式：B________，C________ (2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_______________________________ ______________________。 Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则 (1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________ (2)写出混合液＋A的离子方程式__________________________________________ 溶液＋B的离子方程式______________________________ _____________ 2、Ⅰ.(1)Ba(NO3)2　H2SO4 (2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ⅱ.(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2或(BaSO4) (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓] 解析：Ⅰ.利用题给信息寻找出交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。 根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。 根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。 Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 Ⅱ.要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。 【课堂练习】 1．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 答案　B 解析　因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 2．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 答案　B 解析　因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含CO和HCO；(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。 3．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。 根据①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、C 、D 。 答案　BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3 解析　解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存的知识知Ag＋只能与NO共存、CO只能与Na＋共存，继而可推出如下组合： 由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠，最后确定A为氯化钡。 4．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。 (2)写出①、②步变化的离子方程式： ① ； ② 。 答案　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl (2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 5 学科网（北京）股份有限公司 $$