精品解析：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题

云南师大附中2026届高一年级下学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Ni－59 Cu－64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C. 二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨，以氨气为原料可以生成铵态化肥，可为农作物的生长提供必需的氮元素，A正确； B．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，但在食品中二氧化硫的残留量超标会对人体健康造成不利影响，故应适量添加，C错误； D．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源减少的排放，有利于实现“低碳经济”，D正确； 答案选C。 2. 下列试剂中，不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. D. 新制氯水 【答案】A 【解析】 【分析】见光易分解的试剂需要保存在棕色瓶中。 【详解】A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A选 B．浓硝酸见光分解产生NO2、O2和水，所以需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故B不选； C．高锰酸钾见光能分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故C不选； D．新制氯水中的HClO见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故D不选； 综上所述答案为A。 3. 下列变化过程属于吸热反应的是 A. 碘单质升华 B. 还原 C. 固体溶于水 D. 铁片溶于稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质升华为物理变化，A项错误； B．还原为吸热反应，B项正确； C．固体溶于水为物理变化，C项错误； D．铁片溶于稀盐酸为放热反应，D项错误； 答案选B。 4. 下列化学用语表达不正确的是 A. 硅原子结构示意图： B. 甲基的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 的空间充填模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅为14号元素，核外有14个电子，三个电子层，最外层为4个电子，则其原子结构示意图为，故A正确； B．甲基是甲烷去掉一个H原子，其电子式为：，故B正确； C．乙烯分子中两个碳原子之间形成两对共用电子对，则其结构简式为：CH2=CH2，故C正确； D．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，故D不正确； 答案选D。 5. 一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，物质的转化均能一步实现，A符合题意； B．难溶于水，也不和水反应，不能得到，B不符合题意； C．与反应得到的产物是，C不符合题意； D．与不反应，不符合题意; 故选A。 6. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的说法正确的是 A. 在自然界中广泛存在的硅单质可用于制作芯片 B. 钛酸盐压电陶瓷可实现机械能与电能的相互转化 C. 常用作食品包装袋的聚乙烯塑料有固定的熔点 D. 耐高温涂层材料聚四氟乙烯属于烃类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅元素在自然界中主要以化合态的形式存在，不符合题意； B．钛酸盐压电陶瓷是一种能够将机械能与电能相互转化的功能陶瓷材料，B符合题意； C．聚乙烯属于混合物没有固定的熔点，不符合题意； D．仅含碳、氢两种元素的有机物为烃，聚四氟乙烯中含有氟元素，不符合题意; 故选B。 7. 下列各组材料组成如图装置，能构成原电池且X作正极的是 选项 X Y Z A 石墨 铜 稀硝酸 B 铝 铂 NaOH溶液 C 锌 铜 稀硫酸 D 镁 铁 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨、铜和稀硝酸构成的原电池中铜是负极，石墨是正极，即X作正极，A选； B．铝、铂和氢氧化钠溶液构成的原电池中铝是负极，铂是正极，即Y作正极，B不选； C．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中锌是负极，铜是正极，即Y作正极，C不选； D．乙醇是非电解质，不能形成原电池，D不选； 答案选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯中含有碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 光照时，与充分反应后所得分子数为 D. 常温下，与足量浓硫酸反应时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中不含碳碳双键，错误； B．在标况下为固态物质，中含有的分子数为远大于，错误； C．甲烷与氯气反应前后，分子数不发生改变，光照时，与充分反应后所得分子数为，正确； D．常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 有和两种结构 B. 乙烯与乙烷互为同系物 C. 环丁烷（）属于饱和烃 D. 分子式为的烃有4种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为四面体结构，所以只有一种结构，即和为同种物质，故A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，乙烷的分子式为C2H6，且乙烯分子中含碳碳双键，即乙烯与乙烷结构不相似，且分子组成只相差2个H原子，所以两者不是互为同系物的关系，故B错误； C．环丁烷（）分子中的碳原子之间以单键相连，剩余的价键都与H结合，所以环丁烷属于饱和烃，故C正确； D．分子式为的烃有3种同分异构体，分别为正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷CH3CH2CH(CH3)2、新戊烷C(CH3)4，故D错误； 故答案为：C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中加入少量溶液： B. 将气体通入溶液中： C. 常温下，铜和浓硝酸发生反应： D. 固体溶于氢氟酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．往溶液中加入少量溶液，先与生成，故正确的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A不符合题意； B．将SO2气体通入FeCl3溶液中，三价铁离子将SO2氧化为硫酸根，选项所给离子方程式正确，B符合题意； C．铜与浓硝酸反应的还原产物为，正确的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C不符合题意； D．氢氟酸为弱电解质，在水溶液中主要以分子形式存在，不拆成离子形式，正确的离子方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，D不符合题意； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中加入浓溶液并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含 D 将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使品红褪色的气体可能是SO2，还可以是Cl2等，故A正确； B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故B错误； C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根，故C正确； D．将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝，该气体可以是Br2，也可以是有氧化性的红棕色气体NO2，D正确； 本题选B。 12. 某条件下，在一体积可变的密闭容器中投入和足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 从体系中移出少量，的生成速率减小 B. 保持体系压强不变，充入氖气，反应速率减小 C. 保持容器体积不变。充入氖气，反应速率加快 D. 使用合适催化剂可使全部转化为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．C为固体，从体系中移出少量，各物质浓度均保持不变，所以的生成速率不变，故A错误； B．保持体系压强不变，充入氖气，则容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故B正确； C．保持容器体积不变，充入氖气，各物质浓度不变，反应速率不变，故错误； D．该反应为可逆反应，不可能实现反应物的转化，故D错误； 故答案为：B。 13. 利用图所示装置能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ：加热熔融固体 B. 装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C. 装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D. 装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融会与瓷坩埚中含有的发生反应，不符合题意； B．会与反应生成，不能用无水干燥，B不符合题意； C．乙烯可与溴水发生加成反应而甲烷不与溴水反应且难溶于水，可用溴水除去甲烷中的少量乙烯，符合题意； D．不是最高价氧化物对应的水化物，无法用装置Ⅳ比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不符合题意； 本题选C。 14. 如图所示是一种能捕捉的原电池装置，下列说法正确的是 A. 该装置能有效减少酸雨的形成 B. 正极发生的电极反应式为 C. 该电池工作时，向多孔石墨电极移动 D. 当电路中转移电子时，捕捉的的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为，多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为。 【详解】A．二氧化硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要原因，由图可知，该装置可以减少二氧化碳的排放，但是不能减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，所以不能减少酸雨的形成，故A错误； B．由分析可知，多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为，故B错误； C．由分析可知，铝电极为原电池的负极，多孔石墨电极为正极，则溶液中的草酸根离子向铝电极移动，故C错误； D．由分析可知，多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为，则当电路中转移电子时，捕捉的二氧化碳的质量为1mol××44g/mol=22g，故D正确； 故选D。 15. 天然橡胶主要成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中所有原子有可能处于同一平面 B. 天然橡胶单体的结构简式为 C. 天然橡胶的抗氧化能力较差 D. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有甲基，因此该分子中所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．天然橡胶单体的结构简式为CH2＝C(CH3)CH＝CH2，不是，B错误； C．天然橡胶中含有碳碳双键可发生氧化反应，抗氧化能力较差，C正确； D．天然橡胶中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 答案选C。 16. 研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 表示 B. 该条件下，比更稳定 C. 转化为放出的能量 D. 断开中所有的化学键需要吸收的能量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子半径大小可判断表示，表示不符合题意； B．物质的能量越低越稳定，由图，所具有的能量高于，故更稳定，不符合题意； C．转化为需要吸收186.5-127.2=的能量，不符合题意； D．表示CNH(g)，由图，断开中所有的化学键需要吸收的能量为符合题意； 故选D。 17. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量、发生反应：，该反应经历两步：①；②。图为该体系中X、Y、Z的浓度（c）随时间（t）变化的曲线。下列说法正确的是 A. 曲线表示随的变化 B. 时刻，的消耗速率大于生成速率 C. 随着的减少，反应①、②速率均减小 D. 时刻， 【答案】D 【解析】 【分析】根据①；②，X浓度逐渐减小，Y的浓度先增大，后减小，且最终转变为Z，且Z的浓度一直增大，故a代表X，b代表Z，c代表Y，据此解答。 【详解】A．曲线a、b、c分别表示X、Z、Y的浓度随时间的变化，A不符合题意； B．从反应开始到达到最大值之前，不断增大，说明消耗速率小于生成速率，不符合题意； C．随的减小，先增大后减小，②的反应速率先增大后减小，不符合题意； D．时刻，处于减小趋势，，则，D符合题意; 故选D。 18. 某实验小组在探究铵盐的性质时进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验① 取少量固体放入试管中，将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），将湿润的试纸置于试管口附近，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色黄色红色；试管中部有固体附着 实验② 将饱和溶液滴在试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色 下列说法不正确的是 A. 实验①中试纸变蓝说明固体发生了分解 B. 实验①中试纸变红是由于扩散出来的与反应生成 C. 根据实验①可得：的扩散速率比快 D 该实验说明不宜通过加热固体制备 【答案】B 【解析】 【分析】实验①中将NH4Cl固体加热，pH试纸先变蓝后变红，说明氯化铵分解生成了氨气和HCl，且NH3扩散速率快于HCl，试管中部有白色固体附着，是因为氨气与HCl遇冷重新化合生成氯化铵。实验②中饱和氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸变橙黄色，原因为铵根离子水解生成了氢离子。 【详解】A．实验①中试纸变蓝，说明此时有碱性物质生成，说明NH4Cl分解生成了氨气，A正确； C．实验①中氯化铵分解生成氨气和HCl，生成的HCl遇到湿润的pH试纸电离出氢离子使其变红，B错误； C．实验①中氯化铵分解生成氨气和HCl，pH试纸先变蓝色，后变红色，说明氨气先与pH试纸接触，HCl后与pH试纸接触，故氨气比氯化氢扩散速率更快，C正确； D．加热NH4Cl，氯化铵分解生成氨气和HCl，但是这两种气体遇冷会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D正确； 故答案选B。 19. 一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：，下列情况中能表明该反应已达到平衡状态的有 ①单位时间内生成，同时消耗 ②混合气体中的体积分数保持不变 ③固体的质量不再变化 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤密闭容器中的压强保持不变 A. 5项 B. 4项 C. 3项 D. 2项 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内生成，同时消耗，说明正、逆化学反应速率相等，能表明该反应已达到平衡状态，故①正确； ②在体积恒定的密闭容器中发生，与的物质的量之比始终为2∶1，即混合气体中的体积分数始终为，保持不变，所以混合气体中的体积分数保持不变不能说明该反应已达到平衡状态，故②错误； ③反应物的质量不再变化，说明正、逆化学反应速率相等，即能表明该反应已达到平衡状态，故③正确； ④恒温恒容体系，当混合气体的密度不再发生改变时，据可知，气体的总质量不再发生改变，由于该反应的反应物为固态，所以当混合气体的密度不再发生改变能说明该反应已达到平衡状态，故④正确； ⑤一定温度、体积恒定密闭容器中的压强保持不变时，说明气体的总物质的量保持不变，即二氧化碳和氨气的生成速率等于其消耗速率，即该反应已达到平衡状态，故⑤正确； 综上所述①③④⑤能说明该反应已达到平衡状态，故答案为：B。 20. 某铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到（标准状况）和的混合气体，将这些气体与7.84L（标准状况）混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。下列说法正确的是 A. 混合气体中和体积比为1：9 B. 铜镁合金中铜的质量为 C. 硝酸的物质的量浓度为 D. 铜镁合金与硝酸反应过程中转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】这是一道有关于混合物的计算题，铜镁合金失去的电子数与NO、NO2混合气体所得到的电子数相等，NO、NO2混合气体再与氧气、氢氧化钠反应生成硝酸盐，NO、NO2混合气体失去的电子数与氧气得到的电子数相等。综合整个过程，可以得出：铜镁合金失去的电子总数；NO、NO2混合气体得到的电子总数；氧气得到的电子数三者相等。氧气得到的电子数为： 【详解】A.设混合气体中的物质的量为的物质的量为，则有，解得不符合题意； B．该过程中，合金与硝酸反应时合金给出的电子总数等于氧气所得到的电子总数，设合金中铜的物质的量为，镁的物质的量为，则有：，解得，铜镁合金中铜的质量为，B不符合题意； C．参与反应的硝酸分为两部分：体现氧化性的硝酸和体现酸性的硝酸，其中体现氧化性的硝酸的物质的量为，体现酸性的硝酸的物质的量为，故硝酸的物质的量浓度为，C符合题意； D．合金给出的电子总数等于氧气所得到的电子总数，所以反应过程中转移的电子数为，D不符合题意； 故答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21. 是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。 （3）写出C与G的浓溶液反应的化学方程式：______。该反应体现了的浓溶液的______（填标号）。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】（1） （2）1：2 （3） ①. ②. D 【解析】 【分析】C为淡黄色固体单质，即C为S，为氢化物，且A与B生成C与D，因此A为H2S，B为SO2，A与B反应方程式为：，D为H2O，S与E反应生成SO2，E为O2，SO2与O2生成F，F为SO3，F相对分子质量比B大16，H2O与SO3反应生成G，G为H2SO4，H是紫红色的金属单质，即H为Cu，Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，综上：A为H2S、B为SO2、C为S、D为H2O、E为O2、F为SO3、G为H2SO4、H为Cu。 【小问1详解】 由分析得，A的化学式为H2S； 【小问2详解】 反应①的化学方程式为， SO2为氧化剂，H2S为还原剂，因此还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 C为S、G为H2SO4，S与浓硫酸反应的化学方程式为：；该反应中浓硫酸为氧化剂，体现了其强氧化性，故选D。 22. 研究化学反应的快慢和限度对人类的生产、生活具有重要意义。在一定条件下，向体积恒为的密闭容器中通入和发生反应：，测得反应过程中的物质的量分数随时间的变化关系如图： 回答下列问题： （1）点的______点的（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）内，用表示的平均反应速率为______。 （3）该反应条件下，的平衡转化率约为______%（保留1位小数）。 （4）测得不同压强下（其他条件不变）上述反应达平衡状态时的物质的量分数如图所示。由图可得，影响该反应限度的一个因素是______，为了促进更多的转化为生成物，可采取的措施是______。 【答案】（1）＞ （2）0.05 （3）92.3 （4） ①. 压强 ②. 增大压强 【解析】 【小问1详解】 a点反应还没有达到平衡，v正>逆，b点反应达到平衡，v正=v逆，反应过程中正反应速率逐渐减小，a点v正大于b点的v正，故点的＞点的。 【小问2详解】 根据已知条件列出“三段式” 则有，x=0.4，内，用表示的平均反应速率为v(C)= =0.05。 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式” 则有，x= mol，的平衡转化率约为=92.3%。 【小问4详解】 由图可知，增大压强，D的物质的量分数增大，影响该反应限度的一个因素是压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，为了促进更多的A(g)转化为生成物，可采取的措施是增大压强。 23. 氢氧化氧镍（）难溶于水，常用作碱性镍镉电池的电极材料。一种用含镍废料（主要含，以及少量、、等杂质）制备的工艺流程如图： 已知：镍与铁在元素周期表中位于同一族，但的性质较稳定。 回答下列问题： （1）为了提高“浸取”中废料的浸出效率，下列采取的措施不合理的有______（填标号）。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 使用浓硫酸浸取 （2）“浸取渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）“除铜”过程中发生了两个化学反应，写出生成S的离子方程式：______。 （4）“转化”时的作用是______，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是______。 （5）已知该工艺条件下金属阳离子生成对应氢氧化物沉淀时的如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全时的pH 3.2 9.7 9.2 则“沉铁”过程中加入溶液调节的范围应为______。 （6）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。若用废料（其中的质量分数为）经该流程制得固体，则的产率为______。（） 【答案】（1）BD （2） （3） （4） ①. 将氧化成，便于后续除去 ②. 生成的催化分解 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】向含NiO的废料(杂质为 Fe3O4、CuO、SiO2等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含SiO2的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+等)；向滤液中加入将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加 NaOH 和NaClO溶液将Ni2+转化为NiOOH ，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。 【小问1详解】 提高酸浸中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度（不能使用浓硫酸）、适当升高温度、搅拌等，故选BD。 【小问2详解】 根据分析，“浸取渣”的主要成分为。 【小问3详解】 “除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，离子方程式为：；另一个为生成CuS的化学方程式： H2S+CuSO4=H2SO4+ CuS↓。 【小问4详解】 “除铁”时，加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，的实际消耗量高的原因是生成的催化分解。 【小问5详解】 NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2。 【小问6详解】 “氧化”时NaClO为氧化剂，镍离子被氧化，发生反应的离子方程式为。若用废料（其中的质量分数为）经该流程制得固体，则NiOOH的产率为。 24. 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。某实验小组设计以下实验制备并探究其性质，回答下列问题： Ⅰ．的制备 实验小组设计如图11所示装置制备，反应原理为。 （1）仪器的名称为______，仪器的作用为______。 （2）写出实验室利用固体和固体制备的化学方程式：______ （3）已知中含有一个键，则其中硫元素的化合价为______。 Ⅱ．探究与KI的反应 实验操作：取溶液，滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，溶液颜色立即变蓝。 （4）经检验反应后的溶液中含。写出与反应的离子方程式：______由此可得：的氧化性______（填“强于”或“弱于”）。 （5）已知可与发生反应：。为进一步探究与反应的速率，该小组设计以下实验： 试剂 实验ⅰ 实验ⅱ 溶液的体积 4.0 4.0 溶液的体积 0 1.0 蒸馏水的体积 4.0 淀粉溶液的体积/滴 2 2 溶液的体积 2.0 实验ⅰ中溶液立即变色，实验ⅱ中溶液在时变色。 ①实验中ⅱ______。 ②猜想加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因： 猜想一：______； 猜想二：与反应的速率远低于与反应的速率。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利滴下 （2） （3）＋6 （4） ①. ②. 强于 （5） ①. 3.0 ②. 先与反应，消耗完再与反应 【解析】 【分析】该实验目的为制备并探究其性质，实验原理为，具有强氧化性与还原性反应，实验装置为的制备发生装置。 【小问1详解】 仪器的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，用于滴加浓硫酸，该仪器可以使漏斗液面上方压强与烧瓶中压强相等，使液体顺利滴下，故作用为平衡气压，使浓硫酸顺利滴下； 故答案为：三颈烧瓶；平衡气压，使浓硫酸顺利滴下； 【小问2详解】 固体和固体混合加热可生成、、，反应方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 根据化合物化合价代数和为零原则，结合中含有一个键，则有2个氧原子为-1价，有6个氧原子为-2价，氮原子为-3价，负价态总数为，氢原子为+1价，则其中硫元素的化合价为+6价； 故答案为：+6； 【小问4详解】 探究与KI反应，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有生成，且反应后的溶液中含，则离子反应为；在该反应中转化为，化合价升高，发生氧化反应，生成为氧化产物，转化为，氧元素化合价由-1价降低为-2价，发生还原反应，为氧化剂，根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，说明的氧化性强于； 故答案为：；强于； 【小问5详解】 加入蒸馏水的目的是控制单一变量，使混合溶液总体积相等，保证除了外，其它投料浓度均相等，则有，总体积为10.0ml（除淀粉溶液外），；根据实验ⅱ中溶液在时变色，说明30s时有生成，根据及还原剂还原性强于还原产物，还原性，则加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因为先与反应，完全反应后，再与反应生成或先与反应生成，生成的与反应转化为速率快而无剩余，不能与淀粉显色，直至完全反应后生成的有剩余从而与淀粉显色； 故答案为：3.0；先与反应，消耗完再与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南师大附中2026届高一年级下学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Ni－59 Cu－64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C. 二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列试剂中，不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. D. 新制氯水 3. 下列变化过程属于吸热反应的是 A. 碘单质升华 B. 还原 C. 固体溶于水 D. 铁片溶于稀盐酸 4. 下列化学用语表达不正确的是 A. 硅原子结构示意图： B. 甲基的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 的空间充填模型： 5. 一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的说法正确的是 A. 在自然界中广泛存在的硅单质可用于制作芯片 B. 钛酸盐压电陶瓷可实现机械能与电能的相互转化 C. 常用作食品包装袋的聚乙烯塑料有固定的熔点 D. 耐高温涂层材料聚四氟乙烯属于烃类物质 7. 下列各组材料组成如图装置，能构成原电池且X作正极是 选项 X Y Z A 石墨 铜 稀硝酸 B 铝 铂 NaOH溶液 C 锌 铜 稀硫酸 D 镁 铁 乙醇 A. A B. B C. C D. D 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯中含有碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 光照时，与充分反应后所得分子数为 D. 常温下，与足量浓硫酸反应时转移的电子数为 9. 下列说法正确的是 A. 有和两种结构 B. 乙烯与乙烷互为同系物 C. 环丁烷（）属于饱和烃 D. 分子式为的烃有4种同分异构体 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中加入少量溶液： B. 将气体通入溶液中： C. 常温下，铜和浓硝酸发生反应： D. 固体溶于氢氟酸： 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中加入浓溶液并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含 D 将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 12. 某条件下，在一体积可变的密闭容器中投入和足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 从体系中移出少量，的生成速率减小 B. 保持体系压强不变，充入氖气，反应速率减小 C. 保持容器体积不变。充入氖气，反应速率加快 D. 使用合适催化剂可使全部转化为和 13. 利用图所示装置能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ：加热熔融固体 B. 装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C. 装置Ⅲ：除去甲烷中少量乙烯 D. 装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 14. 如图所示是一种能捕捉的原电池装置，下列说法正确的是 A. 该装置能有效减少酸雨的形成 B. 正极发生的电极反应式为 C. 该电池工作时，向多孔石墨电极移动 D. 当电路中转移电子时，捕捉的的质量为 15. 天然橡胶主要成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中所有原子有可能处于同一平面 B. 天然橡胶单体的结构简式为 C. 天然橡胶抗氧化能力较差 D. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 16. 研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 表示 B. 该条件下，比更稳定 C. 转化为放出的能量 D. 断开中所有的化学键需要吸收的能量为 17. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量、发生反应：，该反应经历两步：①；②。图为该体系中X、Y、Z的浓度（c）随时间（t）变化的曲线。下列说法正确的是 A. 曲线表示随的变化 B. 时刻，的消耗速率大于生成速率 C. 随着的减少，反应①、②速率均减小 D. 时刻， 18. 某实验小组在探究铵盐的性质时进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验① 取少量固体放入试管中，将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），将湿润的试纸置于试管口附近，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色黄色红色；试管中部有固体附着 实验② 将饱和溶液滴在试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色 下列说法不正确的是 A. 实验①中试纸变蓝说明固体发生了分解 B. 实验①中试纸变红是由于扩散出来的与反应生成 C. 根据实验①可得：的扩散速率比快 D. 该实验说明不宜通过加热固体制备 19. 一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：，下列情况中能表明该反应已达到平衡状态的有 ①单位时间内生成，同时消耗 ②混合气体中的体积分数保持不变 ③固体的质量不再变化 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤密闭容器中的压强保持不变 A. 5项 B. 4项 C. 3项 D. 2项 20. 某铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到（标准状况）和的混合气体，将这些气体与7.84L（标准状况）混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。下列说法正确的是 A. 混合气体中和的体积比为1：9 B. 铜镁合金中铜的质量为 C. 硝酸的物质的量浓度为 D. 铜镁合金与硝酸反应过程中转移的电子数为 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21. 是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。 （3）写出C与G的浓溶液反应的化学方程式：______。该反应体现了的浓溶液的______（填标号）。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 22. 研究化学反应的快慢和限度对人类的生产、生活具有重要意义。在一定条件下，向体积恒为的密闭容器中通入和发生反应：，测得反应过程中的物质的量分数随时间的变化关系如图： 回答下列问题： （1）点的______点的（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）内，用表示的平均反应速率为______。 （3）该反应条件下，的平衡转化率约为______%（保留1位小数）。 （4）测得不同压强下（其他条件不变）上述反应达平衡状态时的物质的量分数如图所示。由图可得，影响该反应限度的一个因素是______，为了促进更多的转化为生成物，可采取的措施是______。 23. 氢氧化氧镍（）难溶于水，常用作碱性镍镉电池的电极材料。一种用含镍废料（主要含，以及少量、、等杂质）制备的工艺流程如图： 已知：镍与铁在元素周期表中位于同一族，但的性质较稳定。 回答下列问题： （1）为了提高“浸取”中废料的浸出效率，下列采取的措施不合理的有______（填标号）。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 使用浓硫酸浸取 （2）“浸取渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）“除铜”过程中发生了两个化学反应，写出生成S的离子方程式：______。 （4）“转化”时的作用是______，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是______。 （5）已知该工艺条件下金属阳离子生成对应氢氧化物沉淀时的如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全时的pH 3.2 9.7 9.2 则“沉铁”过程中加入溶液调节的范围应为______。 （6）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。若用废料（其中的质量分数为）经该流程制得固体，则的产率为______。（） 24. 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。某实验小组设计以下实验制备并探究其性质，回答下列问题： Ⅰ．的制备 实验小组设计如图11所示装置制备，反应原理为。 （1）仪器的名称为______，仪器的作用为______。 （2）写出实验室利用固体和固体制备的化学方程式：______ （3）已知中含有一个键，则其中硫元素的化合价为______。 Ⅱ．探究与KI的反应 实验操作：取溶液，滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，溶液颜色立即变蓝。 （4）经检验反应后的溶液中含。写出与反应的离子方程式：______由此可得：的氧化性______（填“强于”或“弱于”）。 （5）已知可与发生反应：。为进一步探究与反应的速率，该小组设计以下实验： 试剂 实验ⅰ 实验ⅱ 溶液体积 4.0 4.0 溶液的体积 0 1.0 蒸馏水的体积 4.0 淀粉溶液的体积/滴 2 2 溶液体积 2.0 实验ⅰ中溶液立即变色，实验ⅱ中溶液在时变色。 ①实验中ⅱ______。 ②猜想加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因： 猜想一：______； 猜想二：与反应的速率远低于与反应的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$