第八单元 第二节 海水晒盐第2课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元第二节 海水晒盐 第 2 课时 1 导入新课 夏季的青海湖 冬季的青海湖 青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)资源,生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。 你能解释其中的道理吗? 合作探究一 例: 硝酸钾在20 时的溶解度是31.6g的含义? 在20 时,100 g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。 在20 时,100 g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。 在20 时,能配出的饱和溶液(最浓的KNO3溶液)的 质量分数为: KNO3%= 100% = 。 24% 100g+31.6g 31.6g 及时练习 (1)100g水中最多能溶解A物质25g,所以A物质的溶解度是25g。 ( ) (2)在20 时,100g水中溶解了B物质5g,则20 时B物质的溶解度是5g。 ( ) (3)在0 时,50g水中溶解C物质15g恰好饱和,则0 时C物质的溶解度是15g。( ) (4)20 时NaCl的溶解度是36。 ( ) 不正确 没有指明温度; 不正确 没有指明达到饱和状态; 不正确 溶剂的质量不是100g; 不正确 没有指明单位为g. 气体的溶解度 气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 1标准大气压下,20 时部分气体的溶解度 气体溶解度:是一个比值 气体 氧气 氯气 二氧化硫 氯化氢 氨气 溶解度 1:0.03 1:2 1:40 1:500 1:700 四点注意: 标准大气压、一定温度 溶剂:水 状态:饱和 单位:1 多识一点 1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,为什么? 2.喝了汽水后,常常会打嗝,为什么? 气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。 打开汽水瓶盖,瓶内压强 变小,二氧化碳的溶解度 减小,所以汽水会自动喷出来 多识一点 活动天地 请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题: 1. 氯化钠在20 时的溶解度是_;硝酸钾在20 时的溶解度是_; 氢氧化钙在80 时的溶解 度是_ 。 2. 大多数固体物质的溶解 度随温度变化的规律是 _。 T S 0 Ca(OH)2 KNO3 NaCl 大多数物质 少数物质 极少数物质 36g 31.6g 0.094g 溶解度随温度的升高而增大 多识一点 降温结晶 溶解度受温度的影响较大 80 时,100g水中最多溶解169g硝酸钾 由80 冷却到20 20 时,100 g水中只能溶解31.6g硝酸钾,析出硝酸钾晶体的质量为:169g-31.6g=137.4 g 冷却热饱和溶液析出晶体 新课学习 青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)资源,生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大,夏天气温高,水分蒸发快,食盐易结晶析出;“冬天捞碱”,是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大,冬天气温低,纯碱易结晶析出 根据上表数据,再在坐标系中描出Ca(OH)2的溶解度曲线: : 合作探究二 根据作图,回答: KNO3、NaCl、Ca(OH)2三条溶解度曲线有何不同特点? 溶解度曲线的三大特点及代表物质: (1)大多数物质的溶解度随温度的升高而 , 如: 等;适合采用 结晶。 (2)少数物质的溶解度随温度的升高而 , 如: 等;适合采用 结晶。 (3)及少数物质的溶解度随温度的升高而 , 如: ,降温 析出晶体。 快乐收获 增大 KNO3 降温 变化不大 NaCl 蒸发 减小 Ca(OH)2 不能 小组交流学习:气体物质的溶解度 夏天喝饮料后会打嗝,烧开水未沸腾前冒气泡,说明:温度 ,气体物质的溶解度 ;撬开气水瓶有大量气泡产生,说明:压强 ,气体物质的溶解度 。 合作探究三 升高 减小 减小 减小 2.影响固体物质的溶解度的因素不可能是( ) A.溶质的种类 B.温度 C.溶剂的种类 D.溶剂量 3.CO2在水中的溶解度最大的条件是 ( ) A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 4.对固体和气体的溶解度都有影响的是 ( ) A.溶剂量 B.温度 C.压强 D.搅拌 5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是 ( ) A.升高温度 B.降低温度 C.再加入同种溶质 D.加水 及时练习 D C B C 6.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答: 及时练习 (1)t1 时,A物质的溶解度为 g。t1 时,所配得A物质的饱和溶液的质量分数为b%,则a b。(填“﹤”、 “﹥”或“=”)。 (2)t2 时,A、B两种物质的溶解度 (填“相同”或“不同”)。 (3)我国北方有些湖泊里溶有碳酸钠和氯化钠,有些地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”。这里的“碱”是指 ,“盐”是指 。 (4)如果图中的A、B两条溶解度曲线分别代表Na2CO3和NaCI的溶解度曲线,那么其中A曲线代表的物质是 。 a > 相同 碳酸钠 氯化钠 碳酸钠 1.对“20 时,氯化钠溶解度为36g”这句话解释正确的是 ( ) A.20 时,100 g氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 B.在100 g水中溶解36 g氯化钠就达到饱和状态 C.20 时,100 g水中溶解36 g氯化钠就达到饱和状态 D.20 时,36 g氯化钠被水溶解 2.下列说法正确的是 ( ) A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 课外提升 C D 3.有关溶液及其性质的说法中错误的是( ) A.海水的凝固点比水低 B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化 D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 4.蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 ( ) 课外提升 A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象 C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等 C B 5.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是 ( ) A.60 时,硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B.40 的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C.t 时,氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等 D.60 时,100g水中加入120g硝酸钾,充分搅拌,得到的是硝酸钾不饱和溶液 课外提升 C 6.下列有关溶液的说法不正确的是 ( ) A.汽水和蔗糖水都属于溶液 B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C.在一定条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 7.下列有关饱和溶液的说法中,正确的( ) A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成氯化钠不饱和溶液 课外提升 D D 8.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下面说法不正确的是 ( ) 课外提升 A.甲的溶解度受温度影响最大 B.10 时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲 C.30 时,乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D.50 时,分别将40 g甲、乙两种物质放入100 g水中充分搅拌,均得到饱和溶液 D 9.将60 饱和的硝酸钾溶液降温至20 ,没有发生变化的是( ) A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量 C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数 10.在一个大萝卜上挖个大孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出,在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,说明倒出的溶液 ( ) A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠的溶解度增大 D.氯化钠的溶解度减小 课外提升 C B 11.欲使任意一种饱和溶液转变为不饱和溶液,最可靠的方法是 A.升高温度 B.降低温度 C.再加入同种溶质 D.加水 12.20 时,往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解,稍加热,晶体全部溶解。下列说法正确的是 ( ) A.搅拌后加热前一定是不饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是饱和溶液 C.加热后一定是不饱和溶液 D.加热后一定是饱和溶液 13.将20gKNO3放入80g水中充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A.等于20% B. 大于20% C.小于20% D.小于或等于20% 课外提升 D B D 14.右图是M、N两种物质的溶解度曲线。t1 时M、N溶解度比较 ( ) A.M溶解度大 B.N溶解度大 C.M、N两物质溶解度相等 D.无法确定 15.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.阳光充足时,充满水的鱼缸壁上有小气泡 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 课外提升 A C 16.常温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯,放在盛水的大烧杯中(如下图),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,应向大烧杯中加入的固体物质是 ( ) A.硝酸铵 B.食盐 C.生石灰 D.烧碱 课外提升 A 17.下表提供了KNO3固体在不同温度时的溶解度。 课外提升 温度( ) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)由上表可以总结出KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 ; (2)要使40 的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的措施是 或 。 KNO3的溶解度随温度的升高而增大 加水 升温 18.如右图所示:甲试管中盛有氢氧化钙饱和溶液,底部有少量氢氧化钙 固体;乙试管中盛有硝酸钾饱和溶液,底部有少量硝酸钾晶体;烧杯里装有水。 课外提升 (1)给烧杯加热,观察到的现象是: 甲试管 , 乙试管 ; (2)产生上述现象的原因是: 甲试管:温度升高氢氧化钙的溶解度 ,乙试管:温度升高KNO3的溶解度 。 固体的量增加 固体的量减少 减少 增大 作业布置 1.P40在线测试 2.P42挑战自我2、4 $$