精品解析：浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

2023学年第二学期宁波五校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量数据： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ag-108 选择题部分 一、选择题 (本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 在几千年前，人类就掌握了酿醋技术，各种醋中，均含有的有机物的结构简式是 A. B. C. D. 3. 下列反应中，属于氧化还原反应且电子转移发生在同种元素之间的是 A. 2H2S + SO2=3S↓ + 2H2O B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C. 2KClO32KCl + 3O2↑ D. CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O 4. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 5. 科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是 A. N4的摩尔质量为56g B. N4与N2互为同素异形体 C. 1mol N4的体积约为22.4 L D. N4和N2的化学性质相同 6. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A. pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿 B. 实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封” C. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D. 金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti 8. 下列仪器名字对应正确的是 A．表面皿 B．三脚架 C．分液漏斗 D．坩锅 A. A B. B C. C D. D 9. 无色溶液中，下列各组离子能大量共存是 A. K＋、H＋、MnO、NO B. Na＋、Mg2＋、SO、Cl‾ C. Na＋、H＋、CO、SO D. Ca2＋、K＋、HCO、OH‾ 10. 在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. 不能确定 11. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有的键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4 B. 0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1 C. 常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1 D. 白磷与氯气反应可生成和，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4 13. 下列化学用语使用正确的是 A. N2电子式是 B. 结构示意图： C. 质量数为2的氢原子： D. 形成过程： 14. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水 15. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质 B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解 C. 沉淀时的离子方程式： D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 16. 结合如图装置判断，下列叙述正确的是 A. 若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为 B. 若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C. 若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D. 若XNaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 17. 化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 小苏打能与碱反应 可用作抗酸药 B 熔点高 可用作耐高温材料 C 能吸收产生 可用作呼吸面具供氧剂 D 漂白粉具有强氧化性 可用于生活用水的消毒 A. A B. B C. C D. D 18. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂 C. 氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液 D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 19. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A. ①② B. ①③④ C. ①④⑤ D. ④⑤ 20. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D. 以、、为原料可以制备 21. 下列递变情况中，正确的是 A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少 B. P、S、Cl元素非金属性依次减弱 C. Li、Na、K的金属性依次增强 D. C、N、O元素最高正价依次增大 22. 下列关于化学反应中的说法错误的是 A. 如图所示的反应为放热反应 B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学反应中有物质变化也有能量变化 23. 用100mL1mol·L-1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度；②改用50mL2mol·L-1盐酸；③改用300mLlmol·L-1盐酸；④改用98%的浓硫酸 A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ①③ 24. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是 A. CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气 B. FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤 C. Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气 D. Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 25. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为 C. 氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 非选择题部分 26. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题： （1）写出E的元素名称：_______。 （2）写出化合物的结构式：_______。 （3）的电子式为_______。 （4）写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与反应的离子方程式：_______。 27. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.浅黄绿色 E.白色 （2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。(填减小、增大或不变) （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为_______，该反应的化学方程式为：_______。 （5）是一种广谱型消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 28. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______(任写一个)。 II.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算： （2）n=_______。 （3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______； （4）2min末时Y的浓度为_______； （5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。 29. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。 请回答： （1）有机物B的结构简式是_______。 （2）有机物D中的官能团名称是_______。 （3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. F能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D C. A生成B与C生成D的反应类型相同 D. D能使石蕊试液变红 30. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的纯净物有_______。(填序号) （2）NaCl溶于水电离方程式为_______。 （3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期宁波五校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量数据： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ag-108 选择题部分 一、选择题 (本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1-100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选B。 2. 在几千年前，人类就掌握了酿醋技术，各种醋中，均含有的有机物的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOCH3是甲酸甲酯，A错误； B．CH3CH2OOCH是甲酸乙酯，B错误； C．CH3CH2COOH是丙酸，C错误； D．醋酸结构简式为CH3COOH，D正确； 故选D。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应且电子转移发生在同种元素之间的是 A. 2H2S + SO2=3S↓ + 2H2O B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C. 2KClO32KCl + 3O2↑ D. CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．S元素有H2S中的-2价升高到S的0价，失去电子，由SO2中的+4价降低到S中的0价，得到电子，电子在硫元素之间转移，A项符合题意； B．Mn元素由KMnO4中的+7价降低到K2MnO4中的+6价，得到电子，O元素由KMnO4中的-2价升高到O2中的0价，失去电子，电子由O元素转移给Mn元素，B项不符合题意； C．Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的-1价，得到电子，O元素由KClO3中的-2价升高到O2中的0价，失去电子，电子由O转移到Cl，C项不符合题意； D．没有化合价的变化，没有电子的转移，D项不符合题意； 故正确选项为A 4. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。 5. 科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是 A. N4的摩尔质量为56g B. N4与N2互为同素异形体 C. 1mol N4的体积约为22.4 L D. N4和N2的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．N4的摩尔质量是56g/mol，故A错误； B．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B正确； C．没有指明标准状况这一条件，C错误； D．N4和N2的组成的和结构不同，化学性质不同，故D错误 故选：B。 6. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．vA = B．vA= C．，vA= D．vA = 故答案选C 7. 下列实验操作正确的是 A. pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿 B. 实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封” C. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D. 金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH试纸使用时不需要润湿防止产生误差；氨气极易溶于水生成氨水，故用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿，A错误； B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”，防止溴挥发、磷接触氧气自燃，B正确； C．BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分别生成白色氯化银沉淀、白色硫酸钡沉淀，不能鉴别，C错误； D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti，而不是四氯化钛溶液，D错误； 故选B。 8. 下列仪器名字对应正确的是 A．表面皿 B．三脚架 C．分液漏斗 D．坩锅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．名称为蒸发皿，故A错误； B．名称为泥三角，用于支撑坩埚或蒸发皿，故B错误； C．名称是分液漏斗，用于分离不溶液体，故C正确； D．名称应该是坩埚，用于加热灼烧，“锅”字错误了，故D错误； 故为：C。 9. 无色溶液中，下列各组离子能大量共存是 A. K＋、H＋、MnO、NO B. Na＋、Mg2＋、SO、Cl‾ C. Na＋、H＋、CO、SO D. Ca2＋、K＋、HCO、OH‾ 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误； B．四种无色离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误； 故选B。 10. 在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】10mL× 0.05mol/L×x=15mL ×0.10mol/L，解得x=+3，选C。 11. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有的键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，故A正确； B．燃烧是有机物非常剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确； C．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，故C正确； D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，故D错误； 故选D。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4 B. 0.1NaOH溶液中含有的数目为0.1 C. 常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1 D. 白磷与氯气反应可生成和，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．100g98%的浓硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同样含有氧原子，所以含有的氧原子数目大于4，A错误； B．没有溶液体积，无法计算Na+数目，B错误； C．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中分子数小于0.1mol，则其中含有的碳原子数小于0.1，C正确； D．71g氯气的物质的量为1mol，与足量白磷充分燃烧，氯气完全反应转化为氯离子，转移2mol电子，转移电子数为2，D错误； 故选C。 13. 下列化学用语使用正确的是 A. N2的电子式是 B. 结构示意图： C. 质量数为2的氢原子： D. 形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为： ，A错误； B．Cl是17号元素，则结构示意图为：，B错误； C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：，C正确； D．KCl是离子化合物，故用电子式表示形成过程为：，D错误； 故答案为C。 14. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确； B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确； C．熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确； D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确； 故选B。 15. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质 B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解 C. 沉淀时的离子方程式： D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。 【详解】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确； B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确； C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误； D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确； 故答案为：C。 16. 结合如图装置判断，下列叙述正确的是 A. 若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为 B. 若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C. 若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D. 若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A错误； B．若X为硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生氧化反应，被腐蚀，故B错误； C．若X为硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中H+向Fe电极移动，故C正确； D．若X为NaCl，K与N相连时，锌发生失电子反应、作负极，铁为正极，溶液没中有Fe2+生成，最终不会生成红褐色氢氧化铁，故D错误； 故答案为：C； 17. 化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 小苏打能与碱反应 可用作抗酸药 B 熔点高 可用作耐高温材料 C 能吸收产生 可用作呼吸面具供氧剂 D 漂白粉具有强氧化性 可用于生活用水的消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，A项错误； B．Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料，B项正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C项正确； D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，用于生活用水的消毒，D项正确； 答案选A。 18. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂 C. 氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液 D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝、氧化铝都能与酸、碱反应，铝制餐具不能用来长时间存放酸性或碱性食物，故A错误； B．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白，因此漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．FeCl3能与Cu发生反应：，因此氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确； 故选A。 19. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A. ①② B. ①③④ C. ①④⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。 20. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D. 以、、为原料可以制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，不能说明NO2是酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误； C．利用氨气易液化，气化时从外界吸收热量，周围温度降低，因此氨气作制冷剂，不是利用氨气的还原性，故C错误； D．氨气、二氧化碳、水发生反应可以制备NH4HCO3，反应方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正确； 答案为D。 21. 下列递变情况中，正确的是 A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少 B. P、S、Cl元素非金属性依次减弱 C. Li、Na、K的金属性依次增强 D. C、N、O元素最高正价依次增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，Na、Mg、Al原子最外层电子数依次是1、2、3，故A错误； B．同周期元素从左到右，非金属性增强，P、S、Cl元素非金属性依次增强，故B错误； C．同主族元素从上到下，金属性增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故C正确； D．C元素的最高正价是+4、N元素的最高正价是+5、O元素最高正价不是+6，故D错误； 选C。 22. 下列关于化学反应中的说法错误的是 A. 如图所示的反应为放热反应 B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学反应中有物质变化也有能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误； B．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故B正确； C．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确； D．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故D正确； 故选：A。 23. 用100mL1mol·L-1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度；②改用50mL2mol·L-1盐酸；③改用300mLlmol·L-1盐酸；④改用98%的浓硫酸 A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【分析】增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等。 【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，增加单位体积内的活化分子数，反应速率加快，故①正确； ②改用50mL2mol·L-1盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确； ③改用300mLlmol·L-1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误； ④改用98%的浓硫酸，发生氧化还原反应生成二氧化硫，得不到氢气，故④错误； 故选B。 24. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是 A. CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气 B. FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤 C. Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气 D. Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，盐酸可以和碳酸氢钠反应，可以达到净化的目的，A正确； B．氯化铁可以和铁粉反应生成氯化亚铁，B错误； C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确； D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确； 故选B。 25. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为 C. 氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确； B．某物质化学反应速率为是指平均内该物质的浓度的变化量为，B错误； C．二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C正确； D．化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D正确； 综上所述，相关叙述错误的是B。 非选择题部分 26. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题： （1）写出E的元素名称：_______。 （2）写出化合物的结构式：_______。 （3）的电子式为_______。 （4）写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）硅 （2）H-O-O-H （3） （4） 【解析】 【分析】结合元素周期表分析，A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硅，F为硫。 【小问1详解】 E为硅元素； 【小问2详解】 为过氧化氢，结构式为H—O—O—H； 【小问3详解】 为氨气，是共价化合物，电子式为； 【小问4详解】 D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，过量氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：。 27. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.浅黄绿色 E.白色 （2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。(填减小、增大或不变) （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为_______，该反应的化学方程式为：_______。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 增大 ②. 增大 （4） ①. 漂白粉 ②. （5） ①. ②. 1∶2 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B； 【小问2详解】 次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，； 【小问3详解】 由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增大； 【小问4详解】 氯气和石灰乳中氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，制得漂白粉，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 和溶液混合并加酸化发生氧化还原反应生成，反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，为氧化剂发生还原反应得到还原产物，则被氧化为硫酸钠，为还原剂，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2。 28. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______(任写一个)。 II.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算： （2）n=_______。 （3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______； （4）2min末时Y的浓度为_______； （5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。 【答案】（1） ①. X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. 79% ③. 升高温度(或增大浓度或加入催化剂等) （2）2 （3）0.1mol/(L•min) （4）0.05mol/L （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol；Y的物质的量减小，变化值为1.00mol-0.21mol=0.79mol；Z的物质的量增多，变化值为1.58mol,则X、Y为反应物，Z为生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，结合物质的变化量之比等于反应的化学计量数之比，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，Y的转化率为×100%=79%，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，故答案为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；79%；升高温度(或增大浓度或加入催化剂等)； 【小问2详解】 ，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(W)：v(Z)=0.15mol/(L•min)：0.05mol/(L•min)=6：n,解得n=2，故答案为：2； 【小问3详解】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(X)= 0.15mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)，故答案为：0.1mol/(L•min)； 小问4详解】 2min内Y的物质的量变化△n(Y)=△n(W)=×0.6mol=0.5mol,2min末时n(Y)=0.6mol-0.5mol=0.1mol,2min末时Y的浓度为，故答案为：0.05mol/L； 【小问5详解】 n=2，反应为4X(g)+5Y(g)⇌2Z(g)+6W(g)△n=(5+4-2-6)=1，则△n=n(W)=×0.6mol=0.1mol,即2min末混合气体的总物质的量为0.5mol+0.6mol-0.1mol=1mol,恒容容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，所以2min末，恢复到反应前温度时体系内压强是反应前压强的倍，即倍，故答案为：。 29. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。 请回答： （1）有机物B的结构简式是_______。 （2）有机物D中的官能团名称是_______。 （3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. F能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D C. A生成B与C生成D的反应类型相同 D. D能使石蕊试液变红 【答案】（1） （2）羧基 （3） （4）BD 【解析】 【分析】A是石油化学工业的重要原料，分子量为28，应该是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是一种高分子化合物是聚乙烯。 【小问1详解】 B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH； 【小问2详解】 D是乙酸，官能团的名称是羧基； 【小问3详解】 乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOC2H5； 【小问4详解】 F是聚乙烯，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇可以被高锰酸钾溶液氧化为乙酸，B正确；A生成B是加成反应，C生成D是氧化反应，反应类型不同，C错误；D是乙酸能使石蕊试液变红，D正确。 30. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的纯净物有_______。(填序号) （2）NaCl溶于水的电离方程式为_______。 （3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑥ ②. ⑥⑨ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，故答案为：①②⑤⑥； ②金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨，故答案为：⑥⑨； 【小问2详解】 氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $