北京市第五十七中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

2023—2024学年第二学期第二次月考练习 高一化学 本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 一、单选题 1. 陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史文物。以下文物的主要构成材料不是金属材料的是 A．朱雀铜熏炉 B．青瓷罐 C．银卧鹿 D．金怪兽 A. A B. B C. C D. D 2. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是 A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B．轻合金材料制成的冰刀 C．大理石冰壶 D．聚氨酯速滑服 A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B. 苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢 C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 4. 下列说法不正确的是 A. 与互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 D. 符合分子式的烃不一定是烯烃 5. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中含有个质子 C. 不宜与碱性化肥混合使用 D. 人工固氮的反应： 6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 7. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是 A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B. 乙醇使酸性溶液变绿 C. 乙醇使酸性溶液褪色 D. 乙醇与金属钠反应产生气体 8. 氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。 下列说法不正确的是 A. 细菌对氮元素的循环有重要作用 B. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C. 氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 D. Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH=Fe2++N2↑+8H+ 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀， B. 向溶液中通入少量氯气： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 10. Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是 A. Lv原子有116个核外电子 B. 的原子核内有177个中子 C. Lv位于元素周期表第六周期第ⅥA族 D. 、、互为同位素 11. 下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po Al Rn A. 原子半径： B. 稳定性： C. 酸性： D. 上表中，元素Pb的金属性最强 12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 13. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物能量之和大于生成物能量之和 B. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C. 反应生成时转移 D. 14. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是 选项 A B 方案 目的 验证对分解有催化作用 比较C、Si和Cl的非金属性 选项 C D 方案 将球浸泡在冷水和热水中 目的 探究温度对化学平衡的影响 干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃、101kPa 下： ①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)=-317kJ/mol 16. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：(橙色)(黄色) 试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 17. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 18. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此推测下列物质中不能与丙烯醇发生反应的是 A. 金属钠 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 溶液 D. 氢气 19. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 20. 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线 B. 反应进行到20min末，H3COCH3的 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 21. 某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) 资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法不正确的是（ ）。 A. 根据实验可知，Na2S被氧化 B. 取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为 C. 实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2 D. 实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致 第二部分 22. 丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。 （1）丙烯→A的反应类型是_______。 （2）B中含有的官能团名称为_______。 （3）区分A、B两种物质的方法是_______。 （4）A与B反应的化学方程式是_______。 （5）D的结构简式是_______。 23. L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答： M T （1）T离子的结构示意图为_______，元素L在周期表中的位置为_______。 （2）M单质分子的电子式为_______。用电子式表示由W和组成的化合物的形成过程_______。 （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是_______(填字母序号) a.M的气态氢化物比R的气态氢化物酸性强，则非金属性M强于R b.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R c.W核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力比T强，则非金属性W强于T （4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备，且该反应中除外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备反应的化学方程式为_______。 24. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。的起始物质的量均为，在相同时间内，的实际转化率和平衡转化率与温度的关系如图所示。(曲线a表示的平衡转化率，曲线b表示的实际转化率) ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能() 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为_______。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率为_______。 ③随着分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______。 （2）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是_______。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为_______。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有_______。(写出一条即可) 25. 工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质的量之比为_______。 （2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是_______。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。 ②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。 （4）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是_______。 （5）测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。 已知：ⅰ．； ⅱ．测定过程中被还原为。 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______。 26. 某小组研究溶液与KI溶液的反应，实验记录如下： 实验编号 实验操作 实验现象 Ⅰ ⅰ．溶液 ⅱ．几滴淀粉溶液 ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 Ⅱ ⅰ．溶液 ⅱ．几滴淀粉溶液 ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 【资料】：ⅰ．溶液呈碱性。 ⅱ．在并加热的条件下极不稳定。 ⅲ．碘的化合物主要以和的形式存在。 ⅳ．酸性条件下不能氧化，可以氧化。 （1）的电子式为：_______。 （2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______。 （3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。 ①提出假设a：在碱性溶液中不能存在。 设计实验Ⅲ证实了假设a成立，补充实验Ⅲ的操作及现象：向_______溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振荡，观察到_______。 ②提出假设b：可将氧化为。 进行实验也证实了假设b成立。 （4）检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。 ①产生的黄绿色气体是_______。 ②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是_______。 ③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______。 2023—2024学年第二学期第二次月考练习 高一化学 本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 第二部分 【22题答案】 【答案】（1）加成反应 （2）羧基、碳碳双键 （3）向盛有少量A、B的试管中滴加几滴紫色石蕊，变红的为B(丙烯酸) （4）CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2CH3+H2O （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 第2周期第ⅣA族 （2） ①. ②. （3）c （4）2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO 【24题答案】 【答案】（1） ①. △H＝ ②. ③. 温度升高，反应速率都增大，达到平衡所需时间缩短 （2） ①. H、Cu、Cl ②. ③. 增大铁离子浓度或氧气的通入量 【25题答案】 【答案】（1）1：1 （2） （3） ①. 调节溶液pH值，提供钙离子形成沉淀 ②. 当时，钒主要存在形式不是形式存在 （4） （5） 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 的NaOH ②. 蓝色褪去 （4） ①. Cl2 ②. 溶液中的Cl2或HClO也可将碘离子氧化为单质碘，使溶液变蓝 ③. 加热pH=2的溶液至无色，冷却后再加入KI溶液 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $