第七单元 第一节 酸的化学性质-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第七单元第二节 酸及其性质 第 2 课时 问题导学 　第一节　酸及其性质 知识点一　 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1．[实验探究7－1] (1)在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，发现石蕊试液变成________色，酚酞试液________色。 新知学习 红 不变 　第一节　酸及其性质 2．硫酸与盐酸性质的比较 稀盐酸 稀硫酸 与石蕊试 液反应 能使紫色石蕊试液变________，不能使无色酚酞试液变色 红 　第一节　酸及其性质 【合作探究一】（1—6号） 将打磨过的四种金属铜、铁、锌、镁分别放入四支小试管中，再分别加入少量稀盐酸，并完成下表： 实 验 现 象 化 学 方 程 式 铜和稀盐酸 铁和稀盐酸 锌和稀盐酸 镁和稀盐酸 结论：有些金属能与稀酸反应， ； 能与稀酸反应的不同金属，反应的 不同 。 无明显现象 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 产生大量气泡 比较剧烈，产生大量气泡 非常剧烈，产生大量气泡 无 有些金属不能与稀酸反应 剧烈程度 快乐收获（1—6号） 1．金属活动顺序： ①金属活动顺序表： ； ； 。 ②含义：活动性由 到 。 ③应用：（H前）活泼金属与酸反应 在金属活动性顺序里，只有位于 前的金属才能置换出酸溶液里的 。 2.结论：酸 + → 。 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 强 弱 氢 氢 活泼金属 盐+H2↑ 交流共享 （1—4号） 完成下列反应的化学方程式： ①锌与稀硫酸反应： ②铁与稀硫酸反应： ③镁与稀硫酸反应： ④铝与稀硫酸反应： ⑤铝与稀盐酸反应： 强调：单质Fe在溶液中反应后都生成+2价亚铁盐。即： → Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑ Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ 【合作探究二】（1—6号） 1.分析上述酸与金属的反应，属于基本反应类型中的哪种反应？ 2.化学反应基本类型： （1）化合 反应： ；特点：多变一。 （2）分解 反应： ；特点：一变多。 （3）置换反应： ①定义： 和 反应，生成 和 的反应叫做置换反应； ②基本表达式： 。 A+ B == AB AB== A+ B 单质 单质 化合物 化合物 A + BC== B + AC 及时练习(1-4题全作，5-6题AB层1-4号必做，7-8题A层1-2号做) 1.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 （ ） A．铁 B．金 C．银 D．铜 2.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( ) A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 3.下列化学方程式正确的是 （ ） A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 D．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ A B D 4．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是 ( ) A.可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法 C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同 5．需借助其它物质才能鉴别的一组物质是 （ ） A．浓盐酸和浓硫酸 B．氧化铜和氧化镁 C．氧气和二氧化碳 D．铜片和铁片 6．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 （ ） A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3 B C A 7.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ ） 8.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ） A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定 D A 课堂探究 【合作探究一】（1—6号） 实验探究７－１（分组完成）将现象展示出来。 将一根表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的小试管中： 首先观察到的现象是盐酸溶液由 色变成 色；一段时间后，又可以观察到铁丝表面有 （填现象）产生。 ３.写出依次发生的化学方程式和反应类型： ① ； ② 。 ４.结论：①酸 + → ； ②酸 + → ． 无 黄 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 气泡 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 金属氧化物 活泼金属 盐+ 水 盐+ H2↑ ５.复分解反应：①定义： ，生成 的反应叫做复分解反应； ②基本表达式： ； ③特点： 。 及时练习(1-3题全作) 1．为什么盐酸可以除铁器制品表面的铁锈？ （用化学方程式解释） ； 2.工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？ 。（用化学方程式解释） 3. 将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先发生反应的化学方程式为 ；一段时间后，发生反应化学方程式为 。 AB + CD== AD + CB 两种化合物互相交换 另外两种化合物 互相交换成分，化合价不变 Fe2O3 + 6HCl ===2 Fe Cl 3+ 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑ 【合作探究二】（1—4号） 实验内容 现 象 化学方程式 稀盐酸中滴加AgNO3溶液有 产生；再滴加稀HNO3后 。   稀硫酸中滴加BaCl2溶液 有 产生；再滴加稀HNO3后 。   强调：不溶于强酸的：AgCl、BaSO4 3.结论：酸 + → 白色沉淀 沉淀不溶解 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 白色沉淀 沉淀不溶解 盐 新酸+新盐 交流共享 （１—２号） 完成下列反应的化学方程式： ①实验室制CO2： ②酸雨（HNO3）腐蚀大理石雕像： 快乐收获 酸的化学性质： （1）酸 + → （制取H2） （2）酸 + → （除锈） （3）酸 + → （制取CO 2等） （4）酸与 作用显色 （酸具有通性的原因是酸溶液都能电离出 ） CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO 3+ 2 HNO3 === Ca(NO3)2 + H2 O + CO2↑ 活泼金属 盐+H2↑ 金属氧化物 盐+水 碳酸盐 强酸盐+ 水+ CO2↑ 酸碱指示剂 H+ 及时练习(１-５题全作，5-6题AB层1-4号必做，７-１０题A层1 -2号做) 1.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是 ( 　) A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 2．向盐酸溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，白色沉淀的名称是 ，反应的化学方程式为 。 3.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 (2) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式： 。 B 氯化银 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 Fe2O3 + 6HCl ===2 Fe Cl 3+ 3H2O H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 白雾 4．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 (　 ) A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 5．教材第６页挑战自我１题 ６.下列化学方程式①~④中书写错误的（　） ①在空气中点燃镁带：2Mg+O2 2MgO ②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl= FeCl2+H2O。 ③锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ ④贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ ７.表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为 　　　 和 。 A B Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑ ８.铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+X↑+2H2O ，则X的化学式为 （填化学式）。 ９．在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想： （1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。 （2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。 （3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。 SO2 CaCO3 HCl NH4NO3 H2O MnO2 1. 请判断下列叙述是否正确，用“√”和“×”标示。 a. 浓硫酸在空气中会形成白雾（ ） b. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红（ ） c. 酸溶液中都含有氢离子（H+）（ ） 2. 下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（） 　第一节　酸及其性质 3. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳酸钙和盐酸 （2）氧化铁和稀硫酸 （3）镁和稀硫酸 （4）稀硫酸和氯化钡溶液 　第一节　酸及其性质 4. 根据浓盐酸和浓硫酸的性质，推测在实验室中应如何保存浓盐酸和浓硫酸。 5. 不同的酸具有相似的化学性质，是由什么原因决定的？同属于酸，盐酸与氯化 钡不发生反应，而硫酸则会与氯化钡反应产生白色沉淀，这又是为什么？ 　第一节　酸及其性质 核心　酸的化学性质 例：小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是(　　) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应 　 D 　第一节　酸及其性质 【方法点拨】用途是由性质决定的，利用酸的通性可以推断不熟悉的酸的性质和用途。 　第一节　酸及其性质 课堂反馈 知识点1　酸的化学性质 B 1．下列物质与盐酸混合无现象的是(　　) A．铁 B．酚酞试液 C．碳酸钙 D．氧化铁 2．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是________________________________，其反应的化学方程式是_________________________；过一段时间后，又可以观察到的现象是______________________，其发生反应的化学方程式是________________________。 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 铁钉表面产生气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　第一节　酸及其性质 　常见酸的主要用途 5．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是(　　) A．金属除锈 B．生产化肥 C．制火药 D．作干燥剂 A 　第一节　酸及其性质 $$