第七单元 第一节（1） 常见的酸-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第七单元第二节 酸及其性质 第 1 课时 1.酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。 2.盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。 3.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应 望梅止渴 听过吗？大体意思是说，曹操当年带兵打仗的时候，正值酷暑，士兵们口渴难耐，但是附近并没有水源，于是曹操下令曰：前有大梅林，饶子，甘酸，可以解渴。士卒闻之，口皆出水，在这里，曹操实际上是利用了人们对于梅子酸味的一个条件反射，而成功地克服了口渴的困难。就像在生活中，当以下几种食物摆在大家面前时，你的第一感觉是什么呢？大声地说出来，我看有很多同学也即将口皆出水了是不是 听过吗？大体意思是说，曹操当年带兵打仗的时候，正值酷暑，士兵们口渴难耐，但是附近并没有水源，于是曹操下令曰：前有大梅林，饶子，甘酸，可以解渴。士卒闻之，口皆出水，在这里，曹操实际上是利用了人们对于梅子酸味的一个条件反射，而成功地克服了口渴的困难。就像在生活中，当以下几种食物摆在大家面前时，你的第一感觉是什么呢？大声地说出来，我看有很多同学也即将口皆出水了是不是 酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸 酸甜苦辣咸，五味酸居前，足以说明酸在我们生活中的重要性，而我们把生活中这些有酸味的物质中都含有的一类特殊的化合物，称之为酸。这节课我们就共同来学习一下酸及其性质。 新知学习 课堂反馈 问题导学 第1课时　常见的酸 第七单元　常见的酸和碱 问题导学 　第一节　酸及其性质 知识点一　酸 1．定义：溶于水后都能解离出相同的阳离子——________的化合物。 2．常见的酸 H2CO3 [注意] 酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 新知学习 名称 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 化学式 CH3COOH 氢离子 HCl H2SO4 HNO3 　第一节　酸及其性质 认识浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠油状液体 有强腐蚀性！ 符合 GB622－89 浓盐酸 （36~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 活 动 天 地 合作探究一　浓盐酸 1．物理性质 浓盐酸是________色液体，有________气味，易挥发，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体跟空气里的________接触，形成______________的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带________色。 无 刺激性 白雾 氯化氢 水蒸气 盐酸小液滴 黄 　第一节　酸及其性质 2．闻气味的方法 闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在________处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔(如图7－1－1所示)。 图7－1－1 瓶口 [注意] “雾”是小液滴，“烟”是固体小颗粒，浓盐酸挥发时形成的是白雾，不是白烟。 　第一节　酸及其性质 合作探究二　浓硫酸 1．物理性质 纯净的浓硫酸是没有颜色、______、油状的液体，不容易________。浓硫酸具有________和强烈的________，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。 黏稠 挥发 吸水性 腐蚀性 水 碳酸氢钠 [注意] ①浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。 ②易挥发的浓盐酸和具有吸水性的浓硫酸，都要密封保存。 　第一节　酸及其性质 2．稀释方法 在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断________。切不可将________倒进________里！ 图7－1－2 图7－1－3 浓硫酸 水 搅拌 水 浓硫酸 　第一节　酸及其性质 [情景展示] 探究点一　认识浓盐酸和浓硫酸 　第一节　酸及其性质 [问题探究] 如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否会失去平衡？ [思考交流] 　第一节　酸及其性质 浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到浓盐酸的烧杯口有白雾出现，敞口放置质量会减小，同时溶质质量分数也会减小；而浓硫酸无挥发性，但是有吸水性，敞口放置质量会增加，但溶质质量分数也会减小。二者保存时都必须密封保存。 【方法点拨】 放置方法 敞口放置的后果 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 密封 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 密封 不变 增大 增大 减小 　第一节　酸及其性质 [交流共享] 1．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质的质量分数将 ，因为浓盐酸具有 性。 2．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质的质量分数将 ，因为浓硫酸具有 性。 3.几种常见酸的化学式： 硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 减小 减小 吸水 挥发 不变 增加 增加 减小 减小 H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 　第一节　酸及其性质 [情景展示] 探究点二　浓硫酸的稀释 ✔ 　第一节　酸及其性质 [归纳总结] 浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 　第一节　酸及其性质 及时练习 1．纯净的盐酸是 （ ） A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 2.下列物质置于敞口容器中，质量减少的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．石灰水 3.下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ） A.浓硫酸露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈 4．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 （ ） A．石灰水 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 D B B C 　第一节　酸及其性质 5．根据右图回答下列问题： （1）洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去CO2中的水蒸气时，气体应从 端通入。 （2）检验：证明CO中含有CO2时，瓶内应盛装 ， 此时发生的化学方程式为 。 （3）贮气：排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从 端通入；若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在 端接一个量筒以量取排出的水的体积。 A 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O B A 　第一节　酸及其性质 6． 下图是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： （1）图中加水的仪器的名称是 。 （2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。 （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。 （4）A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。 A B 分液漏斗 瓶内液体沸腾 浓硫酸稀释时放出大量的热 A 搅拌 调节锥形瓶内外气体压强相等 　第一节　酸及其性质 7．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。 （1）氨分子中，氮、氢原子的个数比为 。 （2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为： 6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X，其中X物质的化学式是 。 （3）工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 。 3:1 H2O 2NH3+H2SO4==(NH4) 2SO4 　第一节　酸及其性质 8．有一混合气体（NH3、CO2、H2、O2）从洗气瓶（下图）的a端进入，从b端收集到的气体有 。 CO2、H2、O2 　第一节　酸及其性质 核心二　浓硫酸的性质 例2 实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到___________________________________________________。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是___________________________________________________。 　 小木棍沾有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热　 　第一节　酸及其性质 核心一　认识浓盐酸和浓硫酸 例1 下列说法正确的是(　　) A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大 D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会 发生变化   　 D 　第一节　酸及其性质 [解析] 闻药品的气味时，不能凑近瓶口，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不是白烟；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量会变大，溶质质量分数会变小；露置于空气中的浓盐酸能够挥发出氯化氢气体，质量和溶质质量分数都会变小。 　第一节　酸及其性质 [解析] (1)浓硫酸具有腐蚀性，能使木材等物质碳化，所以沾有浓硫酸的小木棍变黑；(2)浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示温度升高； 　第一节　酸及其性质 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图7－1－4所示，b中盛放的物质是________，a的作用是________________。 大量的水冲洗 浓硫酸　 搅拌，散热、降温 图7－1－4 　第一节　酸及其性质 [解析] (3)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应特别小心，一旦将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；(4)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失。 　第一节　酸及其性质 【方法点拨】稀释浓硫酸时一定不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上。若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，十分危险。所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断搅拌，使热量迅速散失。 　第一节　酸及其性质 浓盐酸 常见的酸 浓硫酸 无色透明液体，易挥发，有刺激性气味 无色粘稠的油状液体，有吸水性和强烈的腐蚀性 　第一节　酸及其性质 课堂反馈 知识点1　酸 A 1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是(　　) A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 　第一节　酸及其性质 知识点2　认识浓盐酸和浓硫酸 2．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是因为(　　) A．浓硫酸溶于水能放出热量 B．浓硫酸具有挥发性 C．浓硫酸具有腐蚀性 D．浓硫酸具有吸水性 3．盐酸是________气体的水溶液。纯净的盐酸________颜色，有________气味，工业盐酸常因含有铁离子而呈黄色。浓盐酸具有________性，在空气中会形成“白雾”，这是因为从浓盐酸里挥发出来的____________跟空气中的________接触，形成____________的缘故。 D 盐酸小液滴 氯化氢 没有 刺激性 挥发 氯化氢气体 水蒸气 　第一节　酸及其性质 知识点3　浓硫酸的稀释 4．如图1－1是稀释浓硫酸的实验示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称。 a________；b________。 (2)b容器所盛的试剂是____________。 (3)稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生____________________。 (4)据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________。   图1－1 玻璃棒 量筒 浓硫酸 液滴飞溅 腐蚀性 　第一节　酸及其性质 $$